陜西省安康市2020-2022三年高二化學下學期期末試題匯

編3-非選擇題

1.(2021春?陜西安康?高二統(tǒng)考期末)回答下列問題：

⑴JQ4立方烷)與苯乙烯互為：______。

CH3

I

(2)CH2-C—CH-CH2的系統(tǒng)命名為：。

⑶乙酸乙酯的核磁共振氫譜中，信號峰的面積之比為：O

⑷乙醇的沸點高于二甲醛(CHQCH3)的原因是：。

⑸對二甲苯分子中最多有個原子處于同一平面上。

2.(2021春?陜西安康?高二統(tǒng)考期末)E是合成某藥物的中間體，其一種合成路線如

O

COOCH3

ABCDE

(I)A的分子式為。

(2)A→B的化學方程式是。

(3)B→C的反應類型是。

(4)D的官能團的名稱是。

(5)D→E的反應條件是。

3.(2020春?陜西安康?高二統(tǒng)考期末)⑴(CH辦CHCH(CH3”的系統(tǒng)命名為。

⑵有機物的結(jié)構(gòu)可用"鍵線式"簡化表示，CH3CH=CH-CH3的鍵線式為。

⑶下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出一種信號的是。

A.CH3CH2CH3B.CH3COCH2CH3C.CH3CH2OHD.CH3OCH3

⑷分子式為C2H6。的有機物，有兩種同分異構(gòu)體，乙醇(CH3CH2OH)、甲醛(CH3OCH3),

則通過下列方法，不可能將二者區(qū)別開來的是。

A.紅外光譜B.H核磁共振譜C.質(zhì)譜法D.與鈉反應

Ck/HCl?/Cl

、c=(`/'c=c/

⑸已知乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，1,2-二氯乙烯可形成H/''C∣和H∕'XH兩

種不同的空間異構(gòu)體，稱為順反異構(gòu)。下列能形成類似上述空間異構(gòu)體的是o

A.I-丙烯B.4-辛稀C.I-丁烯D.2-甲基I-丙烯

4.(2020春?陜西安康?高二統(tǒng)考期末)請按要求填空：

⑴苯酚與濱水生成白色沉淀的反應類型是。

⑵填寫有機物的結(jié)構(gòu)簡式：I-氯丁烷M!%乙一蠹件＞2-丁醇。

⑶寫出乙醇催化氧化生成乙醛的反應方程式。

OO

——CYy-COCH,CH,O-k

⑷滌綸的結(jié)構(gòu)簡式為?=/^L,寫出其單體的結(jié)構(gòu)簡式

⑸某鏈燒C6Hi2的所有碳原子共平面，則其結(jié)構(gòu)簡式為。

5.(2022春?陜西安康?高二統(tǒng)考期末)84消毒液、酒精、過氧乙酸等消毒劑在抗擊新

型冠狀病毒肺炎疫情中起到重要作用。回答下列問題：

I.84消毒液是北京第一傳染病醫(yī)院(現(xiàn)北京地壇醫(yī)院)于1984年研制的一種消毒液，

主要成分為受熱易分解的次氯酸鈉(NaeIO)。某實驗小組用如圖裝置制備84消毒液。

(I)A中發(fā)生反應的離子方程式為o

(2)C中盛裝試劑為,導管的連接順序為a、

⑶制備84消毒液時，若Cl?與NaOH溶液反應溫度過高，NaCIO的產(chǎn)率將(填"增

大""減小"或"不變")。

∏.過氧乙酸(CH?C∞OH)是無色液體，易溶于水，有強烈刺激性氣味，有腐蝕性。

(4)CH3COOOH可用H2O2和CH3COOH制備，其化學方程式為

⑸制備CHCC）OoH過程中總會殘留少量Hq2,因此C&COOOH在使用過程中需要準

確標定原液的濃度。取CH、C。。。H樣品6.000g,標定步驟如下：

a.用KMnO4標準溶液滴定H2O2；

b.當達到終點時加入足量KI溶液，發(fā)生反應：

2KI+H,SO,+CH,COOOH=K2SO,+CH,COOH+H,O+I,；

C.用l?50OmoI?L"Na2S2O3標準溶液滴定生成的L，發(fā)生反應：

I2+2Na2S203=2NaI+Na2S4O6,消耗Na2S2O3溶液20.0OmLO

測得樣品中CHjCOOOH的質(zhì)量分數(shù)為。

6.（2021春,陜西安康?高二統(tǒng)考期末）過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色

