6.2化學(xué)反應(yīng)速率與限度（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素2、理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【主干知識梳理】一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素——內(nèi)因不同的化學(xué)反應(yīng)，具有不同的反應(yīng)速率，因此，參加反應(yīng)的物質(zhì)的本身性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素如：形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率：鐵小于鋁【對點訓(xùn)練1】1、下列各組化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率最快的是()選項反應(yīng)物反應(yīng)物濃度反應(yīng)溫度AH2和F2均為0.02mol·L－15℃BH2和Br2均為1mol·L－1200℃CH2和Cl2均為1mol·L－1100℃DH2和N2均為4mol·L－1300℃二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素——外因1、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)實驗探究——硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)實驗過程取兩支大小相同的試管，分別加入2mL和1mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，向盛有1mL0.1mol/LNa2S2O3溶液的試管中加入1mL蒸餾水，搖勻。再同時向上述兩支試管中加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振蕩。觀察、比較兩支試管中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢化學(xué)方程式Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O實驗編號加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積/mL加入水的體積/mL加入0.1mol/LH2SO4溶液的體積/mL出現(xiàn)渾濁的快慢12022112實驗結(jié)論(2)影響規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率【微點撥】=1\*GB3①濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對于純固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學(xué)反應(yīng)速率=2\*GB3②固體物質(zhì)的反應(yīng)速率與接觸面積有關(guān)，顆粒越細(xì)，表面積越大，反應(yīng)速率就越快。塊狀固體可以通過研細(xì)來增大表面積，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率=3\*GB3③對于離子反應(yīng)，只有實際參加反應(yīng)的各離子濃度發(fā)生變化，才會引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變④隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度會逐漸減小，因此一般反應(yīng)速率也會逐漸減小提請注意:并非所有反應(yīng)的速率都與濃度有關(guān)，除了純固體或純液體的反應(yīng)不受濃度變化影響外。生物體內(nèi)一些酶催化的反應(yīng)還有一些表面催化的反應(yīng)(如NH3在金屬鎢表面熱分解:，它們的反應(yīng)速率就與反應(yīng)物的濃度無關(guān)。問題?！緦c訓(xùn)練2】1、對反應(yīng)A＋BAB來說，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是()①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mLA．②>①>④>③ B．④>③>②>①C．①>②>④>③ D．①>②>③>④2、把下列4種X溶液，分別加入到4個盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，此時X與鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是()A．20mL，3mol·L－1B．20mL，2mol·L－1C．10mL，4mol·L－1 D．10mL，2mol·L－12、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)影響規(guī)律：對于氣體反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，氣體體積增大，濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢(2)原因：對于氣體來說，在一定溫度下，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強(qiáng)成反比【微點撥】=1\*GB3①壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響只適用有氣體參加的反應(yīng)=2\*GB3②壓強(qiáng)對于反應(yīng)速率的影響是通過對濃度的影響實現(xiàn)的，P增大→c濃度成比例增大，P減小→c濃度成比例減?、蹓簭?qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可轉(zhuǎn)化成濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【對點訓(xùn)練3】1、反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，通入H2O(g)D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大2、在一定條件下的密閉容器中存在下列四個化學(xué)反應(yīng)，增大容器的體積對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是()A．2SO2＋O22SO3B．CO＋H2O(g)CO2＋H2C．CO2＋H2OH2CO3D．Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)33、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)實驗探究——硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)實驗過程取兩支大小相同的試管，各加入2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，分別放入盛有冷水和熱水的兩個燒杯中。再同時向上述兩支試管中加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振蕩。