高級中學名校試卷PAGEPAGE1北京市西城區(qū)2023-2024學年高一上學期期末考試試卷2024．1本試卷共9頁，100分。考試時長90分鐘?？忌鷦毡貙ⅰ即鸢浮酱鹪诖痤}卡上，在試卷上作答無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Na23第一部分本部分共25題，每題2分，共50分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.杭州亞運會圍繞“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的理念，使用了多種材料，其中屬于金屬材料的是（）A.鋁合金炬身 B.碳纖維器材 C.麥秸稈衣架 D.可降解塑料餐具〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鋁合金屬于金屬材料，故A正確；B．碳纖維成分為碳，屬于新型無機非金屬材料，故B錯誤；C．麥秸稈衣架材料成分是小麥秸稈，屬于天然有機物，故C錯誤；D．可降解塑料餐具屬于有機合成材料，故D錯誤?！即鸢浮綖椋篈。2.下列物質中，不屬于電解質的是（）A. B. C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；硝酸、硫酸鉀、氫氧化鈉均為電解質，鐵為單質，不是電解質；故選C。3.用潔凈的鉑絲蘸取NaOH溶液放在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到火焰的顏色為（）A.黃色 B.綠色 C.紅色 D.紫色〖答案〗A〖解析〗【詳析】焰色反應為元素的性質，鈉元素的焰色反應火焰呈黃色，用潔凈的鉑絲蘸取NaOH溶液放在酒精燈外焰上灼燒，可觀察到火焰的顏色為黃色；故選：A。4.下列物質與Cl2反應，能發(fā)出蒼白色火焰的是（）A.H2 B.Na C.Fe D.Cu〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．純凈的H2在Cl2的集氣瓶中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧出現(xiàn)，A符合題意；B．Na與Cl2在加熱條件下發(fā)生反應，呈現(xiàn)黃色火焰，B不符合題意；C．Fe與Cl2在加熱條件下發(fā)生反應，生成棕褐色的煙，不會發(fā)出蒼白色火焰，C不符合題意；D．Cu與Cl2在加熱條件下發(fā)生反應，生成棕黃色的煙，不會發(fā)出蒼白色火焰，D不符合題意；故選A。5.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（）A.膠體 B.蔗糖溶液 C.溶液 D.溶液〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.膠體，光通過膠體時，光在膠體中發(fā)生散射，觀察到丁達爾現(xiàn)象，故A正確；B.蔗糖溶液不屬于膠體，故B錯誤；C.溶液不屬于膠體，故C錯誤；D.溶液不屬于膠體，故D錯誤?！即鸢浮綖椋篈。6.下列儀器不能用于加熱的是（）A. B.C.D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該儀器為試管，試管為可直接加熱的儀器，故A不選；

B．該儀器為圓底燒瓶，墊上石棉網(wǎng)可以給圓底燒瓶加熱，故B不選；

C．該儀器為坩堝，坩堝為可直接加熱的儀器，故C不選；

D．該儀器為容量瓶，容量瓶為不能加熱的儀器，故D選；

故選：D。7.下列元素中，屬于第三周期的是（）A.H B.C C.O D.Si〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．H的原子結構示意圖為，其屬于第一周期元素，A不符合題意；B．C的原子結構示意圖為，其屬于第二周期元素，B不符合題意；C．O的原子結構示意圖為，其屬于第二周期元素，C不符合題意；D．Si的原子結構示意圖為，其屬于第三周期元素，D符合題意；故選D8.下列元素中，原子半徑最小的是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】、、、處于周期表中同一主族，從上往下，電子層數(shù)增大，半徑逐漸增大，故原子半徑最小的是，故選A。〖答案〗為：A。9.下列基本反應類型中，一定不屬于氧化還原反應的是（）A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．化合反應是有兩種或兩種以上的物質生成一種物質的化學反應，與氧化還原反應是交叉關系；故選項錯誤；B．分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應，與氧化還原反應是交叉關系；故選項錯誤；C．