PAGE必修1第一章《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》測(cè)試題一、單項(xiàng)選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。）1．下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是A．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B．可燃性氣體的驗(yàn)純C．氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查 D．滴管不能交叉使用2．實(shí)驗(yàn)向容量瓶轉(zhuǎn)移液體操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是A．?dāng)嚢鐱．引流C．加速反應(yīng)D．加快熱量散失3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1molHe的體積為A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L 4.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是A.阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)純數(shù)，沒有單位B.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023C．阿伏加德羅常數(shù)是指1mol的任何粒子的粒子數(shù)D．阿伏加德羅常數(shù)的近似值為：6.02×1023mol-15.16g某元素含有6.02×1023個(gè)原子，則該元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量為A．1

B.12

C.16

D.236．關(guān)于2molO2的敘述中，正確的是A．體積為44.8LB．質(zhì)量為32gC．分子數(shù)為6.02×1023D．含有4mol原子7．在1molH2SO4中，正確的是A．含有1molHB．含有6.02×1023個(gè)氫原子C．含有6.02×1023個(gè)分子D．含有3.01×1023個(gè)氧原子8．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的是A．1L溶液中含有4gNaOHB．1L水中溶解4gNaOHC．0.5L溶液中含有0.2molH2SO4D．9.8gH2SO4溶于1L水配成溶液9．1mol/LH2SO4的含義是（）A、1L水中含有1molH2SO4B、1L溶液中含有1molH+C、將98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液D、該溶液c(H+)=2mol/L 10.下列溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度與50mL3mol/LNaCl溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度相等是A．150mL3mol/LKCl溶液B．150mL1mol/LAlCl3溶液C．50mL3mol/LMgCl2溶液D．75mL1.5mol/LMgCl2溶液11．下列溶液中，跟100mL

