內(nèi)蒙古赤峰市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯

編4-非選擇題

1.(2020春吶蒙古赤峰?高一統(tǒng)考期末)地球上的金屬礦物資源是有限的，應(yīng)合理開

發(fā)利用。

⑴金屬冶煉的實質(zhì)是金屬離子被(填"氧化"或"還原")生成金屬單質(zhì)。

⑵銅在自然界存在于多種礦石中，如：

礦石名稱黃銅礦輝銅礦孔雀石

主要成分CUFeS2CU25Cu2(OH)2CO3

請回答下列問題：

①上表所列銅化合物中，推斷銅的質(zhì)量百分含量最高的是。

IgyB

②CUFeS2其中Cu為+1價、Fe為+3價,高溫焙燒時發(fā)生的反應(yīng)是CUFeS2+。2之典$。2

+FeS+Cu,焙燒過程中被還原的元素有o

③工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅，火法煉銅的反應(yīng)為：

高溫

-

Cu2S+O22CU+SO2,該反應(yīng)中氧化劑是o

④Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為o

2.(2020春?內(nèi)蒙古赤峰?高一統(tǒng)考期末)I.某可逆反應(yīng)在某體積為2L的密閉容器中

進行，在從0~3min各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)。

?

￡。

6/

畝

三

霽

(2)反應(yīng)開始至2min時，B的平均反應(yīng)速率為。

(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是。

A.c(A)=c(B)=c(C)B.容器內(nèi)壓強保持不變

C.v逆(A)=Vl∣(C)D.C(C)不再變化

（4）由圖求得A的平衡時的轉(zhuǎn)化率為。

∏.（5）已知：斷開Imol共價鍵吸收的能量或形成Imol共價健釋放的能量數(shù)據(jù)如表

共價鍵H-HN-HN≡N

能量變化∕kJ?mo□abc

1

則合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）/H=kJ?moΓ

3.（2020春?內(nèi)蒙古赤峰?高一統(tǒng)考期末）如圖所示是原電池的裝置圖。請回答:

用三餐-溶液C

⑴若C為稀H2SO4,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負極，則A電極上發(fā)生

的電極反應(yīng)式為—；反應(yīng)進行一段時間后溶液C的PH將_（填"升高""降低"或"基本不

變"）。

⑵若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=ca+2Fe2+設(shè)計成如圖所示的原電池裝置，則A（負極）極材料為

_，B（正極）極材料為—；溶液C為一。

⑶若C為CUCI2溶液，Zn是_極，CU極發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_反應(yīng)過程溶液中

c（Cu2+）—（填"變大""變小"或"不變"）。

4.（2020春?內(nèi)蒙古赤峰?高一統(tǒng)考期末）對下列物質(zhì)進行分類（均填序號）

1618

A組：①比0與出。2②金剛石與水晶（B）CH3CH2OH?CH3OCH3（S）OO⑤紅磷

與白磷

⑴互為同位素的是，互為同素異形體的是,互為同分異構(gòu)體的是。

B組：①NaCl晶體②鹽酸③Ha④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CCh⑧稀硫酸

⑨KoH溶液

⑵屬于電解質(zhì)的是—，屬于非電解質(zhì)的是,能導(dǎo)電的是o

5.（2020春?內(nèi)蒙古赤峰?高一統(tǒng)考期末）1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張元素

周期表，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力。元素周期表體現(xiàn)了元

素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系，下圖是元素周期表的一部分，回答

下列問題：

⑴元素Ga在元素周期表中的位置為：；

（2）Sn的最高正價為,Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為;

⑶根據(jù)元素周期律，推斷：

①陰影部分元素形成的氫化物中熱穩(wěn)定性最高的是;（寫化學(xué)式）

（2）H3ASO4?H2SeC）4的酸性強弱為：H3AsO4H2SeO4（填或"無法比

較"）；

③氫化物的還原性：H2OKS（填或"無法比較"）；

④原子半徑比較:NSi（填或"無法比較"）；

⑷可在圖中分界線（虛線部分）附近尋找（填序號）。

A.優(yōu)良的催化劑B.半導(dǎo)體材料C.合金材料D.農(nóng)藥

6.（2021春?內(nèi)蒙古赤峰?高一統(tǒng)考期末）從下列六種有機物中選擇合適的物質(zhì)，將其

標(biāo)甘填在橫線上。

A.甲烷B.苯C.乙酸D.乙酸乙酯E.淀粉F.蛋白質(zhì)

⑴屬于酯類的是;

（2）"可燃冰"的成分中含有;

⑶水解能生成葡萄糖的是;

⑷遇重金屬鹽能發(fā)生變性的是;

（5）能與Na?C0j溶液反應(yīng)生成氣體的是；

⑹家居裝修材料會散發(fā)出甲醛、等揮發(fā)性有害物質(zhì)。

7.（2022春?內(nèi)蒙古赤峰?高一統(tǒng)考期末）化學(xué)反應(yīng)中的能量和速率變化對生產(chǎn)生活有

著重要意義。某研究小組同學(xué)進行下列探究活動。

⑴甲同學(xué)探究反應(yīng)2AI+3H2SC‰（?。?A∣2（SCU）3+3H2個中的能量變化。向裝有鋁片的試管中

加入ImOl?U的H2S6,觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，觸摸試管外壁，溫度升高。