的固體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應；不溶于醇類、乙醛等，

易與酸反應，常用作殺菌劑、防腐劑等。某實驗小組擬選用如下操作與裝置（部分

固定裝置略）制備過氧化鈣。

③用乙醇一④105C、

CaO2

烘烤60min

⑴三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應的離子方程式為o

（2）用恒壓分液漏斗盛裝Hq?和濃氨水相比用普通分液漏斗盛裝的好處是。

⑶該反應常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能的原因是（寫出一點即可）。

⑷測定產(chǎn)品中CaOz含量的實驗步驟如下：

步驟一：準確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸儲水和過量的Kl晶體，再滴入

少量2mol的硫酸，蓋上瓶塞，充分反應;

步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；

步驟三：用滴定管逐滴加入濃度為CmOI?1/的NazSzO?溶液至反應完全。

記錄數(shù)據(jù)，再重復上述操作2次，得出三次消耗NaA/）,溶液的平均體積為VmL（已知:

I2+2S,O^=2Γ+S4O^）O

①滴定至終點的現(xiàn)象是；

②產(chǎn)品中Cao?的質(zhì)量分數(shù)為%（用含a、c、V的代數(shù)式表示）。

7.（2022春?陜西安康?高二統(tǒng)考期末）局部麻醉劑苯佐卡因生成流程如下圖:

（苯佐卡因）

已知：反應①的條件為濃硫酸、濃硝酸混合酸，加熱；反應④中硝基在鹽酸和鐵作用

下被還原為氨基。請回答下列問題:

（I）A的化學名稱為。

⑵合成路線中反應①的化學方程式為。

（3）B的結(jié)構(gòu)簡式為,B中含有的含氧官能團的名稱為。

⑷合成路線中③的反應條件為。

⑸苯佐卡因有多種同分異構(gòu)體，能同時滿足如下條件的異構(gòu)體共有種（不考慮立

體異構(gòu)）。

任意寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：

①分子中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，其中一個為-NH2；

②既能發(fā)生銀鏡反應，又能和氫氧化鈉反應。

8.（2022春?陜西安康?高二統(tǒng)考期末）有機物G是一種香料，其合成線路如下圖:

rγι①B√?.GOy傕化劑

'②I?OOH?I~?△G

(C∣ιH∣κO2)

?BH素酚

已知：I.R-CHCH2?>R-CH2CH2OH;RClw化刊

∏.D的相對分子質(zhì)量為88,其核磁共振氫譜只有三組峰值。

in.E能與銀氨溶液反應，G分子中只有2個-CH3。

請回答下列問題：

（I）A的系統(tǒng)命名為。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為。

（3）D與F反應的化學方程式為0

（4）寫出所有與D互為同分異構(gòu)體，且既能水解又能發(fā)生銀鏡反應的有機物的結(jié)構(gòu)簡式

⑸若E的一種同分異構(gòu)體能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應，則該異構(gòu)體與足量的飽和澳水

反應涉及的反應類型為。

9.（2020春?陜西安康?高二統(tǒng)考期末）（1）化合物A（C4HK>O）是一種有機溶劑。A可以發(fā)

生以下變化:

①A分子中的官能團名稱是o同分異構(gòu)體有種（包括A本身）。

②A只有一種氯取代物B。寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式：。

③A的同分異構(gòu)體F也可以發(fā)生框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。則F

的結(jié)構(gòu)簡式是。

⑵化合物”HQ,,（C6H6θ2）可用作顯影劑，"HQ"可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。"HQ"

還能發(fā)生的反應是（填序號）。

①加成反應②氧化反應③加聚反應④水解反應

"HQ"的一硝基取代物只有一種。"HQ"的結(jié)構(gòu)簡式是o

10.（2020春,陜西安康?高二統(tǒng)考期末）利用合成氣制備有機中間體B和聚合物H的種

合成路線如圖（部分反應條件已略去:

（）

H

請回答下列問題：

(I)B中所含官能團名稱是,B分子中能共平面的原子數(shù)最多是。

(2)由C生成D的反應類型是。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為o

⑷由F生成G的化學方程式為。

11.(2022春?陜西安康?高二統(tǒng)考期末)硫化鎘(CdS)難溶于水，常作顏料、油漆的添

加劑。實驗室以鎘鐵礦(主要成分是Cdo2、Fe2O3,FeO及少量AlQ?和SiOi為原

料制備高純度CdS和綠色凈水劑K2FeO4的工藝流程如下:

稀硫酸CH3OH雙氧水(NH4)2S

鎘鐵礦高純CdS

濾渣1KFeOL-…濾渣2濾液

已知如下信息:

①常溫下，KW(CdS)=3.6χl0?29,Cd(So)可溶于水。

②此實驗條件下，幾種金屬離子的氫氧化物沉淀PH如下:

