5.2.4金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算（守恒法綜合應(yīng)用）課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版_第1頁
5.2.4金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算（守恒法綜合應(yīng)用）課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版_第2頁
5.2.4金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算（守恒法綜合應(yīng)用）課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版_第3頁
5.2.4金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算（守恒法綜合應(yīng)用）課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版_第4頁
5.2.4金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算（守恒法綜合應(yīng)用）課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版_第5頁
已閱讀5頁，還剩5頁未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

金屬與HNO3反應(yīng)的計(jì)算——守恒法綜合應(yīng)用以銅和硝酸反應(yīng)為例存在的反應(yīng)一開始是銅與濃硝酸反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O隨著反應(yīng)進(jìn)行,硝酸由濃變稀,則發(fā)生3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O存在的守恒關(guān)系

電子守恒

原子守恒電荷守恒硝酸過量時(shí)電子守恒n(Cu)×2

＝n(NO2)×1

＋n(N2O4)×2+n(NO)×3Cu

失去2e－

Cu2＋

HNO3

得到1e－

NO2N2O4

HNO3

得到3e－

NO

n(Cu)×2Cu(NO3)2NO

NO2

N2O4HNO3（余）酸性氧化性未反應(yīng)CuNaOH溶液恰好完全沉淀NaNO3n(NO2)×1+n(N2O4)×2Cu(OH)2原子守恒n(HNO3)總=2n[Cu(NO3)2]＋n(NO)＋n(NO2)＋2n(N2O4)＋n(HNO3)余n(NaOH)=2n[Cu(NO3)2]＋n(HNO3)余Cu(NO3)2NO

NO2

N2O4HNO3（余）酸性氧化性未反應(yīng)CuNaOH溶液恰好完全沉淀NaNO3Cu(OH)2電荷守恒反應(yīng)后的溶液中：NO3－、Cu2+、H+c(NO3－)=2c(Cu2+)+c(H+)中和后的溶液中：NO3－、Na+c(NO3－)=c(Na+)Cu(NO3)2NO

NO2

N2O4HNO3（余）酸性氧化性未反應(yīng)CuNaOH溶液恰好完全沉淀NaNO3Cu(OH)2電子守恒思：若將產(chǎn)生的氣體與一定量的O2混合通入水中完全反應(yīng)生成HNO3，則需要O2的物質(zhì)的量為？Cu(NO3)2NO

NO2

N2O4HNO3（余）酸性氧化性未反應(yīng)CuNaOH溶液恰好完全沉淀NaNO3Cu(OH)2HNO3銅過量時(shí)Cu(NO3)2NO

NO2

N2O4Cu（余）酸性氧化性未反應(yīng)Cu利用離子方程式進(jìn)行計(jì)算銅全部溶解思考：在反應(yīng)后的體系中，加入什么物質(zhì)可使Cu全部溶解？（1）加入FeCl3溶液（2）加入酸Cu(NO3)

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間，僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請(qǐng)與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論