①該反應(yīng)為（填"放熱"或"吸熱"）反應(yīng)。

②下列措施中，能加快氫氣生成速率的是（填字母標(biāo)號）。

a.加CUSo4溶液b.將稀WS04改成濃硫酸

c.加Na2SC)4溶液d.將鋁片換成鋁粉

⑵乙同學(xué)對可逆反應(yīng)mX(g)+nY(g)-pZ(g)進行探究?；卮鹣铝袉栴}：TOC時，起始向

IOL恒容密閉容器中充入X、Y,測得反應(yīng)過程中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量濃度(C)

(Γ)0~4min內(nèi)的反應(yīng)速率V億)=。

②m：n：P=0

③該反應(yīng)達最大限度時Y的轉(zhuǎn)化率。

④下列描述能表示該反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是(填字母標(biāo)號)。

A.容器中Y與Z的物質(zhì)的量相等

B.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變

C.單位時間內(nèi)生成nmolY的同時生成PmOlZ

D.X的體積分?jǐn)?shù)不再改變

E.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化

8.(2020春?內(nèi)蒙古赤峰?高一統(tǒng)考期末)⑴3.01x1023個OH-含有質(zhì)子的物質(zhì)的量是

mol,含有電子的物質(zhì)的量是mol；

⑵200mL2mol∕L的A∣2(SC)4)3溶液中SO；的物質(zhì)的量濃度為mol/L；

⑶標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36gW和。2組成的混合氣體的體積是67.2L。求這種混合氣體中W和

。2的體積比,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為;

⑷市售鹽酸試劑中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.18g∕mL,該鹽酸的物質(zhì)的量濃

度是mol∕L(,

9.(2020春?內(nèi)蒙古赤峰?高一統(tǒng)考期末)苯和澳取代反應(yīng)的實驗裝置如圖所示，其中

A為由具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少

量鐵屑粉.填寫下列空白：

（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溪和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng).寫出A中所發(fā)生反

應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）：.

（2）B中NaOH溶液的作用是.

（3）試管C中苯的作用是.

（4）反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為,此現(xiàn)象可以驗

證苯和液溟的反應(yīng)為（填反應(yīng)類型）.

（春?內(nèi)蒙古赤峰?高一統(tǒng)考期末）某無色溶液由①、②「、③、（）2

10.2020K+CAF+4SO4

一中的若干種離子組成。取部分該溶液，分裝在四支試管中，分別進行實驗：（用化

學(xué)用語回答）。

（1）進行焰色反應(yīng)，透過藍色鉆玻璃觀察火焰呈紫色，說明一定含有的離子是一。

（2）滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加，白色沉淀逐漸消失，說明一定含

有的離子是o

（3）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸鋼溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明不含有

的離子是。

（4）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含有

的離子是o

11.（2020春?內(nèi)蒙古赤峰?高一統(tǒng)考期末）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的

⑴實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出由黑變紅的有機反應(yīng)化學(xué)方程

式：—，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明乙醇的催

化氧化反應(yīng)是—反應(yīng)；

⑵甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是—，乙的作用是o

⑶若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,說明液體中還含有—o

12.（2021春?內(nèi)蒙古赤峰,高一統(tǒng)考期末）利用下列裝置可進行物質(zhì)或元素性質(zhì)的探究

實驗。

I.驗證氯、碳、硅元素的非金屬性強弱

⑴已知圓底燒瓶B中裝有Na2CO3固體，試管C中裝有Na2SiO3溶液，裝置連接順序為

A÷B÷C,則A中所裝試劑的化學(xué)式是。

⑵儀器A的名稱是。

（3）C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

⑷通過以上實驗說明氯、碳、硅的非金屬性依次減弱，其判斷依據(jù)是。

II.通過置換反應(yīng)驗證氯、硫的非金屬性強弱，設(shè)計裝置連接順序為A3B玲C玲D。

⑴C試管中盛裝的溶液不能選擇（填正確K答案［標(biāo)號）。

a.硫化鈉溶液b.亞硫酸鈉溶液C.氫硫酸

⑵圓底燒瓶B中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為。

⑶證明氯的非金屬性比硫強的實驗現(xiàn)象是o

（4）D裝置的作用是o

13.（2022春?內(nèi)蒙古赤峰?高一統(tǒng)考期末）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們設(shè)計了如圖裝置,

驗證乙醇催化氧化的產(chǎn)物（加熱儀器、夾持裝置己略去）。

已知：乙醇的沸點為78°C,易溶于水；乙醛的沸點為20.80°C,易溶于水。

⑴乙醇催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑵實驗時上述需要加熱的裝置中，應(yīng)該先加熱的是（填序號），為使A中的

乙醇成為蒸氣，最簡單的加熱方法。

⑶實驗開始后，裝置B中能觀察到的現(xiàn)象是;通過觀察裝置C中藥品顏色

的變化，得出的結(jié)論是。

⑷裝置D中試劑的作用是。o

14.（2020春?內(nèi)蒙古赤峰?高一統(tǒng)考期末）如圖為相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、丙

