葫蘆島市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期12月第二次考試化學(xué)試題

本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘.

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上.

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑.如需改動(dòng)，用橡皮擦干

凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào).回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上.寫在本試卷上無(wú)效.

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回.

4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Fe56Cu64

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的.

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.熱的純堿溶液可用于洗滌餐具上的油污

B.活性炭可用于自來(lái)水的殺菌消毒

C.廢水中的Cu?+、Hg2+,可加入Na?SO4而被除去

D.煤的氣化是煤在高溫條件下由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過(guò)程

2.下列各組物質(zhì)中，都是弱電解質(zhì)的是（）

、

A.HBr、BaCl,B.HF、HNO2C.NaOHCa(OH),D.NH4C1>CO2

3.琴棋書畫詩(shī)酒花是古人享受人生的七絕.下列物品的主要材料為金屬的是（）

C.稻谷耕作全景圖D.清外銷銀浮雕人物龍柄帶

A.端石佛手硯B.明玉雕鳳紋筆桿

通草紙外銷畫“史溢泉、開利店"銘啤酒杯

4.下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是（）

++；

A.HC1+H2OH3O+crB.NaHSO4Na+HSO

-

C.NH3-H2ONH4+OHD.H2sO3々2H++SO：

5.下列說(shuō)法中不能用水解原理解釋的是（）

A.用NH4cl溶液除去鐵銹B.亞硫酸氫鈉溶液使紫色石蕊試液變紅

C.硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液制泡沫滅火器D.向沸水中滴加氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體

6.某課題組發(fā)現(xiàn)物質(zhì)M（結(jié)構(gòu)如圖所示）具有良好的導(dǎo)電性能.已知連有四個(gè)不同原子或基團(tuán)的碳原子稱

為手性碳原子，下列有關(guān)M的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.含有氨基B.所有原子可能共平面C.能發(fā)生加成反應(yīng)D.無(wú)手性碳原子

7.市場(chǎng)出售的“暖貼”中主要成分是鐵粉、炭粉、木屑、少量氯化鈉和水等，“暖貼”用塑料袋密封，使用

時(shí)從塑料袋中取出輕輕揉搓就會(huì)釋放熱量，用完后袋內(nèi)有大量鐵銹生成.下列說(shuō)法正確的是（）

I卜篇社酸

納溶液

A.“暖貼”工作時(shí)，氯離子移向負(fù)極B.鐵銹具有磁性，常用作橡膠的黑色顏料

C.“暖貼”工作時(shí)的能量變化與圖示能量變化相符D.工業(yè)上鈉的制取是通過(guò)電解氯化鈉飽和溶液的方法

8.25℃、lOlkPa條件下，下列熱化學(xué)方程式能正確表示甲烷燃燒熱的是（）

1

A.CH4+2O2^=CO2+2H2OAH=-890.3kJmol

1

B.-CH.+O,^=-CO,+H?OA7/=^451.5kJmol

2222

1

C.CH4(g)+2O2(g)^=CO2(g)+2H2O(1)A^=-890.3kJmol

1

D.|cH4(g)+O2(g)^=1cO2(g)+H2O(g)A^=^451.5kJmol

9.常溫下，將0.1mol-LTHNC）2溶液加水稀釋至QOlmoLT的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（）

A.稀釋過(guò)程中，Ka（HNC）2）將減小B.稀釋過(guò)程中，HNO2溶液中的微粒種類保持不變

C.稀釋過(guò)程中，溶液中所有離子的濃度均減小D.稀釋過(guò)程中總是存在"（H+）+〃（NO2）=01moI

10.下列實(shí)驗(yàn)裝置中進(jìn)行的相關(guān)實(shí)驗(yàn)或操作能達(dá)到目的的是（）

A.①：探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響B(tài).②：測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱

C.③：蒸發(fā)FeCL溶液制備FeCh固體D.@：測(cè)定NaClO溶液的pH

11.水系有機(jī)液流電池是近年來(lái)研究的熱點(diǎn)，一種水系有機(jī)液流電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，該電池中的陽(yáng)離子交

換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

卜仁町丁

C.充電時(shí)，陰極區(qū)K+的物質(zhì)的量會(huì)減小

D.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2moi電子，左側(cè)電解液會(huì)生成0.1mol乙

