PAGE?？碱}空4工藝流程中的答題規(guī)范【高考必備知識】1．沉淀的洗滌操作(1)答題模板：沿玻璃棒向漏斗(過濾器)中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復實驗2～3次(2)實例：在測定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的質量分數時，可以在混合物中加入過量BaCl2溶液，沉淀SOeq\o\al(2－,4)，然后過濾、洗滌、烘干、稱量得到BaSO4的質量，試問：怎樣洗滌沉淀？沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復實驗2～3次2．證明沉淀完全的操作(1)答題模板：靜置，取少量上層清液于試管中，加入××試劑(沉淀劑)，若沒有××沉淀產生，則證明××沉淀完全(2)實例：在測定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的質量分數時，可以在混合物中加入過量BaCl2溶液，沉淀SOeq\o\al(2－,4)，然后過濾、洗滌、烘干、稱量得到BaSO4的質量，試問：怎樣判斷SOeq\o\al(2－,4)是否沉淀完全？靜置，取上層清液少許于試管中，繼續(xù)加入BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則證明SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全3．檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作(1)答題模板：取最后一次洗滌液少量于試管中，加入××試劑(根據沉淀可能吸附的雜質離子，選擇合適的檢驗試劑)，若沒有××(特征現象)出現，則證明沉淀已洗滌干凈(2)實例：在測定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的質量分數時，可以在混合物中加入過量BaCl2溶液，沉淀SOeq\o\al(2－,4)，然后過濾、洗滌、烘干、稱量得到BaSO4的質量，試問：怎樣判斷沉淀是否洗凈？取最后一次洗滌液少量于試管中，加入稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀產生，則證明沉淀已洗凈4．判斷滴定終點的答題規(guī)范(1)答題模板：當滴入最后半滴×××標準溶液后，溶液由×××色變成×××色，或溶液×××色褪去，且半分鐘內不恢復原來的顏色(2)用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，酚酞作指示劑，滴定終點的判斷：當加入最后半滴標準鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復原來的顏色5．描述離子檢驗現象的答題規(guī)范(1)答題模板：取試樣→加水溶解→加……試劑加……檢驗試劑→觀察現象→得出結論(2)以“SOeq\o\al(2－,4)的檢驗”為例：取少量溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，無明顯現象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產生，則證明有SOeq\o\al(2－,4)6．增大原料浸出率的措施攪拌、升高溫度、延長浸出時間、增大氣液或固液接觸面積7．蒸發(fā)結晶的操作(1)從NaCl溶液中獲取NaCl固體①方法：蒸發(fā)結晶②具體操作：加熱蒸發(fā)，當析出大量NaCl晶體時，停止加熱，利用余熱蒸干(2)NaCl溶液中混有少量的KNO3溶液①方法：蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥②具體操作：若將混合溶液加熱蒸發(fā)一段時間，析出的固體主要是NaCl，母液中是KNO3和少量NaCl，這樣就可以分離出大部分NaCl8．冷卻結晶的操作：KNO3溶液中混有少量的NaCl溶液①方法：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥②具體操作：若將混合溶液加熱蒸發(fā)后再降溫，則析出的固體主要是KNO3，母液中是NaCl和少量KNO3，這樣就可以分離出大部分KNO39．“目的或原因”類目的或原因思考方向沉淀(晶體)洗滌的目的若濾渣是所需的物質，洗滌的目的是除去晶體表面的可溶性雜質，得到更純凈的沉淀物若濾液是所需的物質，洗滌的目的是洗滌過濾所得到的濾渣，把有用的物質如目標產物盡可能洗出來沉淀(晶體)冰水洗滌的目的既能洗去晶體表面的雜質離子，且能防止晶體在洗滌過程中的溶解損耗沉淀(晶體)用有機溶劑(酒精、丙酮等)洗滌的目的既能洗去晶體表面的雜質離子，且能防止晶體在洗滌過程中的溶解損耗，此外又利用有機溶劑的揮發(fā)性，除去固體表面的水分，產品易干燥控制溶液pH的目的防止××離子水解；防止××離子沉淀；確?！