湖北武漢武昌區(qū)2024年高三3月高考模擬化學試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、中學常見物質A、B、C、D存在下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。下列物質中符合轉化關系的A的個

數(shù)為A—①Cb②S③Fe④NH3⑤AlCb⑥Na2cO3

A.3B.4C.5D.6

2、某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價），既含有Fe?+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好

完全反應（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成2.4g硫單質、0.425molFeCL和一定量H2s氣體，且溶液中無

Fe3+o則下列說法不正確的是

A.該鹽酸的物質的量濃度為8.5mol/L

B.生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為9.52L

C.該磁黃鐵礦FexS中，x=0.85

D.該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e?+的物質的量為0.15mol

3、分子式為C5H12的崎，其分子內含3個甲基，該燃的二氯代物的數(shù)目為

A.8種B.9種C.10種D.11種

4、證據(jù)推理與模型認知是化學學科的核心素養(yǎng)之一。下列事實與相應定律或原理不相符的是（）

A.向Fe（SCN）3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深——勒夏特列原理

B.常溫常壓下，1體積CH4完全燃燒消耗2體積Ch——阿伏加德羅定律

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增強漂白液的漂白效果——元素周期律

D.通過測量C、CO的燃燒熱來間接計算2c（s）+O2（g）=2CO（g）的反應熱——蓋斯定律

5、下列說法正確的是

A.氯化氫氣體溶于水破壞離子鍵，產(chǎn)生H+和C「

B.硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學鍵類型相同

C.NH3和HC1都極易溶于水，是因為都可以和H2O形成氫鍵

D.CO2和Si（h的熔沸點和硬度相差很大，是由于它們所含的化學鍵類型不同

6、X、Y、Z、T是四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，X形成的簡單陽離子核外無電子，Y的最高價氧化物對應的水化

物是強酸，z是人體內含量最多的元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，則以下說法正確的是

A.元素最高化合價的順序為Z>Y>T>X

B.Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性為Z>Y

C.由X、Y和Z三種元素構成的強電解質，對水的電離均起抑制作用

D.常溫下，T的單質與Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液不能反應

7、25°C，改變0.01mol/LCH3coONa溶液的pH,溶液中CH3coOH,CH3coeF,IT,OIT濃度的對數(shù)值Ige與

溶液pH的變化關系如圖所示。若pKa=-lgKa。下列敘述錯誤的是（）

+

A.pH=6時，c（CH3COOH）>C（CH3COO）>c（H）

B.CHsCOOH電離常數(shù)的數(shù)量級為i（y5

C.圖中點x的縱坐標值為-4.74

D.0.01moVLCH3COONa的pH約等于線c與線d交點處的橫坐標值

8、阿伏加德羅是意大利化學家（1776.08.09-1856.07.09）,曾開業(yè)當律師，24歲后棄法從理，十分勤奮，終成一代化

學大師。為了紀念他，人們把1mol某種微粒集合體所含有的粒子個數(shù)，稱為阿伏加德羅常數(shù)，用N,表示。下列說

法或表示中不正確的是

A.科學上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒集合體都為1mol

B.在K37ao3+6H35cl（濃）=KC1+3cLT+3H2。反應中，若有212克氯氣生成，則反應中電子轉移的數(shù)目為5NA

C.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個。2

D.6.02xl023mo「i叫做阿伏加德羅常數(shù)

9、C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，可通過以下反應制得C1O2：

2KCIO3+H2c2O4+H2so4—2CIO2T+K2so4+2CO2T+2H2。，下列說法錯誤的是()

A.每ImolKClCh參加反應就有2mol電子轉移

B.CKh是還原產(chǎn)物

C.H2c2。4在反應中被氧化

D.KCICh在反應中得到電子

10、下列說法不正確的是

A.常溫下，在O.lmoMyi的HNCh溶液中，由水電離出的c(H+)＜寸7

2-

B.濃度為0.1mol?L-i的NaHCCh溶液:c(H2CO3)＞c(CO3)

C.25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCL溶液中的溶度積相同

D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

11＞人體血液存在H2cO3/HCO3,HPO427H2Po廠等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值1g

x[x表示c(H2co3)/c(HCC)3-)或c(HPO42-)/c(H2Po4-)]與pH的關系如圖所示。已知碳酸pKai=6.4、磷酸pKa2=7.2(pKa=

