2023年中考化學(xué)?？键c專題必殺集訓(xùn)

專練18(框圖型推斷題)

1.如圖為A~I(初中常見物質(zhì))的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是最簡單的有機(jī)物，E為紅棕色固體。根據(jù)有

關(guān)信息回答下列問題：

(1)物質(zhì)的化學(xué)式：A,G。

(2)D在反應(yīng)④中的作用是。

(3)反應(yīng)①的現(xiàn)象為o

(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：。

(5)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：。

【答案】⑴CH4Ca(OH)2

(2)作還原劑

(3)紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色

(4)CaCHH2OCa(OH),

(5)2FeCl,+3Ca(OH)2=3CaCl2+2Fe(OH)3J

【解析】A是最簡單的有機(jī)物，推出A為CH4,因為CH4與Ch反應(yīng)生成H2O和CO2,則C為CO2,

E為紅棕色固體，推知E為Fe2O3,Fe2O3與D反應(yīng)生為CO2,則D可能為C或CO,Fe2O3和鹽酸

反應(yīng)生成H2O和FeCl3,推知F為FeCl3,CaO和H2O反應(yīng)的生成氫氧化鈣，推出G為Ca(OH)2,

因為FeCI3與Ca(OH)2反應(yīng)生成Fe(OH)3和CaCC,所以H和I為Fe(OH)3、CaCl2o

(I)A為甲烷，化學(xué)式為：CH4;G為氫氧化鈣，化學(xué)式為：Ca(OH)2。(2)因為Fe2O3與D反應(yīng)生為

CO2,則D可能為C或CO,D在與氧化鐵的反應(yīng)④中作還原劑，起還原作用，故填：作還原劑。

(3)反應(yīng)①是氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，因為氧化鐵為紅棕色固體，氯化鐵溶液為黃色，所

以實驗現(xiàn)象是紅棕色固體溶解，形成黃色溶液，故填：紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。

(4)CaO和H2O反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)化學(xué)方程式為CaO+HzO=。(OH)2.(5)因為F為FeCl3,

G為Ca(OH)2.又因為FeCb與Ca(OH)2反應(yīng)生成Fe(OH)3和CaCI2,所以反應(yīng)方程式為

2FeCI3+3CHOHx=2Fe<0H?J+3CaCI2。

2.由銅、鐵、鋅、碳、氫、氧中一種或兩種元素組成的純凈物，發(fā)生的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(“1”表示一

步反應(yīng)實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化)。

(1)元素角度：甲、乙、丙所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次遞減，則甲為(填化學(xué)式，下同)、乙為

(2)微觀角度：甲、乙、丙均由原子直接構(gòu)成，則“乙一丙''的化學(xué)方程式為o

(3)基本反應(yīng)類型角度：若轉(zhuǎn)化關(guān)系均屬于分解反應(yīng)，則甲為(填化學(xué)式)。

(4)物質(zhì)狀態(tài)角度：常溫下，甲為紅色周體、乙為氣體、丙為液體，貝『甲T乙''的化學(xué)方程式為o

【答案】(1)CCO

⑵Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

⑶H2O2

高溫

(4)Fe2O3+3CO----2Fe+3CO,

【解析】(1)甲能轉(zhuǎn)化為乙、內(nèi)，乙能轉(zhuǎn)化為丙，且甲、乙、內(nèi)所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次遞減，則

甲可能為碳，乙則為一氧化碳，丙為二氧化碳，故甲的化學(xué)式為：C,乙的化學(xué)式為：co；

(2)甲、乙、丙均由原子直接構(gòu)成，甲能轉(zhuǎn)化為乙、丙，乙能轉(zhuǎn)化為丙，可推出甲為鋅，乙為鐵，丙

為銅，則為乙T丙的反應(yīng)為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Fe+CuSO,=FeSOJCu;(3)若轉(zhuǎn)化關(guān)系均屬于分解反應(yīng)，甲能轉(zhuǎn)化為乙、丙、乙能轉(zhuǎn)化為丙，則甲

為過氧化氫，乙為水，內(nèi)為氧氣，過氧化氫在二氧化鋅的催化下分解為水和氧氣，該反應(yīng)符合“一變

多''的特點，屬于分解反應(yīng)，水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)符合"一變多''的特點，

屬于分解反應(yīng)，故甲為H2O2；(4)常溫下，甲為紅色固體、乙為氣體、丙為液體，甲能轉(zhuǎn)化為乙、丙,

乙能轉(zhuǎn)化為丙，可推出甲為氧化鐵，乙為二氧化碳，丙為水，則"甲一乙''的反應(yīng)為一氧化碳和氧化

高溫

鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2。

3.已知A、B、C、D、E、F分別為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、E、F分別為氧化物、酸、

堿、鹽中的一種，C是實驗室中最常用的溶劑，E廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，它

們的部分反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(“一”表示兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“一”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另

一種物質(zhì)，且省略部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件)

(B)------------

(I)E的化學(xué)式為,F的用途是(寫--種即可)。

(2)B與E在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)寫出FTE反應(yīng)的化學(xué)方程式：,該反應(yīng)一(填"屬于”或"不屬于”)復(fù)分解反應(yīng)。

【答案】⑴Na2CO3滅火

(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH

(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不屬于

【解析】已知A、B、C、D、E、F分別為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、E、F分別為氧化物、