為生活中常見的金屬單質(zhì)，乙、丁為非金屬單質(zhì)且丁為氣態(tài)，E為白色沉淀，D為

淺綠色溶液。請回答：

（1）組成甲的元素在元素周期表中的位置為—，請列舉乙單質(zhì)的一種用途用電子

式表示丁的形成過程―o

（2）在C溶液中滴入2滴酚儆，再逐滴加入稀鹽酸至紅色消失，可得到--種膠體，該

膠體的膠粒成分是_（化學(xué)式）；

（3）反應(yīng)①的離子方程式為

（4）將B的稀溶液加水稀釋，溶液的PH_（填能或不能）大于7；

（5）若反應(yīng)②中鹽酸過量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的顏色發(fā)生了變化，該

反應(yīng)的離子方程式為

15.（2021春?內(nèi)蒙古赤峰?高一統(tǒng)考期末）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字

母分別代表一種化學(xué)元素。

⑴畫出d元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖,其氣態(tài)氫化物溶于水，溶液顯性。（填

"酸"或"堿"）

⑵比較元素g和元素h形成的最高價氧化物的水化物的堿性強弱>O

（3）表中j元素在元素周期表中的位置是。

（4）表中所列元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是（填寫化合物的化學(xué)

式，下同）、具有兩性的是。

（5）寫出實驗室制取元素1單質(zhì)的離子方程式：,其中氧化劑是，氧化產(chǎn)

物是。（填化學(xué)式）

⑹寫出c元素的最高價氧化物的電子式。寫出c元素最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式

。用電子式表示h元素的氯化物的形成過程：c

16.（2022春?內(nèi)蒙古赤峰?高一統(tǒng)考期末）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周

期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成有機物的必備元素，C的最

外層電子數(shù)是次外層的3倍，D與水能劇烈反應(yīng)產(chǎn)生一種化合物X和出，E的最

高價氧化物的水化物是二元強酸。

（I）B在元素周期表中的位置___________:

（2）B、E兩元素形成的各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的結(jié)構(gòu)式為:

（3）A和C兩元素形成一種具有強氧化性的化合物Y,其電子式;

⑷元素的非金屬性：E—Co（填"強于"或"弱于"），其實驗依據(jù)是（用化學(xué)方程

式表示）；

⑸A、B、C三種元素可形成多種化合物，其中Z、W是生活中常見的有機物，Z是食醋

的成分，一定濃度的W的水溶液可用于消毒。Z、W和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的

化學(xué)方程式為—；

17.（2021春?內(nèi)蒙古赤峰?高一統(tǒng)考期末）化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化，探究各種能量

變化是一永恒的主題。

⑴下列變化屬于放熱反應(yīng)的是（填序號）。

a.生石灰溶于水

b.濃硫酸稀釋

c.氫氧化鈉固體溶于水

d.銅溶于濃硝酸

e.氯化鉉固體與氫氧化鐵晶體混合攪拌

f.過氧化鈉溶于水

⑵HQ?分解時的能量變化關(guān)系如圖所示,

生成物,

反應(yīng)京程

①Hq?分解反應(yīng)為反應(yīng)（選填：吸熱、放熱）。

②查閱資料得知：將作為催化劑的Fez（SO）溶液加入HQ?溶液后，溶液中會發(fā)生兩

個氧化還原反應(yīng)，且兩個反應(yīng)中H°2均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個

32+

氧化還原反應(yīng)的離子方程式分別是：2Fe++H2O2=2Fe+O,T+2才和。

（3）如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置：

H

①當(dāng)電極a為鎂，電極b為鋁，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該電池的負極為

.（填名稱）。

②質(zhì)量相同的銅棒和鐵棒用導(dǎo)線連接后插入CUSo4溶液中，一段時間后，取出洗凈、

干燥、稱量，二者質(zhì)量差為12g,則導(dǎo)線中通過的電子的數(shù)目為。

91.（2021春,內(nèi)蒙古赤峰?高一統(tǒng)考期末）如圖，已知某反應(yīng)在體積為5L的密閉容器中

進行，各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示（已知A、B,C均為氣體）。

⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑵反應(yīng)開始至兩分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為

⑶下列能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是0

A.V(A)=2V(B)

B.容器內(nèi)氣體密度不變

C.各組分的物質(zhì)的量相等

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

⑷已知：H-H的鍵能為436kJ∕mol,N-H的鍵能為391kJ∕mol,生成ImolNH,過程中

放出46kJ的熱量。則NmN的鍵能為kJ/mol?

18.(2022春?內(nèi)蒙古赤峰?高一統(tǒng)考期末)規(guī)范、科學(xué)處置廢舊鋰離子電池具有重要的

環(huán)保意義和經(jīng)濟價值。廢磷酸鐵鋰粉主要成分為LiFePo4,還含有雜質(zhì)鋁、銅、鎂。

回收LiCl的工藝流程如下:

LiFcPO4

I?FcPO4-ZH2O.謂［而

⑴LiFePo4中Fe的化合價為。

(2廣溶浸"可得到含氯化鋰的浸出液，材料中的雜質(zhì)鋁、銅、鎂等金屬雜質(zhì)也會溶入浸出

液，生成氯化銅的離子方程式為?若用HNo3代替HCl和H2O2不足之處

⑶溶液A為O

⑷工業(yè)通過處理廢舊鉆酸鋰電池正極材料(主要成分為LiCoO2,含少量金屬Cu等)回收

Co和Lio

①將預(yù)處理后的正極材料粉碎，加入3^1。卜匚1硫酸和30%?。2的混合溶液。寫出酸浸

時生成Li2SO4和CoSO4的化學(xué)方程式：o其他條件相同；浸泡Ih,不同溫

度下鉆或銅的浸出率如下圖所示。從75°C?85℃；銅浸出率增大的幅度明顯高于65℃?

