江西省宜豐中學(xué)20232024(上)創(chuàng)新部高二12月考試化學(xué)試卷相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Fe56S32Cl35.5Cu64Ag108一、單選題(每小題只有一個正確選項，每題3分，共54分)1.下列化合物分子中既含σ鍵又含π鍵的是A. B. C.CH3CH2OH D.CO22.基態(tài)原子的核外電子排布式為[Kr]4d105s1的元素所屬的區(qū)、周期和族為A.p區(qū)、第五周期、第ⅠB族 B.ds區(qū)、第五周期、第Ⅷ族C.d區(qū)、第四周期、第ⅠB族 D.ds區(qū)、第五周期、第ⅠB族3.下列操作會使水的電離平衡向電離方向移動，且的是A.將純水加熱到80℃ B.向水中加入少量的C.向水中加入少量的固體 D.向水中加入少量的固體4.下列性質(zhì)的比較中，錯誤的是（）A.穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S B.沸點：NH3>PH3C.鍵角：H2O>NH3>CH4 D.熔點：SiI4>SiBr4>SiCl45.下列各項敘述錯誤的是A.若Mn元素的基態(tài)原子電子排布式為，則違反了構(gòu)造原理B.若硫原子的價層電子圖為違反了泡利原理C.氮原子的核外電子排布圖為，符合洪特規(guī)則和泡利原理D.泡利原理、洪特規(guī)則、構(gòu)造原理都是核外電子排布滿足能量最低的條件6.Na、Mg、Al均為第三周期元素。下列說法正確是A.離子半徑：B.第一電離能：C.還原性：D.堿性：7.下列離子的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致的是A. B. C. D.8.鮑林提出雜化軌道理論能解釋分子的空間結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于粒子的描述正確的是選項粒子空間結(jié)構(gòu)解釋ASO2V形S原子采取sp2雜化BBF3三角錐形B原子采取sp3雜化CC2H4平面三角形C原子采取sp2雜化DClO四面體形Cl原子采取sp3雜化A.A B.B C.C D.D9.下列各組分子都屬于含有極性鍵的非極性分子的是A.CO2、H2S B.C2H4、CH4 C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl10.下列說法不正確的是（）A.由于HO鍵比HS鍵牢固，所以水的熔沸點比H2S高B.HF的沸點在同族元素的氫化物中出現(xiàn)反常，是因為HF分子間存在氫鍵C.F2、Cl2、Br2、I2熔沸點逐漸升高，是因為它們的組成結(jié)構(gòu)相似，分子間的范德華力增大D.氯化銨固體受熱分解既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵11.相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ電離常數(shù)K/(mol·L1)9×1079×1061×102A.三種酸的強弱關(guān)系：HX＞HY＞HZB.反應(yīng)HZ+Y=HY+Z能夠發(fā)生C.由電離平衡常數(shù)可以判斷，HZ屬于強酸，HX和HY屬于弱酸D.相同溫度下，1mol·L1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol·L1HX溶液的電離常數(shù)12.下列幾種有機羧酸中，按酸性由強到弱的順序排列正確的是①乙酸()②氯乙酸()③三氯乙酸()④三氟乙酸()A.②①④③ B.①②③④ C.④③②① D.③②④①13.下列離子方程式書寫正確的是A.用飽和碳酸鈉溶液浸泡含的水垢：B溶液與足量氯水反應(yīng)：C.使酸性高錳酸鉀溶液褪色：D.稀與溶液反應(yīng)：14.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是A.NH4Cl B.CH3COONH4 C.NH4HCO3 D.NH4HSO415.常溫下，若1體積溶液與2體積的溶液混合所得溶液的(溶液體積變化不計)，則與物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為A. B. C. D.16.下列說法正確的是（）A.向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，c(Cl)增大，Ksp增大B.已知的，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有，且C.可通過比較和的Ksp的大小比較它們的溶解性D.25℃時，故新生成的AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI17.室溫下，向10mL0.10mol?L11YOH溶液中逐漸滴加0.20mol?L1HX溶液，混合溶液的pH變化如圖所示(溫度和體積變化忽略不計)。下列結(jié)論錯誤的是A.HX為一元弱酸，YOH為一元強堿B.M點對應(yīng)溶液中水的電離程度大于N點溶液中水的電離程度C.N點對應(yīng)溶液中粒子濃度：c(HX)>c(X)>c(Y+)>c(H+)>c(OH)D.室溫時,pH=aYX溶液中水電離出的c(OH)=l.0×10(14a)mol?L118.W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為，X與Z同主族，Z的價電子排布式為3s23p4，下列說法不正確的是A.與W生成氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性：Z>YB.W與的原子半徑：W<LiC.X和Y的第一電離能：X>YD.X、Z、R的電負性：二、填空題(每空2分，共46分)19.下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。請回答下列問題：（1）寫出元素⑨基態(tài)原子的核外電子排布式___________，元素⑩的價電子軌道表示式___________。（2）表中所給元素中，原子半徑最大的是___________(填元素符號)，元素⑥、⑦形成的簡單離子半徑更小的是___________(填離子符號)。（3）下列關(guān)于元素③、④分別與①形成的簡單化合物的敘述正確的是___________(填序號)。A.中心原子的價層電子對數(shù)相同B.中心原子的雜化方式不同C.分子的VSEPR模型相同，空間結(jié)構(gòu)也相同D.④與①形成的分子的鍵角比③與①形成的分子的鍵角更大（4）元素④、⑤的第一電離更大的是___________(填元素符號)。（5）元素②與元素⑦形成的分子的空間結(jié)構(gòu)為___________。20.某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題：（1）A電極的電極反應(yīng)式為：___________。（2）丙池中F電極為___________(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)，寫出電解時總反應(yīng)的離子方程式___________。（3）當(dāng)乙池中C極質(zhì)量變化10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為___________mL(標(biāo)準狀況)。（4）若丙池通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH(不考慮CO2的溶解)，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子___________mol，若電解后溶液的體積為400ml，則所得溶液中氫離子的濃度___________。21.五氧化二釩在工業(yè)生產(chǎn)中有重要用途。某含釩廢料的成分為V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3，實驗小組從其中回收V2O5的一種工藝流程如下：請回答下列問題：（1）所加純堿不宜過量太多，否則會造成后某工序中___________原料消耗過多。（2）“酸浸”時，VO3轉(zhuǎn)化為VO，轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為___________；濾渣1的主要成分為___________(填化學(xué)式)。（3）已知：常溫下，Al(OH)3、Fe(OH)3飽和溶液中金屬陽離子濃度的負對數(shù)[lgc(M3+)]與pH的關(guān)系如圖所示：

常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=___________；當(dāng)調(diào)pH=4時，溶液中A13+___________(填“是”或“否”)沉淀完全。(已知；溶液中離子濃度小于等于105mol·L1時，認為該離子沉淀完全)22.回答下列問題?；瘜W(xué)式HCNCH3COOHH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)Ka=4.93×1010Ka=1.76×105Ka1=4.30×107Ka2=5.61×1011（1）在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力由大到小的順序為___________。（2）結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答下列問題：①25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為___________。(填溶液前序號)②相同溫度下濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比，c(Na+)