人教版高中化學(xué)必修1 　氧化還原反應(yīng) 全國一等獎_第1頁
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文檔簡介

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一頁，共十一頁。一、氧化還原反應(yīng)的概念：CuO+CO==Cu+CO2

1、從得氧失氧角度分析：得氧，被氧化,氧化反應(yīng)失氧，被還原,還原反應(yīng)加熱第二頁，共十一頁。CuO+CO==Cu+CO2

2、從元素化合價變化角度分析：化合價降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)+20+4高溫+2

有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)

化合價升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)第三頁，共十一頁。？2Na+Cl2

=2NaCl點燃00+1-1為什么化合價會發(fā)生變化

Na+11812Cl+17872Na+

Cl-+1182+1788

2Na+Cl-鈉在氯氣中燃燒1、金屬與非金屬的反應(yīng)第四頁，共十一頁。得到電子，化合價降低00+1-1得到電子

失去電子，化合價升高2Na+Cl2

=2NaCl點燃鈉在氯氣中燃燒失去電子為什么化合價會發(fā)生變化？氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子的得失。第五頁，共十一頁。00+1-1H2+Cl2

=2HCl點燃?xì)錃庠诼葰庵腥紵?、非金屬與非金屬的反應(yīng)第六頁，共十一頁。H2+Cl2

=2HCl共用電子對偏向，化合價降低00+1-1

共用電子對偏離，化合價升高點燃?xì)錃庠诼葰庵腥紵秊槭裁椿蟽r會發(fā)生變化？氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：共用電子對的偏移。第七頁，共十一頁。

失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)；得到電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)；3、從電子得失觀點看第八頁，共十一頁。CaO+H2O===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4CaCO3===CaO+CO2↑高溫2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)+1+5-2

+1

-10

0+2

+6-2

0+2

+6-2

+2-2+1-2+2-2+1+2+4-2+2-2+4-2+1-2+1+1-1+1-1+1-21.2.3.4.5.6.2Na+Cl2=2NaCl點燃00+1-1判斷哪些是氧化還原反應(yīng)？√×√√××第九頁，共十一頁。置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非

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