置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應，一定屬于氧化還原反應；故選項錯誤；D．復分解反應是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，復分解反應中兩種化合物只是交換成分，各元素的化合價沒有發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應；故選項正確；故選D。10.下列物質不能與反應的是（）A. B. C.鹽酸D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Na2O是堿性氧化物，能和酸性氧化物二氧化碳反應生成碳酸鈉，A錯誤；B．兩者反應生成氫氧化鈉，B錯誤；C．Na2O是堿性氧化物，能和鹽酸反應生成氯化鈉，C錯誤；D．Na2O是堿性氧化物，不和氫氧化鈉反應，D正確；故選D。11.下列關于物質類別的說法不正確的是（）A.屬于酸 B.氯水屬于純凈物C.屬于有機化合物 D.屬于鹽〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故A正確；B.氯水中含有氯氣、水、氯離子、氫離子、次氯酸、次氯酸根離子，屬于混合物，故B錯誤；C.屬于醇類，屬于有機化合物，故C正確；D.由金屬陽離子與酸根離子組成，屬于鹽，故D正確?！即鸢浮綖椋築。12.下列粒子不具有還原性的是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.的化合價為+1價，是最高價態(tài)，只具有氧化性，故A正確；B.的化合價處于中間價態(tài)，即具有氧化性又具有還原性，故B錯誤；C.的化合價為最低價態(tài)，只具有還原性，故C錯誤；D.處于最低價態(tài)，只具有還原性，故D錯誤?！即鸢浮綖椋篈。13.下列行為不符合實驗安全要求的是（）A.熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅B.制備有毒氣體時，在通風櫥內進行C.點燃前，先進行驗純操作D.金屬不慎著火時，用水澆滅〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅，防止發(fā)生火災，符合實驗安全要求，故A不符合題意；B．在實驗室，有毒氣體會污染室內環(huán)境，甚至使人中毒，制備有毒氣體時應在通風櫥內進行，符合實驗安全要求，故B不符合題意；C．點燃氫氣前，若氫氣不純，可能會發(fā)生爆炸，所以應先檢驗氫氣的純度，符合實驗安全要求，故C不符合題意；D．鈉會和水反應生成可溶性氫氣，應該用沙子蓋滅，不符合實驗安全要求，故D符合題意；故選D。14.下列物質轉化不能通過一步反應實現(xiàn)的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Na與O2在點燃條件下發(fā)生反應：2Na+O2Na2O2，A不符合題意；B．Fe與Cl2在點燃條件下發(fā)生反應：2Fe+3Cl22FeCl3，B不符合題意；C．將SO3氣體通入NaOH溶液中，可發(fā)生反應SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O，C不符合題意；D．Fe2O3、Fe(OH)3都難溶于水，F(xiàn)e2O3不能與水反應制取Fe(OH)3，D符合題意；故選D。15.下列物質露置在空氣中，不會發(fā)生變質的是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．不會和空氣中相關物質反應，不會變質，A符合題意；B．過氧化鈉可以和水或二氧化碳發(fā)生氧化還原反應生成氫氧化鈉、碳酸鈉而變質，B不符合題意；C．氫氧化鈉會和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質，C不符合題意；D．氯化鐵容易被空氣中氧氣氧化為三價鐵而變質，D不符合題意；故選A。16.下列說法不正確的是（）A.CH4的摩爾質量是16g/molB.常溫常壓下，22.4LCO2的物質的量為1molC.1molN2約含有6.02×1023個氮分子D.1L1mol/LNaOH溶液中含有1molNa+〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．CH4的相對分子質量為16，摩爾質量是16g/mol，A正確；B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則22.4LCO2的物質的量小于1mol，B不正確；C．1molN2含有的氮分子數(shù)約為1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，C正確；D．1L1mol/LNaOH的物質的量為1mol，在溶液中NaOH發(fā)生完全電離，則電離產(chǎn)生1molNa+，D正確；故選B。