痢岭x子沉淀完全；防止××溶解等溫度不高于××℃的原因溫度過高××物質分解(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3等)或××物質揮發(fā)(如濃硝酸、濃鹽酸)或××物質氧化(如Na2SO3等)或促進××物質水解(如AlCl3等)蒸發(fā)、反應時的氣體氛圍抑制××離子的水解(如加熱蒸發(fā)AlCl3溶液時需在HCl氣流中進行，加熱MgCl2·6H2O得MgCl2時需在HCl氣流中進行等)加熱的目的加快反應速率或促進平衡向某個方向(一般是有利于生成物生成的方向)移動減壓蒸餾(減壓蒸發(fā))的原因減小壓強，使液體沸點降低，防止××物質受熱分解(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3等)減壓過濾的目的加快過濾速度減壓烘干的目的降低產品的烘干溫度，防止產品分解減壓蒸發(fā)的原因減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止某物質分解(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3)或失去結晶水(如題目要求制備結晶水合物產品)趁熱過濾的目的防止過濾一種晶體或雜質的過程中，因降溫而析出另一種晶體①要濾渣(產品)：防止降溫時析出雜質而影響產品純度或減少產品溶解損耗如：NaCl(KNO3)②要濾液(產品)：防止降溫時析出產品(溶解度隨溫度增大而增大)而損耗(除去溶解度小或難溶的雜質)【題組訓練】1．電鍍污泥中常含大量的鉻(Cr)，回收電鍍污泥中的鉻的方法很多。以電鍍污泥[含Cr(OH)3及Al、Cu、Ni、Zn、Fe的金屬陽離子等]為原料制備鉻酸鉛(PbCrO4)的某工藝流程如圖，回答下列問題：已知：①“焙燒”后，Al、Zn的存在形式為NaAlO2、Na2ZnO2，Cu、Fe以最高價氧化物的形式存在②2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O③當溶液的pH為6～7時，鉛主要以鉛離子形式存在；氫氧化鋅和氫氧化鋁均為兩性氫氧化物，相關數據如下：金屬陽離子完全沉淀pH沉淀開始溶解pH鋅離子8.010.5鋁離子5.27.8(1)“浸取”時不選用NaOH溶液浸取的原因為____________________________________(2)“過濾Ⅰ”后為了防止鉻的流失需洗滌“濾渣Ⅰ”，并將洗滌液與濾液合并，實驗室洗滌的具體操作為_______________________________________________(3)“除鋁和鋅”時，為了較好地達到目的，該步驟應注意________________________________________________(4)向“濾液1”中加稀鹽酸的目的是__________________________________________________________________2．工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeO·Cr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下：(1)操作Ⅰ包括過濾與洗滌，簡述實驗室中洗滌沉淀的操作：____________________________________________(2)Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式：________________________________________________________3．氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，在潮濕空氣中易水解、氧化，且在氯離子濃度較大的體系中存在CuCl＋Cl－[CuCl2]－。工業(yè)上用低品銅礦(主要含CuS、Cu2S、FeO等)制備CuCl的一種工藝流程如下：回答下面問題：(1)寫出反應Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式：______________________________________________________(2)在進行反應Ⅱ時，通入的SO2一般都要適當過量，目的是___________________________________________(3)水洗時，檢驗是否洗滌干凈的方法是____________________________________________________________(4)濾餅進行醇洗的目的是____________________________________________4．二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}制備流程如下：(已知：H2C2O4eq\o(=,\s\up7(△))CO↑＋CO2↑＋H2O)制備CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸、冷卻、雙層濾紙過濾、洗滌(1)用雙層濾紙過濾的原因是____________________________________________________(2)用蒸餾水洗滌氧化銅時，如何證明氧化銅已洗滌干凈？