專(zhuān)題12常見(jiàn)的酸和堿

知識(shí)梳理

一、濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)

1、濃鹽酸：無(wú)色，有刺激性氣味的液體,有強(qiáng)腐蝕性。濃鹽酸在空氣中打開(kāi)瓶塞，會(huì)在瓶

口處形成白霧.這是因?yàn)閺臐恹}酸中揮發(fā)出來(lái)的氯化冠跟空氣中的水蒸氣接觸,形成鹽酸小

液滴緣故,說(shuō)明濃鹽酸具有揮發(fā)性。工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而呈血色。

2、濃硫酸：純凈的濃硫酸是無(wú)色、粘稠油狀的液體,不易揮發(fā)。濃硫酸有較強(qiáng)的吸水性,

因而常用作氣體干燥劑;濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性,因而使用時(shí)要特別小心。

3、如果不慎將硫酸或鹽酸沾到皮膚上，要立刻用大量水沖洗,然后涂上3%到5%的碳酸氫

鈉溶液，以防止燒傷皮膚。

4、稀釋濃硫酸：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷用玻璃棒攪拌,切不可將水

倒入濃硫酸,原因是防止酸液沸騰濺出傷人。

5、思考：如果把濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置空氣中，下列情況發(fā)生什么變化？

溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

濃鹽酸變小變小變小

濃硫酸變小

二、酸的化學(xué)性質(zhì)

1、酸與酸堿指示劑作用，酸能使紫色石蕊試液變紅;使無(wú)色酚肽不變色。

2、酸與活潑金屬反應(yīng)：酸+活潑金屬=氫氣+鹽

(常見(jiàn)：鐵、鋁、鋅、鎂是活潑金屬；銅、金、銀為不活潑金屬)

(1)鹽酸與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象：放出氣體；鎂逐漸溶解至消失;放熱；反應(yīng)的方程式：

Mg+2HCI=MgCL+H#。

(2)鹽酸與鐵釘反應(yīng)：鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生,同時(shí)溶液由無(wú)色逐漸變成淺綠色。

反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCL+H2t0(□單質(zhì)鐵和酸反應(yīng)時(shí)，生成物中鐵顯+2價(jià)，所

得溶液是淺綠色.)

3、酸與金屬氧化物反應(yīng)：酸+金屬氧化物=水+鹽

(1)鹽酸與生銹的鐵釘反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵銹逐漸溶解至消失；溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)辄S色。

方程式Fe2θ3+6HCl=2FeCb+3H2θ°(鐵銹的主要成分為Fe2O3,含程3+的溶液是黃色。)

(2)硫酸與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸溶解至消失;溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色,方

程式：CUc)+H2SG>4=CuSθ4+H2θ°

4、酸與堿反應(yīng)：酸+堿=水+鹽

(1)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2θ°

(2)用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多：3HC1+A1(OH)3=AlCb+3H2θ°

5、酸與部分鹽反應(yīng)：

(1)與碳酸鹽反應(yīng)(含碳酸根離子的鹽)：酸+碳酸鹽=水+二氧化碳+鹽

口石灰石和鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HCl+CaCO3=CaC∣2+H2θ+CO2%

,碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T。

(2)與其它鹽反應(yīng)：酸+鹽=另一種酸+另一種鹽

1鹽酸與硝酸銀反應(yīng)方程式：HCI+AgNC?3=AgCl[+HN03;現(xiàn)象：生成白色沉淀。

口硫酸與氯化鋼反應(yīng)方程式：H2SO4+BaCb=BaSO/+2HC1；現(xiàn)象：生成白色沉淀。

6、酸有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槿苡谒寄芙怆x出氫離子;具有差異性是因?yàn)樗岣x子不同。

三、鹽酸和硫酸的用途：

1.工業(yè)上稀鹽酸和稀硫酸都可以除金屬秀。

2.人體胃液中含有鹽酸,幫助消化。

3.濃硫酸具有吸水性,在實(shí)驗(yàn)室用它做干燥劑,但不能干燥與濃硫酸反應(yīng)的氣體，如氨氣。

四、氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)

1、氫氧化鈉：純凈的氫氧化鈉具有：□白色固體;口易溶于水.溶解時(shí)放出熱量;1暴露在

空氣中的氫氧化鈉固體容易吸收空氣中的ZiS蒸氣而逐漸溶解，因此可做干燥劑;□強(qiáng)腐蝕性,

故俗稱(chēng)火堿、燒堿、苛性鈉;

2、氫氧化鈉一定要密封保存是因?yàn)椋嚎跉溲趸c在空氣中能吸收空氣中的ZK蒸式，口能跟

二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而生成碳酸鈉。

3、氫氧化鈣：純凈的氫氧化鈣是白色粉末狀固體,微溶于水,其水溶液俗稱(chēng)為石灰水。有

腐蝕性，是熟石灰、消石灰的主要成分。

4、氫氧化鈣的制?。簭氖沂缴以俚绞焓遥篊aCC)3高溫Cae)+CCM;CaO+1出0

=Ca(OH)2

5、如果不慎將強(qiáng)堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液。

五、堿的化學(xué)性質(zhì)

1、堿與酸堿指示劑作用，堿能使紫色石蕊試液變藍(lán),使無(wú)色酚配試液變紅。

2,堿與非金屬氧化物反應(yīng)：堿+非金屬氧化物=水+鹽

(1)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2CL

(2)氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)的方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCChl+H。

3、堿與酸反應(yīng)：堿+酸=水+鹽

(1)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：Nae)H+HCl=NaCl+壓0。

(2)用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多：3HC1+A1(OH)3=AlCb+3H2θ°

4、堿與部分鹽反應(yīng)：堿+鹽=另一種堿+另一種鹽

【不溶性堿：氫氧化銅(藍(lán)色沉淀)、氫氧化鎂(白色沉淀)】

(1)2NaOH+CuC+=Cu(OH)2l+2NaCI現(xiàn)象是生成藍(lán)色沉淀。

(2)Ca(OH),+Na,CCh=CaCO4+2NaOH現(xiàn)象是生成白色沉淀。

(3)Ca(OH),+MgCb=Mg(OH)2l+CaCb現(xiàn)象是生成白色沉淀。

5、堿有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槎寄芙怆x出氫氧根離子；具有差異性是因?yàn)殛?yáng)離子不同。

