分析化學（天津大學）智慧樹知到期末考試答案2024年分析化學（天津大學）0.00200mol·L-1K2Cr2O7溶液對Fe2O3(MFe2o3=159.7g·mol-1)的滴定度(單位：mg/mL)為：

A:0.3200B:9.582C:1.600D:0.9582答案:0.9582HPO42-的共軛堿是：

A:H3PO4B:PO43-C:OH-D:H2PO4-答案:PO43-當兩電對的電子轉移數均為2時，為使反應完全度達到99.9%，兩電對的條件電位差至少應大于：

A:0.36VB:0.09VC:0.27VD:0.18V答案:0.18用佛爾哈德法測定Cl-時，未加硝基苯保護沉淀，分析結果會:

A:偏高B:偏低C:可能大可能小D:無影響答案:偏低為標定HCl溶液可以選擇的基準物是：

A:NaOHB:Na2S2O3C:Na2SO3D:Na2CO3答案:Na2CO3在絡合滴定中，用回滴法測定Al3+時，若在pH=5~6時以某金屬離子標準溶液回滴過量的EDTA，金屬離子標準溶液應選(

)

A:Mg2+

B:Bi3+C:Zn2+

D:Ag+

答案:Zn2+在用K2Cr2O7測定鐵的過程中，采用二苯胺磺酸鈉做指示劑(EθIn=0.86V),如果用K2Cr2O7標準溶液滴定前，沒有加入H3PO4，則測定結果：

A:偏高B:正確C:偏低D:時高時低答案:偏低用EDTA滴定Bi3+時，消除Fe3+干擾宜采用(

)

A:加抗壞血酸B:加NaOH

C:加氰化鉀D:加三乙醇胺

答案:加抗壞血酸已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36，調節(jié)磷酸鹽溶液的pH值為6.0時，其各有關存在形式濃度間的關系是：

A:[H3PO4]>[H2PO4-]>[HPO42-]B:[HPO42-]>[PO43-]>[H2PO4-]C:[HPO42-]>[H2PO4-]>[PO43-]

D:[H2PO4-]>[HPO42-]>[H3PO4]答案:[H2PO4-][HPO42-][H3PO4]有四個學生從滴定管讀同一體積（單位：mL）,得到下面四個數據，正確的是：

A:25.10B:25.100C:25.1D:25答案:25.10以0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.20mol·L-1兩性物質HA-(pKa1=3，pKa2=6)?；瘜W計量點時的pH值為：

A:4.5B:8.5C:5.5D:9.5答案:9.5在下列四種表述中說明隨機誤差小的是：（1）空白試驗的結果可忽略不計（2）用標準試樣做對照試驗，結果沒有顯著差異（3）平行測定的標準偏差?。?）幾次測定的結果都十分接近

A:3,4B:1,2C:2,4D:1,3答案:3,4標定鹽酸溶液常用的基準物有：

A:無水Na2CO3B:鄰苯二甲酸氫鉀C:草酸（H2C2O4·2H2O）D:CaCO3答案:無水Na2CO3用KMnO4測定鐵時，若在HCl介質中，其結果將：

A:偏高B:準確C:難確定D:偏低答案:偏高有一組平行測定所得的數據，要判斷其中是否有可疑值，應采用：

A:F檢驗B:t檢驗C:u檢驗D:Q檢驗答案:Q檢驗用碘量法測定CuSO4中的Cu2+含量時，加入KSCN的作用是：

A:掩蔽其他可與I-發(fā)生反應的物質B:形成CuSCN沉淀，使I-釋放出來，以增加反應物的濃度C:用作摧化劑，使產生I2的速度加快D:因CuI沉淀強烈吸附I2，加入KSCN使CuI沉淀轉化為CuSCN，將I2釋放出來答案:因CuI沉淀強烈吸附I2，加入KSCN使CuI沉淀轉化為CuSCN，將I2釋放出來在K2Cr2O7定鐵試驗中鎢酸鈉用作：

A:指示劑B:還原劑C:氧化劑D:催化劑答案:指示劑將置于普通干燥器中保存的Na2B4O7·10H2O作為基準物質用于標定鹽酸的濃度，則鹽酸的濃度將：

A:不能確定B:偏低C:偏高D:無影響答案:偏低下列各種弱酸、弱堿，能用酸堿滴定法直接滴定的是：

A:0.01mol·L-1CH2ClCOOH(Ka=1.4x10-3)B:0.1mol·L-1C6H5NH2(Kb=4.6x10-10)C:1mol·L-1H3BO3(Ka=5.7x10-10)D:0.1mol·L-1(CH2)6N4(Kb=1.4x10-9)答案:0.01mol·L-1CH2ClCOOH(Ka=1.4x10-3)測定溶液中的SO42-，Fe3+中的SO42-時，欲使Fe3+以Fe(OH)3形式除去，則溶液酸度應控制在:

A:在中性溶液中B:在強酸性溶液中C:在弱堿性溶液中D:在弱酸性溶液中答案:在弱堿性溶液中Ca2+既無氧化性，又無還原性，用KMnO4法測定時，只能采用：

A:間接滴定法B:置換滴定法C:直接滴定法D:返滴定法答案:間接滴定法配制以下標準溶液必須用間接法配制的是：

A:NaClB:NaOHC:Na2C2O4D:Na2CO3答案:NaOH以下銀量法測定需采用返滴定方式的是：

A:莫爾法測Cl-B:佛爾哈德法測Cl-C:AgNO3滴定CN-(生成Ag[Ag(CN)2]指示終點D:吸附指示劑法測Cl-答案:佛爾哈德法測Cl-用鐵銨礬指示劑法測定下列離子時，會發(fā)生沉淀的轉化而引起滴定誤差的是:

A:Cl-B:SCN-C:I-D:Br-答案:Cl-在碘量法測銅的反應中，KI是作為：

A:氧化劑B:還原劑C:緩沖物質D:催化劑答案:還原劑用克氏定氮法測定一有機物中氮(MN=14.01g·mol-1)的含量時，稱取試樣1.000g，用50.00mL0.4000mol·L-1HCl吸收氨，過量的酸用0.2000mol·L-1NaOH標準溶液回滴，用去10.00mL。則該試樣中氨的含量為：

A:25%B:31%C:30.65%D:25.22%答案:25.22%已知某二元弱酸H2A的Ka1=10-3，Ka2=10-7。則NaHA稀溶液的pH值約為：

A:6.0B:2.0C:4.0D:5.0答案:5.0H3PO4的離解常數pKa1=2.12，pKa2=7.00，pKa3=12.36。由其分布曲線可知，pH=8.0的0.1mol·L-1H3PO4溶液中各種存在形式平衡濃度之間的關系是：

A:[HPO42-]＞[H2PO4-]B:[H2PO4-]＞[HPO42-]C:[PO43-]＞[HPO42-]D:[H3PO4]＞[H2PO4-]答案:[HPO42-]＞[H2PO4-]對于n1=n2=1型的可逆對稱氧化還原反應，如使反應能用于滴定分析，兩個電對的條件電極電位差必須大于：

A:1.0VB:0.35VC:0.1VD:0.2V答案:0.35V下列要求中屬于重量分析對稱量形式的要求的是（

）

A:表面積要大；B:相對摩爾質量要大；C:組成要與化學式完全符合；D:要穩(wěn)定；答案:表面積要大下列物質不能用直接法配制標準溶液的是：

A:K2Cr2O7B:CeSO4·2(NH4)2SO4·2H2OC:Na2S2O3·5H2OD:KMnO4答案:K2Cr2O7以下各種措施中，可以消除分析測試中的系統誤差的是（

）

A:進行空白試驗B:增加測定次數C:進行儀器校正D:進行對照試驗答案:進行儀器校正下列儀器需要用所裝溶液潤洗三次的是（

）。

A:試劑瓶B:移液管C:滴定管D:容量瓶答案:滴定管統計學中對可疑值的取舍有(

)方法。

A:F檢驗法B:4?法C:格魯布斯法D:Q檢驗法答案:4?法###Q檢驗法###格魯布斯法以下說法中，敘述中正確的是（

）

A:精密度好，準確度就好B:精密度是保證準確度的前提C:方法誤差屬于系統誤差D:系統誤差影響分析結果精密度答案:方法誤差屬于系統誤差;精密度是保證準確度的前提在一般情況下，碘量法的主要誤差來源是：

A:滴定速度稍快B:I2的揮發(fā)C:淀粉溶液加入過早D:在酸性溶液中I-被空氣中O2氧化答案:I2的揮發(fā);在酸性溶液中I-被空氣中O2氧化有兩組分析數據，要比較它們的測量精密度有無顯著性差異，應當用Q檢驗法。（

）

A:錯B:對答案:錯高錳酸鉀法通常在強酸性溶液如溶液中進行。（

）

A:錯誤B:正確答案:錯酸堿滴定中有時需要用顏色變化明顯的變色范圍較窄的指示劑即混合指示劑。(

)

A:錯誤B:正確答案:錯誤在寫醋酸銨水溶液的質子平衡式時，應取銨根離子和醋酸根離子為零水準。（

）

A:對B:錯答案:錯只要能夠形成絡合物，都適用于絡合滴定法。（

）

A:對B:錯答案:錯用法測定，加入的一個作用是增加的電極電勢數值，增大突躍范圍。(

)

A:錯誤B:正確答案:錯誤在配位滴定法中，pH值越大，酸效應系數越大。(

)

A:錯B:對答案:錯精密度是指測定值與真實值之間的符合程度。（

）

A:對B:錯答案:錯滴定分析中，指示劑顏色突變時停止滴定，這一點稱為化學計量點。（

）

A:錯誤B:正確答案:錯誤在EDTA滴定中，當離子共存時，可用掩蔽而測定。（

）

A:正確B:錯誤答案:錯誤用法測定，加入的主要目的是（

）。

A:提高酸度，使滴定趨于完全B:同形成穩(wěn)定的無色化合物，減少黃色對終點的干擾