_____________________________________________5．高氯酸銨NH4ClO4是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制取。反應得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質量分數分別為0.30和0.15，從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)__________、__________、__________、冰水洗滌、干燥。用冰水洗滌的目的是____________________________________________________________6．硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的工業(yè)原料，能溶于水，不溶于乙醇，其工業(yè)制法如下。請回答：(1)步驟⑥中要用到少量乙醇洗滌，其目的是_____________________________________________________(2)用硫酸亞鐵按晶體配制溶液時，需加入一定量硫酸，目的是___________________________________(3)硫酸亞鐵銨晶體的樣品中可能含有的雜質離子是______，實驗室的檢驗方法是_____________________________________________________________________7．工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、MgCO3、SiO2等雜質)為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7)和鐵紅的流程如圖：已知：Ⅰ.2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2OⅡ.常見離子開始生成沉淀和沉淀完全的pH如表所示：Fe3＋Al3＋Mg2＋SiOeq\o\al(2－,3)AlOeq\o\al(－,2)開始沉淀的pH1.94.28.19.510.2沉淀完全的pH3.25.39.48.08.5檢驗濾液4中Fe3＋是否沉淀完全的方法是_____________________________________________8．鈦白粉(TiO2)廣泛應用于涂料、化妝品、食品以及醫(yī)藥等行業(yè)。利用黑鈦礦石[主要成分為(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5，含有少量Al2Ca(SiO4)2]制備TiO2，工藝流程如下，回答下列問題：已知：TiOSO4易溶于水，在熱水中易水解生成H2TiO3常用硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2]滴定法測定鈦白粉的純度，其步驟為：用足量酸溶解ag二氧化鈦樣品，用鋁粉做還原劑，過濾、洗滌，將濾液定容為100mL，取20.00mL，以NH4SCN作指示劑，用標準硫酸鐵銨溶液滴定至終點，反應原理為：Ti3＋＋Fe3＋=Ti4＋＋Fe2＋滴定終點的現象為__________________________9．鈧及其化合物具有許多優(yōu)良的性能，在宇航、電子、超導等方面有著廣泛的應用。從鈦白工業(yè)廢酸(含鈧、鈦、鐵、錳等離子)中提取氧化鈧(Sc2O3)的一種流程如圖：洗滌“油相”可除去大量的鈦離子。洗滌水是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而成?；旌系膶嶒灢僮魇莀_________________________________________10．亞磷酸鈉(Na2HPO3)用途廣泛，也是一種性價比高的催化劑?！癗aH2PO2還原法”制備高純度氫碘酸和亞磷酸鈉(Na2HPO3)的工業(yè)流程如圖如下：“合成”過程中主要氧化產物為亞磷酸(H3PO3)，相應的化學方程式為：NaH2PO2+I2+H2O=H3PO3+NaI+HI。已知：亞磷酸(H3PO3)為二元酸，其電離常數K1=3.7×l0-2，K2=2.9×l0-7；180℃分解為PH3和磷酸。請回答：采取減壓蒸餾的原因是______________11．CoCl2可用于電鍍，是一種性能優(yōu)越的電池前驅材料，由含鈷礦(Co元素主要以Co2O3、CoO的形式存在，還含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素)制取氯化鈷晶體的一種工藝流程如下：已知：①焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常作食品抗氧化劑。