六、氫氧化鈉和氫氧化鈣的用途：

1.氫氧化鈉：(1)包氧化鈉固體可以吸收水蒸氣用作干燥劑。

(2)化工原料：造紙、印染、煉油、制造化學(xué)纖維、生產(chǎn)橡膠；

2.氫氧化鈣：可以改良酸性土壤,檢驗(yàn)二氧化碳體存在,處理工業(yè)廢水中的酸，與藍(lán)帆、

水配制殺菌劑波爾多液等。

七、中和反應(yīng)

1、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

2、實(shí)質(zhì)：其實(shí)質(zhì)是H-和OH結(jié)合生成H?O。

3、溫馨提示：中和反應(yīng)不屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型,基本反應(yīng)類(lèi)型有：1、置換反應(yīng)；國(guó)

分解反應(yīng)L分解反應(yīng)化合反應(yīng)；但是中和反應(yīng)屬于其中的復(fù)分解反應(yīng)。

4、應(yīng)用：

(1)、用于醫(yī)藥衛(wèi)生

口、胃酸過(guò)多可以服用某些堿性物質(zhì)的藥物,以中和過(guò)多的胃酸。胃舒平的主要成分是

Al(OH)3,其治療胃酸的化學(xué)方程式3HCI+AKOHb=AlCb+3比0。

K因?yàn)殇X元素對(duì)人體的健康有影響，現(xiàn)在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治療胃酸過(guò)多，

反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HC1+Mg(OH)2=MgCl2+2HzC>°

(2)改變土壤的酸堿性

如：酸性土壤不利于作物的生長(zhǎng)，于是人們將適量的熟石灰加入土壤以中和酸性。

(3)處理工廠的廢水

如：硫酸廠的污水可以用熟五次進(jìn)行中和處理，化學(xué)方程式：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+

2?0<,

（4）調(diào)節(jié)溶液的酸堿性

八、溶液酸堿度的表示法——PH

1、溶液的PH與酸堿性關(guān)系

□、pH=7,溶液呈中性；

口、pH<7,溶液呈酸性，PH越小，酸性越強(qiáng)，即：H+的濃度越高酸性越強(qiáng)；

□、pH>7,溶液呈堿性，PH越大，堿性越強(qiáng)，即：OH-的濃度越高堿性越強(qiáng)。

PH值：12345678910n121314

酸性增強(qiáng)W堿性增強(qiáng)k

2、PH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用PH試紙

（1）口在潔凈干燥的玻璃片或白瓷板上放一片DH試紙;口用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)試

液；口滴在可H試紙（試紙不能預(yù)先用水潤(rùn)濕）上,□立即將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,

口便可讀出溶液的PH（注意：讀數(shù)精確到整數(shù)。（簡(jiǎn)記為：放、蘸、滴、對(duì)、讀）

（2）PH試紙不能用水預(yù)先潤(rùn)濕否則，若溶液是酸性的則酸性減弱PH會(huì)偏大；若溶液是堿

性的則堿性減弱PH會(huì)偏小;若溶液是中性則沒(méi)有影響PH不變。

3、酸堿性與酸堿度關(guān)系：

指示劑PH值石蕊酚醐

酸性<7變紅色

Φli≡7

堿性>7變藍(lán)色變紅色

考點(diǎn)突破

I、

（1）酸的化學(xué)性質(zhì)：酸及其性質(zhì)是中考的必考點(diǎn)，常以選擇題、填空與簡(jiǎn)答題的形式考查。

考查的命題點(diǎn)有：酸的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等。常以文字或圖文結(jié)合的形式出現(xiàn)。

（2）堿的化學(xué)性質(zhì)：堿及其性質(zhì)是中考的必考點(diǎn)，常以選擇題、填空與簡(jiǎn)答題的形式考查。

考查的命題點(diǎn)有：堿的常見(jiàn)化學(xué)性質(zhì)及用途判斷、堿在空氣中變質(zhì)情況的探究等。常結(jié)合生

活中常見(jiàn)現(xiàn)象進(jìn)行判斷，以文字或圖文結(jié)合的形式出現(xiàn)。

（3）溶液酸堿性：溶液的酸堿性常以選擇題的形式進(jìn)行考查，考查的命題點(diǎn)有：溶液酸堿

性判斷、酸堿指示劑的選擇和應(yīng)用。常結(jié)合生活中的常見(jiàn)現(xiàn)象進(jìn)行判斷，以文字或圖文結(jié)合

的形式呈現(xiàn)。

2、【解題技巧】

（1）酸的化學(xué)性質(zhì)

I、熟記酸的通性：□與酸堿指示劑作用，酸能使紫色石蕊試液變紅：使無(wú)色酚儆不變色；□

與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣；口與金屬氧化物反應(yīng)生成酸和鹽；口與堿反應(yīng)發(fā)生中和反應(yīng)生成

鹽和水；口與部分鹽反應(yīng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

IK注意：?jiǎn)钨|(zhì)鐵和酸反應(yīng)時(shí)，生成物中鐵顯+2價(jià)，所得溶液是淺綠色。酸與鐵銹反應(yīng)，生

成物中鐵顯+3價(jià)，所得溶液是黃色。

（2）堿的化學(xué)性質(zhì)

I、熟記堿的通性：匚堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚猷試液變紅；L與非金屬氧化物反

應(yīng)生成水和鹽；口與酸反應(yīng)發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；口與部分鹽反應(yīng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

II、注意：難容的堿如CU（OH）2、Mg（OH）2等，不能使指示劑變色。

（3）溶液酸堿性

酸堿指示劑變色的情況可用歌謠記憶，如下：酸里紅（山里紅），堿里藍(lán)（眼發(fā)藍(lán)），中性是

那紫羅蘭，無(wú)色酚麟最大膽，只有遇堿才紅臉。

分類(lèi)講練

題型一溶液酸堿性

1.（2022?云南?統(tǒng)考中考真題）天宮課堂中，宇航員通過(guò)實(shí)驗(yàn)呈現(xiàn)了“奧運(yùn)五環(huán)”，實(shí)驗(yàn)中使

