通遼市實(shí)驗(yàn)中學(xué)20202021學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分．共100分，考試時(shí)間90分鐘．可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Mn55Cu64第I卷（選擇題，共50分請(qǐng)將正確答案填涂到答題卡上）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．在水中加入下列粒子，不能破壞水的電離平衡的是()A． B． C． D．Na+2.取10mL鹽酸注入25mL酸式滴定管中，則液面讀數(shù)()A．大于15mLB．小于10mLC．恰好在15mL處D．在10mL到15mL之間3．下列關(guān)于電解質(zhì)分類的組合中,完全正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4HClOHNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4CaCO3CH3COOH非電解質(zhì)Cl2CO2C2H5OHSO24.能影響水的電離平衡，并使溶液中c(OH－)＞c(H＋)操作是()A．加入Na2CO3固體B．加入NaNO3固體C．加入NaHSO4固體D．加入(NH4)2SO4固體5．常溫下，等體積等pH的鹽酸和醋酸兩溶液，下列說(shuō)法正確的是（）A．分別與適量且等量的鋅粒反應(yīng)，平均反應(yīng)速率前者大B．兩溶液導(dǎo)電能力相同C．分別與等濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)至中性，消耗的氫氧化鈉的體積相同D．稀釋10倍后，鹽酸的pH比醋酸溶液的pH小6．下列離子方程式書寫正確的是()A．Na2S溶液的水解：S2+2H2O?H2S+2OH

B．NaHCO3溶液的電離：HCO3+H2O?H2CO3+OH

C．NH4Cl溶液的水解：NH4++H2O?NH3?H2O+H+D．硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合：Al3++3HCO3?Al(OH)3↓+3CO2↑7．25℃時(shí)，下列事實(shí)中能說(shuō)明HA為弱電解質(zhì)的是（）①NaA溶液的pH>7②用HA溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)燈泡很暗③pH=2的HA溶液稀釋至100倍，pH約為3.1④HA的溶解度比HCl的小⑤用HA溶液浸泡水壺中的水垢，可將其清除A．①②③B．①②⑤C．①③④D．①③8．用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（）A．c(OH?﹣)/c(NH3·H2O)B．c(H+)和c(OH?)的乘積C．c(NH3·H2O)/c(OH?)D．OH?的物質(zhì)的量9．用0.50mol·L?1NaOH標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL，將未知濃度的鹽酸20.00mL恰好滴定至終點(diǎn)，下列說(shuō)法正確的是（）A．若滴定完畢，滴定管尖嘴懸有一滴液體，則所測(cè)的鹽酸濃度偏大B．用量筒量取上述鹽酸C．若選用酚酞作指示劑，終點(diǎn)時(shí)，液體恰好褪色D．鹽酸的濃度為1.00mol·L?110．下列說(shuō)法正確的是（）A．pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol/LB．飽和小蘇打溶液中:c(Na+)=c()C．相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液中，c(CH3COO?)=c(Cl?)D．室溫時(shí)，用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH為2.311．已知室溫時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)為1.75×10－5，NH3·H2O的電離常數(shù)為1.75×10－5。0.1mol·L?1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列正確的是（）A．①<②<④<③B．①<③<②<④C．④<②<③<①D．①<②<③<④12．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（）選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅13．已知100℃時(shí),水的離子積常數(shù)是10－12。在該溫度下，pH=3的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11：9混合，混合液的pH為（）A．約3.3B．8C．6D．414．25℃時(shí)，將濃度均為0.1mo1·L－1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。說(shuō)法正確的是（）A．Ka(HA)=1×10－6B．b點(diǎn)時(shí)，水電離出的c(H+)=10－7mo/LC．a(chǎn)→c過(guò)程中水的電離程度始終增大D．c點(diǎn)時(shí)，隨溫度升高而減小15．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()A．將Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、KAl(SO4)2的各自溶液分別蒸干均得不到原溶質(zhì)B．配制Fe(NO3)2溶液時(shí)，向Fe(NO3)2溶液中滴加幾滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2發(fā)生水解C．NH4F溶液要保存在塑料瓶D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH＝7的溶液中：Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣ B．由水電離出來(lái)的c（H+）＝10﹣12mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、SO42﹣、K+ C．pH＝0的溶液中：Na+、K+、Fe2+、NO3﹣ D．使酚酞試液變紅的溶液中：AlO2﹣、SO42﹣、SO32﹣、Na+17．下列說(shuō)法不正確的是（）A．某溫度時(shí)的混合溶液中c(H+)=mol·L1,說(shuō)明該溶液呈中性(KW為該溫度時(shí)水的離子積常數(shù))

B．常溫下，某氨水pH=x，某鹽酸pH=14x，兩者等體積混合后，pH>7C．中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物質(zhì)的量相同D．常溫下,由水電離出的c(H+)=1012mol·L1的溶液的pH為2或12