CaF2、MgF2難溶于水②CoCl2·6H2O的熔點為86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷③部分金屬陽離子形成氫氧化物的pH見下表：Co3＋Fe3＋Cu2＋Co2＋Fe2＋Zn2＋Mn2＋Mg2＋開始沉淀pH0.32.75.57.27.67.68.39.6完全沉淀pH1.13.26.69.29.69.29.311.1濾液3經過多次萃取與反萃取制備CoCl2晶體：制備晶體CoCl2·6H2O，需在減壓環(huán)境下烘干的原因是______________________________________________12．過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)廣泛用于化工、造紙、紡織、食品等行業(yè)，一種以芒硝(Na2SO4·10H2O)、H2O2等為原料制備過碳酸鈉的工藝流程如下，回答下列問題：已知：2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O，pH小于5時幾乎均以Cr2Oeq\o\al(2－,7)形式存在，pH大于8.5時幾乎均以CrOeq\o\al(2－,4)形式存在步驟V合成時，加入95%的乙醇的目的是_________________________________________________13．綠礬（FeSO4·7H2O）可用于色譜分析劑、凈水、照相制版等方面。下面是以鐵屑（含少量錫等雜質）生產綠礬的一種方法：操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是____________________________________________14．亞氯酸鈉(NaClO2)具有強氧化性，受熱易分解，可作漂白劑、食品消毒劑等。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：(1)提高“反應1”反應速率的措施有_____________(答出一條即可)，母液中溶質的主要成分是________(填化學式)(2)采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是_________________________________________________(3)“反應2”中使用H2O2而不用其他物質的原因是_________________________________________15．工業(yè)上由粗錳粉(主要雜質為Fe、Ni、Pb等金屬單質)制備高純碳酸錳。其主要工藝流程如圖：已知：①金屬活動性：Mn＞Fe＞Ni＞Pb②流程中各步驟中對雜質離子的去除情況如下表：Fe2＋Ni2＋Pb2＋初始濃度/mg·L－121.024.955.86酸浸后/mg·L－112.853.803.39除鐵后/mg·L－10.253.763.38除鎳、鉛后/mg·L－10.10(達標)3.19(未達標)0.12(達標)制備碳酸錳。已知溶液pH和反應溫度對MnCO3的產率影響分別如圖1、圖2所示請設計從提純后的MnSO4溶液制備MnCO3沉淀的實驗方案：_________________________________________________________________________________________________________________________________________[實驗中須使用的試劑有：氨水－(NH4)2CO3混合溶液]16．堿式硫酸鋁[(1－x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]溶液可用于煙氣脫硫。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁溶液，實驗流程如下：已知“調pH”的反應為(2－x)Al2(SO4)3＋3xCaCO3＋3xH2O=2[(1－x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]＋3xCaSO4＋3xCO2↑“酸浸”時應控制H2SO4溶液的用量，H2SO4溶液用量不能過量太多的原因是____________________________________________________________________________________17．研究從太陽能電池的碲化鎘吸收層(主要含CdTe、CdS)中回收碲具有重要的意義。某回收工藝的流程如下：(1)制備磁性納米鐵棒時，加入NaBH4前先通入N2的作用是__________________________________________(2)常溫下，若在含Cd2＋、Te4＋濾液中加入NaOH溶液調節(jié)pH為7，溶液中c(Cd2＋)的最大值為_________________________________(已知：Ksp[Cd(OH)2]＝5.3×10－15)。(3)從TeOeq\o\al(2－,3)溶液得到“吸附Te”，利用了納米鐵棒的性質有________、________。