高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)練——常見無機(jī)物及其應(yīng)用一、單選題1．下列有關(guān)材料的說法正確的是（）A．鋁、鎂、鈦等合金廣泛應(yīng)用于飛船建造，這些合金只存在吸氧腐蝕，不存在析氫腐蝕B．冬奧會(huì)禮儀服裝用到的石墨烯材料、制作“飛揚(yáng)”火炬的碳纖維復(fù)合材料、速滑競(jìng)賽服采用的聚氨酯材料都屬于有機(jī)高分子材料C．清華大學(xué)打造的世界首款異構(gòu)融合類腦芯片一天機(jī)芯的主要材料與光導(dǎo)纖維的相同D．神舟飛船使用的熱控材料是新型保溫材料-納米氣凝膠，納米氣凝膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)2．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，常用作制冷劑B．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C．手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的無機(jī)非金屬材料D．海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化3．1827年，英國(guó)科學(xué)家法拉第進(jìn)行了NH3噴泉實(shí)驗(yàn)。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。其中，難以達(dá)到預(yù)期目的的是（）A．A B．B C．C D．D4．化學(xué)研究和應(yīng)用在自然資源的合理開發(fā)和綜合利用中發(fā)揮著重要的作用。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．海底多金屬結(jié)核礦含有鐵、錳、鈷等多種金屬元素B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法C．以石油為原料通過減壓蒸餾獲得石蠟、植物油、潤(rùn)滑油等產(chǎn)品D．綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染5．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．高純硅可用于制作光導(dǎo)纖維B．碳酸鈉熱溶液呈堿性，可用于除去餐具上的油污C．利用太陽(yáng)能蒸發(fā)海水的過程屬于物理變化D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖6．某興趣小組探究使品紅溶液褪色的原因，實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的是（）試管中的液體現(xiàn)象a.0.1mol/L溶液()溶液逐漸變淺，約90s后完全褪色b.0.1mol/L溶液()溶液立即變淺，約15s后完全褪色c.0.1mol/L溶液()溶液立即褪色d.NaOH溶液紅色溶液不變色e.溶液紅色溶液不變色A．在探究實(shí)驗(yàn)中控制變量思想可以把復(fù)雜問題簡(jiǎn)化為單一問題B．b中亞硫酸氫根離子電離程度大于其水解程度使溶液顯酸性C．實(shí)驗(yàn)abc說明使品紅溶液褪色時(shí)起主要作用的微粒是D．實(shí)驗(yàn)cd證明氫氧根離子對(duì)品紅溶液褪色不產(chǎn)生干擾7．中華傳統(tǒng)文化與化學(xué)緊密相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．“自古書契多編以竹簡(jiǎn)，其用縑帛(絲織品)者謂之為紙”，紙的主要成分為蛋白質(zhì)B．李白有詩(shī)云“日照香爐生紫煙”，這是描寫碘的升華C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中的“杓”含磁性物質(zhì)Fe2O3D．柴窯燒制出的“明如鏡，薄如紙，聲如馨”的瓷器，其主要原料為二氧化硅8．下列說法不正確的是（）A．工業(yè)上制備達(dá)98%的粗硅可直接用來生產(chǎn)衛(wèi)星芯片B．工業(yè)制備硫酸的主要設(shè)備為沸騰爐、接觸室和吸收塔C．硬度大的新型陶瓷材料碳化硅可用作砂紙的耐磨材料D．某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃9．實(shí)驗(yàn)室可用SiC與Cl2反應(yīng)(SiC+2Cl2Δ__SiCl4+C)制取少量SiClA．制取氯氣B．凈化氯氣，氣體從接口①進(jìn)入C．制取四氯化硅D．收集四氯化硅粗產(chǎn)品10．為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點(diǎn)滴板的a、b、d、d四個(gè)凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa中無明顯現(xiàn)象Na2SO3和H2O2一定不發(fā)生反應(yīng)Bb中加稀H2SO4后才產(chǎn)生淡黃色沉淀SO32?和S2?兩種離子一定不能大量共存Cc中加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去Ba2++SO32?==BaSO3↓，使SO32?水解平衡逆向移動(dòng)，紅色褪去Dd中產(chǎn)生白色沉淀原Na2SO3溶液中含有SO42?A．A B．B C．C D．D11．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是（）編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去CO2中少量的SO2將混合氣體通過飽和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硝酸C證明鈉的金屬活動(dòng)性比鋁強(qiáng)向AlCl3溶液中投入鈉粒D證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)將CO2通入Na2SiO3溶液中A．A B．B C．C D．D12．下列說法中正確的是（）A．第ⅦA族單質(zhì)從上往下熔沸點(diǎn)逐漸升高，第ⅠA族單質(zhì)從上往下熔沸點(diǎn)逐漸降低B．Na2SiO3溶液可用作礦物膠、木材防火劑，還可用作制備硅膠的原料C．品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能與SO2氣體作用而褪色，且其實(shí)質(zhì)相同D．鎂和鋁性質(zhì)穩(wěn)定且都有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，所以鎂鋁合金可用于飛機(jī)、輪船制造13．