金屬離子開始沉淀的PH完全沉淀的PH

Fe3+1.52.8

Al3+3.05.0

Fe2+6.38.3

Cd2+7.49.4

請回答下列問題：

⑴濾渣1的主要成分是(填化學式)。

(2)"氧化"步驟中發(fā)生反應的離子方程式為o

41

⑶"沉鎘"后濾液中c(s3)=lxlO?mol?H時，C(Cd>)=mol-L0若濾渣2為

Al(OH)cFe(OH)3的混合物，則"調(diào)pH"中需控制PH的最小值為。

⑷操作A包括過濾、洗滌、干燥等。驗證CdS沉淀是否洗凈的操作是。

⑸一種制備KFec)4的方法是在一定條件下，以鐵片為陽極，電解KOH溶液。寫出電

解時陽極的電極反應式O

12.(2021春?陜西安康?高二統(tǒng)考期末)某小組以軟鎰礦(主要成分是Mn。?，含少量

Si。?等雜質(zhì))為原料提取鎰的流程如下(黃鐵礦的主要成分是FeS?,部分產(chǎn)物和條件

已省略)：

濾渣1濾渣2廢液

己知：①酸浸中氧化產(chǎn)物為淺黃色固體，雙氧水不能氧化Mn2+。

②常溫下幾種氫氧化物沉淀的PH如下：

金屬氫氧化物Fe(OH)JFe(OH)2Mn(OH)2

開始沉淀的PH2.37.58.8

完全沉淀的PH4.19.710.4

回答下列問題：

(I)Si元素在周期表中的位置是。

⑵寫出“酸浸"中主要反應的離子方程式：o

⑶濾渣1的主要成分是(填化學式)。

⑷調(diào)節(jié)pH時a的范圍為。

(5)"電解"中產(chǎn)生的"廢液"可以循環(huán)用于“酸浸"步驟，寫出"電解”中發(fā)生反應的化學方程

式O

13.(2022春?陜西安康?高二統(tǒng)考期末)科學家積極探索新技術(shù)對COa進行綜合利用。

I,Co2可用Feo吸收獲得H2。

6FeO(s)+CO式g)=2Fe3O4G)+C(s)ΔHl=-76.0kJ?moΓ'

l

3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)ΔH2=+18.7kJ?moΓ

(1)C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H,(g)ΔH3=kJ?mol"

∏?CO2可用來生產(chǎn)燃料甲醇。

CO2(g)+3H2(g).CH,OH(g)+H,O(g)ΔH=-49.0kJ-mol-'。在體積為IL的恒容密閉容

器中，充入ImOICO2和2molH?,一定條件下發(fā)生上述反應，測得CHQH(g)的濃度隨

時間的變化如表所示:

時間/min0351015

濃度∕mol?I7∣00.30.450.50.5

⑵的平衡轉(zhuǎn)化率=。該條件下上述反應的平衡常數(shù)K=。

n(CHOH)

⑶下列措施中能使平衡體系中一??3τ2增大且不減慢化學反應速率的是_______?

n(CO2)

A.升高溫度B.充入He(g),使體系壓強增大

C.再充入ImolH2D.將H?0(g)從體系中分離出去

⑷當反應達到平衡時，出的物質(zhì)的量濃度為％,然后向容器中再加入一定量H?,待反

應再一次達到平衡后，也的物質(zhì)的量濃度為9,則Cl%(填">"、"<"或"=")。

14.(2021春?陜西安康?高二統(tǒng)考期末)乙酸是生活中常見的調(diào)味品。工業(yè)上，在一定

條件下合成乙酸的原理為CHQH(I)+Cθ(g).CH3C∞H(l)AH。

(1)3種物質(zhì)的燃燒熱如表所示：

物質(zhì)CH3OH(I)8(g)CH3C∞H(I)

燃燒熱AHZkJmOL-727-283-875

上述反應中ΔH=kJ?mol4。

(2)在恒溫恒壓條件下，進行上述反應，測得達到平衡時C(Co)=ImOI?L”,在溫度不條

件下，將容器體積縮小至原來的子(不考慮液體的體積)，則從縮小體積時到再次平衡時,

C(Co)變化范圍為。相對第一次平衡，達到第二次平衡時n(CH?OH)將

(填"增大"、"減小"或"不變")。

⑶溫度對上述反應的平衡常數(shù)K的影響如圖所示。

?—-ll

mπτκ

其中，能真實表示平衡常數(shù)K受溫度影響的曲線是O

⑷一定溫度下，在恒容密封容器中充入4molCHQH(I)和2molCO(g),Co的平衡轉(zhuǎn)