18．磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。一種回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(主要成分為LiFePO4、炭黑和鋁箔)中金屬的流程如下：用H2O2代替HNO3，其優(yōu)點是______________________________________________，其反應的離子方程式為______________________________________________________19．氯化磷酸三鈉[(Na3PO4·12H2O)4·NaClO]的熔點為62℃，常溫下較穩(wěn)定，受熱易分解，具有良好的滅菌、消毒、漂白作用，可廣泛地用于醫(yī)院、餐館、食品加工等行業(yè)。一種以磷礦石[主要成分為Ca5(PO4)3F]為原料生產氯化磷酸三鈉的工藝流程如圖?！八峤敝蟹磻幕瘜W方程式是Ca5(PO4)3F＋5H2SO4＋5nH2O=3H3PO4＋5CaSO4·nH2O↓＋HF↑，該操作中使用一定濃度的硫酸，而不用鹽酸、硝酸，使用硫酸的優(yōu)點是_________________________________________20．普通立德粉(BaSO4·ZnS)廣泛用于工業(yè)生產中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制備。以粗氧化鋅(含Zn、CuO、FeO等雜質)和BaSO4為原料制備立德粉的流程如圖：(1)生產ZnSO4的過程中，反應器Ⅰ要保持強制通風，原因是________________________________________(2)加入鋅粉的主要目的是_______________________________________________________(用離子方程式表示)(3)已知KMnO4在酸性環(huán)境中被還原為Mn2＋，在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為MnO2，在堿性環(huán)境中被還原為MnOeq\o\al(2－,4)。據流程判斷，加入KMnO4時溶液的pH應調至________；濾渣Ⅲ的成分為____________________a．2.2～2.4b．5.2～5.4c．12.2～12.4(4)制備BaS時，按物質的量之比計算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1∶2，目的是____________________；生產過程中會有少量氧氣進入反應器Ⅳ，反應器Ⅳ中產生的尾氣需用堿液吸收，原因是_____________________21．硝酸銅晶體[Cu(NO3)2·6H2O]，是一種重要的化工原料，常用于農藥、鍍銅、搪瓷等工業(yè)。以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質)為原料制備硝酸銅晶體的某工藝如圖所示。濾渣2的主要成分是________，濾渣2與稀硝酸反應時，需向裝置內通入適量空氣，這樣做的目的是_______________________________________________________________22．硫酸亞鐵銨的化學式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，商品名為摩爾鹽?？捎闪蛩醽嗚F與硫酸銨反應生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就比較穩(wěn)定了。實驗室制取少量摩爾鹽的流程如下：(1)步驟1中Na2CO3溶液的主要作用是_______________________________________(2)步驟2中趁熱過濾的目的是______________________________________________(3)步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，要得到摩爾鹽晶體，需經過的實驗操作包括：加熱蒸發(fā)、________、________、洗滌和干燥(4)步驟3中制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌的目的是___________________________________23．(1)碘化亞銅(CuI)是陽極射線管覆蓋物，不溶于水和乙醇。下圖是工業(yè)上由冰銅制取無水碘化亞銅的流程。(1)步驟a中Cu2S被轉化為Cu，同時有大氣污染物A生成，相關反應的化學方程式為_______________________，熔渣B主要成分為黑色磁性物質，其化學式為______________________________________(2)步驟b中H2O2的作用是__________；步驟c中加入過量NaI涉及的主要反應的離子方程式為______________(3)步驟d用乙醇洗滌的優(yōu)點是________________________________________；檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是______________________________________________________________24．