專題Ol化學(xué)物質(zhì)及其變化

第04練離子反應(yīng)離子共存、檢驗(yàn)與推斷

(限時(shí)：25分鐘)

俾練基礎(chǔ)JH

1.下列屬于非電解質(zhì)，但水溶液能導(dǎo)電的是

A.Cl2B.HFC.SO3D.CH3CH2OH

【答案】C

【解析】A.氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.HF在水溶液能電離出陰陽離子，所以HF水溶液能導(dǎo)電，但HF是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸電離出陰陽離子而使三氧化硫的水溶液導(dǎo)電，但電離出陰陽離子

的物質(zhì)是硫酸而不是三氧化硫，所以三氧化硫是非電解質(zhì)，故C正確；

D.乙醇在水溶液里以分子存在，所以乙醉水溶液不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

只用一種試劑,四種溶液分開，這種試劑是

2.?Na2SO4?NaCR(NH4)2SO4.NHjCl

A.NaoH溶液B.AgNO3溶液C.BaCI2溶液D.Ba(OH)2溶液

【答案】D

【解析】向、四種溶液分別滴加溶液并加熱，分別觀察到

A.NazSCUNaCK(NH4)2SO4>NHClNaoH

的現(xiàn)象為：無明顯現(xiàn)象、無明顯現(xiàn)象、產(chǎn)生刺激性氣味的氣體和產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，物無法區(qū)別，A

不合題意；

B.向NazSO-NaCK(NHSSo八NH(1四種溶液分別滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象都是產(chǎn)生白

色沉淀，無法區(qū)別，B不合題意；

向四種溶液分別滴加溶液，觀察到的現(xiàn)象分別為產(chǎn)生白

C.NazSO-NaCk(NH4)2SO4,NH1CIBaCl?

色沉淀、無明顯現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀和無明顯現(xiàn)象，無法區(qū)別，C不合題意；

向。四種溶液分別滴加溶液并加熱，觀察到的現(xiàn)象分別

D.Na2SC>4?NaCh(NH4)2SO4,NKBa(OH)2

為：產(chǎn)生白色沉淀、無明顯現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀并放出刺激性氣味的氣體和產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，故可

以區(qū)別，D符合題意；

故答案為：D。

3.下列離子在溶液中能大量共存的是

2+

A.Fe3+、Mg2+、OH?SO：B.Ca,H?MnO4、SO；

C.Ba2+?Na+、NO］、SO：D.Na+,K+.Siθ/、AlO；

【答案】D

【解析】A.F/+、Mg2?OH這三種離子不能大量共存，會(huì)生成氫氧化鐵和氫氧化鎂沉淀，故A不符

合題意；

B.H?MnO八SO；這三種離子不能大量共存，SO；會(huì)被H+、MnO」氧化，故B不符合題意；

C.Ba2,SOf不能大量共存，會(huì)生成硫酸領(lǐng)沉淀，故C不符合題意；

D.四種離子能大量共存，故D符合題意；

答案D。

4.（2022?重慶?二模）下列各組離子能大量共存的是

A.Fe3?Na?SCN?Soj-B.K?Na?CIO,Γ

C.AltCa2?HCNO^D.NH：、Cu2?CH,COO?NO；

【答案】D

【解析】A.鐵離子和SCN-反應(yīng)生成絡(luò)合離子，不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B.Qer、「兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；

C.鋁離子和碳酸氫根離子會(huì)發(fā)生雙水解，兩者不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D.四種離了?相互之間不反應(yīng)，能大量共存，D正確；

故選D。

5.（2021?天津卷）常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

22

A.PH=I的溶液：Fe?Mg?SOMNO3

B.PH=I2的溶液：K+、Na+、NO3,CO；

C.pH=7的溶液：Na+、Cu2?S2?Cl-

D.pH=7的溶液：Al3+sK+、ChHCO-

【答案】B

【解析】A.pH=l的溶液中，N在酸性條件下與Fe?+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)

誤;

