第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度--課時訓(xùn)練高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，錯誤的是A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢B．增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)物溫度都可增大反應(yīng)速率C．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)D．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)速率都為02．反應(yīng)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，反應(yīng)最快的是A． B．C． D．3．將4molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)。經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1。下列說法正確的是（

）A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·s-1C．2s時物質(zhì)A的濃度為0.7mol·L-1D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.9mol·L-14．下列措施可加快反應(yīng)速率的是A．用黃鐵礦制硫酸的過程中將礦石粉碎B．實(shí)驗(yàn)室用大理石制備時，用等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸代替稀鹽酸C．將食物放入冰箱中防止變壞D．實(shí)驗(yàn)室制氫氣時，用表面積相同的鐵片代替鋅片5．在一定溫度下的密閉容器中，不能說明可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A．HI的生成速率與HI的分解速率相等B．HI的生成速率與H2的生成速率之比是2∶1C．單位時間內(nèi)一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂D．單位時間里斷裂2nmolHI的同時生成nmolI26．對于可逆反應(yīng)，在不同條件下測得的化學(xué)反應(yīng)速率如下，下列速率關(guān)系正確的是①

②③

④A．①>④>③>② B．②>③=①>④ C．③>②=④>① D．④>③>①>②7．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期目的A充滿NO2的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中研究溫度對化學(xué)平衡移動的影響B(tài)向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀C苯酚和水的濁液中，加稍過量濃碳酸鈉溶液比較苯酚與碳酸的酸性D向2支試管中加入同體積同濃度H2C2O4溶液，再分別加入同體積不同濃度的酸性KMnO4溶液依據(jù)褪色時間來研究濃度對反應(yīng)速率的影響A．A B．B C．C D．D8．在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H2?2NH3，下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．容器中N2、H2、NH3共存B．N2與NH3的濃度相等C．容器中N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2D．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時間變化9．一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L。下列判斷正確的是A．x=1B．A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)C．B的轉(zhuǎn)化率為60%D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)10．一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)時，v(A)=v(B)B．5min時，反應(yīng)停止C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)?2B(g)+C(g)D．反應(yīng)開始到5min，v(C)=0.04mol/(L·min)11．氨的催化氧化是硝酸工業(yè)中的重要反應(yīng)：

時，將和的混合氣體充入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A．，B．加催化劑或縮小容積均可降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率C．時，D．時，改變的條件可能為降低溫度12．西湖大學(xué)科研團(tuán)隊正在研究“聚酮合成酶（由鏈霉菌產(chǎn)生）”在有空氣存在下“組裝”物質(zhì)的機(jī)理。物質(zhì)A的“組裝”過程如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A．溫度會影響“組裝線”的“組裝”效率B．“組裝”過程中可能有CO2和H2O生成C．將四種“聚酮合成酶”交換順序，也可以組裝出物質(zhì)D．上述流程如能大規(guī)模應(yīng)用，可實(shí)現(xiàn)化工生產(chǎn)的“綠色化”二、填空題13．一定溫度下，在某容積為2L的恒容密閉容器中，加入等物質(zhì)的量的和，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)中的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。(1)的結(jié)構(gòu)式為_______；1min時，v正_______(填“>”、“＜”或“=”)v逆；0～2min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為_______。(2)2min時，的濃度為_______，請在圖中畫出的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線_______。(3)對于可逆反應(yīng)：，下列措施能加快反應(yīng)速率的是_______(填標(biāo)號)。A．恒壓時充入He

B．恒容時充入He

C．恒容時充入(4)下列有關(guān)說法正確的是_______(填標(biāo)號)。a.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡b.氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡c.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)停止d.反應(yīng)速率時，說明反應(yīng)已達(dá)平衡e.單位時間內(nèi)鍵斷裂的同時有6molN—H鍵斷裂(5)設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時氣體總物質(zhì)的量為n(平衡)，起始時氣體總物質(zhì)的量為n(起始)，則n(平衡)∶n(起始)=_______。14．Ⅰ.反應(yīng)的能量變化趨勢如圖所示：(1)該反應(yīng)為_______反應(yīng)填“吸熱”或“放熱”。(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是_______填序號。A．改鐵片為鐵粉

