2023年四川省遂寧市太興中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.相同物質(zhì)的量的下列有機(jī)物充分燃燒，消耗。2最多的是

A、C3H4B、C3H8。C、C2H6D、C2H4O2

參考答案：

B

略

2.陰離子X*含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A,則mgX元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子

的物質(zhì)的量是（）

m（A-N+n）mol———（?+

A.A+nB.A+兒

一（?----------（w+n）mol

C.MD.N

參考答案：

A

略

3,下列說法正確的是（）

A.酸雨是指PH<7的雨水，酸雨長時間放置，酸性變強(qiáng)

B.用排空氣法收集NO

C.用加熱濃氨水的方法可以快速制氨氣，經(jīng)氯化鈣干燥后得到純凈的氨氣

D.2NH3+C12=6HC1+N2,因此可以用濃氨水檢驗(yàn)氯氣的管道是否漏氣

參考答案:

D

【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理；氨的化學(xué)性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的

影響.

【分析】A、pH<5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨長時間亞硫酸會被氧化成硫酸，酸性變

強(qiáng)；

B、NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；

C、氯化鈣與氨氣反應(yīng)生成配合物；

D、反應(yīng)Cb+2NH3=N2+6HC1,生成HC1與氨氣會出現(xiàn)白煙.

【解答】解：A、pH<5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨長時間亞硫酸會被氧化成硫酸，酸

性變強(qiáng)，故A錯誤；

B、NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集NO,故B錯誤；

C、氯化鈣與氨氣反應(yīng)生成配合物，所以不能用氯化鈣干燥氨氣，故C錯誤；

D、反應(yīng)C12+2NH3=N2+6HCL生成HC1與氨氣會出現(xiàn)白煙，所以可以用濃氨水檢驗(yàn)氯氣

的管道是否漏氣，故D正確.

故選D.

4.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是（）

A.蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B.蒸儲操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶的支管口處

C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D.萃取操作時，應(yīng)選擇與原溶液不發(fā)生反應(yīng)的萃取劑。

參考答案：

A

略

金屬鈉放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油層下，煤油的密度是0.8g?cm推測鈉的

密度（g,cm'）是

A.大于1.0B.小于0.8

C.介于0.8?1.0之間D.不能確定

5.

參考答案：

C

6.硫酸核在加熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?。反?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還

原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是

A.1：3B.2：3C,1：1D.3：1

參考答案：

A

硫酸鐵在加熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?，二氧化硫是還原產(chǎn)物，生成

Imol二氧化硫得2moi電子；氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，生成Imol氮?dú)馐?moi電子，根據(jù)得失

電子守恒，氮?dú)夂投趸虻谋仁?：3,故A正確。

7.使用膽磯(CUSO4?5H2O)配制O.lmol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是()

A.將膽研加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中

B.稱取25g膽磯溶于水，然后將此溶液稀釋至1L

C.稱取25g膽磯溶解在1L水里

D.將16g膽磯溶于水，然后將此溶液稀釋至1L

參考答案：

B

解：A.將膽磯加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中，所得溶液體積不是1L,溶

液濃度不是O.lmol/L,故A錯誤；

25g0.Imol

B.25g膽磯的物質(zhì)的量為：250g/mol=0.1mol,所得溶液的濃度為：1L=

O.lmol/L,故B正確；

C.25g膽磯溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L,溶液的濃度不是O.lmol/L,故C

錯誤；

D.將16g膽磯溶于水，然后將此溶液稀釋至1L,由于膽磯的我早知道了小于O.lmol,則

所得溶液的濃度小于O.lmol/L,故D錯誤.

