弟3講物質的量在化學實驗中的應用

復習目標核心素養(yǎng)

1.科學探究與創(chuàng)新意識：了解容量瓶的使用

1.了解溶液的含義。

方法，通過配制一定物質的量濃度的溶液，

2.了解溶解度、飽和溶液的概念。

體會定量實驗的操作要點，歸納總結規(guī)范操

3.了解物質的量濃度(c)。

作對實驗結果的影響。

4.掌握配制一定溶質質量分數溶液和物

2.變化觀念與平衡思想：能通過分析各物

質的量濃度的溶液的化學實驗基礎知識

質的溶解度及溶解度曲線，尋找各種因素對

和基本技能。

物質溶解度的影響。

考點一物質的量濃度及其相關計算

[知識精理-----基礎過關」

1.物質的量濃度

⑴概念

物質的量濃度表示單位體積的溶液里所含溶質B的物質的量，也稱為B的物質的量濃

度,符號為CB。

(2)常用單位：mol∕L或mol?L∣。

[c,B=y

(3)公式："=CBVZ-曳

g

ICB

(4)注意事項

①丫是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質與溶劑的體積之和。

②〃必須是溶質B的物質的量。

2.物質的量濃度和溶質質量分數的比較

物質的量濃度C溶質質量分數m

以單位體積溶液中所含溶質的物質以溶質的質量與溶液的質量比值菸^

概念

的量來表示溶液組成的物理量表示溶液的組成的物理量

溶質的

molg

單位

溶液的

Lg

單位

溶質質量一

處二溶液質量

表達式C=處

—V

義100%

cM

兩者關系R=IOooJM：摩爾質量；單位：g?mol1;P：密度，單位：g?cm3)

4秒判正誤

(I)Imol?LlNaCI溶液是指此溶液中含有ImOINaCL(X)

(2)從IoomL5mol?L-∣H2SO4溶液中取出了IOmL,mol?L^',(X)

(3)用IOOmolHCl氣體所得溶液的物質的量濃度恰好是1mol?L'(X)

(4)將62gNa2O溶于水中，配成IL溶液，所得溶質的物質的量濃度為ImoI1一|。(X)

(5)mol?L1的稀H2SO4溶液中C(H+)mol?L∣°(√)

(6)31gNa2O溶于水,配成1L溶液，c(Na2O)=0.5mol?L?(X)

［能力突破-----時五盤蛋」

題點一對物質的量濃度含義的理解

例1?根據題目條件計算下列溶液的相關量：

1

(1)2mol-LMg(NO3)2molNO］,則溶液的體積為mL。

(2)在標準狀況下，將VL氨氣溶于L水中，所得溶液的密度為Og?cm-,則此氨水

的物質的量濃度為mol?L^l。

(3)若20g密度為Pg?Cmr的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2,則溶液中NOl的物

質的量濃度為o

V

【解析】⑵〃(NH3)=義工mol,

V

57^X17+100

溶液體積：V=----------------×10^3L

V

c=-r———------------mol?L^1

17100

2∑4×+_3

---------------------XlO3

IOOOVP

mo??Llo

17V+2240

2g

164g?mol125P__

(3)Ca(NO3)2的物質的量濃度為----20^^--------=Wmol?LjNOl的物質的量濃度為

IOOOPg?L'

50P

-4ΓmolL^1o

1000V。50P

【答案】(1)100⑵17V+2240⑶4]mol?L

［母題延伸］(1)2mol/LMg(NO3)2溶液中含有0.4molNO5，則NO5的濃度

________mol/Lo

(2)在標準狀況下，將VL氨氣溶于L水中，所得溶液的密度為。g?cπΓ3,則此氨水

中溶質的質量分數。

(3)若20g密度為。g?cπ√3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2,則溶液中NCh的質

量分數.