用了指示劑一一浪百里酚藍(lán)，澳百里酚藍(lán)溶液在不同環(huán)境中的顯色情況如下：

溶液中性溶液堿性溶液酸性溶液

顏色綠色藍(lán)色黃色

下列溶液能使綠色浪百里酚藍(lán)溶液變?yōu)辄S色的是（）

A.氯化鈉溶液B.醋酸溶液C.氫氧化鉀溶液D.碳酸鈉溶液

【答案】B

【分析】本題考查酸堿指示劑。

【詳解】A、氯化鈉溶液呈中性，遇到浪百里酚藍(lán)溶液顯綠色，故A不符合題意；

B、醋酸溶液呈酸性，遇到澳百里酚藍(lán)溶液顯黃色，故B符合題意；

c、?i氧化鉀溶液呈堿性，遇到澳百里酚藍(lán)溶液顯藍(lán)色，故C不符合題意；

D、碳酸鈉溶液呈堿性，遇到澳百里酚藍(lán)溶液顯藍(lán)色，故D不符合題意；

故選B。

【點(diǎn)睛】結(jié)合溶液的酸堿性判斷即可。

2.同樣是清潔劑，爐具清潔劑有強(qiáng)堿性，而廁所清潔劑則有強(qiáng)酸性，用這兩種清潔劑進(jìn)行

實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果一定有誤的是（）

A.測(cè)得爐具清潔劑pH=13B.測(cè)得廁所清潔劑pH=8

C.爐具清潔劑使無(wú)色酚酰溶液變紅D.廁所清潔劑使紫色石蕊溶液變紅

【答案】B

【詳解】A、爐具清潔劑有強(qiáng)堿性，測(cè)得爐具清潔劑pH=13,正確；

B、廁所清潔劑有強(qiáng)酸性，測(cè)得廁所清潔劑pH=8,是呈堿性的數(shù)據(jù)，錯(cuò)誤；

C、爐具清潔劑呈強(qiáng)堿性，能使無(wú)色酚酸溶液變紅，正確；

D、廁所清潔劑呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，正確；

故選B.

3.在PH=IO的肥皂水中滴加紫色石蕊試液，溶液變（）

A.無(wú)色B.紅色C.藍(lán)色D.紫色

【答案】C

【詳解】PH=IO的肥皂水顯堿性，紫色石蕊試液遇到堿性物質(zhì)顯藍(lán)色，故選C項(xiàng)。

4.小明同學(xué)自制了一種黃色的花汁，滴加到不同液體試劑中，觀察到液體的顏色如下、他

又把花汁滴到另一種無(wú)色的溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液呈淺紅色，則此溶液可能是（）

試劑稀鹽酸稀硫酸蒸儲(chǔ)水石灰水燒堿溶液

顏色紅紅黃綠綠

A.氨水B.白醋C.食鹽水D.小蘇打溶液

【答案】B

【分析】黃色花汁遇酸性溶液變紅色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變綠色，因此可以用

作酸堿指示劑，據(jù)此分析顏色改變情況。

【詳解】A、氨水顯堿性，和石灰石燒堿溶液的酸堿性一致，故滴入后顯綠色，不符合題意；

B、白醋顯酸性，和稀鹽酸稀硫酸的酸堿性一致，故滴入后顯紅色，符合題意；

C、食鹽水顯中性，和蒸儲(chǔ)水一樣，故滴入后顯黃色，不符合題意；

D、小蘇打溶液顯堿性，和石灰石燒堿溶液的酸堿性一致，故滴入后顯綠色，不符合題意;

答案為：B

5.（2022?山東聊城?統(tǒng)考中考真題）下列圖示是幾種常見(jiàn)物質(zhì)溶于水后發(fā)生解離的微觀示意

圖，其中能使紫色石蕊試液變紅的是（）

【答案】D

【分析】能使紫色石蕊試液變紅的是酸，說(shuō)明該物質(zhì)在水中發(fā)生解離能解離出械離子，據(jù)此

分析判斷。

【詳解】A、根據(jù)微觀示意圖，該物質(zhì)解離出鈉離子、氫氧根離子，溶液呈堿性，能使紫色

石蕊溶液變藍(lán)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、根據(jù)微觀示意圖，該物質(zhì)解離出銅離子、硫酸根離子，溶液呈酸性，雖能使紫色石蕊溶

液變紅，但硫酸銅溶液本身是藍(lán)色故無(wú)法觀察到明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、根據(jù)微觀示意圖，該物質(zhì)解離出鉀離子、氯離子，溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液變

色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、根據(jù)微觀示意圖，該物質(zhì)解離出氯離子、氫離子，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，

故選項(xiàng)正確。

故選：Do

6.（2022?山東濰坊?中考真題）下列溶液的PH最大的是（）

A.使石蕊試液顯紅色的溶液

B.使酚醐試液顯紅色的溶液

C.使石蕊試液顯紫色的溶液

D.使酚（ft試液顯無(wú)色的溶液

【答案】B

【詳解】A、使石蕊試液顯紅色的溶液顯酸性，pHV7；

B、使酚酷試液顯紅色的溶液顯堿性，pH>7；

C、使石蕊試液顯紫色的溶液顯中性，pH=7；

D、使酚酸試液顯無(wú)色的溶液，可能顯酸性，也可能顯中性。

綜上所述，溶液的PH最大的是使酚配試液顯紅色的溶液.

故選Bo

7.(海南?統(tǒng)考中考真題)自然界中，有許多植物色素在不同的酸堿性溶液中呈現(xiàn)不同的顏

色，這些植物色素也可以作為酸堿指示劑。自制酸堿指示劑可用到以下儀器：

(1)儀器a的名稱(chēng)為。

(2)從紫甘藍(lán)葉中提取植物色素的操作步驟如下：

□取適量紫甘藍(lán)葉放在研缽中研碎；

□用水和酒精(體積比1：1)浸泡，(填“過(guò)濾”或“蒸發(fā)”)，取液備用;

□將紫甘藍(lán)提取液分別滴入白醋、石灰水、蒸儲(chǔ)水中，顏色變化如下表：

物質(zhì)白醋石灰水蒸儲(chǔ)水

顯色情況紅色綠色藍(lán)色

(3)請(qǐng)用紫甘藍(lán)提取液，選用題中給出的儀器，用最少量的試劑鑒別失去標(biāo)簽的稀鹽酸和氫

氧化鈉溶液。寫(xiě)出你的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程及結(jié)論。。

【答案】燒杯過(guò)濾各取幾滴待測(cè)液于點(diǎn)滴板上，分別滴加幾滴紫甘藍(lán)提取液，顯

紅色者為稀鹽酸，顯綠色者為氫氧化鈉溶液

【詳解】(1)由圖可知a為燒杯，故填：燒杯。

(2)「過(guò)濾可去除難溶性雜質(zhì)，用水和酒精(體積比1：1)浸泡，過(guò)濾，取液備用，故填：

過(guò)濾。

(3)紫甘藍(lán)酸性溶液顯紅色，堿性溶液顯藍(lán)色，中性溶液綠色，用最少量的試劑鑒別失去

標(biāo)簽的稀鹽酸和械氧化鈉溶液，各取幾滴待測(cè)液于點(diǎn)滴板上，分別滴加幾滴紫甘藍(lán)提取液,

顯紅色者為稀鹽酸，顯綠色者為氫氧化鈉溶液，故填：各取幾滴待測(cè)液于點(diǎn)滴板上，分別滴

加幾滴紫甘藍(lán)提取液，顯紅色者為稀鹽酸，顯綠色者為城氧化鈉溶液。

8.(2022?吉林?統(tǒng)考中考真題)鹽酸和稀硫酸是初中化學(xué)常見(jiàn)的兩種酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)胃液中含有的酸是O

