6.1化學(xué)反應(yīng)與能量變化（學(xué)案）化學(xué)反應(yīng)與熱能（一）實(shí)驗(yàn)探究(1)【實(shí)驗(yàn)61】鎂和稀鹽酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)過程在一支試管中加入2mL2mol/L鹽酸，并用溫度計(jì)測(cè)量其溫度。再向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，觀察現(xiàn)象，并測(cè)量溶液溫度的變化實(shí)驗(yàn)操作示意圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論【答案】有氣泡產(chǎn)生；用手觸摸反應(yīng)后的試管，溫?zé)?；用溫度?jì)測(cè)得反應(yīng)后溫度升高M(jìn)g＋2H＋=Mg2＋＋H2↑活潑金屬與酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)(2)【例62】Ba(OH)2·8H2O和氯化銨反應(yīng)實(shí)驗(yàn)過程將20gBa(OH)2·8H2O晶體研細(xì)后與NH4Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的木片上。用玻璃棒快速攪拌，聞到氣味后迅速用玻璃片蓋上燒杯，用手觸摸杯壁下部，試著用手拿起燒杯。觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)操作示意圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論【答案】混合物呈糊狀；聞到刺激性氣味；用手觸摸杯壁下部冰涼；用手拿起燒杯，木片與燒杯粘在一起B(yǎng)a(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（3）結(jié)論：【答案】化學(xué)反應(yīng)除了有新物質(zhì)生成以外，還總會(huì)伴隨著能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的釋放或吸收。（二）吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類別放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)概念把釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)常見反應(yīng)類型（1）（2）【答案】（1）①所有的燃燒反應(yīng)②所有的酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)的化合反應(yīng)④活潑金屬與水、與酸的反應(yīng)，⑤鋁熱反應(yīng)（2）①大多數(shù)分解反應(yīng)②以碳、CO、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)(固態(tài)銨鹽與堿的反應(yīng))④C和CO2發(fā)生的化合反應(yīng)及C和H2O(g)的反應(yīng)⑤NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)（三）化學(xué)反應(yīng)存在能量變化的原因1、從化學(xué)鍵的變化理解——主要原因（微觀）(1)以H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)的能量變化為例說明反應(yīng)中能量變化1molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量是436kJ共吸收1molCl2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量是243kJ1molHCl分子中的化學(xué)鍵形成釋放的能量是431kJ共放出結(jié)論H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)放出的熱量為183kJ【答案】679kJ862kJ化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂，新鍵生成的反應(yīng)，兩者吸收和釋放能量的差異表現(xiàn)為反應(yīng)能量的變化?；瘜W(xué)反中能量變化的主要原因是化學(xué)反應(yīng)的過程規(guī)律新鍵生成釋放的能量大于舊鍵斷裂吸收的能量，則反應(yīng)放熱新鍵生成釋放的能量小于舊鍵斷裂吸收的能量，則反應(yīng)吸熱【答案】化學(xué)鍵的斷裂與形成從物質(zhì)儲(chǔ)存化學(xué)能的角度理解——決定因素物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與狀態(tài)不同，所具有的能量不同。因此，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小。放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能被生成物“儲(chǔ)存”反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)放熱反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)吸熱（四）人類對(duì)能源的利用(1)利用的三個(gè)階段eq\x(柴草時(shí)期)——樹枝雜草↓eq\x(化石能源時(shí)期)——煤、石油、天然氣↓eq\x(多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期)——eq\a\vs4\al(太陽能、氫能、核能、海洋能、,風(fēng)能、地?zé)崮艿?