酸、堿、鹽中的一種，C是實驗室中最常用的溶劑，可推出C為水，E廣泛用于玻璃、造紙、紡織

和洗滌劑的生產(chǎn)，可推出E為碳酸鈉，B能與E反應(yīng)，B能與C相互轉(zhuǎn)化，可推出B為氫氧化鈣，

F能與E相互轉(zhuǎn)化，C能與F反應(yīng)，B能與F反應(yīng)，可推出F為二氧化碳，B能轉(zhuǎn)化為D,D能與E

反應(yīng)，可推出D為氯化鈣，A能與B反應(yīng)，A能轉(zhuǎn)化為D,可推出A為鹽酸，代入驗證，符合題意。

(1)由分析可知，E為碳酸鈉，化學(xué)式為：Na2CO3iF為二氧化碳，二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，

且密度比空氣大，可用于滅火；(2)B與E反應(yīng)為氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH；(3)F→E為二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)

生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O:該反應(yīng)不符合“兩種化合

物互相交換成分生成另外兩種化合物'’的反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)。

4.化學(xué)號大飛機(jī)(如圖)由初中化學(xué)常見的七種物質(zhì)A~G組成(圖中兩種物質(zhì)連接方式“一”表示

物質(zhì)間通過一步反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化，“一”表示物質(zhì)間可以發(fā)生反應(yīng)，圖中所涉及反應(yīng)均為初中化學(xué)常見

的反應(yīng))，其中B、C、D、E、F是不同類別的物質(zhì)，C、G是同一類化合物，B、C中都含有地殼

中含量居第二位的金屬元素，D是胃液的主要成分，可幫助消化，E俗稱蘇打。請回答下列問題：

(I)D的化學(xué)式為。

(2)B、D間反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型為反應(yīng)。

(3)E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式為?

(4)A不可能是(用序號填空，雙選)。

A.H2B.H2OC.CuD.MgCl2E.FeSO4

【答案】(I)HCl

(2)置換反應(yīng)

(3)Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+Co2T或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑(合理即可)

(4)CE

【解析】B、C中都含有地殼中含量居第二位的金屬元素，即含有鐵元素，D是胃液的主要成分，可

幫助消化，即D是鹽酸，E俗稱蘇打，即E是碳酸鈉，碳酸鈉可以與F相互轉(zhuǎn)化，F(xiàn)可以是二氧化

碳，碳酸鈉還可以與G相互轉(zhuǎn)化，C、G是同類化合物，則G可以是氫氧化鈉，C可以是氫氧化鐵

或氫氧化亞鐵，B可以是鐵單質(zhì)。代入驗證，符合題意。(1)由分析可知，D是鹽酸，化學(xué)式為HC1；

(2)鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)類型是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和

另一種化合物的置換反應(yīng)；(3)碳酸鈉和酸反應(yīng)生成新的鹽、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為Na2CO3+

2HCI=2NaCI+H2O+CO2T或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO等合理即可；(4)A由鹽酸轉(zhuǎn)化

而成，鹽酸和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，和金屬氧化物或堿反應(yīng)生成水，和鎂或氧化鎂或氫氧化鎂反

應(yīng)生成氯化鎂，不會通過反應(yīng)生成銅或硫酸亞鐵。故選C、Eo

5.A、B、C、D、E、F都是初中常見物質(zhì)，用“一”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，用“一”表示

兩種物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有些反應(yīng)在溶液中進(jìn)行。其中B是胃液中含有的酸，A、C、F為鹽溶

液，固體A在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙等；D和F不含相同離子，E為黑色固體粉末。請回答問

題:

(1)E>F的化學(xué)式(或溶質(zhì)的化學(xué)式)E：,F：。

(2)寫出B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(3)C與F反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為o

【答案】(1)FeBaCl2(或CaCl2)

(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2HzO(或Ba(OH)2+2HCl=BaQ2+2H2O)

(3)有白色沉淀生成

【解析】B是胃液中含有的酸，所以B是鹽酸，A、C、F為鹽溶液，固體A在工業(yè)上廣泛用于玻璃、

造紙等，所以A是碳酸鈉，D和F不含相同離子，E為黑色固體粉末，鹽酸和F可以相互轉(zhuǎn)化，所

以F是氯化釧或氯化鈣，D會與鹽酸、碳酸鈉反應(yīng)，所以D是氫氧化鈣或氫氧化釧，因D和F不含

相同離子，所以D和F的陽離子不能相同，C會與鹽酸、氯化鋼和碳酸鈉反應(yīng)，所以C是硝酸銀，

E會與鹽酸反應(yīng)，所以E是鐵，然后將推出的物質(zhì)驗證即可。(I)E為鐵，化學(xué)式為Fe；若D為氫氧

化鍬，則F為氯化鈣，化學(xué)式為CaCl2,若D為氫氧化鈣，則F為氯化鐵，化學(xué)式為BaCL;(2)B

與D的反應(yīng)是鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ca(OH)

2+2HCI=CaCI2+2H2O,或鹽酸與氫氧化鋼反應(yīng)生成氯化領(lǐng)和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ba(OH)

2+2HCI=BaCI2+2HzO;(3)C與F反應(yīng)為硝酸銀和氯化鈣(或氯化鋼)反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故實驗

現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀。

6.A~H為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A為酸，C為純堿，F(xiàn)為黑色固體，H是既不溶于水也不溶于

酸且含有兩種元素的白色沉淀。它們之間的關(guān)系如圖所示(圖中“一”表示反應(yīng)關(guān)系，“一”表示轉(zhuǎn)化

關(guān)系，反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物己略)。請回答下列問題：

(1)寫出C、H物質(zhì)的化學(xué)式：C；H?

