人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液?jiǎn)卧C合復(fù)習(xí)課件人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液?jiǎn)卧C合復(fù)習(xí)課件人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液?jiǎn)卧C合復(fù)習(xí)課件單元總結(jié)知識(shí)框架問(wèn)答重難單元總結(jié)中考熱點(diǎn)人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液?jiǎn)卧C合復(fù)習(xí)課件人教版九年級(jí)1單元總結(jié)知識(shí)框架問(wèn)答重難單元總結(jié)中考熱點(diǎn)單元總結(jié)知識(shí)框架問(wèn)答重難單元總結(jié)中考熱點(diǎn)2知識(shí)框架單元總結(jié)分類不飽和溶液溶液一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一的穩(wěn)定的混合物概念特征組成均一性，穩(wěn)定性溶質(zhì)：能被溶解的物質(zhì)溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法知識(shí)框架單元總結(jié)分類不飽和溶液溶液一種或幾種物質(zhì)分散到另一種3單元總結(jié)溶液溶解度影響因素：溶質(zhì)的性質(zhì)、溫度固體溶解度氣體溶解度概念影響因素：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)、溫度、壓強(qiáng)概念溶解度曲線及其應(yīng)用單元總結(jié)溶液溶解度影響因素：溶質(zhì)的性質(zhì)、溫度固體溶解度氣體溶4單元總結(jié)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶冷卻熱飽和溶液計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=────────×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量關(guān)于溶液的計(jì)算溶液的配制：計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶單元總結(jié)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶冷卻熱飽和溶液計(jì)算公式：5單元總結(jié)問(wèn)答重難問(wèn)題1某物質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液所含的溶質(zhì)多嗎？答：飽和溶液和不飽和溶液與溫度和溶劑的量都有關(guān)系。當(dāng)溫度一定、溶劑的量相同時(shí)，飽和溶液一定比它的不飽和溶液所含的溶質(zhì)多，但不指明溫度和溶劑的量，溶液中含有的溶質(zhì)多少無(wú)法比較。如10℃時(shí)，10gKNO3

飽和溶液就不一定比100gKNO3

不飽和溶液所含的溶質(zhì)多；同樣，10℃時(shí)KNO3

的飽和溶液和80℃時(shí)KNO3

的不飽和溶液各100g，二者所含溶質(zhì)的多少關(guān)系也無(wú)法確定。單元總結(jié)問(wèn)答重難問(wèn)題1某物質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶6單元總結(jié)問(wèn)題2不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液過(guò)程中，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各發(fā)生了怎樣的改變？答：采用不同的轉(zhuǎn)化方法，溶液中各個(gè)量的變化情況不同，具體分析見(jiàn)下表：轉(zhuǎn)化方法溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加溶質(zhì)變大不變變大蒸發(fā)溶劑不變變小變大降低溫度不變不變不變單元總結(jié)問(wèn)題2不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液過(guò)程中，溶液中溶質(zhì)7單元總結(jié)問(wèn)題3溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有什么區(qū)別和聯(lián)系？答：二者的關(guān)系主要表現(xiàn)在以下方面：固體的溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義表示溶解性的大小，受外界條件影響表示溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件影響溫度要求一定不一定標(biāo)準(zhǔn)100g溶劑無(wú)要求溶液狀態(tài)一定達(dá)到飽和不一定達(dá)到飽和單位克(g)無(wú)單位(是比值)聯(lián)系在一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度100g+溶解度×100%若在一定溫度下某物質(zhì)的溶解度為S，其對(duì)應(yīng)溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，二者存在下列關(guān)系：S

＞a單元總結(jié)問(wèn)題3溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有什么區(qū)別和聯(lián)系？答8單元總結(jié)單元總結(jié)9中考熱點(diǎn)單元總結(jié)熱點(diǎn)1溶解度曲線及其綜合運(yùn)用熱點(diǎn)考向利用溶解度曲線將飽和溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等知識(shí)融合在一起考查。典例[撫州中考]如圖9-Z-1所示為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖回答：中考熱點(diǎn)單元總結(jié)熱點(diǎn)1溶解度曲線及其綜合運(yùn)用熱點(diǎn)考向利10單元總結(jié)（1）交點(diǎn)P

的含義是

。（2）t2℃時(shí)，將30g甲物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢瑁萌芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。

