2024年1月“九省聯(lián)考”真題完全解讀(安徽卷)試卷總評試題評析試題評析持了以往的命題風格，在化學基礎(chǔ)知識中融合對考生學習方法和思維能力的考查、關(guān)注對考生學科素養(yǎng)的真實復雜問題。試題突出了對中學化學核心基礎(chǔ)知識、基本技能、基本觀點和對基礎(chǔ)知識的掌握，對基本概念的理解。掌握元素基礎(chǔ)知識是能力提升的前提和保障生有扎實的文化積淀。第2題考查化學與生活；第5題考查離子方程式正誤判斷；第7題考查元素及其化第4題考查有機化學基礎(chǔ)等核心主干知識；第7題和13題考查元素化合物；第6題和8題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與方法，試題貼近了新高考改革的趨勢，突出對能力和化學學科核心素養(yǎng)的綜合考查。如：第12、14題考查觀辨識與微觀探析”;第9題和17題將反應速率、平衡移動、平衡常數(shù)、蓋斯定律、鍵能的計算、晶胞的計第15題中得到充分體現(xiàn)，精心設(shè)置的問題靈活多樣而又目標指向明確，考查了學生綜合分析和邏輯思維的確而有邏輯地運用化學專業(yè)術(shù)語、數(shù)據(jù)圖表和模型等方式表達自己的觀點和方案，科學而有創(chuàng)造性地解決該套化學試題精心遴選最有素養(yǎng)發(fā)展價值的知識，注重知識的綜合性和應用性，體現(xiàn)知識遷移應用的驗或者模擬生產(chǎn)生活實際中的真實實驗情境。如第6題以煙氣脫硫可有效減少大氣污染，第11題以新型可總之，2024年的安徽高考適應性演練試題突出立德樹人導向，在貼近教學和學生實際的同時突出化學試卷結(jié)構(gòu)試卷結(jié)構(gòu)選擇業(yè)(42分)選擇這(58分)必修模塊(24分)選擇性必修模塊(18分)必修模塊(28分)選擇性必修模塊(30分)考情分析考情分析詳細知識點1易2易元素化合物性質(zhì)和應用3較易同位素、還原劑概念、電子轉(zhuǎn)移計算4較易5中6中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)極性分子、0鍵、π鍵和氫鍵、7中8中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)電負性、電離能、周期表位置、元素推斷9中中電化學綜合電解質(zhì)溶液鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理；平衡常數(shù)中中二、非選擇題(58分)中官能團名稱、反應類型、手性碳原子判斷、同分異構(gòu)體的書寫、合成路線備考指南備考指南高考命題以課程標準為基本依據(jù)，以教材為重要參考，在最后的備回歸課本要關(guān)注基本概念(如：熱化學方程式、燃燒熱、中和熱等),關(guān)注課本圖像(如吸放熱反應能量變化2.科學診斷對癥下藥如：如電化學、溶液中的離子反應與平衡、信息題、反應原理大題等，注低；三是分析原因，比如：知識漏洞、能力不足或是解題模型的缺失導致失分；四是性地進行復習。對于不常錯的題目，要隔三差五做兩道，保持解決這類型題目無論對于什么學科，提升做題速度都是至關(guān)重要的。在簡單題目上用時越短率)?；瘜W考試中?；A(chǔ)分體現(xiàn)在做好選擇題。高考選擇題占比達到42分，屬于容易得分也容易丟分的題型，它的考點比較基礎(chǔ)，因此復習階段，同學們可以有意識訓提高做題的準確率，要活用選擇題的解題技巧(如直接選擇、間接選擇、比較法等),切化學考試中?；A(chǔ)分還體現(xiàn)在規(guī)范答題、避免非智力因素失誤上。如：化學用語單位；不注意有效數(shù)字處理，熱化學方程式漏寫狀態(tài)；等號與可逆號亂用；多元高考試題完美涵蓋并依次進階了化學學科關(guān)鍵能力的考查，很好地考查了學生在面對情境時認識問題、分析問題和解決問題的能力。