第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第一頁(yè)，共十二頁(yè)。思考對(duì)于下列反應(yīng)，你是希望其反應(yīng)速率越快越好還是越慢越好？■鋼鐵腐蝕■食物腐壞■煉鋼■合成氨經(jīng)驗(yàn)鏈接1.在相同條件下，鈉和鎂同時(shí)與水反應(yīng)，誰(shuí)反應(yīng)的更快？為什么？2.你家里的酸奶通常放在什么地方？為什么？反應(yīng)物本身的性質(zhì)（內(nèi)因）溫度、催化劑等（外因）第二頁(yè)，共十二頁(yè)。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因（主要因素）：不同化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物性質(zhì)決定于2、外因（次要因素）：例如：酸堿中和反應(yīng)瞬間完成，而鋼鐵的腐蝕卻要緩慢的多。同一化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)條件決定于第三頁(yè)，共十二頁(yè)。[實(shí)驗(yàn)探究一]溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響課本P48

現(xiàn)象

結(jié)論熱水中

常溫冷水中溶液中產(chǎn)生氣泡的速率很快溶液中有氣泡產(chǎn)生，且速率較快溶液中產(chǎn)生氣泡的速率較慢實(shí)驗(yàn)2－5溫度的影響：其它條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大反應(yīng)速率；降低溫度，可以減小反應(yīng)速率。其它條件不變時(shí)，升高溫度可以加快反應(yīng)速率；降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率。2H2O2====2H2O+O2↑FeCl3第四頁(yè)，共十二頁(yè)。2H2O2====2H2O+O2↑實(shí)驗(yàn)2－6

現(xiàn)象

結(jié)論加入MnO2加入FeCl3不加其它試劑立即有大量氣泡產(chǎn)生2H2O2==2H2O+O2↑催化劑MnO2能加快反應(yīng)速率MnO2立即有大量氣泡產(chǎn)生2H2O2==2H2O+O2↑催化劑FeCl3能加快反應(yīng)速率FeCl3溶液中有少量氣泡出現(xiàn)不用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率很小[實(shí)驗(yàn)探究二]催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑的影響：其它條件不變時(shí)，使用催化劑（不特別說(shuō)明一般指正催化劑）能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率。第五頁(yè)，共十二頁(yè)。實(shí)驗(yàn)?zāi)康谋容^Mg與不同濃度的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的大小實(shí)驗(yàn)步驟反應(yīng)條件實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在兩支放有相同大小鎂帶的試管里，分別加入約3ml

6mol/L鹽酸和約3ml

2mol/L鹽酸,比較產(chǎn)生氣泡快慢。6mol/L鹽酸2mol/L鹽酸產(chǎn)生氣泡的速度較快產(chǎn)生氣泡的速度較慢其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)物濃度減慢反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)探究三反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

動(dòng)手時(shí)間請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究的反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響?？捎迷噭?mol/L鹽酸2mol/L鹽酸、鎂條第六頁(yè)，共十二頁(yè)。【知識(shí)拓展】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了______________外，還有其他因素嗎？請(qǐng)看下面的例子：（1）其它條件相同，N2與H2反應(yīng)速率在50MPa下比20MPa要快。影響因素：__________（2）實(shí)驗(yàn)室制備CO2，與同濃度鹽酸反應(yīng)，用粉末狀的碳酸鈣比用塊狀的碳酸鈣更快。影響因素：________________________________（3）用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)中，用粗鋅比用純鋅反應(yīng)更快；如果加入少量硫酸銅溶液，氣泡生成也會(huì)加快。影響因素：_____________________________（4）人們常把固體試劑溶于水配成溶液后再進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，原因是什么？影響因素：____________________________溫度、催化劑、濃度壓強(qiáng)[P增大使c(反應(yīng)物)增大，加快反應(yīng)速率]固體的表面積(增大固體表面積，增大固液接觸面積，加快反應(yīng)速率)形成原電池，加快反應(yīng)速率反應(yīng)物的狀態(tài)。溶液中溶質(zhì)以分子或離子形式存在，且分布均勻，這使反應(yīng)物分子或離子間直接接觸的機(jī)會(huì)極大地增加，可以大大提高反應(yīng)速率。（顆粒越小，表面積越大）第七頁(yè)，共十二頁(yè)。學(xué)案P356在下列事實(shí)中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率。(1)集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸：________。(2)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成礦粒：_____________。(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2，則很快產(chǎn)生氣體：________。(4)同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：________。(5)同樣大小的石灰石分別與0.1mol/L鹽酸和1mol/L鹽酸反應(yīng)，速率不同：_____________。光

反應(yīng)物的接觸面積

催化劑

反應(yīng)物本身的性質(zhì)

反應(yīng)物的濃度第八頁(yè)，共十二頁(yè)。學(xué)案P344

下列做法，不能使CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O的反應(yīng)速率增大的是(

)A．增大鹽酸的濃度B．碾碎碳酸鈣C．適當(dāng)加熱D．把2mol/L鹽酸換成2mol/LH2SO4D第九頁(yè)，共十二頁(yè)。學(xué)案P34演練.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖所示圖象表示。在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率有影響的是(

)①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl－的濃度A．①④ B．③④C．①②③ D．全部C解釋上圖反應(yīng)速率變化的原因第十頁(yè)，共十二頁(yè)。

各條件對(duì)速率的影響大小是：

催化劑

>>溫度>濃度各種影響都有其局限性，要針對(duì)具體反應(yīng)具體分析。課堂小結(jié)內(nèi)因(主要因素)______________反應(yīng)物的性質(zhì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素外因溫度(T

↑,v↑)濃度(c