(2)G的物質(zhì)類別不屬于(填“氧化物”或“堿”)。

(3)寫出B→H反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(4)D與E的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的O

【答案】(1)Na2CO3AgCI

⑵堿

⑶NaCl+AgNO3=AgClJ+NaNO3

(4)復(fù)分解反應(yīng)

【解析】C為純堿，則C為碳酸鈉，H是既不溶于水也不溶于酸且含有兩種元素的白色沉淀，則H

為氯化銀，A為酸，A能轉(zhuǎn)化為氯化銀，則A是鹽酸，鹽酸、碳酸鈉都能轉(zhuǎn)化為B,B能轉(zhuǎn)化為氯

化銀，則B為氯化鈉；F為黑色固體，F(xiàn)能轉(zhuǎn)化為G,則F可以是氧化銅，G可以是水或二氧化碳,

F能轉(zhuǎn)化為E,E能轉(zhuǎn)化為氯化銀，則E為氯化銅，D與碳酸鈉能相互轉(zhuǎn)化，所以D是氫氧化鈉，

代入檢驗，驗證合理。(1)由分析可知，物質(zhì)C為碳酸鈉，H為氯化銀，其化學(xué)式分別為Na2Cθ3?

AgCI:(2)由分析可知，A為鹽酸，F(xiàn)為氧化銅，鹽酸能與堿反應(yīng)，不能可能轉(zhuǎn)化為堿，所以G的物

質(zhì)類別不屬于堿；(3)B→H,即氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式

NaCI+AgNO3=AgCIi+NaNO3;(4)D為氯化銅，E為氫氧化鈉，氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧

化銅沉淀和氯化鈉，符合“兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物”的特點，屬于復(fù)分解反

應(yīng)。

7.A~H是初中化學(xué)常見的八種不同物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如下圖所示，圖中“一''表示一種物質(zhì)能

轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“一”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件

已略去。已知B、E、F、G、H為不同類別的物質(zhì)，C是紫紅色金屬單質(zhì)，常用作導(dǎo)線，D、E、F

均易溶于水，E溶液中的陽離子是Ba?+,G中含有人體內(nèi)含量最多的金屬元素。請回答：

(I)D的化學(xué)式是；

(2)A→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是,其基本反應(yīng)類型為

(3)B—C反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是

(4)E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是

【答案】⑴AgNo3

MnO,

⑵2H?C)2=2H2O+O2↑分解反應(yīng)

(3)紫紅色固體變黑

(4)BaCl2+H2SO4=BaSO4Φ+2HC1

【解析】A~H是初中化學(xué)常見的八種不同物質(zhì)，己知B、E、F、G、H為不同類別的物質(zhì)，C是紫

紅色金屬單質(zhì)，常用作導(dǎo)線，可推出C為銅，D、E、F均易溶于水，C能與D反應(yīng)，E溶液中的陽

離子是Ba?+,D能與E反應(yīng)，可推出D為硝酸銀，E為氟化鋼，D能與F反應(yīng)，F(xiàn)能與E相互轉(zhuǎn)化,

可推出F為鹽酸，G中含有人體內(nèi)含量最多的金屬元素，則G中含鈣元素，G能與F反應(yīng)，G可

能為氫氧化鈣，H能與G相互轉(zhuǎn)化，可推出H為水，H能與B相互轉(zhuǎn)化，B能與C反應(yīng)，可推出B

為氧氣，A能轉(zhuǎn)化為H和B,可推出A為過氧化氫，代入驗證，符合題意。(1)由分析可知，D為硝

酸銀，化學(xué)式為：AgNO3；(2)A-H反應(yīng)為過氧化氫在二氧化鎬的催化下分解為水和氧氣，該反應(yīng)

MnO,

的化學(xué)方程式為：該反應(yīng)符合“一變多，，的特點，屬于分解反應(yīng)；(3)B—C

反應(yīng)為銅和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，現(xiàn)象為：紫紅色固體變黑；(4)ETF為氯化領(lǐng)和硫

酸反應(yīng)生成硫酸鋼和鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+H2SO4=BaSO4；+2HC1a

8.A、B、C、D、E、F為初中化學(xué)常見物質(zhì)，A是固體物質(zhì)，通常狀況下C是氣體，它們之間的

轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請回答下列問題。

(1)試寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B,C,E

(2)試寫出F與C反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

【答案】(1)CaOCo2CaCl2

⑵cc>2+Ca(θH)2=CaCθ3J+Hq

【解析】A高溫分解為BC,C通常是氣體，所以A是碳酸鈣、B是氧化鈣，C是二氧化碳。

B和D可以生成F,所以D是水，F(xiàn)是氫氧化鈣。A碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)可生成氯化鈣、水、二氧化

碳，所以E是氯化鈣。代入驗證無誤。(I)B是氧化鈣，化學(xué)式CaO。C是二氧化碳，化學(xué)式Co2。

E是氯化鈣，化學(xué)式CaCI2。(2)F氫氧化鈣與C二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，化學(xué)方程式為

CO2+Ca(OH)2=CaCO,4<+H2O。

9.初中化學(xué)幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(圖中"―"表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)部分反應(yīng)物、生

成物和反應(yīng)條件均已略去)，其中A、C是組成元素相同且可相互轉(zhuǎn)化的氣體，C是能使澄清石灰水

變渾濁的氣體，D是紫紅色金屬，F(xiàn)是常用來制作首飾的一種貴金屬，H是藍(lán)色絮狀沉淀。請回答

下列問題：

(1)物質(zhì)B的化學(xué)式為o

(2)反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型為。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①__________；反應(yīng)③o

【答案】⑴CUo

(2)置換反應(yīng)

Δ

(3)CuO+CO=Cu+CO2CU(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Cu(OH)21

【解析】C是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，是二氧化碳；D是紫紅色金屬，是銅；A、C是組成元

