2020年全國各地高考化學選擇題匯編7.(09安徽)石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料〔結構示意圖如下〕，可由石墨剝離而成，具有極好的應用前景。以下講法正確的選項是A.石墨烯與石墨互為同位素B.0.12g石墨烯中含有6.02*1022個碳原子C石墨烯是一種有機物D.石墨烯中的碳原子間以共價鍵結合8.(09安徽)北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結構如圖，以下關于該分子講法正確的選項是A.含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基B.含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基C.含有羥基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基9.(09安徽)以下選用的相關儀器符合實驗要求的是10.(09安徽)在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A.、、、B.K+、AL3+、、NH3-H2OC.Na+、K+、、CL2D.Na+、、CH3COO-、、OH-11.(09安徽)汽車尾氣凈化中的一個反應如下：在恒容的密閉容器中，反應達到平穩(wěn)后，改變某一條件，以下示意圖正確的選項是：12.(09安徽)Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取.Cu2O的電解池示意圖如下，點解總反應：2Cu+H2O==Cu2O+H2O。以下講法正確的選項是A.石墨電極上產生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應C.銅電極接直流電源的負極D.當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成。13.(09安徽)向體積為0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，以下關系錯誤的選項是A.Va>Vb時：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+〕B.Va=Vb時：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-〕C.Va<Vb時：c(CH3COO-)>c(K+〕>c(OH-〕>c(H〕D.Va與Vb任意比時：c(K+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)(09江蘇)1.?中華人民共和國食品安全法?于2018年月1日起實施。以下做法不利于平安全的是A．用聚氯乙烯塑料袋包裝食品B.在食品鹽中添加適量的碘酸鉀C．在食品加工中科學使用食品添加劑D．研發(fā)高效低毒的農藥，降低蔬菜的農藥殘留量【標準答案】A【解析】A項，聚氯乙烯有毒，不能用于塑料袋包裝食品，要用只能用聚乙烯，應選A項；B項，碘單質有毒而且易升華，碘化鉀有苦味而且不穩(wěn)固，容易被氧化成有毒的碘單質，碘酸鉀是一種穩(wěn)固易吸取的鹽，應選擇碘酸鉀才作為最理想的添加劑，我們食用的食鹽通常加的差不多上碘酸鉀；C項，我國食品衛(wèi)生法規(guī)定，食品添加劑是指為改善食品品質和色、香、味以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的化學合成或天然物質。食品營養(yǎng)強化劑也屬于食品添加劑。食品添加劑的好處第一是有利于食品保藏，防止食品腐爛變質。食品添加劑還能改善食品的感官性狀，滿足人們口感的要求。適當使用著色劑、食用香料以及乳化劑、增稠劑等食品添加劑，可明顯提高食品的感官質量。保持、提高食品的營養(yǎng)價值是食品添加劑又一重要作用。國內外對食品添加劑都有嚴格規(guī)定和審批程序。只要嚴格按照國家批準的品種、范疇、計量使用添加劑，安全才有保證。D項，高效、低毒、低殘留農藥是現(xiàn)代農藥進展的一個方向?！究键c分析】此題考查了如下知識點①化學物質與生活得關系。②食品添加劑。③化肥，農藥對人類生活的阻礙(09江蘇)2.以下有關化學用語使用正確的選項是A.硫原子的原子結構示意圖：B．NH4Cl的電子式：C．原子核內有10個中子的氧原子：D．對氯甲苯的結構簡式：【標準答案】C28286+16因此A項錯誤，B項，是由離子構成，由因此陰離子，必須寫出電子式，C項，表示質量數(shù)為18，質子數(shù)為8的氧原子，因此該原子核內有10個中子D項，該結構簡式是鄰氯甲苯，因為氯原子和甲基的位置在相鄰的碳原子上。對氯甲苯中的氯原子和甲基的位置應該處于相對位置?！究键c分析】①熟記1—20號原子的原子結構結構示意圖，常見陰離子、陽離子的結構示意圖；③質量數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)之間的關系；、④常見有機物的命名。(09江蘇)3.以下所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如下圖轉化的是abcAAlAlCl3Al〔OH〕3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO【標準答案】B【解析】A項：(或者，()，〔〕，的轉化必須通過〔反應方程式為：〕和〔〕這兩步，因此A項不選；B項：()，〔〕，〔〕，〔〕，因此B項正確；C項：()，必須通過兩步〔和〕，D項：〔〕，〔〕，〔〕，就必須通過兩步〔和〕【考點分析】熟練把握元素及其化合物之間的轉化關系(09江蘇)4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達正確的選項是A.25℃時，PH=13的1.0LBa〔OH〕2溶液中含有的數(shù)目為0.2NAB.標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2NAC.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD.標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA【標準答案】C【解析】A項，PH=13也確實是意味著，那么，因此，因此；B項，發(fā)生的化學反應方程式為〔該反應為歧化反應〕，，那么轉移電子的數(shù)目應該為；C項，乙烯和丁烯的最簡式差不多上，那么，因此，；D項，標準狀況下，甲醇為液態(tài)，那么甲醇的物質的量就不是，那么所含有的氧原子個數(shù)也不為?！究键c分析】以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考察如下知識點①考查22.4L/mol的正確使用；②考查在氧化還原反應中得失電子數(shù)的運算；③正確表示一定物質的量的某物質微粒所含某種微粒的個數(shù)；④考查在標準狀況下一定體積的氣體分子所含的分子數(shù)和原子數(shù)。(09江蘇)5.化學在生產和日常生活中有著重要的應用。以下講法不正確的選項是A．明礬水解形成的Al〔OH〕3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B.在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率C.的熔點專門高，可用于制作耐高溫材料 D.點解飽和溶液，可制得金屬鎂【標準答案】D【解析】A項，明礬凈水的原理是，利用的吸附性進行凈水；B項，是因為輪船要緊用鐵造外殼,鐵在海水中易被腐蝕.鍍上比鐵爽朗的鋅,形成原電池,鋅作負極,失去電子先被腐蝕,從而起到愛護鐵的作用，從而可減緩船體的腐蝕速率；氧化鎂的熔點是2852℃，可用于制作耐高溫材料；電解飽和溶液，發(fā)生地化學反應為，可不能產生金屬鎂，電解熔融的能制取單質鎂，發(fā)生的反應。【考點分析】〔1〕物質的水解反應，以及水解反應的用途；〔2〕常見生活常識的原理；〔3〕常見物質在生產生活中的具體用途；〔4〕常見物質的制備及發(fā)生的化學反應方程式(09江蘇)6.以下有關試驗操作的表達正確的選項是 A.實驗室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯 B.用50mL酸式滴定管可準確量取25.00mL溶液 C.用量筒取5.00mL1.00mol·L-1鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol·L-1鹽酸 D.在苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出【標準答案】B【解析】A項，導氣管深入到飽和碳酸鈉溶液中去了，如此容易產生倒吸，因此該裝置不能用于制備乙酸乙酯；B項，準確量取一定體積的溶液，用的儀器室滴定管，滴定管有兩種：酸式和堿式，具體使用范疇是：酸式滴定管不得用于裝堿性溶液，因為玻璃的磨口部分易被堿性溶液腐蝕，使塞子無法轉動。