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)原理均正確的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)原理A提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥氯化鈉溶解度隨溫度升高變化不大，而硝酸鉀溶解度隨溫度升高顯著增大B比較、的相對(duì)大小向的溶液中加入溶液，再滴加5～6滴溶液，觀察沉淀的生成及其顏色的變化C探究化學(xué)反應(yīng)的限度取的溶液，滴加溶液5～6滴，充分反應(yīng)，觀察根據(jù)溶液中既含又含的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)D檢驗(yàn)溶液中是否含有取少量試液于試管中，加入溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體溶于水后溶質(zhì)的主要存在形式是、A．A B．B C．C D．D14．化學(xué)知識(shí)無處不在，下列家務(wù)勞動(dòng)不能用對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)解釋的是（）選項(xiàng)家務(wù)勞動(dòng)化學(xué)知識(shí)A用溫?zé)岬募儔A溶液清洗油污油脂在熱的純堿溶液中更易發(fā)生水解B白醋除去水垢中的CaCO3醋酸酸性強(qiáng)于碳酸C“84消毒液”稀釋后拖地利用NaClO的還原性消毒殺菌D餐后將洗凈的鐵鍋擦干減緩鐵的銹蝕A．A B．B C．C D．D15．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化路線符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（）A．B．淀粉C．D．飽和NaCl溶液NaHCO3晶體16．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．HCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B．Cu(OH)2(s)CuO(s)CuSO4(aq)C．N2(g)NH3(g)NH4NO3(s)D．Al2O3(s)AlCl3(aq)AlCl3(s)17．下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．K2FeO4可代替Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用B．CaO2屬于堿性氧化物，也屬于離子化合物，其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2C．《本草綱目》中“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石”利用焰色反應(yīng)區(qū)分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)D．高溫下可用金屬鈉還原四氯化鈦來制取金屬鈦18．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A蔗糖中滴加濃硫酸并不斷攪拌產(chǎn)生黑色蓬松多孔固體濃硫酸具有吸水性B加熱盛有NH4Cl固體的試管試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl固體可以升華C炭粉中加入濃硝酸并加熱，導(dǎo)出的氣體通入少量澄清石灰水中有水紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰不變渾濁有NO2和CO2產(chǎn)生D向含I-的無色溶液中滴加少量新加制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色還原性：Cl->I-A．A B．B C．C D．D19．下列氯及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．具有氧化性，可用于水體消毒B．具有酸性，可用于蝕刻線路板上的銅C．具有還原性，可用于除去鐵銹D．受熱易分解，可用作氮肥20．一種以沸石籠為載體對(duì)NO進(jìn)行催化還原的原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．在催化還原過程中，起催化作用B．在③的轉(zhuǎn)化過程中，氧元素的化合價(jià)未發(fā)生變化C．④涉及極性共價(jià)鍵的斷裂與生成D．圖中總過程中每吸收需要消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二、綜合題21．三氧化鉬(MoO3)和五氧化二釩(V2O5)是石油煉制中的重要催化劑，可利用煉油廢催化劑(主要成分為V2O5、V2O4、MoO3，還有少量的Al2O3、Fe2O3、有機(jī)物等)來制備。工藝流程圖如圖：已知：①[Al(OH)4]-+H+Al(OH)3+H2O，K=1013.38②NH4VO3的溶解度(g/100g水)：0.48(20℃)、1.32(40℃)、2.42(60℃)回答下列問題：（1）“焙燒”的目的是。（2）濾渣的主要成分是_(填化學(xué)式)。（3）向?yàn)V液①中加H2O2的作用是(用離子方程式表示)。（4）當(dāng)濾液①的pH調(diào)控為時(shí)，鋁元素恰好沉淀完全(通常認(rèn)為溶液中離子濃度不大于10-5mol·L-1為沉淀完全)。（5）NH4VO3的沉淀過程中，沉釩率受溫度影響，關(guān)系如圖得所示。溫度高于80℃沉釩率降低的主要原因可能是(答出一點(diǎn)即可)。NH4VO3沉淀分解生成V2O5的化學(xué)方程式是。（6）催化劑V2O5溶于NaOH溶液中，可得到釩酸鈉或偏釩酸鈉，偏釩酸鈉的陰離子呈如圖所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出偏釩酸鈉的化學(xué)式。（7）儀器分析檢測(cè)[Al(OH)4]-在水中帶有結(jié)晶水，[Al(OH)4]-·xH2O中存在的作用力類型有____(填字母)。A．離子鍵 B．配位鍵 C．金屬鍵 D．共價(jià)鍵22．（1）I．治療胃酸過多的藥物達(dá)喜（其式量不超過700)由五種短周期元素組成，按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以確定其組成。請(qǐng)回答：達(dá)喜的化學(xué)式是。（2）達(dá)喜與胃酸（含稀鹽酸）反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）氣體B與環(huán)氧丙烷()可制得一種可降解高聚物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）。