17V

提示：(

1)4(2)17V+2240×100%(3)7.6%

［對點訓練I］下列目的能達到的是()

A.將gNaCl溶于1L水中可得1mo?-L'的NaCl溶液

B.從ILlmoI?L1的NaCl溶液中取出10mL,其濃度仍是1mol?L1

C.中和IOomLlmOlI』的H2SO4溶液生成正鹽,≡NaOH4g

D.將78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到濃度為1molLr溶液

解析：BA項，不知道所得溶液的體積，無法計算NaCI溶液的物質的量濃度；B項，

從ILlmol?L∕∣的NaCl溶液中取出IOmL,其濃度不變；C項，機(NaOH)=2XL×lmol?L

-∣X40g?moL=8g;D項，所得溶液溶質為NaOH,其濃度應為2mol［r。

題點二物質的量濃度與溶質的質量分數之間換算

例2＞在環(huán)保、化工行業(yè)有一種溶液濃度的表示方法：質量一體積濃度，用單位體積

溶液中所含的溶質質量來表示，單位g?m、或g?L-∣.現有一種20°C時的飽和CUSO4溶液，

密度為g?cmj質量一體積濃度為200g?L∣,則對此溶液的說法錯誤的是()

A.該溶液的質量分數為16.7%

B.mol?L1

C.在20℃時，硫酸銅的溶解度為20g

D.在20℃時把200gCuSO4?5H2O溶解于1L水中恰好得到飽和溶液

【解析】根據質量一體積濃度為200g?I∕∣,即IL溶液中含20Og溶質，IL溶液的

質量是IoOOmLXg?cr∏-3=1200g,該溶液的質量分數為晉臺X100%=16.7%,A正確；IL

溶液中含200g(mol)溶質，mol?L∣,B正確；S：Ioog=20Og：(1000mL×g?cm3-200g),

S=20g,C正確;CUSo46比0溶于水后得到CUSc)4溶液，其溶質為CUSC)4,質量為20OgXIl^

=128g,質量分數=SnF售八八XlOO%=X.7%,此值小于16.7%,不是飽和溶液，D錯

°1()()()g十20()g

誤。

【答案】D

［母題變式］(雙選)T℃時，有硫酸鎂溶液500mL,它的密度是g?cm^3,其中鎂離子

的質量分數是4.8%,則有關該溶液的說法不正確的是()

A.溶質的質量分數是24.0%

B.mol?L

C.溶質和溶劑的物質的量之比是1：40

D.若此溶液為飽和溶液，則硫酸鎂在該溫度下的溶解度是上端Kg=24g

170

解析：CD由Mg?+的質量分數知MgSo4的質量分數為N><4.8%=24.0%,其物質的

量濃度C=

IoOoCm,3χ24.o%溶質與溶劑的物質的量之比為普：膂

120g?mol1201e

144×10O

≈1：21,硫酸鎂在該溫度下的溶解度為456ggg。

I對點訓練2］已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL,密度為。g?cm^3,質量分數為

孫物質的量濃度為c?mol?Lj溶液中含NaCl的質量為〃?g。

(1)用機、Y表示溶液的物質的量濃度：。

(2)用IP、P表示溶液的物質的量濃度：O

(3)用c、p表示溶質的質量分數：。

(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度：。

m

585

1

解析：(I)C(Nael)=Vmol?L-∣=錯誤！mol?Lo

Tooo

(2)c(NaCI)=

1

錯誤！=錯誤！mol?L^o

(3)R=錯誤！X100%=錯誤！X100%o

Sw100ιυ

(4)喃=E，S==g?

答案：⑴錯誤！mol?L1(2)錯誤！mol?L1

⑶錯誤！X100%(4)錯誤！g

題點三溶液的稀釋與混合

例3現有IOOmLImoIL-稀鹽酸，欲將其濃度變?yōu)?mol?L∣,可以采取的措施為

)

A.向其中通入標準狀況下LHCl氣體

B.加熱蒸發(fā)使溶液體積變?yōu)?0mL

C.加熱蒸發(fā)掉50mL水

D.加入5mol?L^,鹽酸100mL,再將溶液體積稀釋到300mL

【解析】向其中通入標準狀況下LHCI氣體，LXlmol?L,Lmol1mol,而溶液

體積不能計算，所以其物質的量濃度不能計算，A錯誤；HCl易揮發(fā)，所以加熱蒸發(fā)稀鹽酸,

HCl和水蒸氣都減少，蒸發(fā)操作不可取，故B、C錯誤；加入5010卜171鹽酸1000i,再將

溶液體積稀釋到300mL,所得溶液中溶質物質的量濃度為(LXlmOIL∣+5mol?I∕∣XL)

L=2mol?Ll,D正確。

【答案】D

［母題變式J(雙選)在題干不變的情況下，下列措施正確的是()

