九下

化學(xué)

金屬的化學(xué)性質(zhì)1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)2.初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)3.知道置換反應(yīng)的概念與特征學(xué)習(xí)目標(biāo)難點(diǎn)重點(diǎn)新課引入

從地里出土的金屬文物中，金器總是保存得基本完好，銅器表面有銹跡，而鐵器出土很少且銹跡斑斑。這是為什么呢?

金器銅器鐵器新知學(xué)習(xí)Ⅰ

金屬與氧氣的反應(yīng)在學(xué)習(xí)氧氣的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，我們研究了哪幾種金屬和氧氣的反應(yīng)？鎂條在空氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒回顧鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃有什么現(xiàn)象？

鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體?；瘜W(xué)方程式：3Fe+2O2Fe3O4

回顧鎂條在空氣中點(diǎn)燃有什么現(xiàn)象？鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體?；瘜W(xué)方程式：2Mg+O22MgO

4Al+3O2=====2Al2O3鎂條點(diǎn)燃之前為什么要先用砂紙打磨？鋁制品在空氣中為什么失去金屬光澤變暗？試寫出化學(xué)方程式：鎂、鋁在常溫下可與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)。2Mg+O2=====2MgO

鎂和鋁在常溫下可與氧氣反應(yīng)，為什么鋁會(huì)具有很好的抗腐蝕性呢？氧化鋁是致密的氧化膜。小

組

討

論（1）為什么鋁制品不容易生銹？鋁常溫下與氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化。（2）生活中鋁制品能否用鋼刷、沙擦洗？不能。鋼刷、沙等破壞鋁制品表面致密的保護(hù)膜。銅火鍋長(zhǎng)時(shí)間使用后會(huì)變黑？

銅在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成黑色的氧化銅。試寫出化學(xué)方程式：2Cu+O22CuO從化學(xué)角度分析“真金不怕火煉”。金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)。（1）“鎂鋁”派常溫下就能與氧氣反應(yīng)（2）“鐵銅”派高溫下能與氧氣反應(yīng)（3）“金”派高溫下也不能與氧氣反應(yīng)真金不怕火煉常溫在空氣中形成氧化膜在純氧中點(diǎn)燃才反應(yīng)不燃燒，表面變黑金屬與氧氣反應(yīng)4Al+3O2=====2Al2O32Mg+O2=====2MgO

3Fe+2O2Fe3O4

2Cu+O22CuO總結(jié)大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度不相同，這是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的。方法一：根據(jù)金屬與氧氣的反應(yīng)程度和劇烈程度，可以判斷金屬的活動(dòng)性。鎂、鋁鐵、銅金

1.下列有關(guān)金屬與氧氣反應(yīng)的說法正確的是()A.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成三氧化二鐵B.金屬與氧氣的反應(yīng)必須加熱或點(diǎn)燃C.鋁的抗腐蝕性好是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定D.“真金不怕火煉”說明即使在高溫下金也不和氧氣反應(yīng)D針對(duì)訓(xùn)練四氧化三鐵鎂、鋁常溫下也可與氧氣反應(yīng)形成了氧化鋁薄膜Ⅱ金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式（以鹽酸為例）稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生鋅反應(yīng)較劇烈，有較多氣泡產(chǎn)生鐵反應(yīng)且有少量氣泡產(chǎn)生銅無變化Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Fe+2HCl

====FeCl2+H2↑Zn+2HCl

====ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4

====MgSO4

+H2↑Fe+H2SO4

====FeSO4

+H2↑Zn+H2SO4

====ZnSO4+H2↑1.金屬與酸能否反應(yīng)?（1）可與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬有：（2）不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬有：2.若能反應(yīng)，請(qǐng)比較各金屬反應(yīng)的劇烈程度。

劇烈程度從大到小為：3.反應(yīng)中，伴隨著的現(xiàn)象是：

Mg、Zn、FeCuMg>Zn>Fe有氣泡生成方法二：可根據(jù)金屬是否與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。判斷金屬活動(dòng)性的方法金屬活動(dòng)性順序：Mg＞Zn＞Fe＞Cu1.把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②溶液由無色變?yōu)闇\綠色；③鐵釘質(zhì)量減輕；④溶液的質(zhì)量增加。以上敘述中正確的是()A.①②③B.①③④C.①④D.①②③④D針對(duì)訓(xùn)練認(rèn)真觀察以下化學(xué)反應(yīng)方程式，它們有何共同點(diǎn)？單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物Mg+2HClMgCl2

+H2↑

Zn+2HClZnCl2

+H2↑Mg+H2SO4

MgSO4+H2↑Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑Ⅲ

置換反應(yīng)概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合

物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。特征：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物→新化合物+新單質(zhì)。置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的變化通式：A+BC→AC+B反應(yīng)類型反應(yīng)特點(diǎn)反應(yīng)特征聯(lián)系化合反應(yīng)多變一A+B+???→N都屬于化學(xué)反應(yīng)的基本類型分解反應(yīng)一變多A→B+C+???置換反應(yīng)單換單A+BC→AC+B化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的比較1.下列屬于置換反應(yīng)的是()A．2H2O

2H2↑+O2↑B．S+O2

SO2C．NaOH+HCl

=====

NaCl+H2OD．2Al+6HCl

=====

2AlCl3+3H2↑D針對(duì)訓(xùn)練分解反應(yīng)化合反應(yīng)兩種化合物→兩種化合物課堂小結(jié)金屬與氧氣、酸的反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)金屬與氧氣反應(yīng)2Mg+O22MgO點(diǎn)燃4Al+3O2

===2Al2O33Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃Cu+O22CuO△Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑置換反應(yīng)A+BC===B+AC1.下列化合物中，不能通過金屬與鹽酸或者稀硫酸反應(yīng)得到的是()A．MgSO4

B．FeCl3

C．AlCl3

D．ZnSO4B隨堂檢測(cè)鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成+2價(jià)的化合物溶液。2.關(guān)于置換反應(yīng)說法一定正確的是()A．置換反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行B．置換反應(yīng)發(fā)生時(shí)一定有元素化合價(jià)的改變C．有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D．元素存在形態(tài)發(fā)生改變的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)B3.下列化學(xué)反應(yīng)（部分反應(yīng)條件已省略）不屬于置換反應(yīng)的是()A．2KI

+

Cl2

=====

I2

+

2KClB．Fe+CuSO4

=====

FeSO4+CuC．CuO+CO

Cu+CO2D．Zn+H2SO4

=====

ZnSO4+H2↑C4.現(xiàn)有X、Y兩種金屬，如果把X、Y分別放入稀鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果在氧氣中分別點(diǎn)燃X、Y，X劇烈燃燒，Y不反應(yīng)。則X、Y、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是()A.Cu＞X