0.5mol/L

NaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是（

）

A．100mL

0.5mol/L

MgCl2溶液B．200mL

0.25mol/L

CaCl2溶液

C．50ml

1mol/L

NaCl溶液D．25ml

0.5mol/L

HCl溶液

12．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（

）

A．定容時(shí)觀察液面仰視B．定容時(shí)觀察液面俯視

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中D．容量瓶中原來有少量蒸餾水

13．8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說法正確的是（

）

A．溶于500mL水中B．溶于1L水中

C．溶解后溶液的總體積為500mLD．溶解后溶液的總體積為1L14、0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中n(Cl—)之比為（）A、1﹕1B、3﹕1C、15﹕2D、5﹕215、在1L溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2的溶液中，c(Cl—)為（）A、0.05mol/LB、0.1mol/LC、0.2mol/LD、0.3mol/L二、多項(xiàng)選擇題（共6小題，每小題5分，共30分。每小題至少有2個(gè)選項(xiàng)正確，少選且正確得2分，錯(cuò)選、未選不得分）11．下列說法正確的是A．摩爾是七個(gè)基本單位之一，符號(hào)為molB．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積為22.4LD．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量13．下列敘述正確的是A．相同條件下，相同體積的氣體，其氣體分子物質(zhì)的量也相等B．相同條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C．相同條件下，若物質(zhì)的量相同的物質(zhì)，則它們所含的體積也相同D．相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量也相等14．下列實(shí)驗(yàn)操作中敘述正確的是A．萃取操作實(shí)驗(yàn)試經(jīng)常用的儀器是：分液漏斗B．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．容量瓶用蒸餾水洗滌后不烘干就使用D．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行15．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A．1molH2中含有的電子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1mol水所含的氧原子數(shù)為1NAC．常溫常壓下，28g氮?dú)馑脑訑?shù)為2NAD．2g氫氣所含的氫原子數(shù)為NA16．下列溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度相等是A．150mL3mol/LKCl溶液B．75mL1.5mol/LMgCl2溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．50mL2mol/LAlCl3溶液三、填空題（共40分）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時(shí)：。過濾時(shí)：。蒸發(fā)時(shí)：。簡(jiǎn)要計(jì)算題：（1）0.2molH2O中，含有氫原子的物質(zhì)的量為多少？它有多少個(gè)分子？（2）0.5molH2SO4含有多少摩爾氧原子？含有多少g硫原子？若完全電離，可電離出多少個(gè)H+？人教版必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》測(cè)試題（B卷）一、單項(xiàng)選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。）1．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．CuB．N2C．KNO32．下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．金屬冶煉B．石灰水粉刷墻壁C．食物腐敗D．燃放鞭炮3．現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（）。A．蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+B．蘋果汁含有Cu2+C．蘋果汁含有OH?D．蘋果汁含有Na+5．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+＝Zn2++CuB．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：OH－+H+＝H2OC．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D．氯化鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42－＝BaSO4↓6．下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是A．Zn→Zn2+B．H2→H2OC．CaO→Ca(OH)2D．CuO→Cu10．在甲、乙兩燒杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－6種離子。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子的是A．Cu2+、H+、SO42－B．Na+、OH－、CO32－C．CO32－、OH－、SO42－D．Na+、H+、SO42－二、多項(xiàng)選擇題（共6小題，每小題5分，共30分。每小題至少有2個(gè)選項(xiàng)正確）11．氫氣還原氧化銅：CuO+H2Cu+H2O，在該反應(yīng)中A．CuO做還原劑B．CuO做氧化劑C．銅元素化合價(jià)降低D．銅元素化合價(jià)升高△14．下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（）。△A．MnO2+4HCl（濃）═══MnCl2+Cl2↑+2H2OB．HCl+AgNO3═══AgCl↓+HNO3C．Zn+2HCl═══ZnCl2+H2↑通電D．2HCl═══H2↑+Cl2↑通電15．在下列三個(gè)反應(yīng)中：①SO2+2NaOH══Na2SO3+H2O，②SO2+2H2S══3S↓+2H2O，③SO2+Cl2+2H2O══H2SO4+2HCl，二氧化硫所起的作用（）。A、相同B、不同C、是氧化劑的作用D、是還原劑的作用ZXYZXYXYZA．酸含氧酸純凈物B．電解質(zhì)鹽化合物C．膠體分散系物質(zhì)D．堿性氧化物氧化物化合物三、填空題（共40分）18．（6分）從氧化還原反應(yīng)的角度看，在制備下列三種氣體時(shí)，鹽酸起什么作用：（填序號(hào)）制備H2Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑鹽酸起作用制備Cl2MnO2+4HCl＝MnCl2+2H2O+Cl2↑鹽酸起作用制備CO2CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑鹽酸起作用A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑也不是還原劑19.我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。該反應(yīng)中還原劑是________，氧化劑是________。20．（1）請(qǐng)用雙線橋畫出得失電子的情況，并指明該反應(yīng)的氧化劑、氧化產(chǎn)物、以及被氧化的物質(zhì)①C+H2OCO+H2②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑人教版必修1第三章《金屬及其化合物》測(cè)試題一、單項(xiàng)選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。）1．下列物質(zhì)中，屬于合金的是A．青銅B．明礬C．水銀D．剛玉2．下列金屬在一定條件下能夠與水反應(yīng)，且生成金屬氧化物的是A．KB．MgC．FeD．Cu3．下列氧化物投入稀鹽酸中，能形成無色透明溶液的是A．MgOB．CuOC．Fe2O3D．FeO4．下列關(guān)于金屬鋁及其化合物的敘述正確的是A．鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B．鋁在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，是氧化劑C．鋁與鹽酸或強(qiáng)堿溶液反應(yīng)都能放出氫氣D．氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)5．下列關(guān)于鈉的化合物的敘述錯(cuò)誤的是A．過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源B．過氧化鈉與水反應(yīng)放出氫氣C．碳酸鈉進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色D．碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色6．鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：①鈉浮在水面上；②鈉沉在水底；③鈉熔化成小球；④小球迅速游動(dòng)逐漸減小，最后消失；⑤發(fā)出嘶嘶的聲音；⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。其中正確的一組是A．①②③⑥B．①②③④⑤C．①③④⑤⑥D(zhuǎn)．全部7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．稀鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．氯化鋁溶液加入過量氨水：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓C．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+＝Ag+Cu2+D．碳酸氫鈉溶液中加入稀硝酸：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O8．0.05mol金屬鈉投入足量水中，反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為A．0.025gB．0.05gC．0.25gD．0.5g9．鎂鋁合金與鹽酸完全反應(yīng)后，加入過量的氫氧化鈉溶液，最后的結(jié)果是A．沒有沉淀物生成B．只有氫氧化鋁沉淀生成C．只有氫氧化鎂沉淀生成D．有氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀生成10．把少量廢鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e為A．Fe2O3；Fe(OH)3B．Fe(OH)3；Fe2O3C．Fe(OH)2；FeOD．Fe(OH)2；Fe(OH)3；Fe3O4二、多項(xiàng)選擇題（共6小題，每小題5分，共30分。每小題至少有2個(gè)選項(xiàng)正確，少選且正確得2分，錯(cuò)選、未選不得分）11．下列有關(guān)說法正確的是A．鐵紅可用作紅色涂料B．小蘇打可用于治療胃酸過多C．鐵是地殼中含量最多的金屬元素D．高壓鈉燈透霧性強(qiáng)，可用于公路兩旁的照明燈12．鐵和鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是A．鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)B．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素D．純鐵的硬度和強(qiáng)度均低于鐵合金13．下列有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的說法中正確的是A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．堿性：Na2CO3＜NaHCO3C．水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3D．Na2CO3與NaHCO3可相互轉(zhuǎn)化14．將過氧化鈉投入FeCl2溶液中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A．有無色氣體產(chǎn)生B．沒有沉淀生成C．有紅棕色沉淀生成D．有白色沉淀生成15．下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是A．用酒精可以從碘水中萃取碘B．Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可用NaOH除去C．Na2CO3中含有少量NaHCO3可用加熱的方法提純D．NaCl中混有難溶于水的雜質(zhì)可用蒸發(fā)、結(jié)晶的方法分離16．下列操作中，溶液的顏色發(fā)生變化的是A．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C．鐵絲置于氯化銅溶液中一段時(shí)間D．氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉第二部分非選擇題（共40分）三、填空題（共40分）17．（12分）除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），寫出除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式。（1）Fe2O3[Fe(OH)3]（2）Fe2O3（Al2O3）（3）Fe（Al）（4）Na2CO3（NaHCO3）離子反應(yīng)練習(xí)1、下列離子方程式不正確的是（）A.將銅片放入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.將鐵粉放入氯化銅溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++CuC．Ba(OH)2溶液中滴入MgCl2溶液中：2OH—+Mg2+=Mg(OH)2↓D．純堿中滴加鹽酸：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O2、下面的離子方程式正確的是（）A．碳酸鋇和稀硫酸BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑B．Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：H++OH-==H2OD．澄清石灰水跟鹽酸H++OH-==H2O3、在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42—=BaSO4↓表示的是A、Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC、BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl4.能正確表示反應(yīng)H2SO4+Ba(OH)2══BaSO4↓+2H2O的離子方程式是（）A.2H++2OH－+Ba2++SO42－══BaSO4↓+2H2OB.H++OH－══H2OC.H++OH－+Ba2++SO42－══BaSO4↓+H2OD.Ba2++SO42－══BaSO4↓5．下列離子方程式中正確的是()A.稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B.碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC.金屬鎂與鹽酸反應(yīng)：Mg＋HCl＝Mg2＋＋Cl－＋H2↑

D.碳酸鈣溶于稀硝酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋+CO2↑＋H2O6．下列離子方程式書寫不正確的是（）A．已知：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑則它的離子反應(yīng)方程式為：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑B．鐵粉投入到硫酸銅溶液中Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋CuC．澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O8．在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是（）A.NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—B.Ba2+、K+、CO32—、NO3—C.Al3+、Cu2+、SO42—、Cl—D.Na+、Ca2+、SO42—、Cl—10．在溶液中能大量共存的一組離子是（）Ａ．K+、NH4+、Cl-、OH-B．Ba2+、K+、SO42-、OH-C．Mg2+、K+、SO42-、H+D．Ca2+、Cu2+、Cl-、OH-12、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A、Fe2+、Na+、NO3-、OH-B、NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-C、SO42-、Cl-、Ca2+、Mg2+D、Ba2+、K+、CO32-、Cl-13、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（）A、Ca2+、Na+、NO3-、CO32-B、Na+、Cl-、NH4+、SO42-C、K+、Cl-、HCO3-、NO3-D、Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-17、已知溶液中含有Na+、Ba2+、Cu2+三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能有（）A、SO42-B、Cl-C、CO32-D、OH-18.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是()A.K+Na+MnO4-Cl-B.K+NO3-Na+CO32-C.H+Na+SO42-NO3-D.Na+Fe3+SO42-Cl-19.下列離子在溶液中能大量共存，加入OH-能產(chǎn)生白色沉淀的是()A.Na+、Ca2+、SO42-、Cl-B.H+、Mg2+、CO32-、Cl-C.K+、Mg2+、SO42-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、CO32-20.已知某溶液中存大較多的H+、SO42-、NO3-，則該溶液中還能大量存在的離子組是()A.Al3+、CH3COO-、Cl-B.Mg2+、Ba2+、Br-C.Na+、NH4+、Cl-21.在同一溶液中可以大量共存，加OH-有沉淀生成，加H+有氣體放出的是()A.Na+、CO32-、Ca2+、Cl-B.HCO3-、Cl-、Na+、Mg2+C.SO42-、H+、Zn2+、Cl-22.下列反應(yīng)完成后沒有沉淀的是()A.BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀鹽酸B.Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4C.AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HClD.Ca(OH)2溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO32010學(xué)年第一學(xué)期高一級(jí)六校聯(lián)考1．目前用量最大、用途最廣的合金是（）A．鈦合金B(yǎng)．青銅C．鋼鐵D．鋁合金5．向裝有碘水的試管中加CCl4振蕩，靜置后，你觀察到的現(xiàn)象是（）A．上層幾乎無色，下層紫紅色B．上層紫紅色，下層幾乎無色C．上層幾乎無色，下層橙色D．不分層，紫紅色8．現(xiàn)有AlCl3溶液，滴加下列哪種溶液能得到最多Al(OH)3白色沉淀（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．鹽酸D．氨水11．下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（）A．空氣．硫酸銅．硫酸 B．水．空氣．純堿C．氧化鐵．膽礬．熟石灰 D．硝酸．食鹽水．燒堿12．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A．NaCl溶液