觀察、比較兩支試管中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢化學(xué)方程式Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O實驗編號加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積/mL加入0.1mol/LH2SO4溶液的體積/mL水浴溫度/℃出現(xiàn)渾濁的快慢122冷水222熱水實驗結(jié)論(2)影響規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；降低溫度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率【微點撥】=1\*GB3①溫度對反應(yīng)速率的影響不受反應(yīng)物聚集狀態(tài)的限制，不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度都能增大化學(xué)反應(yīng)速率，故不能認(rèn)為升高溫度只會增大吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率，如：木炭燃燒是放熱反應(yīng)，溫度越高，燃燒越快=2\*GB3②實驗測定，溫度每升高10oC，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來2～4倍【對點訓(xùn)練4】1、設(shè)C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH＞0的反應(yīng)速率為v1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0的反應(yīng)速率為v2，對于這兩個反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為()A．同時增大 B．同時減小C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大2、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()實驗反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2104、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)實驗探究實驗過程向三支大小相同的試管中各加入2mL10%H2O2溶液，再向其中的兩支試管中分別加入少量MnO2粉末和2滴1mol/LFeCl3溶液。觀察、比較三支試管中氣泡出現(xiàn)的快慢化學(xué)方程式2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑實驗操作實驗現(xiàn)象①有少量氣泡出現(xiàn)；②產(chǎn)生大量氣泡；③產(chǎn)生大量氣泡實驗結(jié)論MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快(2)影響規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時，使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大【對點訓(xùn)練5】1、亞氯酸鹽(如NaClO2)可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解時，剛加入硫酸，反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出大量ClO2，這是因為()A．酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)B．溶液中的H＋起催化作用C．溶液中的Cl－起催化作用D．逸出的ClO2使反應(yīng)生成物的濃度降低2、下列說法正確的是()A．催化劑能使不發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B．在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的化學(xué)性質(zhì)不變，質(zhì)量改變C．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D．電解水時，往水中加入少量NaOH，可使電解速率明顯加快，所以NaOH是這個反應(yīng)的催化劑5、其他因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)固體表面積：固體顆粒越小，其單位質(zhì)量的表面積越大，與其他反應(yīng)物的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。(2)反應(yīng)物狀態(tài)：一般來說，配成溶液或反應(yīng)物是氣體，都能增大反應(yīng)物之間的接觸面積，有利于增大反應(yīng)速率。(3)形成原電池：可以增大氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率。(4)其它方法：光輻照、放射線輻照、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場、高速研磨，均是行之有效的改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法(塊狀)【對點訓(xùn)練6】1、已知反應(yīng)：CaCO3(塊狀)＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是()A．增加HCl的濃度B．加水C．增加同濃度鹽酸的量D．改加CaCO3粉末2、過量鐵與少量稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是()A．加入適量NaCl溶液B．加入適量的水C．加入幾滴硫酸銅溶液D．再加入少量同濃度的稀硫酸三、“惰性”氣體對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1、惰性氣體：化學(xué)反應(yīng)速率中的“惰性氣體”指的是不與反應(yīng)物、生成物(體系中)任何成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體。如：向N2

+

3H22NH3充入CO2、He，其中CO2、He則稱為惰性氣體2、惰性氣體對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：以反應(yīng)N2

+