化率與外界條件(溫度、壓強)的關系如圖所示。

①I"代表o

②M點對應的體系中，避n(CH3WOH)=——。

15.(2020春?陜西安康?高二統(tǒng)考期末)工業(yè)上，可采用水煤氣還原法處理NO2。

φ2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)?Hi<0

②2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)?H2<0

(l)H2(g)+∞2(g)CO(g)+H2O(g)?H=(用含△%、4H2的式子表示)，反應①的反應物

總鍵能Ei______生成物總鍵能E2(填">""V"或"=")。

⑵在兩個相同體積的容器甲、乙中發(fā)生②反應，其他條件相同，甲容器在200℃下進

行，乙容器在250°C下進行。有關甲、乙容器中反應速率的判斷正確的是(填代號)。

A.甲>乙B.甲〈乙C.甲=乙D.無法判斷

⑶在恒容密閉容器中充入2molNO和2molC。，發(fā)生反應②。隨著反應的進行，逐漸

增大反應溫度，測得混合氣體中N2的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。

溫度高于To°C時，W體積分數(shù)降低的原因是。

⑷在2L恒容密閉容器中充入2molNO(g)、2molH2,發(fā)生反應①，在一定溫度下反應

經(jīng)過5min達到平衡，測得：n(H2O)=1.0mo∣o從反應開始到平衡時止的平均反應速率

V(M)為。該溫度下，反應①的平衡常數(shù)K為L/moL

一—■■■參*考*答*案■■■——:

1.同分異構(gòu)體2-甲基-L3-丁二烯2:3：3(或3:2:3、3:3:2)二者的相對

分子質(zhì)量相同，乙醇分子間可形成氫鍵，而二甲醛分子間不能形成氫鍵14

K詳析》⑴^^(立方烷)與(OW'H=CH2)苯乙烯分子式都是c8H8,互為同分異構(gòu)

體；

CH3

I

(2)CH2≈C-CH=CH2的系統(tǒng)命名為2一甲基-L3-丁二烯；

⑶乙酸乙酯(CMCC)OCH2CH3)有3種等效氫，核磁共振氫譜中有3組峰，信號峰的面積之比為

2:3:3；

(4)乙醇、二甲股的相對分子質(zhì)量相同，乙醇分子間可形成氫鍵，而二甲醛分子間不能形成

氫鍵，所以乙醇的沸點高于二甲醛(CHQCH,)；

⑸對二甲苯可以看做是2個甲基代替苯環(huán)上的2個H原子，苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋

轉(zhuǎn)，甲基上最多有1個H原子與苯環(huán)共平面，所以對二甲苯分子中最多有14個原子處于同

一平面上。

2.C7H13OCICH2OH+CuO?>Cl—^CHO+Cu+H2O取

代(水解)反應竣基、城基濃硫酸、加熱、CH3OH

K詳析》⑴根據(jù)碳原子的成鍵特點分析，A的分子式為C,HQOCI。

(2)A→B為醉羥基被氧化生成醛基，化學方程式是

Cl^CH2OH+CuO?>Cl^CHO+Cu+H,O。

(3)B→C為氯原子變羥基，反應類型是為取代(水解)反應。

(4)D的官能團的名稱是城基和歿基。

(5)D→E為竣酸的酯化反應，反應條件是濃硫酸、加熱、CH,OHo

3.2,3-二甲基丁烷\____DCB

K詳析』⑴(CH3)2CHCH(CH3)2的最長碳鏈四個碳,2,3號碳有一個甲基,系統(tǒng)命名得到正

確名稱：2,3-二甲基丁烷，故R答案』為：2,3-二甲基丁烷；

(2)CH3-CH=CH-CH3含有4個C,且含有1個C=C鍵,鍵線式為\____,故K答案D為:

⑶核磁共振氫譜中給出一種信號，說明該分子中有一1種H原子；

A.CH3CH2CH3中有2種氫原子，核磁共振氫譜中有2種信號?，故A錯誤；

B.CH3COCH2CH3中有3種氫原子，核磁共振氫譜中有3種信號，故B錯誤；

C.CH3CH2OH中有3種氫原子，核磁共振氫譜中有3種信號，故C錯誤；

D.CH3OCH3中有1種氫原子，核磁共振氫譜中有4種信號，故D正確；

故K答案U為：D；

(4)A.含化學鍵、官能團不同，則紅外光譜可區(qū)分，故A不選；

B.乙醇含3種H,甲醛含1種H,則IH核磁共振譜可區(qū)分，故B不選；

C.相對分子質(zhì)量相同，則質(zhì)譜法不能區(qū)分，故C選；

D.乙醇與鈉反應生成氫氣，而甲醛不能，可區(qū)分，故D不選；

故K答案U為：C：

(5)A.1-丙烯為CH3CH=CH2,其中C=C連接相同的H原子，不具有順反異構(gòu)，故A錯誤；

B.4-辛烯：CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3,其中C=C連接不相同的H原子，具有順反異構(gòu)，