B．CO2C．熔融NaOHD鹽酸13．下列化學(xué)反應(yīng)中，離子方程式表示正確的是()A．氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－B．鐵屑在稀H2SO4作用下產(chǎn)生H2Fe+2H+===Fe2++H2↑C．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al＋2OH＝AlO2＋H2D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓14．關(guān)于Fe+CuSO4=Cu+FeSO4反應(yīng)說法正確的是（）A．Cu是還原劑B．Fe是氧化劑C．Fe被氧化D．CuSO4發(fā)生氧化反應(yīng)光照15．下列變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）光照△A．2HClO====2HCl+O2↑B．2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2△C．4Fe(OH)2+O2+2H2O===4FeD．2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑16．下列有關(guān)鈉的敘述正確的是（）①鈉在空氣中燃燒生成白色的過氧化鈉②金屬鈉可以保存在煤油中③鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，可以置換出銅④金屬鈉有強(qiáng)還原性⑤鈉原子的最外層上只有一個(gè)電子，所以在化合物中鈉的化合價(jià)顯+1價(jià)A．①②④B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤18．為檢驗(yàn)?zāi)矲eSO4溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（）A．NaOH溶液B．鐵片C．KSCN溶液D．酚酞20．下列圖中，能表示將Ba(OH)2溶液逐滴加入到Al2(SO4)3溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量W與加入Ba(OH)2溶液的體積V關(guān)系的是（）二、雙項(xiàng)選擇題（本大題共5小題，每小題3分，共15分。每小題只有2個(gè)選項(xiàng)正確，多選、錯(cuò)選、未選均不得分，只選一個(gè)答案且正確的給2分。）21．下列有關(guān)說法正確的是（）A．FeO可用作紅色油漆和涂料B．氫氧化鋁可用于治療胃酸過多C．鐵是地殼中含量最多的金屬元素D．將Na2O2投入FeCl2溶液有紅褐色沉淀生成22．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．K＋、Cu2＋、NO、SOC．Na＋、OH－、Cl－、COD．Na＋、Ba2＋、CO、NO23．下列反應(yīng)能用離子方程式：CO32－+2H+===CO2↑+H2O表示的是()A．Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2OB．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑C．K2CO3+H2SO4==K2SO4+CO2↑+H2OD．BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+CO2↑+H2O24．下列敘述正確的是（）A．0.5molO2中約含有6.02×1023個(gè)O原子B．1molH2SO4的質(zhì)量是98g/molC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCO2的體積約為22.4LD．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g25．氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列敘述正確的是（）A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3氧化劑B．上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N得到6mol電子C．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為－3D．Al2O3的熔點(diǎn)較低，不能做耐高溫材料和耐火材料第Ⅱ卷（非選擇題共45分）三、非選擇題（4題，共45分）26．（10分）硫酸鎂溶液在醫(yī)學(xué)上可用于導(dǎo)瀉、利膽及局部消腫等。某學(xué)生配制100mL0.2mol/LMgSO4溶液時(shí)有如下操作。ABCDEFABCDEF（1）上述操作的正確順序應(yīng)該是→→→→→（填寫編號(hào)）；（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)該生所配溶液濃度偏大，請(qǐng)寫出一條可能的原因：；（5）若檢驗(yàn)?zāi)骋蝗芤褐惺欠窈蠸O42-，應(yīng)如何操作？。27．（10分）“比較”是化學(xué)研究的基本方法之一，請(qǐng)運(yùn)用比較法解答下列問題：已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。如：=1\*GB3①2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；=2\*GB3②Na2O2+CO==Na2CO3（1）反應(yīng)=1\*GB3①中的氧化劑是；還原劑是；（2）試分別寫出與、與反應(yīng)的化學(xué)方程式：、；（3）當(dāng)1mol參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol；（4）通過比較可知：在氧化物中，當(dāng)非金屬元素處于（填“最低”、“中間”或“最高”）價(jià)時(shí)，其氧化物與過氧化鈉反應(yīng)就有生成。28.（12分）把5.4gAl放入NaOH溶液中，鋁完全反應(yīng)。計(jì)算：（1）求5.4gAl的物質(zhì)的量；（2）若反應(yīng)完溶液體積為100mL，求偏鋁酸鈉溶液的濃度；（3）求生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。29．（13分）請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的離子方程式（若非離子反應(yīng)，則寫化學(xué)方程式）。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)測(cè)可能觀察到的實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式（若非離子反應(yīng)，則寫化學(xué)方程式）1．向盛有2mLNa2CO3溶液的試管加入2mL稀鹽酸。2．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至過量。3．往FeSO4溶液逐滴滴入一定量的NaOH溶液，并放置一段時(shí)間。1、不用其他試劑，能將下列各組中的溶液逐滴加以鑒別的是A.Na2CO3溶液和稀鹽酸B.NaHCO3溶液和稀鹽酸C.AlCl3溶液和NaOH溶液D.澄清石灰水和NaHCO3溶液[解析]A項(xiàng)：二者相混合時(shí)，由于混合的方式不同將會(huì)產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，將稀鹽酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，開始時(shí)并無氣泡產(chǎn)生，因?yàn)榉磻?yīng)分步進(jìn)行.＋H＋===.若將Na2CO3溶液逐滴加入到稀鹽酸中，由于鹽酸過量，一開始有氣泡，反應(yīng)：＋2H＋===CO2↑＋H2O.B項(xiàng)：二者混合時(shí)，無論NaHCO3滴入鹽酸中，還是鹽酸滴入NaHCO3溶液中，現(xiàn)象相同，故不能鑒別.[答案]AC2、適量CO2通入含0.8gNaOH的堿溶液中，將所得的溶液在減壓、低溫下蒸干后得到1.37g固體物質(zhì)，則該固體物質(zhì)的成分是()A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2CO3、NaHCO3D.Na2CO3、[解析]n(NaOH)＝＝0.02mol.。若CO2與NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2CO3，則m(Na2CO3)＝×0.02mol×106g/mol＝1.06g；若CO2與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3，則m(NaHCO3)＝0.02mol×84g/mol＝1.68g，因1.06<1.37<1.68，故固體物質(zhì)的成分是Na2CO3和NaHCO3的混合物.3.向100mL3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)，測(cè)得最后溶液的pH>7.(1)此時(shí)溶液的溶質(zhì)如果是單一成分，可能是(2)在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1mol/L的鹽酸，所得氣體(不考慮溶解于水)的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：加入鹽酸200mL之前，無氣體產(chǎn)生，寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程②產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mL.解析：(1)CO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)可能為：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OCO2＋NaOH===NaHCO3因NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均呈堿性，則溶液中的溶質(zhì)可能是Na2CO3或NaHCO3.(2)由AB段產(chǎn)生氣體可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，此段消耗的n(H＋)＝1mol/L×0.1L＝0.1mol，故溶液中n(CO)＝n(HCO)＝0.1mol.①OA段CO消耗0.1molH＋，OH－消耗0.1molH＋.V(CO2)＝0.1mol×22.4L/mol＝2.24L答案：(1)Na2CO3或NaHCO3(2)①H＋＋OH－===H2O；CO＋H＋===HCO②2240目錄《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用——物質(zhì)的量》說課稿 1氣體摩爾體積說課稿 3物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用說課稿 4離子反應(yīng)（第一課時(shí)說課稿） 7離子反應(yīng)（第二課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件說課稿） 8《氧化還原反應(yīng)》說課稿 10《金屬的化學(xué)性質(zhì)》（第一課時(shí)）說課稿 14《金屬的化學(xué)性質(zhì)》（第二課時(shí)）說課稿 16金屬的化學(xué)性質(zhì)——（第三課時(shí)）物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 17幾種重要的金屬化合物（第一課時(shí)鈉的重要化合物）說課稿 20幾種重要的金屬化合物（第二課時(shí)鋁的重要化合物）說課稿 21第三節(jié)用途廣泛的金屬材料 23第四章非金屬及其化合物 25第一節(jié)無機(jī)非金屬材料的主角（第一課時(shí)） 25第一節(jié)無機(jī)非金屬材料的主角（第二課時(shí)） 27第二節(jié)富集在海水中的元素——氯（第一課時(shí)） 28《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用——物質(zhì)的量》說課稿各位評(píng)委老師大家好！