A.向其中通入LHCl氣體

B.加入IOOmL3mol/L稀鹽酸使總體積變?yōu)?00mL

C.加熱蒸發(fā)掉部分水使其密度變?yōu)?g?cm3,質量分數3.65%

D.加入200mLImol/L稀鹽酸

答案：BC

［對點訓練3］下圖是某學校實驗室從市場買回的試劑標簽上的部分內容。

硫酸化學純CP氨水化學純CP

500TnL500mL

品名：硫酸品名：氨水

化學式：H2SO4化學式：NE

相對分子質量：98相對分子質量：17

密度：1.84g?cn√"密度：0.88g?CmT

質量分數：98%質量分數：25%

按耍求回答下列問題：

(1)硫酸的物質的量濃度為,氨水的物質的量濃度為。

(2)各取5mL與等質量的水混合后，C(H2SO4)mol?L'',C(NH3)molLr(填

或“="，下同)。

(3)各取5mL與等體積水混合后，W(H2SO4)49%,W(NH3)12.5%。

IOOOprw.,1000×X98%T

解析：(1)利用mC=----而---計算zw，C(H2SO4)=--------ggmol?Lmol?L',C(NH3)

IOOOXX25%

mol?Llj5smol?L'

170

(2)硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5mL與等質量的水混合后，所得稀硫

酸的體積大于10mL,稀氨水的體積小于10mL,故有c(H2SO4)mol?Ll,C(NH3)mol?L^1,,

(3)5mL濃硫酸和5mL濃氨水的質量分別為g?cm3×5mL=g、g?cm3×5mL=g,

而5mL水的質量約為5g,故各取5mL與等體積的水混合后，w(H2SO4)>49%,W(NH3)

<12.5%o

答案：⑴molL—molL1

⑵<>(3)><

［名師點撥］溶質相同、質量分數不同的兩溶液混合的計算技巧

同一溶質、質量分數分別為Q%、b%的兩溶液混合。

(1)等質量混合

兩溶液等質量混合時(無論P>?g?cm-3還是P<1g?cm^3),混合后溶液中溶質的質量分

數w=^(a%+b%)o

(2)等體積混合

①當溶液密度大于lg?cnΓ3時，溶液濃度越大，密度越大，H2SO4>HNO3、HC1、

NaOH等多數溶液等體積混合后，質量分數w>∣(^%+?%)o

②當溶液密度小于1g?cn<3時，溶液濃度越大，密度越小，如酒精、氨水等少數溶液等

體積混合后，質量分數錯誤!(α%+b%).

(3)當〃或人等于零時，也適用于上述判斷。

考點二一定物質的量濃度溶液的配制

［知識梳理-----基礎過關」

1.一定物質的量濃度溶液的配制

(1)容量瓶的構造及使用

①容量瓶上標有溫度、規(guī)格和刻度線。常用規(guī)格有100mL、250mL、500mL、IooomL

等。

?

V'

,

②容量瓶在使用前要檢查是否漏水,其操作順序為裝水蓋塞f倒立一正立f玻

璃塞旋轉180。一倒立。

(2)配制過程

以配制500mLmolL'NaCl溶液為例：

I計算I需Nael固體的質量為29.3g

用托盤天平稱量上述NaCl

固體一

將稱好的NaeI固體放入薨

史中,用適量蒸儲水溶解7

可以用玻璃棒攪拌,加速其

溶解

待燒杯中的溶液冷卻至室溫

后,用玻璃棒引流,將溶液

注入500mL??t瓶

用少量蒸儲水洗滌燒杯內壁

和玻璃棒2~3次,洗滌液全

部注入容短藏"

輕輕搖動容量瓶,使溶液混

合均勻

將蒸慵水注入容垃瓶,當液

面距瓶頸刻度線上ZCm時,

用膠頭滴管滴加蒸儲水至當

液面與刻度線相切

蓋好瓶塞,反復上下顛倒,

搖勻

2.質量分數及一定質量分數溶液的配制

(1)溶質的質量分數

①概念:用渣質的質量與溶液質量的比值來表示溶液組成的物理量,一般用百分數表示。

z^x士d-U〃2(溶質)