（4）II．將NaClO3溶液逐滴加入到碘單質(zhì)和過量鹽酸的混合液中可制備液態(tài)ICl，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：請(qǐng)回答：圓底燒瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是(用化學(xué)方程式表示）。（5）若加入的NaClO3溶液已足量，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明該反應(yīng)已完全：。23．可被用于治療消化道疾病。某學(xué)習(xí)探究小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了制備以及含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)。已知：常溫下不溶于水，較穩(wěn)定，與酸反應(yīng)生成；加熱時(shí)會(huì)分解生成和。請(qǐng)回答下列問題：（1）灼燒。灼燒制時(shí)，可使用的實(shí)驗(yàn)裝置有（填字母）。（2）轉(zhuǎn)化。向中先加入穩(wěn)定劑和溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，可得粗品。①寫出制備時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．②“轉(zhuǎn)化”階段有大量熱量放出，為了提高的產(chǎn)率，添加溶液時(shí)，比較理想的操作方法為．（3）測(cè)定。某研究小組擬用下圖裝置測(cè)定樣品（含雜質(zhì)）中的含量。①實(shí)驗(yàn)時(shí)在稀鹽酸中加入溶液的作用是（用化學(xué)方程式表示）。②為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，在每次讀數(shù)前需要進(jìn)行的操作是、．③該小組記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：樣品的質(zhì)量為；反應(yīng)開始前量氣管的讀數(shù)為；反應(yīng)結(jié)束冷卻到室溫后量氣管的讀數(shù)為，已知：室溫條件下氣體摩爾體積為，則樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9*/*（用含的代數(shù)式表示）；若反應(yīng)結(jié)束后讀取量氣管中氣體的體積時(shí)，液面左低右高，則測(cè)得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。24．過氧化鈣在水中能緩慢放出氧氣，是一種用途廣泛的供氧劑，可用于魚塘養(yǎng)殖。（1）中所含化學(xué)鍵的類型是、。（2）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）由電石渣(主要成分為氫氧化鈣)制備過氧化鈣可實(shí)現(xiàn)工業(yè)廢渣的資源化，其制備流程如下：①濾液Y可循環(huán)使用，其主要溶質(zhì)的質(zhì)量與反應(yīng)前的加入量幾乎沒有變化，該溶質(zhì)是。解釋其質(zhì)量不變的原因：(用化學(xué)方程式表示)。②Ⅰ和Ⅱ的反應(yīng)裝置均需置于冰水浴中，解釋Ⅱ中冰水浴的作用：(答出一點(diǎn)即可)。（4）樣品純度測(cè)定ⅰ.按上圖連接裝置(夾持和加熱裝置均略去)，從水準(zhǔn)管口加入適量水，并檢查氣密性；ⅱ.準(zhǔn)確稱量樣品加入試管，并使其在試管底部均勻鋪成薄層；ⅲ.上下移動(dòng)水準(zhǔn)管，使水準(zhǔn)管中液面與量氣管中液面平齊；讀取量氣管中液面對(duì)應(yīng)的刻度，記為；ⅳ.加熱發(fā)生反應(yīng)：，充分反應(yīng)至不再有氣體產(chǎn)生，停止加熱，；再次讀取量氣管中液面對(duì)應(yīng)的刻度，記為；Ⅴ.計(jì)算樣品中的純度。①補(bǔ)全ⅳ中操作：。②該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為，樣品中的純度為(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。25．用輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖所示：（1）為了加快浸取速率，可采取的措施是(答一條即可)。（2）濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，請(qǐng)寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的離子方程式：。（3）研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，則浸取速率明顯變慢，可能的原因是。（4）“除鐵”的方法是通過調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，則加入的試劑A可以是(填化學(xué)式)；“趕氨”時(shí)，最適宜的操作方法是。（5）“沉錳”(除Mn2+)過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。（6）濾液II經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是(填化學(xué)式)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．鋁、鎂、鈦等合金在強(qiáng)酸性環(huán)境中可發(fā)生析氫腐蝕，A不符合題意；B．聚氨酯是由有機(jī)小分子經(jīng)聚合反應(yīng)生成的高分子化合物，屬于有機(jī)高分子材料，而碳纖維復(fù)合材料屬于無機(jī)材料，B不符合題意；C．芯片的主要材料是硅單質(zhì)，C不符合題意；D．納米氣凝膠屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．酸性環(huán)境發(fā)生析氫腐蝕；B．碳纖維復(fù)合材料屬于無機(jī)材料；C．芯片的主要材料是晶體硅；D．納米氣凝膠屬于膠體。2．【答案】D【解析】【解答】A.利用液態(tài)氨汽化時(shí)吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降，所以液氨常用作制冷劑，A不符合題意；B.新能源汽車使用的是電能等潔凈能源，不產(chǎn)生形成光化學(xué)煙霧的氮氧化物，B不符合題意；C.碳纖維是一種新型的無機(jī)非金屬材料，C不符合題意；D.明礬能凈水，但不能消除水中的無機(jī)鹽，D符合題意；故答案為：D【分析】A.液氨可用作制冷劑；

