人教版九年級化學(xué)教案：9.2.2溶解度(第二課時)教學(xué)目標(biāo)了解溶解、飽和溶液和濃度的概念；掌握溶解度的計算方法；培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作的能力。教學(xué)重點(diǎn)溶解度的概念和計算方法；飽和溶液與溶解度之間的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)掌握溶解度的計算方法；培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力。教學(xué)準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)器材：燒杯、試管、試劑瓶等；實(shí)驗(yàn)藥品：NaCl、CuSO4、KNO3等；課件：PPT等。教學(xué)過程1.導(dǎo)入新課通過回顧上節(jié)課的內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)溶解、飽和溶液的概念，并與本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行關(guān)聯(lián)。2.呈現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象使用課件展示兩個實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一：取一定量的NaCl晶體放入少量水中，晶體逐漸溶解，直到無法繼續(xù)溶解。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象二：取一定量的KNO3晶體放入少量水中，晶體逐漸溶解，直到水溶液中有少量晶體剩余。通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象二，引導(dǎo)學(xué)生思考：為什么有些晶體可以溶解直至無法繼續(xù)溶解，而有些晶體只能溶解一部分？3.引入溶解度概念通過學(xué)生思考和討論，引導(dǎo)學(xué)生得出這樣的結(jié)論：在相同溫度下，某種物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的最多量稱為該物質(zhì)在該溶劑中的溶解度。并與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象二進(jìn)行關(guān)聯(lián)，引出飽和溶液的概念：當(dāng)溶液已無法繼續(xù)溶解某種物質(zhì)時，這個溶液就是飽和溶液。4.計算溶解度的方法4.1溶解度的表示方法通過課件呈現(xiàn)溶解度的表示方法，即在一定溫度下，以溶質(zhì)在溶劑中的質(zhì)量（g）除以溶劑的質(zhì)量（g）得到的比值。4.2溶解度的計算方法示例以NaCl溶解度的計算為例，提供實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（溶劑質(zhì)量為50g，溶質(zhì)質(zhì)量為30g），引導(dǎo)學(xué)生計算NaCl在該溶劑中的溶解度。4.3溶解度與飽和溶液之間的關(guān)系通過課件呈現(xiàn)溶解度與飽和溶液之間的關(guān)系，即飽和溶液的溶解度等于溶質(zhì)在單位質(zhì)量溶劑中的質(zhì)量。5.實(shí)驗(yàn)操作經(jīng)過導(dǎo)入內(nèi)容后，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。指導(dǎo)學(xué)生依次取一定量的CuSO4晶體放入一組試管中的水中，直至晶體無法繼續(xù)溶解，觀察產(chǎn)生的飽和溶液，并測量溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。6.課堂總結(jié)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，引導(dǎo)學(xué)生回答以下問題：實(shí)驗(yàn)中CuSO4在該溶劑中的溶解度是多少？實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的飽和溶液是什么顏色？通過總結(jié)與討論，鞏固本節(jié)課的知識點(diǎn)，并提示下節(jié)課的內(nèi)容。課堂延伸活動學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識，自行選擇其他物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察不同物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度，并進(jìn)行數(shù)據(jù)匯