課時跟蹤練(二十七)鹽類的水解1．常溫下，稀釋0.1mol·L－1NH4Cl溶液，下圖中的橫坐標表示加水的量，則縱坐標可以表示的是()A．NHeq\o\al(＋,4)水解的平衡常數(shù)B．溶液的pHC．溶液中NHeq\o\al(＋,4)數(shù)D．溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))解析：NHeq\o\al(＋,4)水解的平衡常數(shù)不變，A項不符合題意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀釋，水解程度增大，但酸性減弱，溶液的pH將增大，溶液中NHeq\o\al(＋,4)數(shù)將減小，c(NHeq\o\al(＋,4))也減小，故C、D兩項均不符合題意。答案：B2．下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是()A．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－用熱的純堿溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋明礬凈水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制備TiO2納米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉解析：配制SnCl2溶液時應加入稀鹽酸抑制SnCl2水解，加入NaOH會促進SnCl2的水解，而發(fā)生變質。答案：D3．常溫下，有關0.1mol·L－1NH4Cl溶液(pH＜7)，下列說法不正確的是()A．根據(jù)以上信息，可推斷NH3·H2O為弱電解質B．加水稀釋過程中，c(H＋)·c(OH－)的值增大C．加入K2CO3固體可促進NHeq\o\al(＋,4)的水解D．c(H＋)前者大解析：0.1mol·L－1NH4Cl溶液(pH＜7)，說明NH4Cl為強酸弱堿鹽，可推斷NH3·H2O為弱電解質，故A正確；Kw＝c(H＋)·c(OH－)，Kw只與溫度有關，溫度不變Kw不變，加水稀釋過程中Kw不變，故B錯誤；K2CO3固體水解呈堿性，NH4Cl溶液(pH＜7)，所以加入K2CO3固體可促進NHeq\o\al(＋,4)的水解，故C正確；NH4Cl水解促進水電離，CH3COOH抑制水電離，所以由水電離出的c(H＋)前者大，故D正確。答案：B4．(2019·昆明質檢)有機酸種類繁多，甲酸(HCOOH)是常見的一元酸，常溫下其Ka＝1.8×10－4，草酸(H2C2O4)是常見的二元酸，常溫下，Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5。下列說法正確的是()A．甲酸鈉溶液中：c(Na＋)>c(HCOO－)>c(H＋)>c(OH－)B．草酸氫鈉溶液中加入甲酸鈉溶液至中性：c(Na＋)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HCOO－)C．Na2C2O4溶液中：c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(H2C2O4)＋c(H＋)＝c(OH－)D．足量的甲酸與草酸鈉溶液反應為2HCOOH＋Na2C2O4=H2C2O4＋2HCOONa解析：甲酸為弱酸，甲酸鈉為強堿弱酸鹽，離子濃度大小順序是＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HCOO－)，溶液顯中性，即c(Na＋)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HCOO－)，故B正確；根據(jù)質子守恒，因此有c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4)＋2c(H2C2O4)，故C錯誤；根據(jù)電離平衡常數(shù)Ka1>Ka>Ka2，因此足量甲酸與草酸鈉反應：HCOOH＋Na2C2O4=HCOONa＋NaHC2O4，故D錯誤。答案：B5．下列應用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實無關的是()A．實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫C．廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D．可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳解析：Na2CO3水解顯堿性與玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3，A正確；NaHCO3與Al2(SO4)3相互促進水解：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑，B正確；COeq\o\al(2－,3)水解顯堿性，能夠除去油污，C正確；D項與鹽類的水解無關。答案：D6．(2019·南京調研)常溫下，下列有關敘述不正確的是()A．L－1B．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)C．等物質的量濃度的Na2CO3與NaHCO3混合溶液中：2c(Na＋)＝3c(COeq\o\al(2－,3))＋3c(HCOeq\o\al(－,3))＋3c(H2CO3)D．已知H2A的K1＝4.17×10－7，K2＝4.9×10－11，則NaHA溶液呈堿性解析：根據(jù)電荷守恒，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，溶液的pH＝6，即c(H＋)＝10－6mol·L－1，c(OH－)＝10－8mol·L－1，因此有c(Cl－)－c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6－10－9，故A說法正確；根＋)，因此有c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，故B說法錯誤；根據(jù)物料守恒，2c(Na＋)＝3c(COeq\o\al(2－,3))＋3c(HCOeq\o\al(－,3))＋3c(H2CO3)，故C說法正確；根據(jù)Kw、Kh、Ka關系，Kh＝eq\f(Kw,Ka1)＝eq\f(10－14,4.17×10－7)＝2.4×10－8>4.9×10－11，推出NaHA溶液顯堿性，故D說法正確。答案：B7．