第10講碳、硅及其重要化合物(精準(zhǔn)檢測卷)

時間：50分鐘

一、選擇題(12個小題，每小題只有一個正確選項，每題5分，共60分)

1.科技改變生活，新材料帶來新科技。下列說法正確的是

A.“冰立方”的ETFE膜(乙烯-四氟乙烯共聚物)的單體為乙烯、四氟乙烯

B.北京冬奧會火炬“飛揚”的噴口外殼采用的聚硅氮烷樹脂屬于無機小分子化合物

C.北京冬奧會禮儀服采用石墨烯片聚熱保暖，石墨烯和聚乙塊互為同分異構(gòu)體

D.“天機芯”是全球首款異構(gòu)融合類腦計算芯片，其主要成分和光導(dǎo)纖維的主要成分相同

【答案】A

【解析】A.乙烯-四氟乙烯共聚物是乙烯、四氟乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到的產(chǎn)物，所以乙烯-

四氟乙烯共聚物的單體為乙烯和四氟乙烯，故A正確；

B.聚硅氮烷樹脂屬于高分子聚合物，故B錯誤；

C.石墨烯屬于無機非金屬材料，聚乙煥屬于有機高分子化合物，石墨烯和聚乙煥不互為同

分異構(gòu)體，故C錯誤；

D.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，芯片的主要成分是硅，故D錯誤；

答案選A。

2.C、Si同處于IVA族，它們的單質(zhì)或化合物有重要用途。實驗室可用CCh回收廢液中的

苯酚，工業(yè)上用SiO2和焦炭高溫下反應(yīng)制得粗硅，再經(jīng)如下2步反應(yīng)制得精硅：

l

Si(s)+3HCl(g)=SiHCh(g)+H2(g)?H=-141.8kJ?mol,SiHCh(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g),反應(yīng)

過程中可能會生成SiCko有關(guān)反應(yīng)Si(s)+3HCl(g)T=?SiHCI3(g)+H2(g)的說法正確的是

A.該反應(yīng)的AH<0,?S>0

B.其他條件不變，增大壓強SiHeI3平衡產(chǎn)率減小

C.實際工業(yè)生產(chǎn)選擇高溫，原因是高溫時Si的平衡轉(zhuǎn)化率比低溫時大

D.如圖所示，當(dāng)8警>3,SiHCI3平衡產(chǎn)率減小說明發(fā)生了副反應(yīng)

∏(Sι)