下圖是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線，則由Na2SO4溶液得到Na2SO4固體的操作是_____→_____→用乙醇洗滌→干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是_____________________________________________25．已知CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷沉淀中加入足量稀鹽酸邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾的原因是________________________________________________?！境？碱}空4工藝流程中的答題規(guī)范】答案1．(1)Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等可溶于水，CuO、Fe2O3、NiO不溶于水，不溶于NaOH溶液(2)沿玻璃棒向漏斗中引入蒸餾水至淹沒沉淀，待水流盡后，重復操作2～3次(3)濾液中加鹽酸，調節(jié)8.0＜pH＜10.5，使鋅離子沉淀完全，過濾，濾液中再加鹽酸，調節(jié)5.2＜pH＜7.8，使鋁離子沉淀完全，過濾，合并濾液得到濾液2(4)調節(jié)濾液1的pH到6～7，使后續(xù)加入的硝酸鉛主要以鉛離子形式存在，同時避免2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O向右移動，主要以CrOeq\o\al(2－,4)存在解析：(1)Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等可溶于水，CuO、Fe2O3、NiO不溶于水，不溶于NaOH溶液，故“浸取”時不需要選用NaOH溶液。(2)過濾后將濾渣洗滌并將洗滌液與濾液合并，洗滌濾渣的操作為沿玻璃棒向漏斗中引入蒸餾水至淹沒沉淀，待水流盡后，重復操作2～3次。(3)根據信息，“除鋁和鋅”時，為了較好地達到目的，該步驟應注意分步進行：濾液中加鹽酸，調節(jié)8.0＜pH＜10.5，使鋅離子沉淀完全，過濾，濾液中再加鹽酸，調節(jié)5.2＜pH＜7.8，使鋁離子沉淀完全，過濾，合并濾液得到濾液1。(4)向“濾液1”中加稀鹽酸的目的是：調節(jié)濾液1的pH到6～7，使后續(xù)加入的硝酸鉛主要以鉛離子形式存在，同時避免2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O向右移動，主要以CrOeq\o\al(2－,4)存在。2．(1)將蒸餾水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中至浸沒沉淀，待水流盡后，再重復操作2～3次(2)Cr(OH)3＋OH－=CrOeq\o\al(－,2)＋2H2O3．(1)2Cu2＋＋SO2＋2Cl－＋2H2O=2CuCl↓＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H＋(2)將Cu2＋全部還原為CuCl，保護CuCl不被氧化(3)取最后一次洗滌液于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產生沉淀，證明已洗滌干凈，否則未洗滌干凈(4)加速干燥，防止CuCl水解和氧化解析：(1)由加入的物質和目標產品可知，氧化劑是Cu2＋，還原劑是SO2，氧化產物是H2SO4，還原產物是CuCl，根據氧化還原反應配平的一般方法即可寫出方程式。(2)根據SO2是反應物以及目標產品CuCl易被氧化的性質即可判斷SO2的作用。(3)水洗時，洗去的是濾餅表面的雜質硫酸和Na2SO4，因而要檢驗洗滌液中是否還存在SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。(4)乙醇易揮發(fā)，可帶走濾餅表面的水分。4．(1)防止CuO顆粒穿過濾紙或防止濾紙破損(2)取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，說明洗滌干凈解析：(1)過濾的目的是為了除盡不溶的固體，過濾時濾紙易破損，用雙層濾紙的可能原因是防止濾紙破損或防止CuO顆粒穿過濾紙。(2)可以檢驗是否存在硫酸根離子來檢驗是否洗滌干凈，具體方法：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，說明已洗滌干凈。5．蒸發(fā)濃縮冷卻結晶過濾減少洗滌過程中NH4ClO4晶體的損失6．(1)除去少量水并避免硫酸亞鐵銨晶體因溶解而損失(2)防止樣品水解(3)Fe3+；取少許樣品加入到盛有KSCN溶液的試管中，觀察是否有血紅色出現解答