故B正確；

C.1-丁烯C=C連接相同的氫原子，沒有順反異構(gòu)，故C錯誤；

D.2-甲基-I-丙烯為CH2=CH(CH3)CH3,其中C=C連接相同的2個H,不具有順反異構(gòu),故D

錯誤；

故K答案H為：Bo

4.取代反

應CH2=CHCH2CH32CH3CH2OH+O2-￡v→2CH3CHO+2H2O

00

r

un)!∕A-J!nu?HOCH2CH2OH(CH3)2C=C(CH3)2

K詳析》(1)苯酚與濃濱水中的漠發(fā)生取代反應生成2,4,6-三濱苯酚(白色沉淀)，故K答案》

為：取代反應；

⑵L氯丁烷在NaoH、乙醉、加熱條件下發(fā)生消去反應生成I-丁烯，1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為

CH2=CHCH2CH3,故K答案》為：CH2=CHCH2CH3;

CWAg

⑶乙醇催化氧化生成乙醛的化學方程式為2CH3CH2OH+O2Δ÷2CH3CHO+2H2O,故K答

εs

案』為：2CH3CH2OH+O2—v→2CH3CHO+2H2O;

00

_11Il

⑷由滌綸的結(jié)構(gòu)簡式可知，合成滌綸的單體為“°-CC-OH-

和HOCH2CH2OH,

00

IlIl

HO-CC-OH

故K答案H為：和HOCH2CH2OH;

⑸某鏈燃C6H12的所有碳原子共平面，則其結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=C(CH3卜，故K答案》為:

(CH3)2C=C(CH3)2o

Δ

+2+

5.(l)MnO2+4H+2Cr=Mn+CI2↑+2H2O

⑵飽和食鹽水e、d、c、b、f

⑶減小

(4)CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O

(5)19%

K祥解H∣.該實驗小組用Cb和NaOH溶液反應制備84消毒液；A裝置為制備Cl2的裝置,

B裝置為CL和Nac)H溶液反應的裝置，C裝置為除去CL中HCl氣體的裝置，D裝置為尾氣

處理裝置；裝置的連接順序為A玲CfBfD。

Il.使用H2O2和CH3C00H制備CFhCOOOH后，滴定實驗中先用高鎰酸鉀將雙氧水氧化，然

后利用過氧乙酸氧化碘離子生成碘單質(zhì)，之后利用標準溶液滴定生成的碘單質(zhì)的

量，從而確定過氧乙酸的量。

(1)

Δ

+2t

A裝置為制備Cl2的裝置，發(fā)生反應的離子反應方程式為MnO2+4H+2CI=Mn+CI2φ+2H20o

(2)

C裝置是除去Cb中HCl氣體的裝置，則C裝置中盛有的是飽和NaCI溶液：A裝置為制備Cb

的裝置，B裝置為CL和Nac)H溶液反應的裝置，C裝置為除去CL中HCl氣體的裝置，D裝

置為尾氣處理裝置，裝置的連接順序為A玲C玲B玲D,則導管的連接順序為a、e、d、c、b、

f,

(3)

NaeIo受熱易分解，若若Cb與NaoH溶液反應溫度過高，NaaO的產(chǎn)率將減小。

(4)

用H2O2?CH3COOH制備CH3COOOH的化學方程式為CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O0

(5)

該滴定實驗的原理是先用高鐳酸鉀將雙氧水氧化，然后利用過氧乙酸氧化碘離子生成碘單

質(zhì)，之后利用NazSzQ標準溶液滴定生成的碘單質(zhì)的量，從而確定過氧乙酸的量；消耗

NaMO.、溶液20.00mL,其濃度為1.50Omol.L」，根據(jù)反應方程式為+2NaKo3=ZNaNNaAq可

知生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量n(lJ=gxL500mol.I√×0.02L=0.015mol,根據(jù)化學方程式

2KI+H2SO4+CH3COOOH=2KHSO4+CH3COC>H+H2O+I2可知，消耗的過氧乙酸的物質(zhì)的量

n(CH,CO∞H)=n(I2)=0.015mol,所以樣品中過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)為

F產(chǎn)_

2+

6.Ca+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H,O+2NH：便于漏斗中的液體順利

滴下該反應是放熱反應，溫度低有利于提高Cao「8HQ產(chǎn)率；溫度低可減少過氧化

氫的分解，提高過氧化氫的利用率溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)保持不

K祥解D實驗中，三頸燒瓶內(nèi)氯化鈣與雙氧水發(fā)生反應，生成CaO??8H2O,由于CaO「8Hq

易潮解，且不溶于醇類，故可用乙醉洗滌，經(jīng)烘烤后得到純凈的CaO.

