專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)第2課時(shí)溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響勒夏特列原理1.通過溫度對(duì)可逆反應(yīng)速率的影響，理解并掌握溫度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律。2.了解催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)質(zhì)，并進(jìn)一步探討對(duì)化學(xué)平衡的影響，從而了解催化劑在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用。學(xué)習(xí)目標(biāo)改變反應(yīng)條件平衡移動(dòng)的方向在其他條件不變的情況下，改變濃度時(shí)平衡移動(dòng)的方向增大生成物的濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小生成物的濃度復(fù)習(xí)回顧改變反應(yīng)條件平衡移動(dòng)的方向1.對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相同的可逆反應(yīng)：2.對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同的可逆反應(yīng)：改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡

。向氣體分子數(shù)減小方向移動(dòng)向氣體分子數(shù)增大方向移動(dòng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)不移動(dòng)在其他條件不變的情況下，改變濃度時(shí)平衡移動(dòng)的方向一、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響[Co(H2O)6]2＋＋4Cl－

[CoCl4]2－＋6H2O

?H>0粉紅色

藍(lán)色步驟溶液的顏色平衡移動(dòng)的方向室溫紫色熱水

冷水

溶液變藍(lán)溶液變粉紅色平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)知識(shí)梳理在其它條件不變的情況下：升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。結(jié)論：1.溫度升高時(shí)，正逆反應(yīng)速率均（），但

，故平衡向

方向移動(dòng)；增大v’(吸)>v’(放)吸熱反應(yīng)原因分析：升高溫度從反應(yīng)速率的角度分析：對(duì)反應(yīng)：[Co(H2O)6]2＋＋4Cl－

[CoCl4]2－＋6H2O?H>0t0vv(正)v(逆)原平衡v’

(吸熱)v’

(放熱)新平衡2.降低升高時(shí)，正逆反應(yīng)速率均（），但

，故平衡向

方向移動(dòng)；減小v’(放)>v’(吸)放熱反應(yīng)原因分析：降低溫度從反應(yīng)速率的角度分析：對(duì)反應(yīng)：[Co(H2O)6]2＋＋4Cl－

[CoCl4]2－＋6H2O?H>00vtv(正)v(逆)原平衡v’

(放熱)v’

(吸熱)新平衡思考：為什么說正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大？正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小？升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，若正反應(yīng)吸熱，則平衡正向移動(dòng)，往正反應(yīng)方向進(jìn)行程度增大，K值增大。若正反應(yīng)放熱，平衡逆向移動(dòng)，往正反應(yīng)方向的進(jìn)行程度減小，則K值減小。例1.已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)

2AB2(g)的?H<0，下列說法正確的（）A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)B例2.某一可逆反應(yīng)，A＋B

C，在一定條件下達(dá)平衡，C的含量與時(shí)間，溫度關(guān)系如圖所示，則：(1)T1＿＿＿T2。(2)正反應(yīng)為＿＿＿熱反應(yīng)。T1T2t1t2tC%＞放例3.可逆反應(yīng)：3A(g)3B(?)+C(?)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，隨著溫度的升高，氣體的平均相對(duì)分子量有變小的趨勢(shì)，則下列判斷正確的是（

）A.B和C可能都是固體B.B和C一定都是氣體C.若C為固體，則B一定是氣體D.B和C可能都是氣體CD

催化劑同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率（v正＝v逆）使用催化劑，對(duì)化學(xué)平衡無影響。正催化劑能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間二、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響0vv(正)v(逆)原平衡t新平衡可見，要引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，必須是由于外界條件的改變而引起v正≠

v逆。平衡移動(dòng)的本質(zhì)三、平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、或溫度），平衡就向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。1.概念的理解①影響平衡的因素有濃度、壓強(qiáng)、溫度三種；②原理的適用范圍是只有一項(xiàng)條件變化的情況（溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜；③定性角度：平衡移動(dòng)的方向?yàn)闇p弱外界改變的方向。2.化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用合成氨工藝：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H＜0在常溫常壓下反應(yīng)極其緩慢且產(chǎn)生少量的氨氣后，反應(yīng)就達(dá)到了平衡狀態(tài)，不利于氨的生產(chǎn)。德國化學(xué)家通過研究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的移動(dòng)原理來增加氨的產(chǎn)量。研究出一套切實(shí)可行的系統(tǒng)合成氨，該過程稱為合成氨工藝。濃度：向反應(yīng)器中注入過量的氮?dú)?。不斷將氨氣液化，移去氨。溫度?00℃壓強(qiáng)：10~30MPa催化劑：鐵觸媒例4.如圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（）A．升高溫度B．加大X的投入量C．加催化劑D．減小體積C例5.下列事實(shí)中不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）A.密閉、低溫是存放氨水的必要條件B.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣C.硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高NH3的利用率D.在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化D溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)催化劑加入催化劑，平衡不移動(dòng)勒夏特列原理：改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、或溫度），平衡就向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。課堂小結(jié)1．如圖是關(guān)于反應(yīng)：A2(g)＋3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動(dòng)圖像，影響平衡移動(dòng)的原因可能是(

)A．升高溫度，同時(shí)加壓B．降低溫度，同時(shí)減壓C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑C隨堂練習(xí)2．對(duì)于合成氨的反應(yīng)來說，使用催化劑和施以高壓，下列敘述中正確的是(

)A．都能提高反應(yīng)速率，都對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)無影響B(tài)．都對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)有影響，都不影響達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間C．都能縮短達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間，只有壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)有影響D．催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間，而壓強(qiáng)無此作用C3.在高溫下，反應(yīng)2HBr(g)

H2

(g)+Br2

(g)（正反應(yīng)吸熱）達(dá)到平衡，要使混氣顏色加深，可采取的方法是（）A．減壓 B．縮小體積C．升溫 D．增大H2濃度

BC4.密閉容器中mA(g)+nB(g)pC(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡，經(jīng)測定增大壓強(qiáng)P時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨P而變化的曲線如下圖。則：(1)增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率______，平衡