B．改稀硫酸為的濃硫酸

C．升高溫度(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_______填“正”或“負(fù)”極。銅片上的現(xiàn)象為_______，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______，外電路中電子由_______極填“正”或“負(fù)”，下同向_______極移動。Ⅱ.將鐵粉、銅粉、溶液和溶液混合于某容器中充分反應(yīng)假定容器不參與反應(yīng)。試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。(4)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有的離子是_______；銅單質(zhì)_______填“一定”或“可能”存在。(5)若氯化銅有剩余，則容器中還可能有的離子是_______；銅單質(zhì)_______填“一定”或“可能”存在。三、實(shí)驗(yàn)題15．某同學(xué)根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響原理，設(shè)計了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如下表，請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)溫度(℃)參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OV/mlc/mol·L－1V/mlc/mol·L－1V/mlA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15Dt50.1100.1V(1)寫出上述反應(yīng)的離子方程式__________。(2)為探究溫度對該反應(yīng)速率影響，則v=_________；t______20(填“>、<、=”)(3)A和B、A和C的組合比較所研究的問題是_________。(4)判斷上述反應(yīng)速率快慢的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以是______________。參考答案：1．D【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，故A不選；B．增大反應(yīng)物濃度，活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快，提高反應(yīng)物溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，故B不選；C．反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的主要因素，如食物腐敗等，故C不選；D．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故D選；故選：D。2．C【詳解】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比=物質(zhì)對應(yīng)計量數(shù)之比可將速率轉(zhuǎn)化為NH3的反應(yīng)速率，然后進(jìn)行比較。A．即為=×=0.16；B．即為=×=0.16；C．；D．即為==0.1；綜上所述，反應(yīng)最快的是，故答案為C。3．A【詳解】A、v(C)===0.3mol·L-1·s-1，則v(A)=v(C)=0.3mol·L-1·s-1，A正確；B、v(B)=v(C)=0.15mol·L-1·s-1，B錯誤；C、2s時，c(A)=-2s×0.3mol·L-1·s-1=1.4mol·L-1，C錯誤；D、2s時，c(B)=-2s×0.15mol·L-1·s-1=0.7mol·L-1，D錯誤；故選A。4．A【詳解】A．用黃鐵礦制硫酸的過程中將礦石粉碎，增大接觸面積，反應(yīng)速率加快，A符合題意；B．實(shí)驗(yàn)室用大理石制備時，用等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸代替稀鹽酸，雖然H+濃度增大，但由于將生成微溶物CaSO4覆蓋在碳酸鈣表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，則減慢反應(yīng)速率，B不合題意；C．將食物放入冰箱中防止變壞。降低溫度減慢反應(yīng)速率，C不合題意；D．由于Zn比Fe活潑，故實(shí)驗(yàn)室制氫氣時，用表面積相同的鐵片代替鋅片，將使反應(yīng)速率減慢，D不合題意；故答案為：A。5．D【詳解】A.HI的生成速率與HI的分解速率相等，說明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；B.HI的生成速率與H2的生成速率之比是2∶1，根據(jù)各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，當(dāng)轉(zhuǎn)換成同一物質(zhì)H2后能反映出正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，即可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；C.單位時間內(nèi)一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂，說明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；D.單位時間里斷裂2nmolHI的同時生成nmolI2，只代表逆反應(yīng)方向的速率，不能說明正反應(yīng)速率是否等于逆反應(yīng)速率，因此不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，注意該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，所以不能用壓強(qiáng)判斷平衡。6．C【分析】將各個反應(yīng)速率先統(tǒng)一成同一個單位，在換算成同種物質(zhì)的速率進(jìn)行比較?！驹斀狻繉ⅱ佗冖邰芫D(zhuǎn)化為用物質(zhì)M表示的速率，換算后①②③④依次為、、、，③>②=④>①，故選C。7．C【分析】A.N2O4(g)2NO2(g)△H＞0，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；B.溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)；C.苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉與碳酸氫鈉；D.應(yīng)用同濃度同體積的酸性KMnO4溶液與同體積不同濃度過量H2C2O4溶液反應(yīng)【詳解】A.N2O4(g)2NO2(g)△H＞0，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向即向正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致容器中氣體顏色加深，所以可以研究溫度對化學(xué)平衡移動的影響，A正確；B.向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，先生成白色沉淀，后白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，所以能說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀，B正確；C.因苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉與碳酸氫鈉，所以渾濁的苯酚溶液中加入少量碳酸鈉晶體，振蕩后溶液變澄清，強(qiáng)酸反應(yīng)制取弱酸，反映了酸性：苯酚>NaHCO3，不能比較苯酚與碳酸的酸性，C錯誤；D.應(yīng)用同濃度、同體積的酸性KMnO4溶液與同體積不同濃度過量H2C2O4溶液反應(yīng)，通過測量褪色的時間長短來研究濃度對反應(yīng)速率的影響，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價，涉及物質(zhì)檢驗(yàn)、性質(zhì)比較、難溶物的溶解平衡、化學(xué)平衡影響因素等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、物質(zhì)性質(zhì)分析解答。8．D【詳解】A．可逆反應(yīng)始終是反應(yīng)物和生成物共存的體系，不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．平衡時，N2與NH3的濃度保持不變，而不一定相等，故B錯誤；C．當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比可能為1∶3∶2，也可能不是，與各物質(zhì)的初始量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯誤；D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體總物質(zhì)的量減小，因此壓強(qiáng)也會減小，故當(dāng)反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時間變化時，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。9．D【分析】?！驹斀狻緼.容積為2L的密閉容器中，測得C的濃度為0.4mol/L，n（C）=0.8mol，根據(jù)化學(xué)方程式，x：2=0.8：0.8，推出x=2，故A錯誤；B.生成0.8molD，消耗n(A)=1.5×0.8mol=1.2mol，v(A)=1.2/(2×2)mol/(L·min)=0.3mol/(L·min)，故B錯誤；C.消耗B的物質(zhì)的量為n(B)=0.8/2mol=0.4mol，則B的轉(zhuǎn)化率為0.4/1×100%=40%，故C錯誤；D、根據(jù)密度的定義式，氣體質(zhì)量減少，氣體的物質(zhì)的量改變，因此密度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確。故選D。10．C【詳解】A.由圖可知，a點(diǎn)時，A、B兩物質(zhì)反應(yīng)的時間相同，但物質(zhì)的量的變化量不同，反應(yīng)速率不相等，選項(xiàng)A錯誤；B.5min時，反應(yīng)達(dá)平衡，是動態(tài)平衡，不是反應(yīng)停止，選項(xiàng)B錯誤；C.反應(yīng)達(dá)到平衡時，A的物質(zhì)的量由0.8mol減少為0.2mol，變化量為0.6mol，A為反應(yīng)物，B的物質(zhì)的量由0增加到0.4mol，變化量為0.4mol，C的物質(zhì)的量由0增加到0.2mol，變化量為0.2mol，B、C為生成物，化學(xué)反應(yīng)計量系數(shù)之比等于反應(yīng)體系中物質(zhì)變化量之比，?n(A)：?n(B)：?n(C)=0.6mol：0.4mol：0.2mol=3：2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A(g)?2B(g)+C(g)，選項(xiàng)C正確；D.反應(yīng)開始到5min，?n(C)=0.2mol，υ(C)==0.02mol/(L·min)，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。11．C【詳解】A.，，故A錯誤；B.加催化劑可降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率；縮小容積不能改變反應(yīng)的活化能，故B錯誤；C.由圖象可知，反應(yīng)至4min時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時反應(yīng)的平衡常數(shù)，故C正確；D.時，改變條件，由各組分量的變化的比例關(guān)系可知平衡逆向移動，而該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】做化學(xué)反應(yīng)速率或化學(xué)平衡等各種圖象題時，一定看清坐標(biāo)的含義，如本題的A項(xiàng)，錯認(rèn)為縱坐標(biāo)為濃度而進(jìn)行計算反應(yīng)速率的計算。12．C【詳解】A．聚酮合成酶（由鏈霉菌產(chǎn)生）酶是一種蛋白質(zhì)，也是高效催化劑，在一定的溫度范圍內(nèi)催化活性最好，溫度過低或過高均會影響組裝線的組裝效率，故A正確；B．組裝的過程就是斷鍵和成鍵的過程，所以可能有CO2和H2O生成，故B正確；C．將四種聚酮合成酶交換順序，不可以組裝出該物質(zhì)，順序不同結(jié)構(gòu)不同，故C錯誤；D．上述流程如能大規(guī)模應(yīng)用，可實(shí)現(xiàn)化工生產(chǎn)的綠色化，故D正確；答案選C。13．(1)