K詳析D⑴三頸燒瓶中氯化鈣與雙氧水發(fā)生反應，生成CaO「8HQ,離子方程式是

2+

Ca+H2O2+2NH,?H2O+6H2O=CaO2?8H2θΦ+2NH：；

⑵恒壓滴液漏斗結(jié)構(gòu)中含有一個支管，可以平衡氣壓，便于滴液漏斗內(nèi)液體能夠順利流下；

⑶該反應是放熱反應，用冰水浴控制溫度在0℃左右有利于減少過氧化氫的分解，提高過氧

化氫的利用率，提高CaO「8也。的產(chǎn)率；

⑷①過氧化鈣氧化碘化鉀生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍，滴定至終點的現(xiàn)象是溶液顏色由藍色

變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)保持不變；

②根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒關系可知：Cao?I,2S2O^,CaO2的質(zhì)量是?molx72g/mol.

產(chǎn)品中Cao?的質(zhì)量分數(shù)為T2L∣00%二平。

7.(1)對硝基甲苯(或4-硝基甲苯)

(4)乙醇、濃硫酸，加熱

K祥解男甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生甲基對位上的硝化反應，產(chǎn)生A是對硝基甲

O2N

苯，結(jié)構(gòu)簡式是,A與酸性KMnc)4溶液發(fā)生甲基的氧化反

O2N

應產(chǎn)生B：,B與與C2H5OH、濃硫酸混合加熱發(fā)生酯

O2NC(X)C2也

化反應產(chǎn)生c：,反應④是C中硝基在鹽酸和鐵作用

H2NCOOC2H

下被還原為氨基，得到苯佐卡因：

(1)

ON-'

2CH3

根據(jù)上述分析可知A是?V——7∕,名稱為對硝基甲苯(或4-硝基

甲苯)；

(2)

①是《)---3”與濃硝酸、

濃硫酸混合加熱，發(fā)生苯環(huán)上甲基對位上的取代反應,

產(chǎn)生O)N—C/>-CllI和出0,該反應的化學方程式為：

〈)-CH3+HNCM濃)一等一

÷+H20

(3)

OzN—

根據(jù)上述分析可知：物質(zhì)B結(jié)構(gòu)簡式是\_j,;根據(jù)B結(jié)構(gòu)簡

式可知：該物質(zhì)分子中含有的官能團名稱為竣基、硝基；

(4)

-COOH

合成路線中③反應是V-------7與CzHsOH、濃硫酸混合加熱

H2N-ζACOOCa

發(fā)生酯化反應產(chǎn)生苯佐卡因:N一'J和水，故反應條件為乙醇、

濃硫酸，加熱；

(5)

苯佐卡因有多種同分異構(gòu)體,能同時滿足如下條件：①分子中苯環(huán)上只有兩個處于對位的

取代基，其中一個為-NH2；②既能發(fā)生銀鏡反應，又能和氫氧化鈉反應，說明含有HCOO-

II2N-?/)-CH2CH2OOCH

基團，可能的結(jié)構(gòu)為

II2NCIKXXH

CH1,共兩種不同結(jié)構(gòu)。

(4)HCOOCH2CH2CH,,HCOOCH(CH3),

⑸加成反應和取代反應

K祥解X根據(jù)C→D的轉(zhuǎn)化反應和條件可知D中含有-C∞H,D的相對分子質(zhì)量為88,

CH3-CH-COOH

且核磁共振氫譜只有三組峰值，可得D的結(jié)構(gòu)簡式為I,反推C為

CH3

CH3-CH-CHOCH3-CH-CH,OHCH3-C=CH,

,B為?I。根據(jù)已知信息可知A為，其名

CH3CHiCHi

稱為2-甲基丙烯。E的分子式為CgHgO,不飽和度為2=6,G的不飽和度為

13×2+2-18

=5,可猜想E分子中存在苯環(huán)，根據(jù)已知信息HI可知該分子中存在"-CHO",

2

又知G分子中只有2個-CH?,而D中已經(jīng)存在2個，所以E中不存在支鏈，故E的結(jié)構(gòu)簡

CII=CIKHO

式為,E與出發(fā)生加成反應得到

ClbcihClLOII

）。B→C的化學反應方程式可模仿CHQHqH催化

氧化反應得到，D→G的反應方程式可模仿CH3CH2OH與CHfOOH發(fā)生酯化反應得到。

O

H

根據(jù)題目限制條件D的同分異構(gòu)體中既含有"-CHO"又含有"OC符合條件的異構(gòu)體

為HCOOCH2CH2CH3,HCOOCH(CH,)2。若E的一種同分異構(gòu)體能與FeCI3溶液發(fā)生反應,

說明該分子中存在一個酚羥基，則分子中還存在一個"<≡C-",符合條件的異構(gòu)體之一為

，該有機物能與Br2發(fā)生加成和取代反應。

(1)