-lgKa)o則下列說法正確的是

A.曲線I表示lgc(HPO4*)/c(H2Po4-)與pH的變化關系

B.a-b的過程中，水的電離程度逐漸減小

C.當c(H2co3)=c(HCC>3-)時，C(HPO42-)=C(H2PO4")

D.當pH增大時，c(HCO3)c(H2Po4-)/c(HPC>4*)逐漸減小

12、鈉-CO2電池的工作原理如圖所示，吸收的CO2轉化為Na2c。3固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表

)

A.負極反應式為Na—e-=Na+

B.多壁碳納米管(MWCNT)作電池的正極

C.可以用乙醇代替四甘醇二甲酸作有機溶劑

D.電池總反應式為4Na+3co2=2Na2cCh+C

13、下列由實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是

操作及現(xiàn)象結論

A向AgCl懸濁液中加入Nai溶液時出現(xiàn)黃色沉淀。Ksp(AgCl)<Ksp(Agl)

B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。溶液中一定含有Fe2+

C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。Br—還原性強于CL

D加熱盛有NH4cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結。NH4cl固體可以升華

A.AB.BC.CD.D

14、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是

A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)里＞石灰水＞NaOH(aq)

過量鹽酸

B.Al(s)N"魯⑷NaAQ(aq)—＞Al(OH)3(s)

蔗糖:液

C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)21+(aq)Ag(s)

高溫

D.Fe2O3(s)二Fe(s)戟酸＞FeCh(aq)

Al

15、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)，戊、己分別

是空氣、地殼中含量最多的元素.下列判斷正確的是

A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊＞丁

B.單質甲與單質乙充分反應一定都可以生成多種化合物

C.可以通過分別電解熔融的金屬氯化物的方法冶煉乙和丙的單質

D.因為庚元素的非金屬性最強，所以庚的最高價氧化物對應水化物酸性最強

16、我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主反應歷程如圖所示

下列說法錯誤的是

A.向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的收率

B.帶*標記的物質是該反應歷程中的中間產(chǎn)物

C.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%

D.第③步的反應式為*H3co+H2O^CH3OH+*HO

17、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.pH=l的硫酸溶液1L,溶液中含SCV-的數(shù)目等于O.INA

B.真空密閉容器中充入O.lmolHz和O.lmolL充分反應后，容器內分子總數(shù)為0.2NA

C.lOmLO.lmol-L1的FeCb與lOmLO.lmol-LaKI溶液反應，轉移電子數(shù)為O.OOINA

D.60gsiO2晶體中Si-O鍵數(shù)目為2NA

18、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，丫2+電子層結構與速相同，Z

的質子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質為淡黃色固體，下列有關說法不正確的是（）

A.原子半徑：M<Z<YB.Y的單質起火燃燒時可用泡沫滅火劑滅火

C.可用XM2洗滌熔化過M的試管D.最高價氧化物對應水化物的酸性：M>Z

19、C11SO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色Cui沉淀，溶液變棕色。向反應后溶液中通入過量SO2,溶液變成無

色。下列說法不正確的是（）

A.滴加KI溶液時，KI被氧化，Cui是還原產(chǎn)物

B.通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性

C.整個過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應

2+

D.上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu>l2>SO2

20、我國科學家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰一氮二次電池，用可傳遞Li+的酸類物質作電解質，電池的總反應為6Li+N2

2Li3N,下列說法正確的是

A.固氮時，電能轉化為化學能

B.固氮時，電流由鋰電極經(jīng)用電器流向釘復合電極

C.脫氮時，釘復合電極的電極反應：2Li3N-6e=6Li++N2T

D.脫氮時，Li+向釘復合電極遷移

21、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）

A.常溫下，由水電離的c（H+）=l（fi3mol?I7】的溶液中：Na\NH4\CI\HCO3

+

B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2「+2H+H2O2=l2+2H2O

2+2-

C.氫氧化鋼溶液與硫酸銅溶液反應：Ba+SO4=BaSO4

2-

D.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：CO3+CO2+H2O=2HCO3

22、鹵代煌C3H3cb的鏈狀同分異構體（不含立體異構）共有

A.4種B.5種C.6種D.7種

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）兩種重要的有機化工合成中間體F和Y可用甲苯為主要原料采用以下路線制得:

已知：

(2)2CH3CHO―CHjCH(OH)CH2CHO△_>CH3CH=CHCHO

請回答下列問題：

（1）寫出A的結構簡式o

（2）B-C的化學方程式是o

（3）C-D的反應類型為o

（4）ImolF最多可以和_______molNaOH反應。

（5）在合成F的過程中，設計B-C步驟的目的是。

（6）寫出符合下列條件的3種A的同分異構體的結構簡式、、o

①苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子

②能發(fā)生銀鏡反應

（7）以X和乙醇為原料通過3步可合成Y,請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。

24、（12分）有機化合物K是一種聚酯材料，合成路線如下：

CHJCOCIr—1比I。.口.II條件A；rn"W條'"'m

畫國一?—肛］一9

O■^0

I,.IHCHOI—IHj~~-----------iCu/△(――?銀氨溶液/△I—I

畫而陽I前畫畫m回丁

己知：①AlCb為生成A的有機反應的催化劑②F不能與銀氨溶液發(fā)生反應，但能與Na反應。

（1）C的化學名稱為__反應的①反應條件為K的結構簡式為一—。

（2）生成A的有機反應類型為生成A的有機反應分為以下三步：

第一步：CH3coe1+AlCb—CH3CO++A1CLT

第二步：;

第三步：AICLT+H+TAICL+HCI

請寫出第二步反應。

（3）由G生成H的化學方程式為一

（4）A的某種同系物M比A多一個碳原子，M的同分異構體很多，其中能同時滿足這以下條件的有一種，核磁共

振氫譜中峰面積之比為6：2：1：1的是

①屬于芳香族化合物②能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應；

（5）天然橡膠的單體是異戊二烯（2一甲基-1,3-丁二烯），請以乙烘和丙酮為原料，按照加成、加成、消去的反應類

型順序三步合成天然橡膠的單體。（無機試劑任選）_o

25、（12分）FeCb在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCh,再用副產(chǎn)品FeCh

溶液吸收有毒的H2SO

I.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCb在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCb的實驗方案，裝置示意圖

（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性；

②通入干燥的C12,趕盡裝置中的空氣；

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；

④……

⑤體系冷卻后，停止通入C12,并用干燥的H2趕盡C12,將收集器密封。

請回答下列問題：

⑴裝置A中反應的化學方程式為。

⑵第③步加熱后，生成的煙狀FeCb大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端，要使沉積的FeCb進入收集器，

第④步操作是o

(3)操作步驟中，為防止FeCb潮解所采取的措施有(填步驟序號)o

(4)裝置B中冷水浴的作用為；裝置C的名稱為；裝置D中FeCb全部反應后，因失

去吸收CL的作用而失效，寫出檢驗FeCb是否失效的試劑：。

⑸在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。

II.該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCb溶液吸收H2S,得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解

濾液。

(6)FeCb與H2s反應的離子方程式為?

⑺綜合分析實驗II的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：①H2s的原子利用率為100%；②。

26、(10分)二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：CKh是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強氧化性，回答下列

問題：

(DC1O2的制備及性質探究(如圖所示)。

足量HQ,

,NaOH溶液

①儀器a的名稱為,裝置B的作用是

②裝置C用于制備CKh,同時還生成一種酸式鹽，該反應的化學方程式為o裝置D中滴有幾滴淀粉溶液,

其作用是________________

③裝置E用于吸收尾氣，反應生成NaCKh,則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為,氧化產(chǎn)物是

⑵粗略測定生成C1O2的量

實驗步驟如下：

a.取下裝置D,將其中的溶液轉入250mL容量瓶，用蒸儲水洗滌D瓶2~3次，并將洗滌液一并轉移到容量瓶中，再

用蒸儲水稀釋至刻度。

22

b.從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000moI/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I2+2S2O3-=2I-+S4O6-）,指