17.下列化學用語不正確的是（）A.H2O的電子式：B.S的原子結構示意圖：C.KOH的電離方程式：KOH=K++OH-D.用電子式表示HCl的形成過程：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．在H2O分子中，O原子與每個H原子間各形成1對共用電子，其電子式為，A正確；B．S的核電荷數(shù)為16，電子排布為2、8、6，其原子結構示意圖為，B正確；C．KOH為可溶性強堿，溶于水后發(fā)生完全電離，電離方程式：KOH=K++OH-，C正確；D．HCl為共價化合物，由H原子與Cl原子間通過共用電子對形成，用電子式表示HCl的形成過程：，D不正確；故選D。18.銦（）是一種主族元素，電子產(chǎn)品的屏幕常使用含銦的導電玻璃。的最外層電子數(shù)是3，下列說法不正確的是（）A.原子的原子核內有49個質子 B.的中子數(shù)為113C.互為同位素 D.元素的最高化合價是+3價〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗核素的表示方法為：元素符號左下角為質子數(shù)，左上角為質量數(shù)；【詳析】A．根據(jù)銦原子結構，銦的質子數(shù)為49，A正確；B．質量數(shù)=質子數(shù)＋中子數(shù)，則的中子數(shù)=113－49=64，B錯誤；C．同位素：質子數(shù)相同中子數(shù)不同同一元素的不同原子，符合同位素的概念，C正確；D．銦元素屬于主族元素，主族元素中最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，In的最外層電子數(shù)是3，容易失去3個電子，顯示最高化合價是+3價，D正確；故選B。19.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．與反應生成氣體和水，不能大量共存，故A錯誤；B．與結合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．、、、，均能共存，故C正確；D．具有還原性，具有氧化性，兩者因發(fā)生氧化還原不能大量共存，與結合生成難電離的弱酸，不能大量共存，故D錯誤。〖答案〗為：C。20.下列反應的離子方程式書寫不正確的是（）A用FeCl3溶液腐蝕覆Cu板制作印刷電路板：B.向含Br-的濃縮海水中通入Cl2制Br2：C.Al(OH)3治療胃酸過多：D.用石灰石與稀鹽酸反應制備：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．FeCl3溶液能氧化Cu，生成Fe2+和Cu2+：，A正確；B．含Br-的濃縮海水中通入Cl2，發(fā)生置換反應，生成Br2和Cl-：，B正確；C．胃酸的主要成分是鹽酸，Al(OH)3與鹽酸發(fā)生復分解反應：，C正確；D．石灰石的主要成分為CaCO3，其難溶于水，與稀鹽酸反應制備CO2等：，D不正確；故選D。21.下列“實驗結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向氯水中加入鎂粉，迅速產(chǎn)生大量氣泡氯水中含有B向某溶液中加入溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，一段時間后有紅褐色物質生成該溶液中含有C向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有D向某溶液中加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡該溶液中可能含有〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯水中含有強酸鹽酸，鹽酸和活潑金屬鎂生成氫氣，迅速產(chǎn)生大量氣泡，操作及現(xiàn)象與實驗結論相符，A不符合題意；B．向溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色可知白色沉淀為Fe(OH)2，則溶液中含有Fe2+，操作及現(xiàn)象與實驗結論相符，B不符合題意；C．向溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀、碳酸銀、硫酸銀等，所以溶液中可能含有Cl?，操作及現(xiàn)象與實驗結論不相符，C符合題意；D．碳酸根離子和鹽酸生成二氧化碳氣體，加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，則溶液中可能含有，操作及現(xiàn)象與實驗結論相符，D不符合題意；故選C。22.鈉與水反應、鐵與水蒸氣反應的實驗裝置圖如下。Ⅰ．鈉與水反應Ⅱ．鐵與水蒸氣反應下列說法不正確的是（）A.Ⅰ中鈉熔化成小球說明反應放熱和鈉的熔點低B.