12.在某一恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法

正確的是()

C2(NO)C2(CO)

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為〉

2J^

C(N2)-C(CO2)

B.當(dāng)混合氣體的密度不再隨時(shí)間改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，該容器中一定同時(shí)存在NO和CO2

D.適當(dāng)升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

13.利用太陽(yáng)能，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

已知：①“過(guò)程I”生成Imol炭黑的反應(yīng)熱為；

②“過(guò)程H”的熱化學(xué)方程式為2Fe3C)4(s).，6FeO(s)+O2(g)△4-

A.“過(guò)程I”中由CO2生成炭黑的過(guò)程中斷裂了非極性共價(jià)鍵

圖中制備炭黑的熱化學(xué)方程式為CC）2（g）.,O2（g）+C（s）AH1+2AH.

“過(guò)程II"中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

C平（。2）

D.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里受熱能迅速被氧化成Fes。4

14,某礦石的主要成分由原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素X、Y、Z、W組成.已知：X、Y、Z、W的

原子序數(shù)之和為52,Y元素形成的單質(zhì)在黑暗處通氫氣會(huì)發(fā)生爆炸，Z元素原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)

的2倍，W元素原子最外層電子數(shù)和最內(nèi)層電子數(shù)相等.下列敘述正確的是（）

原子半徑：中含有非極性共價(jià)鍵

A.W>Z>Y>XWY2

C.Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>Y>Z

15.常溫下，F(xiàn)eS和ZnS的飽和溶液中，金屬陽(yáng)離子（M?+）與S?-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所

示.下列說(shuō)法正確的是（）

-（M-）

61218”--⑻）

A.取一定量主要含F(xiàn)e?+、Zi?+的濃縮液，向其中滴加Na2s溶液，當(dāng)ZnS開始沉淀時(shí)溶液中的

B.上述FeS飽和溶液中，只含有Fe?+和S?-,不含其他離子

C.常溫下，將足量ZnS分別加入體積均為100mL的O.lmol-IJiNa2s溶液和0.1mo，IJiZnSC）4溶液中，充

分?jǐn)嚢韬?，Z11SO4溶液中c（zr+）較Na2s溶液中｛Zi^）大

D.常溫下，向ZnS飽和溶液中加入稀硝酸，發(fā)生的反應(yīng)為S2-+2H+^H2Sf

二、非選擇題：本題共4小題，共55分.

16.（13分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)分別做了以下探究實(shí)驗(yàn).

I,探究乙酸乙酯在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率.取四支大小相同的試管，在試管外壁貼

上體積刻度紙，按下表進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn).在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時(shí)間后，記錄酯層的體積來(lái)確定水

解反應(yīng)的速率.

試管1(55℃)試管II(55℃)試管川（55℃）試管IV(75℃)

乙酸乙酯的體積/mL1.5匕匕匕

Imol-I71NaOH溶液的體積/mL匕3.50匕

蒸儲(chǔ)水的體積/mL04.51.5

已知:①CH3coOCH2cH3+NaOH水浴AC區(qū)COONa+CH3cH20H；

②CH3coOCH2cH3的沸點(diǎn)為77.1℃.

回答下列問(wèn)題：

⑴K=，K=，K=-

（2）實(shí)驗(yàn)中，可用飽和食鹽水代替蒸儲(chǔ)水，以減小乙酸乙酯在水中的溶解度，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，但不能用

飽和NaHCO3溶液代替蒸儲(chǔ)水，其原因?yàn)?

（3）用油浴代替水浴，且當(dāng)油浴溫度超過(guò)100℃時(shí)，除乙酸乙酯的水解速率會(huì)加快外，還可能有.

II.用稀硫酸與鋅（足量）制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅可以加快氫氣的生成速率.為了進(jìn)一步

研究硫酸銅對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn).

（4）鋅與硫酸銅反應(yīng)的離子方程式為.

（5）該同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論為（假設(shè)其他條件均保持不變）：

①當(dāng)加入少量CuSC）4固體時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，原因?yàn)?

②但當(dāng)加入的CuSC）4固體超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降，其原因可能為.