75℃增大的幅度，原因是。

，W

、

蟠

≡

的

史

荏

盥

40

is20

可用于空氣中的固定，其工作原理為：附;該電

②LiCo24Li+3CO22Li2C03+Co

池的正極反應(yīng)式為。反應(yīng)中當(dāng)有3mol氧化劑被還原，通過交換膜的Li+為

mob

■■■參*考*答*案■■■

+2+

1.還原Cu2S。、Cu、FeCU2S和。2Cu2(OH)2∞3+4H=2Cu+CO2Φ+3H2O

K祥解》⑴金屬冶煉的實質(zhì)是金屬陽離子轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷；

CGiH/∣∕'??1+,??AΛ,再且kZk人員銅的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)?iu.工皆

(2)①銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量=-------后八八7,W昌--------，據(jù)此計算；

相對分子質(zhì)里

②根據(jù)化合物化合價之和為0,判斷S元素的化合價，再根據(jù)氧化還原規(guī)律分析判斷;

③反應(yīng)CU2S+O2甄迪2Cu+SC>2中CU元素化合價降低，S元素化合價升高，結(jié)合元素化合價

變化判斷；

(S)Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水。

K詳析Il⑴金屬冶煉的實質(zhì)是金屬陽離子轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)，金屬元素的化合價降低，得電子，

被還原，則金屬離子被還原生成金屬單質(zhì)；

,n.z7siπ,..由fv,κεja,HA人且銅的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)生的訃r+l4:HivI入身

⑵①銅化合物中，銅的質(zhì)重百分含重=------4Url■八▼-------，黃銅獷中銅的含量

相對分子質(zhì)里

6464x2

==""CCCXIOO%=35%；輝銅礦中銅的含量XIOo%=80%；孔雀石中銅的含量

64+56+32×264×2+32

64×?

=-,C-,CXlOO%=58%,所以銅的質(zhì)量百分含量最高的是Cu2Si

64×2+12+16×5+l×2

②CUFeS2其中Cu為+1價、Fe為+3價，根據(jù)化合物化合價之和為0,可得S元素的化合

高溫_

價為-2價，則反應(yīng)CUFeS2+5=SC)2+FeS+Cu中，S元素由-2價變?yōu)?4價，被氧化；O元

素的化合價由0價變?yōu)?2價，被還原；CU元素的化合價由+1價變?yōu)?價，被還原，F(xiàn)e元素

的化合價由+3價變?yōu)?2價，被還原，則焙燒過程中被還原的元素有0、Cu、Fe；

高溫—_

③反應(yīng)CU2S+C)2=2CU+SC>2中，CU兀素化合價由+1價降低到0價，S兀素化合價由-2價

升高到+4價，。元素的化合價由。價降低到-2價，反應(yīng)中CsS和。2為氧化劑，CsS為還

原劑；

④CU2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子方程式為：

+2+

Cu2(0H)2C03+4H=2Cu+C02φ+3H20o

2.2A+B^^2C0.25mol?Γ1?min^1BCD0.4(或40%)3a+c-6b

K詳析D從圖中可以看出A和B的物質(zhì)的量在減少，C的物質(zhì)的量在增多，所以A和B是

反應(yīng)物，C是生成物。兩分鐘后A、B、C的物質(zhì)的量不再改變，所以該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。

在兩分鐘內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了2mol,B的物質(zhì)的量減少了ImOl,C的物質(zhì)的量增加了2mol,

所以A、B、C的系數(shù)比為2:1:2。所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B=±2C;

(2)反應(yīng)開始至兩分鐘，B的物質(zhì)的量變化了Imol,那么B的濃度變化了lmol∕2L=0.5mol∕L,

用B表示的平均反應(yīng)速率為0.5mol∕L+2min=0.25mol∕(L?min);

(3)A.各物質(zhì)的濃度不再變化，可以說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，而各物質(zhì)的濃度相等不能

說明濃度不再變化，故A不選；

B.該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不等的反應(yīng)，在密閉容器中壓強不再變化，說明反應(yīng)

達到了平衡狀態(tài)，故B選；

C.用A表示的逆反應(yīng)速率和用C表示的正反應(yīng)速率相等，而A和C的系數(shù)相同，表明正逆反

應(yīng)速率相等，說明達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C選；

D.C的濃度不再變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D選。

故選BCDo

(4)在兩分鐘內(nèi)到平衡狀態(tài)時.，轉(zhuǎn)化的A是2mol,起始時A是5mol,所以A的轉(zhuǎn)化率是

2mol∕5mol×100%=40%;

(5)在合成氨反應(yīng)中，斷裂ImOINmN的同時會斷裂3molH-H,形成6molN—H。舊鍵斷

裂吸收的能量為3a+c,新鍵形成放出的能量為6b,所以合成氨的∕H=(3a+c-6b)kJ?mo∣r°

3.2H++2e=H2個升高Cu石墨FeCl3溶液負還原Cu2++2e=Cu變小

K祥解W根據(jù)原電池中發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，且負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反

應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)原理解題。

K詳析2⑴鐵作負極，則該原電池反應(yīng)是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，所以正極反應(yīng)是氫