素相同且可相互轉(zhuǎn)化的氣體，故A為一氧化碳，C為二氧化碳；一氧化碳和氧化銅加熱生成銅和二

氧化碳，B為氧化銅；F是常用來制作首飾的一種貴金屬，是銀；銅和硝酸銀生成硝酸銅和銀；E是

硝酸銀G是硝酸銅；H是藍(lán)色絮狀沉淀是氫氧化銅；帶入轉(zhuǎn)化關(guān)系，符合題意。(1)由分析可知，B

為氧化銅，故填：CuOo(2)由分析可知，反應(yīng)②銅和硝酸銀生成硝酸銅和銀，是單質(zhì)與化合物生成

單質(zhì)與化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。(3)反應(yīng)①一氧化碳和氧化銅加熱生成銅和二氧化碳，反應(yīng)③

Δ

硝酸銅和氫氧化鈉生成硝酸鈉和?l氧化銅，故填：CuO+CO=Cu+CO2;

CU(NO3)2+2NaoH=2NaNO3+Cu(OH)2l。

10.A?H是初中化學(xué)常見的8種不同物質(zhì)，其中D為鐵銹的主要成分，A?G均含有同一種元素，

F廣泛應(yīng)用于造紙、制玻璃及印染工業(yè)，H中只含有兩種元素。A、B、C、E、F為五種不同類別物

質(zhì)，BTA是放熱反應(yīng)。它們之間的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)關(guān)系如圖所示，圖中“一”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種

物質(zhì)，“一”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去。請回答:

(1)寫出物質(zhì)化學(xué)式：D?Go

(2)物質(zhì)A在生產(chǎn)生活中的用途(答1點即可)。

(3)寫出E→H的化學(xué)反應(yīng)方程式。

【答案】(1)Fe2O3CO2

(2)改良酸性土壤

(3)H2SO4+BaCl2=BaSO4J+2HC1

【解析】D為鐵銹的主要成分，則D為氧化鐵；A?G均含有同種元素，則從鐵和氧兩種元素中選

擇，F(xiàn)廣泛應(yīng)用于造紙、制玻璃及印染工業(yè)，F(xiàn)為碳酸鈉，因此A?G均含有氧元素，D為氧化物，

F為鹽，則A、B、C、E從酸、氧化物、單質(zhì)和堿中選擇，氧化鐵可與酸或者還原性氣體反應(yīng)，而

F為鹽，則E為酸滿足上述邏輯框圖關(guān)系，A、B、C則從單質(zhì)、氧化物和堿中選擇，D氧化鐵可以

生成鐵、二氧化碳、鹽或者水，而F碳酸鈉可以生成鹽、二氧化碳或水，所以G從二氧化碳、鹽和

水中選擇，H可以與F碳酸鈉反應(yīng)，所以H也為酸，只含有兩種元素，則H為鹽酸，鹽酸可與金屬

單質(zhì)、金屬氧化物或者堿反應(yīng)，而A含有氧元素，因此排除A為金屬單質(zhì)的，只能從氧化物和堿中

選擇，而B含有氧元素生成A發(fā)生放熱反應(yīng)，常見氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以A為氫氧化

鈣，B則是從氧化鈣或水中選擇，而氫氧化鈣可以反應(yīng)生成水，所以B為水，此時A為堿，B為氧

化物，E為酸，F(xiàn)為鹽，則C為單質(zhì)，含有氧元素，則C為氧氣，氧氣可以反應(yīng)生成二氧化碳，所

以G為二氧化碳，由此可知A為氫氧化鈣，B為水，C為氧氣，D為氧化鐵，E為酸，F(xiàn)為碳酸鈉,

G為.氧化碳，H為鹽酸；(1)根據(jù)分析口為尸70\,G為C。？.(2)A為氫氧化鈣，可以與酸反應(yīng),

改良酸性土壤；（3）E為酸，H為鹽酸，當(dāng)E為硫酸時，與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸惻沉淀和鹽酸，書寫

化學(xué)方程式注意配平及沉淀符號，所以化學(xué)方程式為H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCI；

H.A-K及X、Y均為初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)，它們相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分生成物未標(biāo)出）。

其中A、C在常溫下均為液態(tài)且組成元素相同，X、E均為黑色固體且為氧化物，I為石灰石的主要

成分。請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）寫出E的化學(xué)式,物質(zhì)D的一種用途?

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A與X作用生成B和C：；

②G和H作用生成藍(lán)色沉淀和J：c

【答案】（I）CuO作食品干燥劑或食品加熱劑（其他答案合理均可）

MnO,

(2)2H2O2=^O2↑+2H2O2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2∣+2NaCl

【解析】根據(jù)提示，A、C在常溫下均為液態(tài)且組成元素相同，則A是過氧化氫，C是水，B是氧氣;

X黑色固體且為氧化物，則X是二氧化缽；I為石灰石的主要成分，則I是碳酸鈣；I高溫生成D,

CD反應(yīng)生成F能與碳酸鈉反應(yīng)，則D是氧化鈣，F(xiàn)是氫氧化鈣；那么H就是氫氧化鈉；E為黑色

固體且為氧化物，可能是氧化銅或四氧化三鐵，但是后面有藍(lán)色沉淀，說明E是氧化銅，則Y是銅;

G與氫氧化鈉反應(yīng)生成的J能與硝酸銀反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，貝IJJ中含有氯離子，則G為氯化銅，J

為氯化鈉：代入驗證，正確。（I）E是氧化銅，化學(xué)式CU0；D是氧化鈣，可用作食品干燥劑或食品

加熱劑等；（2）①A與X作用生成B和C是過氧化氫分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為

MnO,

2H,O,i2H2O+O2T②G和H作用生成藍(lán)色沉淀和是氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化

鈉，化學(xué)方程式為2NaOH+CuCb=Cu（OH）2∣+2NaCI.,

12.圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)。其中甲、乙、丙、丁、戊均為單質(zhì)，丙是一種黃綠色有