3H22NH3為例(1)恒溫恒容時(T、V一定時)恒溫恒容分析思路充入惰性氣體體系總壓增大，但體積不變，即各物質(zhì)的濃度不變，故反應(yīng)速率不變(1)恒溫恒壓時（T、P一定時）恒溫恒壓分析思路充入惰性氣體體積增大各反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)速率減小或充入惰性氣體體系的分壓減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，故反應(yīng)速率減小【微點撥】對于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中反應(yīng)物濃度變化，才對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。改變壓強(qiáng)，其實是改變了反應(yīng)物的濃度【對點訓(xùn)練7】1、一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(填“增大”、“減小”或“不變”)(1)縮小體積使壓強(qiáng)增大：__________；(2)恒容充入N2：__________(3)恒容充入He：__________；(4)恒壓充入He：__________2、反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up9(高溫))Fe3O4(s)＋4H2(g)，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，試回答：(1)增加Fe的量，其反應(yīng)速率________(填“增大”“不變”或“減小”，下同)(2)將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率_______________(3)保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其反應(yīng)速率_______(4)保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其反應(yīng)速率________一、單選題1．下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，反應(yīng)剛開始時，放出H2的速率最大的是選項金屬(粉末狀)酸的濃度體積反應(yīng)溫度A0.1molMg6mol·L1硝酸10mL60℃B0.1molMg3mol·L1鹽酸10mL60℃C0.1molFe3mol·L1鹽酸10mL60℃D0.1molMg3mol·L1硫酸10mL60℃A．A B．B C．C D．D2．某反應(yīng)，溫度每升高10℃反應(yīng)速率增大到原來的2倍，如果將溫度從原來的0℃升高到100℃，反應(yīng)速率則為原來的A．10倍 B．20倍 C．100倍 D．1024倍3．制備高純硅的反應(yīng)為SiCl4＋2H2Si＋4HCl，下列反應(yīng)條件的改變對反應(yīng)速率的影響正確的是A．適當(dāng)升高溫度能加快反應(yīng)速率B．減小H2的壓強(qiáng)對反應(yīng)速率沒有影響C．增大H2的濃度能減緩反應(yīng)速率D．及時移走Si固體，能增大反應(yīng)速率4．下列方法中，可以加快鐵與稀硫酸反應(yīng)速率的是A．加水 B．增大稀硫酸的濃度 C．增大壓強(qiáng) D．加入少量Na2SO45．過量鐵粉與100mL0.01mol·L1的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加H2O②改用濃硫酸③加CuO固體④加NaCl溶液⑤滴加幾滴硫酸銅溶液⑥適當(dāng)升高溫度A．①⑤ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．⑤⑥6．某化學(xué)反應(yīng)X→Y分兩步進(jìn)行：①X→M；②M→Y。其能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．總反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．M是該反應(yīng)催化劑，可降低該反應(yīng)的焓變，提高該反應(yīng)速率C．X、Y、M三種物質(zhì)中Y最穩(wěn)定 D．反應(yīng)①的活化能較②大7．Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)與CO合成的反應(yīng)機(jī)理如下：①快②快③慢，下列說法錯誤的是A．反應(yīng)①發(fā)生時需要吸收能量B．反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)③的活化能C．要提高合成速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)②的速率D．選擇合適的催化劑能提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)率8．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．食品中添加適量的防腐劑 B．醫(yī)護(hù)人員冷藏存放“新冠”疫苗C．食鹽中添加碘酸鉀 D．工業(yè)礦石冶煉前先將礦石粉碎9．反應(yīng)速率會受到許多因素的共同影響。在下列四個容積相同的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，其中生成NH3的反應(yīng)速率最大的是容器N2濃度/mol·L1H2濃度/mol·L1溫度/℃催化劑A23400無B23500無C16500無D26500有A．A B．B C．C D．D10．目前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO2＋4H2CH4＋2H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．釕催化劑能加快該反應(yīng)的速率B．升高溫度能減慢該反應(yīng)的速率C．達(dá)到平衡時，CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH4D．達(dá)到平衡時，反應(yīng)速率為011．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變C．合成氨反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成和，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢12．對SO2、NOx、CO2和CO進(jìn)行回收利用是節(jié)能減排的重要課題。某溫度下，向恒容密閉容器中充入NO2、SO2發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。只改變下列某一反應(yīng)條件時，能使上述反應(yīng)速率加快的是A．向容器中充入氬氣使壓強(qiáng)增大 B．使用催化劑C．降低溫度 D．移除產(chǎn)生的NO13．將鎂帶投入盛放在敞口容器內(nèi)的鹽酸里，反應(yīng)速率用產(chǎn)生的氫氣的速率表示，在下列因素中：①鹽酸的濃度②鎂帶的表面積③溶液的溫度④鹽酸的體積⑤氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是A．①④ B．③⑤ C．①②③⑤ D．①②③14．金屬鐵廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中，鐵元素的常見化合價有和價，常見的核素有、、等。是重要的化工原料，硫鐵礦燒渣中含有大量的，工業(yè)上常將其用于制取綠礬。可用作反應(yīng)的催化劑。關(guān)于反應(yīng)的說法正確的是A．增大濃度能減慢反應(yīng)速率 B．使用催化劑可加快反應(yīng)的速率C．使用催化劑可實現(xiàn)原料的轉(zhuǎn)化 D．達(dá)到化學(xué)平衡時正、逆反應(yīng)的速率為015．