B.pH=12的溶液中，K+、Na+、NO；、CO；均不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故B正確；

C.pH=7的溶液中，CM+、S%會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.pH=7的溶液中，A盧、HCe)3會(huì)發(fā)生雙水解，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選B。

6.(2022?湖南?模擬預(yù)測(cè))某鹽M由兩種陽離子和一種陰離子構(gòu)成，為了確定M的組成，進(jìn)行如圖實(shí)

驗(yàn)：

→5mL溶液KSCN溶液A無明顯現(xiàn)象..本A溶液變紅色

'八六油，寸/濃NaOH溶液濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙Tsv后

M溶液-----?5mL溶液------------?氣體-----------------?試紙變藍(lán)色

<I爾泌足量稀鹽酸中Un劭足量BaCL溶液〃有、「/

—?5mL溶液----------?無明顯El現(xiàn)iIn象--------?-------?白色7幾淀

下列說法正確的是

_Δ

A.加入NaOH溶液的離子反應(yīng)為NH：+OH-^NH3↑+H2O

B.上述白色沉淀是BaSO4

2+3+

C.加入氯水發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+CI2=2Cl+Fe

D.M可能是NH4Fe(SO4)2

【答案】B

【解析】由題干實(shí)驗(yàn)圖示信息可知，實(shí)驗(yàn)I中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入氯水后，溶液變紅

色，說明原溶液中含有Fe?+,實(shí)驗(yàn)2中加入濃NaOH溶液加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，

說明原溶液中含有NH：,實(shí)驗(yàn)3先加入足量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，在足量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，

說明原溶液中含有SO："由此分析可知，某鹽M的組成為(NH+Fe(SOA,據(jù)此分析解題。

Δ

A.由分析可知，原溶液中含有Fe”和NH：,故加入NaOH溶液的離子反應(yīng)為Fe?++NH：+30H--------

NH3↑+H2O+Fe(OH)2∣,A錯(cuò)誤;

B.由分析可知，上述白色沉淀是BaSO4,B正確；

C.加入氯水發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2++Cb=2Cl-+2Fe3+,原離子方程式電荷不守恒，C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，原溶液中含有Fe?+、不含F(xiàn)e3+,則M不可能是NH4Fe(SO4)2,M的組成為：(NH4)2Fe(SO4)2,

D錯(cuò)誤；

故答案為：B?

2維練能力JH

7.(2020?全國(guó)新課標(biāo)2卷)某白色固體混合物由NaC1、KC1、MgSo八CaCO3中的兩種組成，進(jìn)行如

下實(shí)驗(yàn)：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應(yīng)，通過鉆玻璃可觀察到紫色；③向溶液中

加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為

A.KC1、NaClB.KC1、MgSO4

C.KC1、CaCO3D.MgSOhNaCl

【答案】B

【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，則不含CaCo3,排除C選項(xiàng)；②做焰色反應(yīng)，通過鉆

玻璃可觀察到紫色，可確定含有鉀元素，即含有KC1；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀，則應(yīng)含有MgSO4,