離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e=H2個；溶液中氫離子放電，導(dǎo)致溶液中氫離

子濃度減小，溶液PH升高；

⑵將CU+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計成如上圖所示的原電池裝置，根據(jù)反應(yīng)中元素化合價的變化判

斷，CU發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負極，所以A材料是Cu,B極材料是比CU不活潑的導(dǎo)電

物質(zhì)如石墨、Ag等即可，溶液C中含有Fe3+,如FeCl3溶液等；

⑶Zn比較活潑，在原電池中做負極，CU做正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，CU2+在正極得到電子

變成Cu,電極反應(yīng)為：Cu2++2e^=Cu,CU2+發(fā)生了反應(yīng)，則C(CU?+)變小。

Kf點石成金口本題難點是原電池正負極的判斷，通常判斷方法有：①一般金屬活潑性較

強的為負極；②發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負極；③電子流出的極為負極；④溶解的電極為負

極；⑤有金屬析出或氣體生成的極為正極等。

4.④⑤③①③④⑤⑦②④⑥⑧⑨。

R詳析)1⑴同種元素的不同核素互為同位素，所以工6。和18。互為同位素，選④；

同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，紅磷與白磷為磷元素形成的不同單質(zhì)，互為同素

異形體，所以選⑤；

分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體,所以CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體,

選③；

(2)氯化鈉晶體、HCk熔化的KCl溶于水或熔融狀態(tài)下都能電離出陰陽離子，所以其水溶液

或熔融狀態(tài)都能導(dǎo)電，為電解質(zhì)，故選①③④；

C02的水溶液能導(dǎo)電，但電離出陰陽離子的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳，蔗糖在水溶液里以

分子存在，所以氨氣和酒精都是非電解質(zhì)，故選⑤⑦；

鹽酸、熔化KCI、稀硫酸、KoH溶液中含有自由移動的離子，銅中含有自由移動的電子，所

以銅、鹽酸、熔化KCI、稀硫酸、KOH溶液導(dǎo)電，故選②④⑥⑧⑨。

5.第四周期InA族+4HCIO4HF<<<B

R詳析D⑴Ga和Al同主族，在Al的下一個周期，位于第四周期InA族，故R答案Il為：

第四周期IIIA族；

(2)Sn和碳同主族，最高價是+4價；Cl的最高價是+7價，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)

式為HCIO4,故K答案D為：+4；HCIO4;

⑶①同主族元素從上到下，氫化物穩(wěn)定性減弱，同周期元素從右到左，氨化物穩(wěn)定性減弱,

所以陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是HF,故K答案』為：HF；

②AS元素和Se元素位于同一周期，同周期元素從右到左，最高價含氧酸的酸性減弱，所以

酸性強弱:故答案》為：<;

H3ASO4<H2SO4,K

③氧元素和硫元素位于同一主族，同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)

定性依次減弱，還原性依次增強，則氫化物的還原性：H2O<H2S,故K答案》為：<；

④氮和碳位于同一周期，同周期元素從左到右原子半徑減小，原子半徑N<C,C和Si同主

族，同主族從上到下原子半徑增大，所以C<Si,所以N<Si,故［［答案】為：<；

⑷可在圖中分界線金屬和非金屬附近尋找半導(dǎo)體材料，故K答案》為：B?

Kr點石成金□在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素，在

過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素。

6.DAEFCB

K詳析H⑴酯類的官能團為酯基，故上述物質(zhì)中屬于酯類的是乙酸乙酯，故K答案Il為:

D；

⑵可燃冰即天然氣水合物，化學(xué)式為CFknHzO,故"可燃冰”的成分中含有甲烷，故K答案H

為：A：

⑶甲烷、苯、乙酸不能發(fā)生水解反應(yīng)，乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，淀粉水解生成葡萄

糖，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，故水解能生成葡萄糖的是淀粉，故K答案》為：E；

⑷蛋白質(zhì)遇重金屬鹽能發(fā)生變性，故K答案H為：F；

⑸乙酸有酸的通性，且酸性強于碳酸，能與NaQO;溶液反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：2cH3c00H+Na2c03=2cH3c00Na+H20+c02Φ,故K答案』為：C；

⑹甲烷、乙酸、乙酸乙酯、淀粉、蛋白質(zhì)均為無害的物質(zhì)，苯是一種有機溶劑，無色有特

殊氣味的有毒液體，故家居裝修材料會散發(fā)出甲醛、苯等揮發(fā)性有害物質(zhì)，故K答案》為：

B<,

7.(1)放熱ad

(2)0.0375mol?L1?mi∏-11：2：350%CD

K解析Il(I)①向裝有鋁片的試管中加入ImoH/1的H2SO4,觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，

觸摸試管外壁，溫度升高，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。②a.加CUSo4溶液，鋅置換出銅，構(gòu)

成原電池，加快反應(yīng)速率；b.將稀H2SO4改成濃硫酸，常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，不會產(chǎn)

生氫氣；c.加Na2SO4溶液相當(dāng)于稀釋，反應(yīng)速率減小；d.將鋁片換成鋁粉，增大反應(yīng)物

接觸面積，加快反應(yīng)速率；K答案Il選ad；

(2)①0~4min內(nèi)Z增加了0.15mol∕L,則反應(yīng)速率V(Z)=O.15mol∕L÷4min=0.0375

1l

mol?L?mino②反應(yīng)達到平衡時X、Y、Z的濃度變化量分別是(mol∕L)0.05、0.1、0.15,

所以m：n：p=0.05:0.1：0.15=1：2：3。③該反應(yīng)達最大限度時Y的轉(zhuǎn)化率為

1

0?^?×100%=50%o(4)A.容器中Y與Z的物質(zhì)的量相等，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，