CH3-C=CH,

A為—，名稱為2-甲基丙烯。

CH3

(2)

CH=CHCIIO

根據(jù)以上分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)

CH-CH-COOH

1CH2CH2CH2OH

D為,兩者發(fā)生酯化反應,

CH3

(4)

O

H

根據(jù)題目限制條件D的同分異構(gòu)體中既含有"-CHO"又含有"OC符合條件的異構(gòu)體

?HCOOCH2CH2CH3,HCOOCH(CH?),

(5)

若E的一種同分異構(gòu)體能與FeCl3溶液發(fā)生反應，說明該分子中存在一個酚羥基，則分子中

還存在一個"-C≡C-”,符合條件的異構(gòu)體之一為，該有機物能與BL發(fā)生加

Clk

OH

成和取代反應。

9.羥

光

(CH1)3C-OH+CU?CH1Cl-—OH+HCl

基7CH

CH—CH—

3—

CH

3

K祥解IIA能和鈉反應，且A的分子中只含一個氧原子，則說明A中含有羥基，為丁醇,

A只有一種一氯取代物B,則丁基中只有1種H原子，則A為(CH3)3COH,B為

C

—H-3

C

—

CH,.在加熱、濃硫酸作催化劑條件下，A能發(fā)生反應生成D,D能和浪發(fā)生

加成反應生成E,則D中含有碳碳雙鍵，則A發(fā)生消去反應生成D,故D的結(jié)構(gòu)簡式為：

CH2=C(CH3)2,E的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2BrCBr(CH3)2,結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答。

K詳析Il(1)①由上述分析可知，A為(CHRCOH,分子中的官能團名稱是：羥基，C4Hi0O

對應的同分異構(gòu)體可為醇或酸，丁基有4種，則屬于醇類的有4種，如為醛類，可為

CH3OCH2CH2CH3^CH3。CH(CH3)2、CH3CH2OCH2CH3,共7種，故K答案》為：羥基；7；

②A只有一種一氯代物B,A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式為:

CH

3

—

光

(CH3)3C-OH+Cl,-^?CH,Cl——011+HCl

C

H.

CH

3

——

光

(CH3)3C-OH+Cl2?CH,Cl—-OH+HCI

CH

3

③A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，說明F中含有羥基，F(xiàn)的一氯取代物有

CH3-CH-CH1OH

I

三種，F(xiàn)分子中丁基有3種不同的H原子，則F的結(jié)構(gòu)簡式為：CH,,故

CH3-CH-CH,OH

I

K答案X為：CH,；

⑵"HQ"可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，說明HQ中含有酚羥基，結(jié)合其分子式知，該有

機物中含有兩個酚羥基和一個苯環(huán)，所以具有酚和苯環(huán)的性質(zhì)，

①苯環(huán)能發(fā)生加成反應，故正確；

②該有機物含有酚羥基，易發(fā)生氧化反應，故正確；

③該有機物中不含碳碳雙鍵，所以不能發(fā)生加聚反應，故錯誤；

④該有機物中不含鹵原子、酯基或肽鍵等，所以不能發(fā)生水解反應，故錯誤；

故選：①②；

"HQ"的一硝基取代物只有一種，則HQ中兩個羥基在苯環(huán)上處于相對位置，其結(jié)構(gòu)簡式為：

HO—√V-OH__HO—√?-0H

\=/,故K答案H為：①②；?=/o

10.碳碳雙鍵、竣基10加成反

應CH3CHO2CH3COOH+2CH2=CH2+O2........———>2CH2=CHOOCCH3+2H2O

K祥解Il由C的分子式可知C為CH2=CH2,C與H2O發(fā)生加成反應生成D,D為CH3CH2OH,

D發(fā)生氧化反應生成E,E為CKCHO,E發(fā)生氧化反應生成F,F為ChhCOOH,G為H的單

體，由H可知G為CH2=CHOOCCH3.據(jù)此解答。

CH2=C-COOH

K詳析》⑴B為CH1,含有碳碳雙鍵、歿基兩種官能團，結(jié)合乙烯、甲醛、

甲烷的結(jié)構(gòu)可知B分子中最多有10個原子共面，故K答案』為：碳碳雙鍵、竣基；10：

(2)C為CHz=CH2,CHz=CHz與HzO發(fā)生加成反應生成D(CH3CH2OH),故K答案』為：加成反

應；

⑶E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH。，故K答案】為：CH3CHO;