②表達式：MB)=”(溶液)X100%。

(2)質量分數與物質的量濃度的關系

IoOoQZo

C=-M~°

(3)一定質量分數溶液的配制

以配制IOOg5%NaOH溶液為例：

5.0gNaOH95mL水

小蒸儲水

①步驟：計算一稱量(量取)一溶解(稀釋)。

②儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒。

(4)體積比濃度溶液的配制

如用濃硫酸配制1：4的稀硫酸50mL：用50mL的水注入100mL的燒杯中，再用

10mL濃硫酸，然后沿燒杯內壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停地攪拌。

3.常見誤差分析

(1)誤差分析依據

c=￡。實驗操作V不變時，〃偏大，則c偏大；"偏小，則c?偏小。同樣，若實驗操作

"不變時，V偏大，則C偏?。籚偏小，則C偏大。

(2)常見的實驗誤差分析

變量

可能引起誤差的一些操作c1(mol?L')

n/molWL

用量筒量取需稀釋的溶液時

增大不變

仰視讀數

定容時俯視容量瓶刻度線不變減小偏大

溶液未冷卻就轉入容量瓶進

不變減小

行定容

藥品和祛碼位置顛倒(使用游

減小不變

碼)

沒有洗滌燒杯、玻璃棒減小不變

定容時仰視容量瓶刻度線不變增大

溶質已潮解或含有其他雜質--減小S

定容、搖勻后又加蒸錨水不變增大

偏小

用量筒量取需稀釋的溶液時

減小不變

俯視讀數

定容時蒸鐳水加多后用膠頭

減小不變

滴管吸出

轉移時有少量液體灑在容量

減小不變

瓶外

J秒判正誤

(1)向容量瓶中轉移液體時，引流用玻璃棒可以接觸容量瓶內壁。(J)

(2)洗凈的錐形瓶和容量瓶需要放進烘箱中烘干。(X)

(3)NaOH固體放入小燒杯中，然后加入蒸儲水，為防止氫氧化鈉溶液與空氣中的CO2

反應，溶解后應立即轉移到容量瓶中。(X)

(4)在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸。(X)

(5)mol?LI的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。(X)

(6)mol?L∣NaOH溶液。(X)

(7)如圖B配制一定濃度的NaCl溶液。(X)

(8)用如圖C裝置配制溶液(X)

圖A圖B圖C

［能力突破-------題皮盤垂」

題點一一定物質的量濃度溶液的配制

例1硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3?5比0,M=248g?mo□)可用作定影劑、還原劑。利