B.新能源汽車使用過程中可減少污染性氣體的產(chǎn)生；

C.碳纖維屬于無機(jī)非金屬材料；

D.明礬凈水不能使海水淡化；3．【答案】B【解析】【解答】A、氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，氨氣溶于水使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，進(jìn)而引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，故A不符合題意；

B、氨氣為堿性氣體，會(huì)與五氧化二磷反應(yīng)，不能用五氧化二磷干燥氨氣，故B符合題意；

C、氨氣的密度小于空氣，從向下排空氣法收集，故C不符合題意；

D、氧化鈣溶于水放熱，使?jié)獍彼纸馍砂睔?，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A、氨氣極易溶于水；

B、氨氣為堿性氣體；

C、氨氣的密度小于空氣；

D、濃氨水分解生成氨氣。4．【答案】C【解析】【解答】A．海底多金屬結(jié)核礦為沉積礦物集合體，含有鐵、錳、鈷等多種金屬元素，A不符合題意；B．海水淡化即海水脫鹽生產(chǎn)淡水，方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法，B不符合題意；C．以石油為原料通過減壓蒸餾獲得石蠟、潤(rùn)滑油等產(chǎn)品，植物油為油脂，不是烴，C符合題意；D．綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.海底的資源非常豐富，不僅含有常規(guī)的化石燃料煤、石油、天然氣，還含有新發(fā)現(xiàn)的新型礦產(chǎn)資源，海底多數(shù)金屬結(jié)合礦含有鐵、錳、鈷等多種金屬元素；

B.海水淡化可分離鹽類物質(zhì)與水，主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等；

D.綠色化學(xué)應(yīng)符合“原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，無污染，實(shí)現(xiàn)零排放”，綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。5．【答案】A【解析】【解答】A．高純硅用于制太陽(yáng)能電池或芯片等，而光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，故A符合題意；B．利用碳酸鈉熱溶液水解呈堿性，可除餐具上的油污，故B不符合題意；C．海水蒸發(fā)是物理變化，故C不符合題意；D．淀粉和纖維素均為多糖，一定條件下，淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故D不符合題意；故答案為A。

【分析】光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，而不是高純度硅，據(jù)此分析即可得出答案。6．【答案】C【解析】【解答】A．在探究實(shí)驗(yàn)中控制變量思想可以通過對(duì)某一變量的研究，把復(fù)雜問題簡(jiǎn)化為單一問題，A不符合題意；B．b中亞硫酸氫根離子電離程度大于其水解程度，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，使溶液顯酸性，B不符合題意；C．實(shí)驗(yàn)abc堿性增強(qiáng)，溶液中亞硫酸根離子濃度變大，說明使品紅溶液褪色時(shí)起主要作用的微粒是，C符合題意；D．實(shí)驗(yàn)cd中氫氧根離子濃度相等，現(xiàn)象證明氫氧根離子對(duì)品紅溶液褪色不產(chǎn)生干擾，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.利用控制變量法，通過對(duì)某一變量的研究，把復(fù)雜問題簡(jiǎn)化為單一問題；

B.亞硫酸氫根離子電離程度大于其水解程度，導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性；

D.實(shí)驗(yàn)cd中氫氧根離子濃度相等。7．【答案】A【解析】【解答】A.紙主要是用的是絲織品，主要成分是蛋白質(zhì)，故A符合題意

B.日照香爐生紫煙指的是在日光照耀下，呈現(xiàn)紫色的煙霞，是一種物理現(xiàn)象，沒有碘的升華，故B不符合題意

C.四氧化三鐵具有磁性，可以用作司南或者指南針，故C不符合題意

D.瓷器的主要原料為黏土，主要成分是硅酸鹽，屬于硅酸鹽材料，故D不符合題意

【分析】A.根據(jù)題意即可判斷絲織品主要成分是蛋白質(zhì)