(2)化石燃料利用過程中亟待解決的兩方面問題=1\*GB3①一是其短期內(nèi)不可再生儲(chǔ)量有限；=2\*GB3②二是煤和石油產(chǎn)品燃燒排放的粉塵、等是大氣污染物的主要來源。【答案】SO2、NOx、CO（3）新能源(1)特點(diǎn)：資源豐富、可以再生、對(duì)環(huán)境無污染等。(2)人們比較關(guān)注的新能源：、、、、等?！敬鸢浮刻柲?、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能、氫能?）節(jié)能減排的措施(1)燃料燃燒階段提高燃料的燃燒效率——(2)能量利用階段提高能源的利用率——(3)開發(fā)使用新能源，目前人們比較關(guān)注的新能源有太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽芎蜌淠艿?1\*GB3①特點(diǎn)：資源豐富、可以再生、對(duì)環(huán)境無污染等=2\*GB3②人們比較關(guān)注的新能源：太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和氫能等【答案】?）可通過改進(jìn)鍋爐的爐型和燃料空氣比、清理積灰等方法提高燃料的燃燒效率（2）可通過使用節(jié)能燈，改進(jìn)電動(dòng)機(jī)的材料和結(jié)構(gòu)，以及發(fā)電廠、鋼鐵廠余熱與城市供熱聯(lián)產(chǎn)等措施促進(jìn)能源循環(huán)利用，有效提高能源利用率化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（一）火力發(fā)電——化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能(1)能量轉(zhuǎn)換原理及過程化學(xué)能eq\o(→,\s\up11(燃料),\s\do4(燃燒))熱能eq\o(→,\s\up7(蒸汽輪機(jī)))機(jī)械能eq\o(→,\s\up7(發(fā)電機(jī)))電能其中能量轉(zhuǎn)換的關(guān)鍵環(huán)節(jié)是燃燒(氧化還原反應(yīng))。(2)能量轉(zhuǎn)化特點(diǎn)能量利用率低、污染嚴(yán)重。（二）原電池——化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能1、實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)步驟裝置圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因解釋(1)將鋅片和銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象Zn片：Cu片：反應(yīng)的離子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；Cu片表面無明顯變化的原因：銅排在金屬活動(dòng)性順序表氫的后面，不能從酸溶液中置換出氫氣(2)用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，觀察、比較導(dǎo)線連接前后的現(xiàn)象Zn片：Cu片：鋅與稀硫酸反應(yīng)，但氫氣在銅片上產(chǎn)生(3)用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，并在鋅片和銅片之間串聯(lián)一個(gè)電流表，觀察電流表指針是否偏轉(zhuǎn)Zn片：Cu片：電流表指針偏轉(zhuǎn)說明：導(dǎo)線中有電流；Cu片上有氣泡說明：溶液中的氫離子在銅片表面獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，從銅片上放出【答案】（1）Zn片：鋅片溶解，表面產(chǎn)生無色氣泡Cu片：無變化Zn片：鋅片溶解Cu片：銅片表面有氣泡（3）Zn片：鋅片溶解Cu片：銅片表面有氣泡、電流表A指針偏轉(zhuǎn)2、原電池的概念：將轉(zhuǎn)化為的裝置；原電池的反應(yīng)本質(zhì)是【答案】化學(xué)能電能氧化還原反應(yīng)3、原電池的工作原理當(dāng)用導(dǎo)線連接銅片和鋅片一同進(jìn)入稀硫酸時(shí)，由于鋅比銅活潑，容易失去電子，鋅被氧化成Zn2+而進(jìn)入溶液，電子則有鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，溶液中的H+從銅片中獲得電子被還原成氫原子，氫原子結(jié)合成氫分子從銅片上析出。由于導(dǎo)線上有電子通過，因此產(chǎn)生了電流，電流表的指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)電極名稱負(fù)極電極名稱正極電極反應(yīng)類型氧化反應(yīng)電極反應(yīng)類型還原反應(yīng)電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式原電池總反應(yīng)式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑【答案】電極名稱負(fù)極電極名稱正極電極反應(yīng)類型氧化反應(yīng)電極反應(yīng)類型還原反應(yīng)電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式原電池總反應(yīng)式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑4、組成原電池的條件（1）（2）（3）（4）【答案】(1)兩個(gè)活潑性不同的電極，其中一個(gè)相對(duì)較活潑，另一個(gè)相對(duì)較不活潑，如：金屬與金屬、金屬與非金屬(2)電解質(zhì)溶液(溶液或者熔融)(3)電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路(4)有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)（三）常見的化學(xué)電源1．