本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。答案第=page44頁，總=sectionpages55頁答案第=page11頁，總=sectionpages11頁《熱、電化學化學反應速率與平衡》檢測題一、選擇題1．下列說法正確的是（）A．化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化B．據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量C．放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生D．吸熱反應不加熱就不會發(fā)生2．下列數(shù)據(jù)不一定隨著溫度升高而增大的是（）A．化學反應速率vB．化學平衡常數(shù)KC．弱電解質的電離平衡常數(shù)KD．水的離子積常數(shù)Kw3．在一定溫度下、一定體積條件下，能說明下列反應達到平衡狀態(tài)的是（）A．反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)容器內的密度不隨時間變化B．反應A2(g)+B2(g)2AB(g)容器內A2的消耗速率與AB消耗速率相等C．反應N2+3H22NH3容器內氣體平均相對分子質量不隨時間變化D．反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器內氣體總壓強不隨時間變化4．反應H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)的發(fā)生過程能量變化如下所示，下列說法錯誤的是（）A．H﹣H鍵比Cl﹣Cl鍵穩(wěn)定B．△H=﹣184.5kJ?mol﹣1C．正反應活化能比逆反應活化能高D．在相同條件下，1molH2(g)和1molCl2(g)分別在點燃和光照條件下反應生成2molHCl(g)，重新恢復到原來的狀態(tài)時△H相同5．已知反應2NH3N2+3H2，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，在此條件下，氨的合成反應1/2N2+3/2H2NH3的平衡常數(shù)為（）A．4B．2C．1D．0.56．化學反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對此反應速率的表示正確的是（）A．用A表示的反應速率是0.4mol/(L?min)B．2min內，v正(B)和v逆(C)表示的反應速率的值都是逐漸減小的C．2min末的反應速率用B表示是0.3mol/(L?min)D．分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：17．下列說法正確的是（）A．增大反應物濃度可以增大活化分子百分數(shù)，從而使反應速率增大B．汽車尾氣的催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉化為N2和CO2，其原因是催化劑可增大NO和CO反應的活化能C．常溫下，反應C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0D．在“中和熱的測量實驗”中測定反應后溫度的操作方法：將量筒中的NaOH溶液經(jīng)玻璃棒引流緩緩倒入盛有鹽酸的簡易量熱計中，立即蓋上蓋板，并用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準確讀出并記錄反應體系的最高溫度8．用石墨電極完成下列電解實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（）實驗一實驗二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化兩個石墨電極附近有氣泡產生；n處有氣泡產生；……A．a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．b處：2Cl--2e-=Cl2↑C．c處發(fā)生了反應：Fe-2e-=Fe2+D．根據(jù)實驗一的原理，實驗二中m處能析出9．圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（）A．銅棒的質量B．c(Zn2+)C．c(H+)D．c(SO42-)10．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是（）A．負極反應式為Mg-2e-=Mg2+B．正極反應式為Ag++e-=AgC．電池放電時Cl-由正極向負極遷移D．負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑11．油酸甘油酯（相對分子質量884）在體內代謝時可發(fā)生如下反應：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱△H為（）A．3.8×104kJ·mol-1B．－3.8×104kJ·mol-1C．3.4×104kJ·mol-1D．－3.4×104kJ·mol-112．一定條件下，某容積不變的密閉容器內存在下列平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)；則下列有關說法正確的是A．如改變體系溫度，體系顏色一定發(fā)生變化B．繼續(xù)充入HI氣體，則HI的轉化率將減小C．如僅僅改變濃度這一條件，使得體系顏色加深，則上述平衡一定正移D．溫度不變時，當體系顏色變淺，則正反應速率和逆反應速率都將減小13．在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。當溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2(g)的物質的量變化關系如圖所示。下列說法正確的是A．若b、c兩點的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2B．a、b兩點的反應速率：b＞aC．為了提高Br2(g)的轉化率可采取增加Br2(g)通入量的方法D．b、c兩點的HBr的體積分數(shù)b＞c14．高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A．該反應的焓變?yōu)檎礏．恒溫下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應速率減小D．該反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H215．對于可逆反應2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)△H>0下列圖像正確的是16．如下圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3molA和1molB，則達到平衡時各容器中C物質的體積分數(shù)由大到小的順序為A．