2022屆高三大一輪復習工藝流程題專題周練_15海水資源綜合利用工業(yè)流程題一、單選題（本大題共15小題，共45分）為模擬海水制備

MgO，某同學設計并完成了如下實驗：模擬海水中離子c(mol/L)NMCCHC0.4390.0500.0110.5600.001下列說法正確的是(????)A.模擬海水呈堿性，可說明

HCO3-的電離能力大于其水解能力

B.沉淀物

X

為

CaCO3，沉淀物

Y

為

Mg(OH)2

C.MgCO3的溶解度比

Mg(OH)2

的小

D.工業(yè)利用海水提鎂的流程如下圖所示。

下列說法不正確的是A.海水蒸發(fā)的目的之一是富集MgCl2

B.石灰乳向Mg(OH)2轉(zhuǎn)化說明Mg(OH)2的溶解度更小

C.MgCl2·6H2O加熱脫水制海水的綜合利用一直是研究課題。某地天然海水(主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、A.工藝中天然海水顯酸性

B.氧化過程中可能發(fā)生的離子反應為2SO2+2H2O+O2=4海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程．下列有關說法正確的是(????)A.在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

B.制取NaHCO3的原理是利用其在此反應所涉及物質(zhì)中溶解度最小

C.用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na我國化學家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”聯(lián)合合成氨工業(yè)生產(chǎn)純堿和氮肥，工藝流程圖如下。碳酸化塔中的反應為NaCl+NH3+C下列說法不正確的是A.以海水為原料，經(jīng)分離、提純和濃縮后得到飽和氯化鈉溶液進入吸氨塔

B.堿母液儲罐“吸氨”后的溶質(zhì)是NH4Cl和NaHCO3

C.經(jīng)“冷析”和“鹽析”后的體利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示。下列說法正確的是A.從海水中獲取淡水，歷史最悠久的方法是離子交換法

B.實驗室從海帶中提取I2，需要用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯、分液漏斗等

C.用SO2溶液吸收從苦鹵中吹出的單質(zhì)溴時，發(fā)生反應的離子方程式為B如圖為海水制鎂的工藝流程示意圖。下列敘述不正確的是(????)A.“石灰窯”、“消化池”發(fā)生的依次是吸熱反應、放熱反應

B.“過濾器”的母液中主要是CaCl2溶液，可直接返回海洋

C.“中和”時反應的離子方程式為H++O根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是(

)

已知：MgCl2?6H2O受熱生成A.過程①加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸

B.過程②通過氧化還原反應可產(chǎn)生1種單質(zhì)

C.在過程③中將MgCl2?6H2O直接灼燒得到海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、BrA.海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO?32-、HCO?3-

B.吸收塔中發(fā)生的反應有SO2+H2O?H2SO3

C.海水提鎂的工藝流程如下：下列敘述正確的是A.反應池中的反應利用了相同條件下Mg(OH)2比Ca(OH)2難溶的性質(zhì)?

B.干燥過程在HCl氣流中進行，目的是避免溶液未完全中和

C.上述流程中發(fā)生的反應有化合、分解、置換和復分解反應

D.海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系(部分)如圖所示，下列說法不不正確的是A.①中可采用蒸餾法

B.②中可通過電解飽和氯化鎂溶液制金屬鎂

C.③中提溴涉及到氧化還原反應

D.④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如圖：下列說法錯誤的是(

)A.進入吹出塔前，Br-被氧化為Br2

B.從吹出塔進入吸收塔的物質(zhì)為混合物下圖所示為海水綜合利用部分流程．下列有關說法正確的是(

)A.上述工藝流程中涉及化合、分解、復分解和置換反應

B.①只發(fā)生了化學變化，②是工業(yè)上用電解熔融NaCl制備Cl2

C.③④涉及的反應均為氧化還原反應，⑤只需要蒸餾即可得到單質(zhì)Br2

D.海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景。以海水為原料制備MgCl2和NaOH的工藝流程如下：

下列說法錯誤的是(

)A.“沉淀”時常用石灰乳作為沉淀劑

B.“酸溶”時加入過量鹽酸，有利于得到MgCl2·6H2O晶體

C.“電解”時，NaOH在陰極區(qū)得到

D.過程①加入試劑的順序依次為從海水曬鹽的母液中提取金屬鎂的一種工藝流程如下：

下列說法不正確的是(

)A.步驟①沉鎂可加入石灰乳，說明Mg(OH)2的溶解度更小

B.步驟③脫水時，在空氣中加熱MgCl2·6H2O得到MgCl2

C.步驟④電解熔融MgCl二、流程題（本大題共5小題，共55分）海洋是一個巨大的化學資源寶庫。海水綜合利用的部分流程如下：

已知：Br2的沸點為(1)電解飽和NaCl溶液的離子方程式：________，粗鹽中常含Ca2+、Mg2+、SO42-(2)下列方法可用于海水淡化的是________(填字母)。A.蒸餾法

