本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE2課時(shí)作業(yè)4：1.1.1化學(xué)反應(yīng)的焓變學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共12小題）1.(1分)下列說法不正確的是()A.恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)焓變等于該反應(yīng)的熱效應(yīng)B.焓變的符號是ΔHC.焓變的單位常用kJ·mol－1D.濃硫酸溶于水是吸熱反應(yīng)2.(1分)下列關(guān)于ΔH的說法正確的是()A.反應(yīng)過程中，消耗的反應(yīng)物越多，ΔH越大B.ΔH＞0時(shí)反應(yīng)放熱，ΔH＜0時(shí)反應(yīng)吸熱C.ΔH越大，說明反應(yīng)放出的熱量越多D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH為負(fù)值3.(1分)下列說法正確的是()A.濃硫酸溶于水放出大量的熱，是放熱反應(yīng)B.碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量C.反應(yīng)C(石墨)→C(金剛石)的ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D.氣態(tài)水比液態(tài)水穩(wěn)定4.(1分)一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中?和代表不同元素的原子。下列關(guān)于此反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是()A.一定屬于吸熱反應(yīng) B.一定屬于可逆反應(yīng)C.一定屬于氧化還原反應(yīng) D.一定屬于分解反應(yīng)5.(1分)利用太陽光在新型復(fù)合催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是()A.該過程中實(shí)現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.氫能資源豐富，屬于可再生能源C.過程Ⅰ吸收能量，過程Ⅱ釋放能量D.2H2O2H2↑＋O2↑的能量變化如圖所示6.(1分)參照反應(yīng)Br·＋H2―→HBr＋H·的能量與反應(yīng)過程的示意圖，判斷下列敘述正確的是()A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量7.(1分)下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。據(jù)此判斷下列說法正確的是()A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B.白磷比紅磷穩(wěn)定C.S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2D.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH>08.(1分)下列過程伴隨的能量變化中，屬于反應(yīng)熱的是()A.形成1molH—Cl鍵放出的能量 B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收的能量C.1molO2形成2molO吸收的能量 D.水蒸氣變成液態(tài)水放出的能量9.(1分)如圖為反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量變化示意圖，下列說法正確的是()A.形成2molH2

(g)和1molO2(g)中的化學(xué)鍵，共吸收1370.8kJ能量B.1molH2(g)和0.5molO2(g)生成1molH2O(l)放出240.2kJ能量C.2molH2(g)和1molO2

(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，共放出480.4kJ能量D.2molH2(g)和1molO2(g)的總能量低于2molH2O(g)的總能量10.(1分)下列說法錯(cuò)誤的是()A.熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)B.熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只代表物質(zhì)的量C.同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，ΔH不同；化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，ΔH也不相同D.化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比11.(1分)已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)。下列說法正確的是()A.相同條件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B.將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QkJC.此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不需任何條件就能發(fā)生D.如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過程中有2molSO2(g)被氧化12.(1分)現(xiàn)有如下3個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－akJ·mol－1①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－bkJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3＝－ckJ·mol－1③則由下表所列的原因能推導(dǎo)出后面結(jié)論的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D二、填空題（共5小題）13.(1分)根據(jù)你的認(rèn)識和理解，結(jié)合所給提示寫出下列有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)1molCaCO3(s)分解生成CaO(s)和CO2(g)，吸收178.2kJ熱量：____________________________________________________________________________。(2)N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)，放出46.1kJ熱量：____________________________________________________________________________。(3)1g甲烷在空氣中燃燒，恢復(fù)至常溫下測得放出55.625kJ熱量：_________________________________________________________________________。(4)P(紅磷，s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。試回答下列問題：①寫出P(紅磷，s)和Cl2(g)反應(yīng)生成PCl3(g)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。②寫出PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________。14.(1分)下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是________(填字母，下同)。A．H2B．Cl2C．Br2D．I2(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是________。A．HClB．HBrC．HI(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是____________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是________。15.(1分)已知兩個(gè)氫氣燃燒生成水的熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝akJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－1請回答下列問題(|b|表示b的絕對值)：(1)若2molH2(g)完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“>”“<”或“＝”，下同)|b|kJ。(2)反應(yīng)熱的關(guān)系：2a________b。(3)若已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol－1，且氧氣中1molO==O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為________。16.(1分)化學(xué)反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的能量變化如圖所示：已知斷裂1molN≡N、1molN—H分別需要吸收946kJ、391kJ的能量，試回答下列問題：(1)該反應(yīng)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)斷裂1molH2中化學(xué)鍵所需能量為__________kJ。(3)該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝_____________________。17.(1分)(1)圖1是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。(2)如表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：已知1molP4(g)完全燃燒生成P4O10(g)放出的熱量為dkJ，P4和P4O10的結(jié)構(gòu)如圖2所示，則表中x＝________________(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。1.【答案】D【解析】濃硫酸溶于水不是化學(xué)變化，是物理變化，且該過程放熱。2.【答案】D【解析】A項(xiàng)，ΔH與化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，與反應(yīng)物的用量無關(guān)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，ΔH＞0時(shí)反應(yīng)吸熱，ΔH＜0時(shí)反應(yīng)放熱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)熱有正、負(fù)，反應(yīng)放出的熱量越多，ΔH越小，反應(yīng)吸收的熱量越多，ΔH越大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于反應(yīng)物的總焓大于生成物的總焓，故由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH為負(fù)值，正確。3.【答案】B【解析】濃硫酸溶于水是物理變化，未發(fā)生化學(xué)變化，是放熱過程，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣受熱分解在高溫條件下進(jìn)行，反應(yīng)物吸收能量轉(zhuǎn)化為生成物，因此生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，B項(xiàng)正確；金剛石和石墨互為同素異形體，其中能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定，即石墨比金剛石穩(wěn)定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水時(shí)要吸收能量，能量低的液態(tài)水穩(wěn)定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.【答案】A【解析】根據(jù)示意圖可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種，生成物是兩種。A項(xiàng)，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有的分解反應(yīng)如2H2O2===2H2O＋O2↑是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng)，所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，正確。5.【答案】D【解析】由題意可知，太陽能使水分解，則實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A正確；氫氣燃燒產(chǎn)物是水，太陽能光解水可得氫氣，則氫能資源豐富，屬于可再生能源，故B正確；過程Ⅰ斷裂O—H鍵、吸收能量，過程Ⅱ形成O—O鍵、釋放能量，故C正確；氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，光解水是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，圖中反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。6.【答案】A【解析】反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵放出的能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.【答案】A【解析】由圖像可知石墨的能量比金剛石的低，因此由石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，A正確；白磷具有的能量比紅磷的高，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定的原理可知，紅磷比白磷穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；|ΔH1|>|ΔH2|，由于ΔH1、ΔH2均小于零，故ΔH1<ΔH2，C錯(cuò)誤；反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，D錯(cuò)誤。8.【答案】B【解析】當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。形成1molH—Cl鍵，只有化學(xué)鍵的形成，故其能量的變化不屬于反應(yīng)熱，A錯(cuò)誤；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有舊鍵的斷裂，又有新鍵的形成，故其能量的變化屬于反應(yīng)熱，B正確；1molO2形成2molO，只有化學(xué)鍵的斷裂，沒有化學(xué)鍵的形成，故其能量的變化不屬于反應(yīng)熱，C錯(cuò)誤；水蒸氣變成液態(tài)水是物理變化，故其能量的變化不屬于反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤。9.【答案】C【解析】由圖可知，4molH(g)和2molO(g)形成2molH2