(2)上述兩種酸中具有揮發(fā)性的是。

(3)除去NazSCU溶液中的NaOH,可用的適量的酸是。

【答案】(1)鹽酸

(2)濃鹽酸

(3)稀硫酸

【解析】(1)胃液中含有的酸是鹽酸；

(2)上述兩種酸中具有揮發(fā)性的是濃鹽酸；

（3）因?yàn)镹a2SO4中含有硫酸根離子，則除去Na2SO4溶液中的NaOH,可用的適量的酸是稀

硫酸。

題型二酸和堿

1.（廣西百色?中考真題）下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中不正確的是（）

A.曝露在空氣中易潮解B.能與酸發(fā)生中和反應(yīng)

C.其水溶液能使石蕊溶液變紅D.對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用

【答案】C

【詳解】A、氫氧化鈉白色固體，吸水易潮解，A正確。

B、氫氧化鈉屬于堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，B正確。

C、氫氧化鈉其水溶液顯堿性，能使石蕊溶液變藍(lán)，C錯(cuò)誤。

D、氫氧化鈉具有腐蝕性，對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用，D正確。

故選：Co

2.醋酸（CH3C00H是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3CO。。下列說(shuō)法正確的

是（）

A.醋酸屬于氧化物

B.醋酸不能用于除鐵銹

C.醋酸能與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

D.醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

【答案】C

【詳解】A、氧化物由兩種元素組成，且一種為氧元素，醋酸由碳、氫、氧三種元素組成，

不屬于氧化物，說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、醋酸水溶液中存在H+,能與氧化鐵反應(yīng)，能用于除鐵銹，說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、醋酸水溶液中存在H+,醋酸能與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，說(shuō)法正確；

D、醋酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（12×2）:（1×4）:（16×2）=24:4:32,可見(jiàn)氧元素質(zhì)量

分?jǐn)?shù)最大，說(shuō)法錯(cuò)誤；

故選：Co

3.（2022?遼寧盤(pán)錦?統(tǒng)考中考真題）下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯(cuò)誤的是（）

A.易與空氣中成分反應(yīng)而變質(zhì)B.蚊蟲(chóng)叮咬后涂抹NaOH溶液減輕痛癢

C.能去除油污可作爐具清潔劑D.NaoH水溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)

【答案】B

【詳解】A、氫氧化鈉易與空氣中成分二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)。A正確。

B、氫氧化鈉溶液有很強(qiáng)腐蝕性，蚊蟲(chóng)叮咬后不能涂抹NaOH溶液，應(yīng)涂抹肥皂液、牙膏等

弱堿性物質(zhì)。B錯(cuò)。

c、?i氧化鈉能與油脂反應(yīng)，所以能去除油污，可作爐具清潔劑。C正確。

D、堿性溶液都能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，氫氧化鈉水溶液是堿溶液，所以NaoH水溶液能使

紫色石蕊溶液變藍(lán)。D正確。

綜上所述：選擇B。

4.（山西?中考真題）山西的酒文化、醋文化馳名中外，陳年老酒，醇香四溢，從微觀角度

看，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因o食醋是餐桌上常見(jiàn)的調(diào)味品。它呈酸性，主要是因?yàn)槭炒?/p>

中含有的物質(zhì)是。

【答案】分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的醋酸

【詳解】陳年老酒，醇香四溢，是因?yàn)榫凭泻械姆肿邮窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使

人們聞到酒香，故填：分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的。

食醋是餐桌上常見(jiàn)的調(diào)味品。它呈酸性，主要是因?yàn)槭炒字泻写姿?，故填：醋酸?/p>

5.存放藥品時(shí)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)員不小心將藥品標(biāo)簽撕去了一部分（如圖），根據(jù)所學(xué)知識(shí)，你

判斷該藥品一定不是（）

A.堿B.鹽C.氧化物D.酸

【答案】D

【詳解】A、堿是由金屬離子與氫氧根離子組成，殘缺為金屬符號(hào)，因此可能是堿，選項(xiàng)A

不符合題意：

B、鹽可由金屬離子與酸根離子組成，殘缺為金屬符號(hào)，因此可能是鹽，選項(xiàng)B不符合題意；

C、氧化物為金屬氧化物和非金屬氧化物，殘缺為金屬符號(hào)，因此可能是金屬氧化物，選項(xiàng)

C不符合題意；

D、酸是由H+和酸根離子構(gòu)成的，根據(jù)圖片上，已經(jīng)有金屬陽(yáng)離子了，所以不可能是酸，

選項(xiàng)D符合題意。故選D。

6.（2022?全國(guó)?二模）下列有關(guān)濃鹽酸和濃硫酸的敘述正確的是（）

A.濃鹽酸和濃硫酸都有揮發(fā)性B.濃鹽酸和濃硫酸都有吸水性

C.濃鹽酸和濃硫酸都有腐蝕性D.濃鹽酸和濃硫酸都能作干燥劑

【答案】C

【詳解】A、濃硫酸不具有揮發(fā)性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，故A選項(xiàng)敘述錯(cuò)誤；

B、濃鹽酸不具有吸水性，濃硫酸具有吸水性，故B選項(xiàng)敘述錯(cuò)誤：

C、濃鹽酸和濃硫酸均具有腐蝕性，故C選項(xiàng)敘述正確；

D、濃鹽酸不具有吸水性，不能作干燥劑；濃硫酸具有吸水性可以作干燥劑，故D選項(xiàng)敘述

錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】本題難度不大，掌握濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)就能順利解答此類(lèi)試題。

7.（2022?內(nèi)蒙古呼和浩特?統(tǒng)考中考真題）小組同學(xué)用壓強(qiáng)傳感器研究蒸儲(chǔ)水或NaOH溶液

吸收CCh的效果。注射器內(nèi)各裝有等體積的液體，同時(shí)等速度注入各自錐形瓶中，一段時(shí)

