://永久免費組卷搜題網(wǎng)://永久免費組卷搜題網(wǎng)2021年高考化學(xué)選擇題題型專項輔導(dǎo)5〔附答案)第一卷〔選擇題共72分〕一、選擇題〔此題包括8小題，每題4分，共32分；每題只有一個選項符合題意〕1．化學(xué)實驗中常將溶液或試劑進行酸化，以下酸化處理的措施正確的選項是A．檢驗溶液中是否含有SO32－，所用BaCl2溶液用HNO3酸化B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C．檢驗溶液中是否含有Fe2＋時，用硝酸酸化D．檢驗溶液中是否含有SO42－時，在無其它陽離子干擾的條件下，用鹽酸酸化的BaCl2溶液2、以下有關(guān)化工生產(chǎn)的表達正確的選項是A．氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反響是：4OH--4e-==2H2O+O2↑B．粗銅精煉中，電解池中的陽極材料是粗銅C．硫酸工業(yè)上，二氧化硫經(jīng)接觸氧化生成三氧化硫后，在吸收塔中用水吸收D．合成氨工業(yè)上，溫度越低越好，所以是在常溫下進行合成反響3．一個國際科學(xué)家小組利用加速器把鋅原子加速，并在數(shù)周內(nèi)不斷撞擊一張鉛箔，從而得到質(zhì)量數(shù)為279的114號元素，該原子內(nèi)的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差及周期表中的位置分別是A．51、第六周期ⅣAB．114、第六周期ⅥAC．165、第七周期ⅥAD．51、第七周期ⅣA4．一定溫度和壓強下，乙腈〔CH3CN〕是極易溶于水的無色液體。向質(zhì)量分數(shù)為a的乙腈水溶液中參加等體積的水，所得溶液中乙腈的質(zhì)量分數(shù)為0.4a。假設(shè)同樣條件下乙腈的密度為d1，水的密度為d2，那么以下說法正確的選項是A．d1＜d2 B．d1＞d2C．d1=d2 D．無法確定5．既能與鹽酸反響，又能與NaOH溶液反響的是：①(NH4)2S；②Al(OH)3；③NaHCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②③④B．②④⑤C．②③④D．全部6．以下選項的括號內(nèi)是除去雜質(zhì)所用的試劑，錯誤的選項是A．苯中混有少量的苯酚〔燒堿溶液〕B．乙酸乙酯中混有少量的乙酸〔飽和碳酸鈉溶液〕C．氯化鐵溶液中混有少量的氯化銅〔鐵粉〕D．二氧化碳中混有少量二氧化硫〔飽和小蘇打溶液〕7．以下反響的離子方程式正確的選項是A．鋁片跟氫氧化鈉溶液反響：Al＋2OH－==AlO2－＋H2↑B．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反響：SO42－＋Ba2＋==BaSO4↓C．碳酸鈣跟醋酸反響：CaCO3＋2CH3COOH==Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D．氯化鋁中參加過量的氫氧化鈉：Al3+＋3OH－==Al(OH)3↓8．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化復(fù)原反響，反響完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為1︰2，那么反響中被氧化的Cl2與被復(fù)原的Cl2A、2︰3B、4︰3C、10︰3D、3︰11二、選擇題〔此題包括10小題，每題4分，共40分；每題有一個或兩個選項符合題意〕9．mg的焦炭與Xg的O2置于密閉容器中，在一定條件下充分反響后恢復(fù)到原來的溫度，容器中反響物均無剩余。設(shè)反響前后壓強分別為P1、P2，以下說法正確的選項是A．如果P1＝P2，m≤3X/8B．如果2P1＝P2，m≥3X／4C．如果P1＜P2＜2P1，3x/4＞m＞3x／8D．無論前后壓強如何變化，m＝3X／810．等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反響。假設(shè)生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1︰2︰3，那么三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為A．1︰2︰3B．1︰6︰9C．1︰3︰3D．1︰3︰611．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達正確的選項是A．17g氨中共價鍵的數(shù)目為3NAB．a(chǎn)L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體的分子數(shù)為aNA／22.4C．0.1mol／L的Na2CO3溶液中，單位體積內(nèi)CO32－的個數(shù)為0.1NA／LD．用惰性電極電解NaCl溶液，每生成NaOHag，電路中通過的電子數(shù)為a／NA12．有鎂、鋁合金14.7ｇ，全部溶于500mL6.0mol/L的鹽酸中充分反響后，再加400mL8.0mol/L的NaOH溶液，結(jié)果得到沉淀26.3ｇ，那么合金中鎂、鋁的質(zhì)量分別為Ａ．13.5ｇ和1.2ｇＢ．10.2ｇ和4.5ｇＣ．1.2ｇ和13.5ｇＤ．10.9ｇ和3.8ｇ13．強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝－akJ·mol－1②HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－bkJ·mol－1③HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；△H＝－ckJ·mol－1那么a、b、c三者的大小關(guān)系為A．a(chǎn)>b>cB．b>c>aC．a(chǎn)=b=cD．無法比擬14．由于碘是鹵族元素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。以下事實能夠支持這個結(jié)論的是A．已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物B．在IBr、ICl等鹵素互化物中碘元素表現(xiàn)正價C．已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等離子化合物D．碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－15．在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)以下物理量不再發(fā)生變化時，說明反響：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的密度B．混合氣體的壓強C．混合氣體的體積D．C氣體的物質(zhì)的量16．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下所示，那么以下關(guān)于該有機化合物的各項表達正確的選項是A．該有機物遇氯化鐵溶液呈紫色B．1mol該有機物能與6mol氫氧化鈉反響C．該有機物不能溶于水D．在稀硫酸存在下可以發(fā)生水解反響，但水解的產(chǎn)物只有一種有機物17．鹵代烴的取代反響，實質(zhì)是帶負電荷的原子團取代了鹵代烴中的鹵原子，例如：CH3Br＋OH－〔或NaOH〕→CH3OH＋Br－〔或NaBr〕。以下反響的化學(xué)方程式中，不正確的選項是A．CH3CH2Br＋NaHS→CH3CH2HS＋NaBrB．CH3I＋CH3ONa→CH3OCH3＋NaIC．CH3CH2Cl＋CH3ONa→CH3Cl＋CH3CH2ONaD．CH3CH2Cl＋CH3CH2ONa→〔CH3CH2〕2O＋NaCl18．一定溫度下，有可逆反響：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。現(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反響開始前的體積為2V(如圖1)。關(guān)于兩容器中反響的說法正確的選項是A．甲容器中的反響先到達化學(xué)平衡狀態(tài)B．兩容器中的反響均達平衡時，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也相同C．兩容器達平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì)D的體積分數(shù)隨溫度變化如圖2所示D．在甲容器中再充入2