醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)課件緒論溶液與電解質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡酸堿平衡與酸堿滴定法沉淀溶解平衡與沉淀滴定法氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定法配位化合物與配位滴定法分析化學(xué)中常用的分離和富集方法contents目錄01緒論醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)主要研究生物體內(nèi)的化學(xué)組成、化學(xué)結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)以及化學(xué)物質(zhì)的生物活性等，涉及生命過(guò)程中的化學(xué)問(wèn)題。揭示生物體內(nèi)的化學(xué)本質(zhì)，闡述生物體內(nèi)各種化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、功能和代謝途徑，為醫(yī)學(xué)提供理論基礎(chǔ)和實(shí)驗(yàn)手段，促進(jìn)醫(yī)學(xué)科學(xué)的發(fā)展。醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)的研究對(duì)象和任務(wù)任務(wù)研究對(duì)象

醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)與醫(yī)學(xué)的關(guān)系化學(xué)是醫(yī)學(xué)的基礎(chǔ)醫(yī)學(xué)中的許多問(wèn)題需要從化學(xué)角度去解釋和解決，如藥物的合成、代謝和作用機(jī)制等。醫(yī)學(xué)是化學(xué)的應(yīng)用醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)的研究成果可以應(yīng)用于醫(yī)學(xué)實(shí)踐，如藥物的研發(fā)、診斷和治療等。醫(yī)學(xué)與化學(xué)相互促進(jìn)醫(yī)學(xué)的發(fā)展不斷提出新的化學(xué)問(wèn)題，推動(dòng)化學(xué)學(xué)科的發(fā)展；同時(shí)，化學(xué)學(xué)科的進(jìn)步也為醫(yī)學(xué)提供了新的理論和技術(shù)支持。拓展相關(guān)學(xué)科知識(shí)醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)與生物學(xué)、生理學(xué)、藥理學(xué)等相關(guān)學(xué)科有密切的聯(lián)系，拓展相關(guān)學(xué)科知識(shí)有助于更好地理解和應(yīng)用醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)。掌握基本概念和原理醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)涉及大量的基本概念和原理，如化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)等，需要認(rèn)真學(xué)習(xí)和掌握。重視實(shí)驗(yàn)和實(shí)踐醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)性很強(qiáng)的學(xué)科，通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以加深對(duì)理論知識(shí)的理解，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)技能和動(dòng)手能力。結(jié)合醫(yī)學(xué)實(shí)際在學(xué)習(xí)醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)時(shí)，要緊密結(jié)合醫(yī)學(xué)實(shí)際，了解化學(xué)物質(zhì)在生命過(guò)程中的作用和意義，提高學(xué)習(xí)的針對(duì)性和實(shí)用性。醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法02溶液與電解質(zhì)溶質(zhì)和溶劑，溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體，溶劑通常是液體。溶液的組成溶液的性質(zhì)溶液的濃度均一性、穩(wěn)定性、透明性，以及溶質(zhì)在溶劑中的溶解度。表示溶質(zhì)在溶劑中的含量，常用的濃度單位有質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、摩爾濃度等。030201溶液的組成和性質(zhì)03離子反應(yīng)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)通常是離子反應(yīng)，包括離子的生成、結(jié)合、交換等。01電解質(zhì)的定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，包括酸、堿、鹽等。