堿式滴定管不宜于裝對橡皮管有腐蝕性的溶液，如碘、高錳酸鉀和硝酸銀等。因此量取高錳酸鉀溶液用酸式滴定管。C項，有兩點錯誤之處，第一點量筒只能精確到小數(shù)點后一位，第二點在配制一定物質的量濃度的溶液時，溶解操作應在燒杯內溶解，不承諾在容量瓶內溶解。D項，苯的密度比水小，飄在水上面，故有機層應該從上口倒出?！究键c分析】常見實驗的儀器組裝，操作過程、本卷須知要牢記；常見儀器的使用，以及在使用過程中所需要注意的地點〔精確度〕(09江蘇)7.在以下各溶液中，離子一定能大量共存的是 A．強堿性溶液中：、、、 B.含有0.1mol·L-1的溶液中：、、、 C.含有0.1mol·L-1溶液在中：、、、 D.室溫下，pH=1的溶液中：、、、【標準答案】D【解析】A項，強堿性溶液意味著存在大量的，因此不能共存〔〕；B項，和因發(fā)生氧化還原反應而不能共存〔〕；C項，和因發(fā)生復分解反應而不能共存【考點分析】離子共存咨詢題(一色、二性、三專門、四反應牢記)①由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存；②由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存；③溶液酸堿性的判定〔隱含條件〕。(09江蘇)8.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。以下講法正確的選項是 A．元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大 B．元素X不能與元素Y形成化合物 C．元素Y、R分不與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)固性： D．元素W、R的最高價氧化物的水化物差不多上強酸【標準答案】C【解析】從題目所給的條件能夠看出X是元素，Y是元素，Z是元素，W是元素，R是元素。因此，A項，Y、Z、W具有相同電子層結構的離子〔、、〕，其半徑依次減小〔判定依據(jù)：核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小〕；B項，X和Y元素能形成2種化合物，和；C項，元素Y、R分不與元素X形成的化合物是氫化物，因為Y(O元素)和R〔S元素〕的非金屬性強弱：YR，因此對應的氫化物的穩(wěn)固性：；W元素最高價氧化物的水化物是，是中強堿，而R元素最高價氧化物的水化物是,是強酸?！究键c分析】元素周期律的運用①同周期、同主族內元素性質(核外電子排布、原子半徑、金屬性、非金屬性、酸堿性、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)固性等)變化規(guī)律。②元素之間化合所形成化合物的化學式的書寫。不定項選擇題：此題包括6小題，每題4分，共計24分。每題有一個或兩個選項符合題意。假設正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該題的0分；假設正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的的2分，選兩個且都正確的得總分值，但只要選錯一個，該小題就得0分。(09江蘇不定項)9.以下化學實驗事實及其講明都正確的選項是 A．向碘水中滴加，振蕩靜置后分層，層呈紫紅色，講明可用從碘水中萃取碘B．向水溶液中滴加鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，講明難溶于鹽酸 C．向0.1mol·L-1溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色，講明具有氧化性 D.向2.0mL濃度均為0.1mol·L-1的、混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1溶液，振蕩，沉淀呈黃色，講明的比的大【標準答案】AD【解析】A項，是高中化學必修1一個專門重要的實驗---萃取實驗；B項的表達是錯誤的，在該實驗中全然得不到白色沉淀，因為亞硫酸不可能制取鹽酸；C項只能講明具有還原性，因為具有強氧化性，常做氧化劑。D項，沉淀呈黃色，講明沉淀是,也就意味著的比的大?！究键c分析】①重要試驗的操作過程、實驗現(xiàn)象、結論和講明應牢記；②的運用。(09江蘇不定項)10.具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹堿的結構如下圖。以下關于10-羥基喜樹堿的講法正確的選項是 A．分子式為 B．不能與溶液發(fā)生顯色反應 C．不能發(fā)生酯化反應 D.一定條件下，1mol該物質最多可與1mol反應【標準答案】A【解析】依照結構簡式，專門容易查出的原子個數(shù)，因此分子式為，A項對；因為在苯環(huán)上有羥基，構成羥基酚的結構，因此能與發(fā)生顯色反應，B項錯；從結構簡式能夠看出，存在，因此能夠發(fā)生酯化反應，C項錯；D項，有三個基團能夠和氫氧化鈉反應，苯酚上的羥基、酯基和肽鍵，因此消耗的氫氧化鈉應該為3mol?！究键c分析】①原子共平面咨詢題〔深層次〕②依照結構能判定該物質的類不。③依照官能團判定該物質具有的化學性質，以及能發(fā)生哪些反應類型。④依照結構判定發(fā)生一些化學反應時的定量關系(09江蘇不定項)11.以下離子方程式與所述事實相符且正確的選項是 A．漂白粉溶液在空氣中失效： B．用濃鹽酸與反應制取少量氯氣： C．向溶液中通入過量制: D．在強堿溶液中次氯酸鈉與反應生成：【標準答案】C【解析】漂白粉失效的化學方程式為，那么該反應的離子方程式是，A項錯；實驗室制取的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應，離子方程式為，因此B項錯；D項，在強堿溶液中，不可能生成，因此D錯。【考點分析】離子方程式的正確書寫(09江蘇不定項)12.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如下圖。關于該電池的表達正確的選項是 A．該電池能夠在高溫下工作B．電池的負極反應為： C．放電過程中，從正極區(qū)向負極區(qū)遷移 D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下氣體【標準答案】B【解析】A項，高溫條件下微生物會變性，因此A錯；B項，負極是葡萄糖失電子生成二氧化碳，因此B對；C項，原電池內部陽離子應向正極移動，因此C錯；D項，消耗1mol氧氣生成1mol二氧化碳，標準狀況下體積是22.4L，D錯?！究键c分析】①原電池反應〔反應原理、電極方程式的書寫、離子的移動方向〕；②有關化學方程式的運算。(09江蘇不定項)13．以下溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的選項是A．室溫下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：B．0.1溶液：C．溶液：D．25℃時，、濃度均為0.1的混合溶液：【標準答案】AC【解析】B項，NaHCO3溶液中，OH－是由HCO水解和水的電離所出成的，然而這些差不多上柔弱的。HCO的濃度永大于OH－濃度，故錯；D項，由電荷守恒有：C(CH3COO－)+C(OH－)=C(H＋)+C(Na＋),由物料守恒可得：2c(Na＋)=C(CH3COO－)+C(CH3COOH)，將兩式中的C(Na＋)消去，可得C(CH3COO－)+2C(OH－)=2C(H＋)+C(CH3COOH)。因此C(CH3COO－)+C(OH－)－C(H＋)－C(CH3COOH)=C(H＋)－C(OH－)，因為pH=4.75，故C(H＋)－C(OH－)>0，因此D項不等式應為〞【考點分析】①混合溶液中離子濃度的關系，電荷守恒。②等pH的溶液中物質的量濃度的大小關系③電離和水解的相互關系④酸式鹽溶液中離子的濃度大小關系(09江蘇不定項)14．I2在KI溶液中存在以下平穩(wěn)：某I2、、KI混合溶液中，的物質的量濃度c()與溫度T的關系如下圖〔曲線上任何一點都表示平穩(wěn)狀態(tài)〕。以下講法正確的選項是反應的△H>0B．假設溫度為，反應的平穩(wěn)常數(shù)分不為C．假設反應進行到狀態(tài)D時，一定有D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大【標準答案】BC【解析】隨著溫度的不斷升高，的濃度逐步的減小，講明反應向逆方向移動，也就意味著該反應是放熱反應，因此，因此A項錯；因為，，因此當溫度升高時，反應向逆方向移動，即；C項，從圖中能夠看出D點并沒有達到平穩(wěn)狀態(tài)，因此它要向A點移動，這時的濃度在增加，因此，C項正確；D項，從狀態(tài)A到狀態(tài)B，的濃度在減小，那么的濃度就在增加?！究键c分析】化學平穩(wěn)的移動；〔2〕平穩(wěn)常數(shù)的運用。〔09浙江〕7．