歸納與整理第一頁，共十五頁。原電池第一課時：裝置構成、工作原理第二頁，共十五頁。ZnCuZnSO4A下列能形成原電池的裝置有？ZnZnH2SO4AZnCu酒精AABCD√√ZnCuCuSO4A溫故知新：第三頁，共十五頁。一、原電池構成1、定義將化學能轉化為電能的裝置2、原電池的構成條件

CuSO4

ZnSO4

Zn

CuZnCuCuSO4A兩極一液，一回路

。自發(fā)進行的氧化還原反應。知識梳理：第四頁，共十五頁。

常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。鞏固練習：t1時，原電池中電子流動方向為什么會發(fā)生改變？0-t1

負極：2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+t1后負極：Cu-2e-=Cu2+第五頁，共十五頁。CuZn

稀硫酸---Zn2+H+H+

1.電子流向2.電流方向3.離子移向5.原電池總反應式如何判斷原電池的正負極？4.電極反應類型6.兩極現(xiàn)象

Zn-2e－=Zn2+負極：失去電子2H++2e－=H2↑正極：得去電子負→正正→負陽→正陰→負Zn+2H+=Zn2++H2↑負極質量減輕正極產(chǎn)生氣泡二、原電池工作原理負氧、正還1、單液原電池心有疑問1：知識梳理：第六頁，共十五頁。

1.電子流向2.電流方向3.離子移向5.原電池總反應式4.電極反應類型6.兩極現(xiàn)象

負→正正→負陽→正陰→負Zn+2H+=Zn2++H2↑負極質量減輕正極產(chǎn)生氣泡負氧、正還總結歸納：原電池正、負極的判斷1、看電子流向2、看電流方向3、看離子移向4、看電極反應類型5、看總反應式6、看兩極現(xiàn)象7、看電極材料特別提醒：不要簡單地依據(jù)金屬的活潑性來判斷，要看自發(fā)進行的氧化還原反應。NaOH第七頁，共十五頁?！?016年高考海南卷改】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質溶液。下列說法正確的是A．Zn為電池的正極B．正極反應式為：

2FeO42?+10H++6e?=Fe2O3+5H2OC．該電池放電過程中電解質溶液濃度變大D．電池工作時OH-向正極遷移C總反應：2K2FeO4+3Zn+8H2O=3Zn(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+4KOH高考零距離：第八頁，共十五頁。1、傳遞陰陽離子，形成閉合回路；2、保持溶液電中性，平衡電荷。鹽橋的作用：2、雙液原電池ZnCuCuSO4A單池原電池缺陷：1、氧化劑和還原劑直接接觸，發(fā)生自放電。2、難以提供穩(wěn)定、持續(xù)的電流。啟迪思考：第九頁，共十五頁。1、硫酸鋅換成氯化鈉或硫酸鉀，電流表中是否有電流通過？心有疑問2：NaCl溶液或K2SO4溶液2、銅棒換石墨棒行不行？C3、有了鹽橋就完美了嗎？第十頁，共十五頁。3、帶離子交換膜的原電池第十一頁，共十五頁?！?014福建理綜】某原電池裝置如右圖所示，電池總反應為：2Ag＋Cl2＝2AgCl下列說法正確的是：DA．正極反應為：

AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B．放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變D．當電路中轉移0.01mole－時，交換膜左側溶液中約減少0.02mol離子高考零距離：1mol/L鹽酸Cl2PtAgCl/Ag第十二頁，共十五頁。課堂小結：一、構成條件：回路、自發(fā)進行的氧化還原反應二、正、負極的判斷：1、看電子流向2、看電流方向3、看離子移向4、看電極反應類型5、看總反應式6、看兩極現(xiàn)象7、看電極材料第十三頁，共十五