間后，同時(shí)振蕩錐形瓶。下列說(shuō)法不正確的是

A.曲線1表示注入蒸餡水后裝置內(nèi)的壓強(qiáng)變化

B.0?h段壓強(qiáng)變化的主要原因是注入液體后氣體被壓縮

C.h?t2段壓強(qiáng)變化的主要原因是振蕩錐形瓶，使反應(yīng)進(jìn)行更充分

D.對(duì)比曲線1和曲線2,可說(shuō)明NaOH溶液吸收C02的效果比蒸儲(chǔ)水吸收CCh的效果好

【答案】C

【詳解】A、1體積的水只能溶解1體積的二氧化碳，而氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳

酸鈉和水，t3時(shí)，曲線1的壓強(qiáng)幾乎沒(méi)變，曲線2變化很大，則說(shuō)明曲線1表示注入蒸儲(chǔ)水

后裝置內(nèi)的壓強(qiáng)變化，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、0?tl段兩個(gè)曲線的壓強(qiáng)均增大，是因?yàn)槎虝r(shí)間內(nèi)注入液體后氣體被壓縮，該選項(xiàng)說(shuō)法

正確：

C、由圖可知，t2?t3段壓強(qiáng)變化更快，則說(shuō)明該階段振蕩錐形瓶，使反應(yīng)進(jìn)行更充分，該

選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

D、對(duì)比曲線1和曲線2,可知?dú)溲趸c吸收的二氧化碳更多，效果更好，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選C。

8.（2020?吉林?統(tǒng)考中考真題）學(xué)了酸的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)以稀硫酸為主題，繪制了“多彩

酸世界”思維導(dǎo)圖。

(1)若用CU(OH)2實(shí)現(xiàn)□，會(huì)得到色溶液。

(2)若想實(shí)現(xiàn)：得到淺綠色溶液，可選用的單質(zhì)是。

(3)若選用BaCl2溶液實(shí)現(xiàn)口，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為，

BaCI+HSO=BaSOJ+2HC1

【答案】藍(lán)Fe(或鐵)2244

【詳解】(1)稀硫酸和氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液顯藍(lán)色。

(2)稀硫酸和鐵單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵溶液顯淺綠色。

(3)氯化鎖和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

BaCl2+H2SO4=BaSO4J+2HCI

題型三中和反應(yīng)

1.(2022?江蘇蘇州?統(tǒng)考中考真題)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如下。

下列說(shuō)法不正確的是()

A.鹽酸中存在的微粒有水分子和氯化氫分子

B.該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成水分子

C.Na+和Cr在該反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有被消耗

D.恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性

【答案】A

【詳解】A、如圖可知，鹽酸中的微觀粒子是氫離子和氯離子和水分子，選項(xiàng)錯(cuò)誤;

B、如圖可知，該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是疑離子和紈氧根離子結(jié)合生成水分子，而鈉離子和氯離

子未發(fā)生變化，選項(xiàng)正確；

C、如圖可知，鈉離子和氯離子未發(fā)生變化，選項(xiàng)正確；

D、溶液中含有氫離子顯酸性，含有氫氧根離子顯堿性，而恰好完全反應(yīng)時(shí)，只含有鈉離子、

氯離子和水分子，故溶液顯中性，選項(xiàng)正確；

答案為：A?

2.酸和氫氧化鈉反應(yīng)的電導(dǎo)率曲線如圖乙所示，以下分析不正確的是（）

NaOH溶液

甲乙

A.電導(dǎo)率減小可能是由于溶液中離子數(shù)量減少

B.M點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)

C.N點(diǎn)時(shí)溶液中的離子數(shù)大于P點(diǎn)

D.該實(shí)驗(yàn)證明溶液中始終含有帶電的粒子

【答案】A

【詳解】A、電導(dǎo)率減小，是由于氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液中離子濃度逐

漸減小，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

B、M點(diǎn)時(shí)電導(dǎo)率最低，此時(shí)離子濃度最小，說(shuō)明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，故選

項(xiàng)說(shuō)法正確；

C、N點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉溶液過(guò)量，溶液中的離子數(shù)大于P點(diǎn)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D、該實(shí)驗(yàn)中電導(dǎo)率始終大于0,證明溶液中始終含有帶電的粒子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選Ao

3.（貴州畢節(jié)?統(tǒng)考中考真題）為測(cè)定NaoH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有一定量NaOH

溶液的錐形瓶中滴加幾滴酚酬溶液，再逐滴滴加已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，邊滴邊振蕩、

室溫下用PH計(jì)測(cè)得錐形瓶中溶液PH變化如圖。下列相關(guān)敘述正確的是（）

A.錐形瓶中溶液為無(wú)色時(shí)其pH=7

B.a點(diǎn)溶液能使紫色石蕊溶液變紅

C.b點(diǎn)時(shí)鹽酸與NaoH恰好完全反應(yīng)

D.c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)有NaCI和NaOH

【答案】C

【詳解】A、錐形瓶中溶液為無(wú)色時(shí)，可能顯中性，也可能顯酸性，pH=7或者小于7,故選

項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、a點(diǎn)溶液的PH大于7,顯堿性，a點(diǎn)溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、b點(diǎn)溶液的PH等于7,溶液顯中性，b點(diǎn)時(shí)鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正

確。

D、C點(diǎn)溶液的PH小于7,溶液顯酸性，說(shuō)明稀鹽酸過(guò)量,所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl,

故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：Co

4.（2022春?由東煙臺(tái)?九年級(jí)統(tǒng)考期中）某同學(xué)在常溫下進(jìn)行了中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。向

20mL0.4%的NaOH溶液（預(yù)先滴入3滴酚St試液）中逐滴滴入0.4%的稀鹽酸。利用數(shù)字化

傳感器借助計(jì)算機(jī)繪制出溶液PH隨所滴入稀鹽酸體積變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)

法中不正確的是（）

A.燒杯中的溶液在a點(diǎn)時(shí)顯紅色

B.在b點(diǎn)時(shí)溶液中H+和OH-恰好完全反應(yīng)

C.在C點(diǎn)時(shí)溶液加入碳酸鈉粉末，有氣泡產(chǎn)生

D.在滴入稀鹽酸的過(guò)程中，溶液里Na,、Cl-逐漸減少

【答案】D

【詳解】A、a點(diǎn)溶液pH>7,顯堿性，能使酚醐變紅，圖中a點(diǎn)所示溶液顯紅色，該選項(xiàng)

說(shuō)法正確；

B、在b點(diǎn)時(shí)，pH為7,溶液顯中性，酸和堿完全中和，即溶液中H+和OH-恰好完全反應(yīng),

該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

C、在C點(diǎn)時(shí)，pH小于7,溶液呈酸性，鹽酸過(guò)量，加入碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯

化鈉、二氧化碳和水，產(chǎn)生氣泡，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D、在滴入稀鹽酸的過(guò)程中，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液里Na+沒(méi)有變化,

氯離子逐漸增加，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。

故選：D。

5.(2022春?吉林長(zhǎng)春?九年級(jí)期末)歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小悅在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時(shí)，歸

納出鹽酸、硫酸的五條化學(xué)性質(zhì)

穩(wěn)鹽酸

?

