人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第四單元課題4化學(xué)式與化合價(jià)第3課時(shí)有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算導(dǎo)學(xué)案導(dǎo)學(xué)目標(biāo)理解相對(duì)分子質(zhì)量的概念學(xué)習(xí)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法掌握將化學(xué)式轉(zhuǎn)化為相對(duì)分子質(zhì)量的步驟導(dǎo)學(xué)內(nèi)容了解相對(duì)分子質(zhì)量的概念相對(duì)分子質(zhì)量是指分子中所有原子質(zhì)量的總和。在化學(xué)反應(yīng)中，相對(duì)分子質(zhì)量常常用來(lái)衡量物質(zhì)的數(shù)量。相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法有兩種：直接計(jì)算和間接計(jì)算。直接計(jì)算方法直接計(jì)算方法適用于已知元素和其相對(duì)原子質(zhì)量的情況。計(jì)算公式為：相對(duì)分子質(zhì)量=每個(gè)元素的相對(duì)原子質(zhì)量之和。以水（H2O）為例，氫的相對(duì)原子質(zhì)量（記為Ah）為1，氧的相對(duì)原子質(zhì)量（記為Ao）為16。根據(jù)公式，可以得到水分子的相對(duì)分子質(zhì)量（記為Mr）為：Mr=2*Ah+AoMr=2*1+16Mr=18間接計(jì)算方法間接計(jì)算方法適用于已知化學(xué)式的情況，但不知道每個(gè)元素的相對(duì)原子質(zhì)量。計(jì)算步驟如下：根據(jù)化學(xué)式，分解出每個(gè)元素的原子數(shù)目。查找元素的相對(duì)原子質(zhì)量。用元素的原子數(shù)目乘以相對(duì)原子質(zhì)量，得到每個(gè)元素的質(zhì)量。將每個(gè)元素的質(zhì)量相加，得到相對(duì)分子質(zhì)量。舉例說明以碳酸鈉（Na2CO3）為例，可以按照以下步驟計(jì)算其相對(duì)分子質(zhì)量：分解出每個(gè)元素的原子數(shù)目：碳的原子數(shù)目為1氧的原子數(shù)目為3鈉的原子數(shù)目為2查找元素的相對(duì)原子質(zhì)量：碳的相對(duì)原子質(zhì)量（記為Ac）為12氧的相對(duì)原子質(zhì)量（記為Ao）為16鈉的相對(duì)原子質(zhì)量（記為As）為23計(jì)算每個(gè)元素的質(zhì)量：碳的質(zhì)量=1*Ac氧的質(zhì)量=3*Ao鈉的質(zhì)量=2*As將每個(gè)元素的質(zhì)量相加：相對(duì)分子質(zhì)量=碳的質(zhì)量+氧的質(zhì)量+鈉的質(zhì)量通過上述計(jì)算，可以得到碳酸鈉分子的相對(duì)分子質(zhì)量。小結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)了相對(duì)分子質(zhì)量的概念、計(jì)算方法以及具體的計(jì)算步驟。相對(duì)分子質(zhì)量可以用來(lái)衡量物質(zhì)的數(shù)量，對(duì)于化學(xué)式和化學(xué)方程式的計(jì)算和分析具有重要的作用。拓展學(xué)習(xí)進(jìn)一步了解化學(xué)式和化合價(jià)的原理和應(yīng)用查閱相關(guān)資料，了解更多有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的實(shí)際應(yīng)用場(chǎng)景課后練習(xí)計(jì)算二氧化碳（CO2）分子的相對(duì)分子質(zhì)量。試將