《鐵及其化合物》課時(shí)作業(yè)班級(jí)：座號(hào)：姓名：評(píng)價(jià)：請(qǐng)完成以上轉(zhuǎn)化的方程式。其中，③④⑧⑨寫化學(xué)方程式，其余寫離子方程式。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾1．某化學(xué)興趣小組按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開始時(shí)打開彈簧夾，當(dāng)點(diǎn)燃從a口出來的氣體無(wú)爆鳴聲時(shí)關(guān)閉彈簧夾，此時(shí)剩余少量的鈉，下列說法錯(cuò)誤的是A．橡皮管能起到平衡氣壓的作用B．關(guān)閉彈簧夾后，打開分液漏斗活塞，剩余的少量鈉能置換出單質(zhì)鐵C．關(guān)閉彈簧夾后，打開分液漏斗活塞，錐形瓶?jī)?nèi)能觀察到白色絮狀沉淀D．反應(yīng)結(jié)束后，打開錐形瓶的橡膠塞，能觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生2．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，強(qiáng)堿性溶液中可將Fe3+氧化為一種常見的高效水處理劑，離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO?+4OH?=2FeO+3Cl?+5H2O。下列說法中錯(cuò)誤的是A．還原性：Fe(OH)3>Cl?B．由反應(yīng)可知每2molFe(OH)3完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子C．Na2FeO4能殺菌消毒，是由于它有強(qiáng)氧化性D．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：33．以太陽(yáng)能為熱源分解，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制，其過程如下：過程I：(未配平)；過程II：，(未配平)。下列說法錯(cuò)誤的是A．過程I的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是FeOB．過程II的反應(yīng)中FeO和的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1C．該方法制，具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)D．過程I的反應(yīng)中每生成12個(gè)FeO轉(zhuǎn)移8個(gè)電子4．部分含鐵物質(zhì)價(jià)類二維圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)可與e反應(yīng)生成bB．b既可被氧化，也可被還原C．e溶液中加入鐵粉有淺綠色沉淀生成D．可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．飽和氯水中：、、、B．能使紫色石蕊變紅的溶液中：、、、C．能使溶液變紅的溶液中：、、、D．無(wú)色透明溶液中：、、、6．類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。下列類比推測(cè)的說法中正確的是A．已知Fe與能直接化合生成，推測(cè)Cu與可直接化合生成B．已知溶解度：，推測(cè)溶解度：C．已知Cu與反應(yīng)生成，推測(cè)Fe與反應(yīng)生成D．已知Fe能與溶液反應(yīng)，推測(cè)Fe與溶液也能反應(yīng)7．學(xué)生利用如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取晶體(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)。

回答下列問題：(1)所用鐵粉中若有雜質(zhì)，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為(填序號(hào))。A．稀鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．濃硫酸D．溶液此步涉及反應(yīng)的離子方程式為。(2)反應(yīng)開始后裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。D裝置的名稱。(3)裝置D的作用，E中現(xiàn)象。(4)該小組學(xué)生向B裝置反應(yīng)后的產(chǎn)物中加入足量的鹽酸，過濾，用所得濾液制取晶體，設(shè)計(jì)流程如下：

①用離子方程式表示步驟I中通入的作用。②將Fe與FeCl3加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

i.淡黃色溶液中加入試劑X，請(qǐng)寫出X的化學(xué)式：。ii.已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)為，該小組同學(xué)對(duì)紅色褪去的原因提出了三種假設(shè)。假設(shè)I：還原，使其全部轉(zhuǎn)變?yōu)?；假設(shè)II：分解生成，氧化試劑X；假設(shè)III：。并對(duì)假設(shè)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)研究：實(shí)驗(yàn)1：取褪色后溶液并分成三份，第一份滴加溶液無(wú)明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀鹽酸和溶液，產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)2：取同濃度的溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入，無(wú)明顯變化。分析并得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)1說明假設(shè)是不正確的；由實(shí)驗(yàn)1、2得出假設(shè)是正確的。8．某化學(xué)興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LFeCl2溶液，KI溶液，淀粉溶液，KSCN溶液，新制氯水，探究Fe3+、Fe2+的氧化性、還原性，并利用實(shí)驗(yàn)結(jié)論解決一些問題。(1)探究Fe3+的性質(zhì)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格。探究?jī)?nèi)容實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論探究的氧化性①取少量溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入幾滴溶液加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)闇\綠色，加入KSCN溶液后，溶液不變色。離子方程式：。②取少量溶液，往溶液中滴入3滴溶液，然后再滴加2滴淀粉溶液加入淀粉溶液，可觀察到，離子方程式：。在一定條件下能轉(zhuǎn)化為，在此過程中體現(xiàn)了的性，(2)探究Fe2+的性質(zhì)：選擇所給試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格。探究?jī)?nèi)容實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論探究Fe2+的還原性①取少量溶液，?，F(xiàn)象：。結(jié)論：Fe2+具有還原性探究Fe2+的氧化性②取少量溶液，?，F(xiàn)象：溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色結(jié)論：Fe2+具有氧化性從價(jià)態(tài)角度，F(xiàn)e2+既有氧化性又有還原性，但以還原性為主。人體中含有鐵元素，F(xiàn)e2+是血紅蛋白(用于運(yùn)輸氧氣)的重要組成成分，缺鐵會(huì)引起貧血問題。已知Fe2+易被氧化為Fe2+，故補(bǔ)鐵劑與維生素同服效果更佳。現(xiàn)有某品牌補(bǔ)鐵口服液，檢驗(yàn)其中是否含有Fe3+的具體操作是：。答案1．B2．D3．B4．C5．B6．D7．(1)B2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑(2)球形干燥管(3)除去H2中水蒸氣固體由黑色變?yōu)榧t色，同時(shí)在硬質(zhì)玻璃管右端有水珠生成(4)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-KSCNH2O2氧化KSCNIIII8．(1)Fe+2Fe3+=3