Ⅰ中鈉與水反應的離子方程式：C.Ⅱ中有肥皂泡產(chǎn)生說明有H2生成D.Ⅱ中鐵與水蒸氣反應的化學方程式：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Ⅰ中鈉熔化成小球，能夠說明反應放熱和鈉的熔點低，A正確；B．Ⅰ中鈉與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故其離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B正確；C．Ⅱ中試管受熱空氣膨脹，也能產(chǎn)生肥皂泡，故有肥皂泡產(chǎn)生不能說明有H2生成，C錯誤；D．Ⅱ中鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，故該反應的化學方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，D正確；故〖答案〗為：C。23.某固體粉末可能含有KCl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuSO4和Na2SO4，進行如下實驗：①取固體粉末加足量的水，振蕩，有白色沉淀生成；②向此懸濁液中加稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾，得到無色濾液；③取無色濾液，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。依據(jù)實驗現(xiàn)象，下列關于固體粉末的判斷正確的是（）A.可能含K2CO3和CuSO4B可能含KCl，一定含Ba(NO3)2和Na2SO4C.一定含KCl、Ba(NO3)2和Na2SO4D.一定含Ba(NO3)2、Na2SO4和K2CO3〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗某固體粉末可能含有KCl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuSO4和Na2SO4，進行如下實驗：①取固體粉末加足量的水，振蕩，有白色沉淀生成，則不含有CuSO4，此沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者的混合物；②向此懸濁液中加稀鹽酸，沉淀不溶解，則此沉淀不含BaCO3，一定是BaSO4；③取無色濾液，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀可能為AgCl，也可能為Ag2SO4。【詳析】A．固體溶于水后形成無色溶液，則不含CuSO4，沉淀不溶于鹽酸，則不含K2CO3，A不正確；B．滴加AgNO3溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，則可能含KCl，溶于水后生成的白色沉淀不溶于鹽酸，則為BaSO4，溶液中一定含Ba(NO3)2和Na2SO4，B正確；C．滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀可能為AgCl，也可能為Ag2SO4，則不一定含KCl，但肯定含有Ba(NO3)2和Na2SO4，C不正確；D．由分析可知，混合物中一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含K2CO3，D不正確；故選B。24.用強光照射氯水，通過傳感器獲得如下圖像，下列說法不正確的是（）A.與反應的化學方程式：B.圖1中下降的主要原因是光照引起逸出C.結合圖1、圖2和圖3推測發(fā)生了反應：D.光照較長時間后，溶液的漂白性會減弱〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，A正確；B．氯水中含有HClO，HClO為弱酸，強光照射下分解生成HCl和氧氣，由弱酸轉化為強酸，因此pH下降，B錯誤；C．氯水中的HClO在強光照射下分解生成HCl和氧氣，因此HClO的濃度降低而氯離子的濃度增大、氧氣含量增多，推測發(fā)生了反應：，C正確；D．次氯酸具有漂白性，HClO在強光照射下分解生成HCl和氧氣，導致溶液的漂白性會減弱，D正確；故選B。25.用含有和少量的鋁灰制備，工藝流程如下（部分操作和條件略）。Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀，過濾；Ⅱ．向濾液中加入過量溶液，充分反應；Ⅲ．調節(jié)溶液的約為3，加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；Ⅳ．加入至紫紅色消失，過濾、濃縮、結晶、分離，得到產(chǎn)品。已知：①生成氫氧化物沉淀的開始沉淀時完全沉淀時②一定條件下，可與反應生成下列說法不正確的是（）A.