一次電池(1)特點(diǎn)：電池放電后不能充電(內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)無法逆向進(jìn)行)，如鋅錳干電池屬于一次電池。(2)鋅錳干電池的構(gòu)造如圖所示。①鋅筒為，電極反應(yīng)是。②石墨棒為，最終被還原的物質(zhì)是。③NH4Cl糊的作用是作。④特點(diǎn)：放電后不能充電，便于攜帶，價(jià)格低。【答案】（2）①負(fù)極Zn－2e－=Zn2＋②正極二氧化錳③電解質(zhì)溶液2．二次電池(充電電池)(1)特點(diǎn)：二次電池在放電時(shí)所進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在充電時(shí)可以逆向進(jìn)行，使電池恢復(fù)到放電前的狀態(tài)，從而實(shí)現(xiàn)放電與充電的循環(huán)。(2)能量轉(zhuǎn)化：化學(xué)能電能。(3)常見的充電電池：鉛酸蓄電池、鎳氫電池、鋰離子電池等。3.燃料電池（1）概念：一種將燃料(如氫氣、甲烷、乙醇)和氧化劑(如氧氣)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的電化學(xué)反應(yīng)裝置。（2）特點(diǎn)①清潔、安全、高效等；②能量轉(zhuǎn)化率可以達(dá)到80%以上；③反應(yīng)物不是儲(chǔ)存在電池內(nèi)部，而是從外部提供，供電量易于調(diào)節(jié)。（3）應(yīng)用：在航天、軍事、交通等領(lǐng)域有廣闊的應(yīng)用前景。1．（2023·湖南張家界）下列圖示的裝置(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)不能形成原電池的是A．B．C． D．【答案】C【解析】原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，A、B和D都符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，C中不能進(jìn)行自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池；故選C。2．（2023·海南?？冢┫铝嘘P(guān)于干電池的描述錯(cuò)誤的是A．最早的干電池是鋅錳電池B．普通干電池可以多次充電反復(fù)使用C．普通鋅錳干電池在使用過程中外殼逐漸變薄是因?yàn)椋篫n→Zn2++2eD．普通干電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置【答案】B【解析】A．鋅錳電池是最早的干電池，故A正確；B．普通干電池是一次性電池，不像二次電池那樣可以多次充電反復(fù)使用，故B錯(cuò)誤；C．干電池中的電解質(zhì)溶液易與鋅反應(yīng)，消耗電解質(zhì)的量和電極材料，Zn在負(fù)極失電子，逐漸溶解導(dǎo)致鋅錳干電池在使用過程中外殼逐漸變薄，故C正確；D．普通干電池屬于原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D正確；故選：B。3．（2023·全國·高一專題練習(xí)）如圖為鋅銅原電池裝置示圖，下列說法正確的是A．Zn是正極 B．Cu表面有氣泡產(chǎn)生C．負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng) D．電子從銅電極流向鋅電極【答案】B【解析】A．較活潑金屬鋅為該電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．正極銅電極發(fā)生還原反應(yīng)：2H++2e－=H2↑，Cu表面有氣泡產(chǎn)生，故B正確；C．負(fù)極鋅極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn2e=Zn2+，故C錯(cuò)誤；D．電子由負(fù)極Zn電極經(jīng)外電路流向正極Cu電極，故D錯(cuò)誤；故選：B。4．（2023下·海南?？凇じ咭缓？谑虚L(zhǎng)流中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．鋁片與稀硫酸反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng) D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)【答案】C【解析】A．鋁片與稀硫酸反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)，有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且屬于吸熱反應(yīng)，故C正確；D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)，有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。5．（2022下·廣西南寧·高一南寧三中?？计谥校┫铝蟹磻?yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．