毒氣體，是由17號元素組成的雙原子分子，丁是黑色固體，戊是紫紅色金屬：常溫下A是液態(tài)，

農(nóng)業(yè)上常用F改良酸性土壤（圖中部分反應(yīng)條件已省略）回答下列問題：

(1)甲為;B為O(填化學(xué)式)

(2)在電解A實驗中，與電源極相連的一端產(chǎn)生物質(zhì)乙。

(3)工業(yè)上常用丙和F制漂白粉ICaCL和Ca(ClO)2］。同時生成A.請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式O

(4)D和A反應(yīng)熱量。(填“吸收”或"放出”)

【答案】(1)H2CaCO3(2)正(3)Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O(4)放出

【解析】甲、乙、丙、丁、戊均為單質(zhì)，丙是一種黃綠色有毒氣體，是由17號元素組成的雙原子分

子，故甲是氯氣；常溫下A是液態(tài)，通電條件下可以生成甲和乙，故A可以是水，甲可以和丙反

應(yīng)，故甲是氫氣，乙是氧氣；氫氣和氯氣反應(yīng)可以生成氯化氫，故G是氯化氫；戊是紫紅色金屬，

故戊是銅，銅和氧氣可以生成氧化銅，故H是氧化銅，氧化銅和鹽酸反應(yīng)會生成氯化銅和水，故J

是氯化銅；農(nóng)業(yè)上常用F改良酸性土壤，故F是氫氧化鈣，D和水可以生成氫氧化鈣，故D是氧化

鈣：丁是黑色固體，能與氧氣反應(yīng)生成C,故丁可以是碳，C是二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫的

條件下生成一氧化碳，故E是一氧化碳，一氧化碳和氧化銅可以生成銅和二氧化碳，推斷合理；B

高溫的條件下可以生成氧化鈣和二氧化碳，故B是碳酸鈣。(1)由以上分析可知，甲為氫氣，化學(xué)

式為H2；B是碳酸鈣，化學(xué)式是CaCo3；(2)在電解水實驗中，產(chǎn)生氧氣的是與電源正極連接的電

極；(3)工業(yè)上常用氯氣和氫氧化鈣制漂白粉CaCI2和Ca(CIO)2。同時生成水，故該反應(yīng)的化學(xué)

方程式是CU+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaC12+H2。。(4)氧化鈣和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，會放出熱量。

13.如圖，長方形相鄰頂點的物質(zhì)間可發(fā)生反應(yīng)。A、B、C為三種不同類別的物質(zhì)，它們與各自長

方形頂點上其他物質(zhì)的類別不同。A的固體常作制冷劑。

HClNaOHH2SO4Ca(OH);H2SO4Mg(OH)2

I!一一I

Ba(OH)2ABa(OH)2BCHCl

分析1：A與氫氧化鋼溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

分析2：B的物質(zhì)類別是。

分析3：C的稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為o(合理即可)

【答】CO2+Ba(OH)2=BaCO3Φ+H2O鹽Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑/Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

(合理即可)

【解析】長方形相鄰頂點的物質(zhì)間可發(fā)生反應(yīng)。A、B、C為三種不同類別的物質(zhì)，它們與各自長方

形頂點上其他物質(zhì)的類別不同。A的固體常作制冷劑。且A能與氫氧化鋼、氫氧化鈉反應(yīng)，可推出

A為二氧化碳，B能與氫氧化鈣、氫氧化鋼反應(yīng)，且與A的物質(zhì)類別不同，可推出B可能為碳酸鈉,

C能與稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng)，且C不屬于酸、氧化物、鹽、堿，C可能為活潑金屬，如鐵，代入驗

證，符合題意。A與氫氧化鐵溶液發(fā)生反應(yīng)為二氧化碳和氫氧化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼和水，該反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：CO2+Ba(OH)2=BaCO3；+H2OiB為碳酸鈉，是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合

物，屬于鹽；C可能為鐵，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑o

14.圖中A~I是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，且分別由H、C、0、Na、Al、S、Cl、Ca、CU中的一種或

幾種元素組成。只有D和E由兩種元素組成，且兩元素的粒子個數(shù)比均為1：1；A在空氣中表面生

成一層致密的氧化膜，阻止其進(jìn)一步氧化；C的溶液呈藍(lán)色；I俗稱苛性鈉；B、G分別與足量的D

反應(yīng)的所有產(chǎn)物相同。圖中“一”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：“一”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系;

部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去。

(1)寫出化學(xué)式：I,H,F.

(2)寫出A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)寫出BTE反應(yīng)的化學(xué)方程式o

【答】(I)NaOHCa(OH)2H2SO4

(2)2A1+3CUSO4=Al2(SO4)3+3Cu

(3)NaHCO,+HCI=NaCl+H2O+CO2T

【解析】圖中A~I是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，且分別由H、C、O、Na、Al,S、Cl、Ca、CU中的一

種或幾種元素組成。只有D和E由兩種元素組成，且兩元素的粒子個數(shù)比均為1：1；A在空氣中表

面生成一層致密的氧化膜，阻止其進(jìn)一步氧化；可推出A為鋁，C的溶液呈藍(lán)色，且A能與C反應(yīng),

可推出C為硫酸銅，I俗稱苛性鈉，可推出I為氫氧化鈉；F能轉(zhuǎn)化為C,可推出F為硫酸，F(xiàn)能轉(zhuǎn)