Ⅰ中溶液中的陽離子有、、和B.Ⅱ的目的是將氧化為C.Ⅲ中棕色沉淀含有和D.Ⅳ中發(fā)生了反應：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗向鋁灰中加入過量稀，溶解得到硫酸鋁、硫酸亞鐵和硫酸鐵，過濾得到溶液，向濾液中加入過量的高錳酸鉀溶液，將亞鐵氧化為鐵鹽，調節(jié)溶液的約為3，得加熱后沉降得到氫氧化鐵，加入硫酸錳與高錳酸鉀反應生成二氧化錳沉淀，過濾、濃縮、結晶、分離，得到產(chǎn)品，據(jù)此分析。【詳析】A．結合上述分析，Ⅰ中溶液中的陽離子有、、和，故A正確；B．Ⅱ加入高錳酸鉀溶液的目的是將氧化為，故B正確；C．Ⅲ中棕色沉淀為，故C錯誤；D．結合上述分析，Ⅳ中發(fā)生了反應：，故D正確?！即鸢浮綖椋篊。第二部分本部分共9題，共50分。26.將物質及其用途連線。A-____B-____C-_____物質用途A．Fe2O3a．紅色顏料B．Na2O2b．消毒劑C．NaClOc．供氧劑〖答案〗①.a②.c③.b〖解析〗【詳析】Fe2O3為紅棕色粉末狀固體，在空氣中性質穩(wěn)定，可制成紅色顏料；Na2O2中O元素呈-1價，具有強氧化性，能與CO2、H2O等反應并生成O2，可作供氧劑；NaClO具有強氧化性，具有殺菌消毒能力，可用作消毒劑。由此可得出：A-aB-cC-b。27.化工廠用濃氨水檢驗氯氣是否漏氣，利用的反應如下：（1）氯元素的化合價______（填“升高”或“降低”），作還原劑的物質是______。（2）若每消耗，則生成的體積是______（標準狀況），轉移電子的物質的量是______?！即鸢浮剑?）①.降低②.（2）①.②.6〖解析〗（1）該反應中NH3中N元素從?3價升高至0價，發(fā)生氧化反應，作還原劑；Cl2中Cl元素從0價降低至?1價，發(fā)生還原反應。（2）由方程式可知，反應中每消耗，轉移電子的物質的量為

3

mol×2×[0?(?1)]=6

mol，同時生成1mol氮氣，體積為1mol×22.4L/mol=22.4L。28.實驗室用固體配制溶液的操作過程示意圖如下。（1）配制溶液時，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、______。（2）操作1中玻璃棒的作用是______。（3）所配制的溶液中是______。（4）下列情況中，會使所配溶液濃度偏低的是______（填序號）。a．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干b．操作3中燒杯洗滌液未轉移到容量瓶中c．定容時俯視觀察液面〖答案〗（1）容量瓶（2）攪拌，加速固體溶解（3）（4）〖解析〗〖祥解〗配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等；（1）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和100mL容量瓶，所以缺少的玻璃儀器：100mL容量瓶；（2）操作1為溶解，玻璃棒的作用是攪拌，加速固體溶解；（3）溶液中；（4）a．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干，溶質的物質的量不變，溶液體積也不變，則濃度不變，故不符合題意；b．轉移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒，會導致溶質損失，則濃度偏小，故符合題意；c．定容時俯視觀察液面，則溶液體積偏小，濃度偏大，故不符合題意；故選b。29.某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質。（1）探究溶解性。在兩支試管中，分別加入約1gNa2CO3和NaHCO3固體，分別加入5mL水，充分振蕩后，一支試管中固體有剩余，剩余的固體是______。（2）探究穩(wěn)定性。按照如圖所示裝置進行實驗（部分夾持裝置已略去）。①能夠證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3的證據(jù)是______。②NaHCO3受熱分解的化學方程式是______。（3）探究與酸的反應。實驗步驟實現(xiàn)現(xiàn)象用離子方程式解釋現(xiàn)象向盛有Na2CO3溶液的試管中滴加稀鹽酸開始無氣泡產(chǎn)生，一段時間后產(chǎn)生氣泡①______②______向盛有NaHCO3溶液的試管中滴加稀鹽酸立即產(chǎn)生氣泡