B.主要是物理現(xiàn)象并不是碘的升華

C.氧化鐵一般做顏料

D.二氧化硅一般是做光導(dǎo)纖維，而瓷器是硅酸鹽材料8．【答案】A【解析】【解答】A、生產(chǎn)衛(wèi)星芯片要用高純硅，故A符合題意；

B、工業(yè)上制硫酸的設(shè)備分為三大部分，一是沸騰爐，二是接觸室，三是吸收塔，在沸騰爐內(nèi)煅燒黃鐵礦生成二氧化硫，在接觸室內(nèi)有催化劑存在下二氧化硫進(jìn)一步與氧氣結(jié)合，生成三氧化硫，三氧化硫流經(jīng)吸收塔時(shí)，采用98.3%的濃硫酸吸收，使三氧化硫最終與水化合形成硫酸，故B不符合題意；

C、碳化硅硬度大，可用作砂紙、砂輪的磨料，故C不符合題意；

D、某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，如氧化亞銅分散于玻璃中可得到紅色的玻璃，三氧化二鈷分散于玻璃中可得到藍(lán)色玻璃，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A、芯片的原料為高純硅；

B、沸騰爐、接觸室和吸收塔是工業(yè)制備硫酸的主要設(shè)備；

C、碳化硅硬度大；

D、有些金屬氧化物具有特殊顏色。9．【答案】B【解析】【解答】A．實(shí)驗(yàn)室利用MnO2和濃鹽酸加熱制備Cl2，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A不選；B．利用濃鹽酸制備Cl2，含有H2O、HCl等雜質(zhì)，利用飽和食鹽水除去HCl，利用濃硫酸除去水，除雜時(shí)，應(yīng)該先除去HCl，再除去水；除雜時(shí)，應(yīng)該長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)，選項(xiàng)中的裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺選；C．SiC和Cl2加熱制備CCl4，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C不選；D．SiCl4的沸點(diǎn)57.6℃，沸點(diǎn)較低，可以通過冷凝收集到SiCl4，由于SiCl4易水解，而且需要吸收過量的Cl2，因此需要接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管，可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，也可以吸收多余的Cl2，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D不選。故答案為：B。

【分析】B、除水導(dǎo)管口要長(zhǎng)進(jìn)短出10．【答案】C【解析】【解答】A.a滴加雙氧水后無明顯現(xiàn)象，不能說明Na2SO3和H2O2一定不發(fā)生反應(yīng)，很多反應(yīng)都無明顯變化，A不符合題意；B.b中是先滴入硫化鈉溶液、后滴入稀硫酸，加稀H2SO4后才產(chǎn)生淡黃色沉淀，“才”是重點(diǎn)，說明不加酸之前，SO32?和S2?兩種離子能大量共存，B不符合題意；C.c中滴入酚酞后溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去，在Na2SO3溶液中，SO32﹣水解顯堿性，所以滴入酚酞后溶液變紅；在該溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32﹣═BaSO3↓（白色），水解平衡SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣向左移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，紅色褪去，C符合題意；D.d中無論亞硫酸鈉溶液中是否含有SO42?，都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，SO32?可以被硝酸根氧化為SO42?，D不符合題意；故答案為：C【分析】A.H2O2具有氧化性，能將SO32-氧化成SO42-，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；

B.非酸性條件下，S2-和SO32-可共存；

C.結(jié)合濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；

D.NO3-酸性條件具有氧化性，能將SO32-氧化成SO42-；11．【答案】D【解析】【解答】A.飽和Na2CO3溶液可以吸收CO2，A不符合題意；B.Cu和CuO都與硝酸反應(yīng)，應(yīng)用鹽酸或稀硫酸除雜，B不符合題意；C.鈉性質(zhì)很活潑，投入鹽溶液中，先和水反應(yīng)生成NaOH，所以鈉不能置換出氯化鋁溶液中的Al，C不符合題意；D.將CO2通入Na2SiO3溶液中，如生成沉淀，說明證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)，D符合題意；故答案為：D【分析】A.CO2和SO2都能與Na2CO3反應(yīng)；

B.Cu和CuO都能與硝酸反應(yīng)；

C.Na加入鹽溶液中，直接與H2O反應(yīng)，不與鹽發(fā)生置換反應(yīng)；

D.根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理分析；12．【答案】B【解析】【解答】A.第ⅦA族單質(zhì)從上往下：氟氣、氯氣、液溴、固體碘、固體砹，物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，所以熔沸點(diǎn)逐漸升高，第一主族的金屬元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，形成的金屬鍵逐漸減弱，熔沸點(diǎn)逐漸降低，但該族元素還含有H元素，H2常溫下為氣體，熔點(diǎn)低于同族元素的單質(zhì)，故A不符合題意；B.硅酸鈉的水溶液是礦物膠，和酸反應(yīng)可以制備硅膠，具有防腐阻燃的作用，做木材防火劑的原料,故B符合題意；C.品紅遇二氧化硫褪色體現(xiàn)二氧化硫的漂白作用，而且加熱紅色能復(fù)原；二氧化硫能跟滴有酚酞的氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，溶液堿性減弱，紅色褪去，各元素沒有價(jià)態(tài)變化，是復(fù)分解反應(yīng)，二者褪色原理不一樣，故C不符合題意；D.鎂鋁合金密度小，硬度大，可用于制造飛機(jī)、汽車等部件，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.注意第ⅠA除堿金屬元素外，還有Ｈ元素，H2常溫下是氣體；