將除去氧化膜的鎂條放入少量稀鹽酸中進(jìn)行實驗，測得氫氣的產(chǎn)生速率(v)隨時間(t)的變化情況如圖所示，下列說法中不正確的是A．鎂條與稀鹽酸反應(yīng)的方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑B．t1→t2速率變化的主要原因是鎂與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，體系溫度升高C．t2→t3速率變化的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行c(H+)下降D．t2→t3速率變化的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度逐漸降低16．含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示。下列說法正確的是A．該過程中化合價發(fā)生改變的元素僅有Fe和OB．步驟①的反應(yīng)為C．可看作該過程的催化劑D．若參與反應(yīng)，需消耗17．歷史上曾利用HCl、CuCl2和O2制取氯氣，反應(yīng)原理如圖所示。下列推斷不正確的是A．反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為B．反應(yīng)Ⅱ?qū)儆趶?fù)分解反應(yīng)C．上述反應(yīng)原理圖中有2種元素化合價發(fā)生變化D．CuO是整個過程的催化劑18．三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A．催化劑參加儲存和還原過程B．轉(zhuǎn)化過程中，氮元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C．每生成1molN2，還原過程轉(zhuǎn)移5moleD．三效催化劑能有效凈化汽車尾氣中的有害物質(zhì)CO、NOx、CxHy二、填空題19．2L恒容密閉容器中，充入0.6molX氣體和0.4molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：，5min末容器中W的物質(zhì)的量為0.2mol。若測得前5min以Z濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為，則：(1)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計量數(shù)n的值是________A．1 B．2 C．3 D．4(2)上述反應(yīng)在5min末時，已消耗掉Y的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________A．20% B．25% C．33% D．50%(3)下列措施可以加快該反應(yīng)速率的是________A．Y的物質(zhì)的量減少為0.2mol B．將容器體積擴(kuò)大至4LC．升高溫度 D．向容器中充入與反應(yīng)無關(guān)的氬氣20．已知：反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)，某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A和B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。(1)經(jīng)測定，前4s內(nèi)v(C)=0.05mol·L1·s1，v(A)=，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)從反應(yīng)開始到12s內(nèi)，A的轉(zhuǎn)化率為。(3)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)相同時間后，測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為：甲：v(A)=0.3mol·L1·s1；乙：v(B)=0.12mol·L1·s1；丙：v(C)=9.6mol·L1·min1，則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為。(4)下列條件的改變能加快上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的是。①升高溫度②保持壓強(qiáng)不變，充入He③保持體積不變，充入He④增加A的濃度21．某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0.反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：實驗序號01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.630.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為。(2)在實驗2，A的初始濃度c2=，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是。(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3v1(填“>”“<”“=”)，且c31.0mol/L(填“>”“<”“=”)?！居绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素】答案【對點訓(xùn)練1】1、A。解析：對于不同的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)是反應(yīng)速率的決定性因素，題中F2的氧化性最強(qiáng)，與H2反應(yīng)的速率最快?！緦c訓(xùn)練2】1、A。解析：①中c(A)＝c(B)＝eq\f(0.01mol,0.02L)＝0.5mol·L－1；②中c(A)＝c(B)＝eq\f(0.05mol,0.05L)＝1mol·L－1；③中c(A)＝c(B)＝eq\f(0.1mol·L－1,2)＝0.05mol·L－1；④中c(A)＝c(B)＝eq\f(0.5mol·L－1,2)＝0.25mol·L－1；在其他條件一定的情況下，濃度越大，反應(yīng)速率越大，所以反應(yīng)速率由大到小的順序為②>①>④>③。2、A。解析：此題主要考查濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，X溶液的濃度大小決定了反應(yīng)速率的快慢。此題很容易錯選C選項，實際上應(yīng)考慮加水稀釋后溶液中X的濃度，同一體積的溶液中X的物質(zhì)的量越大，濃度就越大，A中X的物質(zhì)的量最大，故反應(yīng)速率最大?！緦c訓(xùn)練3】1、A。解析：增加C的用量，由于是固體，對其濃度無影響，對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，A項正確；容器體積壓縮一半，氣態(tài)物質(zhì)濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B項錯誤；體積不變，通入H2O(g)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C項錯誤；壓強(qiáng)不變充入N2，體積增大氣態(tài)反應(yīng)物和生成物濃度圴減小，反應(yīng)速率減小，D項錯誤。2、D。