（4）該小組在探究Na2CO3和NaHCO3的性質時，運用的化學思想方法有______（填序號）。a．比較b．定性與定量相結合〖答案〗（1）NaHCO3（2）①.加熱NaHCO3一段時間后，澄清石灰水變渾濁；加熱Na2CO3一段時間后，澄清石灰水未見渾濁②.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（3）①.②.（4）ab〖解析〗〖祥解〗Na2CO3的熱穩(wěn)定性強，用酒精燈加熱Na2CO3固體，不發(fā)生分解；NaHCO3的熱穩(wěn)定性差，用酒精燈加熱NaHCO3固體，會發(fā)生分解，生成Na2CO3、CO2氣體和水。由NaHCO3的分解反應，也可得出Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3。（1）在兩支試管中，分別加入約1gNa2CO3和NaHCO3固體，分別加入5mL水，充分振蕩后，發(fā)現(xiàn)盛有NaHCO3固體的那支試管中固體有剩余，則表明NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，剩余的固體是NaHCO3。（2）①由裝置圖可知，利用澄清石灰水檢驗分解產(chǎn)物中是否含有CO2來判斷兩種鹽的熱穩(wěn)定性，則能夠證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3的證據(jù)是：加熱NaHCO3一段時間后，澄清石灰水變渾濁；加熱Na2CO3一段時間后，澄清石灰水未見渾濁。②NaHCO3受熱分解，生成Na2CO3、CO2氣體和水，化學方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。（3）向盛有Na2CO3溶液的試管中滴加稀鹽酸，先發(fā)生反應生成NaHCO3等，NaHCO3再與鹽酸反應生成二氧化碳氣體等。實驗步驟實現(xiàn)現(xiàn)象用離子方程式解釋現(xiàn)象向盛有Na2CO3溶液的試管中滴加稀鹽酸開始無氣泡產(chǎn)生，一段時間后產(chǎn)生氣泡①②向盛有NaHCO3溶液的試管中滴加稀鹽酸立即產(chǎn)生氣泡（4）該小組在探究Na2CO3和NaHCO3的性質時，采用比較分析法，進行溶解性實驗、熱穩(wěn)定性實驗及與鹽酸反應的實驗；分析溶解度大小、熱穩(wěn)定性強弱、與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的快慢時，采用定性與定量相結合的方法，則運用的化學思想方法有ab。30.閱讀下面一段材料并回答問題。鈧是一種稀土金屬元素。天然穩(wěn)定同位素為，化合物常見價態(tài)為+3價。鈧非?；顫姡覝貢r表面被氧化形成薄膜。溶于酸生成，溶于過量濃溶液生成。在氮氣保護下，將和金屬在高溫下反應，再分離熔渣，可制得純度約為的金屬鈧。鈧的熔點比鋁的高倍，而密度相近，適用于航空、火箭和宇宙飛船的結構材料。鈧是有效的合金元素，加入鎂或鈦中形成合金，可使合金有較好的機械、電學和穩(wěn)定性能。判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。（1）具有一定兩性氧化物特征。______（2）與制備的反應是復分解反應。______（3）制備采用氮氣保護可以防止和被空氣氧化。______（4）鈧加入鎂中形成合金后，合金的性能與純金屬有差異。______〖答案〗（1）對（2）錯（3）對（4）對〖解析〗（1）既能溶于酸生成，又能溶于濃溶液生成，屬于兩性氧化物，故正確。〖答案〗為：對。（2）結合題干信息，與反應生成和，屬于置換反應，故錯誤。〖答案〗為：錯。（3）鈧非?；顫姡覝貢r表面被氧化形成薄膜，鈣性質也活潑易于氧氣發(fā)生反應，制備采用氮氣保護可以防止和被空氣氧化，故正確?！即鸢浮綖椋簩Α＃?）鈧加入鎂中形成合金后，結構發(fā)生改變，合金的性能與純金屬有差異，故正確?！即鸢浮綖椋簩Α?1.宋代《千里江山圖》所用礦物顏料綠松石中含有。（1）氧元素在元素周期表中的位置是______。（2）中共價鍵的類型是______（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。（3）下列比較Mg、Al金屬性強弱的方案合理的是______（填序號）。a．比較Mg、Al分別與水反應的難易程度b．比較Mg、Al的密度c．向MgCl2溶液、AlCl3溶液中分別滴加NaOH溶液至過量，比較Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性強弱（4）P與N、As是同主族元素。①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：______＞______＞______（填序號）。a．NH3b．PH3c．AsH3②非金屬性：P＞______（填“N”或“As”），用原子結構解釋原因：______?！即鸢浮剑?）第二周期第ⅥA族（2）極性鍵（3）ac（4）①.a＞b＞c②.As③.P、As是同主族元素，電子層數(shù)：As＞P，原子半徑：As＞P，得電子的能力：P＞As，非金屬性：P＞As〖解析〗（1）氧元素為8號元素，原子結構示意圖為，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族。