02電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性電解質(zhì)在水溶液中解離成自由移動(dòng)的離子，使溶液具有導(dǎo)電性。電解質(zhì)溶液由弱酸及其鹽或弱堿及其鹽組成的混合溶液，能抵抗外來(lái)少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或稍加稀釋不引起溶液pH發(fā)生明顯變化的溶液。緩沖溶液的定義根據(jù)緩沖溶液的組成和濃度，可以計(jì)算其pH值。緩沖溶液的pH計(jì)算維持生物體內(nèi)環(huán)境的酸堿平衡，保證生物體正常生理功能。緩沖溶液的作用緩沖溶液03化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡123單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量。反應(yīng)速率的定義用反應(yīng)物或生成物的濃度變化量與時(shí)間的比值表示。反應(yīng)速率的表示方法反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑等。反應(yīng)速率的影響因素化學(xué)反應(yīng)速率在一定條件下，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的定義改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡0102濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響增大反應(yīng)物濃度，可以加快反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物濃度，可以減慢反應(yīng)速率。溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響升高溫度，可以加快反應(yīng)速率；降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率。催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的…使用正催化劑，可以加快反應(yīng)速率；使用負(fù)催化劑（抑制劑），可以減慢反應(yīng)速率。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，可以使平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，可以使平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響升高溫度，可以使平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度，可以使平衡向放熱方向移動(dòng)。030405影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素04酸堿平衡與酸堿滴定法凡是能給出質(zhì)子的物質(zhì)稱為酸，凡是能接受質(zhì)子的物質(zhì)稱為堿。酸堿定義酸給出質(zhì)子后形成堿，堿接受質(zhì)子后形成酸，即酸堿反應(yīng)是質(zhì)子的轉(zhuǎn)移反應(yīng)。酸堿反應(yīng)實(shí)質(zhì)酸和堿的強(qiáng)度取決于它們給出或接受質(zhì)子的能力，即酸越強(qiáng)，給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)；堿越強(qiáng)，接受質(zhì)子的能力越強(qiáng)。酸堿強(qiáng)度酸堿質(zhì)子理論010203沉淀溶解平衡表達(dá)式為AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，其平衡常數(shù)（沉淀溶解度）表達(dá)式為Ksp=[Ag+][Cl-]。沉淀溶解平衡的移動(dòng)改變某些條件使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，可以除去某些離子。如加入適當(dāng)濃度的鹽酸，使Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2而除去。同離子效應(yīng)兩種含有相同離子的鹽（或酸、堿）溶于水時(shí)，它們的溶解度（或酸度系數(shù)）都會(huì)降低，這種現(xiàn)象叫做同離子效應(yīng)。在酸堿平衡體系中加入弱酸（或弱堿）則同離子效應(yīng)使體系的pH值增加（或降低）。酸堿平衡的移動(dòng)強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成水，可用酚酞或甲基橙作為指示劑。一元弱酸（弱堿）的滴定一元弱酸（弱堿）在水溶液中部分電離，存在電離平衡。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后加入少量強(qiáng)堿（強(qiáng)酸），引起溶液pH值發(fā)生突變，指示劑顏色發(fā)生變化而指示終點(diǎn)。多元酸（堿）的滴定多元酸（堿）在水溶液中分步電離，需考慮各級(jí)電離平衡常數(shù)及相應(yīng)濃度計(jì)算。通常采用分步滴定的方法，即先滴定第一步電離產(chǎn)生的H+（或OH-），再加入過(guò)量強(qiáng)堿（或強(qiáng)酸），使第二步電離產(chǎn)生的H+（或OH-）也被滴定。