知識(shí)(zhīshi)回顧1、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有那些？2.、分子(fēnzǐ)和原子的特征是什么？3、分子和原子的相同點(diǎn)、不同點(diǎn)及相互關(guān)系是什么？。第一頁，共三十六頁。分子與原子(yuánzǐ)的比較分子原子相同點(diǎn)①構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；②質(zhì)量、體積都非常??；③有間隔；④不斷運(yùn)動(dòng)中；⑤同種物質(zhì)的分子（原子）性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子（原子）性質(zhì)不同。不同點(diǎn)在化學(xué)變化中可以再分，變成新的分子在化學(xué)反應(yīng)前后不可再分，沒有變成其他原子。相互關(guān)系分子可以分裂為原子，原子可以相互結(jié)合形成分子第二頁，共三十六頁。導(dǎo)學(xué)：

原子在化學(xué)變化(huàxuébiànhuà)中不能再分，那么，原子是不是最小的微粒呢？第三頁，共三十六頁。課題2原子(yuánzǐ)的結(jié)構(gòu)第四頁，共三十六頁。原子在化學(xué)變化中不可(bùkě)再分，原子是否可以再分呢？科學(xué)實(shí)驗(yàn)(kēxuéshíyàn)證明：原子有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，可以再分。第五頁，共三十六頁。原子(yuánzǐ)原子核質(zhì)子(zhìzǐ)中子(zhōngzǐ)核外電子每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷不帶電每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷原子的構(gòu)成帶正電荷不帶電核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)第六頁，共三十六頁。合作學(xué)習(xí)：從下表中，你能從中發(fā)現(xiàn)(fāxiàn)那些規(guī)律？原子原子核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫101碳666氧888鉀1920195.質(zhì)子(zhìzǐ)數(shù)不同，原子

不同；1.構(gòu)成(gòuchéng)原子的粒子有：

、

、

。質(zhì)子中子電子2.在原子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)3.質(zhì)子數(shù)

等于中子數(shù)；4.

（是或不是）所有的原子都含有中子；==不一定不是種類第七頁，共三十六頁。核外電子(héwàidiànzǐ)8原子核中子(zhōngzǐ)8質(zhì)子(zhìzǐ)8以氧氣為例描述物質(zhì)的構(gòu)成氧氣氧分子氧原子第八頁，共三十六頁。二、相對(duì)(xiāngduì)原子質(zhì)量原子的真實(shí)(zhēnshí)質(zhì)量原子質(zhì)量

質(zhì)量（Kg）氫1.67×10－27氧2.657×10－26鐵9.288×10－26原子質(zhì)量太小，書寫和使用(shǐyòng)極不方便。國際上采用相對(duì)質(zhì)量第九頁，共三十六頁。

以

為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子(yuánzǐ)的質(zhì)量跟它相比較所得的

，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。自讀概念(gàiniàn)P56計(jì)算公式相對(duì)(xiāngduì)原子質(zhì)量=一種碳原子質(zhì)量的1/12一個(gè)R原子的真實(shí)質(zhì)量如：一個(gè)氧原子的相對(duì)質(zhì)量=2.657×10－26Kg1.993×10－26Kg×1/12=16一種碳原子質(zhì)量的1/12比相對(duì)原子質(zhì)量第十頁，共三十六頁。單位(dānwèi)和符號(hào)單位(dānwèi)相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值(bǐzhí)，其國際單位為“1”，一般省略不寫。符號(hào)：Ar

觀察P56表3-2，通過質(zhì)子、中子、電子的質(zhì)量大小比較，原子的質(zhì)量主要集中在那里？原子核上第十一頁，共三十六頁。原子種類原子核相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫101氧8816鈉111223碳6612

觀察下表，找出相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子(zhìzǐ)數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系：相對(duì)(xiāngduì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)第十二頁，共三十六頁。談?wù)?tántán)你的收獲二、相對(duì)(xiāngduì)原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量(zhìliàng)的1／12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。1）相對(duì)原子質(zhì)量=

某種原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量×1／12原子核核外電子2.計(jì)算公式1.概念一、原子的構(gòu)成：原子質(zhì)子中子3、某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)第十三頁，共三十六頁。請(qǐng)你嘗試1.下列說法中錯(cuò)誤(cuòwù)的是（）

A原子呈電中性，由原子核和核外電子構(gòu)成

B原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成

C質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)

D原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)B第十四頁，共三十六頁。溫故而知新二、相對(duì)(xiāngduì)原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量的1／12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較(bǐjiào)所得到的比，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。1）相對(duì)(xiāngduì)原子質(zhì)量=

某種原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量×1／12原子核核外電子2.計(jì)算公式1.概念一、原子的構(gòu)成：原子質(zhì)子中子3、某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)第十五頁，共三十六頁。課題(kètí)2原子的構(gòu)成第二(dìèr)課時(shí)第十六頁，共三十六頁。一、原子核外電子的排布：1．核外電子是

的：

(1)在多個(gè)電子的原子里，因?yàn)殡娮拥哪芰坎煌娮釉?/p>

上運(yùn)動(dòng)。

(2)能量低的電子在

上運(yùn)動(dòng);能量高的電子在

上運(yùn)動(dòng)。(3)離核最＿＿＿的電子層叫第一層，次之為第二層，依次(yīcì)類推。已知原子核外電子最少有一層，最多有七層。（4）離核最＿＿＿的電子層也叫最外層，從外往里倒數(shù)第二層也叫次外層。自主(zìzhǔ)學(xué)習(xí)：第十七頁，共三十六頁。核外電子(héwàidiànzǐ)的分層排布一二三四五六七電子層離核遠(yuǎn)近(yuǎnjìn)能量(néngliàng)高低近遠(yuǎn)低高核外電子的分層排布