用LCnCh標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

(1)溶液配制：稱取g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸僧水在________中

溶解，完全溶解后，全部轉移至IOOmL的中，加蒸儲水至

(2)滴定。

【解析】溶液配制需要計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等步驟，結合配

制過程選擇需要的儀器，稱取g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸僧水在燒杯

中溶解，完全溶解后，全部轉移至IOOmL的容量瓶中，加蒸僮水至凹液面最低處與刻度線

相平。

【答案】燒杯容量瓶凹液面最低處與刻度線相平

［母題延伸］(1)若將稱取的g某硫代硫酸鈉晶體樣品，放入IOOmL容量瓶中，加水溶

解并稀釋至刻度線，該操作正確嗎？為什么？

(2)向容量瓶中轉移液體時，引流用玻璃棒應接觸容量瓶內壁的什么位置？為什么？

(3)若定容時俯視刻度線，則所配溶液體積偏大還是偏小？此時應如何處理？

提示：(1)不正確。容量瓶只用于配制固定體積的溶液，不能用于溶解固體，應在燒杯

中溶解再轉移到容量瓶。

(2)玻璃棒下端應接觸容量瓶內壁刻度線以下，防止定容時有部分液體附著在刻度線上,

導致所配溶液體積大于IOOmLo

（3）偏小。應平視，繼續(xù)加水至溶液凹液面最低處與刻度線相平。

I對點訓練1]mol?LrNae）H溶液450moLL∣硫酸溶液50OmL。根據這兩種溶液的

配制情況回答下列問題：

-

二

-二

二

二

二

-

三

二

-

三

AB

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填字母），配制上述溶液還需用

到的玻璃儀器是（填儀器名稱）。

（2）在配制NaOH溶液時：

①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為g；

②若Nae）H溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度（填“

或"="）mol?L'；

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶一洗燒杯一洗滌液移入容量瓶一定容，則所得

溶液濃度（填“或κ=w）mol?L

（3）在配制硫酸溶液時：

①g?c∏1r的濃硫酸的體積為（計算結果保留一位小數）mL；

②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒最好；

③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是。

解析：（1）配制溶液需要五種玻璃儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。（2）①

因無45OmL的容量瓶，配制NaoH溶液要用50OmL的容量瓶，w（NaOH）=c?V?Mmol?L

l×L×40g?mol1g；③Nac）H溶于水放出大量熱，應把它冷卻至室溫后再移入容量瓶中,

否則定容后，溶液冷卻至室溫時，體積減小，濃度偏高。（3）①c（濃）7（濃）=以稀）?“?。?，即

1n∩nX義QOO/

-----布---二mol?「∣XV（濃）mol?L∣XL,得丫（濃）比LmL;②選用15mL量筒最好，

誤差?。虎圩⒁馊c：酸入水、沿器壁、棒攪拌。

答案：（I）AC燒杯、玻璃棒

⑵①②<③>

（3）①②15③先在燒杯中加適量水，再將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒

不斷攪拌

題點二配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析

例2（2021?廣州模擬）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）常用于碘量法中測定碘的標準溶液。現需

要配制50OmLmol?L∣Na2S2O3溶液，下列情況會導致所配制的溶液濃度偏高的是（)

A.用托盤天平稱取gNa2S2O3?5HzO

B.定容時，仰視容量瓶刻度線

C.沒有用蒸儲水洗滌轉移后的燒杯和玻璃棒

D.用Na2S2O3溶液潤洗過的容量瓶配制溶液

【解析】500mLmol?I∕Na2S2O3溶液中Na2S2O3的質量=CVMmOl?L∣XLX158

.158g?mol*

g?molg,gNa2S2O3?5比0時，gNa2S2O3?5H?。中Na2S2O3----------Fraag>"

zztog?moi

的值偏小，濃度偏低，故A不符合題意；定容時，仰視容量瓶刻度線，會使V的值偏大，

根據c=￡分析，濃度偏低，故B不符合題意；沒有用蒸儲水洗滌轉移后的燒杯和玻璃棒，

會使"的值偏小，濃度偏低，2S2O3溶液潤洗過的容量瓶配制溶液，會使"的值偏大，濃度

偏高，故D符合題意。

【答案】D

［母題變式I(雙選)在配制一定物質的量濃度的鹽酸時.，下列操作可使所配溶液濃度偏

高的是()

