14三月2024高考化大一輪復習江蘇專用配套課件物質的分離和提純1．常見物質的化學除雜方法實例分析 請完成下列表格原物質所含雜質除雜物質主要操作方法N2O2CO2H2SCOCO2灼熱的銅網(wǎng)用固體吸收氣體CuSO4溶液洗氣NaOH溶液洗氣CO2COCO2HClH2SHClSO2HClCl2HClCO2SO2CMnO2MnO2C－灼熱CuO用固體轉化氣體飽和NaHCO3溶液洗氣飽和NaHS溶液洗氣飽和NaHSO3溶液洗氣飽和食鹽水洗氣洗氣過濾濃鹽酸(需要加熱)加熱灼燒飽和NaHCO3溶液CCuOAl(OH)3Fe2O3Fe2O3Al2O3Al(OH)3SiO2SiO2ZnOBaSO4BaCO3NaHCO3溶液Na2CO3稀酸(如稀鹽酸)NaOH溶液、CO2NaOH溶液鹽酸、氨水鹽酸鹽酸或稀硫酸CO2加酸轉化法過濾過濾過濾過濾過濾過濾NaCl溶液NaHCO3FeCl3溶液FeCl2FeCl2溶液CuCl2FeCl2溶液FeCl3CuOFeHClCl2加酸轉化法加氧化劑轉化法Fe過濾Fe加還原劑轉化法吸附磁鐵CuSFeSNaClI2晶體－NaCl晶體NH4Cl－乙烯SO2乙烷C2H4溴苯Br2稀鹽酸過濾加熱升華加熱分解堿石灰用固體吸收氣體溴水洗氣NaOH稀溶液分液

要點提取氣體除雜的三個要點1．選擇除雜試劑的依據(jù)：主體氣體和雜質氣體性質的差異，如溶解性、熔沸點、酸堿性、氧化性、還原性等。2．氣體除雜的四個原則：①不損失主體氣體；②不引入新的雜質氣體；③在密閉裝置中進行；④先除易除去的氣體。3．常用的除雜裝置：洗氣瓶、干燥管、U形管、硬質玻璃管等。2．物質分離提純的“八”大化學方法雜轉純法將雜質轉化為需要提純的物質雜質中含不同價態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用對應的酸或堿)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用熱的銅粉除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解法利用物質與酸或堿溶液反應的差異進行分離如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3電解法利用電解原理除去雜質含雜質的金屬作陽極、純金屬(M)作陰極，含M的鹽溶液作電解質溶液調pH法加入試劑調節(jié)溶液pH使溶液中某種成分生成沉淀而分離如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO或Cu(OH)2等調節(jié)pH使Fe3＋轉化為Fe(OH)3而除去【互動思考】1．(高考題匯編)判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”()()①

②③

④()()⑤用如圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液,制備NH4Cl晶體 ()⑥用如圖所示裝置除去Cl2中含有的,少量HCl()⑦將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀 ()⑧將混有HCl的CO2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl ()⑨除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶 ()在以上分離與提純操作中屬于化學過程的是________。答案①×

②×

③√

④×

⑤×

⑥×

⑦×

⑧√

⑨√

②⑥⑧⑨2．下列除雜方法是否可行，并分別說明原因。 (1)用過量氨水除去含Al3＋溶液中的少量Fe3＋。 (2)加入新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水。 (3)用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3。[示向題組]1．(2014·全國大綱，10)下列除雜方案錯誤的是 ()。選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒解析A項，NaOH溶液吸收CO2，濃H2SO4除去水蒸氣，且兩種試劑都不與CO反應，正確；B項，NaOH溶液不僅能與Fe3＋反應，還能與NH反應，且還能引入雜質，錯誤；C項，飽和食鹽水可以除去HCl，濃H2SO4可以除去水蒸氣，正確；D項，灼燒能使NaHCO3固體分解生成Na2CO3，正確。答案B2．(2014·海南，5)下列除雜操作可行的是 ()。 A．通過濃硫酸除去HCl中的H2O B．通過灼熱的CuO除去H2中的CO C．通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2 D．通過水除去CO中的CO2 解析H2和CO均可以與灼熱的CuO反應，B項錯誤；N2和O2均可以與灼熱的鎂粉反應，C項錯誤；用水除去CO2的過程會引入新雜質水蒸氣，且水不易吸收CO2，D項錯誤。 答案A【考向揭示】

由以上題組訓練，可得出本考點基本命題方向如下：1．物質分離、提純常用化學方法中試劑的選擇2．氣體制備實驗中有關氣體的凈化

[跟進題組]1．為提純下列物質(括號內(nèi)的物質是雜質)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是 ()。被提純物質除雜試劑分離方法A淀粉(NaCl)H2O滲析BAl2O3(SiO2)NaOH過濾CCO2(CO)O2點燃DCO2(HCl)飽和Na2CO3溶液洗氣解析Al2O3和SiO2都能與NaOH反應，B錯誤；CO少，CO2多，不能通過點燃除去，C錯誤；CO2也能與飽和Na2CO3溶液反應，CO2中混有的HCl應通過飽和NaHCO3溶液除去，D錯誤。答案A2．下列有關除雜的實驗操作不合理的是()。 A．除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg(OH)2并過濾 B．除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾 C．除去石英中的少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾 D．除去氯化鈉固體中的少量純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結晶解析A項，Mg(OH)2和酸反應促進Fe3＋水解形成Fe(OH)3沉淀，通過過濾即可除去Fe(OH)3。B項，Na2S和AgCl反應生成Ag2S沉淀和NaCl，過濾除去Ag2S和剩余的AgCl，即可除去NaCl溶液中的Na2S。C項，碳酸鈣能夠溶解于稀鹽酸生成可溶的CaCl2，通過過濾可得到純凈的石英。D項，能除去雜質純堿，但又引入了新的雜質CaCl2。答案D3．除去下列物質中所含的少量雜質的方法正確的是()。物質雜質試劑提純方法ABaSO4BaCO3水溶解、過濾、洗滌BCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振蕩、靜置分液D蛋白質葡萄糖濃(NH4)2SO4溶液鹽