＞

0.025mol/(L·min)(2)

0.1mol/L

(3)C(4)b(5)9：10【分析】從圖中可以看出，起始時氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1.0mol，則氫氣起始時的物質(zhì)的量也是1.0mol，平衡時氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.9mol，可列三段式：（1）NH3是氮原子和氫原子以共價鍵結(jié)合而成的共價化合物，結(jié)構(gòu)式為，1min時，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；0～2min內(nèi)，N2(g)的平均反應(yīng)速率為=0.025mol?L?1?min?1。（2）2min時，NH3(g)的物質(zhì)的量為0.2mol，則濃度為=0.1mol?L?1。起始時氫氣的物質(zhì)的量為1.0mol，平衡時為0.7mol，。（3）恒壓時充入氦氣，容器體積變大，物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減慢；恒容時充入氦氣，容器體積不變，物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變；恒容時充入氮?dú)?，反?yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故選C。（4）a．反應(yīng)物和生成物都是氣體，氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，氣體密度一直不變，所以容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡；b．未平衡前，氣體總物質(zhì)的量是變化的，所以氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量是變化的，當(dāng)氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡；c．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，故c錯誤；d．正逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)速率v(N2):v(H2)=1:3時，正逆反應(yīng)速率不一定相等，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡；e．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，單位時間內(nèi)1molN≡N鍵斷裂的同時有6molN—H鍵斷裂，即正逆反應(yīng)速率相等，但沒有指明是否平衡狀態(tài)，故此說法不正確；故選b。（5）起始時，氮?dú)夂蜌錃饩鶠?.0mol，氣體總物質(zhì)的量為2.0mol，平衡時氣體的總物質(zhì)的量為0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，所以平衡和起始時氣體總物質(zhì)的量之比為1.8：2.0=9：10。14．(1)放熱(2)AC(3)

正

產(chǎn)生無色氣泡

負(fù)

正(4)

、

一定(5)

可能【解析】（1）由圖示可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）A．改鐵片為鐵粉，反應(yīng)物之間接觸面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A正確；B．改稀硫酸為98％的濃硫酸，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，B錯誤；C．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C正確；答案選AC；（3）原電池中負(fù)極失電子，元素化合價升高，則若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，鐵作負(fù)極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，銅作正極，正極上，氫離子得電子生成氫氣，現(xiàn)象為：產(chǎn)生無色氣泡，電極反應(yīng)式為：，外電路中電子由負(fù)極向正極移動；（4）