A.未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶

B.用量筒量取濃鹽酸時，仰視讀數

C.定容時俯視刻度線

D.溶解攪拌時造成液體濺出

解析：BC未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中，溶質的物質的量減少，所配

溶液的濃度偏低，A項錯誤；用量簡量取濃鹽酸時，仰視讀數，量取的濃鹽酸體積偏大，所

配溶液濃度偏高，B項正確；定容時俯視刻度線，會造成水量偏少，所以溶液濃度偏高，C

項正確；溶解攪拌時造成液體濺出，溶質的物質的量減少，所配溶液的濃度偏低，D項錯誤。

［對點訓練2］從溶質改變角度分析產生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填

空)。

(1)配制45OmLmol?LI的NaoH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體g：。

(2)配制50OmLmol?Lr的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽研g：。

(3)配制NaOH溶液用托盤天平稱量NaOH時，托盤天平的兩個托盤上放兩張質量相等

的紙片，其他操作均正確：o

(4)配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質g,稱量時物碼放置顛倒：

(5)配制稀H2SO4溶液用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數：o

(6)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：。

(7)未經洗滌燒杯及玻璃棒：。

11

解析：(2)膽磯的摩爾質量為250g?molIL×mol?L×250g?molgo(3)NaoH易

吸水潮解。

答案：⑴偏?。?）偏小（3）偏?。?）偏小（5）偏大（6）偏?。?）偏小

［歸納總結］誤差判斷分析技巧

（1）誤差分析的思維流程

（2）視線引起誤差的分析方法

①仰視容量瓶刻度線［圖（a）］,導致溶液體積偏大，結果偏低。

②俯視容量瓶刻度線［圖（b）］,導致溶液體積偏小，結果偏高。

刻、II.俯視刻度線

落耳＞T：-液面未到

戰(zhàn)刻度線

（b）

素條微專題（03）---物質的量或化學方程式時算中的應用

【命題分析】以物質的量為中心的綜合運算，常與化學方程式結合起來進行解答，涉

及的運算方法主要有比例式法和關系式法，而解題常用的守恒法是化學學科中的一種基本思

想和方法，包括質量守恒、得失電子守恒、電荷守恒、能量守恒。

⑶識歸納」

1.依據化學方程式中的定量關系進行相關計算

（1）應用原理

在化學方程式中，各物質的物質的量之比等于其化學計量數之比。各物質均為氣體時,

各物質的氣體體積之比等于其化學計量數之比。

（2）解題步驟

I第一步I—索爵題意寫出并配平化學方程式I

“依據題中所給信息及化學方程式判斷

I第二步I一過量物質，用完全反應的物質的有關量

進行計算

_，把已知量和需要求解的量分別寫在化

I第W步I—學方程式中有關化學式的下面，要保持

”上下一致.左右相當"_______________

、，I選擇有關量（如物質的量、氣體體積、質

I第1步I—量等）的關系作為計算依據，列比例式.

求未知量

2.利用關系式法解答連續(xù)反應類計算題

(1)應用原理

關系式是表示兩種或多種物質之間“量”的關系的一種簡化式子。在多步反應中，若第

一步反應的產物是下一步反應的反應物，可以根據化學方程式，將該物質作為“中介”，找

出已知物質和所求物質之間“量”的關系。

(2)解題步驟

第一步I一時各步反應的化學方程式

根據化學方程式找出作為“中介”的物質.并

±1確定已知物質、“中介''物質、最終生成物之間

⑶一的“量”(質量或物質的量或相同條件下氣體

的體積)的關系____________________________

第［步］—I確定已知物質和所求物質之間“量”的關系

第四步|一限建已知條件及關系式列出比例式計算求解

3.利用守恒法簡化解題過程

(1)應用原理

所謂“守恒”就是物質在發(fā)生“變化”或兩物質在發(fā)生“相互作用”的過程中某些物

理量的總量保持“不變”。在化學變化中有各種各樣的守恒，如質量守恒、原子守恒、得失

電子守恒、電荷守恒、能量守恒等。

(2)解題步驟

I第一步I—畫而題目要求解的量I

根據題目要求解的量，分析反應過程中物

第二步一

II質的變化?找出守恒類型及相關的tt

根據守恒原理.梳理出反應前后守恒的量.

第三步一

II列式計算求解

「遷移應用」

1.WagFe2O3>AbO3樣品溶解在過量的20OmLPH=I的硫酸溶液中，然后向其中加

入NaoH溶液，使Fe3+、A^+剛好沉淀完全，用去NaOH溶液IoOmL,則Nac)H溶液的濃

度為。

解析：當Fe3+、A13+剛好沉淀完全時，溶液中溶質只有硫酸鈉，而Na卡全部來源于NaOH,

且變化過程中Na+的量不變。根據電荷守恒可知：〃(so/)-=j，所以，H(NaOH)=H(Na+)

l

=2〃(SOz)=〃(H)mol?LIXLmoI,C(NaOH)=錯誤！=mol?Lo

答案：mol?L^1

2.高鎰酸鉀純度的測定：稱取g樣品，溶解后定容于IOOmL容量瓶中，mo卜Lr的

H2C2O4mL,加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，mL。該樣品的純度為

(列出計算式即可，已知2MnOi+5H2C2θ4+6H+-2Mn2++10Cθ2t+8H2O)o

解析：由2MnC‰+5H2C2O4+6H+=2Mn2++IOCCht+8H2O知，V(KMnCU)=

，n(KMno4)

X100%=

m(樣品)

錯誤！X100%。

答案：

錯誤！X100%

3.水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周

邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：

I.取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有

Kl)混合，反應生成Mne)(C)H”，實現氧的固定。

∏.酸化、滴定

將固氧后的水樣酸化，Mno(C)H)2被「還原為Mi?+,在暗處靜置5min,然后用標準

Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2OΓ+I2=2I^+S4θΓ)o

回答下列問題：

(1)取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是

(2)“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為o

C)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

試劑瓶和;蒸儲水必須經過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除

及二氧化碳。

(4)mL水樣經固氧、酸化后，用“mol?L-∣Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，

終點現象為;若消耗Na2S2O3溶液的體積為6mL,則水樣中溶解氧的含

量為mg?L-10

(5)上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測定結果偏。(填“高”