我要說課的內(nèi)容是物質(zhì)的量，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說明：一.說教材1.教材的地位與作用：本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第一章，第二節(jié)第一課時(shí)的內(nèi)容。物質(zhì)的量是化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)十分重要的概念，它貫穿于高中化學(xué)的始終，在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位。在此之前，學(xué)生主要從定性的角度或簡(jiǎn)單的定量角度去學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，而這一節(jié)的學(xué)習(xí)會(huì)使學(xué)生對(duì)化學(xué)中的"量"有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。因此教好物質(zhì)的量的概念，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，而且也為以后進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)的計(jì)算打下基礎(chǔ)。所以，物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。2.教學(xué)目標(biāo)：（1）知識(shí)目標(biāo)：A、掌握物質(zhì)的量及其單位—摩爾的含義；理解阿伏加德羅常數(shù)的含義B、通過練習(xí)掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系，初步認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系。（2）能力目標(biāo)：提高邏輯推理、抽象概括以及運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。（3）情感目標(biāo)：A、通過學(xué)習(xí)概念的推導(dǎo)及應(yīng)用，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想。B、養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。（4）德育目標(biāo)：A、培養(yǎng)學(xué)生演繹推理，歸納推理的辯證邏輯能力；B、培養(yǎng)學(xué)生抽象、聯(lián)想、想象思維能力，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣；C、使學(xué)生學(xué)習(xí)法定計(jì)量單位及國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中“量和單位”的有關(guān)內(nèi)容。3.教材的重，難點(diǎn)：（1）重點(diǎn)：使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位；能根據(jù)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。（2）難點(diǎn)：物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡(jiǎn)單換算；關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡(jiǎn)單換算二.說教法古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把?！备鶕?jù)新課改要求，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對(duì)待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，所以結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備我采取以下教學(xué)方法：（1）采取目標(biāo)分層教學(xué)法課前五分鐘檢測(cè)主要是為了加深學(xué)生對(duì)微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應(yīng)用，為課堂教學(xué)的順利進(jìn)行做好鋪墊。新課教學(xué)主要采取對(duì)比歸納法：通過與生活中的某些質(zhì)量小，數(shù)量大的實(shí)例對(duì)比，指出化學(xué)反應(yīng)中存在的相同情況--提出物質(zhì)的量的概念；通過與其它基本物理量和單位的對(duì)比提出摩爾的概念，幫助學(xué)生通過對(duì)比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系；通過與生活中實(shí)例對(duì)比（一盒粉筆，一打羽毛球）重點(diǎn)說明摩爾的概念，以此使學(xué)生對(duì)抽象的摩爾概念具體化；通過適當(dāng)?shù)姆謱泳毩?xí)強(qiáng)調(diào)指出學(xué)習(xí)摩爾需要注意的問題并幫助學(xué)生由淺入深的掌握本節(jié)知識(shí)。（2）講練結(jié)合課上講練結(jié)合的教學(xué)方式不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情況，更能讓學(xué)生及時(shí)地熟悉所學(xué)知識(shí)。三.說學(xué)法1.學(xué)情分析對(duì)于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個(gè)知識(shí)點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶，因?yàn)閷W(xué)生對(duì)新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。2.學(xué)法指導(dǎo)在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對(duì)概念的理解，同時(shí)消除學(xué)生對(duì)概念的神秘感和泛味感。四.說教學(xué)過程1、引入“物質(zhì)的量”的概念設(shè)問引入新課：物體運(yùn)動(dòng)的快慢用什么物理量表示？單位是什么？物體所含物質(zhì)的多少用什么物理量表示？單位是什么？學(xué)生回答后轉(zhuǎn)入：任何物質(zhì)都是由許許多多肉眼看不見的分子、原子、離子等微觀粒子構(gòu)成。例如，1滴水是由許多水分子構(gòu)成。構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子的多少，也應(yīng)該有相應(yīng)的物理量，這個(gè)物理量科學(xué)上稱為“物質(zhì)的量”。讓學(xué)生意識(shí)到：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱；它是表示構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒數(shù)目多少的一個(gè)物理量；這四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開理解（不要過多的強(qiáng)調(diào)，以免將問題復(fù)雜化使學(xué)生心理壓力加重）。2、物質(zhì)的量的單位——摩爾的教學(xué)引入：每種物理量都有相應(yīng)的單位。速率的單位是“米/秒”，“物質(zhì)的質(zhì)量”的單位是“千克”等。“物質(zhì)的量”作為一種物理量也應(yīng)有相應(yīng)的單位，它的單位是什么？分析：由于“物質(zhì)的量”是表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目多少的一個(gè)物理量，學(xué)生首先想到“個(gè)”。由于粒子太小、數(shù)目多，用“個(gè)”作單位，不方便。例如，1滴水中有1.67*1021個(gè)水分子。所以用“個(gè)”不行?？茖W(xué)上用“摩爾”作為“物質(zhì)的量”的單位。1摩爾是多少？讓學(xué)生聯(lián)想質(zhì)量單位——千克的標(biāo)準(zhǔn)：國(guó)際千克原位，指出在國(guó)際上摩爾這個(gè)單位是以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的，即1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的原子數(shù)相同，約為6.02*1023個(gè)。然后進(jìn)一步引出阿伏加德羅常數(shù)的定義：把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，通常用6.02*1023運(yùn)用實(shí)例推導(dǎo)出物質(zhì)的量，阿伏加德羅常數(shù)，粒子數(shù)之間存在的關(guān)系：n=N/NA3.摩爾質(zhì)量的引入：通過設(shè)問，1mol不同的物質(zhì)所含的粒子數(shù)相同，那么1mol不同的物質(zhì)的質(zhì)量是不是也是相同的呢？學(xué)生進(jìn)行討論，考慮到粒子的大小不同，所以得出其質(zhì)量是不相同的，那么1mol不同的物質(zhì)的質(zhì)量是多少呢？從而提出了摩爾質(zhì)量的概念—單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，叫做摩爾質(zhì)量。符號(hào)為M，常用單位為g/mol（或g·mol1）。3、鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化進(jìn)行必要的課堂練習(xí)強(qiáng)化對(duì)摩爾的理解及使用時(shí)注意點(diǎn)1.判斷下列說法是否正確？（1）每摩爾物質(zhì)含有6.02*1023個(gè)粒子。（2）摩爾是七個(gè)物理量之一。（3）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。（4）摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位。（5）1摩爾小麥約含6.02*1023個(gè)麥粒。2.填寫下列空白（1）1molO中約含有個(gè)O；（2）3molH2SO4中約含有個(gè)H2SO4；（4）10molNa+中約含有個(gè)Na+；（5）28mol電子中約含有個(gè)電子；（6）1.204*1024個(gè)水分子，其物質(zhì)的量為；同時(shí)強(qiáng)調(diào)：物質(zhì)的量這個(gè)物理量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確且粒子的種類要用化學(xué)式表示。4、布置作業(yè)作業(yè)：習(xí)題中相應(yīng)作業(yè)。 氣體摩爾體積說課稿各位評(píng)委老師大家好！我要說課的內(nèi)容是氣體摩爾體積，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說明：一.說教材1.教材的地位與作用：本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第一章，第二節(jié)第二課時(shí)的內(nèi)容。