【答案】D

【解析】A.該反應(yīng)當(dāng)中，反應(yīng)前氣體的計量系數(shù)和為3,反應(yīng)后氣體的計量系數(shù)和為2,

故反應(yīng)的4S<0,A錯誤；

B.加壓向氣體計量系數(shù)減小的方向移動，對于該反應(yīng)來說是正向移動，SiHCI3平衡產(chǎn)率增

大，B錯誤；

C.由題干信息可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，即高溫時Si的平衡轉(zhuǎn)化

率比低溫時小，C錯誤；

D.由圖可知，當(dāng)嗎R>3,SiHCI3平衡產(chǎn)率減小，說明此時SiHCl3參與了其他的反應(yīng),

n（Sι）

導(dǎo)致平衡體系內(nèi)SiHCl3濃度降低，產(chǎn)率降低，D正確；

故選D。

3.化學(xué)讓生活變得更美好，下列關(guān)于化學(xué)物質(zhì)應(yīng)用的說法錯誤的是

A.濃硫酸可用于蝕刻玻璃、石英制品

B.硅膠、生石灰均可作食品包裝中的干燥劑

C.石墨烯的電阻率低、熱導(dǎo)率高，可用作動力電池材料

D.氮化硅陶瓷的熔點高、硬度大，可用于制作切削刀具

【答案】A

【解析】A.濃硫酸與SiCh不反應(yīng)，HF能與SiCh反應(yīng)，故濃硫酸不可用于刻蝕玻璃、石英

制品，氫氟酸可以，A錯誤；

B.硅膠、生石灰都有吸水性，可作食品包裝中的干燥劑，B正確；

C.石墨烯的電阻率低、熱導(dǎo)率高，可用于制作動力電池材料，C正確；

D.氮化硅陶瓷的硬度大，可用于制作切削刀具，D正確；

故答案為A。

4.天然Si。。晶體稱為水晶，是古代重要寶石品種。有關(guān)SiOz的說法錯誤的是

A.屬于原子晶體B.屬于非電解質(zhì)C.屬于酸性氧化物D.含有Si=O鍵

【答案】D

【解析】A.Sio2屬于原子晶體，A正確；

B.SiCh難溶于水，在熔融狀態(tài)下也不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，B正確；

C.SiO2屬于酸性氧化物，能和強堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，C正確；

D.SiCh晶體中只含有Si-O鍵，不含Si=O鍵，D錯誤；

故選D。

5.硅膠吸附劑的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，常用作干燥劑。在其中添加COCb可使其指示吸水

量的多少來決定硅膠是否失效，原理如下：CoCl2（藍(lán)色）=CoCb?6H2θ（粉紅色），失效的硅膠

可加熱再生，下列說法錯誤的是

A.當(dāng)硅膠變粉紅色說明硅膠失效了

B.SiO2是酸性氧化物，硅膠可干燥HF和Cb等酸性氣體

C.失效的硅膠再生時加熱的溫度不宜過高

D.當(dāng)硅膠遇到大量的水分子時，與硅羥基形成了過多氫鍵從而失去吸附力

【答案】B

【解析】A.由題中信息可知，硅膠吸水后，會變成藍(lán)色的CoCl2?6H2O（粉紅色），故變成粉

紅色后則說明硅膠失效了，A正確；

B.二氧化硅可以和HF反應(yīng)，故硅膠不能干燥HF,B錯誤；

C.溫度過高會因顯色劑逐步氧化而失去顯色作用，C正確；

D.由硅膠結(jié)構(gòu)可知，硅膠用作干燥劑，是通過硅羥基和水分子之間形成氫鍵而達(dá)到吸水的

目的，故當(dāng)硅膠遇到大量的水分子時，與硅羥基形成了過多氫鍵從而失去吸附力，D正確；

故選B,

6.我國擬定于2022年底發(fā)射“愛因斯坦”探針衛(wèi)星，首次填補時域天文觀測和高能天體物理

研究的國際空白。X射線主探器單體結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系

的是

A.金屬被有延展性，可作主探器的射線窗

B.石英對光線全反射，可作光導(dǎo)材料

C.SiCh屬于原子晶體，可作耐高溫材料

D.NahCSl遇光易分解，作為閃爍體

【答案】D

【解析】A.鍍窗利用了被的延展性，將被做成被片，A不選；

B.石英對光線全反射，傳導(dǎo)光的能力非常強，可作光導(dǎo)材料，B不選；

C.Siθ2屬于原子晶體，熔點很高，可作耐高溫材料，C不選；

D.Nai、CSl能作為閃爍體的原因是：吸收高能粒子，閃爍體中的電子被激發(fā)躍遷后又回到

基態(tài)，釋放光能而發(fā)光，不涉及化學(xué)變化，即不涉及NahCSl的分解，D選；

答案選D。

7.我國古代勞動人民用“失蠟法”鑄造青銅器：用蜂蠟作成鑄件模型，再用黏土敷成外范，

燒成陶模，燒制過程蠟?zāi)Ｈ咳诨魇?，使整個鑄件模型變成空殼，再往內(nèi)澆灌青銅熔液,

便鑄成器物。下列說法不正確的是

A.青銅是我國最早使用的合金材料，主要成分為銅和錫

B.蜂蠟的主要成分為有機物，其中的酯類物質(zhì)難溶于水

C.黏土(Al2O3?2SiO2?2H2O)是由氧化物構(gòu)成的混合物

D.陶制器皿屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，耐高溫、耐腐蝕

【答案】C

【解析】A.青銅是我國最早使用的合金材料，是銅、錫的合金，故A正確;