B.萃取法

C.過濾法D.離子交換法

E.電滲析法(3)用母液(含Na+、K+、Mg2+、Cl-①若吸收塔中的溶液含BrO3-②母液中通入Cl2已獲得含溴的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是：________。(一)海水提取鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：離子NMCS濃度/(g·63.728.8144.646.4(1)該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為_____________________，產(chǎn)品2的化學式為___________，1?L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為___________g。(2)采用電解熔融的氯化鎂制取金屬鎂，發(fā)生反應的化學方程式為__________________。(二)鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是回答下列問題：(3)寫出反應1的化學方程式_________________________________________。(4)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是___________，反應2的離子方程式為__________。(5)電解制鋁的化學方程式是_____________________。海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題：(1)步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-(2)海水提溴，制得1mol?Br2需要消耗_________mol?Cl2。步驟Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是_________________。步驟Ⅱ若用Na(3)為了從工業(yè)Br2中提純溴，除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl(4)步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是_________(填序號A.

B.C.

D.(5)判斷Mg(OH)2是否洗滌干凈的操作是我國擁有很長的海岸線，具有豐富的海洋資源，以海水為原料的鹽化工是我國重要產(chǎn)業(yè)。鹽鹵是海水曬鹽后的富含鎂鹽的溶液，其中除含鎂鹽外，還含有其他鹽類(如圖甲所示)。鹽鹵在食品、化工等方面具有廣泛的用途。請解答下列與鹽鹵有關的題目：

(1)根據(jù)圖甲所示，寫出鹽鹵中含量較多的兩種鹽的化學式：________、________。(2)圖乙是鹽鹵中某些物質(zhì)的溶解度曲線，已知t1℃時，MgSO4和KCl的溶解度分別為M、N，則它們?nèi)芙舛却笮〉年P系為________；將鹽鹵加熱到t(3)化工廠利用鹵水生產(chǎn)金屬鎂的工藝流程如下所示：“操作①”的目的是將氫氧化鎂沉淀分離出來，操作①的名稱是________。氫氧化鎂與試劑B反應的化學方程式為________________________。操作②的名稱是________。該方法的優(yōu)點為________。(4)用電解法制備金屬鎂，兩位同學分別設計了下面的兩種方法。甲：電解氯化鎂溶液乙：電解熔融的氯化鎂其中同學________(填“甲”或“乙”)能夠成功地制備金屬鎂。假設生產(chǎn)過程中鎂元素沒有損失，則100?g鹵水可制備鎂________g?！胺肿雍Y”是一種具有多孔結(jié)構的鋁硅酸鹽(NaAlSiO4·nH2O)，其中有許多籠狀孔穴和通道，能讓直徑比孔穴小的分子通過而將大的分子留在外面，故此得名。利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、(1)“分子篩”的化學式用氧化物形式可表示為_________________________。(2)鋁灰水解產(chǎn)生的氣體為________(填化學式)；“水解”在加熱條件下而不在室溫下進行的原因是_______________________________。(3)“酸溶”時，發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為_________________________________。(4)該工藝中濾渣的顏色為___________。(5)某學習小組設計實驗模擬從濃縮海水(含Ca2+、Mg2+、SO①實驗中若向濃縮海水中加入的是Na2CO3②該學習小組發(fā)現(xiàn)上述實驗即使BaCl2用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO(6)“膠體”調(diào)節(jié)pH后過濾所得“晶體”需洗滌，如何證明該晶體已經(jīng)洗滌干凈？________________________________________________________________________。

答案和解析1.【答案】B

【解析】解：A.模擬海水呈堿性，可說明HCO3-的電離能力小于其水解能力，故A錯誤；

B.由流程可知，沉淀物X為CaCO3，沉淀物Y為Mg(OH)2，故B正確；

C.MgCO3微溶于水，其溶解度比難溶的Mg(OH)2

大，故C錯誤；

D.濾液M含有中存在Mg2.【答案】D

【解析】【試題解析】【分析】

本題考查了海水提鎂的過程分析判斷，注意金屬鎂的工業(yè)制備、氯化鎂固體的得到方法中防止水解的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，難度中等。