B.根據(jù)硅酸鈉的性質(zhì)和用途進(jìn)行判斷；

C.品紅褪色體現(xiàn)的是二氧化硫的漂白性，使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色是二氧化硫酸性氣體的性質(zhì)；

D.鎂鋁合金的密度小時(shí)制造飛機(jī)、輪船的原因。13．【答案】B【解析】【解答】A．少量硝酸鉀，NaCl量多，應(yīng)選蒸發(fā)結(jié)晶法分離，故A不符合題意；B．由操作可知，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則可比較、的相對(duì)大小，故B符合題意；C．氯化鐵不足，反應(yīng)后溶液含碘單質(zhì)、KI，不能證明反應(yīng)的可逆性，應(yīng)保證KI不足時(shí)證明，故C不符合題意；D．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，所以氨氣溶于水后在水溶液中主要以一水合氨存在，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.利用氯化鈉的溶解度隨著溫度的變化不是很大，采用的是蒸發(fā)結(jié)晶的方式

B.氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，而氫氧化鎂是白色沉淀，故可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化比較ksp的大小

C.驗(yàn)證反應(yīng)的限度，應(yīng)該保證碘離子的量少量加入足量的氯化鐵即可證明

D.氨氣與水形成的是氨水，是弱電解質(zhì)，主要存在的是一水合氨14．【答案】C【解析】【解答】A．溫度高會(huì)促進(jìn)純堿的水解，純堿水解顯堿性，油脂在堿性條件下可以發(fā)生水解，所以用溫?zé)岬募儔A溶液清洗油污，故A不符合題意；B．白醋中含有醋酸，醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，醋酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成易溶于水的醋酸鈣，所以可以用白醋除去水垢中的CaCO3，故B不符合題意；C．NaClO具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，用于消毒殺菌，故C符合題意；D．鐵在潮濕的環(huán)境中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，形成鐵銹，所以餐后將洗凈的鐵鍋擦干可以減緩鐵的銹蝕，故D不符合題意；故答案為C。

【分析】A.油脂在堿性條件下可以發(fā)生水解；

B.醋酸酸性強(qiáng)于碳酸；

C.NaClO具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

D.鐵在潮濕的環(huán)境中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。15．【答案】D【解析】【解答】A．S和O2點(diǎn)燃生成SO2，不能生成SO3，A不符合題意；B．工業(yè)上用石油的裂化和裂解產(chǎn)生乙烯，不用乙醇生產(chǎn)乙烯，B不符合題意；C．工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?，氨發(fā)生催化氧化產(chǎn)生NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生產(chǎn)硝酸，C不符合題意；D．純堿制備工業(yè)中先往飽和NaCl溶液中通入氨氣制造堿性環(huán)境，再通入過量二氧化碳析出碳酸氫鈉固體，再加熱碳酸氫鈉固體得到純堿，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.制取硫酸的步驟是，硫與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫再氧氣的作用下繼續(xù)氧化變?yōu)槿趸?，與水作用產(chǎn)生硫酸

B.乙烯產(chǎn)量作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一，因此工業(yè)上的乙烯來自于石油

C.工業(yè)上制取硝酸利用的是氨氣的催化氧化，變?yōu)橐谎趸?，繼續(xù)被氧氣氧化變?yōu)槎趸?，用水吸收，產(chǎn)生的一氧化氮繼續(xù)被氧化依次循環(huán)制取硝酸

D.工業(yè)是制取純堿是利用飽和的食鹽水通入氨氣形成堿性的環(huán)境繼續(xù)通入二氧化碳，利用溶解度的不同得到碳酸氫鈉晶體，對(duì)晶體進(jìn)行加熱得到純堿16．【答案】B【解析】【解答】A．鐵粉在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，A不符合題意；

B．氫氧化銅受熱分解成氧化銅，氧化銅可以和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液，B符合題意；

C．氨氣和硝酸溶液反應(yīng)生成硝酸銨溶液，得不到硝酸銨固體，故C不符合題意；

D．由于鋁離子水解，HCl易揮發(fā)，所以加熱蒸發(fā)氯化鋁溶液得到的是氫氧化鋁，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.2Fe+3Cl22FeCl3；

