2024/4/1浙教版九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)第1章第5節(jié)同步練習(xí)課件2024/3/31浙教版九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)第1章第5節(jié)同步練習(xí)課1方法總結(jié)易錯(cuò)辨析方法總結(jié)易錯(cuò)辨析2方法總結(jié)一、酸和堿反應(yīng)例1某科學(xué)小組對(duì)以下問題進(jìn)行了探究。Ⅰ.探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)方案1：甲同學(xué)向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由________色變成無色。甲同學(xué)得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。方案2：乙同學(xué)取少量NaOH溶液，測(cè)得溶液pH為10，向該溶液中加入一定量稀硫酸后，測(cè)得溶液pH為9，乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了，得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。紅方法總結(jié)一、酸和堿反應(yīng)例1某科學(xué)小組對(duì)以下問題進(jìn)行了探究。3交流討論：大家同意甲同學(xué)的結(jié)論，對(duì)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過程提出質(zhì)疑，溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液；大家認(rèn)為，乙同學(xué)向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測(cè)得溶液的pH必須________(填“大于”或“小于或等于”)7才能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。小于或等于2NaOH＋H2SO4===2H2O＋Na2SO4交流討論：大家同意甲同學(xué)的結(jié)論，對(duì)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過程提出質(zhì)疑，4Ⅱ.探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分丙同學(xué)對(duì)探究1中甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無色溶液展開探究。[提出問題]試管中無色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有什么？[提出猜想](1)Na2SO4；(2)Na2SO4和__________________。H2SO4(或硫酸)Ⅱ.探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分H2SO4(或硫酸)5實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案1向試管中加入少量鋅粒，然后加入甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無色溶液鋅粒逐漸減少，有________產(chǎn)生猜想(2)成立方案2向試管中加入少量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管開始無明顯現(xiàn)象，過一會(huì)發(fā)現(xiàn)______________[實(shí)驗(yàn)反思]為了驗(yàn)證猜想(2)成立，你認(rèn)為還可以選擇的藥品是________(填字母序號(hào))

A．BaCl2溶液B．Fe

C．Fe2O3[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]氣泡溶液由無色變?yōu)榧t色BC實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案1向試管中加入少量鋅粒，然后加6[解析]Ⅱ.[提出猜想]反應(yīng)后溶液呈無色，所以反應(yīng)后試管中的溶質(zhì)中沒有氫氧化鈉，若二者恰好反應(yīng)，溶質(zhì)只有Na2SO4；如果H2SO4過量，則溶質(zhì)為Na2SO4和H2SO4。[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]如果猜想(2)成立，則鋅粒與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，所以會(huì)看到鋅粒消失，溶液中有氣泡產(chǎn)生；如果猜想(2)成立，則開始加入的NaOH溶液與溶液中的H2SO4反應(yīng)，H2SO4被中和完后再加入NaOH溶液使無色酚酞試液變紅。[實(shí)驗(yàn)反思]為了驗(yàn)證猜想(2)成立，還可以選擇只與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的藥品，BaCl2溶液與H2SO4、Na2SO4反應(yīng)均生成硫酸鋇沉淀，故不符合；Fe能與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，F(xiàn)e2O3能和H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵，使溶液呈黃色，均能確定硫酸的存在。[解析]Ⅱ.[提出猜想]反應(yīng)后溶液呈無色，所以反應(yīng)后試管7[變式1]向一定量的硫酸和硫酸鐵的混合液中滴加氫氧化鈉溶液，如果觀察到____________________________的現(xiàn)象，也可證明氫氧化鈉和硫酸發(fā)生了反應(yīng)。一段時(shí)間后，才產(chǎn)生紅褐色沉淀[變式1]向一定量的硫酸和硫酸鐵的混合液中滴加氫氧化鈉溶液8【方法透視】無現(xiàn)象酸堿反應(yīng)的證明：思路1：借助酸堿指示劑或測(cè)定pH，通過證明反應(yīng)前后酸堿性發(fā)生改變來證明酸堿發(fā)生了反應(yīng)。思路2：通過測(cè)溫度(酸堿反應(yīng)過程中會(huì)放出熱量)。思路3：通過有其他物質(zhì)混合后的特殊現(xiàn)象判斷。如在HCl和CuSO4

