分子和原子一：分子1：分子是。同種物質(zhì)的分子相同，不同種物質(zhì)的分子，不同。2：分子的性質(zhì)是〔1〕〔2〕〔3〕3：物質(zhì)呈三態(tài)的主要原因是4：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有、、。5：混和物與純潔物混合物：宏觀概念：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的；徵觀概念：由不同種分子構(gòu)成的。純潔物：宏觀概念：由一種物質(zhì)組成的。徵觀概念：由同種分子構(gòu)成的。混合物中的各成分只是簡(jiǎn)單地混合，各成分之間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反響，它們各自保持原來(lái)的性質(zhì)，但有影響。 二：原子1：氧化汞受熱分解 2HgO△2Hg+O2↑ 通過(guò)這個(gè)反響，說(shuō)明分子在化學(xué)反響中可以 而原子在化學(xué)反響中 。2：原子是 。3：原子的性質(zhì)是：4：原子是由 構(gòu)成的。由于因此原子不同類的原子，它們的原子核所帶的5：原子核是由構(gòu)成的。質(zhì)子帶，中子。原子核所帶的電荷數(shù)是由決定的，在原子中，原子核所帶的電荷數(shù)===核內(nèi)質(zhì)子數(shù)===核外電子數(shù)，但不一定等于核內(nèi)中子數(shù)。6：相對(duì)原子質(zhì)量是以一種。單位為〔一般不寫(xiě)〕。7：質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約，電子的質(zhì)量非常非常小，因此，原子的質(zhì)量主要集中在 。8：一個(gè)鐵原子的質(zhì)量9．288×10--26千克，一個(gè)氫原子的質(zhì)量1．674×10--26千克，一個(gè)碳原子的質(zhì)量1．993×10--26千克，計(jì)算鐵、氫、碳的相對(duì)原子質(zhì)量。9：碳原子的質(zhì)量為a克，某原子的質(zhì)量為b克，那么該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為。10：原子是由原子核和核外電子兩局部構(gòu)成的.原子核居于原子的中心;原子核比原子要小得多.(相當(dāng)于十層大樓中的一粒櫻桃)核外的電子更小,它們繞核高速運(yùn)動(dòng).(相當(dāng)于一?；覊m)因此相對(duì)來(lái)說(shuō)原子中,絕大局部是空的.原子核雖小,但仍可再分.(原子彈爆炸)實(shí)驗(yàn)證明:原子核是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成的.每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷,中子不帶電荷. 故:原子核所帶的電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù) 每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷.由于整個(gè)原子不顯電性.故:質(zhì)子數(shù)＝＝電子數(shù) 所以:原子核所帶的電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) 11：分子、原子的相似,相異及相互關(guān)系: 原子分子備注概念化學(xué)變化中的最小粒子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子一定比分子小嗎？相似性小，輕，有間隔。同種原子性質(zhì)相同；不同種原子性質(zhì)不同；小，輕，有間隔。同種分子性質(zhì)相同；不同種分子性質(zhì)不同；相異性在化學(xué)反響中不能再分。在化學(xué)反響中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。相互關(guān)系原子可以構(gòu)成分子，由分子構(gòu)成物質(zhì)。如：氧氣，氮?dú)獾仍右部梢灾苯訕?gòu)成物質(zhì)。如：金屬分子是由原子構(gòu)成的。無(wú)數(shù)多個(gè)同種分子構(gòu)成物質(zhì)。構(gòu)成物質(zhì)的粒子有幾種？三：元素元素符號(hào)1：概念：。2：世界上的物質(zhì)雖然有千千萬(wàn)萬(wàn)種,但組成這些物質(zhì)的元素,卻只有100多種.元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系元素原子概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱.化學(xué)變化中的最小粒子。區(qū)分只講種類，不講個(gè)數(shù)，沒(méi)有數(shù)量多少的意義。即講種類，有講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義。使用范圍應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。