以下講法正確的選項是A．蛋白質、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉差不多上高分子化學物B．氨鍵在形成蛋白質二級結構和DNA雙螺旋結構中起關鍵作用C．使用太陽能熱水器、沼氣利用、玉米制乙醇都涉及到生物質能的利用D．石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石染料答案B【解析】A項，蔗糖不屬于高分子，故錯；C項，生物質能確實是太陽能以化學能形式貯存在生物質中的能量形式,它直截了當或間接地來源于綠色植物的光合作用,明顯太陽能熱水器不屬于生物質能的范疇，故錯。D項，植物油屬于酯類，不屬于化石燃料，故錯?！?9浙江〕8．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下講法正確的選項是A．標準狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子總數(shù)為0.5B．1mol乙烷分子含有8個共價鍵C．58.5g的氯化鈉固體中含有個氯化鈉分子D．在1L0.1mol·碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1答案D【解析】A項，NO與O2混合后會發(fā)生反應，分子數(shù)將減少，故錯；B項，乙烷中含有7根共價鍵，能夠作出乙烷的結構式數(shù)，錯；C項，氯化鈉為離子晶體，不存在小分子，錯。D項，CO－水解，1mol能夠水解生成2molOH-，故陰離子總數(shù)變大，正確?！?9浙江〕9．單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。那么以下溶液沸點最高的是A．0.01mol·的蔗糖溶液B.0.01mol·的溶液C．0.02mol·的溶液D.0.02mol·的溶液答案C【解析】單位體積內的粒子數(shù)，實質為粒子的濃度。明顯C項、D項的濃度比A項和C項的大，又C項為強電解質，完全電離，而CH3COOH為弱酸，部分電離，因此C項中粒子濃度大，故混點最高?！?9浙江〕10.：25°C時，，。以下講法正確的選項是A．25°C時，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大B．25°C時，在的懸濁液加入少量的固體，增大C．25°C時，固體在20ml0.01mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小D．25°C時，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉化成為答案B【解析】A項，Mg(OH)2的溶度積小，故其電離出的Mg2＋濃度要小一些，錯；B項，NH能夠結合Mg(OH)2電離出的OH－離子，從而促使Mg(OH)2的電離平穩(wěn)正向移動，C(Mg2＋)增大，正確。C項，Ksp僅與溫度有關，故錯；D項，由于MgF2的溶度積更小，因此沉淀會向更難溶的方向進行，即能夠生成MgF2沉淀，正確?！?9浙江〕11.一種從植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作〝香水〞，其結構為：，有關該化合物的以下講法不正確的選項是A．分子式為B.該化合物可發(fā)生聚合反應C．1mol該化合物完全燃燒消耗19molD．與溴的溶液反應生成的產物經水解、稀硝酸化后可用溶液檢驗答案C【解析】A項，依照鍵線式，由碳四價補全H原子數(shù)，即可寫出化學式，正確；B項，由于分子可存在碳碳雙鍵，故能夠發(fā)生加聚反應，正確；C項，13個碳應消耗13個O2，20個H消耗5個O2，共為13+5-0.5=17.5，故錯；D項，碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成發(fā)生，然后水解酸化，即可得Br－，再用AgNO3能夠檢驗，正確?！?9浙江〕12.市場上經常見到的標記為Li-ion的電池稱為〝鋰離子電池〞。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料〔碳作為金屬鋰的載體〕，電解質為一種能傳導Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應為：Li+2Li以下講法不正確的選項是A．放電時，負極的電極反應式：Li-e=LiB．充電時，Li既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應C．該電池不能用水溶液作為電解質D．放電過程中Li向負極移動答案D【解析】A項，Li從零價升至正價，失去電子，作為負極，正確；B項，反應逆向進行時。反應物只有一種，故化合價既有升，又有降，因此既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應，正確；C項，由于Li能夠與水反應，故應為非水材料，正確；D項，原電池中陽離子應遷移至正極失電子，故錯?！?9浙江〕13．以下講法正確的選項是A．僅用溶液便可鑒不亞硝酸鈉和食鹽B．重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C．乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行分離D．用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經標準潤洗，那么測定結果偏低答案B【解析】A項，還需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故錯；B項，冷卻速度慢，那么易析出晶體，越慢晶體析出越大，正確。C項，乙醇和乙酸是互溶的，不分層，因此無法用分液法分離，故錯；D項，未潤洗酸式滴定管，相當稀釋了鹽酸，所用標準HCl體積增大，那么運算出的NaOH濃度偏大，故錯?！?9廣東〕19．以下化學用語使用不正確的選項是A．Na+的結構示意圖B．純堿的化學式為Na2CO3C．聚乙烯的結構簡式為CH2=CH2D．高氯酸(HCIO4)中氯元素的化合價為+7答案.C【解析】聚乙烯為聚合物，結構簡式為，故C項錯?！?9廣東〕20．設nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，以下講法正確的選項是A．22．4LCl2中含有nA個C12分子B．1L0．1mol·L-1Na2SO4溶液中有0．1nA個Na+C．1molH2與1molC12反應生成nA個HCl分子D．1molCa變成Ca2+時失去的電子數(shù)為2nA答案.D【解析】氣體的氣體沒有交待標準狀況，故A項錯；1L0．1mol·L-1Na2SO4溶液中含有0.2molNa+，故B項錯；有1molH2與1molC12反應應生成2molHCl，故C項錯。Ca為+2價，故1molCa生成Ca2＋時失去2mol電子，即2nA，D項正確?！?9廣東〕21．以下實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是答案.B【解析】氫氧化亞鐵易被O2氧化，盛NaOH的膠頭滴管必須插入溶液中，故A項錯。O2難溶于水，故能夠用排水法收集，B項正確；點可燃性氣體前必須驗純，故C項錯；濃硫酸的稀釋應將濃硫酸加入水中，以防止爆沸，故D項錯?！?9廣東〕22．以下關于硅單質及其化合物的講法正確的選項是①硅是構成一些巖石和礦物的差不多元素②水泥、玻璃、水晶飾物差不多上硅酸鹽制品③高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維④陶瓷是人類應用專門早的硅酸鹽材料A．①②B．②③C．①④D．③④答案.A【解析】光導纖維的成分是SiO2，③錯；陶瓷的成分是SiO2，而不屬于硅酸鹽，④錯。故A項正確?！?9廣東〕23．以下有關金屬及其合金的講法不正確的選項是A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B．生鐵、一般鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起愛護作用答案.B【解析】生鐵、一般鋼和不銹鋼中的碳含量依次降低，故B項錯?！?9廣東〕24．以下除去雜質的方法正確的選項是A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌答案.C【解析】CO2能夠被澄清石灰水吸取，而CO不能夠，故A項錯。鹽酸能夠將BaCO3反應除去，而不能溶解BaSO4，故B項錯；C項，2FeCl3+Fe=3FeCl2,過量的鐵過濾，即可除去，正確；Cu和CuO均能夠被HNO3溶解，故D項錯。〔09廣東〕25．鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。以下講法正確的選項是A．反應①、②中電子轉移數(shù)目相等B．反應①中氧化劑是氧氣和水C．