?

演有酚酎的氫

氧化鈉溶液

圖2

如圖1所示，連線表示相互反應(yīng)，小悅為表示反應(yīng)實(shí)質(zhì)繪制圖2,請(qǐng)根據(jù)圖示和要求回答問(wèn)

題：

(1)圖1中稀鹽酸、稀硫酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因，是因?yàn)樗鼈兊乃芤褐卸己?/p>

(填離子符號(hào))；

(2)為了驗(yàn)證性質(zhì)□,小紅將紫色石蕊試液滴加到食醋中，溶液變色；

(3)圖1中酸的性質(zhì)□中，A所表示的物質(zhì)類(lèi)別是；

(4)圖1中鹽酸的性質(zhì)口決定了鹽酸可用于清除鐵銹(主要成分Fe2O3),該反應(yīng)的化學(xué)方程

式是,如果時(shí)間過(guò)長(zhǎng)的話，表面會(huì)產(chǎn)生,由此能驗(yàn)證酸的性質(zhì)□;

(5)圖1中利用鹽酸的性質(zhì)」在實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(6)圖2當(dāng)觀察到溶液由紅色剛好變成無(wú)色時(shí)，證明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)

的化學(xué)方程式。

（7）不同酸具有相似的性質(zhì)，但性質(zhì)也存在差異。稀鹽酸不能與氯化鋼溶液反應(yīng)，而稀硫酸

卻能與其反應(yīng)，原因是不同。

Fe

【答案】⑴H+⑵紅（3）堿（4）203+6HCl=2FeCl3+3H2O氣泡

（5）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（6）NaOH+HCl=NaCl+H2O⑺酸根

【分析】在酸溶液里，因?yàn)槎己邢嗤年?yáng)離子H+,因而酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，這

些相似的化學(xué)性質(zhì)稱(chēng)作酸的通性。酸的通性包括：1）與酸堿指示劑作用，使酸堿指示劑變

色；2）與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成鹽和氫氣；3）與金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水；4）與

堿反應(yīng)，生成鹽和水；5）與鹽反應(yīng)，生成新鹽和新酸。根據(jù)圖1和以上分析可知，A應(yīng)為

堿。

【詳解】（D不同的酸之所以具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈兊乃芤褐卸己邢嗤年?yáng)

離子H+；

（2）紫色石蕊溶液遇酸變紅，食醋顯酸性，故紫色石蕊試液滴加到食醋中，溶液變紅色：

（3）根據(jù)分析，圖1中酸的性質(zhì)□中，A所表示的物質(zhì)類(lèi)別是堿；

（4）酸和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，鐵銹（主要成分Fe2O3）和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和

水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCb+3H2O,如果反應(yīng)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，鐵表面的鐵銹反

應(yīng)完后，則鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故鐵表面有氣泡產(chǎn)生；

（5）根據(jù)酸和鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸的性質(zhì)，可以用鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室中制取二

氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HC1=CaCI2+H2O+C02↑；

（6）鹽酸和?i氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O;

（7）稀鹽酸不能與氯化鋼溶液反應(yīng)，而稀硫酸卻能與其反應(yīng)，原因是鹽酸和硫酸的酸根不

同，鹽酸的酸根為氯離子，硫酸的酸根為硫酸根離子，氯化鋼易溶于水，而硫酸鋼難溶于水。

小試牛刀

1.（2022?廣西柳州?中考真題）化學(xué)課中老師給同學(xué)有們變“魔術(shù)”：往浸過(guò)酚醐溶液的白色

紙花上噴了某種無(wú)色溶液后，白花瞬間變成了紅花，老師噴的溶液可能是（）

A.水B.稀鹽酸C.氨水D.氯化鈉溶液

【答案】C

【詳解】往浸過(guò)酚猷;溶液的白色紙花上噴了某種無(wú)色溶液后，白花瞬間變成了紅花，根據(jù)酚

職;遇堿性溶液變紅，可知老師噴的溶液呈堿性。

A、水呈中性，不符合題意；

B、稀鹽酸是酸溶液，酸溶液呈酸性，不符合題意：

C、氨水是堿的溶液，堿的溶液呈堿性，符合題意；

D、氯化鈉溶液呈中性，不符合題意。

故選Co

2.（2022?四川宜賓?統(tǒng)考中考真題）運(yùn)輸燒堿的車(chē)輛應(yīng)張貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（）

【答案】A

【詳解】A、燒堿的化學(xué)名為氫氧化鈉,有強(qiáng)腐蝕性，圖為腐蝕品標(biāo)志，故A正確;

