第二節(jié)影響化學反應速率的因素第一頁，共三十一頁。爆炸牛奶腐壞鐵橋生銹溶洞形成幾秒

幾天數月數萬年第二頁，共三十一頁。

定向爆破

火箭發(fā)射第三頁，共三十一頁。

真空包裝

食品冷藏第四頁，共三十一頁。第五頁，共三十一頁?；瘜W反應的本質是什么?

反應物中舊的化學鍵斷裂、生成物中新的化學鍵形成過程——舊鍵斷裂，新鍵生成——想一想第六頁，共三十一頁。7有效碰撞1、什么是有效碰撞？2、化學反應的速率大小與有效碰撞有什么關系？3、有的碰撞可以發(fā)生反應，有的不能，那怎么樣的碰撞才算是有效碰撞？（幫助思考：以投籃為例）能夠導致反應物分子中舊的化學鍵斷裂，引起化學反應的碰撞有效碰撞次數越多，化學反應速率越快第七頁，共三十一頁。8沒合適的方向沒足夠的力量

足夠的力量和合適的方向第八頁，共三十一頁。碰撞過輕碰撞取向不好活化分子的有效碰撞第九頁，共三十一頁。化學變化中的碰撞理論是?分子運動相互碰撞分子具有足夠能量活化分子分子有合適的取向有效碰撞化學反應總結第十頁，共三十一頁。影響化學反應速率的因素初步歸納為：2.溫度1.濃度3.催化劑內因：反應物本身的性質決定性作用外因:第十一頁，共三十一頁。[實驗目的]

探究濃度的不同對化學反應速率的影響[實驗原理]

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4

+2MnSO4+10CO2↑+8H2O[實驗用品]

試管、膠頭滴管、0.01mol/L的KMnO4

溶液、0.1mol/L的H2C2O4溶液、

0.2mol/L的H2C2O4溶液一、濃度對化學反應速率的影響探究實驗第十二頁，共三十一頁。[實驗步驟]

1.取兩支試管向其中各加入4mL0.01

mol/L的KMnO4溶液

2.向兩支試管同時各加入2mL0.1mol/L

的H2C2O4溶液以及0.2mol/L的H2C2O4

溶液

3.觀察兩支試管中的實驗現象(褪色的

快慢)。第十三頁，共三十一頁。

結論：其它條件不變時，增加反應物的濃度，反應速率加快；反之，降低反應物的濃度，反應速率減慢。加入試劑

濃度對化學反應速率的影響0.1mol/L的H2C2O40.2mol/L的H2C2O4實驗快慢慢快為什么？第十四頁，共三十一頁。本質原因濃度增大→單位體積內n總↑

活%不變n活增大→有效碰撞↑→V↑濃度對反應速率的影響第十五頁，共三十一頁。規(guī)律：其它條件不變時，增加反應物的濃度，反應速率加快；反之，降低反應物的濃度，反應速率減慢。注意：增加或者減少固體或純液體的量，反應速率不變。第十六頁，共三十一頁。你能舉出生活中利用改變濃度改變反應速率的例子嗎？食品袋中加除氧劑第十七頁，共三十一頁。二、壓強對反應速率的影響壓強增大

→體積減小其他條件不變→V↑→C增大→單位體積內n活↑→有效碰撞↑結論：其它條件不變時，對于有氣體參加的反應中，增大壓強，體積縮小，濃度增大，反應速率加快；減小壓強，反應速率減慢。第十八頁，共三十一頁。請試根據濃度對化學反應速率的影響推出壓強對化學反應速率的影響情況增大壓強，反應物濃度增大，反應速率加快。二、壓強對反應速率的影響第十九頁，共三十一頁。

結論：其它條件不變時，有氣體參加的反應中，增大壓強，反應速率加快；減小壓強，反應速率減慢。其他條件不變氣體的壓強增大氣體濃度增大反應速率加快氣體體積減小第二十頁，共三十一頁。注意：

1.壓強對反應速率的影響只適用于有氣體參加的反應。

2.由于固體、液體粒子間的空隙很小，增大壓強幾乎不能改變它們的濃度，因此對只有固體或液體參加的反應，壓強的變化對于反應速率的影響可以忽略不計。第二十一頁，共三十一頁。注意對于壓強的改變，只有引起反應體系中反應物濃度的變化，才對反應速率產生影響。改變壓強，其實是改變了反應物的濃度。第二十二頁，共三十一頁。對于氣體反應體系有以下兩種情況①恒容時：

a.充入氣體反應物→濃度增大→總壓增大→速率加快

b.充入“惰性氣體或不參與反應的氣體”→總壓增大，但反應物濃度不變，反應速率不變深化拓展第二十三頁，共三十一頁。②恒壓時：

b.充入“惰性氣體或不參與反應的氣體”→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢

a.充入氣體反應物→濃度不變→總壓不變→速率不變第二十四頁，共三十一頁。注意壓強對反應速率的影響適用于有氣體參加的反應。由于固體、液體粒子間的空隙很小，增大壓強幾乎不能改變它們的濃度，因此對只有固體或液體參加的反應，壓強的變化對于反應速率的影響可以忽略不計。改變壓強對全部是固體或者液體的反應體系的速率會產生效果嗎？第二十五頁，共三十一頁。T↑→普通分子變?yōu)榛罨肿印鷑活↑→V↑其他條件不變，溫度升高三、溫度對反應速率的影響1.溫度對反應速率影響的規(guī)律，對吸熱反應，放熱反應都適用。2.反應若是可逆反應，升高溫度，正、逆反應速率都加快，降低溫度，正、逆反應速率都減小。第二十六頁，共三十一頁。你能舉出生活中利用改變溫度改變反應速率的例子嗎？冰箱延長食物保鮮期第二十七頁，共三十一頁。小結：使用催化劑，能夠降低反應所需的能量，這樣會使更多的反應物的分子成為活化分子，大大增加單位體積內反應物分子中活化分子所占的百分數。因而使反應速率加快。

使用催化劑同等程度的增大（減慢）正逆反應速率，從而改變反應到達平衡所需時間。

沒特別指明一般指正催化劑四、催化劑對反應速率的影響第二十八頁，共三十一頁。

應用1：一定條件下，在CaCO3(塊狀)+2HCl=

CaCl2+H2O+CO2

反應中，為了加快反應的

速率，下列那些方法可行：

A.增加HCl的濃度

B.加水

C.增加同濃度鹽酸的量

D.改加CaCO3粉末ＡＤ第二十九頁，共三十一頁。

例：對于反應N2+O2=2NO在密閉容器中進行，下列條件哪些不能加快該反應的化學反應速率(

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