銀川一中2021屆高三年級第三次月考理科綜合能力測試化學(xué)注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．作答時，務(wù)必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1B11N14O16Na23Cl35.5Cu64Zn65一、選擇題：本題包括13小題。每小題6分，共78分，在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意。7．化學(xué)與中華古文化、生產(chǎn)、生活、科技發(fā)展密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載:“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)B．“獨憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂”中的“飛絮”的主要成分為纖維素，“馬尾”的主要成分為蛋白質(zhì)C．國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效滅活病毒。其中氯仿的化學(xué)名稱是三氯甲烷。D．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子,其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子有較強的物理吸附8．下列工藝流程的有關(guān)說法中正確的是A．氯堿工業(yè)，電解飽和食鹽水時，氯氣從陰極析出B．海水提鎂，直接加熱MgCl2溶液可得到無水氯化鎂，再電解制鎂C．海水提溴，用硫酸酸化苦鹵的目的主要是將海水調(diào)節(jié)至酸性并抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)D．海帶提碘，可以用乙醇將碘單質(zhì)從其水溶液中萃取出9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1.2g石墨烯和1.2g金剛石均含有0.B．0.1mol環(huán)氧乙烷中含有的共價鍵數(shù)為0.3NAC．常溫下，0.56g鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.D．標準狀況下，22.4L氯氣溶于水形成的溶液中：10．氮元素是空氣中含量最多的元素，在自然界中的分布十分廣泛，在生物體內(nèi)亦有極大作用。一定條件下，含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是A．過程b、j、c屬于“氮的固定”B．過程a、l、f為非氧化還原反應(yīng)C．過程h說明NO2為酸性氧化物D．過程j可能為汽車尾氣的處理過程11．化合物甲是一種常見無機物，其結(jié)構(gòu)如右圖所示（圖中的“—”可表示單鍵或雙鍵），其中W、X、Y、Z為元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，W和Y、X和Z分別為同主族元素，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14，甲的水溶液顯酸性。下列敘述不正確的是A．W與X、W和Z均可形成18電子分子B．X、Y形成的離子化合物中可能含共價鍵C．甲的水溶液中W2ZX3的分布分數(shù)大于ZX32D．X、Y、Z三種元素的簡單離子半徑大小順序為Z>X>Y12．下列實驗?zāi)康摹⒀b置、現(xiàn)象及對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式均正確的是選項目的裝置現(xiàn)象離子方程式或化學(xué)方程式A鑒別Br2(g)與NO2(g)通入NO2所得溶液呈無色；通入Br2(g)所得溶液呈黃色3NO2+H2O=2HNO3+NOBr2+H2O=2H++Br+BrOB驗證SO2的性質(zhì)①中出現(xiàn)渾濁②中顏色變淺①SO2+Ba2++2OH=BaSO3↓+H2O②5SO2+H2O+2MnO4=5SO42+2Mn2++4H+C實驗室制取氯氣產(chǎn)生黃綠色氣體2Cl+4H++MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2OD檢驗NH4+藍色石蕊試紙變紅NH4++OH-NH3↑+H2O13．某微生物電池在運行時可同時實現(xiàn)凈化含葡萄糖的污水、凈化含Cr2O72廢水(常溫時pH約為6)和淡化食鹽水，其裝置示意圖如圖6所示，圖中D和E為陽離子交換膜或陰離子交換膜，Z為待淡化食鹽水。已知Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr(III)，下列說法不正確的是A．A室的電極反應(yīng)式為C6H12O624e+6H2O==6CO2↑+24H+B．理論上處理1mol的Cr2O72的同時可脫除3mol的NaClC．D為陰離子交換膜D．X為含葡萄糖的污水，Y為含Cr2O72廢水26．（14分）鍶（Sr）和鎂位于同主族，鍶比鎂更活潑，鍶與氮氣在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生氮化鍶，已知氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。某同學(xué)設(shè)計如下裝置制備氮化鍶（Sr3N2相對分子質(zhì)量：290．8）。方案=1\*ROMANI：制備氮氣來制取氮化鍶(1)儀器A的名稱是。(2)實驗時先點燃處酒精燈（填“B”或“C”），一段時間后，再點燃另一只酒精燈。(3)方案=1\*ROMANI中用飽和氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液共熱制備氮氣，其化學(xué)方程式為：。方案=2\*ROMANII：利用氮氣樣品來制取氮化鍶已知：=1\*GB3①所使用的氮氣樣品可能含有少量CO、CO2、O2等氣體雜質(zhì)。=2\*GB3②醋酸二氨合亞銅CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。(4)打開分液漏斗的旋塞，裝置D能持續(xù)提供N2，這是利用了N2的物理性質(zhì)。(5)裝置F、G、H盛裝的試劑分別是（填代號）。甲．濃硫酸乙．連苯三酚堿性溶液丙．醋酸二氨合亞銅溶液(6)方案=1\*ROMANI和方案=2\*ROMANII設(shè)計存在相同的缺陷，可能會導(dǎo)致產(chǎn)品變質(zhì)，提出改進方案為：。(7)產(chǎn)品純度的測定：稱取0．8000g方案=1\*ROMANI中所得產(chǎn)品，加入干燥的三頸瓶中，加入蒸餾水，并通過足量水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，用20．00mL1．00mol/L的鹽酸標準溶液完全吸收，再用1．00mol/LNaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗16．00mLNaOH標準溶液。則產(chǎn)品純度為（計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。（15分）隨著新能源汽車銷量的猛增,動力電池退役高峰將至,磷酸鐵鋰(LFP)是目前使用最多的動力電池材料,因此回收磷酸鐵鋰具有重要意義。一種從廢舊磷酸鐵鋰正極片(LiFePO4、導(dǎo)電石墨、鋁箔)中回收鋰的工藝流程如下：已知:Li2CO3在水中的溶解度隨溫度升高而降低,但煮沸時發(fā)生水解。回答下列問題：(1)在“堿浸”時,為加快浸出速率,下列措施不可行的是(填標號)。a．適當提高浸出溫度b．使用電動攪拌器c．適當提高氫氧化鈉的濃度d．增大礦石的粒度(2)“氧化浸出”時,保持其他條件不變,不同氧化劑對鋰的浸出實驗結(jié)果如下表,實際生產(chǎn)中氧化劑選用H2O2,不選用NaClO的原因是。在“氧化浸出”時,溫度不宜超過50℃,其目的是?！把趸觥睍r生成了難溶的FePO4,該反應(yīng)的離子方程式為序號鋰含量/%氧化劑pH浸出液體Li濃度/(g·L1)浸出渣中Li含量/%13.7H2O23.59.020.1023.7NaClO33.59.050.0833.7O23.57.050.9343.7NaClO3.58.240.43(3)“浸出液”循環(huán)兩次的目的是。(4)“沉鋰”的溫度保持在95℃,最適宜的加熱方式為?！耙幌盗胁僮鳌本唧w包括、洗滌、干燥。(5)“濾渣Ⅱ”經(jīng)純化可得FePO4,流程中生成的Li2CO3、FePO4在高溫條件下與H2C2O4煅燒可得LiFePO4,實現(xiàn)再生利用,其化學(xué)方程式為28．(14分)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，氧氣不足時它們?nèi)紵梢谎趸?，充分燃燒時生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。（1）由圖可知穩(wěn)定性金剛石石墨（填“大于”或“小于”）（2）寫出石墨和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式。（3）用石墨做電極，構(gòu)成兩種銅鋅原電池示意圖如下：①寫出它們工作時正極的電極反應(yīng)式。電池B工作時鹽橋中的K+流動方向(填“向ZnSO4”或“向CuSO4”)=2\*GB3②假如Zn的消耗速率為2×103mol?s1,計算K+的遷移速率。=3\*GB3③電池A與電池B比較,電池B的工作效率大大提高,說明原因。=4\*GB3④利用電池A進行實驗,發(fā)現(xiàn)銅片、鋅片表面均有紅色物質(zhì)析出。實驗結(jié)束時測得鋅片減少了1.97g,銅片增重了1.92g,計算該原電池的工作效率(指參加原電池反應(yīng)的鋅占鋅反應(yīng)總量的百分率)35．［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）I．Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎。回答下列問題：(1)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為_________。(2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)，I1(Li)>I1(Na)，原因是。Ⅱ．氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲氫材料。(3)NH3BH3分子中，N—B化學(xué)鍵稱為鍵，其電子對由提供。氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：3NH3BH3+6H2O=3NH3++9H2，的結(jié)構(gòu)如圖所示：；在該反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類型由變?yōu)椤?4)NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ+)，與B原子相連的H呈負電性(Hδ)，電負性大小順序是__________。(5)研究發(fā)現(xiàn)，氨硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)分別為apm、bpm、cpm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。氨硼烷晶體的密度ρ=______g·cm?3(列出計算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。36．[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）已知：（其中X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等)。由有機物A合成G(香豆素)的步驟如下:回答下列問題:（1）A的名稱為________，D的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（2）C含有官能團名稱是________。