【解答】

水蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽，粗鹽除雜重結(jié)晶得到精鹽，母液主要含氯化鎂，利用貝殼煅燒得到氧化鈣，氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，加入母液中發(fā)生生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到沉淀，加入鹽酸溶解沉淀得到氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶得到結(jié)晶水合物，在氯化氫氣流中加熱脫水，防止鎂離子水解生成氫氧化鎂，電極熔融氯化鎂得到金屬鎂，

A.海水蒸發(fā)的目的是富集氯化鈉、氯化鎂等，故A正確；

B.沉淀轉(zhuǎn)化是想溶解度更小的方向進行，石灰乳向Mg(OH)2轉(zhuǎn)化，說明Mg(OH)2的溶解度更小，故B正確；

C.MgCl2水解生成氫氧化鎂和HCl，MgCl2?6H2O加熱脫水制MgCl2需在HCl3.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查了離子檢驗與推斷，熟悉相關離子性質(zhì)及發(fā)生反應實質(zhì)是解題關鍵，題目難度中等。

【解答】

A.海水中含有能水解的CO32-、HCO3-，故天然海水呈弱堿性，故A錯誤；

B.天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2C.排入大海的溶液與天然海水相比，除了SO42-數(shù)量發(fā)生了變化，吸收塔中SO2能與CO32-、HCO3-反應，導致這些離子數(shù)量減小，故4.【答案】B

【解析】解：A.海水提溴是先通入足量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，然后將溴單質(zhì)還原為溴化氫，再通入適量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，④中溴得電子化合價降低，所以溴元素被還原，故A錯誤；

B.運用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反應原理制備純堿，制取NaHCO3的原理是利用其在此反應所涉及物質(zhì)中溶解度最小，故B正確；

C.NaHC5.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查了侯氏制堿法的流程和方案的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應用，題干信息的分析理解，結(jié)合題目信息對流程的分析是本題的解題關鍵，需要學生有扎實的基礎知識的同時，還要有處理信息應用的能力，綜合性強，題目難度中等，易錯選答案D。

【解答】

在飽和NaCl溶液中先通入氨氣(吸氨塔)使溶液呈現(xiàn)堿性，再通入CO2(碳酸化塔)，在堿性環(huán)境下CO2溶解能力增強，與氨氣反應生成碳酸氫銨，碳酸氫銨與氯化鈉反應生成碳酸氫鈉從溶液中析出，回轉(zhuǎn)焙燒爐加熱后轉(zhuǎn)化為純堿、水和二氧化碳，母液中的NH4Cl在常溫時的溶解度比NaCl大，在低溫下卻比NaCl溶解度小，在5℃～10℃時，向母液中加入食鹽細粉，可使NH4Cl單獨結(jié)晶析出，剩余氯化鈉溶液可再次投入使用，據(jù)此來解答。

A.海水淡化工廠中，經(jīng)對海水分離、提純和濃縮可得到飽和氯化鈉溶液，用于下一步進入吸氨塔，故A正確；

B.由工藝流程圖可知，進入堿母液儲罐的只有氯化銨，再加入氨氣后，會產(chǎn)生氨水，所以堿母液儲罐中的溶質(zhì)是氯化銨和氨水，故B錯誤；

C.經(jīng)過“冷析”和“鹽析”后，體系為過飽和的NH4Cl溶液，存在溶解平衡：NH6.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查海水提溴、提碘、提鎂、海水淡化等無機工業(yè)流程，注意掌握流程中的變化是解題關鍵，題目側(cè)重考查學生的分析應用能力，難度不大。

【解答】

A.從海水中獲取淡水，歷史最悠久的方法是蒸餾法，故A錯誤；

B.實驗室從海帶中提取I2，不需要蒸發(fā)，故不需要蒸發(fā)皿，故B錯誤；

C.用SO2溶液吸收從苦鹵中吹出的單質(zhì)溴時，發(fā)生反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故C正確；

7.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查海水制鎂的工藝流程，解答本題要知道制取鎂的思路是：先用碳酸鈣高溫制取氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，用鹽酸將氫氧化鎂沉淀溶解，再獲得純凈的氯化鎂，再通電電解得到鎂。

【解答】

A.“石灰窯中發(fā)生的是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，為吸熱反應；“消化池”發(fā)生的氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，為放熱反應，故A正確；

B.氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，“過濾器”為得到氫氧化鎂沉淀，母液中主要是CaCl2溶液，可直接返回海洋，故B正確；