與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發(fā)生腐蝕D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕答案.A【解析】①②反應中消耗O2的量相等，兩個反應也僅有O2作為氧化劑，故轉移電子數(shù)是相等的，A項正確。①中H2O的H、O兩元素的化合價沒有變，故不作氧化劑，B項錯；銅和鋼構成原電池，腐蝕速度加快，C項錯；鋼鐵是鐵和碳的混合物，在潮濕的空氣的中易發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，故D項錯?！?9廣東〕26．以下措施不符合節(jié)能減排的是A．大力進展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張咨詢題B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產生沼氣，作家庭燃氣答案.A【解析】火力發(fā)電，必須使用外界的能源，不節(jié)能，故A項不符。太陽能熱水器，使用太陽能，是節(jié)能的，B項符合；回收石膏，是充分利用原子的一種表現(xiàn)，C項符合；沼氣為作燃氣，是節(jié)能的，D項符合?！?9廣東〕27．工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采納不同的方法處理。以下處理措施和方法正確的選項是答案.D【解析】廢酸與堿中和屬于化學法，A項錯；Cu2＋不可能用SO－沉降，B項錯；活性碳無法吸取苯，C項錯；Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH，是復分解法，屬于化學法，D項正確?！?9廣東〕28．以下講法正確的選項是A．MgSO4晶體中只存在離子鍵B．含Ca2+、Mg2+的水差不多上硬水C．霧是氣溶膠，在陽光下可觀看到丁達爾效應D．玻璃是氧化物，成分可表示為答案.C【解析】MgSO4中SO－內部為共價鍵，故A項錯；硬水和軟水中均含有Ca2+、Mg2+，只是硬水中含量較多，B項錯。C項，霧屬于膠體，故能夠發(fā)生丁達爾效應，C項正確；玻璃屬于混合物，D項錯。〔09廣東〕29．汽車尾氣無害化處理反應為。以下講法不正確的選項是A．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低B．使用高效催化劑可有效提高正反應速率C．反應達到平穩(wěn)后，N0的反應速率保持恒定D．單位時刻內消耗CO和CO2的物質的量相等時，反應達到平穩(wěn)答案.A【解析】升溫，不管是正反應，依舊逆反應，速率均加快，A項錯；催化劑能夠加快化學反應速率，B項正確；達平穩(wěn)后，各組分的速率保持不變，C項正確；由于CO和CO2的計量系數(shù)相等，故當兩者同時消耗的量相等時，反應即達平穩(wěn)，D項正確?！?9廣東〕30．三聚氰胺(結構式如圖9所示)是一種重要的化工原料，可用于阻燃劑、水泥減水劑和高分子合成等領域。一些不法分子卻往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。以下講法正確的選項是A．三聚氰胺是一種蛋白質B．三聚氰胺是高分子化合物C．三聚氰胺分子中含有碳碳雙鍵D．三聚氰胺的分子式為C3H6N6答案.D【解析】三聚氰胺中的含氮量較高，是冒充的蛋白質，事實上屬于蛋白質，A項錯；由鍵線式能夠寫出化學式，D項正確。其相對分子質量專門小，故不屬于高分子化合物，B項錯；分子中只含有碳氮雙鍵，C項錯?！?9廣東〕31．以下講法不正確的選項是A．苯和乙烯都能與H2發(fā)生加成反應B．蔗糖在人體內水解的產物只有葡萄糖C．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D．煤可與水蒸氣反應制成水煤氣，水煤氣的要緊成分為CO和H2答案.B【解析】苯能夠在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應，乙烯中含有碳碳雙鍵，故能夠與H2加成，A項正確；蔗糖最終水解生成葡萄糖和果糖，B項錯；乙醇能夠催化氧化得乙醛，乙醛連續(xù)氧化可得乙酸，C項正確；水煤氣的制取方程式為：C+H2O(g)CO+H2，D項正確?！?9廣東〕32．以下離子方程式正確的選項是A.鐵與稀反應：↑B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：C.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合:D.溶液與溶液混合：答案.D【解析】鐵與稀HNO3反應不產生H2，而是NO氣體，A項錯；HCO與OH－生成CO－，而不是CO2，B項錯；碳酸氫鉀只能寫成HCO，而不可寫成CO－，C項錯；D項，生成兩種沉淀，正確?！?9廣東〕33．以下講法正確的選項是A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅B．Al3＋、NO、Cl－、CO－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，差不多上電解質D．分不與等物質的量的HCl和H2SO4反應時，消耗NaOH的物質的量相同答案.A【解析】Na2CO3溶液水解顯堿性，故加入酚酞是變紅的，A項正確；pH=2為酸性溶液，因此CO－與H＋是反應的，故不能共存，B項錯；乙醇屬于非電解質，C項錯；硫酸為二元酸，故NaOH的物質的量是HCl的兩倍，D項錯?！?9廣東〕34．以下有關電池的講法不正確的選項是A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C．甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極答案.B【解析】鋰離子電池能夠充用，再次使用，屬于二次電池，A項正確；銅鋅原電池中銅為正極，故電流為銅流向鋅，而電子是由鋅流向銅，B項錯；電池的實質即是化學能轉化成電能，C項正確；Zn失去電子生成Zn2＋，故作為負極，D項正確?！?9廣東〕35．下表是元素周期表的一部分，有關講法正確的選項是A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)固B．a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC．六種元素中，c元素單質的化學性質最爽朗D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強答案.D【解析】d、e位于同一主族，上面的非金屬性強，故氫化物穩(wěn)固，A項錯；a、b、e三種元素位于同一周期，前面的元素半徑大，故B項錯；六種元素中，f為氯，單質是最爽朗的，C項錯；c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸分不為H2CO3，H2SO4和HClO4，酸性依次增強，D項正確。〔09廣東〕36．以下各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是A．NO和O2B．HCI和NH3C．H2和COD．SO2和CO2答案.D【解析】NO與O2反應生成NO2，不能共存，A項錯；HCl與NH3反應生成NH4Cl,故不能共存，B項錯；H2和CO能夠用排水法收集，C項錯；SO2和CO2的密度大于空氣，故可用向上排空氣法收集，D項正確。〔09福建〕6.以下類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應答案C【解析】置換反應中確信有單質參加，一定屬于氧化還原反應，即一定有電子轉移，C項正確?！?9福建〕7.能實現(xiàn)以下物質間直截了當轉化的元素是A.硅B.硫C.銅D.鐵答案B【解析】S與O2生成SO2，再與H2O生成H2SO3，能夠與NaOH生成Na2SO3，B項正確。A項，SiO2不與水反應，錯；C項中CuO，D項中Fe3O4均不與H2O反應，故錯?！?9福建〕8.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，以下表達正確的選項是A.24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為NAB.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NAC.1mol甲烷分子所含質子數(shù)為10NAD.標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA答案C【解析】A項，鎂的最外層電子數(shù)為2，故錯；B項，乙酸為弱電解質，部分電離，故H＋小于0.1NA，錯；C項，CH4的質子數(shù)為10，正確；D項，乙醇標狀下不是氣體，錯?！?9福建〕9.以下關于常見有機物的講法不正確的選項是A.乙烯和苯都能與溴水反應B.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應C.