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol·L－1的下列三種溶液的pH，下列說法中正確的是()溶質NaHCO3Na2CO3NaCNpH9.711.611.1A.陽離子的物質的量濃度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3B．相同條件下的酸性：H2CO3<HCNC．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡D．升高Na2CO3溶液的溫度，eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)減小解析：陽離子均為Na＋和H＋，Na2CO3溶液中Na＋濃度是其他兩種溶液的兩倍，陽離子濃度最大，NaCN溶液和NaHCO3溶液中Na＋濃度相等，NaCN溶液中H＋濃度小于NaHCO3溶液，故陽離子濃度大小順序為Na2CO3>NaHCO3>NaCN，A項錯誤；HCOeq\o\al(－,3)的水解能力小于CN－，故酸性：H2CO3>HCN，B項錯誤；升高Na2CO3溶液的溫度，促進其水解，eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)增大，D項錯誤。答案：C8．已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加熱煮沸能產(chǎn)生CO2氣體。下列說法正確的是()A．NaHSO3溶液因水解而呈堿性B．兩溶液混合后產(chǎn)生CO2的原因是二者發(fā)生相互促進的水解反應C．向NaHSO3溶液中加入三氯化鐵溶液既有沉淀生成，又有氣體生成D．－)－c(H＋)＝0.1mol·L－1解析：NaHSO3溶液中亞硫酸氫根離子電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，故A錯誤；亞硫酸氫根離子電離呈酸性和碳酸鈉反應生成二氧化碳，不是水解促進反應生成，故B錯誤；亞硫酸氫鈉和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應，不是雙水解反應，故C錯誤；溶液中存在的電荷守恒c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，c(Na＋)＝0.1mol·L－1，得到c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)＝0.1mol·L－1，故D正確。答案：D9．(2019·深圳模擬)室溫下，用0.10mol·L－1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L－1氫氧化鉀溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積[V(HCl)]的變化關系如圖所示。下列說法正確的是()A．Ⅰ表示的是滴定氨水的曲線B．當pH＝7時，滴定氨水消耗的V(HCl)<20mL，且此時溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)C．l－)＞c(H＋)＞c(K＋)＞c(OH－)D．當?shù)味ò彼腣(HCl)＝10mL時，c(NH3·H2O)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)解析：KOH為強堿，NH3·H2O是弱堿，相同濃度時，NH3·H2O的pH小于KOH，因此Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，故A錯誤；恰好完全反應時，溶質為NH4Cl，溶液顯酸性，因此pH＝7時，溶質為NH4Cl和NH3·H2O，消耗的V(HCl)<20mL，根據(jù)電荷守恒，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，pH＝7時，c(H＋)＝c(OH－)，即c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，故B正確；當V(HCl)>20mL，溶質為KCl和HCl，離子濃度大小順序可能是c(Cl－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)，也可能是c(Cl－)>c(H＋)>c(K＋)>c(OH－)，故C錯誤；當V(HCl)＝10mL時，溶質為NH3·H2O和NH4Cl，且兩者物質的量相等，根據(jù)圖象，V(HCl)＝10mL時，溶液顯堿性，即NH3·H2O的電離程度大于NHeq\o\al(＋,4)水解程度，因此離子濃度大小順序是c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)，故D錯誤。答案：B10．10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度/℃102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8(1)甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度增大，故堿性增強，該水解反應的離子方程式為_________________。(2)乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________NaHCO3(填“大于”或“小于”)，該分解反應的化學方程式為____________________。(3)丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確。原因是_________________________________________________________________________________________(用離子方程式解釋原因)。能不能選用Ba(OH)2溶液？________(填“能”或“不能”)。②將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH____8.3(填“大于”“小于”或“等于”)，則________________________________________(填“甲”或“乙”)判斷正確。解析：(1)NaHCO3為強堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，水解呈堿性。