本節(jié)教材是學(xué)習(xí)摩爾和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，介紹氣體摩爾體積的概念，這對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式的計(jì)算打下重要基礎(chǔ)。本節(jié)主要內(nèi)容有氣體摩爾體積概念和阿伏加德羅定律，實(shí)際上是特殊概念和一般概念的關(guān)系，教材編寫采用特殊到一般的順序，也是符合認(rèn)識(shí)的一般規(guī)律，認(rèn)識(shí)總是從特殊開始的。2.教學(xué)目標(biāo)：（1）知識(shí)目標(biāo)：使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，了解氣體摩爾體積的概念。（2）能力目標(biāo)：通過氣體摩爾體積的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納的能力。（3）情感目標(biāo)：通過本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)，使學(xué)生主動(dòng)參與教學(xué)過程，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。（4）德育目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生“透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀點(diǎn)3.教材的重，難點(diǎn)：（1）重點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念（2）難點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念及氣體的摩爾質(zhì)量與體積的關(guān)系。二.說教法古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把。”根據(jù)新課改要求，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對(duì)待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：本節(jié)采用了對(duì)比，推理，歸納總結(jié)的教學(xué)方法，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)自覺性和積極性，從而達(dá)到認(rèn)識(shí)概念的個(gè)性和共性的目的。三.說學(xué)法1.學(xué)情分析對(duì)于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個(gè)知識(shí)點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶，因?yàn)閷W(xué)生對(duì)新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于氣體的摩爾體積這概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。2.學(xué)法指導(dǎo)在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對(duì)概念的理解，通過本節(jié)教學(xué)，使學(xué)生從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)觀察和分析問題，善于從個(gè)性中歸納總結(jié)出事物的共性。四.說教學(xué)過程1.通過設(shè)問，啟發(fā)學(xué)生思考引出新課程通過前一節(jié)摩爾質(zhì)量的學(xué)習(xí)，將宏觀質(zhì)量與微觀粒子聯(lián)系在一起。那么，物質(zhì)的體積與微觀粒子之間存在什么關(guān)系呢?給出一些物質(zhì)的數(shù)據(jù)(0℃、101kPa)，要求學(xué)生利用質(zhì)量、體積、密度的關(guān)系求出體積，填好表中空格。(可將學(xué)生分為3～4組分別完成。)啟發(fā)學(xué)生分析研究所得的數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)規(guī)律性。2.通過師生互動(dòng)總結(jié)歸納出決定物質(zhì)體積大小有三個(gè)因素：物質(zhì)粒子的多少；②物質(zhì)粒子本身的大??；③物質(zhì)粒子之間距離的大小引導(dǎo)學(xué)生思考在上述計(jì)算中，物質(zhì)的粒子都一樣多，所以只有后兩個(gè)因素在起作用。3.然后利用多媒體：［投影］固體Fe、液體H2O、氣體CO2粒子間距示意圖(引導(dǎo)觀察，從中發(fā)現(xiàn)問題并得出結(jié)論：固體、液體粒子間距比氣體粒子間距小得多。)［教師引導(dǎo)］通過分析發(fā)現(xiàn)，決定氣體體積大小的主要因素是粒子間平均距離的大小，從而解決問題并進(jìn)一步得出：在上述條件下氣體體積近似相等且約為22.4L［設(shè)問］在其他條件下，氣體是否也遵循這個(gè)規(guī)律呢?(從而引入氣體摩爾體積)4.鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化進(jìn)行必要的課堂練習(xí)強(qiáng)化對(duì)摩爾的理解及使用時(shí)注意點(diǎn)5.布置作業(yè)作業(yè)：習(xí)題中相應(yīng)作業(yè)。物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用說課稿各位評(píng)委老師大家好！我要說課的內(nèi)容是物質(zhì)的量濃度，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說明：一.說教材1.教材的地位與作用：本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第一章，第二節(jié)的第三課時(shí)的內(nèi)容。物質(zhì)的量濃度就是在物質(zhì)的量這個(gè)概念的基礎(chǔ)上與溶液相聯(lián)系導(dǎo)出的一個(gè)有重要應(yīng)用價(jià)值的基本概念，它同樣廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中。2.教學(xué)目標(biāo)：（1）知識(shí)目標(biāo)：A.理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。B.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。C.了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用。（2）能力目標(biāo)：A.通過課前探究，學(xué)會(huì)獲取信息和加工信息的基本方法。B.通過對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法。C.通過對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對(duì)比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力。（3）情感目標(biāo)：A.在相互交流與評(píng)價(jià)中，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。B.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。C.通過溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。3.教材的重，難點(diǎn)：（1）重點(diǎn)：理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。（2）難點(diǎn)：“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力”是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過程中學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。二.說教法古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把。”根據(jù)新課改要求，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對(duì)待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：本節(jié)課依據(jù)主體探究式課堂教學(xué)模式進(jìn)行設(shè)計(jì)。按照主體探究式學(xué)習(xí)，我在教學(xué)中力求“學(xué)生在教師指導(dǎo)下，以類似科學(xué)研究的方式去獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)和解決問題；從而在掌握知識(shí)內(nèi)容的同時(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)、理解和應(yīng)用科學(xué)方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力?！比?說學(xué)法1.學(xué)情分析本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對(duì)初中接觸的“溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆。2.學(xué)法指導(dǎo)在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對(duì)概念的理解，同時(shí)消除學(xué)生對(duì)概念的神秘感和泛味感。四.說教學(xué)過程創(chuàng)設(shè)情景引入課題主體探究式學(xué)習(xí)的突出特點(diǎn)是實(shí)踐性、開放性，即突破時(shí)間和空間的限制，學(xué)習(xí)過程不拘泥于課堂。我提前一周布置學(xué)生課前探究收集生活中各種溶液的標(biāo)簽，在下次上課時(shí)他們帶來了自己家中的諸如復(fù)方甘草口服液、84消毒液、眼藥水、枝江大曲、礦泉水等，實(shí)驗(yàn)室諸如硫酸、NaOH溶液等標(biāo)簽。在課堂上我將請(qǐng)他們相互展示，并根據(jù)自己手中的標(biāo)簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v、m/v、n/v、m/m，從而教師引入表示溶液組成的方法之一—物質(zhì)的量濃度。在此過程中，學(xué)生既學(xué)習(xí)了獲取信息和加工信息的基本方法，又得到了一個(gè)展示自我的機(jī)會(huì)，同時(shí)真正感受到化學(xué)來源于生活，與我們的生活息息相關(guān)。自主探究探究一、物質(zhì)的量濃度的概念：主體探究式學(xué)習(xí)認(rèn)為：學(xué)習(xí)者不是把知識(shí)從外界搬到記憶中，而是以原有的經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)通過與外界的相互作用來獲取新知識(shí)。采用主體探究式學(xué)習(xí)，學(xué)生不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”等基礎(chǔ)通過生生間、師生間的相互協(xié)作來獲取新的概念。學(xué)生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個(gè)具體實(shí)例的練習(xí)中運(yùn)用概念。（計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：1.

