高級中學名校試卷PAGEPAGE1遼寧省部分學校2022-2023學年高一下學期期末考試試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第二冊、選擇性必修1第一章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量H1C12N14O16一，選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.食品添加劑是指為改善食品品質(zhì)和色、香、味，以及防腐、保鮮和加工工藝的需要而加入食品中的人工合成或天然物質(zhì)，下列食品添加劑所屬類別錯誤的是（）選項ABCD物質(zhì)谷氨酸鈉碳酸氫銨碘酸鉀碳酸鈣類別增味劑膨松劑防腐劑營養(yǎng)強化劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．谷氨酸鈉(即味精)能夠增加食品的鮮味，是一種常見的增味劑，故A正確；B．碳酸氫銨與酸會生成CO2等氣體，可作饅頭、面包等食物的膨松劑，故B正確；C．食鹽中加入碘酸鉀，可以補充人體所需的碘元素，屬于營養(yǎng)強化劑，故C錯誤；D．碳酸鈣可以為人體補充鈣元素促進骨骼生長，是營養(yǎng)強化劑，故D正確；故選C。2.化學與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A.非處方藥的包裝上印有“OTC”標識B.生活中常用95%的乙醇溶液殺菌消毒C.SO2具有還原性，可用作食品的抗氧化劑D.實驗后含有重金屬的固體廢渣，應集中送至環(huán)保單位進一步處理〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．非處方藥的包裝上印有“OTC”標識，A正確；B．生活中常用75%的乙醇溶液殺菌消毒，B錯誤；C．SO2具有還原性，可用作食品的抗氧化劑，常用作葡萄酒中作抗氧化劑，C正確；D．實驗后含有重金屬的固體廢渣，含有重金屬屬于有害垃圾，應集中送至環(huán)保單位進一步處理，D正確；故選B。3.下列反應屬于取代反應的是（）A.煤的液化 B.甲烷在空氣中燃燒C.異戊二烯反應生成聚異戊二烯 D.乙烷在光照條件下與氯氣反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．煤的液化過程中生成甲醇等液體燃料，不屬于取代反應，故A錯誤；B．甲烷在空氣中燃燒是甲烷被氧化的過程，屬于氧化反應，故B錯誤；C．異戊二烯反應生成聚異戊二烯屬于加聚反應，故C錯誤；D．乙烷在光照條件下與氯氣反應是烷烴的取代反應，故D正確；故選D。4.利用CO2催化加氫制二甲醚，可以實現(xiàn)CO2的再利用，該過程中涉及以下兩個反應：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2則反應2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的ΔH為（）A.2ΔH1+ΔH2 B.2ΔH1-ΔH2 C.ΔH1+2ΔH2 D.ΔH1+ΔH2〖答案〗A〖解析〗【詳析】根據(jù)蓋斯定律①×2+②得：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，ΔH=2ΔH1+ΔH2；故選A。5.乙醇俗稱酒精。是一種重要的有機溶劑，下列物質(zhì)與其互為同系物的是（）A.CH3OCH3 B.HOCH2CH2OHC.CH2=CHCH2OH D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗同系物必須是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH2原子團的同類物質(zhì)，乙醇的官能團為羥基，屬于飽和一元醇?！驹斘觥緼．二甲醚的官能團為醚鍵，屬于醚類，與乙醇不是同類物質(zhì)，不可能互為同系物，故A不符合題意；B．乙二醇的官能團為羥基，屬于飽和二元醇，與乙醇不是同類物質(zhì)，不可能互為同系物，故B不符合題意；C．CH2=CHCH2OH的官能團為碳碳雙鍵和羥基，屬于不飽和一元醇，與乙醇不是同類物質(zhì)，不可能互為同系物，故C不符合題意；D．的官能團為羥基，屬于飽和一元醇，與乙醇互為同系物，故D符合題意；故選D。6.下列化學用語表示正確是（）A.甲烷的球棍模型： B.乙酸的分子式：C2H4O2C.氯乙烯的結(jié)構(gòu)式： D.羥基的電子式是〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．是甲烷的比例模型，A錯誤；B．乙酸的分子式：C2H4O2，B正確；C．氯乙烯的結(jié)構(gòu)式：，C錯誤；D．羥基的電子式是，D錯誤；故選B。7.下列各組離子在Na2SO3溶液中能大量存在的是（）A.K+、Fe2+、ClO-、CO B.Ca2+、Ag+、NO、Cl-C.K+、H+、NO、SO D.NH、Na+、Cl-、SO〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Fe2+與ClO-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故A錯誤；B．Ag+與Cl-反應生成沉淀而不能大量共存，故B錯誤；C．在H+的作用下，NO與會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存離子，故C錯誤；D．