化為D,只有D和E由兩種元素組成，且兩元素的粒子個數(shù)比均為1：1,可推出D為鹽酸，B、G

分別與足量的D反應(yīng)的所有產(chǎn)物相同，且B、G均能轉(zhuǎn)化為E,可推出E為氯化鈉，G能轉(zhuǎn)化為I,

可推出G為碳酸鈉，B為碳酸氫鈉，F(xiàn)能與H反應(yīng)，H能轉(zhuǎn)化為I,可推出H為氫氧化鈣，代入驗

證，符合題意。(1)由分析可知，I為留氧化鈉，化學(xué)式為：NaOH；H為氫氧化鈣，化學(xué)式為：Ca(OH)2;

F為硫酸，化學(xué)式為：H2SO4;(2)A與C反應(yīng)為鋁與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為：2A1+3CMSo4=A12(SOj+3Cu；(3)BTE為碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化

碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑0

15.A、B、C、D、E為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，下圖是它

們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答：

(1)反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型是o

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式o

(3)E的化學(xué)式是,產(chǎn)生無色氣體E的原因是。

(4)金屬C在______的條件下容易生銹：保護(hù)金屬資源的有效途徑是(只寫一條)。

【答案】(1)化合反應(yīng)

(2)CUO+H2SO4=CUSO4+H2O

(3)H2鐵與過量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣(或反應(yīng)②中稀硫酸過量)

（4）潮濕的空氣中（或與空氣和水同時接觸）防止金屬腐蝕（或回收利用廢舊金屬、合理有效

地開采礦物、尋找金屬的代用品等）

【解析】A為紅色金屬單質(zhì)，則A為銅；銅在加熱的條件下生成氧化銅，則B為氧化銅，該反應(yīng)由

兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，反應(yīng)類型為化合反應(yīng)；氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，屬于復(fù)分解

反應(yīng)，故X溶液為硫酸銅溶液，C為金屬單質(zhì)，能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成淺綠色溶液，故C為鐵，

鐵與過量的硫酸反應(yīng)生成氫氣，故E為氫氣。（1）由上述分析可知，反應(yīng)①為銅在加熱的條件下與

氧氣反應(yīng)生成氧化銅，屬于化合反應(yīng)；（2）②為氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O=（3）由分析可知，E是氫氣，化學(xué)式為Hz,產(chǎn)生氫氣的原因是鐵與過量

的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；（4）金屬C鐵在潮濕的空氣中（或與空氣和水同時接觸）的條件下容易生銹；

保護(hù)金屬資源的有效途徑是有防止金屬腐蝕（或回收利用廢舊金屬、合理有效地開采礦物、尋找金屬

的代用品等）。

16.制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、純堿、草木灰（含K2CO3）等。將它們按一定比例混合

加入適量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同學(xué)們進(jìn)行了如圖所示的探究：

濾渣卜稀-冀皎一氣泡

------------③

原適量水.皮蛋過量水、過濾-④酚猷τ＞溶港變紅色

料①料泥卷一

濾液I-⑤稀鹽酸?無明顯現(xiàn)象

⑥一有白色沉淀

（1）步驟②的操作中，玻璃棒的作用是。

（2）由上述實驗現(xiàn)象推斷，濾液中的溶質(zhì)一定含有o

（3）步驟③發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式o

（4）步驟⑥通入少量二氧化碳生成白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式______

【答案】（1）引流

（2）氫氧化鈣、氫氧化鈉和氫氧化鉀

（3）CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T

（4）Ca（OH）2+CO2=CaCO31+H2O

【解析】（1）由圖可知，步驟②將難溶性固體與液體進(jìn)行了分離，是過濾操作，其中玻璃棒的作用是

引流，故填引流。（2）生石灰、純堿、草木灰按一定比例混合加入適量水中，生石灰與水反應(yīng)生成氫

氧化鈣，氫氧化鈣與純堿（碳酸鈉）反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈣與草木灰中的碳酸

鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，過濾后，濾液中一定含有氫氧化鈉和氫氧化鉀，向濾液中加入

稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，則碳酸鈉、碳酸鉀都完全與氫氧化鈣反應(yīng)，向濾液中通入二氧化碳后產(chǎn)生白色

沉淀，則濾液中含有氫氧化鈣，即濾液中的溶質(zhì)一定含有氫氧化鈣、氫氧化鈉和氫氧化鉀，故填氫

氧化鈣、氫氧化鈉和氫氧化鉀。(3)由以上描述可知，濾渣是碳酸鈉、碳酸鉀與氫氧化鈣反應(yīng)生成的

碳酸鈣沉淀，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：

CaCO3+2HCI=CaCb+H9+Cθ2↑0(4)步驟⑥通入少量二氧化碳生成白色沉淀的反應(yīng)是濾液中的氫氧

化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為:Ca(OH)2+C02=CaCO31+H2Oo

17.一固體混合物中可能含有NaC1、NaNO3、Na2CO3,NaoH中的一種或幾種，為了探究該混合物

的成分，按照下列流程進(jìn)行了實驗(各步均恰好完全反應(yīng))。

②酚酎試劑」紅色溶I

③稀HNO3＞無色溶④AgNO3溶液J白色沉

'/D淀Y

(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷混合物中一定有的物質(zhì)是(填名稱，后同)，不能確定的物質(zhì)是。

(2)步驟④的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(3)實驗流程中發(fā)生的中和反應(yīng)方程式為。

【答案】(1)碳酸鈉和氫氧化鈉氯化鈉和硝酸鈉

(2)NaCI+AgNCh=AgClI+AgNCh

⑶NaOH+HNCh=NaNO3÷H2O

【解析】加入氯化鋼得到白色固體，所以混合物中含有碳酸鈉；無色溶液B加入酚酬變紅，所以混

合物中含有氫氧化鈉；無色溶液D中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，因為加了氯化鋼與碳酸鈉反應(yīng)