C.鹽酸與氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，“中和”時反應的離子方程式為2H++MgOH2=Mg2++2H2O，故C8.【答案】D

【解析】解：A.過程①的提純中除去鎂離子、鈣離子、硫酸根離子，碳酸鈉一定在氯化鋇之后，可除去過量的鋇離子，故A錯誤；

B.過程②電解飽和食鹽水獲得了氯氣和氫氣兩種單質(zhì)，故B錯誤；

C.因MgCl2?6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等，直接灼燒得不到MgCl2，故C錯誤；

D.過程④、⑥發(fā)生2Br-+Cl2=Br2+2C9.【答案】D

【解析】【分析】本題考查了含硫煙氣的處理，利用所學知識結(jié)合框圖信息是解答本題的關鍵，難度不大?！窘獯稹緼.在這些離子中能發(fā)生水解的是CO32-、HCO3-離子，CO32-+H2O???HCO3-+OH-，HCO3-+H2O???H2CO3+OH-它們水解呈堿性，所以天然海水的pH≈8，呈弱堿性，故A正確；

B.流程分析可知吸收塔中發(fā)生的反應有SO210.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查了海水提取鎂的工藝流程，要求學生對每個步驟涉及的化學反應必須熟悉，題型難度一般。

【解答】

A.反應池中，主要利用氯化鎂與石灰乳反應生成氫氧化鎂沉淀與氯化鈣，利用的是可溶性堿制備難溶性堿的原理，故A正確；

B.

氯化鎂水解生成的HCl易揮發(fā)，因此干燥過程需在HCl氣流中進行才能制備無水氯化鎂，故B錯誤；

C.

上述流程中發(fā)生的反應主要有CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)211.【答案】B

【解析】略

12.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查了海水提取溴的生產(chǎn)流程分析判斷、主要是氧化還原反應過程的理解應用，掌握基礎是解題的關鍵，題目難度中等。

【解答】

濃縮、酸化后的海水通入氯氣，氯氣氧化溴離子生成單質(zhì)溴，通入空氣水蒸氣吹出溴單質(zhì)，溴單質(zhì)被二氧化硫吸收再在蒸餾塔中通入氯氣氧化溴離子生成單質(zhì)溴，冷凝、精餾得到純溴。

A.元素化合價升高失電子被氧化，則Br-被氧化成了Br2，故A正確；

B.從吹出塔進入吸收塔的物質(zhì)不只有Br2，還有水蒸氣、空氣等是混合物，故B正確；

C.溴元素得到了富集，蒸餾塔中氯氣氧化溴離子生成單質(zhì)溴，蒸餾塔中不只發(fā)生了物理變化，故C錯誤；

D.溴離子被氧化為溴單質(zhì)，吹出塔吹出單質(zhì)被二氧化硫在吸收塔中吸收，經(jīng)過吸收塔后，溴元素得到富集，故D13.【答案】D

【解析】【分析】

本題主要考查海水資源的綜合利用，注意結(jié)合氧化還原反應，含鹵物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化進行分析解答。

【解答】

A.上述工藝流程中，精鹽制氯氣是分解反應，氯氣氧化NaBr制溴是置換反應，粗鹽精制得精鹽的過程中，若用NaOH、Na2CO3等沉淀雜質(zhì)離子，是復分解反應，但流程中不涉及化合反應，故A錯誤；

B.①只發(fā)生了物理變化，②是工業(yè)上用電解熔融NaCl制備Cl2，故B錯誤；

C.③④⑤涉及的反應均為氧化還原反應，故C錯誤；

D.④中反應的離子方程式為，故D14.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查海水資源的開發(fā)利用流程分析，根據(jù)離子除雜規(guī)律分析，難度一般。

【解答】

A.“沉淀”時常用石灰乳作為沉淀劑，故A正確；

B.“酸溶”時加入過量鹽酸抑制水解，有利于得到純凈MgCl2?6H2O，故B正確；

C.“電解”時陰極水得電子生成氫氣和氫氧根，故C正確；

D.碳酸鈉溶液應該在氯化鋇溶液之后加入，以除去過量的鋇離子，故15.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的反應、混合物分離提純、金屬冶煉為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意水解與電解原理的應用，題目難度中等。

【解答】

A.步驟①沉鎂可加入石灰乳，沉淀轉(zhuǎn)化是向溶解度更小的方向進行，石灰乳向Mg(OH)2轉(zhuǎn)化，說明Mg(OH)2的溶解度更小，故A正確；

B.步驟③脫水時，抑制水解，在HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O得到MgCl2，故B錯誤；