糖類和蛋白質差不多上人體重要的營養(yǎng)物質D.乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒不答案A【解析】苯不與溴水反應，只能液溴反應，A項錯。乙酸與NaOH發(fā)生酸堿中和，油脂在堿性條件能水解，B項正確；C項，糖類，油脂和蛋白質是重要營養(yǎng)的物質，正確；D項，乙烯能夠使高錳酸鉀褪色，而甲烷不能夠，正確。〔09福建〕10.在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平穩(wěn)：。以下講法正確的選項是A.稀釋溶液，水解平穩(wěn)常數(shù)增大B.通入CO2，平穩(wěn)朝正反應方向移動C.升高溫度，減小D.加入NaOH固體，溶液PH減小答案B【解析】平穩(wěn)常數(shù)僅與溫度有關，故稀釋時是不變的，A項錯；CO2通入水中，相當于生成H2CO3，能夠與OH－反應，而促進平穩(wěn)正向移動，B項正確；升溫，促進水解，平穩(wěn)正向移動，故表達式的結果是增大的，C項錯；D項，加入NaOH,堿性確信增強，pH增大，故錯。〔09福建〕11.操縱適合的條件，將反應設計成如右圖所示的原電池。以下判定不正確的選項是A.反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應B.反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原C.電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平穩(wěn)狀態(tài)D.電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨電極為負極答案D【解析】乙中I－失去電子放電，故為氧化反應，A項正確；由總反應方程式知，F(xiàn)e3＋被還原成Fe2＋，B項正確；當電流計為零時，即講明沒有電子發(fā)生轉移，可證明反應達平穩(wěn)，C項正確。加入Fe2＋，導致平穩(wěn)逆向移動，那么Fe2＋失去電子生成Fe3＋，而作為負極，D項錯?！?9福建〕12.某探究小組利用丙酮的溴代反應〔〕來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率通過測定溴的顏色消逝所需的時刻來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結論不正確的選項是A.增大增大B.實驗②和③的相等C.增大增大D.增大，增大答案D【解析】從表中數(shù)據(jù)看，①④中CH3COCH3,HCl的濃度是相同的，而④中Br2比①中的大，因此結果，時刻變長，即速率變慢了，D項錯。其他選項依次找出表中兩組相同的數(shù)據(jù)，看一變量對另一變量的阻礙即可?！?9全國1〕6.以下各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是A.Ba2+、、、B.、、、C.、Ba2+、、D.、、、答案D【解析】A項，加入NaOH會與NH產生NH3，但沒有沉淀；B項HCO與AlO不能共存，會生成Al(OH)3沉淀。C項，OH－與HSO生成SO－，與Ba2＋可生成BaSO3沉淀，但無氣體。D項，OH－與NH產生NH3，與Mg2＋會產生Mg(OH)2沉淀，正確?！?9全國1〕7.將15ml.2mol?.溶液逐滴加入到40ml.0.5mol?.鹽溶液中，恰好將溶液中的離子完全沉淀為碳酸鹽，那么中n值是A.4B.3C答案B【解析】M的化合價為+n，Na2CO3與MCln反應對應的關系式為：2Mn+~nCO－2n15×10-3×240×10-3×0.5可得n=3，應選B。〔09全國1〕8.以下表示溶液中發(fā)生反應的化學方程式錯誤的選項是A.B.CD.答案B【解析】在堿性條件下，不可能產生CO2氣體，而應是CO－，故B項錯?！?9全國1〕9.現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質量分數(shù)為a,那么碳的質量分數(shù)是A.B.C.D.答案C【解析】乙酸的化學式為C2H4O2，而單烯烴的通式為CnH2n，從化學式能夠發(fā)覺兩者中,C與H之間的數(shù)目比為1:2,質量比為6:1，碳氫的質量分數(shù)一共為1-a,其中碳占。〔09全國1〕10.用0.1mol?.的鹽酸滴定0.10mol?.的氨水，滴定過程中不可能顯現(xiàn)的結果是A.>,>B.=,=C.>,>D.>,>答案C【解析】溶液中不可能顯現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情形，不遵循電荷守恒，故C項錯。〔09全國1〕11.為了檢驗某含有雜質的樣品的純度，現(xiàn)將克樣品加熱，其質量變?yōu)間,，那么該樣品的純度〔質量分數(shù)〕是A.B.C.D.答案A【解析】2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2Om(減少)2×8410662x(W1-w2)解得x=，將其帶入下式可得：w(Na2CO3)=(w1-x)/W1=，A項正確。〔09全國1〕12.有關以下圖所示化合物的講法不正確的選項是A.既能夠與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，又能夠在光照下與Br2發(fā)生取代反應B.1mol該化合物最多能夠與3molNaOH反應C.既能夠催化加氫,又能夠使酸性KmnO4溶液褪色D.既能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又能夠與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體答案D【解析】有機物含有碳碳雙鍵，故能夠與Br2發(fā)生加成反應，又含有甲基，故能夠與Br2光照發(fā)生取代反應，A項正確；B項，酚羥要消耗一個NaOH，兩個酯基要消耗兩個NaOH，正確；C項，苯環(huán)能夠催化加氫，碳碳雙鍵能夠使KMnO4褪色，正確；該有機物中不存在羧基，故不能與NaHCO3放出CO2氣體，D項錯?！?9全國1〕13.以下圖表示反應，，在某溫度時的濃度隨時刻變化的曲線：以下有關該反應的描述正確的選項是〔〕A.第6后，反應就終止了B.的平穩(wěn)轉化率為85%C.假設升高溫度，的平穩(wěn)轉化率將大于85%D.假設降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減少答案B【解析】A項，6min時反應達平穩(wěn)，但未停止，故錯；B項，X的變化量為1-0.15=0.85mol，轉化率為0.85/1=85%，正確。H<0，反應為放熱，故升高溫度，平穩(wěn)將逆向移動，那么X的轉化率減小，C項錯；D項，降溫，正、逆反應速率同時減小，然而降溫平穩(wěn)正向移動，故V正>V逆，即逆反應減小的倍數(shù)大，錯誤。(09全國2)6.物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，假設硝酸被還原的產物為N2O，反應終止后鋅沒有剩余，那么該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是A.1：4B.1：5C.2：3D.2：5答案A【解析】設2molZn參與反應，因Zn無剩余，那么最終生成了2molZn(NO3)2，明顯含有4molNO，這部分是沒有參與氧化還原反應的HNO3，依照得失電子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，那么n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被還原。(09全國2)7.以下關于溶液和膠體的表達，正確的選項是A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B.通電時，溶液中的溶質粒子分不向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動C.溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D.一束光線分不通過溶液和膠體時，后者會顯現(xiàn)明顯的光帶，前者那么沒有答案D【解析】膠體本身是不帶電，只是其表面積較大，吸附了溶液中的離子而帶了電荷，故A項錯；溶液中的溶質，要看能否電離，假設是非電解質，那么不導電，也即可不能移動，B項錯；溶液中溶質粒子沒有規(guī)律，C項錯；丁達爾效應能夠用來區(qū)分溶液和膠體，D項正確。(09全國2)8.以下表達中正確的選項是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1：2.C.