示劑顯示終點時共用去24.00mL硫代硫酸鈉溶液。

①滴定至終點的現(xiàn)象是。

②進入裝置D中的C1O2質量為,與C中C1O2的理論產(chǎn)量相比，測定值偏低，可能的原因是0

27、（12分）硫酰氯（SO2a2）可用于有機合成和藥物制造等。實驗室利用SO?和CL在活性炭作用下制取

SO2C12[SO2（g）+C12（g）7——^SOzChCl）AH=-97.3kJ/mol],裝置如圖所示（部分裝置省略）。已知SO2a2的熔點為一

54.FC,沸點為69.1C,有強腐蝕性，不宜接觸堿、醇、纖維素等許多無機物和有機物，遇水能發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生

白霧?；卮鹣铝袉栴}：

I.so2a2的制備

（1）水應從——（選填"a”或"b”）口進入。

（2）制取SO2的最佳組合是__（填標號）。

①Fe+18.4mol/LH2s。4

②Na2so3+70%H2s04

③Na2so3+3mo/LHNO3

（3）乙裝置中盛放的試劑是

（4）制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中，原因是—o

（5）反應結束后，分離甲中混合物的最佳實驗操作是

II.測定產(chǎn)品中SO2c12的含量，實驗步驟如下：

①取1.5g產(chǎn)品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振蕩、過濾、洗滌，將所得溶液均放入錐形瓶中；

②向錐形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol?IT】的AgNCh溶液100.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；

1

④加入NH4Fe(SO4)2指示劑，用O.lOOOmol?LNH4SCN溶液滴定過量Ag+,終點所用體積為10.00mL。

1012

已知：KsP(AgCl)=3.2X10-KsP(AgSCN)=2XIO

(6)滴定終點的現(xiàn)象為——o

(7)產(chǎn)品中SO2cb的質量分數(shù)為一%,若步驟③不加入硝基苯則所測SO2cL含量將——(填“偏高”、“偏低”或

"無影響")o

28、(14分)鋰在有機合成、電池等領域中有重要的作用。

I.LiAlH4的制備和應用如下圖所示。

乙限

I-it------------JLiAIH'l

L-lLiCll|CH3COOHP--^--I4B1

濃俞耳一

⑴鋰元素在元素周期表中的位置________________________。

(2)寫出A的電子式___________________________。

(3)LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，試寫出反應③的化學方程式o

II.磷酸亞鐵鋰是新型鋰離子電池的首選電極材料，是以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解磷酸二氫錢、氯化鋰混合溶液,

析出磷酸亞鐵鋰沉淀，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煨燒制得。在鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負極

之間鋰離子遷移的介質，該有機聚合物的單體之一(用M表示)的結構簡式如下：

00

IIII

CH￡=€—C—OCHjCHZOCH,

CH,

請回答下列問題：

(4)制備磷酸亞鐵鋰必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是=

⑸陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為o

(6)寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_____________________。

⑺該電池充電時陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則放電時正極的電極反應式為o

（1）A含有的官能團名稱是。

（2）D-E的反應類型是o

（3）E的分子式是；F的結構簡式是o

（4）B―C的化學方程式為o

（5）W是B的同分異構體，0.5moiW與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44gC02,W共有種（不考慮立體異構），其中

核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為。

（6）設計由甲苯和。二（（）了°為原料制備化合物的合成路線（無機試劑任選）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解題分析】

①A為Ch,D為Fe,B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，滿足轉化關系故①正確;

②A為S,D為氧氣，B為二氧化硫，C為三氧化硫，滿足轉化關系A3-B*^C,故②正確;

③A為Fe,D為硝酸，B為硝酸亞鐵，C為硝酸鐵，滿足轉化關系A—故③正確;

④A為NH3,D為氧氣，B為NO,C為二氧化氮，滿足轉化關系A3^B—ELfC,故④正確；

⑤A為AlCb溶液，D為NaOH,B為氫氧化鋁，C為偏鋁酸鈉，滿足轉化關系A3^B3^C,故⑤正確；

⑥若A為Na2cCh,D可以為酸，B為碳酸氫鹽，C為二氧化碳，滿足轉化關系故⑥正確；

根據(jù)分析可知，滿足轉化關系的A有6個。

答案選D。

2、D

【解題分析】

2.4g,0.075molx(2-0),

n(S)=------------=0.075mol,根據(jù)轉移電子守恒得”(Fe3+)=----------------------L=0.15mol,貝n！|

32g/mol3-2

02751Ho]

n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol,所以Fe?+與Fe3+的物質的量之比=二———二11:6。