電子經(jīng)?；顒?dòng)的區(qū)域電子層原子核第十八頁，共三十六頁。1.核外電子總是優(yōu)先排布(páibù)在能量最低的電子層上，能量低的電子層排滿后才能排布在能量較高的電子層上；2.每個(gè)電子層上最多容納2n2個(gè)電子（n電子層數(shù)）3.最外層電子部不超過8個(gè)，第一層不超過2個(gè)。次外層不超過18個(gè)。各層電子排布(páibù)規(guī)律第十九頁，共三十六頁。原子核電子層層內(nèi)電子數(shù)228核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）+12原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分(bùfen)的意義：第二十頁，共三十六頁。1～18的元素(yuánsù)的原子結(jié)構(gòu)示意圖2+2He1+1H2+8O62+7N52+3Li12+6C42+5B32+4Be22+12Mg822+13Al3812+11Na82+9F72+10Ne82+16S682+15P852+14Si842+17Cl872+18Ar882+13Al38下面(xiàmian)我們討論原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系?第二十一頁，共三十六頁。2+2He2+10Ne82+18Ar881.稀有氣體(xīyǒuqìtǐ)的原子

稀有氣體(xīyǒuqìtǐ)的原子最外層有

個(gè)電子，（氦有

個(gè)電子），是一種相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中不容易得失電子，性質(zhì)穩(wěn)定。82第二十二頁，共三十六頁。2.金屬元素的原子(yuánzǐ)2+3Li12+4Be22+12Mg8212+11Na82+13Al38

金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般

4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中一般容易

電子，性質(zhì)(xìngzhì)不穩(wěn)定。少于失第二十三頁，共三十六頁。3.非金屬元素的原子(yuánzǐ)

非金屬的原子最外層(wàicénɡ)電子數(shù)一般都

4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中，容易

電子，性質(zhì)不穩(wěn)定。1+1H2+8O62+7N52+6C42+5B32+9F72+16S682+15P852+14Si842+17Cl87多于(duōyú)得第二十四頁，共三十六頁。原子結(jié)構(gòu)與元素(yuánsù)化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系原子分類最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)稀有氣體金屬原子非金屬原子8個(gè)(He為2個(gè))相對(duì)(xiāngduì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不易得失電子(diànzǐ)性質(zhì)穩(wěn)定一般少于4個(gè)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失電子性質(zhì)活潑一般大于或等于4個(gè)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易得電子性質(zhì)活潑元素的化學(xué)性質(zhì)決于原子的最外層電子數(shù)第二十五頁，共三十六頁。離子(lízǐ)概念(gàiniàn)種類帶電(dàidiàn)的原子（原子團(tuán))叫離子離子陰離子陽離子帶正電荷的原子（原子團(tuán)）如：K+NH4+

等帶負(fù)電荷的原子（原子團(tuán)）如：Cl－

OH－等離子的形成原子離子得、失電子失、得電子第二十六頁，共三十六頁。

Na+11812Cl+17872Na+

Cl-+1182+1788

2Na+Cl-Na原子核Cl原子如何(rúhé)形成NaCl?失1eNaClNa+

Cl－失去(shīqù)電子（e－）得到(dédào)電子（e－）靜電作用NaCl第二十七頁，共三十六頁。

在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子失去最外層電子，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，使參加(cānjiā)反應(yīng)的原子帶上正電荷形成陽離子，電子層減少一層；

非金屬元素的原子得到電子，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，使參加反應(yīng)的原子帶上負(fù)電荷形成陰離子，電子層數(shù)不變。知識(shí)(zhīshi)樂園第二十八頁，共三十六頁。離子(lízǐ)符號(hào)先寫符號(hào)(fúhào)，后在符號(hào)右上角標(biāo)電量和電性表示(biǎoshì)方法離子符號(hào)的含義如：Na+

、Cl－、Rn+或Rn－Mg2+每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷鎂離子第二十九頁，共三十六頁。物質(zhì)與構(gòu)成(gòuchéng)粒子之間的關(guān)系原子陰、陽離子(lízǐ)分子(fēnzǐ)物質(zhì)構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成直接構(gòu)成得失電子第三十頁，共三十六頁。1.原子(yuánzǐ)的構(gòu)成2.原子核外電子(héwàidiànzǐ)的排布3.原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)的關(guān)系原子原子核質(zhì)子中子核外電子規(guī)律電子由內(nèi)往外依次填充各層最多容納2n2個(gè)第一層≦2個(gè)，最外層≦8個(gè)2）.金屬原子最外層小于4個(gè)，易失電子；3）.非金屬原子最外層一般大于4個(gè)，易得電子。1）.稀有氣體最外層都有8個(gè)電子，（He2個(gè)）性質(zhì)穩(wěn)定；收獲園第三十一頁，共三十六頁。1.下圖是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)它們的說法正確的是（）

A它們的最外層電子數(shù)相同(xiānɡtónɡ)

B它們核外都有兩個(gè)電子層

C它們都屬于同種粒子

D它們都是原子2+1082+17882+882+138A第三十二頁，共三十六頁。繼續(xù)(jìxù)闖關(guān)2.對(duì)某種離子變成原子的下列(xiàliè)分析判斷中，正確的是（）A一定失去電子(diànzǐ)B一定得到電子C得、失電子都有可能D既不得電子，也不失電子C第三十三頁，共三十六頁。2.下圖所示某原子的核電荷數(shù)為