分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.下列描述中正確的是()。①CS2為V形結(jié)構(gòu)的極性分子②ClO3③SF6中有6對完全相同的成鍵電子對④SiF4和SO32-的中心原子均為spA.①②B.②③C.③④D.①④1.C解析CS2的空間構(gòu)型與CO2相同,為直線形,①錯誤;ClO3-的空間構(gòu)型是三角錐形,②錯誤;SF6分子是正八面體構(gòu)型,中心原子S具有6個雜化軌道,每個雜化軌道容納2個電子(1對成鍵電子對),形成6個S—F鍵,所以SF6分子有6對完全相同的成鍵電子對,③正確;SiF4和SO32.關(guān)于化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物,下列說法中正確的是()。A.配體是Cl和H2O,配位數(shù)是9B.中心離子是Ti4+,配離子是[TiCl(H2O)5]2+C.內(nèi)界和外界中Cl的數(shù)目之比是1∶2D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl均被完全沉淀2.C解析[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中配體是Cl、H2O,提供孤電子對;中心離子是Ti3+,配合物中配位離子Cl不與Ag+反應(yīng),外界中的Cl與Ag+反應(yīng)。3.鉑可與不同的配體形成多種配合物。完成下列各小題:(1)二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物,有順式和反式兩種同分異構(gòu)體(如圖1)?？茖W(xué)研究表明,順式分子具有抗癌活性。①吡啶分子是大體積平面配體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示。每個吡啶分子中含有的σ鍵數(shù)目為。

②二氯二吡啶合鉑中存在的微粒間作用力有(填字母)。

a.范德華力b.氫鍵c.金屬鍵d.非極性鍵③反式二氯二吡啶合鉑分子是(填“極性分子”或“非極性分子”)。

圖3(2)某研究小組將平面型的鉑配合物分子進(jìn)行層狀堆砌,使每個分子中的鉑原子在某一方向上排列成行,構(gòu)成能導(dǎo)電的“分子金屬”,其結(jié)構(gòu)如圖3所示?！胺肿咏饘佟敝?鉑原子是否以sp3的方式雜化?(填“是”或“否”),其理由是。

(3)分子式為[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配體是;該配合物有兩種不同的結(jié)構(gòu),其中呈橙黃色的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)比較不穩(wěn)定,在水中的溶解度大;呈亮黃色的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定,在水中的溶解度小,圖4所示的物質(zhì)中呈亮黃色的是(填“A”或“B”),理由是。

圖43.(1)①11②ad③非極性分子(2)否;若鉑原子軌道為sp3雜化,則該分子為四面體結(jié)構(gòu),非平面結(jié)構(gòu)(3)NH3、Cl;A;B和水均為極性分子,相似相溶,A為非極性分子,在水中的溶解度小4.已知H和O可以形成H2O和H2O2兩種化合物,試根據(jù)有關(guān)信息完成下列問題:(1)水是維持生命活動所必需的一種物質(zhì)。①1mol冰中有mol氫鍵。

②用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是。

(2)已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示,H2O2分子不是直線形的,兩個氫原子猶如在半展開的書的兩面上,兩個氧原子在書脊位置上,書頁夾角為93°52',而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52'。試回答下列問題:①H2O2分子的電子式是,結(jié)構(gòu)式是。

②H2O2分子是含有(填“極性”或“非極性”,下同)鍵和鍵的分子。

③H2O2難溶于CS2,簡要說明理由:。

④H2O2中氧元素的化合價是,簡要說明原因:。

4.(1)①2②B(2)①H··O······O······H;H—O—O—H②極性;非極性;極性③H2O5.下列分子中既有σ鍵,又有π鍵的是()。①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A.①②③B.③④⑤⑥C.①③⑥ D.③⑤⑥5.D解析單鍵均為σ鍵,雙鍵和三鍵中各存在一個σ鍵,其余均為π鍵。6.下列分子中中心原子雜化軌道類型相同的是()。A.CO2與SO2 B.CH4與NH3C.BeCl2與BF3 D.C2H2與C2H46.B7.價層電子對互斥理論(VSEPR)可用于預(yù)測H2S和COCl2的立體結(jié)構(gòu),則其立體結(jié)構(gòu)分別為()。A.直線形、三角錐形B.V形、三角錐形C.直線形、平面三角形D.V形、平面三角形7.D解析H2S分子中的中心原子S原子上的孤電子對數(shù)是12×(61×2)=2,則說明H2S分子中中心原子有4對電子對,其中2對是孤電子對,因此空間結(jié)構(gòu)是V形;而COCl2中中心原子的孤電子對數(shù)是12×(42×11×2)=0,因此COCl8.下列關(guān)于化合物的敘述正確的是()。A.分子間可形成氫鍵B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.分子中有7個σ鍵和1個π鍵D.該分子在水中的溶解度小于2丁烯8.B解析分子間不可形成氫鍵,A項錯誤;分子中含有碳碳非極性鍵、碳?xì)錁O性鍵和碳氧極性鍵,B項正確;分子中含有9個σ鍵、3個π鍵,C項錯誤;分子中含有醛基,溶解度大于2丁烯,D項錯誤。9.在一定條件下NH3與CO2能合成尿素[CO(NH2)2]。(1)尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為,;1mol尿素分子中,σ鍵的數(shù)目為。

(2)尿素易溶于水,其原因除兩者都是極性分子外,還有。

(3)蛋白質(zhì)在人體內(nèi)部分被氧化生成尿素[CO(NH2)2]、二氧化碳、水等。CO2、H2O分子的空間構(gòu)型分別為、。

(4)尿素可用于制有機鐵肥,主要代表物為[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3,該物質(zhì)中不存在的化學(xué)鍵是(填字母)。

A.離子鍵B.金屬鍵C.配位鍵D.σ鍵E.π鍵9.(1)sp2;sp3;7NA(2)尿素可與水形成分子間氫鍵(3)直線形;V形(4)B10.苯甲酸甲酯在NaBH4、ZnCl2等作用下可轉(zhuǎn)化為醇,其中NaBH4轉(zhuǎn)化為H3BO3的反應(yīng)如下:(1)基態(tài)Zn2+核外電子排布式為。

(2)苯甲醇()中碳原子的雜化軌道類型為。

(3)1mol苯甲酸甲酯()分子中含有σ鍵的數(shù)目為。

(4)硼酸是一種層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如圖所示)。1molH3BO3晶體中有mol氫鍵。

10.(1)1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10}(2)sp2、sp3(3)18NA(4)311.生產(chǎn)生活中處處有化學(xué),結(jié)合物質(zhì)與結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識,回答下列問題:跨海橋梁的主要結(jié)構(gòu)材料為鋼鐵。鐵能與三氮唑(Bipy,結(jié)構(gòu)如圖)形成多種配合物。1molBipy中含有σ鍵mol,Bipy中碳原子雜化方式為。

(2)乙二胺可作為生產(chǎn)各種各樣功能性產(chǎn)品的中間體。國內(nèi)乙二胺主要用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、環(huán)氧樹脂固化劑、染料中間體、固色劑等。乙二胺的結(jié)構(gòu)簡式為,可簡寫為en。①乙二胺可與銅離子形成配合離子[Cu(en)2]2+,其中提供孤電子對的原子是,配合離子的結(jié)構(gòu)簡式為。

②乙二胺易溶于水的主要原因是。

(3)方鉛礦(硫化鉛)是一種比較常見的礦物,酸溶反應(yīng)為PbS+4HCl(濃)H2[PbCl4]+H2S↑,則H2[PbCl4]中配位原子是,第一電離能I1(Cl)(填“>”“<”或“=”)I1(S