0.15mol

A.鹽酸恰好反應生成FeCL0.425moI,根據(jù)氯原子守恒得：c(HCl)=02~425mo]x2=8.5mol/L,故A正確；

0.1L/

B.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得：n(H2S)=l/2/i(HCl)=/i(FeC12)=0.425mol,則V(H2S)=0.425molx22.4L/mol=9.52L,故B

正確；

C.FexS41ra(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol,ra(Fe)=0.425mol,所以“(Fe)：?(S)=0.425mol：0.5mol=0.85,所以x=0.85,

故C正確；

D.根據(jù)上述分析計算Fe2+的物質的量為0.275mol,故D錯誤。

故選D。

3、C

【解題分析】

CH3cHeH2cH3

-

分子式為C5H12含3個甲基的煌為|,該煌的一氯代物有4種：C1CH2cH(CH3)CH2cH3、(CH3)

CH,

2CC1CH2cH3、(CH3)2CHCHCICH3,(CH3)2CHCH2CH2CI,采用“定一移二”法，第二個氯原子的位置如圖：

C1CH2CH(CH3)CH:CH3'(CH3)2CaCH2CH3'(CH3)1CHCHC1CH3'(CH3)KHCHI&KP該點的二氯代物的同

分異構體有5+2+2+1=10種，答案選Co

4、C

【解題分析】

A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深，說明增大反應物濃度，能使平衡正向移動，此事實與勒

夏特列原理相符，A不合題意；

B.由CW燃燒反應方程式可知，lmolCH4在2moiCh中完全燃燒，常溫常壓下，1體積CH4完全燃燒消耗2體積。2,

二者的體積比等于其物質的量之比，符合阿伏加德羅定律，B不合題意；

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增強漂白液的漂白效果，說明生成了HC1O,符合強酸制弱酸原理，由于HC1O不是

最高價含氧酸，所以不符合元素周期律，C符合題意；

D.通過C、CO的燃燒熱反應方程式，通過調整化學計量數(shù)后相減，可間接計算2c(s)+O2(g)=2CO(g)的反應熱，符合

蓋斯定律，D不合題意；

故選C。

5、B

【解題分析】

A.HC1是共價化合物，氯化氫氣體溶于水時破壞共價鍵，產(chǎn)生H+和CLA錯誤；

B.硅晶體屬于原子晶體，熔化斷裂共價鍵；碘化氫屬于分子晶體，碘化氫分解破壞共價鍵，因此需克服的化學鍵類型

相同，B正確；

C.NH3和HC1都極易溶于水，N%是因為可以和H2O形成氫鍵，但HC1分子與H2O分子之間不存在氫鍵，C錯誤；

D.CO2和Si(h的熔沸點和硬度相差很大，是由于C(h屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結合，而SiO2

屬于原子晶體，原子之間以強的共價鍵結合，熔化時破壞的作用力性質不同，D錯誤；

故合理選項是B。

6、B

【解題分析】

X形成的簡單陽離子核外無電子，應為H元素，Z是人體內含量最多的元素，應為O元素，Y的最高價氧化物對應的

水化物是強酸，應為N元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，依據(jù)同周期金屬離子半徑小于非金屬離

子半徑，且同周期金屬離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小可知應為A1元素。

【題目詳解】

A.Z為O元素，該元素沒有最高正價，所以其最高價比N元素低，故A錯誤；

B.非金屬性O>N,元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；

C.由X、Y和Z三種元素構成的強電解質可為硝酸錢，為強酸弱堿鹽，水解可促進水的電離，故C錯誤；

D.常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，故D錯誤；

答案：B

7、A

【解題分析】

根據(jù)圖知，pH<7時，CH3coOH電離量少，c表示CH3coOH的濃度；pH=7時c(OH)=c(H+),二者的對數(shù)相

等，且pH越大c(Oir)越大、c(H+)越小,則Igc(OIT)增大,所以b、d分別表示H+、OH-；pH>7時，CH3coOH

幾乎以CH3COO一形式存在，a表示CH3COO；

A、pH=6時，縱坐標越大，該微粒濃度越大；

+

B、c(CH3COOH)=c(CH3COOO時，CH3coOH電離平衡常數(shù)K=c(H+)c(CH3coO)/c(CH3coOH)=c(H)；

C、根據(jù)K=c(H+)c(CH3coO)/c(CH3coOH)求解；

-1

D,CH3COO+H2O^^CH3COOH+OH,0.01molLCH3COONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO

~)=l/k,求出c(OIT),pH=14-pOH,即c與線d交點處的橫坐標值。

【題目詳解】

A、pH=6時，縱坐標越大，該微粒濃度越大，所以存在c(CH3co。一)>c(CH3COOH)>c(H+),故A錯誤；

++474

B、c(CH3coOH)=c(CH3coO)時，CH3coOH電離平衡常數(shù)K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=c(H)=10,

故B正確；

2

C、根據(jù)K=c(H+)?c(CH3co(T)/c(CH3coOH)求解；pH=2時,c()=10-2mol.Lr，從曲線c讀出c(CH3COOH)=10molL

-1,由選項B,K=10474,解得c(CH3co0-)=10-<74,故C正確；

_1

D,CH3COO+H2O^^CH3COOH+OH,0.01molLCH3COONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO

-)=l/k,從c與線d交點作垂線,交點c(HAc)=c(Ac-),求出c(OH-)=l/k=l()474m作［-1,pH=14-pOH=9.26,即c

與線d交點處的橫坐標值。故D正確。

故選Ao

8、D

【解題分析】

A.含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒集合體都為1mol,故A正確；

B.生成的3moi氯氣中含6moic1,其中l(wèi)mol為370，5moi為35。，生成氯氣摩爾質量=心入-------=70.7g?moFi,

70.7

-一212g

若有212克氯氣生成物質的量=石77三一二f=3moL生成3mol氯氣電子轉移5moL故B正確；

C.乙酸與葡萄糖最簡式都是CH2O,1個CH2O完全燃燒消耗1個氧氣分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O

物質量為2mol,充分燃燒消耗2NA個O2,故C正確；

D.6.02xl023moH是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，故D錯誤；

故選D。

9、A

【解題分析】

A.根據(jù)化學方程式，KCKh中C1元素由+5價下降到+4價，得到1個電子，所以ImolKCKh參加反應有Imol電子轉

移，故A錯誤；

B.反應2KCIO3+H2c2O4+H2so4T2cKhT+K2so4+2CO2T+2H2。中，化合價升高元素是C,對應的產(chǎn)物CO2是氧化產(chǎn)

物，化合價降低元素是CL對應的產(chǎn)物C1O2是還原產(chǎn)物，故B正確；

C.化合價升高元素是C元素，所在的反應物H2c2。4是還原劑，在反應中被氧化，故C正確；

D.反應2KCIO3+H2C2O4+H2SOL2CIO2T+K2so4+2CO2T+2H2。中，KC1O3中Cl元素化合價降低，得到電子，故D

正確；

故選Ao

10、D

【解題分析】

試題分析：A.硝酸是強酸抑制水的電離，則常溫下，在O.lmoH/i的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)=l()T3mol/L

7，A正確；B.濃度為O.lmoH/i的NaHCCh溶液顯堿性，碳酸氫根的水解程度大于電離程度，貝！Ic(H2c。3)

>c(CO32-),B正確；C.溶度積常數(shù)只與溫度有關系，則25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCL溶

液中的溶度積相同，C正確；D.稀釋促進電離，則冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性先增大后減小，而醋酸的電離

程度一直增大，pH先減小后增大，D錯誤，答案選D。

考點：考查弱電解質的電離、鹽類水解及溶度積常數(shù)的應用等

11>D

【解題分析】

+

H2co3^^HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)Kai=c(H)c(HCO3)/c(H2CO3),所以lgc(H2CO3)/c(HCO3)=pKai-pH=6.4-pH,

+2_2-

H2Po「^=iHPO42-+H+的電離平衡常數(shù)Ka2=c(H)c(HPO4")/c(H2PO4),所以lgc(HPO4)/c(H2PO4

")=pH-pKa2=pH-7.2,

A.當lgx=O時，pH分別為6.4、7.2；

B.酸對水的電離有抑制作用，酸性越強即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越??；

2-

C.當c(H2cCh)=c(HCO3)時，即lgc(H2cO3)/C(HCO3-)=0,溶液中pH=6.4,則lgc(HPO4)/c(H2PO4

-)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8；

2+

D.c(HCO3)c(H2PO4)/c(HPO4)=c(HCO3)c(H)/Ka2=KaiXc(H2CO3)/Ka2,pH增大則H2cCh=iHCO3-+H+正向進