③②①B．③①②C．①②③D．②①③17．一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設起始=Z，在恒壓下，平衡時(CH4)的體積分數(shù)與Z和T（溫度）的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應的焓變△H＞0B．圖中Z的大小為a＞3＞bC．圖中X點對應的平衡混合物中=3D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后(CH4)減小18．（2016屆天津市河西區(qū)一模）在某一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H<0。t1時刻到達平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如下圖所示。下列說法正確的是（）A．I、II兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)：KI<KIIB．I、II兩過程達到平衡時，NH3的體積分數(shù)：I<IIC．I、II兩過程達到平衡的標志：氣體密度不再發(fā)生變化D．t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加H2和N2混合氣19．（2016屆天津河東區(qū)二模）工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行上述反應，下列敘述正確的是（）A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJC．反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min)D．反應吸收0.025QkJ熱量時，生成HCl通入100mL1mol/LNaOH溶液中恰好完全反應二、填空題20．硫在空氣中燃燒可以生成SO2，SO2在催化劑作用下可以被氧化為SO3，其熱化學方程式可表示為：S(g)+O2(g)═SO2(g)△H=-297kJ/mol，SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)；△H=-98.3KJ/mol。如圖是上述兩個反應過程與能量變化的關系圖，其中Ⅰ表示0.4molSO2(g)、1.6molSO3(g)、0.2molO2(g)具有的能量，Ⅲ表示64gS(g)與96gO2(g)所具有的能量。（1）Ⅰ→Ⅱ的反應是(填“吸熱”，“放熱”)反應。（2）c為KJ。（3）圖示中b的大小對Ⅲ→Ⅱ反應的△H的影響是。A．△H隨著b的增大而增大B．△H隨著b的增大而減小C．△H隨著b的減小而增大D．△H不隨b的變化而變化（4）上圖中的d+e-b=KJ。21．用氟硼酸（HBF4，屬于強酸）代替硫酸作鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應方程式為Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O，其中Pb（BF4）2為可溶于水的強電解質，用該鉛蓄電池分別電解AgNO3溶液和Na2SO3溶液，裝置如下圖，a、b、c、d電極材料均為石墨，通電時a電極質量增加?；卮鹣铝袉栴}：（1）d電極為該裝置的___________極，工作時，該池內d電極上無氣體產生，寫出該池內電解反應的離子方程式：_____________________。（2）該鉛蓄電池放電時X極附近pH_____________（填“增大”、“減小”或“不變”），正極的電極反應式為______________________。（3）鉛蓄電池充電時，Y電極與電源的_________（填“正極”或“負極”）相連。（4）另取一常規(guī)鉛蓄電池（濃硫酸作電解質溶液）與該鉛蓄電池同時放電，當電路中均通過1mol電子時，分別取下Y電極稱重，兩電極質量相差__________g。（3）肼和四氧化二氮作火箭推進劑，兩者反應產物是氮氣和水。當反應生成28.0kg還原產物時，計算參加反應的肼的質量(寫出計算過程)。22．在容積為1L的密閉容器中，加入1.0molA和2.2molB進行如下反應：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，在800℃時，D的物質的量n(D)和時間t的關系如圖。（1）800℃時，0～5min內，以B表示的平均反應速率為____________。（2）利用圖中數(shù)據(jù)計算在800℃時的平衡常數(shù)的數(shù)值為___________。（3）若700℃，反應達平衡時，A的濃度為0.55mol/L，則該反應為_________反應(填“吸熱”或“放熱”)。（4）800℃時，某時刻測得體系中物質的量濃度如下：c(A)＝0.06mol·L－1，c(B)＝0.50mol·L－1，c(C)＝0.20mol·L－1，c(D)＝0.018mol·L－1，則此時該反應______________(填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。23．已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)；△H=－Q1kJ/mol(Q1>0)，在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應，達平衡后C3的濃度為wmol·L－1，放出熱量為Q2kJ。（1）達到平衡時，A2的轉化率為。（2）達到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉化率將(填“增大“、“減小”或“不變”)（3）若在原來的容器中，只加入2molC3，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q3kJ，C3濃度(填>、=、<)wmol·L－1，Q1、Q2、Q3之間滿足何種關系：Q3=。（4）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質的量)，可得出的結論正確的是；a．反應速率c＞b＞ab．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞cc．T2＞T1d．b點A2和B2的物質的量之比為2：1（5）若將上述容器改為恒壓容容器，起始時加入4molA2和2molB2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q4kJ，則Q2Q4(填“>”、“<”或“=”)。（6）下列措施可以同時提高反應速率和B2的轉化率是(填選項序號)。a．選擇適當?shù)拇呋瘎゜．增大壓強c．及時分離生成的C3d．升高溫度《熱、電化學化學反應速率與平衡檢測題》參考答案1．A2．B3．C4．C5．B6．D7．C8．B9．C