B.蜂蠟的主要成分為酯類有機物，酯類物質(zhì)難溶于水，故B正確；

C.黏土主要是由硅酸鹽構(gòu)成的混合物，故C錯誤；

D.陶制器皿屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，耐高溫、耐腐蝕，故D正確;

選C。

8.利用下列裝置進行實驗，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.比較酸性：B.分離CCLt與L的混D.比較熱穩(wěn)定性:

C.制取少量CL

HCl>H2CO3>H2SiO3合溶液Na2CO3>NaHCO^

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.鹽酸的酸性強于碳酸，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫會優(yōu)先與硅酸鈉溶

液反應(yīng)，干擾二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應(yīng)，無法比較碳酸和硅酸的酸性強弱，故A錯誤；

B.用蒸儲方法分離四氯化碳與碘時，溫度計應(yīng)在支管口附近測定儲出物的沸點，不能插入

溶液中，故B錯誤；

C.濃鹽酸與高缽酸鉀固體常溫下反應(yīng)生成氯化鉀、氯化鎰、氯氣和水，則用題給裝置能制

備少量氯氣，故C正確；

D.碳酸氫鈉受熱易發(fā)生分解反應(yīng)生成使澄清石灰水變混濁的二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)

定,受熱不發(fā)生分解反應(yīng)，則比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性時，大試管中應(yīng)盛放碳酸鈉、

小試管中應(yīng)盛放碳酸氫鈉，故D錯誤；

故選C。

9.在下列物質(zhì)間的每一步轉(zhuǎn)化中(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)，不能只通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是

A.Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH

B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

C.NH3→NO→NO2→HNO3

D.NaAIo2-Al(OH)3—AI2O3-AlCb

【答案】B

【解析】A.Na和氧氣在常溫下反應(yīng)生成Na2O,Na3O和二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3,Na2CO3

和水、二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3,NaHCO3和過量氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和NaOH,故

A不符合題意；

B.SiO2難溶于水,SiO2和氫氧化鈉生成Na2SiO3,Na2SiO3溶液和二氧化碳反應(yīng)生成H2SiO3,

Sio2不能通過一步反應(yīng)制備H2SiO.,,故B符合題意：

C.NH3發(fā)生催化氧化生成NO,NO和氧氣反應(yīng)生成NCh,NO2和水反應(yīng)生成HNo3,故C

不符合題意；

D.NaAlo2溶液和二氧化碳反應(yīng)生成AI(OH)3,Al(OH)3加熱分解為ALOa,AbCh和鹽酸反

應(yīng)生成AICl3,故D不符合題意；

故選Bo

10.明朝李時珍名著《本草綱目》中記載：“以鉛打成錢，穿成串，瓦盆盛生醋，以串橫盆

中，離醋三寸，仍以瓦盆覆之，置陰處，候生霜刷下，仍合住?！?注：霜即醋酸鉛，又稱為

鉛糖)。下列有關(guān)說法不正確的是

A.瓦盆也叫泥盆，用泥做成，瓦盆和建筑材料水泥、磚都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

B.“離醋三寸，……置陰處，候生霜刷下“，說明醋酸具有揮發(fā)性

C.“鉛打成錢，穿成串”的目的是增大接觸面積，從而加快反應(yīng)速率

D.該過程中涉及的鉛、醋、醋酸鉛三種物質(zhì)均屬于電解質(zhì)

【答案】D

【解析】A.瓦盆也叫泥盆，用泥做成，瓦盆和水泥、磚都屬于硅酸鹽材料，A正確；

B.“離醋三寸，……置陰處，候生霜刷下”，鉛和醋有段距離，能生成醋酸鉛，說明醋酸具

有揮發(fā)性，B正確；

C.“鉛打成錢，穿成串”的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，C正確；

D.鉛是單質(zhì)，醋是混合物，二者既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；醋酸鉛是(弱)電解質(zhì)，