⑷由F生成G的化學方程式為2CH3COOH+2CH2=CH2+O2-------———>2CH2=CHOOCCH3+2H2O,

故K答案』為：2CH3COOH+2CH2=CH2+O2.......———>2CH2=CHOOCCH3+2H2O0

11.(I)SiO2

2++3+

(2)2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O

(3)3.6×10-255.0

⑷取最后一次洗滌液于試管中，滴入BaCl2溶液(或Ba(OH)2等)，若不產(chǎn)生白色沉淀，則已洗

凈

⑸Fe-6e+8OH=FeO：+4也0

K祥解》鎘鐵礦粉碎過篩后用稀硫酸充分酸浸，過濾得到不與稀硫酸反應的Siθ2濾渣1,

往濾液加入CWOH還原鎘，再加入雙氧水氧化，調(diào)pH,再次過濾，鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

留在濾渣2,用(NH4)2S加入濾液沉鎘后再一次過濾，留下濾渣，經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作

得到高純CdSo

(1)

鎘鐵礦(主要成分是Cdo2、Fe2O3?Fee)及少量AI2O3和SiOz)中，只有SiCh不與稀硫酸反應,

據(jù)分析，濾渣1的主要成分是Sio2。

(2)

2++3+

"氧化’步驟中雙氧水氧化Fe?+,發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe+2H+H2O,=2Fe+2H2Oo

(3)

29

題給信息Ksp(CdS)=3.6X10,貝∣J"沉鎘"后濾液中c(S>)=1X10"mol?L'時，

,、Ksn(CdS)

25

C(Cd)=Cs)=3?6xl0;根據(jù)已知信息②，若濾渣2為Al(OH)3、Fe(OH)3的混合物，

則"調(diào)pH"中需控制PH的最小值為5.0,才能確保Fe"、A產(chǎn)完全沉淀。

(4)

沉鎘操作時，酸浸步驟留下的稀硫酸還在，CdS沉淀是否洗凈，可通過檢驗是否含有so：

確定，故驗證操作是：取最后一次洗滌液于試管中，滴入BaCI2溶液(或Ba(OH)3等)，若不產(chǎn)

生白色沉淀，則已洗凈。

(5)

以鐵片為陽極，是活性電極，陽極鐵失去電子，依題意，鐵被氧化得到FeO1電解KOH溶

液，則陽極的電極反應式：Fe-6e+8OH=FeO^+4H2OO

+2+2+

12.第三周期IVA族FeS2+MnO,+4H=Fe+2S+Mn+2H,OSiO2,

S4.l≤a<8.82MnSO4+2H2O--2Mn4-+2H,SO4+O2↑

K祥解H軟缽礦經(jīng)粉碎過篩后與黃鐵礦和稀硫酸反應，根據(jù)已知信息可知，酸浸反應過程

中生成淡黃色固體為硫單質(zhì)，過濾得到濾渣1,濾渣1中包括生成的硫單質(zhì)和不反應的二氧

化硅等，濾液1中含有的Fe?+和MM+,經(jīng)雙氧水氧化后得到Fe3+,調(diào)PH過濾后得到濾渣2

是氫氧化鐵，濾液2主要成分是硫酸鋅，經(jīng)電解后得到鐳單質(zhì)。

K詳析H⑴Si元素是第14號元素，在周期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)酸浸過程中MnO2和FeJ在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為

+2+2+

FeS2+MnO2+4H=Fe+2S+Mn+2H,O；

(3)由分析得濾渣1得主要成分是SiO2、S；

⑷調(diào)PH時讓鐵離子沉淀完全得同時鎰離子不沉淀，所以PH范圍是4.1≤a<8.8；

⑸電解硫酸鎰溶液屬于放氧生酸型，反應的化學方程式是2MnSO」+2H2。≡

2Mn4<+2H,SO4+O2↑。

13.(1)113.4

(2)75%4

⑶C

⑷<

K解析H(1)

l

由蓋斯定律知2χ②-①得C(s)+2Hq(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH,=+113.4kJ.moΓo

(2)

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，W的平衡轉(zhuǎn)化率為言亙XIOO%=75%；平衡時，82、H2、CWOH和

也0的濃度分別為05moM/I0.5mol?L^1>0.5mol?L^1?0.5mol?L-1,則平衡常數(shù)

0.5mol?Ll×0.5mol?Ll.

K=_____________________=4

0.5mol?U,×(0.5mol?L^l)3

⑶

"CHQH)

A.因正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則小或、減小,A錯誤；

Zi(CO2)

/、∏(CH,OH)

B.充入∕?(g),使體系壓強增大，但對反應物來說，濃度沒有變化，平衡不移動，

磯CU2J

不變，B錯誤；

C.再充入1%。小2,反應物的濃度增大，平衡向正反應方向移動，n(cHQH)增大，n(CO2)

rt(CH,OH)

減小，則,「工?增大，C正確；

/J(CO2)

D.將H?O(g)從體系中分離，平衡向正反應方向移動，XCj)'增大，但反應物濃度逐

漸變小，反應速率會變小，