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，，故D正確。故選D。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于乙酸和乙醇的說法正確的是（）A.均能與Na反應生成H2B.均能使紫色石蕊溶液變紅C.乙醇在酸性KMnO4溶液作用下反應最終生成乙醛D.1mol乙酸與足量乙醇充分反應生成的乙酸乙酯的分子數(shù)為NA〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙酸中的羧基和乙醇中的羥基均能與Na反應生成H2，故A正確；B．乙醇是非電解質(zhì)，不能電離出使紫色石蕊溶液變紅，故B錯誤；C．乙醇在酸性KMnO4溶液作用下反應最終生成乙酸，故C錯誤；D．酯化反應為可逆反應，不能進行徹底，故生成的乙酸乙酯分子小于NA個，故D錯誤；故選A。9.環(huán)氧乙烷()有殺菌作用，對金屬無腐蝕性，無殘留氣味，因此可用作材料的氣體殺菌劑，利用乙烯可一步合成：2CH2=CH2+O2，下列說法錯誤的是（）A.該反應屬于氧化反應 B.該反應的原子利用率為100%C.乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色 D.環(huán)氧乙烷中所有原子可能共平面〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．加氧去氫的反應屬于氧化反應，A正確；B．由2CH2=CH2+O2可知，生成物只有一種，反應的原子利用率為100%，B正確；C．乙烯中含有碳碳雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，C正確；D．環(huán)氧乙烷分子中C均為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，D錯誤；故選D。10.已知C(金剛石，s)=C(石墨，s)ΔH=-1.9kJ·mol-1，下列說法正確的是（）A.金剛石比石墨更穩(wěn)定B.金剛石與石墨互為同位素C.1mol金剛石所具有的能量比1mol石墨的高D.相同條件下，1mol石墨完全燃燒時放出的能量比1mol金剛石放出的能量多〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強。石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時吸收能量，說明等質(zhì)量的金剛石的能量比石墨高，則石墨比金剛石更穩(wěn)定，故A錯誤；B．金剛石與石墨是同種元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯誤；C．該反應為放熱反應，所以1mol金剛石所具有的能量比1mol石墨的高，故C正確；D．1mol的金剛石比石墨含有的能量高，二者燃燒都產(chǎn)生CO2氣體，則反應物的能量越高，其完全燃燒時放出的熱量就越大，故相同條件下，1mol金剛石完全燃燒時放出的能量比1mol石墨放出的能量多，故D錯誤；故選C。11.下列指定反應的化學方程式或離子方程式書寫正確的是（）A.工業(yè)冶煉鋁：B.向溴水中通入SO2：Br2+SO2+2H2O=2H++SO+2HBrC.乙酸與NaHCO3溶液反應：HCO+CH3COOH→CH3COO—+CO2↑+H2OD.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO+CO2+H2O=CO+H2SiO3↓〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不能導電，所以工業(yè)上不能用電解熔融氯化鋁的方法制備金屬鋁，故A錯誤；B．向溴水中通入二氧化硫發(fā)生的反應為二氧化硫與溴水反應生成硫酸和氫溴酸，反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br—，故B錯誤；C．乙酸的酸性強于碳酸，與碳酸氫鈉溶液反應生成乙酸鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為HCO+CH3COOH→CH3COO—+CO2↑+H2O，故C正確；D．硅酸鈉溶液與過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和硅酸沉淀，反應的離子方程式為SiO+CO2+H2O=HCO+H2SiO3↓，故D錯誤；故選C。12.已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=—802.3kJ·mol-1②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH2=—184.6kJ·mol-1③C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH3=—1105kJ·mol-1④2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH4=—197.8kJ·mol-1下列說法正確的是（）A.CH4的燃燒熱ΔH為—802.3kJ·mol-1B.1molC完全燃燒放出的熱量大于110.5kJC.1gH2在Cl2中完全燃燒放出184.6kJ的熱量D.