B.該轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)；

C.氨氣溶于水可以和硝酸溶液生成硝酸銨溶液；

D.氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱促進(jìn)水解。17．【答案】B【解析】【解答】A.K2FeO4中鐵元素為+6，具有強(qiáng)氧化性，K2FeO4可代替Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用，故A說法不符合題意；B.CaO2屬于過氧化物，陰離子是，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1，故B說法符合題意；C.鑒別KNO3和Na2SO4，利用鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)不同，鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)隔著鈷玻璃為紫色，故C說法不符合題意；D.鈉是活潑金屬，在700℃～800℃時(shí)與四氯化鈦（TiCl4）反應(yīng)生成金屬鈦，故D說法不符合題意，故答案為：B。

【分析】A.K2FeO4中Fe的化合價(jià)為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)后生成的鐵離子水解會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵膠體；

B.過氧化鈣屬于過氧化物；

C.鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色；

D.金屬鈉的還原性大于鈦，能用金屬鈉置換出金屬鈦。18．【答案】C【解析】【解答】A．蔗糖碳化蓬松，主要體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，A不符合題意；B．先受熱分解成氨氣和HCl氣體，兩種氣體遇冷又化合成，不是升華，B不符合題意；C．炭粉中加入濃硝酸并加熱發(fā)生反應(yīng)：，產(chǎn)生的進(jìn)入澄清石灰水遇到水反應(yīng)生成硝酸：，因“少量澄清石灰水”，所以不變渾濁，C符合題意；D．氯水將Ｉ-氧化為I2，還原性：，D不符合題意；答案為C。

【分析】

A.濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性；

B.受熱分解后又生成氯化銨，不是升華；

C.少量澄清石灰水遇二氧化碳現(xiàn)象無法觀察，紅棕色氣體是二氧化氮，此根據(jù)元素守恒和現(xiàn)象同時(shí)進(jìn)行推斷；

D.氯水將碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯離子，根據(jù)還原劑大于還原產(chǎn)物，碘離子還原性較大。19．【答案】A【解析】【解答】A．用于水體消毒，是因?yàn)槠渚哂醒趸?，可使蛋白質(zhì)變性，故A符合題意；B．用于蝕刻線路板上的銅，是因?yàn)殍F離子具有氧化性，能夠與銅反應(yīng)，和其具有酸性無關(guān)，故B不符合題意；C．用于除去鐵銹，是和其酸性有關(guān)，與其還原性無關(guān)，故C不符合題意；D．可用作氮肥，是因?yàn)槠浣M成含有氮元素，與其受熱易分解無關(guān)，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性；

B.具有氧化性，能與銅反應(yīng)；

C.鹽酸除鐵銹利用的是鹽酸的酸性；

D.含有氮元素，可用作氮肥。20．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)圖示，反應(yīng)前后沒有改變，可知在催化還原過程中，起催化作用，故A不符合題意；B．在轉(zhuǎn)化為過程中，離子所帶電荷不變，氧元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，故B不符合題意；C．步驟④有氮氧鍵、氮?dú)滏I的斷裂，有氧氫鍵的生成，所以涉及極性共價(jià)鍵的斷裂與生成，故C不符合題意；D．根據(jù)圖示，總反應(yīng)為，總過程中每吸收需要消耗0.25mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗氧氣的體積是5.6L，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、催化劑指的是第一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，在后續(xù)反應(yīng)中作為生成物重新出現(xiàn)；

B、氧元素在反應(yīng)前后都是-2價(jià)；

C、極性鍵為不同非金屬原子的結(jié)合；

D、結(jié)合可以知道NO和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4：1。21．【答案】（1）除去有機(jī)物或把廢催化劑中主要成分轉(zhuǎn)化成易溶于水的物質(zhì)(答出一點(diǎn)即可)（2）Fe2O3（3）H2O2+2+6H+=2+4H2O（4）8.38（5）氯化銨水解程度增大或氯化銨分解或NH4VO3溶解度增大(答出一點(diǎn)即可)；2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O↑（6）NaVO3（7）B；D【解析】【解答】（1）“焙燒”的目的是除去有機(jī)物或把廢催化劑中主要成分轉(zhuǎn)化成易溶于水的物質(zhì)；（2）據(jù)分析可知，濾渣的主要成分是Fe2O3；（3）據(jù)分析可知，加H2O2的作用是將氧化為，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒配平得到其離子方程式為H2O2+2+6H+=2+4H2O；（4）K==1013.38，通常認(rèn)為溶液中離子濃度不大于10-5mol·L-1為沉淀完全，說明，則，故當(dāng)濾液①的pH調(diào)控為8.38時(shí)，鋁元素恰好沉淀完全；（5）溫度高于80℃沉釩率降低的主要原因可能是氯化銨水解程度增大或氯化銨分解或NH4VO3溶解度增大；NH4VO3沉淀分解生成V2O5的化學(xué)方程式是2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O↑；（6）由圖可知，偏釩酸鈉的化學(xué)式NaVO3；（7）[Al(OH)4]-中Al元素提供空軌道，O元素提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，O元素與H元素之間存在極性共價(jià)鍵，[Al(OH)4]-與水分子之間存在分子間作用力，故答案為：BD。