：(1)硫酸亞鐵銨能溶于水，不溶于乙醇，用到少量乙醇洗滌，除去少量水并避免硫酸亞鐵銨晶體因溶解而損失；(2)硫酸亞鐵銨易水解，需加入一定量硫酸，目的是避免樣品水解；酸性條件下，MnO4－將Fe2+氧化為Fe3+，反應離子方程式為：MnO4－+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，硫酸亞鐵銨溶液呈酸性，應盛放在酸式滴定管中；(3)亞鐵離子易被氧化為Fe3+，樣品中可能含有的雜質離子是Fe3+，實驗室的檢驗方法是：取少許樣品加入到KSCN溶液中，若觀察到有紅色物質出現，則含有Fe3+。7．取少量溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液未變?yōu)榧t色，即證明Fe3＋沉淀完全，反之未沉淀完全解析：檢驗濾液4中Fe3＋是否沉淀完全的方法是取少量溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液未變?yōu)榧t色，即證明Fe3＋沉淀完全，反之未沉淀完全。8．當滴入最后一滴硫酸鐵銨時，溶液變成紅色，且30s內不變回原色解析：鐵離子過量時，反應結束，故終點現象為：當滴入最后一滴硫酸鐵銨時，溶液變成紅色，且30s內不變回原色9．將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后再慢慢注入雙氧水中，并不斷攪拌解析：在混合不同的液體時，一般先加密度較小、易揮發(fā)的，后加密度大、難揮發(fā)的，若混合時放熱，則最后加受熱易分解的，因此混合的實驗操作是將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后再慢慢注入雙氧水中，并不斷攪拌10．防止溫度高于180℃時H3PO3分解為PH3和磷酸解析：由亞磷酸180℃分解為PH3和磷酸可知，為防止亞磷酸發(fā)生分解反應，將亞磷酸轉化為亞磷酸二氫鈉時，應采用減壓蒸餾，故答案為：防止溫度高于180℃時H3PO3分解為PH3和磷酸。11．降低烘干溫度，防止產品分解，產生有毒的無水氯化鈷解析：根據已知②可知，CoCl2·6H2O受熱易失去結晶水而變?yōu)橛卸镜腃oCl2，因此制備CoCl2·6H2O時需要在減壓環(huán)境下低溫烘干。12．減小過碳酸鈉的溶解度，提高產率解析：步驟V合成時，加入95%的乙醇的目的是：減小過碳酸鈉的溶解度，提高產率13．洗滌的目的是洗去綠礬表面的少量雜質，用冰水是為了減少綠礬溶解損失14．(1)適當升高反應溫度(或其他合理答案)Na2SO4(2)常壓蒸發(fā)溫度過高，亞氯酸鈉易分解(3)多余的H2O2可分解為氧氣和水，不引入其他雜質解析：(1)對于氣體和液體的反應，為提高反應速率，可適當升高反應溫度，增大吸收液濃度，增大SO2與吸收液的接觸面積等；NaClO3在反應器中與二氧化硫反應生成ClO2和Na2SO4，所以母液中溶質的主要成分是Na2SO4。(2)減壓蒸發(fā)在較低溫度下進行，防止常壓蒸發(fā)溫度過高，造成亞氯酸鈉分解。(3)用H2O2作還原劑，產物為水和氧氣，且多余的H2O2可分解為氧氣和水，不引入其他雜質。15．在攪拌下向MnSO4溶液中緩慢加入氨水－(NH4)2CO3混合溶液，調節(jié)溶液pH為7左右，并在60℃水浴中保溫，待沉淀完全后，冷卻、過濾、洗滌、干燥后得MnCO3沉淀解析：根據圖像可知pH在7左右，溫度在60℃左右時，MnCO3的產率最大，所以從提純后的MnSO4溶液制備MnCO3沉淀的實驗方案為在攪拌下向MnSO4溶液中緩慢加入氨水－(NH4)2CO3混合溶液，調節(jié)溶液pH為7左右，并在60℃水浴中保溫，待沉淀完全后，冷卻、過濾、洗滌、干燥后得MnCO3沉淀。16．會增加后續(xù)CaCO3的消耗量17．(1)排出設備中的空氣，防止磁性納米鐵棒和NaBH4被氧化(2)0.53mol·L－1(3)吸附性還原性解析：可計算Cd2＋的濃度：c(Cd2＋)＝eq\f(Ksp[CdOH2],c2OH－)＝eq\f(5.3×10－15,1.0×10－72)＝0.53mol·L－1。(3)含TeOeq\o\al(2－,3)的溶液和磁性納米鐵棒作用，Te的化合價降低，被納米鐵棒還原，磁性納米鐵棒還能吸附Te，故在得到Te的過程中，磁性納米鐵棒呈現了還原性和吸附性。18．不產生大氣污染物NO2LiFePO4＋H2O2＋8H＋=2Li＋＋2Fe3＋＋2H3PO4＋2H2O19．可用過濾方法得到磷酸解析：硫酸鈣微溶于水，而氯化鈣和硝酸鈣溶于水，若用鹽酸、硝酸代替硫酸，無法用過濾方法分離得到磷酸，而用硫酸，因生成硫酸鈣沉淀，可用過濾方法得到磷酸。20．(1)反應中產生氫氣，達一定濃度后易爆炸，出現危險，需要通風(2)Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu、Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑(3)bMn