D錯誤；

故選D。

11.部分含碳物質(zhì)的分類與相應(yīng)碳元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.固態(tài)P可做制冷劑用于人工降雨

B.P轉(zhuǎn)化為r可通過化合反應(yīng)來實現(xiàn)

C.m轉(zhuǎn)化為n或o的反應(yīng)均釋放能量

D.n的一種同素異形體中既存在共價鍵也存在范德華力

【答案】C

【解析】依據(jù)價類二維圖可知：m為甲烷、n為碳單質(zhì)、。為CO、P為Co2、r為碳酸鹽。

A.P為二氧化碳，可做制冷劑用于人工降雨，A項正確；

B.二氧化碳與氧化鈣反應(yīng)生成鹽碳酸鈣，是化合反應(yīng)實現(xiàn)，B項正確：

C.甲烷轉(zhuǎn)化為二氧化碳是放熱反應(yīng)，C項錯誤；

D.碳有多種同素異形體，如金剛石、石墨等，石墨既存在共價鍵也存在范德華力，D項正

確；

答案選C。

12.由于石墨烯獨特的結(jié)構(gòu)，在石墨烯薄膜上施加較低的電壓(I-IoV)即可產(chǎn)生較高的熱量，

平昌冬奧會”北京8分鐘“主創(chuàng)團隊用石墨烯制作了20℃能發(fā)熱4h的智能服飾，向世界展現(xiàn)

了新時代的中國形象，下列說法中錯誤的是

A.石墨烯是能導(dǎo)熱的金屬材料

B.石墨烯屬于單質(zhì)

C.石墨烯能導(dǎo)電

D.在石墨烯薄膜上施加電壓，使電能轉(zhuǎn)化為熱能

【答案】A

【解析】A.石墨烯屬于碳單質(zhì)，是能夠?qū)岬姆墙饘俨牧希珹錯誤；

B.石墨烯是碳的單質(zhì)，B正確；

C.石墨烯屬于碳單質(zhì)，碳單質(zhì)具有良好的導(dǎo)電性，可以導(dǎo)電，C正確；

D.根據(jù)題干信息可知，在石墨烯薄膜上施加較低的電壓(I-IOV)即可產(chǎn)生較高的熱量，使電

能轉(zhuǎn)化為熱能，D正確；

答案選A。

二、非選擇題(共4小題，共40分)

13.天宮二號空間實驗室已于2016年9月15日22時04分在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功。

請回答下列問題：

（I）耐輻照石英玻璃是航天器姿態(tài)控制系統(tǒng)的核心元件。石英玻璃的成分是（填化

學(xué)式），該物質(zhì)的類別屬于（填“堿性氧化物”或“酸性氧化物”），實驗室中不能用

玻璃塞試劑瓶盛放KOH溶液，原因是（用離子方程式表示）

（2）“碳纖維復(fù)合材料制品”應(yīng)用于“天宮二號”的推進系統(tǒng)。碳纖維復(fù)合材料具有重量輕、

可設(shè)計強度高的特點。碳纖維復(fù)合材料由碳纖維和合成樹脂組成，其中合成樹脂是高分子化

合物，則制備合成樹脂的反應(yīng)類型是0

（3）太陽能電池帆板是“天宮二號”空間運行的動力源泉，其性能直接影響到“天宮二號”的

運行壽命和可靠性。

①天宮二號使用的光伏太陽能電池,該電池的核心材料是,其能量轉(zhuǎn)化方式為。

②下圖是一種全天候太陽能電池的工作原理：

太陽照射時的總反應(yīng)為V3++VO2++H2O=V2++VO2++2H+,則負(fù)極反應(yīng)式為；夜

間時，電池正極為（填“a”或"b”）。

2

【答案】（1）SiO2酸性氧化物SiO2+2OH-=SiO3+H2O

（2）聚合反應(yīng)