綜合以上分析，混合物由KCI和MgSO4兩種物質(zhì)組成，故選B。

8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.PH=I溶液中：HCO,,κ?、CT、Fe3+

B.無色溶液中：NH：、?e、MnO；,NO-

C.含SO：的溶液中：NO；、OH>Na+、Ba2+

D.C(OH)=IO2mol/L溶液中：Nat?CoMCF>K，

【答案】D

【解析】A.PH=I溶液是強(qiáng)酸性溶液，HCo3不能大量共存，A不符合題意；

B.MnO4是紫紅色溶液，B不符合題意；

C.SO：與Baa生成沉淀不能大量共存，C不符合題意；

D.C(OH)=Ky2mol/L溶液是堿性溶液：Na+,CoMC「、K，能大量共存，D符合題意；

故選D。

9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.無色透明溶液中：K?Na?No3、SO：

B.0.1mol?L1Ki溶液：Na+,Ca2+?ClO'、OH

2+

C.0.1mol?L∣HCl溶液：Ba?K+、CH3COO?NO；

23+

D.使PH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Cu?Fe,NO3>SO：

【答案】A

【解析】A.無色透明溶液中這幾種離子均不發(fā)生反應(yīng)，一定能大量共存，故A正確；

B.具有和還原性，QO-具有氧化性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.酸性環(huán)境下C?CO。會(huì)生成醋酸弱電解質(zhì)，一定不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.使PH試紙顯藍(lán)色的溶液顯堿性，有大量OH,OH-與Ci/、Fe3+生成沉淀，一定不能大量共存，

故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

10.（2022?全國(guó)乙卷）某白色粉末樣品，可能含有NazSO』、Na2SO,?NazSq,和Na^CO;。取少量樣

品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①溶于水，得到無色透明溶液

②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。

③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCI2溶液有沉淀生成。

該樣品中確定存在的是

A.NazSO。Na2S2O3B.Na2SO3>Na2S2O3

C.Na2SO4>Na2CO3D.Na2SO3>Na2CO3

【答案】A

【解析】由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間能共存，

②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明固體中存在Na2S2O3,發(fā)生反應(yīng)SzO

+2H÷=Si+H2O+SO2↑,離心分離,③?、诘纳蠈忧逡?向其中滴加BaCL溶液,有沉淀生成,則沉淀為BaSO4,

說明固體中存在NafCU,不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3,Na2SO3與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫,Na2CO3

與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉，綜上分析，該樣

品中確定存在的是：Na2SO4^Na2S2O3,

答案選A。

??.（2021.湖南卷）對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

粒子組判斷和分析

+3+不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：3+：

ANa>Al>Cl、NH3H2OAl+4NH3-H2O=AlO-+4NH+2H,O

++

BH>K+、sq；-、so；-不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H+S2O,Γ=S∣+SO2↑+H2O

3+

CNa*、Fe,SO：、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)

DH+?Na，C1ΛMnO；能大量共存，粒子間不反應(yīng)

【答案】B

【解析】A.AF+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成AIO；,故A錯(cuò)誤;

+

B.S2。；-和H+反應(yīng)生成單質(zhì)硫、：軌化硫和水，離子方程式為：2H+S2O^=S1+SO2T+H2O,故B正

確；

C.Fe3+做催化劑促進(jìn)H2O2分解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.在酸性條件下MnO4能將Cr氧化為C3不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

12.(2022?河北邯鄲?二模)某溶液中只可能含有K+、NH：、Fe2?Al3+,Cl?SoMCOMAp中

的若干種離子，離子濃度均為SlmolL-L某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是

人體NaOH「氣體

資稀硫酸,無明顯Ba(NoR溶液溶液CO,

液過量”現(xiàn)象一過量A煙淑A＞濾液Rr沉淀C

過量

A沉淀AA沉淀B

A.原溶液中含有AF+、不含AIO?

B.原溶液中存在NH：、Fe2+.Cl',S0：

C.沉淀C中含有BaCo3、Al(OH)3

D.濾液X中大量存在的陽離子有NH：、Fe?+和Ba?+

【答案】B

【解析】溶液中加入稀硫酸無明顯現(xiàn)象，說明無CO；：加入硝酸鋼溶液，有氣體生成，說明發(fā)生了氧

化還原反應(yīng)，則含有Fe?+,不含AIO2；有沉淀A,說明沉淀A為硫酸鋼沉淀，但不能說明含有SOf,因?yàn)?/p>

前面加入了硫酸，濾液X中加入過量NaOH溶液生成氣體，則氣體為氨氣，原溶液中含有NH：；沉淀B含

有氫氧化鐵沉淀；濾液中通入少量二氧化碳有沉淀C生成，沉淀C一定含有碳酸電貝，山丁溶液中離子濃度

均為0.1mol?Ll,結(jié)合電荷守恒可判斷不可能含有AF+,只有含有NH：、Fe2+、C「、SO：才能保證電荷守恒，

溶液中也不存在K+,,

A.根據(jù)上述分析可知，溶液中不含AF+、AlO2,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)上述分析可知，溶液中存在NH；、Fe2+、Cl?SO：,故B正確；