17.（14分）研究金屬腐蝕和防腐的原理很有現(xiàn)實(shí)意義，回答下列問(wèn)題：

（1）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①該實(shí)驗(yàn)為（填“析氫”或“吸氧”）腐蝕.

②實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，在右側(cè)小試管中，可觀察到的現(xiàn)象為

③在左側(cè)大試管中，正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為.

（2）實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵的表面鍍銅防止鐵被腐蝕（如圖所示）：

①a為電源的（填“正極”或“負(fù)極”），判斷的理由為.

②電鍍時(shí)，F(xiàn)e電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為.

③電鍍過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的pH將（填“增大”、“減小”或“不變”）.

④電鍍時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，此時(shí)兩電極的質(zhì)量差為g（假設(shè)起始兩電極的質(zhì)量相等）.

18.（14分）焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛.利用煙道氣中的SO2生

產(chǎn)Na2s2O5的工藝流程如圖?

SOzNa￡Oj固體SC上

NaHSOj結(jié)晶BbK—N辟

Na2cosNaHSO3NaHSOj

飽和溶液―?溶液A溶液一過(guò)性和格液H

pHM.lpH=7-8pH=4.1

弱電解質(zhì)電離常數(shù)

Ka】=4.5x101降=4.7xl()T

H2CO3

=1.4x102,7^2=6.0x10-8

H2SO3

（1）Na2s2O5屬于（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)，寫出其在水溶液中的電離方程式：

（2）寫出第一次通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（3）pH=4.1的NaHSC）3溶液中除存在水的電離平衡外，還存在的電離平衡為（用電離方程式表示）,

該電離平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式為；若將該溶液稀釋10倍，稀釋過(guò)程中（不考慮其他因素的影響），電離

平衡向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，H+的濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”）.

c(SO^)

(4)pH=4.1的NaHSC)3溶液中

c(H2s。3)

19.（14分）尿素是一種重要的氮肥，也是一種化工原料.合成尿素能回收利用二氧化碳，實(shí)現(xiàn)碳的固定.

（1）用氨合成尿素分圖示的兩步進(jìn)行：

反應(yīng)歷程(52小反應(yīng))

1

2NH3(g)+CO2(g)-CO(NH2X(S)+H2O(1)AH=kJmor.

(2)某課題組使用氫氧化錮［iMOH，］納米晶電催化劑直接由NO3和CO2高選擇性地合成COIN1%)?，

反應(yīng)機(jī)理如圖所示.

①上述CO?和NO；轉(zhuǎn)化中，被還原的物質(zhì)是(填化學(xué)式).

②上述轉(zhuǎn)化中，控速步驟是(填標(biāo)號(hào)).

A.*NO2*HNO2B.*NO2*CO2NO2

c.*CO2NH2*COOHNH2D.*COOHNH2*CONH2

⑶在恒溫恒容密閉容器中投入lmolCC)2和2moiNH3合成尿素，原理是2NH3(gj+CO2(g)

CO(NH2)O(S)+H2O(1).下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào)).

A.氣體密度不隨時(shí)間變化B.C0?體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

C.氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化D.C02>NH3的轉(zhuǎn)化率之比不隨時(shí)間變化

⑷在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)+CC)2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l),測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)

化率與起始投料比［〃=吧電,〃分別為1：1,2：1,3：1］、溫度關(guān)系如圖所示.

n(CO2)

①在相同投料比下，升高溫度，C02的平衡轉(zhuǎn)化率降低的主要原因是.

②曲線a代表的投料比為.

③若1℃下，從反應(yīng)開始至達(dá)到M點(diǎn)歷時(shí)5min,測(cè)得M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的總壓強(qiáng)為140kPa,則0?5min內(nèi)，NH3分

壓的平均變化率為kPa-min-1,M點(diǎn)對(duì)應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為（列出計(jì)算式即可）（kPa[.

葫蘆島市協(xié)作校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期12月第二次考試

化學(xué)試題參考答案

1.A2.B3.D4.A5.B6.B7.A8.C9.B10.D11.C12.C13.D14.D

15.C

16.（1）1.5（1分）；3（1分）；1（1分）

（2）碳酸氫鈉水溶液呈堿性，干擾了NaOH溶液濃度對(duì)水解速