生成了氯化鈉，所以原混合物中不一定含有氯化鈉。硝酸鈉不與任何物質(zhì)反應(yīng)，所以無法確定硝酸

鈉的存在。(1)混合物中一定有的物質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉；不能確定的物質(zhì)是氯化鈉和硝酸鈉。

(2)步驟④是氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO3=

AgCl∣+NaNθ3o(3)中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，所以實驗流程中發(fā)生的中和反應(yīng)方程

式為NaOH+HNO3=NaNO3+H2Ch

18.某固體混合物中可能含有AgNo3、K2SO4,Cu(NO3)2、NaOH,Na2CO3中的一種或多種。某

化學(xué)實驗興趣小組按如圖所示取樣進(jìn)行檢驗，反應(yīng)的現(xiàn)象如圖中所述。請依據(jù)圖中所給信息做出分

析和判斷。

通飽和Ca(OH)2

(1)白色沉淀C的化學(xué)式_____,沉渣F的成分(填化學(xué)式)。

(2)反應(yīng)生成白色沉淀E的化學(xué)方程式。

(3)濾液D中一定含有的陽離子。

【答案】(1)CaCehAgCl

(2)BaC12+K2Sθ4=BaSθ4∣+2KCl(生成硫酸鋼沉淀即正確)

(3)H?Na+、K+

【解析】固體混合物中可能含有AgNo3、K2SO4,Cu(NO3)2、NaOH.NaHCh中的一種或多種。

樣品和過量稀鹽酸生成氣體，則為碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和二氧化碳?xì)怏w，B為二氧化碳，C

為碳酸鈣，樣品含有碳酸鈉；D和氯化鋼生成不溶于稀鹽酸的沉淀E,則E為硫酸鋼沉淀，濾液D

中含有硫酸鉀和氯化鋼生成硫酸鋼；濾渣F為加入過量稀鹽酸后生成的，則F為氯化銀沉淀，硝酸

銀和鹽酸生成氯化銀；不確定樣品中是否存在硝酸銅、氫氧化鈉；

⑴白色沉淀C為碳酸鈣，化學(xué)式CaCo3；沉渣F的成分為氯化銀AgCL

(2)生成白色沉淀E的反應(yīng)為硫酸鉀和氯化鋼生成硫酸鋼沉淀和氯化鉀，BaC12+K2S04=BaS0"+2KCl.

(3)濾液D中一定含有過量的鹽酸、鹽酸和碳酸鈉生成的氯化鈉、原有的硫酸鉀，故含有的陽離子為

++

H+、Na,Kβ

19.有一固體混合物，可能由NaOH、NaNO3、CaCl2?MgCI2、CUCl2中的一種或幾種組成。為證明

其組成，做了如下實驗：

加入過量

碳酸鈉

------------1加適

固體混蚩水無色溶溶液

加入過量

合物過濾港B過濾

無色溶稀鹽酸1白色

液C蒸發(fā)結(jié)晶固體

請根據(jù)分析完成：

(1)白色沉淀A的化學(xué)式為o

(2)原固體混合物中一定不存在的物質(zhì)為

(3)寫出圖中生成B的化學(xué)方程式為

(4)寫出圖中生成C的化學(xué)方程式為

【答案】(I)Mg(OH)2

(2)CuCh

⑶2NaOH+MgC%=Mg(OH),>+2NaeI

(4)CaCl2+Na2COi=CaCOiJ+2NaCl

【解析】(1)固體混合物溶于水，可以得到白色沉淀A,固體混合物中氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫

氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以白色沉淀A為Mg(OH)2。

(2)固體混合物溶于水，得到的是無色溶液A和白色沉淀A,說明一定不含有CiP+,所以原固體混合

物中一定不存在的物質(zhì)為CUCI2。

(3)無色溶液A加入過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)24<YlNaCl。

(4)無色溶液B中加入過量的碳酸鈉溶液，生成白色的沉淀C,說明無色溶液B中含有氯化鈣，氯化

鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CaCl2+Na1COi=CaCO3J+2NaCl。

20.化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備用BaCI2溶液與適量K2SO4溶液制備BaSc)4。完成實驗操作1后，

同學(xué)們發(fā)現(xiàn)自己錯把K2CO3溶液當(dāng)成K2SO4溶液。為了不浪費藥品，同學(xué)們討論決定，借助其它試

劑與固體A繼續(xù)完成制備BaSo4的實驗，其中試劑B中的溶質(zhì)由兩種元素組成。整個實驗流程如下：

(1)反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型為_。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為—

(3)操作II的名稱為溶液b的溶質(zhì)為_。

(4)從理論上講，該實驗過程最終得到的BaSO4質(zhì)量_原方案得到的BaSO4質(zhì)量(填“>”“=”或“<”)

【答案】(1)復(fù)分解反應(yīng)

(2)BaCO什2HCI=BaC]2+H2O+CO2T

(3)蒸發(fā)BaCI2、HCI

(4)=

【解析】氯化釧與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸釧和氯化鉀，溶液a中的溶質(zhì)是氯化鉀，固體A為碳酸釧，

借助其它試劑與固體A(碳酸釧)繼續(xù)完成制備BaSeh的實驗，其中試劑B中的溶質(zhì)由兩種元素組

成。碳酸鋼轉(zhuǎn)化為可溶性的銀鹽，同時有氣體生成，符合碳酸鹽與酸反應(yīng)的性質(zhì)，所以此時B為鹽

酸，碳酸顆與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼、水和二氧化碳，氣體則是二氧化碳，由于加入的B溶液為過量

的，所以溶液b溶質(zhì)是氯化鐵和氯化氫，硫酸鉀與氟化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鉀。(1)根據(jù)流

程可知，反應(yīng)①是氯化鋼與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋼和氯化鉀，該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分