1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。2.

1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。3.

1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。）第一個(gè)練習(xí)直接運(yùn)用概念的表達(dá)式；第二個(gè)練習(xí)鞏固前面所學(xué)知識(shí)“物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量間的換算”。心理學(xué)告訴我們：人都是渴望成功的，學(xué)生更是如此。兩個(gè)不同層次的練習(xí)，讓不同層次的學(xué)生都體驗(yàn)到成功的喜悅。第三個(gè)練習(xí)看似簡(jiǎn)單，實(shí)則引發(fā)學(xué)生的思維碰撞。學(xué)生們將在各自不同的評(píng)判與反思中，激烈的爭(zhēng)論，我將這個(gè)“舞臺(tái)”讓給學(xué)生，他們盡情發(fā)揮、表演，相互解答困惑，自主進(jìn)行合作探究。學(xué)生對(duì)此練習(xí)可能會(huì)有下列見解：溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；溶液的體積和溶劑的體積是不相同的；此題尚須補(bǔ)充、添加已知條件；必須知道NaOH固體的密度，則可計(jì)算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積；體積是不可以相加的，必須知道NaOH溶液的密度，通過溶液的質(zhì)量求出溶液的體積。整個(gè)過程中，他們不僅僅用自己的腦子去想，而且用耳朵去聽，用嘴巴去說，用彼此的心靈去相互碰撞。直到他們達(dá)成共識(shí)，共享成功后，我再給出練習(xí)所缺條件—溶液的密度，同學(xué)們?cè)俅芜M(jìn)行計(jì)算，他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的概念，還掌握了溶液體積的計(jì)算方法。乘勝追擊的幾個(gè)判斷題的設(shè)計(jì)在學(xué)生已有的認(rèn)知基礎(chǔ)上，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)溶液稀釋和體積分割時(shí)對(duì)物質(zhì)的量濃度的影響及溶液中溶質(zhì)的微粒種類，即為后面的“當(dāng)堂反饋”作好鋪墊，又達(dá)到了升華概念的目的，使學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)更為豐富。在他們享受成功喜悅之際，我隨即會(huì)對(duì)他們抱以更高的期望。

探究二、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是表示溶液組成的物理量，他們之間有怎樣的區(qū)別與聯(lián)系呢？新課程標(biāo)準(zhǔn)中強(qiáng)調(diào):在學(xué)科教學(xué)中要培養(yǎng)學(xué)生比較、歸納、推理的能力。我請(qǐng)同學(xué)們自行設(shè)計(jì)表格將兩個(gè)物理量進(jìn)行對(duì)比。相信他們很快就能從兩者的“溶質(zhì)的單位、溶液的單位、計(jì)算公式”作出比較。事物之間都是相互聯(lián)系的，對(duì)感性認(rèn)識(shí)強(qiáng)于理性認(rèn)識(shí)的絕大多數(shù)學(xué)生來說，兩個(gè)物理量間轉(zhuǎn)換關(guān)系的建立存在著較大難度。于是我為學(xué)生準(zhǔn)備了密度為1.38g/cm3的40％的NaOH溶液，當(dāng)他們經(jīng)過具體化、形象化的轉(zhuǎn)換，再采用由特殊到一般的歸納方法，將所有的數(shù)據(jù)換成字母進(jìn)行推導(dǎo)，抽象的公式隨即而生。拓展升華成功的喜悅會(huì)再一次觸及他們，而課本知識(shí)此時(shí)一定已不能滿足他們的需求，于是我對(duì)教材內(nèi)容進(jìn)行了拓展升華。充分利用教學(xué)輔助手段—多媒體投影，為學(xué)生提供了物質(zhì)的量濃度在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療保健、環(huán)境監(jiān)測(cè)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)等方面的應(yīng)用，使學(xué)生從中體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。與本節(jié)知識(shí)相關(guān)網(wǎng)站的提供，供學(xué)生課后進(jìn)行延伸性學(xué)習(xí)，促使其萌發(fā)新的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。當(dāng)堂反饋精心設(shè)計(jì)與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的當(dāng)堂反饋，鞏固知識(shí)、技能目標(biāo)。1.下列溶液中氯離子的濃度與150mL0.5mol/L氯化鋁溶液中的氯離子的濃度相等的是：