C.根據(jù)上述分析可知，溶液中不含AM,則沉淀C為碳酸鋼，不含Al（OH）3,故C錯(cuò)誤；

D.濾液X中大量存在的陽離子有NH〈+、Fe3+?H+和Ba?，，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

3雉練素養(yǎng)JH

13.（2022?廣東卷）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，需除去Ca"、Mg"和SO；,所用試劑包括BaCl,以及

A.Na2COvNaOH?HClB.Na2COrHC1、KOH

C.K2CO3,HNO3、NaOHD.Na2CO3>NaOH,HNO3

【答案】A

【解析】除雜過程中不能引入新雜質(zhì)，同時(shí)為保證除雜完全，所加除雜試劑一般過量，然后選擇合適

的試劑將所加過量的物質(zhì)除去。

粗鹽中主要成分為NaCh除去Ca?+選用COj將其轉(zhuǎn)化為沉淀，為了不引入新雜質(zhì)，所加物質(zhì)的陽離子

為Na+,即選用NazCCh除去Ca?+,同理可知，除去Mg?+需選用NaOH,除去SO：需選用BaCI2,因所加除

雜試劑均過量，因此向粗鹽樣品中加入除雜試劑的順序中，BaCl2先于NazCCh加入，利用NazCCh除去Ca?+

和多余的BaCl2,因NazCCh、NaoH均過量，成為新雜質(zhì)，需要過濾后向?yàn)V液中加入HCl,至溶液中不再有

氣泡產(chǎn)生，以此除去NaKCh、NaOH,然后將溶液蒸干得到較為純凈的食鹽產(chǎn)品，綜上所述，答案為A。

14.（2020?江蘇卷）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

+

A.0.Imol?L氨水溶液：Na+、K,OH、NO3

B.0.Imol?L鹽酸溶液：Na+、K+、SO：、SiO：

C.0.ImolU'KMnCU溶液：NH：、Na+、NO3,I

D.O.Imol?L7'AgNCh溶液：NH：、Mg2?Cl?SO：

【答案】A

【解析】A.在0.1mol∕L氨水中，四種離子可以大量共存，A選；

B.在0.1mol/L鹽酸中含有大量氫離子，四種離子中硅酸根可以與氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，故不能共

存，B不選；

C.具有強(qiáng)氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，故不能共存，C不選；

D.在0.1mol∕L硝酸銀溶液中，銀離子可以與氯離子、硫酸根離子反應(yīng)生成氯化銀、硫酸銀沉淀，不能

共存，D不選；

故選Ao

15.(2021.北京卷)使用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮一

暗(或滅)T亮'’現(xiàn)象的是

試劑a

選項(xiàng)ABCD

試劑

aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH

試劑

bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3H2O

【答案】D

22+

【解析】A.Ba(OH)2與CUSo4發(fā)生離子反應(yīng)：Ba÷+2OH+Cu+SO;-=BaSO4∣+Cu(OH)2l,隨著反應(yīng)的

進(jìn)行，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減小，燈泡變暗，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中幾乎不存在自由移動(dòng)的微

粒，燈泡完全熄滅。當(dāng)CUSO4溶液過量時(shí)，其電離產(chǎn)生的CM+、SOf導(dǎo)電，使燈泡逐漸又變亮，A不符合

題意；

B.Ca(OH)2與NH4HCO3發(fā)生離子反應(yīng)：Ca2++2OH+NHt+HCO^=CaCO.4+H2O+NH3?H2O,隨著反應(yīng)

的進(jìn)行，溶液中自由移動(dòng)離子濃度減小，燈泡逐漸變暗，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中自山移動(dòng)的微粒濃度