B、圖為爆炸品標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；

C、圖為有毒品標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；

D、圖為易燃固體標(biāo)志，故D錯(cuò)誤。

故選Ao

3.（2022?天津?統(tǒng)考中考真題）生活中一些常見(jiàn)物質(zhì)的PH如下：廁所清潔劑PH=1、食鹽

水PH=7、肥皂水PH=I0、爐具清潔劑pH=12,其中堿性最強(qiáng)的是（）

A.廁所清潔劑B.食鹽水C.肥皂水D.爐具清潔劑

【答案】D

【詳解】A、廁所清潔劑的PH為1,小于7,呈酸性；

B、食鹽水的pH=7,呈中性；

C、肥皂水的PH為10,大于7,呈堿性；

D、爐具清潔劑的PH為12,大于7,呈堿性；

當(dāng)溶液的PH大于7時(shí)，呈堿性，且PH越大，堿性越大，爐具清潔劑的PH最大，堿性最

強(qiáng)。

故選D。

4.下列物質(zhì)不能與NaoH溶液反應(yīng)的是（）

A.二氧化碳B.硝酸

C.硫酸銅D.氫氧化鐵

【答案】D

【詳解】A、二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不符合題意。

B、硝酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和水，不符合題意。

C、硫酸銅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不符合題意。

D、氫氧化鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，符合題意。

故選：D。

5.（2022?吉林?統(tǒng)考中考真題）下列關(guān)于NaOH和Ca（OH）2的用途中錯(cuò)誤的是（）

A.用Ca（OH）2制波爾多液B.用Ca（OH）2改良酸性土壤

C.用NaoH溶液檢驗(yàn)Cθ2D.用NaOH固體干燥某些氣體

【答案】C

【分析】根據(jù)氫氧化鈉和應(yīng)氧化鈣的性質(zhì)進(jìn)行分析解答。

【詳解】A、氫氧化鈣在農(nóng)業(yè)上可用于制波爾多液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、氫氧化鈣具有堿性，可與土壤中的酸性物質(zhì)反應(yīng)，能用F改良酸性土壤，故選項(xiàng)說(shuō)法正

確：

C、因?yàn)闅溲趸c與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，這一反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，所以不能用NaOH

溶液檢驗(yàn)C02,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、氫氧化鈉具有吸水性，可以用于干燥某些氣體，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：Co

6.江蘇揚(yáng)州?統(tǒng)考中考真題）NaOH可用于造紙和印染工業(yè)，NaOH屬于（）

A.單質(zhì)B.酸C.堿D.鹽

【答案】C

【詳解】NaoH是由金屬陽(yáng)離子和氫氧根離子構(gòu)成的，屬于堿。

故選：Co

【點(diǎn)睛】掌握堿的定義，堿是山金屬陽(yáng)離子（鉉根離子）和氫氧根離子構(gòu)成的。

7.（2022?山東青島?統(tǒng)考中考真題）胃酸的主要成分是鹽酸。下列是某些藥物的主要成分,

其中不能用來(lái)治療胃酸過(guò)多的是（）

A.Mg（OH）2B.Al（OH）3C.MgCO3D.FeSO4

【答案】D

【詳解】A、氫氧化鎂是堿，可以和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，可以治療胃酸過(guò)多，A不符合題意；

B、氫氧化鋁是堿，可以和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，可以治療胃酸過(guò)多，B不符合題意；

C、碳酸鎂雖然是微溶性的鹽，但是它可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，也能夠消耗鹽酸，同時(shí)不會(huì)產(chǎn)

生有害物質(zhì)，所以可以治療胃酸過(guò)多，C不符合題意；

D、硫酸亞鐵和鹽酸不反應(yīng)，不能用來(lái)治療胃酸過(guò)多，D符合題意。

綜上所述：選擇D。

8.（湖南岳陽(yáng)?統(tǒng)考中考真題）下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

L電解水實(shí)驗(yàn)

I-稀鹽酸

U滴有酚猷

覆氧化

□探究鹽酸與氫氧化鈉溶液是否反應(yīng)鈉溶液

口用小木棍蘸少量的濃硫酸

小木棍一

選項(xiàng)現(xiàn)象結(jié)論

A□中軟塑料瓶變癟二氧化碳與水反應(yīng)

B口中試管內(nèi)有氫氣、氧氣產(chǎn)生水由氫元素和氧元素組成

C口中試管內(nèi)溶液由藍(lán)色變?yōu)榧t色鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)

DL中小木棍上蘸有濃硫酸的部位變黑濃硫酸具有腐蝕性

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A、L中軟塑料瓶變癟也有可能是二氧化碳溶于水導(dǎo)致的，不能說(shuō)明二氧化碳是否

與水反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、中試管內(nèi)水通電時(shí)有氫氣、氧氣產(chǎn)生，說(shuō)明水由氫元素和氧元素組成，故B正確；

C、酚猷試劑遇堿變紅，口中試管內(nèi)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了

反應(yīng)，故C錯(cuò)誤：

D、濃硫酸具有脫水性，能夠使物質(zhì)發(fā)生碳化，故中小木棍上蘸有濃硫酸的部位變黑，說(shuō)

明濃硫酸具有脫水性，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

9.（2022秋?江蘇徐州?九年級(jí)校考階段練習(xí)）向滴有酚獻(xiàn)的鹽酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶

液，所得溶液的PH與加入溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)過(guò)程中溶液溫度降低

B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)只有NaCl

C.該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)

D.反應(yīng)過(guò)程中溶液的顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色

【答案】D

【分析】氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。

【詳解】A、中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，溶液溫度升高，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、根據(jù)圖示可知，A點(diǎn)時(shí)溶液的PH小于7,溶液顯酸性，說(shuō)明稀鹽酸過(guò)量，所得溶液中

的溶質(zhì)為HCl和NaC1,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、氣氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成兩種化

合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、滴有酚酗的鹽酸溶液顯無(wú)色，逐滴加入氫氧化鈉溶液，至氫氧化鈉過(guò)量，顯堿性，溶液

變?yōu)榧t色，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：Do

10.（2022?湖南長(zhǎng)沙?長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡雙語(yǔ)實(shí)驗(yàn)中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）如圖表示稀鹽酸和氫氧化

鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，燒杯中溶液的PH隨滴入液體體積的變化曲線及相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作，下列

說(shuō)法正確的是（)

A.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽酸的燒杯中

B.當(dāng)?shù)稳胍后w體積為5mL時(shí)，燒杯內(nèi)溶液呈酸性

C.當(dāng)?shù)稳胍后w體積為7mL時(shí)，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)

D.當(dāng)?shù)稳胍后w體積為9mL時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)只有1種

【答案】C

【詳解】A、據(jù)圖可知，一開(kāi)始pH>7,隨著不斷滴入溶液，溶液的PH逐漸變小，即溶液

的堿性逐漸變?nèi)酰嵝灾饾u變強(qiáng)，故應(yīng)該是將稀鹽酸滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，不符

合題意；

B、當(dāng)?shù)稳胍后w體積為5mL時(shí)，溶液的PH大于7,故燒杯內(nèi)溶液呈堿性，不符合題意；

C、當(dāng)?shù)稳胍后w體積為7mL時(shí)，溶液的PH等于7,溶液呈中性，說(shuō)明此時(shí)鹽酸和氫氧化鈉

恰好完全反應(yīng)，符合題意；

D、當(dāng)?shù)稳胍后w體積為9mL時(shí)，溶液的PH小于7,溶液呈酸性，說(shuō)明此時(shí)溶液中的溶質(zhì)除

反應(yīng)生成的氯化鈉外,還含有過(guò)量的鹽酸,故此時(shí)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)有兩種,不符合題意。