的混合溶液中滴加NaOH溶液，觀察到一段時(shí)間后才產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可證明NaOH先與HCl發(fā)生反應(yīng)?！痉椒ㄍ敢暋繜o現(xiàn)象酸堿反應(yīng)的證明：9方法總結(jié)二、酸堿反應(yīng)中溶液pH的變化例2某?？茖W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鉀溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖3－J－1所示。下列說法正確的是(

)圖3－J－1A．圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性B．圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2SO4和H2SO4C．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D．由b點(diǎn)到c點(diǎn)的變化過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D方法總結(jié)二、酸堿反應(yīng)中溶液pH的變化例2某?？茖W(xué)小組在利用10[解析]通過圖示可知，c點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，溶液顯酸性；a點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，顯堿性，此時(shí)氫氧化鉀過量，所以此時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)是K2SO4和KOH；由圖示可知，開始時(shí)pH大于7，說明原溶液顯堿性，所以是將硫酸滴加到氫氧化鉀溶液中；由b點(diǎn)到c點(diǎn)的變化過程中，是恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀硫酸，變化過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。[解析]通過圖示可知，c點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，溶液顯酸性；11【方法透視】酸和堿反應(yīng)時(shí)溶液pH的變化：將酸溶液逐滴加入堿溶液中，溶液的pH逐漸減小，當(dāng)酸、堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH＝7，繼續(xù)加酸至過量，pH繼續(xù)減??；反之，將堿溶液逐滴加入酸溶液中，溶液的pH逐漸增大，當(dāng)酸、堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH＝7，繼續(xù)加堿至過量，pH繼續(xù)增大。圖3－J－2【方法透視】酸和堿反應(yīng)時(shí)溶液pH的變化：將酸溶液逐滴加入堿溶12解答pH變化曲線圖的題目時(shí)，要結(jié)合圖像，先從曲線起點(diǎn)看，確定溶液是酸性還是堿性，再看是否穿越pH＝7，最后看圖像終點(diǎn)的pH，然后進(jìn)行綜合分析判斷。解答pH變化曲線圖的題目時(shí)，要結(jié)合圖像，先從曲線起點(diǎn)看，確定13易錯(cuò)辨析易錯(cuò)點(diǎn)一酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用1.判斷下列說法的正誤(在括號(hào)內(nèi)打“√”或“×”)。(1)生成鹽和水的反應(yīng)不一定是酸和堿的反應(yīng)(

)(2)用鹽酸除鐵銹利用了酸和堿反應(yīng)的原理(

)(3)用NaOH來改良酸性土壤(

)(4)服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多(

)√××√易錯(cuò)辨析易錯(cuò)點(diǎn)一酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用1.判斷下列說法14[解析](1)生成鹽和水的反應(yīng)不一定是酸和堿的反應(yīng)，如Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，該反應(yīng)的生成物是鹽和水，但反應(yīng)物是非金屬氧化物和堿。(2)鹽酸屬于酸，鐵銹的主要成分是氧化鐵，它是金屬氧化物，不是堿，則不是利用的酸和堿的反應(yīng)。(3)氫氧化鈉的堿性太強(qiáng)，不宜用來改良酸性土壤。(4)氫氧化鎂是弱堿，能用來治療胃酸過多。[解析](1)生成鹽和水的反應(yīng)不一定是酸和堿的反應(yīng)，如Ca15【易錯(cuò)點(diǎn)撥】酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是酸和堿的反應(yīng)。要判斷生產(chǎn)生活實(shí)例中是否利用了酸和堿的反應(yīng)，需從反應(yīng)原理上分析，看反應(yīng)物是不是酸和堿?！疽族e(cuò)點(diǎn)撥】酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是16易錯(cuò)辨析易錯(cuò)點(diǎn)二酸堿反應(yīng)中溶液pH的變化2.圖3－J－3是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí)，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。(1)氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液pH____(填“<”“>”或“＝”)7。(2)根據(jù)曲線圖判斷，該反應(yīng)是將_______溶液滴入到另一種溶液中。圖3－J－3＝鹽酸易錯(cuò)辨析易錯(cuò)點(diǎn)二酸堿反應(yīng)中溶液pH的變化2.圖3－J17(3)當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為15mL時(shí)所得溶液中的溶質(zhì)為________(寫化學(xué)式)，若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯____色。請(qǐng)對(duì)以上答案進(jìn)行判斷，同時(shí)給出你的正確答案及講評(píng)。我的答案：(1)________

(2)________(3)______________

________NaCl、HCl紅＝氫