圖9-Z-1t1℃時(shí)甲和丙的溶解度相等33.3%單元總結(jié)（1）交點(diǎn)P的含義是11單元總結(jié)（3）將t3℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液仍為飽和溶液的是

，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是

。甲和乙乙>甲>丙

圖9-Z-1單元總結(jié)（3）將t3℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫12單元總結(jié)（4）用一定的方法，將某溫度時(shí)甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列說(shuō)法正確的是

。a．溶劑的質(zhì)量可能不變b．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大c．溶液的質(zhì)量可能不變d．溶質(zhì)的質(zhì)量一定變大ac

圖9-Z-1單元總結(jié)（4）用一定的方法，將某溫度時(shí)甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡?3單元總結(jié)[解析]

（1）交點(diǎn)P的含義是t1℃時(shí)甲和丙的溶解度相等。（2）t2℃時(shí)，甲的溶解度是50g，將30g甲物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢?，只?5g溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是───×100%═33.3%。（3）將t3℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時(shí)，因?yàn)榧缀鸵业娜芙舛入S著溫度的降低而減小，所得溶液仍為飽和溶液；t1℃時(shí)乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度，因此乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；丙在t3℃時(shí)的溶解度小于t1℃時(shí)甲、乙物質(zhì)的溶解度，因此，t1℃時(shí)丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。（4）通過(guò)降低溫度的方法可以得到甲物質(zhì)的飽和溶液，這時(shí)溶劑、溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變，故a、c選項(xiàng)說(shuō)法正確，b、d選項(xiàng)說(shuō)法不正確。25g25g+50g單元總結(jié)[解析]（1）交點(diǎn)P的含義是t1℃時(shí)甲和丙的溶解14單元總結(jié)突破策略溶解度曲線包含著豐富的信息，解題時(shí)必須深入理解曲線包含的各方面的含義，尤其是溫度對(duì)該物質(zhì)溶解度的影響情況，然后再進(jìn)一步判斷該物質(zhì)飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法，以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況等。單元總結(jié)突破策略溶解度曲線包含著豐富的信息，解題時(shí)必須15單元總結(jié)能力拓展根據(jù)溶解度曲線比較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的方法（以圖9-Z-1為例）：?jiǎn)卧偨Y(jié)能力拓展根據(jù)溶解度曲線比較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的方16單元總結(jié)熱點(diǎn)2一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制熱點(diǎn)考向從實(shí)驗(yàn)儀器、步驟、誤差分析等角度全面考查一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制。典例[黔東南中考]化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。如圖9-Z-2所示是實(shí)驗(yàn)室常用的部分實(shí)驗(yàn)儀器圖，請(qǐng)按要求回答：?jiǎn)卧偨Y(jié)熱點(diǎn)2一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制熱點(diǎn)考向從實(shí)驗(yàn)17單元總結(jié)（1）現(xiàn)用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，整個(gè)配制過(guò)程中不需要的實(shí)驗(yàn)儀器有

（填編號(hào)）。圖9-Z-2C、H單元總結(jié)（1）現(xiàn)用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%18單元總結(jié)（2）主要的實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算：計(jì)算所需氯化鈉固體的質(zhì)量和水的體積。②稱量：a．使用稱量?jī)x器的第一步是

（寫出操作過(guò)程）。b．稱取

g氯化鈉固體，量取所需水的體積時(shí)應(yīng)選用

（填“10”“50”或“100”）mL的量筒。③溶解：將稱好的氯化鈉固體倒入容器中，然后加水使其溶解，并不斷攪拌。調(diào)節(jié)天平平衡550單元總結(jié)（2）主要的實(shí)驗(yàn)步驟：調(diào)節(jié)天平平衡55019單元總結(jié)④裝瓶：將配制好的溶液裝入

（填圖中儀器名稱）并貼上標(biāo)簽。⑤誤差分析：在量取水的體積時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（填“偏大”“偏小”或“不變”）。滴瓶偏大圖9-Z-2單元總結(jié)④裝瓶：將配制好的溶液裝入（填圖中儀器名稱）20單元總結(jié)[解析]