舉例如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。如；一個(gè)水分子，是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。聯(lián)系元素的最小粒子元素=================================原子一類原子的總稱3：?jiǎn)钨|(zhì)例：4：化合物：例：5：氧化物：例：6：地殼中含量最多的元素是：其次是：地殼中含量最多的金屬元素是其次是：。7：元素符號(hào)：用 來(lái)表示。元素符號(hào)的意義〔1〕表示一種元素，如O表示氧元素；〔2〕表示該元素的一個(gè)原子，如O表示一個(gè)氧原子。四：化學(xué)式相對(duì)分子質(zhì)量1：化學(xué)式：用叫做化學(xué)式。〔1〕物質(zhì)的化學(xué)式,并不是憑空臆造出來(lái)的,而是根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論.〔2〕一種物質(zhì)〔純潔物〕只能用一個(gè)化學(xué)式來(lái)表示.〔3〕有些物質(zhì)的化學(xué)式,還能表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子.化學(xué)式可表示：組成元素的種類，各元素的原子個(gè)數(shù)比.各元素的質(zhì)量比.。2：?jiǎn)钨|(zhì)化學(xué)式的寫(xiě)法:〔1〕：金屬單質(zhì)和非金屬固體單質(zhì):一般用元素符號(hào)表示.如:MnKFeCSP等例外:碘I2〔2〕：非金屬液體單質(zhì)及氣體單質(zhì):一般在元素符號(hào)的右下角加數(shù)字“2〞如:O2N2H2 Cl2 Br2等這類分子稱為雙原子分子。O3也是叫 〔3〕稀有氣體的分子：用元素符號(hào)來(lái)表示。如He Ne Ar Kr這類分子稱為單原子分子.3：化合物的化學(xué)式的寫(xiě)法:書(shū)寫(xiě)化合物的化學(xué)式必須預(yù)知: 該化合物有哪幾種元素組成.該化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比。氧化物中,氧元素在后.如：MgO、Fe3O4 金屬與非金屬組成的化合物,非金屬在后.。如：NaCl、讀法:先寫(xiě)后讀,后寫(xiě)先讀.4：C表示： 2C表示3H2O表示 5： 相對(duì)分子質(zhì)量:NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量=KClO3的相對(duì)分子質(zhì)量＝6：：書(shū)寫(xiě)以下元素的元素符號(hào)并分類(指出金屬、非金屬、稀有氣體)H、O、N、C、P、S、F、Si、He、Ne、Ar、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ba、Hg、Ag．屬于金屬的是屬于非金屬的是：屬于稀有氣體的是：7：8：分子、原子、離子、元素和化學(xué)式元素例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構(gòu)成。1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類，不表示個(gè)數(shù)。不能說(shuō)“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)粒子10：復(fù)習(xí)檢測(cè)題一、填空1、原子是____________________________________。它由____________和____________構(gòu)成，其中原子核由__________和_________構(gòu)成的，每個(gè)______帶1個(gè)單位的正電荷，_____________不帶電2、一個(gè)原子中，_____________數(shù)=____________數(shù)=_____________數(shù)3、元素是_______________________________的一類原子的總稱。因此，不同元素之間的區(qū)別是_________________________。4、二氧化碳是由碳_________和氧____________組成的。5、地殼里所含的元素中，含量由大到小排在前四位的是____、____、____、____。6、二氧化碳分子是由碳______________和氧_______________構(gòu)成的。7、分子是粒子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化；在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)起了變化。8、國(guó)科學(xué)家首先發(fā)現(xiàn)了電子。9、元素是的總稱；由元素組成的叫單質(zhì)，由元素組成的叫化合物。10、現(xiàn)有硫、氮、氧、銅四種元素，按要求寫(xiě)化學(xué)式：⑴一種金屬單質(zhì)。⑵三種非金屬單質(zhì)、、。⑶三種氧化物、、。⑷兩種鹽、。