行，使c(H2CO3)減小。

【題目詳解】

2

A.當lgx=O時，pH分別為6.4、7.2,所以曲線I表示lgc(H2CO3)/c(HCO3)=pKai-pH=6.4-pH,曲線II表示lgc(HPO4

-)/c(H2Po1)=pH-pKa2=pH-7.2,故A錯誤；

B.酸對水的電離有抑制作用，酸性越強即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越小，a-b的過程中pH增大，溶

液酸性減弱，水的電離程度增大，故B錯誤；

2

C.當c(H2CO3)=C(HCO3)時，即lgc(H2cO3)/c(HCO3一)=0,溶液中pH=6.4,則lgc(HPO4)/c(H2PO4

")=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8<0,即c(HPO42)<c(H2Po「)，故C錯誤；

2+

D、c(HCO3)c(H2PO4)/c(HPO4)=c(HCO3)c(H)/Ka2=Kaixc(H2CO3)/Ka2,pH增大則H2co3=^HC()3-+H+正向進

行，使c(H2cO3)減小，Kai、Ka2不變，所以pH增大時，c(HC()3)c(H2Po4-)/c(HPO42)逐漸減小，故D正確;

故選D。

【題目點撥】

本題考查弱電解質的電離平衡及其溶液中離子濃度的變化關系，把握電離平衡常數(shù)意義及應用、分析圖象信息是解題

關鍵，注意比例式的恒等轉化以判斷其增減性的方法。

12>C

【解題分析】

由裝置圖可知，鈉為原電池負極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：Na-e=Na+,多壁碳納米管為正極，CCh轉化為

Na2c03固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，正極發(fā)生還原反應，電極反應式為：

4Na++3co2+4e=2Na2cCh+C,結合原電池原理分析解答。

【題目詳解】

A.負極反應為鈉失電子發(fā)生的氧化反應，電極反應為：Na-e-Na+,故A正確；

B.根據(jù)分析可知，多壁碳納米管(MWCNT)做電池的正極，故B正確；

C.鈉和乙醇發(fā)生反應生成氫氣，不可以用乙醇代替四甘醇二甲觥做有機溶劑，故C錯誤；

D.根據(jù)分析，放電時電池總反應即鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和碳，總反應是4Na+3co2=2Na2cO3+C,故D正確;

故選C。

13、C

【解題分析】

A、KSp(AgCl)>Ksp(AgI),A錯誤；

B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明該溶液可能含有Fe2+或Fe3+,B錯誤；

C、上層呈橙紅色，說明CL與NaBr反應生成了Bn和NaCL則BL的還原性強于C「，C正確；

D、不是升華，試管底部NH4cl分解生成N%和HC1,試管口NH3與HC1反應生成了NHQL發(fā)生了化學反應，D

錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

把元素化合物的知識、化學原理和實驗操作及實驗結論的分析進行了結合，考查了考生運用所學知識分析實驗現(xiàn)象，

得出正確結論的能力，審題時應全面細致，如滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有Fe2+或Fe3+,體現(xiàn)了化學

實驗方案設計的嚴謹性，加熱盛有NH4a固體的試管，體現(xiàn)了由現(xiàn)象看本質的科學態(tài)度。

14、A

【解題分析】

A.NaHC(h受熱分解成Na2cCh、CO2和H2O,Na2c。3與飽和石灰水反應生成CaC()3和NaOH,兩步反應均能實現(xiàn),

故A正確；

B.NaAKh與過量鹽酸反應生成NaCl、AlCb和H2O,第二步反應不能實現(xiàn)，故B錯誤；

C.蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應，第二步反應不能實現(xiàn)，故C錯誤；

D.Fe與HC1反應生成FeCh和H2,第二步反應不能實現(xiàn)，故D錯誤；

答案選A。

15、A

【解題分析】

空氣中含量最多的元素是氮元素，則戊是N元素；地殼中含量最多的元素是氧元素，則己是O元素；甲不一定在丁、

庚的連線上，則甲可能是H元素或Li元素；乙是Mg元素、丙是A1元素；丁是C元素、庚是F元素。綜合信息即甲、

乙、丙、丁、戊、己、庚分別是H（或Li）、Mg、Al、C、N、O、F?

