.:PAGE:;資源信息表標(biāo)題：研究電解質(zhì)在溶液中的化學(xué)反響〔教學(xué)設(shè)計(jì)〕關(guān)鍵詞：離子方程式、離子方程式的書寫、復(fù)分解反響發(fā)生的條件描繪：通過由化學(xué)方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式的練習(xí)，正確判斷復(fù)分解反響中離子反響發(fā)生的條件。歸納中學(xué)化學(xué)中常見的難溶物，難電離物質(zhì)和揮發(fā)性物質(zhì)，理解復(fù)分解反響趨于完成的條件，加深理解離子反響方程式所的意義，使學(xué)生的知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。學(xué)科：化學(xué)高中一年級(jí)第二學(xué)期〔試用本〕>上科版>第七章>第二節(jié)>第二課時(shí)姚秋平單位：上海市徐匯區(qū)老師進(jìn)修學(xué)院地址：上海市中山南二路800號(hào):qiupingyao@yahoo7．2研究電解質(zhì)在溶液中的化學(xué)反響〔共兩課時(shí)〕第2課時(shí)離子方程式的書寫[設(shè)計(jì)思想]書寫離子方程式是本節(jié)的難點(diǎn)。學(xué)生初學(xué)離子方程式，只要求掌握離子互換反響和有離子參與的置換反響的兩類離子方程式，不能再擴(kuò)大和加深。按書寫步驟進(jìn)展訓(xùn)練時(shí)，其中第二步：把易溶于水的電解質(zhì)寫成離子形式，難溶的電解質(zhì)、氣體以及弱電解質(zhì)以化學(xué)式表示，是正確書寫離子方程式的關(guān)鍵。離子反響是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反響，要正確書寫離子反響方程式，必需掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識(shí)。教學(xué)中要復(fù)習(xí)常見酸、堿、鹽的溶解性，通過練習(xí)化學(xué)方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式，正確判斷復(fù)分解反響中離子反響發(fā)生的條件，并對(duì)中學(xué)化學(xué)中常見的難溶物，難電離物質(zhì)和揮發(fā)性物質(zhì)等進(jìn)展小結(jié)，使學(xué)生的知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。加深理解離子方程式的意義。一．教學(xué)目的1．知識(shí)與技能〔1〕復(fù)分解反響的條件〔C〕〔2〕離子方程式書寫〔C〕2．過程與方法通過離子方程式的書寫，形成思維的嚴(yán)密性和表達(dá)的條理性與準(zhǔn)確性；體驗(yàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中質(zhì)量、得失電子、電荷等守恒等定量的學(xué)科思想。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀認(rèn)識(shí)形成對(duì)科學(xué)概念準(zhǔn)確理解的品質(zhì)和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的重要意義。二．教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)1．重點(diǎn)離子反響發(fā)生的條件和離子方程式的書寫2．難點(diǎn)離子方程式的書寫三．教學(xué)用品藥品：HCl、NaOH、H2SO4、BaCl2、CuSO4、CaCO3、K2CO3、NH4Cl溶液、Fe、Zn。儀器：試管、滴管四．教學(xué)流程1．流程圖2．流程說明引入：通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了離子反響，本節(jié)課我們學(xué)習(xí)離子方程式的書寫。實(shí)驗(yàn)1：學(xué)生完成以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)：〔1〕碳酸鈣與鹽酸反響；〔2〕碳酸鉀溶液與鹽酸反響；〔3〕稀硫酸與氯化鋇溶液反響；〔4〕硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反響。練習(xí)：寫出上述反響的化學(xué)方程式與離子方程式。提問、師生交流：〔1〕以上反響屬于化學(xué)反響根本類型中的哪一類？〔3〕溶液中發(fā)生的復(fù)分解反響有那些條件？〔2〕請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)以上練習(xí)，比擬離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別是什么？〔3〕請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)以上練習(xí)，歸納出書寫離子方程式的步驟是什么？歸納小結(jié)：1．溶液中發(fā)生復(fù)分解反響條件；2．離子方程式的書寫步驟。提問交流：根據(jù)上述討論、歸納，我們可以總結(jié)出離子方程式的書寫要領(lǐng)是：只把可溶性強(qiáng)電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，其余均用化學(xué)式表示。那么，可溶性強(qiáng)電解質(zhì)包括哪些物質(zhì)？是否只要溶液中發(fā)生的復(fù)分解反響才干發(fā)生離子反響？實(shí)驗(yàn)2：溶液中的置換反響：〔1〕鐵與硫酸銅溶液反響；〔2〕鋅與稀硫酸反響。練習(xí)：寫出上述反響的化學(xué)方程式與離子方程式。提問交流：〔1〕以上反響屬于化學(xué)反響根本類型中的哪一類？〔2〕書寫溶液中的置換反響的離子方程式時(shí)應(yīng)注意什么？小結(jié)：有離子參與的置換反響：因?yàn)橹脫Q反響一定是氧化復(fù)原反響，所以書寫離子方程式時(shí)，還要檢查得失電子是否守恒。練習(xí)：1．