C.電解熔融氯化鎂，陰極上生成Mg，故C正確；

D.海水中鎂離子濃度較小，步驟①、16.【答案】(1)2Cl-+2H(2)ADE(3)①3C②富集溴，提高Br③溫度過低難以將Br【解析】(1)溶液中的Mg2+加入NaOH除去，溶液中的SO42-加入BaCl2(2)利用蒸餾法可以得到蒸餾水，萃取和過濾無法得到淡水，利用離子交換膜可以將海水中的金屬陽離子除去，電滲析法也能得到淡水。17.【答案】(1)Ca2++?SO42-(2)MgCl2(熔融)

(3)2NaOH+SiO2NaOH+Al(4)CaSiO3；(5)2Al2O3【解析】【分析】

本題考查化學工藝流程、鎂鋁硅的性質(zhì)等，題目難度中等，理解工藝流程是解題的關鍵，需要學生具有扎實的基礎知識與運用知識分析解決問題的能力。

【解答】

(一)(1)工藝流程合成步驟中加入石灰乳，沉降后，將過濾后的濾液進行脫硫，是用Ca2+沉淀SO42-生成CaSO4沉淀，離子方程式為：Ca2++SO42-=CaSO4↓，采用過濾的方法得到產(chǎn)品1為CaSO4，濾液中加入石灰乳，發(fā)生反應為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，過濾、干燥的產(chǎn)品2為Mg(OH)2，

溶液中m(Mg2+)=1L×28.8g/L=28.8g，

Mg2+～Mg(OH)2

24

58

28.8g

m[Mg(OH)2]

m[Mg(OH)2]=28.8×5824g=69.6g，

(2)電解熔融的氯化鎂制取金屬鎂，發(fā)生反應的化學方程式為：MgCl2(熔融)

Mg?+?Cl2↑；

(二)鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3和SiO2等，與NaOH反應生成NaAlO2、Na2SiO3，濾渣為Fe18.【答案】(1)Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++?CO32-【解析】【分析】

本題考查了海水資源的綜合利用，為高頻考點，根據(jù)工藝流程圖從整體上分析鎂、粗鹽的制取方法及基本操作，知道每一步可能發(fā)生的反應及基本操作方法，難點是除雜試劑的選擇及加入試劑的先后順序，題目難度一般。

【解答】

(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，可依次加入過量BaCl2(除去硫酸根離子)、Na2C(2)流程中海水提溴，先向母液中通入Cl2將Br-氧化為Br2，再用SO2將其還原為Br-，最后再通入Cl2將Br-氧化為Br2，所以制得1mol?Br2需要消耗2mol?Cl(3)因為氯氣與溴化鈉反應生成溴和氯化鈉，除去Br2中殘留的少量Cl2，可向其中加入(4)電解MgCl2溶液得不到單質(zhì)Mg，氧化鎂熔點很高，應電解熔融的MgCl2制取單質(zhì)(5)判斷Mg(OH)2是否洗滌干凈，就是檢驗最后一次洗滌液中是否存在Cl-，具體操作為：取最后一次洗滌液少量于試管中，向其中加入HNO19.【答案】(1)NaCl

；MgCl2

(2)相等；MgSO4

(3)過濾；Mg(OH)2+2HCl===MgCl【解析】【分析】本題考查了方程式的書寫、物質(zhì)的制備原理，涉及知識點較多，題目側(cè)重于反應原理的應用和元素化合物性質(zhì)的考查，題目綜合性較強，題目難度中等，充分考查了學生的分析、理解能力及化學實驗能力。

【解答】(1)從甲圖中可以看出1000?g鹽鹵中含有的NaCl、MgCl2、MgSO4、KCl分別為163.0?g、142.5?g、60.0?g、22.0?g。由此可見，含量較多的兩種鹽是(2)在t1℃時，KCl和MgSO4的溶解度曲線相交，此時兩者的溶解度相等；t2(3)分離固體與液體混合物應用過濾方法，而使溶液中的溶質(zhì)以晶體的形式析出則需要蒸發(fā)、結(jié)晶。氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為氯化鎂溶液應加鹽酸，兩者發(fā)生中和反應生成氯化鎂和水。由于就地選用了海邊的貝殼為原料來生產(chǎn)CaO，所以節(jié)約了資源，降低了生產(chǎn)成本。(4)制備金屬鎂應該電解熔融的MgCl2，如果電解氯化鎂溶液則得到的不是鎂，而是氫氣；根據(jù)鹵水中鎂元素守恒，