（1）用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，不需要的儀器是酒精燈和漏斗。（2）②a．實(shí)驗(yàn)中使用托盤天平的第一步操作是調(diào)節(jié)天平平衡；b．配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液需要氯化鈉的質(zhì)量是50g×10%=5g，需水的質(zhì)量是50g-5g=45g，換算成體積為45mL，故需選擇與量程最接近的50mL量筒來(lái)量??；④配制好的溶液裝入細(xì)口試劑瓶，需選擇圖中的滴瓶；⑤在量取水的體積時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)造成量取的水偏少，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。單元總結(jié)[解析]（1）用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21單元總結(jié)突破策略直接用固體和水配制溶液的實(shí)驗(yàn)步驟是：①計(jì)算、②稱量和量取、③溶解、④裝瓶，需要的儀器不需死記硬背，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟選擇即可，有托盤天平、藥匙、量筒（在保證一次量取的前提下，選擇量程與所量液體體積最接近的量筒）、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；用濃溶液和水配制稀溶液，實(shí)驗(yàn)步驟為：①計(jì)算、②量取、③混勻、④裝瓶，需要的儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。單元總結(jié)突破策略直接用固體和水配制溶液的實(shí)驗(yàn)步驟是：①計(jì)算22單元總結(jié)能力拓展導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大或偏小的因素或操作分析如下（以配制氯化鈉溶液為例）：

1．導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的因素或操作（1）溶質(zhì)質(zhì)量偏大（稱量藥品偏多）：①稱量前沒(méi)有調(diào)平衡，指針偏右；②砝碼銹蝕。（2）溶劑質(zhì)量偏?。孩倭咳∷畷r(shí)俯視讀數(shù)，使水的量取量偏??；②將量筒中的水轉(zhuǎn)移到燒杯中時(shí)，液體有灑落。

單元總結(jié)能力拓展導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大或偏小的因23單元總結(jié)

2．導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的因素或操作（1）溶質(zhì)質(zhì)量偏?。孩俟腆w藥品中混有難溶性的雜質(zhì)；②稱量藥品時(shí)，左盤放紙，右盤沒(méi)有放紙；③稱量時(shí)左邊放砝碼，右邊放藥品，且移動(dòng)了游碼。（2）溶劑質(zhì)量偏大：①量取水時(shí)仰視讀數(shù)，使水的量取量偏大；②使用的燒杯內(nèi)壁沾有水分。單元總結(jié)2．導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的因素或操作24單元總結(jié)熱點(diǎn)3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算熱點(diǎn)考向以文字?jǐn)⑹?、函?shù)圖像、數(shù)據(jù)表格等形式考查化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算。典例

[黃石中考]向133.4g稀鹽酸中加入鋅粉（僅含不溶于酸的雜質(zhì)），所加鋅粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量的關(guān)系如圖9-Z-3所示單元總結(jié)熱點(diǎn)3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算熱點(diǎn)25單元總結(jié)（1）此過(guò)程中產(chǎn)生氣體的最大質(zhì)量是

g。圖9-Z-3[解析]從圖知當(dāng)加入鋅粉15g時(shí)，剛好與133.4g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，同時(shí)生成氫氣0.4g。0.4單元總結(jié)（1）此過(guò)程中產(chǎn)生氣體的最大質(zhì)量是g。圖926單元總結(jié)（2）原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）[解析]根據(jù)鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，繼而算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）解：設(shè)原稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)═732

x

0.4g答：原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.9%。

單元總結(jié)（2）原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)27單元總結(jié)典例2

[河北中考]某同學(xué)用鋅和稀硫酸制取氫氣。向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，將30g稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表。次數(shù)第一次第二次第三次

加入稀硫酸質(zhì)量/g101010生成氫氣質(zhì)量/g0.040.040.02請(qǐng)計(jì)算：（1）共制得氫氣

g0.1單元總結(jié)典例2[河北中考]某同學(xué)用鋅和稀硫酸制取氫氣。28單元總結(jié)（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[解析]解：設(shè)10g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑982

x0.04g──═──x=1.96g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為───×100%=19.6%答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。982x0.04g1.96g10g單元總結(jié)（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[解析]解：設(shè)29單元總結(jié)突破策略若通過(guò)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需尋找溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量一般可利用某一純量，通過(guò)化學(xué)方程式直接計(jì)算，溶液的質(zhì)量一般可通過(guò)質(zhì)量守恒定律來(lái)計(jì)算。單元總結(jié)突破策