或“低”)

解析：(1)取水樣時避免擾動水體表面，這樣能保證所取水樣中溶解氧量與水體中實際

溶解氧量基本相同，以減小實驗誤差。(2)根據水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液反應生成

MnO(OH)2,可寫出固氧的反應為O2+2Mn(OH)2=2MnO(OH)2?⑶由于Na2S2O3溶液不穩(wěn)

定，使用前需標定，配制該溶液時無需用容量瓶，只需粗略配制，故配制Na2S2O3溶液時，

還需要用到的玻璃儀器為量筒；所用蒸德水必須經過煮沸、冷卻后才能使用，這樣能除去水

中溶解的氧氣和二氧化碳等，且能殺菌。(4)根據H可知MnO(OH)2能將水樣中的「氧化為

I2,滴定過程中用淀粉溶液作指示劑，在滴定終點前淀粉遇12變藍，達到滴定終點時，L完

全被消耗，溶液藍色剛好褪去。根據得失電子守恒可得關系式02?2MnO(OH)2?2L?

4Na2S2O3.結合消耗躍Na2S2O3)=αmol?1/1XbXIO、L=α?χupmo],mL水樣中溶解

氧的質量為IabXIOrmol×32g?moΓl=8iz?×103g=84%mg,則該水樣中溶解氧的含量

l

為Sabmg÷L=80岫mg?Lt>(5)滴定完成時，滴定管尖嘴處留有氣泡，會導致讀取的

Na2S2O3標準液體積偏小，根據關系式。2?4Na2S2O3,可知測定的溶解氧的含量偏低。

答案：(1)使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產生誤差(2)02+

2Mn(OH)2=2MnO(OH)2(3)量筒氧氣(4)滴入最后一滴Na2S2O3溶液，藍色剛好褪去

且半分鐘內不恢復藍色SOab(5)低

4.(2021?浙江1月選考，27)玻璃儀器內壁殘留的硫單質可用熱KOH溶液洗滌除去，

發(fā)生如下反應：

3S+6KOH=^=2K2S+K2SO3+3H2O

。一I)S+K2ST=K2S,G=2?6)

S+K2SO3^=K2S2O3

請計算：

(1)0.480g硫單質與VmL1.00mol?L熱KOH溶液恰好完全反應，只生成K2S和

K2SO3,則V=.

(2)2.560g硫單質與60.0mL1.00mol?L∣熱KOH溶液恰好完全反應，只生成KzS8和

K2S2O3,貝IJX=。(寫出計算過程)

解析：(1)只生成K2S和K2SO3,則說明只發(fā)生反應3S+6KOH=^=2K2S+K2SO3+

3H2O,gS的物質的量〃(S)mol,則需要消耗KOH的物質的量附(KOH)=2〃(S)mol,故需

〃(Ke)H)

要KoH溶液的體積μKe)H)=,rcu?=錯誤!L=mLo(2)若S與KOH溶液反應只生

成LSx和K2S2O3,則總反應的化學方程式為(2x+2)S+6KOH=^=2K2Sχ+K2S2O3+3H2O,

根據反應方程式有：

(2A-+2)S+6KOH^=2K2SΛ+K2S2O3+3H2O

2x+26

錯誤！LXmol?L-1

可列比例式：就上)=

錯誤！，

解得x=3。

答案：(2)3

(2X+2)S+6KOH≈=^2K2SΛ+K2S2O3+3H2O

2x+26

x=3

----------------------------:真題鏈接隨堂測證----------------------

1.（2021?廣東卷，7）測定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的

濃硫酸，稀釋；②轉移定容得待測液；③mL待測液，mol∕L的NaOH溶液滴定。上述操

作中，不需要用到的儀器為（）

解析：B根據題中實驗操作，②中“轉移定容得待測液”需用到容量瓶；③中用Nae）H

溶液滴定待測液，需用到錐形瓶和堿式滴定管，故本題選B。

2.（高考組合題）（雙選）下列說法正確的是（）

A.（2020?北京高考）配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液用下列（圖1）儀器或裝置進行

相應實驗

B.（2020?天津高考）mLmol?L∣Na2CO3溶液選擇下