(g)和1molO2

(g)中的化學(xué)鍵，共放出1370.8kJ能量，故A錯(cuò)誤；由圖可知，反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的焓變?chǔ)＝1370.8kJ·mol－1－1851.2kJ·mol－1＝－480.4kJ·mol－1，則H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－240.2kJ·mol－1，H2O(g)→H2O(l)放熱，所以1molH2

(g)和0.5molO2(g)生成1molH2O(l)放出熱量大于240.2kJ，故B錯(cuò)誤；由B項(xiàng)分析可知，2molH2(g)和1molO2

(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，共放出480.4kJ能量，故C正確；由圖可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則2molH2(g)和1molO2(g)的總能量高于2molH2O(g)的總能量，故D錯(cuò)誤。10.【答案】A【解析】熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，ΔH表示在25℃、101kPa條件下測定的數(shù)據(jù)，故A錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，系數(shù)可以用分?jǐn)?shù)表示，故B正確；化學(xué)反應(yīng)的焓變(ΔH)只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，ΔH與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，對于同一化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其ΔH不同，只要熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)一定，ΔH值一定，化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，故C、D正確。11.【答案】D【解析】該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，相同條件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量大于2molSO3(g)所具有的能量，故A錯(cuò)誤；將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，達(dá)到化學(xué)平衡，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化，放出熱量小于QkJ，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，C錯(cuò)誤；如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，參加反應(yīng)的二氧化硫?yàn)?mol，故一定有2molSO2(g)被氧化，故D正確。12.【答案】A【解析】①②中由于生成的水的狀態(tài)不同，故ΔH不同，即a、b也不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；①③中由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水要放熱，故c＞2a，C項(xiàng)錯(cuò)誤；②③中因ΔH3＝2ΔH2，且ΔH2、ΔH3均為負(fù)值，故ΔH2＞ΔH3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.【答案】(1)CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝178.2kJ·mol－1(2)N2(g)＋H2(g)===NH3(g)ΔH＝－46.1kJ·mol－1(3)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1(4)①2P(紅磷，s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)ΔH＝－612kJ·mol－1②PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＝93kJ·mol－114.【答案】(1)A(2)A(3)放熱反應(yīng)(4)氯氣【解析】(1)破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越大，則物質(zhì)越穩(wěn)定，所具有的能量越低，則所給的四種物質(zhì)中，物質(zhì)本身具有的能量最低的是H2。(2)所給的三種物質(zhì)中，最穩(wěn)定的是HCl。(3)以氯元素為例進(jìn)行計(jì)算。斷開Cl—Cl鍵和H—H鍵需吸收的能量為243kJ＋436kJ＝679kJ，而形成2molHCl放出的能量為2×432kJ＝864kJ，所以反應(yīng)Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)放出864kJ－679kJ＝18