等質量的NaHCO3和Na2CO3分不與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出答案D【解析】CaCO3與CO2反應生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是沒有現(xiàn)象的，A項錯；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，僅生成NaHCO3，無CO2氣體放出，B項錯；等質量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物質的量多，與足量HCl反應時，放出的CO2多，C項錯；D項，發(fā)生的反應為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解性較小，故有結晶析出，正確。(09全國2)9.某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。以下表達中錯誤的選項是A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核內有63個質子D.它的一種同位素的核內有89個中子答案D【解析】核外電子數(shù)等于其質子數(shù)，C項正確；用質子數(shù)分不減去各周期所含有的元素種類，63-2-8-8-18-18=9，明顯其屬于第六周期，從左到右的第9種，而第六周期中包含鑭系，因此它應屬于副族，A項、B項均正確；由于存在同位素，因此相對原子質量應是同位素的平均值，而不代表其中一種元素的質量數(shù)，故中子數(shù)不能用152-63=89來運算，D項錯。(09全國2)10.現(xiàn)有等濃度的以下溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的選項是A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤答案C【解析】①②④均屬于酸，其中醋酸最強，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均屬于強堿弱酸鹽，依照越弱越水解的原理知，因H2CO3>苯酚>HCO，因此對應的鹽，其堿性為：碳酸鈉>苯酚鈉>碳酸氫鈉，pH順序相反，故C項正確。(09全國2)11.：2H2〔g〕+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6KJ·mol-1CH4〔g〕+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890KJ·mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L〔標準狀況〕，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),假設實驗測得反應放熱3695KJ，那么原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3答案B【解析】設H2、CH4的物質的量分不為x、ymol。那么x+y=5，571.6x/2+890y=3695,解得x=1.25mol;y=3.75mol，兩者比為1：3，應選B項。——OC—O—OCCH3O(09全國2)12、1molHO— 與足量的NaOH溶液充分反應，消耗的NaOH的物質的量為A．5molB．4molC．3molD．2mol答案A【解析】該有機物含有酚，還有兩個酯基，要注意該有機物的酯基與NaOH水解時，生成羧酸鈉，此外生成的酚還要連續(xù)消耗NaOH，故需要5molNaOH，A項正確。(09全國2)13.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。以下各項為通Cl2過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的選項是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－答案B【解析】由于Fe2＋的還原性強于Br－，故依照氧化還原反應的先后順序知，Cl2先氧化Fe2＋,然后再氧化Br－。2Fe2＋+Cl22Fe3＋+2Cl－,2Br－+Cl2Br2+2Cl－，2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2。當x/a≤0.5時，Cl2僅氧化Fe2＋，故A項正確。當x/a≥1.5時,Fe2＋和Br－合部被氧化，D項正確；當介于兩者之間時，那么要分步書寫方程式，然后進行疊加得總反應。如B項，當x=0.5a時，Cl2剛好把Fe2＋全部氧化，而當x=0.6a，明顯Cl2還要氧化Br－，而選項中沒有表示，故錯。(09天津)1.化學與生活緊密相關，以下有關講法正確的選項是A.維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用B.糖類、蛋白質、油脂屬于天然高分子化合物C.煤經氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維差不多上新型無機非金屬材料A【解析】還原性的物質有抗氧化作用，A項正確；B項，糖類不屬于高分子，錯；C項，煤氣化屬于化學變化，錯；D項，聚酯纖維屬于有機物，錯。(09天津)2.25℃時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,以下判定A.均存在電離平穩(wěn)和水解平穩(wěn)B.存在的粒子種類相同C.c(OH-)前者大于后者D.分不加入NaOH固體，復原到原溫度，c(CO33-)均增大C【解析】相同濃度時，Na2CO3的堿性強于NaHCO3，C項錯。(09天津)3.以下實驗設計和結論相符的是A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B.某氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，那么原溶液中一定有SO42-D.在含F(xiàn)eCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純潔的FeCl3溶液B【解析】A項，乙醇不能夠作為萃取劑，錯；B項，石蕊變藍，那么確信為堿性，正確。C項，假設原溶液中含有SO－，生成BaSO3，再加入HCl，那么與溶液的NO結合，相當于HNO3，那么能夠氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故錯；D項，加熱時，F(xiàn)eCl3會水解，錯。(09天津)4.以下表達正確的選項是A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀釋后，復原至原溫度，pH和Kw均減小C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降D【解析】A項，苯酚鈉為堿性溶液，故錯；B項，溫度不變，那么Kw是不變的，錯；C項，pH=5即代表溶液中C(H＋)均為10-5mol/L，錯。D項，Ag2S比AgCl更難溶，故加入S2－會與溶液中的Ag＋結合的，正確。(09天津)5.人體血液內的血紅蛋白(Hb)易與O2結合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時，該反應的平穩(wěn)常數(shù)K=220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，以下結論錯誤的選項是A.CO與HbO2反應的平穩(wěn)常數(shù)K=B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少C.當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平穩(wěn)向左移動C【解析】由反應方程式知，K的表達式正確，A對；CO與HbO2反應的平穩(wěn)常數(shù)達220，可見其正向進行的程度專門大，正確。，由題意知，K=220，=0.02時，人受損，那么C(CO)/C(O2)=9×10-5,C項錯。D項，當O2濃度專門大時，題中平穩(wěn)將逆向移動，從而挽救人，正確。(09天津)6.：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226kJ/mol依照以上熱化學方程式判定，以下講法正確的選項是A.CO的燃燒熱為283kJB.右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/molD.CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，電子轉移數(shù)為6.02×1023C【解析】A項，燃燒熱的單位出錯，應為Kj/mol，錯；圖中的量標明錯誤，應標為2molCO和2molCO2,故錯。