A．150mL1mol/L氯化鎂溶液

B．450mL1.5mol/L氯酸鉀溶液

C．50mL1.5mol/L氯化鉀溶液

D．50mL0.5mol/L氯化鐵溶液2.一種NaOH溶液的濃度為amol/L,密度為ρg/cm3,則這種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：A．1000a/40ρ

B.40ρ/1000a

C.1000ρ/40a

D.40a/1000ρ3．表示溶液組成的方法有很多種，他們之間都存在著一定的聯(lián)系。我請(qǐng)同學(xué)們利用自己課前收集的各種溶液的標(biāo)簽，相互命題，將其它表示溶液組成的物理量換算成物質(zhì)的量濃度。一時(shí)間，同學(xué)們由學(xué)生身份轉(zhuǎn)變?yōu)榻處熒矸?，他們定?huì)興趣盎然，相互命題相互解答的過程，既能讓學(xué)生體驗(yàn)成就感、充實(shí)感，又能提升學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的靈活運(yùn)用程度。而對(duì)于基礎(chǔ)較薄弱的學(xué)生，我為他們準(zhǔn)備下列練習(xí)。（1）礦泉水中各元素的組成常用質(zhì)量體積濃度來表達(dá)，其單位為mg/L。其中鈣的含量為≥4.0，它表達(dá)什么含義？其物質(zhì)的量濃度是多少？（2）枝江大曲的酒精度為450，它表示體積百分含量，要將其換算成物質(zhì)的量濃度，尚須哪些物理量？帶著社會(huì)生活的體驗(yàn)走進(jìn)課堂的學(xué)生們，此時(shí)又帶著化學(xué)課堂的收獲走向生活實(shí)踐，實(shí)現(xiàn)了學(xué)習(xí)與生活的有機(jī)銜接，課堂教學(xué)也煥發(fā)出強(qiáng)大的生命力。

本節(jié)課的整個(gè)教學(xué)設(shè)計(jì)中，對(duì)知識(shí)本身的掌握我沒有過分強(qiáng)調(diào)，而側(cè)重讓學(xué)生獲得親身參與探究的體驗(yàn)，學(xué)會(huì)分享與合作。我相信，自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法將使他們受益無窮。一周前，學(xué)生們經(jīng)歷了溶液標(biāo)簽的收集過程，都主動(dòng)與我交流，他們這樣說道：“原來我的家里就有這么多與化學(xué)知識(shí)相關(guān)的物品呀！”“我?guī)淼?：4的鹽酸是什么意思？”“我們什么時(shí)侯上這節(jié)課呢？”……課未始而思無盡，主體探究式教學(xué)模式為我和我的學(xué)生們創(chuàng)造了一片共同學(xué)習(xí)的廣闊天地。離子反應(yīng)（第一課時(shí)說課稿）各位評(píng)委老師大家好！我要說課的內(nèi)容是離子反應(yīng)，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說明：一.說教材1.教材的地位與作用：本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第二章，第二節(jié)的第一課時(shí)的內(nèi)容。本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識(shí)和能力的重點(diǎn)。2.教學(xué)目標(biāo)：（1）知識(shí)目標(biāo)：A.了解電解質(zhì)的概念；B.引導(dǎo)學(xué)生能夠從電離的角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì)；C.使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液中所起反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（2）能力目標(biāo)：通過演示實(shí)驗(yàn)和動(dòng)畫模擬訓(xùn)練學(xué)生的觀察能力、分析能力，概括能力（3）情感目標(biāo)：激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過程中進(jìn)行一絲不茍、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育，引導(dǎo)學(xué)生透過現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物的本質(zhì)。3.教材的重，難點(diǎn)：（1）重點(diǎn)：理解電解質(zhì)，電離的定義，會(huì)用電離方程式表示物質(zhì)的電離過程，從電離角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì)。（2）難點(diǎn)：用電離方程式表示物質(zhì)的電離過程，對(duì)酸，堿，鹽本質(zhì)的理解。二.說教法古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把?！备鶕?jù)新課改要求，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對(duì)待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)為手段，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的多種感官。三.說學(xué)法1.學(xué)情分析學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強(qiáng)，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識(shí)學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的諸多特點(diǎn)。2.學(xué)法指導(dǎo)充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)和多媒體教學(xué)手段，盡可能增加實(shí)驗(yàn)可見度，加強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)；利用計(jì)算機(jī)軟件的動(dòng)畫模擬實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面觀察，理解微觀本質(zhì)。四.說教學(xué)1．提出問題，引導(dǎo)探究演示溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，觀察分析，同時(shí)展示多媒體教學(xué)軟件，從微觀領(lǐng)域明確溶液導(dǎo)電的本質(zhì)溶液中存在自由移動(dòng)的離子。在此基礎(chǔ)上，介紹氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體分別加熱至溶化后能導(dǎo)電，這樣很順利的引出電解質(zhì)的概念。然后通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉電離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。通過上面的討論，使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)后，即可很自然地轉(zhuǎn)入到對(duì)離子反應(yīng)的討論。鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化能夠很快地辨別出那些物質(zhì)是電解質(zhì)，能夠正確地書寫電離方程式，能夠運(yùn)用定義辨別出酸，堿，鹽。布置作業(yè)，應(yīng)用遷移結(jié)合本節(jié)知識(shí)，課后討論離子方程式的書寫方法。離子反應(yīng)（第二課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件說課稿）各位評(píng)委老師大家好！我要說課的內(nèi)容是離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說明：一.說教材1.教材的地位與作用：本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第二章，第二節(jié)的第二課時(shí)的內(nèi)容。第一課時(shí)主要對(duì)電解質(zhì)，酸，堿，鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時(shí)是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，是整個(gè)第二節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)部分。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，為以后化學(xué)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。并且，要求學(xué)生熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須要掌握的一項(xiàng)基本技能。

1.2教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：1、掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義。2、學(xué)會(huì)正確書寫離子方程式，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件的關(guān)鍵。能力目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題，解決問題的能力，并訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)方法，加深他們對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識(shí)到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。1.3、重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，正確書寫離子方程式。難點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2、說教法：古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把?！蔽矣X得，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對(duì)待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：