11：現(xiàn)有a氧氣b空氣c堿式碳酸銅d氯酸鉀e臭氧〔O3〕f水g氧化鎂h高錳酸鉀其中屬于單質(zhì)的有〔寫(xiě)序號(hào)〕；屬于化合物的有，其中屬于含有氧元素的化合物，屬于氧化物；屬于混合物的有。12：寫(xiě)出以下符號(hào)表示的意義：“N〞的宏觀意義：“N〞的微觀意義：“2N〞表示：“3P〞表示：13：在表中把各物質(zhì)所屬的類別在相應(yīng)的空格上打“√’的記號(hào)。物質(zhì)分類二氧化碳鎂條空氣白磷食鹽水氮?dú)鈮A式碳酸銅混合物純潔物單質(zhì)化合物’金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)14：化學(xué)式是用_______表示物質(zhì)_________的式子。相對(duì)分子質(zhì)量是組成該物質(zhì)的__________的總和。在化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)中，___________、_________、________單質(zhì)習(xí)慣上就用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式。15：〔1〕化學(xué)符號(hào)Fe能表示：(A)(B)(C)這種單質(zhì)的式。〔2〕將a元素、b分子、c原子、d離子、e陽(yáng)離子、f陰離子、g原子核、h質(zhì)子、i中子、j電子等填入以下各題中的適當(dāng)處：(A)氯化氫是由氯和氫組成的，氯化氫分子是由氯和氫構(gòu)成的，氯化氫溶于水后就電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的氯和氫。(B)帶電的原子或原子團(tuán)叫做，氯化鈉是由帶正電的和帶負(fù)電的構(gòu)成的。(C)上述粒子中，帶正電荷的是，帶負(fù)電荷的是，不帶電的是16：寫(xiě)出以下各符號(hào)所表示的意義：(1)O(2)O2。(3)2C02。(4)nH17：氫的核電荷數(shù)為1，硫的核電荷數(shù)為16，氧的核電荷數(shù)為8，那么在一個(gè)H2SO4分子中質(zhì)子數(shù)共有_____個(gè)，電子數(shù)共有_____個(gè)，而一個(gè)氫分子中電子數(shù)共有_____個(gè)。18：有X、Y、Z三種元素和A、B、C、D四種化合物。X的單質(zhì)是淡黃色的固體，Y的單質(zhì)雖然不能燃燒，但能支持多種物質(zhì)燃燒。Z在地殼中含量居第四位。X的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中燃燒時(shí)，生成一種有刺激性氣味的氣體A。Z的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中燃燒時(shí)，火星四射，生成一種有色物質(zhì)B。將白色含鉀化合物C和黑色氧化物D的混合物進(jìn)行加熱時(shí)，有Y的單質(zhì)生成，在反響前后，D物質(zhì)的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都保持不變。(1)用元素符號(hào)答復(fù)：X_____________，Y___________，Z__________。(2)用化學(xué)式答復(fù)：A_______________，B___________，C___________，D____________。(3)X的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中燃燒時(shí)火焰顯明亮的_______色；Z的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中燃燒的生成物B顯________色。這兩個(gè)反響均是_________反響，也屬_________反響。(4)C和D的混合物共熱時(shí)，所發(fā)生的反響，屬于________反響。19：從不同角度來(lái)看，二氧化碳既屬于_______物，又屬于_________物，也屬于_______物。20：.硫酸是由硫酸分子構(gòu)成的，其化學(xué)式為H2SO4?，F(xiàn)有符號(hào)“3H2SO4〞，試說(shuō)出其中數(shù)字“1、2、3、4〞的意義?！?〞；“2〞“3〞 ；“4〞 21：碳—12原子的實(shí)際質(zhì)量為m千克，那么實(shí)際質(zhì)量為2m千克的另一種元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)__________。22：以下物質(zhì)中：a：NH3、b：O2、c：N2、d：H2SO4、e：KClO3、f：MnO2、g：NaCl、h：H2O、i：Feu、j：P2O5、k：Mg(OH)2、l：CaCO3、m：HgO、n：Cu?！?〕屬于單質(zhì)的是__________；〔2〕屬于化合物的是________；〔3〕屬于氧化物的是________。(4)屬于酸的有(5)：屬于堿的有〔6〕屬于鹽的有23：填寫(xiě)化學(xué)式ZnSkCl名稱氧化鎂氯酸鉀氧化汞高錳酸鉀錳酸鉀二、選擇題24、以下物質(zhì)的性質(zhì)，屬于物理性質(zhì)的是〔〕。