很小，燈泡很暗。當(dāng)NKHCCh溶液過量時(shí)，其電離產(chǎn)生的NH：、HC導(dǎo)電，使燈泡逐漸又變亮，B不

符合題意；

2++

C.Ba(OH)2與H2SO4發(fā)生離子反應(yīng)：Ba+2OH+2H+Sθf=BaSO4J,+2H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中

自由移動(dòng)的離子濃度減小，燈泡變暗，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中幾乎不存在自由移動(dòng)的微粒，燈泡完全

熄滅。當(dāng)H2SO4溶液過量時(shí)，其電離產(chǎn)生的H+、SO：導(dǎo)電，使燈泡逐漸又變亮，C不符合題意；

D.CH3COOH與氨水發(fā)生離子反應(yīng)：CH3COOH+NH.vH2O=CH3COO+NH：+H2O,反應(yīng)后自由移動(dòng)的

離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，燈泡更明亮，不出現(xiàn)亮一滅(或暗)一亮的變化，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是Do

16.(2022?天津天津?二模)下列條件下，可以大量共存的離子組是

A.透明溶液中：Fe3+,H，NO,

B.pH=13的溶液中：K*、NH：、cr

C.含有大量CIcr的溶液中：Na，SOj、「

D.含有大量Fe之一的溶液：K，、SO；",[Fe(CN)J3'

【答案】A

【解析】A.Fe3+^田、N0；互相不反應(yīng)，能共存，故A選；

B.pH=13的溶液顯堿性，含有大量OH,OH-與NH：反應(yīng)不能大量共存，故B不選；

C.Cler與「發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，故C不選；

D.Fe'與[Fe(CN)6廠結(jié)合形成藍(lán)色沉淀，不能共存，故D不選；

故選：Ao

17.(2022?天津?二模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1mol?□AIJ溶液：「、SO；、AlO2,CΓ

B.稀H2SO4溶液:Fe3+sNH：、d-?NO^

C.pH=2的溶液：C/+、Na，S2"?NO；

D.酚獻(xiàn)變紅的溶液：NH；、Ag+、NOXSO；

【答案】B

【解析】A.AP+可與A1O；發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，A不符合題意：

B.Fe3+χNH；、c「、N0；在稀硫酸溶液中相互不反應(yīng)，能夠大量共存，B符合題意；

C.Cu＞與S”可形成CUS沉淀不能大量共存，且pH=2的溶液呈強(qiáng)酸性，NO；在酸性條件下具有強(qiáng)氧

化性，能夠氧化S?-,C不符合題意；

D.使酚醐變紅的溶液呈堿性，堿性溶液中，NH：、Ag+不能大量共存，D不符合題意；

答案選B。

18.（2022?遼寧丹東?二模）對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

選項(xiàng)粒子組判斷和分析

ANa+、C#+、Cl?S2-能大量共存，粒子間不反應(yīng)

+2+

BNa>Fe,H+、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)

CH+、K+、S2。；、SO：不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H++Sq；=Sl+SO2T+H2O

310

DNa+、Al?Cl?NH3H2O3+ANH

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：AI+4NH3?H2O=2+4^+2H2O

【答案】C

【解析】A.CM+與S?-之間發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CUS沉淀，所以這些離子不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.H2O2在酸性條件下將Fe?+氧化，反應(yīng)方程式為2Fe2*+2H2θ2+2H+=2Fe3++2HQ,所以它們不能大量

共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤：

C.SQ：在酸性條件下不穩(wěn)定發(fā)生氧化還原反應(yīng)變?yōu)镾和SO2,C項(xiàng)正確；

D.AF+與NH,HQ發(fā)生反應(yīng)生成Al（OH）3,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。

19.（2022.陜西咸陽.一模）某IoomL溶液可能含有Na+、NH：、Fe3+?CO;，SO：、C「中的若干

種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示（所加試劑均過量，氣體全部逸出）：

I沉淀①I鹽酸」沉淀②I

I4.3dgII233gI

BaCI2溶液

IOomL溶液

過濾

嬴