故選C。

11.（2022秋?廣東佛山?九年級(jí)統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）已知：相同條件下，溶液中離子濃度越大，

離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。往滴有幾滴酚獻(xiàn)試液的Ba（OH）2溶液中逐滴滴加稀

H2SO4溶液，測(cè)得溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示.下列說(shuō)法正確的是（）

0a時(shí)間

A.AB段導(dǎo)電能力減弱，主要原因是水越來(lái)越多

B.a時(shí)刻Ba（OH）2與H2SO4恰好完全反應(yīng)

C.BC段時(shí)燒杯內(nèi)溶液為紅色

D.若換成鹽酸滴到NaoH溶液，導(dǎo)電能力變化曲線也一樣

【答案】B

【詳解】A、溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,AB段發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+H2SO4=BaS(?+2H2O,

由于生成沉淀導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，導(dǎo)致溶液導(dǎo)電能力減弱，故A錯(cuò)誤；

B、a點(diǎn)Ba(OH)2與FhSCh恰好完全反應(yīng)時(shí)生成BaSO4沉淀和弱電解質(zhì)H2O,溶液中離子濃

度幾乎為0,則溶液導(dǎo)電能力幾乎為0,故B正確；

C、a點(diǎn)Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應(yīng)時(shí)生成BaSO4沉淀和弱電解質(zhì)H2O,a點(diǎn)后繼續(xù)加

入稀硫酸，溶液中硫酸過(guò)量，溶液呈酸性，酚醐遇酸呈無(wú)色，故C錯(cuò)誤；

D、若換成鹽酸滴加到NaOH溶液中，二者反應(yīng)生成可溶性強(qiáng)電解質(zhì)NaC1,所以溶液中沒(méi)

有離子濃度幾乎為0的時(shí)刻，則溶液沒(méi)有導(dǎo)電能力幾乎為0的時(shí)刻，故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

12.(西臧?統(tǒng)考中考真題)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn)了一些物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變

化，如圖所示。

(1)編號(hào)「反應(yīng)的指示劑是；編號(hào)L反應(yīng)的金屬單質(zhì)是.

(2)根據(jù)如圖可以總結(jié)出稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，其中編號(hào)□反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是

_____________反應(yīng)。

(3)請(qǐng)你寫(xiě)出符合編號(hào)口反應(yīng)的化學(xué)方程式?

(4)假設(shè)編號(hào)口反應(yīng)的鹽是AgNO3，則編號(hào)口對(duì)應(yīng)方框中的現(xiàn)象是。

【答案】石蕊試劑Fe置換反應(yīng)6HC∕+Fe2O3=3H,O+2FeC∕3產(chǎn)生白色沉淀

【詳解】(1)石蕊試劑遇酸變紅；鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵，二價(jià)鐵溶液呈淺綠

色；

(2)鐵將稀鹽酸的中的氫離子以氫氣的形式置換出來(lái)，屬于置換反應(yīng)：

(3)三價(jià)鐵離子的溶液呈黃色，故該氧化物為三氧化二鐵，反應(yīng)化學(xué)方程式為：

6HC∕+Fe2O3=3H2O+2FeC∕3

(4)AgNO3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，故反應(yīng)現(xiàn)象為生成白色沉淀。

13.(2022?湖北黃石?統(tǒng)考中考真題)球形干燥管在填充了干燥劑后可以對(duì)氣體進(jìn)行干燥。

請(qǐng)根據(jù)下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)回答相關(guān)問(wèn)題:

實(shí)驗(yàn)(□)(圖1)

(1)球形干燥管內(nèi)應(yīng)填充O

A.濃硫酸B.堿石灰固體

(2)裝置b的名稱(chēng)是o

(3)使用裝置C收集氣體的方法是法。

實(shí)驗(yàn)(LJ)(圖2)

(4)實(shí)驗(yàn)室不能利用圖2組合制取的氣體是

A.∏2B.O2C.CO2

(5)圖2組合裝置的優(yōu)點(diǎn)是.

【答案】(I)B(2)錐形瓶(3)向上排空氣(4)B(5)可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止

【解析】(1)球形干燥管應(yīng)該放置固體干燥劑，則應(yīng)填充堿石灰固體，濃硫酸是液體，故選B；

(2)b的名稱(chēng)是錐形瓶；

(3)裝置C收集氣體是長(zhǎng)管進(jìn)氣，則是向上排空氣法；

(4)球形干燥管內(nèi)放的是較大顆?；驂K狀固體；

A、實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，鋅粒是較大的顆粒能放置在球形干燥管內(nèi)，便于固液

分離；錯(cuò)誤；

B、用雙氧水和二氧化鎰制取氧氣，二氧化鎰是粉末狀固體，不能放置在球形干燥管內(nèi)，不

便于固液分離；正確；

C、實(shí)驗(yàn)室用大理石(或石灰石)和鹽酸制取二氧化碳，大理石是塊狀的能放置在球形干燥

管內(nèi)，便于固液分離；錯(cuò)誤；

故選B；

(5)球形干燥管內(nèi)放的是較大顆粒或塊狀固體；關(guān)閉止水夾，內(nèi)部氣體增多，壓強(qiáng)增大，液

體被壓出球形干燥管，固液分離，反應(yīng)停止，打開(kāi)止水夾，氣體輸出，壓強(qiáng)減小，液體重新

進(jìn)入球形干燥管，固液接觸，反應(yīng)發(fā)生，故可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。

14.(2022?青海西寧?統(tǒng)考中考真題)在酸和堿的中和反應(yīng)中，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象

不明顯。為證明兩者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在老師指導(dǎo)下開(kāi)展了系列探究活動(dòng)，選取以下三組實(shí)驗(yàn)

方案進(jìn)行分析討論，請(qǐng)你參與其中。

［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］

方

實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析

案

氫氧化鈉和稀鹽酸

卜溫度/七發(fā)生的反應(yīng)是

室溫時(shí)，將溫度傳感

_____反應(yīng)（填寫(xiě)“吸

測(cè)定滴加器放入氫氧化鈉溶液

熱”或“放熱”）。

—過(guò)程中溫中，然后逐滴加入稀

圖中_____點(diǎn)表示

度變化鹽酸至過(guò)量，得到溫

氫氧化鈉與稀鹽酸

度變化圖像。

0稀鹽酸∕mL恰好完全