反應(yīng)生成兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；(2)根據(jù)流程可知，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為碳酸鋼與

鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCO什2HCl=BaCI2+H2O+CO2T；

(3)操作II是將溶液中的溶質(zhì)與水分離，其操作名稱為蒸發(fā)。根據(jù)分析可知，溶液b的溶質(zhì)為BaCI2、

HC1；(4)根據(jù)流程可知，反應(yīng)前、后的鋼離子都是轉(zhuǎn)化為沉淀，沒有增加也沒有減小，所以質(zhì)量相

等。

21.按要求填空：

(1)實驗室中有兩瓶沒有貼標(biāo)簽的紅色粉末，已知是銅粉和氧化鐵粉末中的各--種，小明和小剛想用

化學(xué)方法確定各是哪種物質(zhì)，并進(jìn)行了實驗探究。

①小明各取少量兩種紅色粉末，分別加入A、B兩支試管中，分別滴加適量稀鹽酸，振蕩，觀察到

A試管中的紅色粉末逐漸溶解，形成黃色溶液，B試管中無明顯現(xiàn)象。則A試管中加入的紅色粉末

是（填化學(xué)式）。

②小剛從下列四種試劑中選取了一種試劑，也成功鑒別了上述兩種紅色粉末。則小剛所選的試劑是

（填選項序號之一）。

A.水B.NaCl溶液C.AgNo3溶液D?NaOH溶液

（2）已知某無色溶液A中的溶質(zhì)可能是NaNo3和Na2CO3或兩者之一，另有一種無色溶液B,其中的

溶質(zhì)可能是MgCb和MgSo4或兩者之一、按下圖所示進(jìn)行實驗探究，實驗現(xiàn)象如圖中所述。（設(shè)過

程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）

試根據(jù)實驗過程和圖示提供的信息，進(jìn)行分析推理，回答下列問題：

①氣體C的化學(xué)式為,沉淀H的化學(xué)式為。

②在濾液G中，一定大量存在的陽離子是（填離子符號）。

③寫出步驟II中生成沉淀F的化學(xué)方程式：o

【答案】（1）Fe2O3C

+2+

（2）CO2AgClH+、NasBaMgCl2+Ba（θH）2=Mg（OH）,+BaCl2

【解析】（I）①各取少量兩種紅色粉末，分別加入A、B兩支試管中，分別滴加適量稀鹽酸，振蕩，

觀察到A試管中的紅色粉末逐漸溶解，形成黃色溶液，B試管中無明顯現(xiàn)象，氧化鐵能與稀鹽酸反

應(yīng)生成氯化鐵和水，銅和稀鹽酸不反應(yīng)，故A試管中加入的是FezCh;②A、氧化鐵和銅均不溶于水,

無法鑒別，不符合題意；B、氯化鈉和氧化鐵、銅均不反應(yīng)，無法鑒別，不符合題意；C、硝酸銀和

氧化鐵不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，可以鑒別，符

合題意；D、氫氧化鈉和氧化鐵、銅均不反應(yīng)，無法鑒別，不符合題意。故選C；（2）向溶液A中，

加入適量稀鹽酸，生成氣體C和溶液D,碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，硝酸鈉

和稀鹽酸不反應(yīng)，故溶液A中一定含碳酸鈉；向溶液B中加入適量氫氧化領(lǐng)，氫氧化鋼和氯化鎂反

應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鋼，氫氧化鋼和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鈔!和氫氧化鎂，向沉淀F中加入適量稀

硝酸，沉淀全部溶解，故沉淀F中不含硫酸領(lǐng)，說明溶液B中不含硫酸鎂。①氣體C為碳酸鈉和稀

鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳，化學(xué)式為：Co2；沉淀H為硝酸銀和氯化鈉、氯化釧反應(yīng)生成的氯化銀,

化學(xué)式為：AgCl;②碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉、二氧化碳和水，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成

了氯化銀和硝酸鈉，氯化鎂和氫氧化鋼反應(yīng)生成J'氫氧化鎂和氯化鋼，氯化鋼和硝酸銀反應(yīng)生成氯

化銀和硝酸鋼，加入的稀硝酸不參與反應(yīng)，故在濾液G中，一定大量存在的陽離子是：H+、Na+,

2+

Bai③步驟∏中生成沉淀F的反應(yīng)為氫氧化鋼和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鋼，該反應(yīng)的化

學(xué)方程式為：MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2J+BaCI2。

22.下圖為初中化學(xué)中關(guān)于酸、堿、鹽化學(xué)性質(zhì)的知識框架圖，X、Y是除酸、堿、鹽之外的不同類

別的物質(zhì)，據(jù)圖回答問題：

(I)X的物質(zhì)類別是。

(2)若“鹽1”為AgNo3,則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為(任寫一個);

(3)反應(yīng)④能夠發(fā)生應(yīng)該滿足的條件是。

(4)在反應(yīng)①②③④中，屬于中和反應(yīng)的是。

【答案】(1)氧化物(2)Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag(合理即可)(3)鹽1和鹽2能

溶于水，且生成物有沉淀或氣體或水生成(4)①

【解析】(1)根據(jù)酸的通性可知，X、Y分別為氧化物、活潑金屬，Y能與鹽反應(yīng)，則X為金屬氧

化物，Y為活潑金屬，則X的物質(zhì)類別是氧化物；(2)通過分析可知，Y可能為活潑金屬鐵，鐵與

硝酸銀溶液反應(yīng)生成亞硝酸鐵和銀，則反應(yīng)方程式為：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag；(3)根據(jù)鹽

與鹽反應(yīng)條件可知，反應(yīng)④能夠發(fā)生應(yīng)該滿足的條件是鹽1