（3）Si（或答“晶體硅”）太陽能轉(zhuǎn)化為電能VO2++H2Oe=V（V+2H+b

【解析】（1）石英是SiCh;SiCh能與強堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水；

（2）通過聚合反應(yīng)合成高分子化合物；

（3）①太陽能電池的主要原料是高純硅；②負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

（1）石英玻璃的成分是SiCh;SiCh能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，所以SKh屬于酸性

2

氧化物；SiCh能與氫氧化鉀反應(yīng)生成硅酸鉀和水，SiO2+2OH=Siθ3+H2O,所以實驗室中

不能用玻璃塞試劑瓶盛放KoH溶液；（2）合成樹脂是高分子化合物，制備合成樹脂的反應(yīng)

類型是聚合反應(yīng);（3）①太陽能電池的主要原料是高純硅;太陽能電池把太陽能轉(zhuǎn)化為電能；

②VO?+失電子生成VCh+,負(fù)極反應(yīng)式是Vθ2++H2O-e=VO2++2H+;夜晚V?+失電子發(fā)生氧

化反應(yīng)，所以a是負(fù)極、b是正極。

14.光纖通訊是光導(dǎo)纖維傳送信號的一種通訊手段,合成光導(dǎo)纖維及氮化硅（一種無機涂層）

的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2C+SiCh離溫Si+2C0T,其中還原劑為（填化學(xué)式）,

該反應(yīng)涉及的副反應(yīng)可能有（碳不足）C+SiCh宣選Si+C021和（碳足量）。

（2）經(jīng)反應(yīng)∏所得的四氯化硅粗品中所含的物質(zhì)如下:

組分名稱

SiCl4SiHCl3SiH2Cl2HClBCl3PCl3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.5450.4050.04620.00030.001930.00157

沸點/℃57.631.88.2-8512.575.5

圖中“操作X”的名稱為；PCb的電子式為。

（3）已知反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為3SiC14÷4NH31400X?Si3N4+i2HCl,則反應(yīng)HI和IV中尾氣

的用途為o若向一2L恒容密閉容器中投入ImOISiCL和ImolNH3,6min后反

應(yīng)完全，則0?6min內(nèi)，Hel的平均反應(yīng)速率為mol?L-LminL

【答案】（1）C3C+SiO2**iSiC+2C0↑

????**

（2）精儲（或蒸儲或分儲）：□?；：.&!：

?V??JI?

（3）制取鹽酸（或其他合理答案）0.25

【解析】（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2C+SiCh海溫Si+2C0T,其中碳元素化合價升高，還

原劑為C。碳足量時，生成的CO2與碳反應(yīng)生成CO,方程式為3C+SiO2=SI=SiC+2CO丁。

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知物質(zhì)的沸點相差較大，因此圖中“操作X”的名稱為精鐳（或蒸儲或

????**

分儲）；pen*是共價化合物，電子式為（3）根據(jù)方程式可知反應(yīng)πι和IV中尾氣

：CI：

是氯化氫，用途為制取鹽酸。根據(jù)方程式可知反應(yīng)中四氯化硅過量，生成氯化氫是3mol,

濃度是3mol÷2L=1.5moI∕L,則0?6min內(nèi)，HCl的平均反應(yīng)速率為1.5mol∕L÷6min=

0.25mol?L^l?minlo

15.氮化硅（Si3N4）是一種優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。

I.工業(yè)上有多種方法來制備氮氯化硅，常見的方法有：

方法一直接氮化法：在1300~1400°C時，高純粉狀硅與純氮氣化合，其反應(yīng)方程式為

方法二化學(xué)氣相沉積法：在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮氣、氫氣反應(yīng)生成氮化硅和