A：濃鹽酸的揮發(fā)生； B：燒堿的堿性；C：一氧化碳的復(fù)原性D：氧氣的氧化性；25、有以下表達(dá)，其中正確的選項(xiàng)是〔〕。①氫氣由氫元素組成。②氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成。③水由氫原子和氧原子構(gòu)成。④二氧化碳由碳原子和氧分子構(gòu)成。⑤一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。A：① B：①②⑤ C：①②③⑤ D：①②③④⑤26、分子和原子的主要區(qū)別是〔〕。A：分子質(zhì)量大，原子質(zhì)量小。B：分子能直接構(gòu)成物質(zhì)，而原子不能。C：在化學(xué)反響中，分子可分，原子不可分。D：分子間有空隙，而原子間無(wú)空隙。27、以下氣體的收集方法正確的選項(xiàng)是〔〕A：排水法收集CO2 B：向上排空法收集H2 C：排水法收集O2 D：向下排空法收集CO228、不同元素間的本質(zhì)區(qū)別是〔〕A.相對(duì)原子質(zhì)量不同B.電子數(shù)不同C.核電荷數(shù)不同D.中子數(shù)不同29、有兩種粒子，所含質(zhì)子數(shù)相等，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A.同種元素的兩種原子B.是不同種分子C.一種是原子，一種是分子D.以上說(shuō)法都有可能30、以下元素，它們的元素符號(hào)大寫(xiě)字母相同的一組是〔〕A.鋁、銀、汞B.氯、鈣、銅C.鋅、鋇、鐵D.錳、鎂、鋁31、在化合物X2Y和YZ2中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40％和50％，那么在化合物X2YZ3中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔〕

A、20%B、25%C、30%D、35%

32、某氣體與氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7：8，該單質(zhì)氣體可能為A、COB、CO2C、Cl2D、N233、酒精放在水里，能溶解的是因?yàn)椤病?。A：分子是在不停地運(yùn)動(dòng) B：分子很小 C：分子有質(zhì)量 D：同種分子性質(zhì)相同34、以下粒子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是〔〕。A：原子 B：分子 C：質(zhì)子 D：電子35、以下物質(zhì)中，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)是〔〕。A：氯化鈉 B：水 C：水銀 D：氧化鎂36、由X、Y兩種元素組成的化合物，兩種元素的質(zhì)量比為21：8，原子量之比為7：2，那么該化合物的化學(xué)式可能為〔〕A、XYB、X2Y3C、X3Y2D、X3Y437、空氣中含量最多的元素、地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素可組成的化合物是A、Al2(SO4)3B、Al(NO3)3C、Fe(NO3)3D、Al2O338、以下符號(hào)中能表示宏觀意義的有〔〕。A：2Cl2 B：3SO2 C：N2 D：3Na39、氧化物組成元素為m種，含氧化合物〔不含氧化物〕的組成元素為n種，那么m與n的關(guān)系為〔〕A、m等于nB、m小于nC、m不小于nD、無(wú)法確定三、書(shū)寫(xiě)方程式：40、鎂帶燃燒41、磷燃燒42、鐵在氧氣中燃燒 43、硫在空氣中燃燒 44、加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物45、加熱高錳酸鉀46、加熱氧化汞47、地殼中含量第一的元素與含量第一的金屬元素的單質(zhì)的反響方程式四、計(jì)算題48：某鐵的氧化物中，鐵、氧兩種元素的質(zhì)量比為7:3，求氧化物的化學(xué)式。 49：硝酸銨的化學(xué)式為NH4NO3，試求：〔l〕硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量〔2〕硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；〔3〕硝酸銨中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比；復(fù)習(xí)檢測(cè)題參考答案一、填空1：化學(xué)變化中的最小粒子、核外電、原子核、質(zhì)子、中子、質(zhì)子、中子。2：原子核所帶的電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) 3：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱.。即核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))不同。4：元素、元素。5：O、Si、Al、Fe。6：原子、原子。7：:保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子8：英國(guó)、湯姆生。9：具有