（3）寫出A和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。1molE最多能和________molNaOH發(fā)生反應(yīng)。

（4）F有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________。

Ⅰ．分子中除苯環(huán)外,無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；Ⅱ．苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基；Ⅲ．能發(fā)生水解反應(yīng),不能與Na反應(yīng)；Ⅳ．能與新制Cu(OH)2按物質(zhì)的量比1∶2發(fā)生氧化反應(yīng)。（5）試寫出以苯和丙烯為原料,合成的路線流程圖:_______________。

（其他無機藥品任選）

銀川一中2020屆高三第三次月考化學(xué)試卷參考答案78910111213DCADCBB(14分，每空2分)(1)蒸餾燒瓶（2）B（3）NH4Cl+NaNO2N2↑+2H2O+NaCl(4)不溶于水（5）乙、丙、甲（6）最后加一個裝有堿石灰的干燥管（7）72.70％27.（15分）(1)d(1分)(2)NaClO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl2,污染生產(chǎn)環(huán)境(2分)防止H2O2分解和鹽酸揮發(fā)(2分)2LiFePO4+H2O2+2H+==2Li++2FePO4+2H2O(2分)(3)提高鹽酸與H2O2的利用率(2分)(4)水浴加熱(2分)趁熱過濾(2分)(5)2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑(2分)28.(14分，每空2分)（1）小于(2分)(2)C（s,石墨）+CO2(g)==2CO(g)△H=+172.5kJ?mol1(2分)（3）①Cu2++2e=Cu(2分)向CuSO4（2分）；②4×103mol/s(2分)=3\*GB3③Zn和Cu2+不直接接觸發(fā)生置換反應(yīng)，電子只能通過導(dǎo)線發(fā)生轉(zhuǎn)移（2