HCl,與方法一相比，用此法制得的氮化硅純度較高，其原因是。

方法三Si（NH2）4熱分解法：先用四氯化硅與氨氣反應(yīng)生成Si（NH2）4和一種氣體

(填分子式)；然后使Si(NH2)4受熱分解，分解后的另一種產(chǎn)物的分子式。

∏.(1)氨化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氨化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和

一種鏤鹽，此鹽中存在的化學(xué)鍵類型有。

(2)己知：25℃,I(HkPa條件下的熱化學(xué)方程式：

3Si(s)+2N2(g)==Si3N4(s)ΔH=-750.2kJ∕mol

Si(s)+2C12(g)==SiCL(g)ΔH=-609.6kJ∕mol

?H2(g)+∣C12(g)==HC1(g)△H=-92.3kJ∕mol

請寫出四氯化硅氣體與氮氣、氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

III.工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產(chǎn)流程如下：

已知：X、高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應(yīng)，Y與X在光照或點燃條件下可反應(yīng)，

Z的焰色呈黃色。

(1)原料B的主要成分是。

(2)寫出焦炭與原料B中的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)上述生產(chǎn)流程中電解A的水溶液時，陽極材料能否用Cu?_(填“能”或“不能”)。

寫出Cu為陽極電解A的水溶液開始一段時間陰陽極的電極方程式：

陽極：;陰極：。

【答案】L3Si+2N?野山工竽3\方法一所得到的產(chǎn)品中混有單質(zhì)硅，或方法二除產(chǎn)品

是固體外，其他物質(zhì)均為氣體HClNH3

II.離子鍵、共價鍵3SiC14(g)+2N2(g)+6H2(g)=Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH=-29.0kJ∕mol

高溫?

2+

III.二氧化硅SiO2+2C^=Si+2COT不能Cu-2e-Cu2H2O+2e-H2↑+2OH

【解析】I考查考生從題中獲取信息，并結(jié)合已學(xué)知識去答題的能力：∏?考查蓋斯定律的應(yīng)

用；III為無機推斷題，Y與X在光照或者點燃條件下反應(yīng)，則X、Y為H2、CL或Cl2、H2。

則A為NaC1,Z為NaoH。由于X可以和Z反應(yīng)，所以X為Ch,Y為H2。Si可以和CL

反應(yīng)生成SiCl4,所以粗產(chǎn)品的主要成分為Si,則原料B的主要成分為SiO2。

L方法一題中已經(jīng)告知反應(yīng)物和反應(yīng)條件，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

1300-1400"CC.、，

3Si+2N,Si3N4;

方法二該反應(yīng)體系中出了Si3N4外都是氣體，所含雜質(zhì)很少，而方法一的產(chǎn)物中可能還會摻

有雜質(zhì)硅；

方法三SiCl4和NFh反應(yīng)得Si(NH2)4,則另一種氣體為HeI(類似于甲烷和氯氣的取代反應(yīng))；

Si(NH2)4受熱分解得Si3N4和NH3=3Si(NH2)4=Si3N4+8NH,↑；

∏?(1)鏤鹽中一定存在離子鍵和共價鍵；

(2)該反應(yīng)的方程式為：3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+i2HCl,ΔH=(3×609.6-750.2-12×92.3)

kJ∕mol=-29.0kJ∕mol,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)=Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH=-29.0kJ∕mol；

I∏.(1)經(jīng)分析，原料B的主要成分為SiCh;

高溫小

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2C-Si+2CO↑；

(3)若用CU做陽極材料,則Cu會放?(Cu的放電順序在Cr前),發(fā)生電極反應(yīng):Cu-2e-=Cu2+;

陰極的電極方程式為：2H2θ+2e=H2f+2OH?

16.硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用?；?/p>

答下列問題：

(1)1810年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬這種"金

屬”可能是。

(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有O

(3)高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多

種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：

發(fā)生的主要反應(yīng)

電弧爐1600-1800C

SiO2+2CSi+2CO↑

流化床反應(yīng)器

250-3OO)C

Si+3HC1SiHCl3+H2

還原爐1100