酸堿滴定法05沉淀溶解平衡與沉淀滴定法溶度積常數(shù)（Ksp）難溶電解質(zhì)在溶解平衡時(shí)，各離子濃度的冪之積為常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)。影響沉淀溶解平衡的因素包括溫度、濃度、pH值等。沉淀溶解平衡的建立在一定條件下，難溶電解質(zhì)的溶解速率與沉淀速率相等，形成動(dòng)態(tài)平衡。沉淀溶解平衡銀量法以硝酸銀為滴定劑，測(cè)定鹵素離子的方法，如莫爾法、佛爾哈德法、法揚(yáng)司法等。沉淀滴定法的原理利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行滴定的方法，通過(guò)滴定劑與被測(cè)物質(zhì)反應(yīng)生成難溶沉淀，根據(jù)沉淀的質(zhì)量或體積進(jìn)行定量分析。其他沉淀滴定法如鋇鹽沉淀滴定法、鉛鹽沉淀滴定法等。沉淀滴定法重量分析法的原理01通過(guò)測(cè)量沉淀物的質(zhì)量來(lái)確定被測(cè)組分的含量。沉淀的形成與條件02包括沉淀劑的選擇、沉淀的形成條件、影響沉淀純度的因素等。沉淀的過(guò)濾、洗滌、烘干與灼燒03對(duì)沉淀進(jìn)行過(guò)濾、洗滌去除雜質(zhì)，烘干后灼燒至恒重，稱量計(jì)算被測(cè)組分的含量。重量分析法06氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定法元素在化合物中的氧化狀態(tài)，通過(guò)氧化數(shù)的變化來(lái)判斷元素發(fā)生的氧化或還原反應(yīng)。氧化數(shù)涉及電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，包括氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)過(guò)程。氧化還原反應(yīng)氧化劑接受電子，被還原；還原劑失去電子，被氧化。氧化劑與還原劑氧化還原反應(yīng)的基本概念將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，由正極、負(fù)極和電解質(zhì)組成。原電池描述電極上發(fā)生氧化或還原反應(yīng)的能力，電極電勢(shì)越高，氧化能力越強(qiáng)。電極電勢(shì)原電池正負(fù)極之間的電勢(shì)差，反映電池做功的能力。電池電動(dòng)勢(shì)原電池與電極電勢(shì)滴定分析法通過(guò)滴定操作將已知濃度的試劑溶液加入到待測(cè)溶液中，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系進(jìn)行測(cè)定的方法。氧化還原滴定法利用氧化還原反應(yīng)進(jìn)行滴定的分析方法，常用的有碘量法、高錳酸鉀法等。指示劑用于指示滴定終點(diǎn)的物質(zhì)，根據(jù)指示劑的顏色變化判斷滴定終點(diǎn)。氧化還原滴定法07配位化合物與配位滴定法配位化合物的定義配位體中心原子或離子配位數(shù)配位化合物的基本概念01020304由中心原子或離子與周圍配位體通過(guò)配位鍵結(jié)合形成的化合物。提供孤對(duì)電子或空軌道與中心原子或離子形成配位鍵的分子或離子。接受配位體提供的孤對(duì)電子的原子或離子。中心原子或離子周圍配位體的數(shù)目。描述配位化合物在溶液中的穩(wěn)定性，平衡常數(shù)越大，配位化合物越穩(wěn)定。配位平衡常數(shù)包括溶液酸度、配位體的濃度、溫度等。影響配位平衡的因素通過(guò)改變條件（如酸度、濃度、溫度等）使配位平衡發(fā)生移動(dòng)，從而改變?nèi)芤褐懈鹘M分的濃度。配位平衡的移動(dòng)配位平衡利用配位反應(yīng)進(jìn)行滴定分析的方法，通過(guò)滴定劑與待測(cè)物質(zhì)形成配位化合物，從而確定待測(cè)物質(zhì)的含量。配位滴定法的原理選擇能與待測(cè)物質(zhì)形成穩(wěn)定配位化合物的滴定劑，同時(shí)要求滴定劑本身在測(cè)定條件下穩(wěn)定、易于制備和標(biāo)準(zhǔn)化。滴定劑的選擇選擇能在滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)生顏色變化的指示劑，從而準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。指示劑的選擇消除共存離子對(duì)配位滴定的干擾，如掩蔽、分離等方法。干擾的消除配位滴定法08分析化學(xué)中常用的分離和富集方法沉淀的溶解通過(guò)改變?nèi)芤簵l件（如酸度、溫度等）使沉淀溶解，以便進(jìn)一步處理。沉淀的洗滌和烘干去除沉淀中夾雜的雜質(zhì)，得到純凈的沉淀物。沉淀的生成通過(guò)加入沉淀劑使待分離組分生成溶解度很小的沉淀，從而實(shí)現(xiàn)分離。沉淀分離法溶劑萃取法萃取原理利用待分離組分在兩種互不相溶的溶劑中分配系數(shù)的差異，實(shí)現(xiàn)組分的分離。萃取操作將待分離溶液與萃取劑充分接觸，使待分離組分從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中。萃取效率受萃取劑的選擇、萃取時(shí)間、溫度等因素影響，需通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定最佳條件。