CO2氣體的能量大于固體的能量，故C項中放出的能量應小于452KJ,而H用負值表示時，那么大于-452Kj/mol，正確；將下式乘以2，然后與上式相加，再除以2，即得CO與Na2O2的反應熱，所得熱量為57KJ，故D項錯?！?9北京〕5．化學與人類生活緊密相關。以下講法正確的選項是：A．苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑B．白磷著火點高且無毒，可用于制造安全火柴C．油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分D．用食醋去處水壺中的水垢時所發(fā)生的事水解放應答案.C【解析】此題要緊考查化學與生活常識。選項A，苯酚雖有毒性，但可配制成一定濃度的溶液用于殺菌消毒或防腐。選項B，白磷著火低，易自燃且有毒。選項C，油脂在NaOH溶液中發(fā)生皂化反應生成硬脂酸鈉，硬脂酸鈉用于制造肥皂。選項D，水垢的要緊成分為CaCO3、Mg(OH)2，食醋與之發(fā)生復分解反應而除去。〔09北京〕6．以下表達不正確的選項是A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽極B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：D．工業(yè)上電解飽和和食鹽水的陽極反應：答案.A【解析】此題考查電化學知識的應用。選項A，鐵作陽極，鐵要溶解，鐵應該作陰極。選項B，Zn的爽朗性比Fe強，Zn失去電子而愛護了船體。選項C，鋼鐵吸氧腐蝕時，O2在正極獲得電子。選項D，Cl―在失電子能力大于OH―，電解飽和食鹽水時，Cl―在陰極失去電子變?yōu)镃l2?！?9北京〕7．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質焰色反映為黃色。以下判定正確的選項是A．金屬性：YZB氫化物的沸點：C．離子的還原性：D原子及離子半徑：答案.B【解析】此題考查物質結構和元素周期律。依照題設條件推知W為Cl、X為F、Y為Al、Z為Na。選項A，Al、Na同周期，依照同周期元素遞變規(guī)律，Na的金屬性大于Al。選項B，HF分子間存在氫鍵，其沸點高于HCl。選項C，Cl―的還原性大于F―。選項D，Cl―的半徑大于Na＋、Al3＋?！?9北京〕8．以下表達正確的選項是A．將通入溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入，產生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解C．向溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消逝D．純鋅與稀硫酸反應產生氨氣的速率較慢；再加入少量固體，速率不改變答案.C【解析】此題考查元素及其化合物知識。選項A，CO2、SO2均不能與BaCl2溶液反應，因此再通入SO2時也無沉淀產生。選項B，Cu不能與稀H2SO4反應，但加入Cu(NO3)2后，溶液中存在HNO3，Cu溶解在HNO3中。選項C，Al3＋與NH3·H2O反應生成Al(OH)3沉淀，加入NaHSO4溶液時，NaHSO4電離出的H＋使Al(OH)3溶解。選項D，加入CuSO4溶液后形成原電池而加快了產生H2的速度?！?9北京〕9．有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分不達到平穩(wěn)。欲使甲中HI的平穩(wěn)濃度大于乙中HI的平穩(wěn)濃度，應采取的措施是A．甲、乙提高相同溫度B甲中加入0.1molHe，乙不改變C．甲降低溫度，乙不變D甲增加0.1mol，乙增加0.1molI2答案.C【解析】此題考查化學平穩(wěn)移動、等效平穩(wěn)。在相同條件下，甲、乙容器中達平穩(wěn)時是等效平穩(wěn)，欲使甲中HI的平穩(wěn)濃度大于乙中HI的平穩(wěn)濃度，那么甲中平穩(wěn)向著正反應方向移動，同時乙向著逆反應方向移動或者不移動。選項A，甲、乙提高相同溫度時，平穩(wěn)均向逆反應方向移動，且達平穩(wěn)是二者等效，HI濃度相等。選項B，加入稀有氣體時，平穩(wěn)不移動，二者HI濃度相等。選項C，甲降低溫度平穩(wěn)向著正反應方向移動，達平穩(wěn)是HI濃度增大，而乙中HI濃度不變，符合題意。選項D，甲中增加等量的H2或I2，達平穩(wěn)是HI濃度相等?！?9北京〕10.甲、乙、丙、丁4中物質分不含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。以下推斷合理的是A．某拿酸溶液含甲電離出的陰離子，那么該溶液顯堿性，只能與酸反應B．乙與氧氣的摩爾質量相同，那么乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有2周期IVA族的元素，那么丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素養(yǎng)量比相同，那么丁中一定含有-1價的元素答案.D【解析】此題考查物質結構知識。選項A，甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，其中NaHS溶液中含有HS―、S2―，但NaHS能與鹽酸等反應生成H2S。選項B，O2的摩爾質量為32g/mol，乙的摩爾質量也為32g/mol，且含有18電子，如CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵無非極性鍵。選項C，第2周期ⅣA族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物。選項D，H2S中元素的質量比為1/16(H/S)，H2O2分子中元素的質量比也為1/16(H/O)，H2O2中氧元素的價態(tài)為－1價，符合。〔09北京〕11．有4種混合溶液，分不由等體積0.1mol/L的2種溶液混合面成：①與；②與③與④與以下各項排序正確的選項是A．pH:②>③>④>①B：②>④>③>①C.溶液中:①>③>②>④D:①>④>③>②答案.B【解析】此題要緊考查鹽類水解知識的應用。①：CH3COONa與HCl反應后生成CH3COOH和NaCl，其溶液呈酸性。②：CH3COONa與NaOH溶液，OH―阻止CH3COO―水解，溶液呈強堿性。③：CH3COONNa與NaCl，CH3COONa水解溶液呈堿性。④：CH3COONa與NaHCO3溶液，NaHCO3水解呈堿性，HCO3―水解能力大于CH3COO―的水解能力，HCO3―水解對CH3COONa水解有一定抑制作用。選項A，④中的pH>③中pH，錯誤。選項B，②中由于OH―對CH3COO―水解抑制作用強，其c(CH3COO―)最大，④中HCO3―水解對CH3COONa水解有一定抑制作用，c(CH3COO―)較大，①中生成了CH3COOH，c(CH3COO―)最小，故正確。選項C，②中c(H＋)最小，錯誤。選項D，③中c(CH3COOH)>④中c(CH3COOH)，錯誤?！?9北京〕12.由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如在右圖轉化關系〔部分生成物和反應條件略去〕以下推斷不正確的選項是A．假設X是，C為含極性鍵的非極性分子，那么A一定是氯氣，且D和E不反應B．假設A是單質，B和D的反應是，那么E一定能還原C．假設D為CO，C能和E反應，那么A一定為，其電子式是D．假設D為白色沉淀，與A摩爾質量相等，那么X一定是鋁鹽答案.A【解析】此題考查元素及其化合物的轉化關系。選項A，X是Na2CO3，C為CO2，當A為NO2，B為HNO3，D為NaHCO3也不合轉化關系。選項B，依照B、D反應的離子方程式OH―+HCO3―＝H2O+CO32―，A為爽朗金屬Na〔或K等〕，B為NaOH、E為H2，X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3，H2在加熱時能還原Fe2O3。選項C，A為Na2O2，B為O2，E為NaOH，X為C，C為CO2，D為CO，符合轉化關系，正確。選項D，D為摩爾質量為78g/mol的Al(OH)3，A為摩爾質量為78g/mol的Na2O2，X為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中發(fā)生雙水解反應生成Al(OH)3，符合轉化關系，正確?！?9北京〕13．做布朗運動實驗，得到某個觀測記錄如圖。圖中記錄的是A．分子無規(guī)那么運動的情形B．某個微粒做布朗運動的軌跡C．某個微粒做布朗運動的速度——時刻圖線D．按等時刻間隔依次記錄的某個運動微粒位置的連線【答案】D【解析】布朗運動是懸浮在液體中的固體小顆粒的無規(guī)那么運動，而非分子的運動，故A項錯誤；既然無規(guī)那么因此微粒沒有固定的運動軌跡，故B項錯誤，關于某個微粒而言在不同時刻的速度大小和方向均是不確定的，因此無法確定其在某一個時刻的速度，故也就無法描畫其速度-時刻圖線，故C項錯誤；故只有D項正確?！?9四川〕6.