不能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；B.容器體積和混合氣體的質(zhì)量始終不變，容器內(nèi)氣體的密度

始終不變，不能據(jù)此說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；C.單位時間內(nèi)生成nmolY的同時生成PmolZ,

說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；D.X的體積分?jǐn)?shù)不再改變，說明正逆反應(yīng)速

率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；E.反應(yīng)前后體積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，容器內(nèi)氣體的

平均相對分子質(zhì)量始終不變，，不能據(jù)此說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；K答案》選CD；

8.4.5562：112g/mol11.8

K詳析H(1)3.01X1023個OH-的物質(zhì)的量為二-----^=0.5mol,一個OH-含9個質(zhì)子，所以

6.02×IO23

共有質(zhì)子4.5mol;一個。H-含10個電子，共5mol電子;

⑵濃度與溶液體積無關(guān)，所以2mol∕L的A∣2(SO4)3溶液中Sof的物質(zhì)的量濃度為

2mol∕L×3=6mol∕L;

⑶標(biāo)況下67.2L氣體的物質(zhì)的量為丁?=3mol,混合氣體中Fh和。2的體積比等于物

質(zhì)的量之比，設(shè)H2的物質(zhì)的量為X,。2的物質(zhì)的量為y,則有x+y=3mol,

2g∕mol×+32g∕moly=36g,解得x=2mol,y=lmol,所以混合氣體中H2和。2的體積比2:1；混

合氣體的平均摩爾質(zhì)量為金駕=12g/mol；

3mol

⑷鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.18g∕mL,則其物質(zhì)的量濃度為

1000p691000×1.18×36.5%,一~,

-------=-------------------------mol∕L=11.8L∕molo

M36.5

∏+Br,映OBr+HBr

9.2除去溶于溪苯中的澳除去HBr氣體中混有

的溟蒸氣D試管中紫色石蕊試液慢慢變紅，并在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生，然后E試管中

出現(xiàn)淺黃色沉淀取代反應(yīng)

K祥解》裝置A中液溪和苯在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成嗅苯，揮發(fā)出的漠利用苯吸

收除去，產(chǎn)生的溪化氫通入到紫色石蕊試液中變紅色，通入硝酸銀溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀，

最后利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，防止環(huán)境污染，據(jù)此判斷。

K詳析Il(I)向反應(yīng)容器A中逐滴加入澳和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)，其中鐵和漠

反應(yīng)生成濱化鐵作催化劑，在催化劑作用下苯和液溪發(fā)生取代反應(yīng)，則A中所發(fā)生反應(yīng)的

(2)由于反應(yīng)生成的澳苯中含有未反應(yīng)的液澳，則B中Nac)H溶液的作用是除去溶于澳苯

中的澳；

(3)由于液浪易揮發(fā)，會干擾澳化氫的檢驗，則試管C中苯的作用是除去HBr氣體中混有

的浪蒸氣；

(4)漠化氫溶于水顯酸性，且能與硝酸銀溶液反應(yīng)，則反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，

看到的現(xiàn)象分別為D試管中紫色石蕊試液慢慢變紅，并在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生，然后E試管

中出現(xiàn)淺黃色沉淀，此現(xiàn)象可以驗證苯和液濱的反應(yīng)為取代反應(yīng)。

+3+2

10.KAlSO4^Cl

K詳析鉀離子的焰色反應(yīng)的現(xiàn)象實：透過藍色鉆玻璃，火焰呈紫色，故K答案』為

K+;

（2）向含有AF+的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加，白色沉淀逐

漸溶解，故K答案》為AF+；

（3）由于硫酸鋼不溶于硝酸，因此加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸鋼溶液，無白

色沉淀產(chǎn)生，說明一定不含SCV-;

（4）由于硝酸銀不溶于硝酸，因此加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生

白色沉淀，說明一定含有a，

△

11.CH3CH2OH+CUO------->CH3CHO+Cu+H2θ放熱加熱，使乙醇揮發(fā)與空氣混合冷

去U,收集乙醛乙酸

K祥解Il（（I）乙醵的催化氧化反應(yīng)中，金屬銅作催化劑，真正和乙醇反應(yīng)起到氧化作用的是

氧化銅，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇的氧化反

應(yīng)是放熱反應(yīng)；

（2）甲的作用是讓乙醇以蒸汽的形式出來，乙裝置是冷水浴，目的是將乙醛冷卻下來；

⑶酸能使紫色石蕊試紙顯紅色，醋酸具有酸的通性。

K詳析》⑴進入大試管中的氣體為空氣和乙醇，加熱時，銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，方程

△

式為2Cu+θ2=2CuO,氧化銅和乙醇在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)可生成乙醛和銅，

△

反應(yīng)的方程式為CH3CH2OH+CuO------->CH3CHO+CU+H2O，該反應(yīng)引發(fā)后，不需加熱即可進

△

行，說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)。故K答案』為：CH3CH2OHtCuO-------->CH3CHO+CU+H2O;放熱；

⑵乙醇受熱容易揮發(fā)，甲的作用是讓乙醇以蒸汽的形式出來，與空氣混合，一同進入大試

管中加熱進行反應(yīng)；乙處作用為冷水浴，降低溫度，使生成物（乙醛）冷凝成為液體，便于

收集；故K答案』為：加熱，使乙醇揮發(fā)與空氣混合；冷卻，收集乙醛；

⑶酸能使紫色石蕊試紙顯紅色，說明收集的物質(zhì)中含有酸性物質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)過程分析，收

集的物質(zhì)應(yīng)含有乙酸，故K答案》為乙酸。

12.HCIO4分液漏斗CO+SiO≡+H2O=H2SiO..Φ+C0?