A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3>CH4,A正確；

B.氫氣（或Li）與鎂一般不反應，B錯誤；

C.氯化鋁是共價化合物，故用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，C錯誤；

D.氟元素沒有最高價氧化物對應水化物，D錯誤；

故選Ao

16、C

【解題分析】

A.反應歷程第③步需要水，所以向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的收率，故A正確；

B.根據(jù)圖知，帶*標記的物質在反應過程中最終被消耗，所以帶*標記的物質是該反應歷程中的中間產(chǎn)物，故B正確；

C.根據(jù)圖知，二氧化碳和氫氣反應生成甲醇和水，該反應中除了生成甲醇外還生成水，所以二氧化碳加氫制甲醇的過

程中原子利用率不是100%,故C錯誤；

D.第③步中U3cO、H2O生成CH30H和,HO,反應方程式為,113（：0+1120-（2113011+，110,故D正確；

故答案為Co

17、B

【解題分析】

A.lLpH=l.（）的H2S。4溶液，H+的物質的量為lLx0.1mol/L=0.1mol,硫酸中氫離子和硫酸根離子的物質的量

比為2比1,硫酸根離子的物質的量為0.05moL數(shù)目為0.05NA，故A錯誤；

B.H?和L反應前后分子數(shù)不變，故O.lmolH2和O.lmolL充分反應后，容器內分子總數(shù)為0.2NA,故B正確；

C.FeCl,與KI的反應為可逆反應，故C錯誤；

m60g

D.60gSi。，的物質的量為”=—=-——-=lmol,ImolSiO2中有4moiSi-O鍵，則Si-O鍵數(shù)目為4NA;

M60g/mol

答案選B。

【題目點撥】

關于PH的計算和物質的量公式是解題的關鍵。

18、B

【解題分析】

元素X的一種高硬度單質是寶石，X是C元素；丫2+電子層結構與就相同，Y是Mg元素；M單質為淡黃色固體，M

是S元素；Z的質子數(shù)為偶數(shù)，Z是Si元素。

【題目詳解】

A.同周期元素從左到右半徑減小，所以原子半徑：SVSiVMg,故A正確；

B.Mg是活潑金屬，能與二氧化碳反應，鎂起火燃燒時可用沙子蓋滅，故B錯誤；

C.S易溶于CS2,可用CS2洗滌熔化過S的試管，故C正確；

D.同周期元素從左到右非金屬性增強，最高價含氧酸酸性增強，最高價氧化物對應水化物的酸性H2SO4>H2SiO3,

故D正確；

答案選B。

19、C

【解題分析】

CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI—2K2so4+2CuII+12,反應中Cu元素的化合價降低，I

元素的化合價升高；向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應方程式為SO2+2H2O+l2=H2SO4+2HL該反應中S

元素的化合價升高，I元素的化合價降低。

【題目詳解】

A、滴加KI溶液時，I元素的化合價升高，KI被氧化，Cu元素的化合價降低，則Cui是還原產(chǎn)物，故A正確；

B、通入SO2后溶液逐漸變成無色，發(fā)生了氧化還原反應，S元素的化合價升高，體現(xiàn)其還原性，故B正確；

C、發(fā)生2CuSO4+4KI=2K2so4+2CuU+L、SO2+2H2O+l2=H2SO4+2HI均為氧化還原反應，沒有復分解反應，故C錯

誤；

D、2CuSO4+4KI=2K2so4+2CuU+L反應中Cu元素的化合價降低是氧化劑，L是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧

2+

化產(chǎn)物的氧化性，所以物質的氧化性：Cu>I2,SO2+2H2O+l2=H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，L是

氧化劑，SO2被氧化，所以物質氧化性L>SO2,所以氧化性Q?+>L>SO2,故D正確。

答案選C。

【題目點撥】

本題考查氧化還原反應，根據(jù)題目信息推斷實驗中發(fā)生的反應，素材陌生，難度較大，考查學生對氧化還原反應的利

用，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，選項B為易錯點。

20、C

【解題分析】