開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技進展的方向之一。以下有關材料的講法正確的選項是氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料C60屬于原子晶體，用于制造納米材料纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料單晶硅常用于制造光導纖維答案A【解析】B、C60為分子晶體；B、纖維素為天然高分子化合物，而纖維素硝酸酯是人工合成的、D、二氧化硅是制造光導纖維的要緊材料?！究键c分析】此題要緊考查化學與生活、化學差不多概念.〔09四川〕7.以下有關物質檢驗的實驗結論正確的選項是選項 實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是D將少量某物質的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質一定屬于醛類答案B【解析】A項可能受到Ag＋阻礙生成AgCl沉淀；C能夠使品紅溶液褪色的氣體不一定確實是還可能是其他氣體比如氯氣；D、能發(fā)生銀鏡反應的官能團為醛基，而醛基還可能存在與甲酸或甲酸某酯、甲酸鹽中?！究键c分析】常見離子檢驗、物質鑒不綜合運用〔09四川〕8.在以下給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.無色溶液：、H+、、B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、、 C.FeCl2溶液：K+、Na+、、D.=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、、答案D【解析】A項中H+與HSO3—不能大量共存；B項隱含條件是酸性溶液NO3—在酸性條件下具有強氧化性，可氧化I—，C項中Fe2+和AlO2—可發(fā)生雙水解而不能大量共存。D項為堿性條件，可大量存在?！究键c分析】離子共存〔09四川〕9.25℃A.2H+(aq)+(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3kJ/molB.KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(I);H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+O(g)=8CO(g)+9HO;H=5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1);H=5518kJ/mol答案B【解析】A項不符合中和熱的定義；C項中生成物水為氣態(tài)，D項中辛烷的物質的量不是1mol，因此ACD錯誤?！究键c分析】燃燒熱、中和熱概念的明白得及熱化學方程式書寫正誤判定〔09四川〕10.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物。以下講法正確的選項是還原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氫化物簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子YX、MY差不多上含有極性鍵的極性分子Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4答案D【解析】X、Y、Z相鄰且X的原子序數(shù)為Y的一半，估量X為氧元素，那么Y為硫元素，Z為氯元素。其最高價氧化物的水化物為HClO4。三種元素中S元素的非金屬性最弱，因此其氫化物的還原性最強。依照M2Y又因為X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大判定M為鉀元素，SO2為極性分子，而K2S屬于離子化合物?！究键c分析】元素周期律和元素周期表的綜合應用 〔09四川〕11.向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。那么以下關系不正確的選項是A. B. C.n=m+17Vc D.＜＜答案C【解析】依照化學方程式可得，生成的氫氣的物質的量等于參加反應的堿的物質的量的一半，因此A項正確；B項中p為生成的氧化物的質量，1molMg可結合1molO，2molAl結合3molO，因此生成沉淀的物質的質量等于鎂和鋁的質量之和加氧元素的質量，而結合氧元素的物質的量等于生成氫氣的物質的量，也等于消耗氫氧根離子的物質的量的一半，因此B項正確，而得到的氫氧化鎂和氫氧化鋁的質量等于鎂鋁的質量和與氫氧根離子的質量之和，C項中忽略了體積的單位?！究键c分析】化學運算〔09四川〕12.關于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，以下講法不正確的選項是A.c〔NH+4〕：③＞①B.水電離出的c〔H+〕：②＞①C.①和②等體積混合后的溶液：c〔H+〕＝c(OH)+c(NH3·H2O)D.①和③等體積混合后的溶液：c〔NH+4〕＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)答案B【解析】A項氯化銨為強電解質完全電離后產生大量的NH4+；氨水為弱電解質只有少量的NH4+產生。B項在水中加入酸和堿都抑制水的電離，然而鹽類水解促進水的電離，B項不正確。鹽酸和氨水混合后恰好完全反應，但因生成的鹽為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，而余外的H+為水解產生，C項正確。D項比較簡單?！究键c分析】弱電解質的電離、鹽類的水解、離子濃度大小比較〔09四川〕13.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應kJ/mol。反應達到平穩(wěn)時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示： 氣體體積C(Y)/mol·L-1溫度℃1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70以下講法正確的選項是A.m＞n B.Q＜0C.溫度不變，壓強增大，Y的質量分數(shù)減少D.體積不變，溫度升高，平穩(wěn)向逆反應方向移動答案C【解析】依照題目信息可得，在溫度相同的條件下，當體積擴大到原先的兩倍時，Y的濃度降低的倍數(shù)小于2，因此可確定增大體積，平穩(wěn)正向移動，依照平穩(wěn)移動原理，增大體積，平穩(wěn)向體積增大的方向移動，因此A錯誤，C項正確。當體積相同時，溫度升高，Y的濃度增大，即平穩(wěn)正向移動，因此此反應的正向為放熱反應，B、D錯誤。【考點分析】化學平穩(wěn)移動原理〔09重慶〕6、材料與化學緊密相關，表中對應系錯誤的選項是材料要緊化學成分A剛玉、金剛石三氧化二鋁B大理石、石灰石碳酸鈣C一般水泥、一般玻璃硅酸鹽D沙子、石英二氧化硅〔09重慶〕7、有關實驗的表達，正確的選項是將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質的量濃度的溶液用玻璃棒蘸取溶液，點在潮濕的pH是指上測定其pH用溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應讀取滴定管內液體的體積，俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏小〔09重慶〕8、以下各組離子，能在溶液中大量共存的是A．BC．D〔09重慶〕9．以下表達正確的選項是A．具有還原性，故可作漂白劑B．的金屬活性比強，故可用與溶液反應制C．濃硝酸中的見光輝份寫，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色D．Fe在中燃燒生成，故在與其他金屬反應的產物中的Fe也顯+3價〔09重慶〕10．物質的量濃度相同的以下溶液，pH由大到小排列正確的選項是A．BC．D〔09重慶〕11．以下對有機物結構或性質的描述，錯誤的選項是A．一定條件下，可在甲苯的苯環(huán)或側鏈上發(fā)生取代反應B．苯酚鈉溶液中通入生成苯酚，那么碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物質的量功1mol，完成燃燒生成3molD．光照下2，2-二甲基丙烷與反應其一溴取代物只有一種〔09重慶〕12．以下熱化學方程式數(shù)學正確的選項是〔的絕對值均正確〕A．〔燃燒熱〕B．〔中和熱〕C．〔反應熱〕D．〔反應熱〕〔09重慶〕13．各可逆反應達平穩(wěn)后，改變反應條件，其變化趨勢正確的選項是〔09寧夏〕7.將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積11.2L〔體積均在相同條件下測定〕，那么該氮氧化合物的化學式為A．NO2B.N2O2