8.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是

A.H2B.CO2C.NH3D.NaCl

參考答案:

D

試題分析：一般來說活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容

易形成共價鍵，常見的非金屬單質(zhì)、非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物和含氧酸是由共價鍵形成

的共價化合物，而鹽、強(qiáng)堿、NazCh是含離子鍵的離子化合物，所以Hz、CO2和氨氣分子

中只含有共價鍵，NaCl中有離子鍵，答案選D。

9.常溫下，在溶液中有以下反應(yīng)：①W2+2Z-=2W-+Z2，②2JT+Z2=R2+2Z-；由此判

斷下列說法錯誤的是

A.①中W2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)

B.Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在②中被還原

C.上述兩反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)，則置換反應(yīng)全都屬于氧化還原反應(yīng)

D.上述兩反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)，則離子反應(yīng)全都屬于氧化還原反應(yīng)

參考答案：

D

略

10.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A.乙醇燃

燒B.Ba(0H)2?8H20

與NH4C1反應(yīng)

C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D.氧化鈣溶于水

參考答案：

B

略

11.某原電池的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該原電池正確的組成

是()

正極負(fù)極電解質(zhì)溶液

A.CuZnHC1

B.ZnCuCuSO4

C.CuZnCuSO4

D.CuZnZnCl2

參考答案：

C

由電池反應(yīng)式Zn+Cu2+=Zn2++Ci^D,鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子的物質(zhì)的負(fù)極上

發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅作負(fù)極；不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可用銅作正

極；正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液中應(yīng)含有銅離子，可用含有銅離

子的鹽溶液作電解質(zhì)溶液，故選C。

12.如下圖所示，小試管內(nèi)盛有約3mL飽和CuS04溶液，與錐形瓶連通的U型管

內(nèi)盛有少量水（為便于觀察，預(yù)先染成紅c.

色）。沿小試管內(nèi)壁小心地慢慢倒入約3mL濃硫酸，靜置片刻。不|E|||I

可能觀察到的現(xiàn)象有/\

A.小試管內(nèi)液體分兩層，上層藍(lán)色，下層無色I(xiàn)_______J

B.U型管內(nèi)左邊液面下降，右邊液面升高

C.有少量白色固體析出

D.有少量藍(lán)色固體析出

參考答案：

D

13.工業(yè)上常用Fe2O3和CO反應(yīng)冶煉鐵，該反應(yīng)中

A.氧化劑是COB.氧化劑是Fe2（）3

C.氧化劑是FeD.還原劑是CO2

參考答案：

B

14.下列過程中共價鍵被破壞的是

A.碘升華B.澳蒸氣被木炭吸附C.酒精溶于水D.

HC1氣體溶于水

參考答案：

D

碘升華即12由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，破壞的是12分子間的作用力；同理，B、C中澳分

子、乙醇分子均未被破壞，破壞的是分子間作用力；HC1氣體溶于水后，在水分子

的作用下，離解成H+、CF,故破壞了氫、氯原子間的共價鍵

15.能通過化學(xué)反應(yīng)使濱水褪色，又能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的是

A.苯B.乙烯C.乙烷D.聚乙烯

參考答案：

B

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）

16.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL?？晒?/p>

選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平

⑧藥匙⑨分液漏斗。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）上述儀器中，一直用不到的有（填序號）。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號）。

A、配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B、長期貯存溶液

C、用來加熱溶解固體溶質(zhì)

（3）實(shí)驗(yàn)室有NaOH固體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gem-的濃H2s。4提

供，則應(yīng)稱取NaOHg,量取濃硫酸mL?

（4）實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的作用有-

（5）配制溶液時，下列操作中引起誤差偏高的有。（填序號）

①洗滌量取濃H2s04后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②未等溶解的NaOH溶液和稀釋后的H2s04溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

④定容時，加蒸儲水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸儲水

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸儲水至標(biāo)線

⑦定容時，俯視標(biāo)線

⑧用量筒量取濃硫酸時，仰視觀察凹液面與量筒刻度相切

參考答案：

（1）②⑨（2）BC（3）2.0；13.6（4）攪拌、引流（5）①②⑦⑧

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.將10g鐵置于40mL某濃度的硝酸中，再微熱充分反應(yīng)后，共收集到1792mL

混合氣體，溶液里還殘留4.4g固體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求：

（1）反應(yīng)被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量

（2）原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度

（3）混合氣體的組成成分及其體積比

參考答案：

(1)被還原的硝酸為O.OSmo：,未被還原的硝酸為0.2mo；(共2分，答出一個給1分)

(