寫出以下化學(xué)反響的離子方程式。2．判斷以下離子方程式書寫是否正確，為什么？交流點(diǎn)評(píng)：判斷離子方程式正確與否的方法：〔1〕查反響能否發(fā)生?！?〕查反響物、生成物是否正確?！?〕查各物質(zhì)拆分是否正確?！?〕查是否符合守恒關(guān)系〔如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等〕?！?〕查是否符合原化學(xué)方程式。小結(jié)：離子方程式只能適用于在溶液中進(jìn)展的離子反響，因而固體與固體間的反響一般不用離子方程式表示。五．教學(xué)案例1．教學(xué)過程教學(xué)內(nèi)容老師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)說明引入[講述]通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了離子反響，本節(jié)課我們學(xué)習(xí)離子方程式的書寫，先請(qǐng)同學(xué)們完成以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)：〔1〕碳酸鈣與鹽酸反響〔2〕碳酸鉀溶液與鹽酸反響〔3〕稀硫酸與氯化鋇溶液反響〔4〕硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反響[板書]寫出上述反響的化學(xué)方程式與離子方程式。[提問]〔1〕以上反響屬于化學(xué)反響根本類型中的哪一類？〔2〕溶液中發(fā)生的復(fù)分解反響有那些條件？〔3〕請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)以上練習(xí)，比擬離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別是什么？〔4〕請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)以上練習(xí)，歸納出書寫離子方程式的步驟是什么？分組實(shí)驗(yàn)：記錄現(xiàn)象：交流觀察到的現(xiàn)象：討論：以上反響都是在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反響，其本質(zhì)都是離子反響。溶液中能發(fā)生的復(fù)分解反響，生成物中要有難溶物、弱電解質(zhì)、氣體。離子方程式與化學(xué)方程式不同，它反映了離子反響的本質(zhì)，不只能表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反響，而且可以表示同一類型的離子反響。同時(shí)它只表示發(fā)生在溶液中的離子反響。用實(shí)際參與反響的離子的符號(hào)來表示反響。在書寫各類離子方程式時(shí)，一定要注意哪些物質(zhì)寫成離子形式，哪些物質(zhì)寫成化學(xué)式。書寫〔1〕的離子方程式時(shí)碳酸鈣不能用離子符號(hào)表示，因?yàn)樗y溶于水，要用化學(xué)式表示。書寫〔3〕的離子方程式時(shí)H2O不能刪去，只要反響物或生成物可以拆為離子形式，即便方程式左右兩邊沒有可刪去的離子，也可寫為離子方程式。實(shí)驗(yàn)引入課題，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。訓(xùn)練科學(xué)文字表達(dá)才干。分析歸納才干的訓(xùn)練離子方程式的書寫步驟[板書]二、離子方程式的書寫1．溶液中發(fā)生復(fù)分解反響條件生成：難溶物，如：CaCO3、BaSO4等弱電解質(zhì)，如：H2O、NH3?H2O等氣體如：CO2、NH3、H2S等2．離子方程式的書寫步驟例：碳酸鈣與鹽酸反響〔1〕“一寫〞正確書寫化學(xué)方程式。CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O〔2〕“二改〞把可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆寫成離子符號(hào)，把弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)和氧化物仍寫為分子式或化學(xué)式。CaCO3+2H++2Cl-→Ca2++2Cl-+CO2↑+H2O〔3〕“三刪〞刪去方程式兩邊一樣的離子。CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O〔4〕“四查〞檢查離子方程式兩邊的原子數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。離子方程式書寫要領(lǐng)[小結(jié)]根據(jù)上述討論、歸納，我們可以總結(jié)出離子方程式的書寫要領(lǐng)是：只把可溶性強(qiáng)電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，其余均用化學(xué)式表示。[提問]那么，可溶性強(qiáng)電解質(zhì)包括哪些物質(zhì)？[提問]是否只要溶液中發(fā)生的復(fù)分解反響才是離子反響？先請(qǐng)同學(xué)們完成以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)：〔1〕鐵與硫酸銅溶液反響〔2〕鋅與稀硫酸反響寫出上述反響的化學(xué)方程式與離子方程式。[提問]〔1〕以上反響屬于化學(xué)反響根本類型中的哪一類？〔2〕書寫離子方程式時(shí)應(yīng)注意什么？[訓(xùn)練]寫出以下置換反響的離子方程式Fe+CuSO4→Cu+FeSO4Fe+Cu2+→Cu+Fe2+Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑Zn+2H+→Zn2++H2↑考慮、復(fù)習(xí)物質(zhì)的溶解性表：可溶性強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽。分組實(shí)驗(yàn)：記錄現(xiàn)象：交流觀察到的現(xiàn)象：討論：溶液中的置換反響也可以用離子方程式表示。