18．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,下列說(shuō)法正確的是()A．四種溶液的pH大小順序是③＞②＞①＞④B．若分別加入25mL0.1mol/L的鹽酸充分反應(yīng)后，pH最大的是①C．若將四種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是④D．升高溫度，四種溶液的pH均減小19.中和滴定是一種操作簡(jiǎn)單、準(zhǔn)確度高的定量分析方法。實(shí)際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析,這些滴定分析均需要通過(guò)指示劑來(lái)確定滴定終點(diǎn)。下列對(duì)幾種具體的滴定分析(待測(cè)液置于錐形瓶?jī)?nèi))中所用指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的判斷不正確的是(

)A.用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測(cè)量其濃度:KMnO4——淺紅色

B.利用Ag++SCNAgSCN,用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測(cè)量AgNO3液濃度:Fe(NO3)3——紅色

C.利用2Fe3++2II2+2Fe2+,用FeCl3液測(cè)量KI樣品中KI的百分含量:淀粉——藍(lán)色

D.利用OH+H+H2O來(lái)測(cè)量某鹽酸的濃度:酚酞——淺紅色20．25℃時(shí)，向10mL0.1mol·L1H3AsO4水溶液滴加0.1mol·L1NaOH溶液，含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如下圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．H3AsO4H2AsO4+H+的電離常數(shù)為102.2B．溶液中：Na3AsO4的Kh3=1011.8C．水的電離程度:a>b>cD．HAsO42的水解程度大于電離程度第Ⅱ卷（非選擇題，共50分請(qǐng)將正確答案寫到答題紙上）二、非選擇題21．任何物質(zhì)的水溶液都存在水的電離平衡。下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度（℃）25水的離子積常數(shù)a完成下列填空：（1）25℃時(shí)，向100mL純水中加入0.01mol的NH4Cl固體，________（選填“促進(jìn)”或“抑制”）了水的電離平衡，所得溶液呈________性（選填“酸”、“堿”或“中”），原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）________________________。（2）若25<t1<t2，則a________1×10?14（選填“>”、“<”或“=”），理由是____________。（3）t1℃時(shí)，測(cè)得純水的c(H+)=2.4×10?7mol/L，則c(OH?)=________mol/L；該溫度下某鹽酸溶液的c(Cl?)=0.01mol/L，該溶液的c(OH?)=________mol/L。（4）t2℃時(shí)，0.01mol/L的NaOH溶液的pH=________。22.用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：（1）準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品。（2）將樣品配成250mL待測(cè)液，需要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。（3）取10.00mL待測(cè)液，用量取。（4）用0.2010mol·L1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視，直到滴定終點(diǎn)。（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為，樣品燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(假設(shè)燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì))（6）滴定過(guò)程(酚酞作指示劑),下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是（填序號(hào)）。①酸式滴定管用水洗后便裝液體進(jìn)行滴定；②堿式滴定管水洗后，就用來(lái)量取待測(cè)液；③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測(cè)液潤(rùn)洗；④滴定過(guò)快成細(xì)流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下；⑤鹽酸在滴定時(shí)濺出錐形瓶外；⑥滴加鹽酸，溶液顏色褪去但不足半分鐘又恢復(fù)紅色；⑦滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；⑧記錄起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視。23．(1)常溫下，將1mLpH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中c（H+）：c（OH）＝_____。(2)某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝____。該溫度________(填“高于”或“低于”)25℃。(3)常溫下，設(shè)pH＝5的H2SO4溶液中由水電離出的H＋濃度為c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H＋濃度為c2，則c1/c2＝________。(4)常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL與pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝________。若所得混合溶液pH＝12，則a∶b＝________。24.電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如表：弱酸HCN電離常數(shù)（25℃）①溶液和溶液中，（填“>”“<”或“=”）。②常溫下，pH相同的三種溶液：A.B.NaCNC.，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填編號(hào)）。③室溫下，一定濃度的溶液pH=9，溶液中=。④將少量通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是。（2）室溫下，通入NaOH溶液中，在所得溶液中，溶液的pH=。（室溫下，的；）（3）已知25℃氯水溶液中、HClO和分別所占分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。由圖可知該溫度下HClO的電離常數(shù)值為。（4）已知：常溫下NH3·H2O?NH4++OHKb=1.8105H2Y?H++HYKa1=5.4102HY?H++Y2Ka2=5.4105則溶液的pH7（填“>”“<”或“=”）。（5）尾氣常用NaOH溶液吸收，生成和。已知的水解常數(shù)，常溫下某和混合溶液的pH為5，則混合溶液中和的比值為?；瘜W(xué)試題選擇題1D2A3D4A5B6C7D8C9A10C11C12C13D14D15C16D17C1