生石灰溶于水 B．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．鎂在空氣中燃燒 D．氫氧化鋇和氯化銨晶體混合【答案】D【解析】A．生石灰溶于水轉(zhuǎn)化成熟石灰，發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；B．鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成NaCl和H2O，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；C．Mg在空氣中燃燒生成MgO，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；D．氫氧化鋇和氯化銨晶體混合反應(yīng)生成BaCl2、NH3和H2O，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)符合題意；答案選D。6．（2023下·海南?？凇じ咭缓？谑虚L(zhǎng)流中學(xué)?？计谥校┗瘜W(xué)反應(yīng)中能量變化的根本原因是A．反應(yīng)溫度的改變 B．化學(xué)鍵的斷裂和形成C．分子間距離的變化 D．物質(zhì)組成發(fā)生變化【答案】B【解析】化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行過程中原子之間進(jìn)行重新組合，原來物質(zhì)中的化學(xué)鍵要首先斷裂，然后原子之間重組時(shí)，形成新化學(xué)鍵，舊鍵斷裂和新鍵形成過程中都有能量變化，故化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本原因是反應(yīng)過程中化學(xué)鍵的斷裂與形成。故選B。7．（2023下·福建福州·高一福州三中校考階段練習(xí)）以下生活中常見的三種化學(xué)電源下列說法正確的是A．三種電池都屬于一次電池B．鉛蓄電池放電時(shí)，Pb為電源負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極質(zhì)量不斷減少C．鋅錳干電池放電時(shí)，電流從石墨棒經(jīng)外電路流向鋅筒D．銀鋅紐扣電池正極的電極反應(yīng)為【答案】C【解析】A．鉛蓄電池為可充電電池，故A錯(cuò)誤；B．鉛蓄電池放電時(shí)，Pb為電池負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)Pb+SO2e=PbSO4，電極質(zhì)量增加，故B錯(cuò)誤；C．鋅錳干電池放電時(shí)，鋅為負(fù)極，石墨為正極，電流從石墨棒經(jīng)外電路流向鋅筒，故C正確；D．銀鋅紐扣電池的電解質(zhì)溶液為堿性，電極反應(yīng)式為，故D錯(cuò)誤；故選C。8．（2023下·山西臨汾·高一統(tǒng)考期中）電能屬于可再生性能源，下列敘述正確的是A．火力發(fā)電能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 B．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C．化學(xué)電源均是安全、無污染的 D．生活中的化學(xué)電源均屬于二次電池【答案】B【解析】A．火力發(fā)電能將化學(xué)能先轉(zhuǎn)化為熱能，熱能再轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，B正確；C．某些化學(xué)電源中含有重金屬元素，會(huì)污染環(huán)境，C錯(cuò)誤；D．生活中的化學(xué)電源有一次電池（如堿性鋅猛干電池）和二次電池（鋰電池等），D錯(cuò)誤；故選B。9．（2023下·云南·高一統(tǒng)考期末）化學(xué)電源在生活中有廣泛的應(yīng)用，各種電池的示意圖如圖，下列有關(guān)說法正確的是A．甲：電流由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片B．乙：鋅為電池的正極C．丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，使用一段時(shí)間鋅筒會(huì)變薄D．?。涸撾姵厥且环N一次電池【答案】C【解析】A．該電池中活潑金屬作負(fù)極，所以Zn為負(fù)極，Cu為正極，電流由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，A錯(cuò)誤；B．鋅為活潑金屬，作為電池的負(fù)極，B錯(cuò)誤；C．在鋅錳干電池中，鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅失電子生成，使用一段時(shí)間鋅筒會(huì)變薄，C正確；D．鉛蓄電池是二次電池，D錯(cuò)誤；故選C。10．（2023下·廣西百色·高一統(tǒng)考期末）常見鋅錳干電池的構(gòu)造如下圖所示，該電池放電時(shí)的電池總反應(yīng)方程式為：Zn+2MnO2+2=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，下列說法錯(cuò)誤的是A．該電池屬于一次電池B．電池正極反應(yīng)式為：2MnO2＋2＋2e－=Mn2O3＋2NH3＋H2OC．電池工作時(shí)，電子從鋅筒經(jīng)糊流向石墨棒D．外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小3.25g【答案】C【解析】A．鋅錳干電池不能充電，屬于一次電池，故A正確；B．