24三月20241用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少化學反應(yīng)的限度新制的氯水中有哪些微粒?Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-、OH-為什么在水大量存在的情況下，氯水中還有Cl2呢？這說明什么呢？因為Cl2能和H2O發(fā)生可逆反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO1、可逆反應(yīng)N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫化學反應(yīng)的限度Cl2+H2OHCl+HClO（1）定義：在相同條件下，既可以向正反應(yīng)方向進行，同時又可以向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。典型的可逆反應(yīng)：.①1滴FeCl3溶液與

2mlKI溶液反應(yīng)②在反應(yīng)①的溶液中加CCl4,振蕩,靜置③用膠頭滴管吸取②的上層溶液,滴加KSCN溶液結(jié)論實驗現(xiàn)象溶液變棕褐色分層，下層溶液呈紫紅色有單質(zhì)I2生成溶液變血紅色溶液中還存在Fe3+活動與探究課本P.32兩者之間有發(fā)生反應(yīng)說明:在相同的條件下,Fe3+與I-能發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+和I2,Fe2+和I2也能反應(yīng)生成Fe3+與I-,即:2Fe3++2I-2

Fe2++I2（2）可逆反應(yīng)的普遍性：

可逆反應(yīng)有一定的限度,反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物.事實上,相當多的化學反應(yīng)都是可逆反應(yīng),只不過有的可逆性較弱,有的可逆性很強.交流·研討反應(yīng)速率反應(yīng)時間v正v逆N2+3H22NH3催化劑高溫高壓。。t1①t=0時，v正最大，v逆=0C(H2)、

C(N2)最大，C(NH3)=0②反應(yīng)開始后，即0~t1時段，v正↓，v逆↑C(H2)和C(N2)↓,C(NH3)↑③t=t1時，v正＝v逆，但不等于0C(H2)和C(N2)保持不變

，C(NH3)也保持不變④t=t1后，v正＝v逆，但不等于0各組分濃度保持不變反應(yīng)速率反應(yīng)時間v正v逆t1v正＝v逆002、化學平衡（1）化學平衡狀態(tài)的建立：可逆反應(yīng)在一定條件下進行到一定程度時,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，簡稱為化學平衡。①“逆”：可逆反應(yīng)②“等”：平衡時,v正=v逆≠0

；③“動”：可逆反應(yīng)的平衡是一個動態(tài)平衡⑤“變”：改變外界條件時，平衡會發(fā)生移動。（舊的平衡將被破壞，并在新的條件下建立新的平衡）④“定”：平衡時反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變,但不為0.（2）化學平衡的特征：“逆”、“等”、“動”、“定”、“變”課堂練習A、當反應(yīng)達到化學平衡時，反應(yīng)物已完全轉(zhuǎn)化為生成物B、當反應(yīng)達到化學平衡時，正、逆反應(yīng)均已停止C、當反應(yīng)達到化學平衡時，混合物中各成分的濃度保持不變D、化學平衡是一定條件下的平衡，當條件改變時，平衡可能會遭到破壞下列關(guān)于化學平衡的說法中，正確的是（）C、D(3)反應(yīng)平衡的判斷依據(jù)b.反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變a.v正=v逆(同種物質(zhì))在一定溫度下，A2（g）+3B2（g）2AB3（g）達到反應(yīng)的限度的標志是（）A.單位時間內(nèi)減少1molA2，同時生成2molAB3B.單位時間內(nèi)生成1molA2，同時生成2molAB3C.單位時間內(nèi)生成1molA2，同時生成3molB2D.容器內(nèi)A2、B2、AB3三種物質(zhì)濃度之比為1：3：2