2CO2+SiO^+2H2O?SiO,sΦ+2HC0；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物

的酸性越強b2KMnOJ16HCl（濃）=2KCl+2MnCU+5C12T+8比0C中溶液變渾濁

或有淡黃色沉淀產(chǎn)生吸收多余的氯氣，防止空氣污染

R祥解員由實驗裝置圖可知，實驗I運用強酸制備弱酸的原理，通過比較元素最高價氧化

物對應(yīng)水化物的酸性強弱來驗證非金屬性強弱，裝置連接順序為AfB玲C,裝置A中高氯酸

溶液與裝置B中碳酸鈉反應(yīng)用于比較高氯酸和碳酸的酸性強弱，反應(yīng)生成的二氧化碳與C

中硅酸鈉溶液反應(yīng)用于比較碳酸和硅酸的酸性強弱；實驗Il通過置換反應(yīng)驗證氯、硫的非金

屬性強弱，裝置連接順序為A÷B÷C÷D,裝置A中濃鹽酸與裝置B中的高鐳酸鉀固體反應(yīng)

制備氯氣，裝置C中盛有的硫化鈉溶液或氫硫酸與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)生成硫，通過比較氯氣

與硫的氧化性強弱驗證氯、硫的非金屬性強弱，裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未

反應(yīng)有毒的氯氣，防止污染空氣。

K詳析IlI.(1)由分析可知，分液漏斗A中裝入的試劑為高氯酸溶液，故K答案Il為：

HCIO4;

(2)由實驗裝置圖可知，A儀器為分液漏斗，故K答案D為：分液漏斗；

⑶C裝置中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉或碳酸氫鈉，

反應(yīng)的離子方程式為Co2+Siθj+H2θ?2Siθ31+C0^^2C02+SiO^+2H2O=H2SiO3J+2FIC03,

故K答案U為：CO2+SiO^^+H2OH2SiO3J+C0^^≡K2CO2+SiO^+2H2O=H2SiO3J+2HC0；；

(4)由分析可知，實驗I運用強酸制備弱酸的原理，通過比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物

的酸性強弱來驗證非金屬性強弱，故K答案D為：元素的非金屬性越強，最高價氧化物的

水化物的酸性越強；

II.(1)由分析可知，裝置C中盛有硫化鈉溶液或氫硫酸與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)生成硫，通過

比較氯氣與硫的氧化性強弱驗證氯、硫的非金屬性強弱，亞硫酸鈉溶液不能與氯氣發(fā)生置換

反應(yīng)，則不能用亞硫酸鈉溶液與氯氣反應(yīng)驗證氯、硫的非金屬性強弱，故K答案D為：b；

(2)由分析可知，裝置A中濃鹽酸與裝置B中的高錦酸鉀固體反應(yīng)生成氯化鉀、氯化銹、氯

氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO,∣+16HCl(濃)=2KCI+2MnCI2+5C"T+8H20,故K答案』

為：2KMnOJ16HCl(濃)=2KCI+2MnCl2+5C12T+8H20；

⑶由分析可知，裝置C中盛有的硫化鈉溶液或氫硫酸與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)生成硫沉淀和氯

化鈉，反應(yīng)時溶液會變渾濁，故K答案Il為：C中溶液變渾濁或有淡黃色沉淀產(chǎn)生；

⑷氯氣有毒，排放到空氣中會污染空氣，則裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液的作用是用于吸

收未反應(yīng)有毒的氯氣，防止污染空氣，故K答案》為：吸收多余的氯氣，防止空氣污染。

13.(1)2CH3CH2OH+O-?→2CH3CHO+2H2O

(2)B水浴加熱

⑶銅絲由紅變黑，再由黑變紅乙醇催化氧化反應(yīng)的產(chǎn)物有水

⑷防止外界的水蒸氣進入C中使無水硫酸銅變藍

Δ

K祥解加處用水浴加熱產(chǎn)生乙醇蒸汽,先加熱B處,銅絲中氧氣與Cu反應(yīng)：2CU+5=2CU

A中揮發(fā)出的乙醇與CuO反應(yīng)：CH3CH2OH+CUO————>CH3CHO+Cu+H2O,可以觀察到黑

色的銅網(wǎng)變紅，銅為催化劑，C中無水硫酸銅檢驗生成的水，D為干燥裝置，防止E中水蒸

氣進入C,E中收集到乙醛，為刺激性氣體，據(jù)此分析作答。

(1)

乙醇的催化氧化的化學(xué)方程式是2CH3CH2θH+OT→2CH3CHO+2H2O;

故R答案Il為：紅色的銅絲變黑，再變紅；無水硫酸銅粉末變藍色；反應(yīng)中有水生成；

(2)