鋅錳干電池工作時(shí)，MnO2在正極得到電子，反應(yīng)式為：2MnO2＋2＋2e－=Mn2O3＋2NH3＋H2O，故B正確；C．由分析可知，電池工作時(shí)，鋅筒為負(fù)極，石墨棒為正極，電子由鋅筒流出經(jīng)過外電路流向石墨棒，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，電池工作時(shí)，鋅筒為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小3.25g，故D正確；故選C。11．（2023下·高一課時(shí)練習(xí)）實(shí)驗(yàn)探究是提高學(xué)習(xí)效果的有力手段。某同學(xué)用如圖所示裝置研究原電池原理，下列說法錯(cuò)誤的是A．若將圖1裝置的Zn、Cu下端接觸，Zn片逐漸溶解，Cu片上能看到氣泡產(chǎn)生B．圖2中H＋向Zn片移動(dòng)C．若將圖2中的Zn片改為Mg片，Cu片上產(chǎn)生氣泡的速率加快D．圖2與圖3中，Zn片減輕的質(zhì)量相等時(shí)，正極產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶32【答案】B【解析】A．Zn、Cu直接接觸就能構(gòu)成閉合回路而形成原電池，Zn片逐漸溶解，Cu片上可看到有氣泡產(chǎn)生，A正確；B．圖2中原電池工作時(shí)，Zn作負(fù)極，Cu作正極，H＋帶正電荷，應(yīng)該向正極Cu片移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．由于Mg的失電子能力強(qiáng)于Zn，所以將Zn片改為Mg片后，電子轉(zhuǎn)移速率加快，生成H2的速率也加快，C正確；D．圖2中假設(shè)負(fù)極消耗65gZn，則轉(zhuǎn)移2mol電子，正極產(chǎn)生2gH2，而圖3中負(fù)極消耗65gZn，也轉(zhuǎn)移2mol電子，則正極析出64gCu，正極產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶32，D正確；故選B。12．（2023下·黑龍江牡丹江·高一牡丹江一中校考階段練習(xí)）下列說法正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)C．已知P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明紅磷比白磷更穩(wěn)定D．電解水制取氫氣和氧氣的過程中舊化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量小于新化學(xué)鍵形成放出的總能量【答案】C【解析】A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如木炭點(diǎn)燃才能燃燒，但是木炭燃燒為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)熱的大小是反應(yīng)物所具有的能量與生成物所具有的能量的差值，他們是有關(guān)系的，B錯(cuò)誤；C．因?yàn)榘琢邹D(zhuǎn)化為紅磷為放熱反應(yīng)，所以紅磷能量更低，根據(jù)物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，所以說明紅磷比白磷更穩(wěn)定，C正確；D．電解水制取氫氣和氧氣為吸熱反應(yīng)，舊化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量大于新化學(xué)鍵形成放出的總能量，D錯(cuò)誤；故答案為：C。13．（2023下·江蘇鹽城·高一江蘇省射陽中學(xué)校考期中）下列反應(yīng)中，一定屬于吸熱反應(yīng)的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng) B．晶體與晶體的反應(yīng)C．溶液與鹽酸的反應(yīng) D．的反應(yīng)【答案】B【解析】A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生但是為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋇晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B正確；C．NaOH與HCl的反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．ΔH<0的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案選B。14．（2023下·江蘇揚(yáng)州·高一揚(yáng)州中學(xué)?？茧A段練習(xí)）可以用圖示法分析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，下列說法正確的是A．2molI2(s)與過量H2(g)化合生成4molHI(g)時(shí)，需要吸收10kJ的能量B．2molHI(g)分解生成1molI2(g)與1molH2(g)時(shí)，需要吸收12kJ的能量C．2molHI(l)分解生成1molI2(g)與1molH2(g)時(shí)，需要吸收小于12kJ的能量D．1molI2(s)變?yōu)?molI2(g)時(shí)，需要吸收17kJ的能量【答案】C【解析】A．根據(jù)圖示，2molI2(s)與過量H2(g)化合生成4molHI(g)，需要吸收的能量為10kJ，故A正確；B．根據(jù)圖示，2molHI(g)分解生成1molI2(g)與1molH2(g)時(shí)，需要吸收12kJ的能量，故B正確；C．HI(l)的能量小于HI(g)的能量，2molHI(l)分解生成1molI2(g)與1molH