（2）中，H、O元素的非金屬性不同，共用電子對偏向于O原子而偏離于H原子，則共價鍵的類型是極性鍵。（3）a．金屬性越強，金屬單質與水反應越劇烈，則比較Mg、Al分別與水反應的難易程度，可推出Mg和Al的金屬性強弱，a符合題意；b．金屬單質的密度與相對原子質量、原子半徑、原子間的距離等因素有關，不能決定金屬元素的金屬性強弱，則比較Mg、Al的密度不能推出Mg、Al的金屬性強弱，b不符合題意；c．向MgCl2溶液、AlCl3溶液中分別滴加NaOH溶液至過量，Al(OH)3溶解，則表明Al(OH)3具有一定的酸性，而Mg(OH)2不具有酸性，從而推出Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性強弱，c符合題意；故選ac。（4）①非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，P與N、As是同主族元素，且非金屬性N＞P＞As，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞b＞c。②同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱，則非金屬性：P＞As，用原子結構解釋原因：P、As是同主族元素，電子層數(shù)：As＞P，原子半徑：As＞P，得電子的能力：P＞As，非金屬性：P＞As。32.某小組探究Na2O2與H2O的反應，實驗方案及現(xiàn)象如下：（1）Ⅰ中Na2O2與H2O反應生成O2的化學方程式是______。（2）證明Ⅰ中反應后的溶液中存在H2O2的實驗證據(jù)是______。（3）針對Ⅲ中“振蕩后溶液紅色褪去”提出假設：已知：?。犹芤河鰸釴aOH溶液先變紅后褪色，加水后恢復紅色ⅱ．一定條件下，酚酞易被強氧化劑氧化假設1：溶液中NaOH濃度過大，使溶液先變紅后褪色；假設2：______。設計如下實驗進行探究，請將實驗方案、實驗現(xiàn)象補充完整。序號實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結論①向Ⅲ中溶液加入______（填試劑）溶液不變紅假設1不成立②分別向Ⅲ和Ⅳ中溶液滴加2滴酚酞溶液Ⅲ中______；Ⅳ中溶液變紅不褪色假設2成立〖答案〗（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2）Ⅰ中氣泡消失后，加入少量MnO2，Ⅳ中迅速產(chǎn)生大量氣泡（3）①.Ⅰ中生成的H2O2將酚酞氧化，使溶液褪色②.H2O③.溶液先變紅后褪色〖解析〗（1）Ⅰ中Na2O2與H2O反應生成O2，同時生成NaOH，化學方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。（2）證明Ⅰ中反應后的溶液中存在H2O2，通常加入MnO2，催化H2O2分解，由反應現(xiàn)象做出判斷，則實驗證據(jù)是：Ⅰ中氣泡消失后，加入少量MnO2，Ⅳ中迅速產(chǎn)生大量氣泡。（3）假設1：溶液中NaOH濃度過大，使溶液先變紅后褪色；由ⅱ．一定條件下，酚酞易被強氧化劑氧化，可得出另一種假設，即酚酞被反應生成的H2O2氧化變質。從而得出：假設2：Ⅰ中生成的H2O2將酚酞氧化，使溶液褪色。依據(jù)假設1，將溶液稀釋，看溶液是否變紅；若變色的原因是生成的H2O2將酚酞氧化，則可先處理H2O2，再加入酚酞。序號實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結論①向Ⅲ中溶液加入H2O溶液不變紅假設1不成立②分別向Ⅲ和Ⅳ中溶液滴加2滴酚酞溶液Ⅲ中溶液先變紅后褪色；Ⅳ中溶液變紅不褪色假設2成立33.實驗小組用如圖裝置探究、、的氧化性強弱（夾持裝置和加熱裝置已省略，氣密性已檢驗）。已知：遇淀粉溶液變藍實驗過程：Ⅰ．打開彈簧夾和，通入一段時間，再將導管插入中，繼續(xù)通入一段時間，然后夾緊；Ⅱ．打開活塞，滴加一定量濃鹽酸后關閉活塞，給加熱；Ⅲ．當中的溶液變?yōu)辄S色時，停止加熱，夾緊；Ⅳ．打開活塞，將少量中溶液滴入中，關閉活塞。（1）中發(fā)生反應的化學方程式是______。（2）浸有溶液的棉花上發(fā)生反應的離子方程式是______。（3）中溶液變黃說明氧化性，反應的離子方程式是______。（4）為探究和的氧化性強弱，甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，并檢測中黃色溶液和中混合溶液中的部分微粒，結果如表所示（忽略空氣中的影響）。中部分微粒中部分微粒甲既有又有有乙有無有丙有無有①檢驗中黃色溶液中含有的試劑是______。②進一步檢驗的實驗操作及現(xiàn)象是______。③能證明該實驗條件下氧化性的有______（填“甲”“乙”或“丙”）。不能證明的請說明理由：______?！即鸢浮剑?）