因此，在日常復習過程中，要合理拆解真實復雜情境，融入結(jié)構(gòu)化的必備知識，設(shè)計不同能力水平的驅(qū)動性問題，實現(xiàn)從“用中學”到“創(chuàng)中學”,真正發(fā)展學生的化學學科核心素養(yǎng)。樂觀復習，不要問自己還有多少問題極的心里暗示，樹立自己一定能行的信心。平和積極的心態(tài)是成功的關(guān)鍵!一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。是【答案】B【解析】富馬酰氯碳碳雙鍵的C原子所連的兩個基團不同，存在順式異構(gòu)體，A正確；油脂水解得到的是5.煙氣脫硫可有效減少SO?引起的大氣污染，同時還可得到有用產(chǎn)【解析】煙氣與氧化鎂漿液的反應，實質(zhì)是二氧化硫和氫氧化鎂的反應，氫氧化鎂為固體，離子方程式中2SO?+4NH?·H?O+O?=4NH+2SO2+2H?O,C正確；由碳酸和醋酸的電離常數(shù)可知，煙氣與海水中故選C。6.煙氣脫硫可有效減少SO?引起的大氣污染，同時還可得到有用產(chǎn)品。傳統(tǒng)濕法脫硫多以堿性物質(zhì)作吸劑，通過物理和化學吸收實現(xiàn)脫硫。已知25℃時，幾種([MEA]L),既可脫硫，也可吸收CO?。下列說法錯誤【解析】乳酸和乙醇胺(HOCH?CH?NH?硫，也可吸收CO?,說明[MEA]L是離子化合物，液態(tài)時能電離出自由移動的離子酸是共價化合物，液態(tài)時不能電離出自由移動的離故B錯誤；二氧化碳中，碳原子采取sp雜化，是直線型非極性分子，二氧化硫中硫原子采取sp2的雜化，是V形極性分子，故C正確；HSO?的K故答案為B。7.實驗是探究元素化合物性質(zhì)的重要方法。利用下列實驗裝置和試劑能實現(xiàn)相應元素不同價態(tài)間轉(zhuǎn)化的是選項試劑abCA亞硫酸鈉S→S→sB氯化鐵溶液C銅片水D高錳酸鉀溴化鉀溶液【解析】70%硫酸和亞硫酸鈉反應生成SO?,沒有發(fā)生氧化還原反應，S的化合價沒有變化，故A不符合題意；稀硫酸和硫化亞鐵生成H?S,鐵的化合價沒有變化，故B不符合題意；濃硝酸和銅片生成NO?,N元素從+5價轉(zhuǎn)化為+4價，NO?和水反應生成HNO?和NO,N元素化合價從+4變?yōu)?5和+2,故C不符合題意；濃鹽酸和高錳酸鉀生成Cl2,Cl元素化合價從-1價變?yōu)?價，Cl?和溴化鉀溶液反應為Cl?+2KBr=2KCl+Br?,Cl元素化合價從0價變?yōu)?1價，故D符合題意；故答案選D。A.該陰離子中銅元素的化合價為+3B.元素電負性：X<Y<ZC.基態(tài)原子的第一電離能：X<Y<ZD.W、X、Y、Z均位于元素周期表的P區(qū)【答案】D【解析】基態(tài)X原子的價電子排布式為ns"np"可知n=2,X為C,W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的為[Cu(CF?)?CH?CN],其中銅元素的化合價為+3,A正確；同周期元素，從左往右電負性逐漸增大，即9.稀土被稱為新材料的寶庫。稀土中的鑭系離于可用離子交換法分離，其反Ln*(aq)+3RSO?H(s)=(RSO?),Ln(s)某溫度時，c(H)A.t?時的正反應速率大于t?時的逆反應速率【答案】A【解析】隨著反應的進行，反應物濃度逐漸下降，生成物濃度逐漸上升，直選項實驗事實結(jié)論A常溫下，分別向等體積pH=1的鹽酸和硫酸中加入大小相同的鋁片，前者反應速率更快電離程度：鹽酸>硫酸B常溫下，分別向無水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金屬鈉，前者反應更劇烈分子中氫氧鍵的極性：乙酸>乙醇C常溫下，分別向濃度均為0.1mol·L'的FeSO?和CuSO?溶液中通入H?S氣體至飽和，僅后者生成沉淀D在25℃和40℃時，測得0.1mol·L~'Na,SO?溶液的pH分別是9.66和9.37Na?SO?水解常數(shù)：混合電解液鋅基電極鎳基電極反應I反應Ⅱ圖1圖1(1)本實驗涉及鈷配合物的配體有(填化學式)。(2)本實驗應在通風櫥中進行，原因是。