反應(yīng)條件需要加熱，B處要加熱，A處需要加熱產(chǎn)生乙醇蒸汽，故需要加熱的有A、B；根據(jù)

反應(yīng)原理，乙醇與CUC)反應(yīng)，故先加熱B處獲得CU0；為使裝置A中的乙醇成為蒸氣，最

簡單的加熱方法是水浴加熱，可以獲得平穩(wěn)的乙醇氣流；

(3)

實驗開始，CU變?yōu)楹谏腃u。，CUo再與乙爵反應(yīng)生成Cu,所以B處可以觀察到紅色的銅

絲變黑，再變紅，反應(yīng)中，有水蒸氣生成，C處的無水硫酸銅粉末變藍色，說明反應(yīng)中有水

生成；

(4)

E中的水蒸氣會通過導(dǎo)管進入C中，干擾對水的檢驗，裝置D的藥品是堿石灰，防止外界的

水蒸氣進入C使無水硫酸銅變藍。

14.第三周期第InA族光電池或半導(dǎo)體材

3+

料郵H÷HH2SiO3A1+3AIO;+6H2O=4AI(OH)3ψ不

2++3+

能CIO+2Fe+2H=Cl+2Fe+H2O

K祥解U甲、丙為生活中常見的金屬單質(zhì)，甲既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則甲

為Al,可知丁為H2,A為NaAlO2，BAICI3,A與B反應(yīng)生成白色沉淀E為AI(OH)3；丙與

鹽酸反應(yīng)生成的D為淺綠色溶液，則丙為Fe,D為FeCL非金屬單質(zhì)乙與氫氧化鈉溶液反

應(yīng)也有氫氣生成，則乙為Si,C為NazSiθ3°

K詳析H甲、丙為生活中常見的金屬單質(zhì)，甲既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則甲

為Al,可知丁為出，A為NaAlo2，B?AICI3,A與B反應(yīng)生成白色沉淀E為AI(OH)3，丙與

鹽酸反應(yīng)生成的D為淺綠色溶液，則丙為Fe,D為FeCL非金屬單質(zhì)乙與氫氧化鈉溶液反

應(yīng)也有氫氣生成，則乙為Si,C為Na2SiO3;

⑴組成甲的元素為Al,在元素周期表中的位置為：第三周期第InA族；乙為硅單質(zhì)，可以用

作光電池或半導(dǎo)體材料等；用電子式表示丁(W)的形成過程：腳?H；

⑵在Na2SQ3溶液中滴入2滴酚酥，再逐滴加入稀鹽酸至紅色消失，可得到一種膠體，該膠

體的膠粒成分是H2SiO3;

⑶反應(yīng)①為A為NaAIO2溶液和AICI3溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成AI(OH)3沉淀，發(fā)生反

3+

應(yīng)的離子方程式為：Al+3AIO；+6H2O=4Al(OH)3ψ；

(4)B為AICb,因AC+的水解，溶液呈弱酸性，溶液中加水稀釋，促進AF+水解，導(dǎo)致溶液PH

增大，但溶液始終呈弱酸性，故PH不可能大于7；

⑸若反應(yīng)②中鹽酸過量，向D(FeCI2)溶液中滴加84消毒液，溶液的顏色發(fā)生了變化，說明

Fe?*被氧化為Fe3+,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CICΓ+2Fe2++2H+=C「+2Fe3++H2。。

屋點石成金口考查無機物的推斷，"金屬甲既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、D溶液

顏色”等是推斷突破口，熟練掌握元素化合物知識，特別注意反應(yīng)①發(fā)生的是雙水解反應(yīng)。

?5

15.(1)/堿

(2)NaOHMg(OH)2

⑶第三周期IVA族

(4)KOHAI(OH)3

Δ

+2+

(5)MnO2+4H+2CI=Mn+CI2φ+2H2OMnO2Cl2

H

I

H-C-Ha

I1Ie?^+^Mg×+?:―>[JCl×ΓMgl×Cl∑Γ

(6)^O??C,O?????????

K祥解』根據(jù)元素在周期表中的位置分析，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、I、m、n、

o分別為H、B、C、N、0、F、Na、Mg、AKSi、S、Cl、Ar、K、Ge,根據(jù)元素周期律及元

素性質(zhì)分析解答。

⑴

(+T)25

d為N元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為7;N的簡單氫化物為氨氣，氨氣溶于水形成氨水,

溶液呈堿性，故K答案Il為：/；堿；

(2)

金屬性：Na>Mg,則g和元素h形成的最高價氧化物的水化物的堿性強弱NaOH>Mg(OH)2,

故K答案H為：NaOH；Mg(OH)2

⑶

j為Si,原子序數(shù)為14,位于元素周期表中第三周期IVA族，故K答案』為：第三周期IVA

族；

(4)

表中所列元素中，金屬性最強的為K,則最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是KoH；最高

價氧化物對應(yīng)水化物具有兩性的是AI(OH)3,故K答案』為：KOH；AI(OH)3;

⑸

實驗室用濃鹽酸和二氧化銃加熱制備氯氣，離子方程式為：

Δ

2

MnO2+4H÷+2CI=Mn÷+CI2φ+2H2O,其中氧化劑是Mno2,氧化產(chǎn)物是Gz,故K答案D為:

Δ

+2+

MnO2+