解析：增大容器的體積相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，壓強(qiáng)只對有氣體參加或生成的反應(yīng)速率有影響，對于沒有氣體參加或生成的反應(yīng)速率無影響，D項正確?！緦c訓(xùn)練4】1、A。解析：升高溫度時，不論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大。2、D。解析：當(dāng)有多個外界條件時，要對比找出其相同條件和不同條件，然后比較判斷。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，本題從濃度和溫度兩個因素考查，結(jié)合選項知混合液體積都為20mL，根據(jù)濃度越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快，可以推知D選項正確。【對點訓(xùn)練5】1、C。解析：由題目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亞氯酸，生成的亞氯酸在剛加入硫酸時反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)加快，這說明分解生成的產(chǎn)物中某種物質(zhì)起了催化劑的作用且該物質(zhì)反應(yīng)前不存在，故正確答案為C。2、C。解析：催化劑能改變反應(yīng)速率，但不會引發(fā)反應(yīng)，A項錯誤，C項正確；催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，B項錯誤；在水中加入NaOH，增大了水的導(dǎo)電能力，NaOH不是催化劑，D項錯誤。【對點訓(xùn)練6】1、AD2、C。解析：若加入NaCl溶液或水，會將稀硫酸稀釋，c(H＋)減小，反應(yīng)速率減慢；若加入幾滴CuSO4溶液，則發(fā)生反應(yīng)Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋，析出的Cu與Fe、稀硫酸形成原電池，反應(yīng)速率加快且不影響生成H2的總量；若再加入少量同濃度的稀硫酸，因Fe過量，則生成H2的總量增大，且反應(yīng)速率不會改變。【對點訓(xùn)練7】1、(1)增大(2)增大(3)不變(4)減小2、(1)不變(2)增大(3)不變(4)減小解析：(1)由于Fe是固體，改變Fe的量，反應(yīng)物濃度不變，故反應(yīng)速率不變。(2)將容器的體積縮小一半，則反應(yīng)物濃度增大，故反應(yīng)速率增大。(3)容器的體積不變，充入N2，反應(yīng)物濃度不變，故反應(yīng)速率不變。(4)保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入N2容器體積增大，即反應(yīng)物和生成物濃度均減小，故反應(yīng)速率減小。1．D【詳解】金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，排除A項；Fe不如Mg活潑，排除C項；其他兩項中只比較c(H＋)即可，顯然3mol·L1鹽酸中c(H＋)小于3mol·L1硫酸中c(H＋)，因此D項放出H2的速率最大。故選D。2．D【詳解】已知溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么在100℃時，溫度升高100℃，反應(yīng)速率應(yīng)是0℃的210倍=1024倍，故選：D。3．A【詳解】A．升高溫度能加快反應(yīng)速率，A正確；B．減小H2的壓強(qiáng)使反應(yīng)速率減慢，B錯誤；C．增大H2的濃度能加快反應(yīng)速率，C錯誤；D．及時移走Si固體，對反應(yīng)速率沒有影響，D錯誤；故選A。4．B【詳解】A．加入適量水，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故A錯誤；B．增大稀硫酸的濃度，可增大單位體積活化分子數(shù)目，增大反應(yīng)速率，故B正確；C．增大壓強(qiáng)，溶液體積基本不變，濃度不變，反應(yīng)速率基本不變，故C錯誤；D．加入少量Na2SO4，氫離子濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D錯誤；故選B。5．D【詳解】加水，稀釋了硫酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；②滴入幾滴濃硫酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，由于鐵過量，則生成的氫氣量增大；③加CuO固體與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅再與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，由于消耗了酸，氫氣總量減??；④加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋硫酸，濃度變小，故反應(yīng)速率變慢；⑤滴加幾滴硫酸銅溶液，硫酸銅再與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，由于消耗了鐵，氫氣總量不變；⑥溫度升高，反應(yīng)速率加快，且不影響氫氣量。因此符合條件的是⑥。答案選D。6．B【分析】由題意可知，X為反應(yīng)物、Y為生成物、M為中間產(chǎn)物?！驹斀狻緼．由圖可知，X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故A正確；B．由分析可知，M為反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故B錯誤；C．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，X、Y、M三種物質(zhì)中Y的能量最低，所以三種物質(zhì)中Y最穩(wěn)定，故C正確；D．過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，圖中峰值越小則活化能越小，反應(yīng)①的活化能較②大，故D正確；故選B。7．C【詳解】A．反應(yīng)①為斷鍵的過程，發(fā)生時需要吸收能量，A正確；B．活化能越小，反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)③的活化能，B正確；C．慢反應(yīng)決定整個反應(yīng)速率，要提高合成COCl2的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)③的速率，C錯誤；D．選擇合適的催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以能提高單位時間內(nèi)COCl2的產(chǎn)率，D正確；故選C。8．C【詳解】A．食品中添加適量的防腐劑可延長食品的保存期，減慢食品的變質(zhì)速率，與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，A項不符合題意；B．醫(yī)護(hù)人員冷藏存放“新冠”疫苗，可以降低溫度，減慢疫苗變質(zhì)的速率，與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，B項不符合題意；C．食鹽中添加碘酸鉀是防止碘缺乏病，與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)，C項符合題意；D．