1、我將這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，由實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)舊知識(shí)，引出新概念，由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點(diǎn)拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。2、采用問題討論式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下定義“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學(xué)式，而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示。3、通過實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生進(jìn)行充分的討論，順利導(dǎo)出離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件，并對(duì)離子方程式有更深刻的理解。3、說學(xué)法3.1學(xué)情分析由于此節(jié)課時(shí)面對(duì)的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位，所以在教學(xué)時(shí)，要充分考慮到這點(diǎn)，以直觀形象實(shí)驗(yàn)教學(xué)為主，引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生思考，探索認(rèn)清事物的本質(zhì)。3.2學(xué)法指導(dǎo)在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來探尋新知識(shí)，層層深入掌握新知識(shí)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析，對(duì)比，歸納，總結(jié)的能力。這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。4、說教學(xué)程序1.離子方程式的概念及書寫步驟的教學(xué)：本節(jié)課，我采用探索式的教學(xué)方法，首先讓學(xué)生進(jìn)行分組，做Na2SO4與KCl,BaCl2的實(shí)驗(yàn)，要求同學(xué)們?cè)谧鲞@個(gè)實(shí)驗(yàn)的同時(shí)要認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋，讓同學(xué)們進(jìn)行充分的討論，并寫出化學(xué)方程式。根據(jù)同學(xué)們的討論結(jié)果，引導(dǎo)學(xué)生得出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是SO42-和Ba2+的反應(yīng)，從而引出離子方程式的概念和書寫步驟。2.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：通過實(shí)驗(yàn)：NaOH,HCl的中和反應(yīng)，和幾組中和反應(yīng)離子方程式的書寫，引導(dǎo)學(xué)生得出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從而加深對(duì)離子反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)。3.最后有選擇性的通過實(shí)驗(yàn)CuSO4和NaOH,Na2CO3和HCl的復(fù)分解反應(yīng)，得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水，這也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件?！堆趸€原反應(yīng)》說課稿

1、教材分析

1.1、教材地位和作用教材把《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學(xué)必修1教材第一冊(cè)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后、合乎情理（符合學(xué)生學(xué)習(xí)情況、符合由表及里的學(xué)習(xí)規(guī)律）。它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)并以此為鋪墊展開對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。所以這樣的編排充分體現(xiàn)了教學(xué)大綱“螺旋式上升”的基本思想。氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對(duì)典型的矛盾，它們既對(duì)立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對(duì)不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中。化學(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。

1.2教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍.2、使學(xué)生學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng).3、使學(xué)生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對(duì)概念的關(guān)系(氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性)及它們與化合價(jià)、電子得失的對(duì)應(yīng)關(guān)系。能力目標(biāo)：1、思維能力的培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的深刻性；由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。2、表達(dá)能力的培養(yǎng)：通過小組討論、代表匯報(bào)的形式鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力。情感目標(biāo)：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。德育目標(biāo)：進(jìn)行“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。

1.3、重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)；難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng).學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系2、說教法：古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把?！蔽矣X得，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對(duì)待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：

1、以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)為主線，通過提問，討論等形式，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。2、以知識(shí)有層次結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，通過分析，講解，讓教師的認(rèn)識(shí)轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認(rèn)識(shí)。3、以思維訓(xùn)練為核心，通過提問，討論達(dá)到使學(xué)生多種感官同時(shí)合作，多項(xiàng)信息綜合反饋的作用，充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)作用。4、多層次，具有代表性的習(xí)題，進(jìn)行鞏固提高，為此按照上面思路要突破難點(diǎn)，掌握重點(diǎn)，完成教學(xué)目的，并適時(shí)指導(dǎo)學(xué)生有關(guān)的學(xué)習(xí)方法，和將采用講述，講義等具有啟發(fā)性的綜合教學(xué)方法，把教師的認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為學(xué)生認(rèn)識(shí)體系，培養(yǎng)訓(xùn)練學(xué)生的思維。3、說學(xué)法

3.1學(xué)情分析初三化學(xué)教材對(duì)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)介紹較簡(jiǎn)單，即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見的氧化劑?！焙汀昂趸衔锢锏难醣粖Z去的發(fā)應(yīng)叫做還原反應(yīng)?！币虼耍诮處煹囊龑?dǎo)下學(xué)生可以通過從得氧、失氧的角度去分析氧化還原反應(yīng)，然后從化合價(jià)的角度去分析氧化還原反應(yīng)，最后從本質(zhì)上理解氧化還原反應(yīng)。3.2學(xué)法指導(dǎo)通過學(xué)情分析我采用的主要是探索引申、分析討論的教法，不斷給學(xué)生提出問題，創(chuàng)設(shè)情境，誘導(dǎo)思維，激發(fā)興趣，層層推進(jìn)，所以學(xué)生就沿著由簡(jiǎn)到繁、由低到高、由表及里的認(rèn)識(shí)規(guī)律來思考、推理、判斷和概括總結(jié)的程序進(jìn)行學(xué)習(xí)，這有利于學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)概念、特征及其本質(zhì)的理解與掌握。學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中，首先發(fā)現(xiàn)一個(gè)問題，就是在H2還原CuO的這個(gè)典型的氧化還原反應(yīng)中，氫、銅元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化。針對(duì)此問題，緊接著提出Na在Cl2中燃燒是不是氧化還原反應(yīng)的問題，順勢(shì)引導(dǎo)學(xué)生用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)來分析，得出氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化。然后提出元素化合價(jià)有升降變化的根本原因是什么的問題。通過分析講座的學(xué)習(xí)方法，學(xué)生不難得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，而且學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中會(huì)深刻理解，氧化與還原這兩個(gè)相反的過程總是同時(shí)存在于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的原因是，一種物質(zhì)失去電子，必定同時(shí)在另一種物質(zhì)得到電子，它們是相反的，又是互相依存的。這樣一來，學(xué)生靠發(fā)揮主觀能動(dòng)性去積極思考分析，突破了重點(diǎn)，提示了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與物征。另外通過練習(xí)掌握了表示電子轉(zhuǎn)移情況的方法后，其內(nèi)心自然會(huì)產(chǎn)生一種成功的喜悅，對(duì)學(xué)習(xí)產(chǎn)生濃厚的興趣，有利于增強(qiáng)記憶力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維，有利于學(xué)生形成科學(xué)的世界觀、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。4、說教學(xué)程序4.1教材處理（1）分散重點(diǎn)、難點(diǎn)：課時(shí)安排為2課時(shí)。第一課時(shí)導(dǎo)出氧化還原反應(yīng)的概念及其與初中四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。第二課時(shí)突出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和氧化劑、還原劑等十個(gè)、五組概念。（2）以氧化還原反應(yīng)這一系統(tǒng)概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐步深入；并以基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線來充實(shí)基本概念；同時(shí)加以一定量的應(yīng)用、練習(xí)來鞏