【分析】（1）依據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)分析；（2）依據(jù)流程圖，利用反應(yīng)物和產(chǎn)物的性質(zhì)判斷；（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，利用原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒分析；（4）依據(jù)K=分析；（5）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，利用原子守恒分析；（6）依據(jù)均攤法判斷化學(xué)式；（7）依據(jù)配合物的結(jié)構(gòu)分析。22．【答案】（1）Al2O3?6MgO?CO2?12H2O或2Al(OH)3?5Mg(OH)2?MgCO3?4H2O或Al2Mg6(OH)16(CO3)?4H2O（2）Al2Mg6(OH)16(CO3)?4H2O+18HCl=2AlCl3+6MgCl2+CO2↑+21H2O（3）nCO2+n（4）3I2+NaClO3+6HCl=6ICl+NaCl+3H2O（5）取燒瓶?jī)?nèi)溶液，加淀粉溶液，如果不變藍(lán)，說明反應(yīng)已完全【解析】【解答】I．(1)達(dá)喜中含有的五種短周期元素為H、C、O、Mg、Al，若以氧化物的形式表示，可以表示為：aMgO?bAl2O3?cCO2?dH2O。Al2O3為0.01mol，若b=1，則達(dá)喜的相對(duì)分子質(zhì)量為6.02g÷0.01mol=602＜700，所以可以確定達(dá)喜的相對(duì)分子質(zhì)量為602。MgO為0.06mol，所以a=6。根據(jù)達(dá)喜的化學(xué)式和相對(duì)分子質(zhì)量，有44c+18d=602-6×40-102=260，假設(shè)c=1，則d=12；假設(shè)c=2，d=9.6；假設(shè)c=3，d=7.1；假設(shè)c=4，d=4.7；假設(shè)c=5，d=2.2；d不是整數(shù)的都不正確，所以達(dá)喜的化學(xué)式為6MgO?Al2O3?CO2?12H2O，或表示為Al2O3?6MgO?CO2?12H2O或2Al(OH)3?5Mg(OH)2?MgCO3?4H2O或Al2Mg6(OH)16(CO3)?4H2O。(2)達(dá)喜與胃酸（含稀鹽酸）反應(yīng)，可以看做是堿或堿性氧化物和酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式是Al2Mg6(OH)16(CO3)?4H2O+18HCl=2AlCl3+6MgCl2+CO2↑+21H2O。(3)利用CO2中的一個(gè)碳氧雙鍵與環(huán)氧丙烷()發(fā)生加聚反應(yīng)，得到聚酯類高聚物，酯在自然界中可以降解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是nCO2+n。II．(4)將NaClO3溶液逐滴加入到碘單質(zhì)和過量鹽酸的混合液中，生成ICl，氯的化合價(jià)從+5價(jià)降低到-1價(jià)，碘的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒配平得到化學(xué)方程式為：3I2+NaClO3+6HCl=6ICl+NaCl+3H2O。(5)若加入的NaClO3溶液已足量，則溶液中的碘全部被消耗，加入淀粉溶液時(shí)不變藍(lán)。所以可以取燒瓶?jī)?nèi)溶液，加淀粉溶液，如果不變藍(lán)，說明反應(yīng)已完全?！痉治觥縄．達(dá)喜隔絕空氣加強(qiáng)熱分解生成的氣體冷卻至室溫，無色液體A是水，說明達(dá)喜中含有H和O。無色無味氣體B通入足量石灰水產(chǎn)生白色沉淀，氣體B是二氧化碳，說明達(dá)喜中含有C。達(dá)喜加熱分解產(chǎn)生的固體中加入0.02molNaOH，不溶于NaOH溶液的2.40g白色固體D能溶于鹽酸中，所以固體D是MgO，2.40gMgO為0.06mol。溶于NaOH溶液中的是Al2O3，其質(zhì)量為3.42g-2.40g=1.02g，為0.01mol。所以達(dá)喜中含有的五種短周期元素為H、C、O、Mg、Al。23．【答案】（1）c（2）；分多次加入溶液（或逐滴滴加溶液），邊加邊攪拌（3）；冷卻至室溫；上下移動(dòng)右側(cè)量氣管，使左右兩側(cè)的液面相平；偏小【解析】【解答】（1）灼燒固體應(yīng)該在坩堝中，裝置圖C正確；

（2）①M(fèi)gO與H2O2反應(yīng)生成MgO2和H2O，方程式為：MgO+H2O2=MgO2+H2O；

②“轉(zhuǎn)化”階段有大量熱量放出，會(huì)使溫度升高，H2O2不穩(wěn)定，受熱易分解，為了提高M(jìn)gO2的產(chǎn)率，需要