因?yàn)橹脫Q反響一定是氧化復(fù)原反響，所以書寫離子方程式時(shí)，還要檢查得失電子是否守恒。寫出離子方程式交流：實(shí)驗(yàn)觀察記錄才干的訓(xùn)練。穩(wěn)固概念1．寫出以下化學(xué)反響的離子方程式?！?〕硫化亞鐵與鹽酸反響；〔2〕廓清石灰水與稀鹽酸反響〔3〕氫氧化鎂與稀硫酸反響；〔4〕銅片插入硝酸銀溶液中；〔5〕氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱反響2．判斷以下離子方程式書寫是否正確，為什么？〔1〕二氧化錳和濃鹽酸反響：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O〔2〕亞硫酸鈉與稀硫酸反響：SO32-+2H+→H2O+SO2↑〔3〕硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反響：SO42－＋Ba2＋→BaSO4↓〔4〕向小蘇打溶液中參與醋酸溶液：HCO3-+H+→CO2↑+H2O請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)以上練習(xí)，總結(jié)書寫離子方程式還應(yīng)注意哪些問題？FeS+2H+→Fe2++H2S↑H++OH-→H2O2H++Mg(OH)2→Mg2++2H2OCu+2Ag+→Cu2++2AgNH4＋＋OH－NH3↑＋H2O討論，找出錯(cuò)誤的原因。歸納：判斷離子方程式正確與否的方法.〔1〕查反響能否發(fā)生。〔2〕查反響物、生成物是否正確。〔3〕查各物質(zhì)拆分是否正確?！?〕查是否符合守恒關(guān)系〔如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等〕?！?〕查是否符合原化學(xué)方程式。離子方程式書寫正確性的反響。訓(xùn)練嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S。強(qiáng)調(diào)一些問題[提問]書寫離子方程式還應(yīng)注意哪些問題？[歸納]1．微溶物〔如：Ca〔OH〕2、CaSO4等〕以廓清或飽和溶液的形式作為反響物時(shí)，可拆為離子形式，生成物中微溶物一般不拆為離子形式。2．固體與固體之間、固體與濃硫酸之間的反響一般不寫為離子方程式。例：實(shí)驗(yàn)室制NH3，用固態(tài)銨鹽與固體Ca(OH)2反響：2NH4Cl+Ca〔OH〕2CaCl2+H2O+NH3↑離子方程式只能適用于在溶液中進(jìn)展的離子反響，因而固體與固體間的反響一般不用離子方程式表示。濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為98％，水的含量很少，硫酸根本上是以分子的形式存在，所以在離子方程式中濃硫酸應(yīng)寫成化學(xué)式。而濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為69％，濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為36％，其溶液中溶質(zhì)幾乎全部以離子形式存在，所以在離子方程式中濃鹽酸、濃硝酸可以寫為離子形式。討論：書寫離子方程式還應(yīng)注意的問題如下：〔1〕化合物電離出的陰、陽離子的個(gè)數(shù)比要正確?！?〕微溶物〔如：Ca〔OH〕2、CaSO4等〕以廓清或飽和溶液的形式作為反響物時(shí)，可拆為離子形式，生成物中微溶物一般不拆為離子形式。作業(yè)判斷以下反響能否寫為離子方程式，能寫的請(qǐng)寫出?！?〕硫化亞鐵與鹽酸反響。〔2〕在廓清的石灰水中通入少量的CO2?！?〕在Ca〔NO3〕2的濃溶液中參與較濃的Na2SO4溶液?！?〕實(shí)驗(yàn)室用固體氯化銨與固體熟石灰反響制備氨氣?！?〕實(shí)驗(yàn)室用固體氯化鈉與濃硫酸反響制備氯化氫氣體。2．主要板書二、離子方程式的書寫1．溶液中發(fā)生復(fù)分解反響條件反響中生成：難溶物，如：CaCO3、BaSO4等弱電解質(zhì)，如：H2O、NH3?H2O等氣體，如：CO2、NH3、H2S等2．離子方程式的書寫步例：碳酸鈣與鹽酸反響〔1〕“一寫〞正確書寫化學(xué)方程式。CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O〔2〕“二改〞把可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆寫成離子符號(hào)，把弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)和氧化物仍寫為分子式或化學(xué)式。CaCO3+2H++2Cl-→Ca2++2Cl-+CO2↑+H2O〔3〕“三刪〞刪去方程式兩邊一樣的離子。CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O〔4〕“四查〞檢查離子方程式兩邊的原子數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。3．有離子參與的置換反響例：Fe+CuSO4→Cu+FeSO4Fe+Cu2+→Cu+Fe2+Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑Zn+2H+→Zn2++H2↑用實(shí)際參與反響的離子符號(hào)表示化學(xué)反響的式子。寫：寫出反響的化學(xué)方程式；拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式；離子方程式書寫方法：刪：將不參與反響的離子從方程式兩端刪去；查：檢查方程式兩端各元素原子品種、個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否相等。意義：不只表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反響；還能表示同一類型的反響。六．教學(xué)反思本節(jié)課是在學(xué)生學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液中離子反響的根底上學(xué)習(xí)離子方程式的書寫方法。教學(xué)中通