(3)步驟I中分批次加入研細的CoCl,·6H,O,原因是(4)步驟Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式是(5)步驟IV中使用的洗滌試劑有：①冷水②乙醇③冷的鹽酸④丙酮。試劑使用的先后順序是：①→ →④(填序號)(7)本實驗的產(chǎn)率最接近于(填標號)。A.80%B.85%C.(2)需要使用濃氨水、濃鹽酸這種有毒易揮發(fā)的物質(zhì)(3)控制化學反應進行的速率，避免其反應過快(1)配體是指在化學反應中與中心原子(通常是金屬或類金屬)結(jié)合形成配位鍵的原子、分子或離子，(2)實驗中需要使用濃氨水、濃鹽酸這種有毒易揮發(fā)的物質(zhì)，應在通風櫥中進行；(5)紫紅色沉淀先用冷水洗去表面雜質(zhì)，再用冷的鹽酸洗滌，使得CO?含NiO的濾渣Na?CO?交換溶液浸取 (3)若高于1.2倍，會導致凈化過程消耗過多的硫酸鎂，若低于1.2倍，鉬浸出率較低(4)B得到金屬鉬和氧化鋁，化學方程式為：酸根，過濾后再通過低溫結(jié)晶(根據(jù)Na?MoO?、Na?SO?的溶解度隨溫度變化特點確定),將硫酸鈉分(1)Ni是第28號元素，位于元素周期表第四周期，第VⅢ族；根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0,可得鉬酸銨中Mo的化合價為+6價；(3)若高于1.2倍，會導致凈化過程消耗過多的硫酸鎂，若低于1.2倍，鉬浸出率較低；(4)溫度較低時，硫酸鈉的溶解度遠低于鉬酸鈉，故選用低溫結(jié)晶；(5)交換溶液主要含Na+,應返回凈化步驟；(6)高溫下，用鋁粉還原MoO?得到金屬鉬和氧化鋁，化學方程式為：17.丙烷價格低廉且產(chǎn)量大，而丙烯及其衍生物具有較高的經(jīng)濟附加值，因此丙烷脫氫制丙烯具有重要的價值?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知下列反應的熱化學方程式：②2H?(g)+O?(g)=2H?O(g)AH?= (2)已知下列鍵能數(shù)據(jù)，結(jié)合反應①數(shù)據(jù)，計算C=C的鍵能是kJ·mol-1。系統(tǒng)總壓。P分別為0.10MPa和0.010MPa時，丙烷平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，其中表示0.10MPa下的關(guān)系曲線是(填“I”或“Ⅱ”)。570℃時，K溫度/℃ (1)反應③=反應①+0.5反應②,即(3)由關(guān)系式可知，溫度相同時，p越大，x越小，0.10MPa下的關(guān)系曲線是Ⅱ;570℃時，0.010MPa時，丙烷平衡轉(zhuǎn)化率x=80%,假設(shè)丙烷起始時物質(zhì)的量為amol,可得三段式a00(5)使用O?氧化，可能將烷烴部分氧化為醛、醇等，也可以氧化為CO、CO?,當發(fā)生反應氧化為CO、CO?,反應熱很大，導致反應溫度急劇上升，不僅丙烷容易反應，生成的丙烯也容易氧化為CO、CO?,(6)圖中Zn2+數(shù)目為4,O2的數(shù)目為·,Zn2+填充在由4個O2構(gòu)成的正四邊體的體心，.,晶胞邊長為apm,體積為a2pm,質(zhì)量為18.非天然氨基酸AHPA是一種重要的藥物中間體，其合成路線之一如下：BE(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)D中手性碳原子數(shù)目為_。(4)E轉(zhuǎn)化為AHPA的反應類型為。(5)AHPA中酸性官能團名稱為,堿性官能團名稱為_。(6)寫出同時滿足下列條件的AHPA的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。①含苯環(huán)且苯環(huán)只有一個取代基；③核磁共振氫譜顯示有6組峰，峰面積比為4:2:2:2:2:1。的合成路(7)參照上述合成路線，設(shè)計以芐基氯(的合成路線(其他原料、試劑任選)?！敬鸢浮?1)羥基乙