(2)加熱時，NaHCO3可分解生成Na2CO3，Na2CO3水解程度較大，溶液堿性較強；該分解反應的化學方程式為2NaHCO3eq\o(=,\s\up16(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O。(3)①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確，原因是Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓；不能用加入Ba(OH)2溶液的方法判斷，原因是Ba(OH)2溶液與碳酸鈉、碳酸氫鈉都會發(fā)生反應產(chǎn)生BaCO3沉淀，因此不能確定物質的成分；②將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3，則證明甲判斷正確；若pH大于8.3，則證明乙判斷正確。答案：(1)HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－(2)大于2NaHCO3eq\o(=,\s\up16(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O(3)①Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓不能②等于甲(或大于乙)11．現(xiàn)有0.175mol·L－1醋酸鈉溶液500mL(已知醋酸的電離常數(shù)Ka＝1.75×10－5)。(1)寫出醋酸鈉水解反應的化學方程式：___________________________________________________________________________(2)下列圖象能說明醋酸鈉的水解反應達到平衡的是__________(填序號)。A.溶液中c(Na＋)與反應時間t的關系B.CH3COO－的水解速率與反應時間t的關系C.溶液的pH與反應時間t的關系D.Kw與反應時間t的關系(3)在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質，水解平衡右移有________(填序號)。A．冰醋酸 B．純堿固體C．醋酸鈣固體 D．氯化銨固體(4)欲配制0.175mol·L－1醋酸鈉溶液500mL，可采用以下兩種方案；方案一：用托盤天平稱取________g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500mL溶液。方案二：用體積均為250mL且濃度均為________mol·L－1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。(5)在室溫下，0.175mol·L－1醋酸鈉溶液的pH約為__________[已知醋酸根離子水解反應的平衡常數(shù)K＝eq\f(Kw,Ka（CH3COOH）)]。解析：(1)醋酸鈉水解生成醋酸和氫氧化鈉，化學方程式為CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH。(2)A項，鈉離子不水解，所以濃度始終不變，錯誤；B項，醋酸根離子開始時水解速率最大，后逐漸減小，平衡時不再變化，正確；C項，隨著水解的逐漸進行，pH逐漸增大，平衡時不再發(fā)生變化，正確；D項，Kw是溫度常數(shù)，溫度不變，Kw不變，錯誤。(3)A項，加入冰醋酸，溶液中醋酸濃度增大，平衡左移，錯誤；－的水解，平衡左移，錯誤；C項，加入醋酸鈣固體，溶液的醋酸根離子濃度增大，平衡右移，正確；D項，加入氯化銨固體，銨根離子與水解生成的氫氧根離子結合成一水合氨，使溶液中氫氧根離子濃度減小，平衡右移，正確。(4)由m＝nM得醋酸鈉的質量為7.175g，由托盤天平的精確度知托盤天平稱量的質量為7.2g；醋酸與氫氧化鈉溶液等濃度等體積混合，混合后的溶液濃度減半為0.175mol·L－1，所以原來的濃度為0.35mol·L－1。(5)醋酸根離子的水解反應的平衡常數(shù)Kh＝eq\f(Kw,Ka（CH3COOH）)＝eq\f(c（CH3COOH）·c（OH－）,c（CH3COO－）)＝eq\f(c2（OH－）,c（CH3COO－）)，則eq\f(10－14,1.75×10－5)＝eq\f(c2（OH－）,0.175)，得c(OH－)＝10－5mol·L－1，pH＝9。答案：(1)CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH(2)BC(3)CD(4)7.20.35(5)912．草酸(H2C2O4，二元弱酸)與草酸鹽在實驗和工業(yè)生產(chǎn)中都起著重要的作用。(1)Na2C2O4溶液顯堿性，請用離子方程式解釋原因：____________________________________________________________________________________________________________。(2)KMnO4能與硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應生成Mn2＋和CO2，該反應的離子方程式為__________________________________________________________________________________________。(3)常溫下，pH＝3的H2C2O4溶液的物質的量濃度為c1，水電離出的c(H＋)為c3；pH＝4的H2C2O4溶液的物質的量濃度為c2，水電離出的c(H＋)為c4。則c1____10c2(填“>”“<”或“＝”，下同)；c3______10c4。(4)常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的H2C2O4溶液，滴定曲線如圖，c點所示溶液中：2c(C2Oeq\o\al(2—,4))＋2c(HC2Oeq\o\al(—,4))＋2c(H2C2O4)＝c(Na＋)①該草酸溶液的物質的量濃度為________________________________________________________________________________________________________________________________________(列出計算式，并得出計算結果)。②a點所示溶液中各離子的濃度由大到小的順序為_________。解析：(1)Na2C2O4溶液顯堿性，C2Oeq\o\al(2—,4)水解，且水解分步。(2)KMnO4具有強氧化性，能將C2Oeq\o\al(2—,4)氧化成CO2，反應的離子方程式為2MnOeq\o\al(—,4)＋5C2Oeq\o\al(2—