工業(yè)礦石冶煉前先將礦石粉碎．可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，D項不符合題意；答案選C。9．D【詳解】通過表格中數(shù)據(jù)分析，D中使用了催化劑，其他條件相同的情況下，該反應(yīng)在催化劑條件下進(jìn)行，同時溫度最高，濃度最大，所以反應(yīng)速率最快，故D符合題意；故選D。10．A【詳解】A．催化劑能加快該反應(yīng)的速率，A正確；B．升高溫度能加快該反應(yīng)的速率，B錯誤；C．達(dá)到平衡時，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，CO2不能100%轉(zhuǎn)化為CH4，C錯誤；D．達(dá)到平衡時，反應(yīng)速率不為0，D錯誤；故選A。11．D【詳解】A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸會產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，不產(chǎn)生氫氣，故A錯誤；B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，鹽酸的濃度降低，生成氫氣的速率變慢，故B錯誤；C．合成氨反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率加快，只是逆速度加快的幅度大于正速率，故C錯誤；D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成和，為有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，則減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢，故D正確；故選D。12．B【詳解】A．向恒容密閉容器中充入氬氣使壓強(qiáng)增大，各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故A不選；B．使用催化劑能使上述反應(yīng)速率加快，故B選；C．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故C不選；D．移除產(chǎn)生的NO，生成物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故D不選；正確答案是B。13．D【詳解】鎂與鹽酸反應(yīng)實質(zhì)是：Mg+2H+=Mg2++H2↑，所以鹽酸（H+）濃度、鎂帶的表面積及溶液的溫度對速率有影響。故選D?！军c睛】本題若不理解Mg與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)，會認(rèn)為改變氯離子的濃度，產(chǎn)生氫氣的速率也會跟著改變而誤選C。14．B【詳解】A．增大反應(yīng)物濃度，能夠增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，加快反應(yīng)速率，即增大濃度能加快反應(yīng)速率，A錯誤；B．使用催化劑能夠降低反應(yīng)所需要的活化能，增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，加快反應(yīng)速率，B正確；C．可逆反應(yīng)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，且使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動，C錯誤；

D．達(dá)到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)的速率相等，但均不為0，正逆反應(yīng)均未停止，D錯誤；故答案為：B。15．D【詳解】A．鎂條與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，故A正確；B．t1→t2過程中，c(H+)逐漸減小，反應(yīng)速率應(yīng)該逐漸減小，但實際上反應(yīng)速率逐漸增大，說明該反應(yīng)過程中放熱，體系的溫度逐漸升高，且溫度對反應(yīng)速率的影響大于濃度對反應(yīng)速率的影響，故B正確；C．t2→t3過程中，c(H+)逐漸減小，溶液溫度逐漸升高，所以t2→t3速率變化的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行c(H+)減小，故C正確；D．Mg和稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，t2→t3過程中，c(H+)逐漸減小，溶液溫度逐漸升高，但反應(yīng)速率逐漸減小，說明濃度對反應(yīng)速率的影響大于溫度對反應(yīng)速率的影響，所以t2→t3速率變化的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液濃度逐漸降低，故D錯誤；故答案選D。16．C【分析】由圖可知，步驟①的反應(yīng)為4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，步驟②為：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4?！驹斀狻緼．該流程中化合價發(fā)生改變的元素有Fe、S和O，A錯誤；B．步驟①的反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，B錯誤；C．Fe2(SO4)3即為產(chǎn)物也為反應(yīng)物，可看作該過程的催化劑，C正確；D．由流程圖可推知步驟①的反應(yīng)為4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，步驟②為：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1:1，128gSO2(4mol)參與反應(yīng)，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下112LO2，D錯誤；答案選C。17．D【分析】從圖中可以看出，反應(yīng)Ⅰ為O2+2CuCl2=2CuO+2Cl2，反應(yīng)Ⅱ為CuO+2HCl=CuCl2+H2O?！驹斀狻緼．由分析可知，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為O2+2CuCl2=2CuO+2Cl2，A正確；B．反應(yīng)Ⅱ為CuO+2HCl=CuCl2+H2O，屬于復(fù)分解反應(yīng)，B正確；C．上述反應(yīng)原理圖中，反應(yīng)Ⅰ為氧化還原反應(yīng)，元素O、Cl化合價發(fā)生變化，C正確；D．從原理圖中看，反應(yīng)物為O2、HCl，生成物為Cl2、H2O，CuCl2出現(xiàn)在第一個反應(yīng)中，則CuCl2是整個過程的催化劑，D不正確；故選D。18．C【詳解】A．BaO為催化劑，在NOx、O2、BaO轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2的過程中，BaO參與儲存N元素，選項A正確；B．NOx與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba(NO