一定條件下，2molSO2與足量O2充分反應放出197.8kJ的熱量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．甲烷的燃燒熱為1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，由反應①可知，甲烷的燃燒熱ΔH小于—802.3kJ·mol-1，故A錯誤；B．由反應③可知，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量大于110.5kJ，故B正確；C．由反應②可知，1g氫氣在氯氣中完全燃燒放出的熱量為×184.6kJ/mol=92.3kJ，故C錯誤；D．由反應④可知，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應為可逆反應，可逆反應不可能完全反應，則一定條件下，2mol二氧化硫與足量氧氣充分反應放出的熱量小于197.8kJ，故D錯誤；故選B。13.下列實驗裝置或操作能達到實驗目的的是（）A.探究稀鹽酸與NaHCO3反應的熱效應B.中和反應反應熱的測定C.制備并收集乙酸乙酯D.制備SO2〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．稀鹽酸與NaHCO3反應是放熱反應，試管內(nèi)溫度升高，空氣膨脹從而出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象，故A正確；B．中和熱測定實驗為了減少熱量損失應該用玻璃攪拌器而不能是導熱快的銅質(zhì)攪拌器，故B錯誤；C．導氣管深入到溶液會發(fā)生倒吸，故C錯誤；D．銅和濃硫酸加熱才能反應制取SO2，稀硫酸不能產(chǎn)生SO2，故D錯誤；故選A。14.下圖表示4個碳原子相互結(jié)合的幾種方式。小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫原子結(jié)合。下列說法正確的是（）A.①的一氯代物只有1種B.②④⑤⑥互為同分異構(gòu)體C.⑥的分子式為C4H8，其能與溴水發(fā)生反應而使溴水褪色D.0.1mol③在氧氣中完全燃燒生成8.96LCO2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．①為正丁烷，分子中含有2種氫，則一氯代物有2種，A錯誤；B．同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物；②④⑤⑥化學式均為C4H8且結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確；C．⑥的分子式為C4H8，分子中不含不飽和鍵，不能與溴水發(fā)生反應而使溴水褪色，C錯誤；D．沒有標況，不能計算生成二氧化碳的體積，D錯誤；故選B。15.某學生設(shè)計了如下實驗方案用以檢驗淀粉水解的情況，下列說法正確的（）A.淀粉水解后最終得到兩種產(chǎn)物B.實驗中加碘水后溶液不變藍﹐說明淀粉完全水解C.據(jù)此實驗，可知淀粉已發(fā)生水解，但不知是否完全水解D.加入新制的Cu(OH)2反應，生成磚紅色沉淀，說明混合溶液中有氧化性物質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．淀粉水解后最終得到葡萄糖一種產(chǎn)物，A錯誤；B．碘單質(zhì)能與NaOH溶液反應，實驗中加碘水后溶液不變藍，不能說明淀粉是否完全水解，B錯誤；C．據(jù)此實驗可知淀粉已發(fā)生水解，但不知是否完全水解，C正確；D．加入新制的Cu(OH)2反應，生成磚紅色沉淀說明混合溶液中有葡萄糖，D錯誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分16.亞硝酸鈉(NaNO2)常用作食品防腐劑，實驗室常用NO和過氧化鈉反應制得。NaNO2白色粉末，易溶于水?；卮鹣铝袉栴}：（1）滴入濃硝酸前先通入一段時間的N2，目的是___________。（2）B中發(fā)生反應的化學方程式為___________、___________。（3）C中試劑是___________(填名稱)。（4）實驗過程中，當D中___________(填硬質(zhì)玻璃管中實驗現(xiàn)象)時表明D中反應已完成。（5）探究NaNO2的性質(zhì)。取一定量產(chǎn)品溶于水，將得到的溶液分成三份并進行如下實驗：實驗操作現(xiàn)象Ⅰ在第一份溶液中滴加酚酞溶液溶液呈紅色，不褪色Ⅱ在酸性高錳酸鉀溶液中滴加第二份溶液溶液褪色Ⅲ在淀粉—KI溶液中滴加第三份溶液溶液變藍由此推知，NaNO2具有的性質(zhì)依次為___________、___________、___________?！即鸢浮剑?）除去裝置中的，防止生成雜質(zhì)（2）①.②.（3）濃硫酸（4）淡黃色粉末全部變?yōu)榘咨勰?）①.溶于水，溶液顯堿性②.還原性③.氧化性〖解析〗〖祥解〗銅與濃硝酸反應產(chǎn)生NO2，產(chǎn)生的NO2進入B中與水反應生成硝酸和NO，稀硝酸進一步和銅粉反應也產(chǎn)生NO，再經(jīng)干燥進入D與過氧化鈉反應制得NaNO2，因為NaNO2易溶于水，E裝置的濃硫酸可以防止F中的水蒸氣進入D中，F(xiàn)裝置用來尾氣吸收NO。小問1詳析】反應開始之前通外來氣體一般是排盡裝置中的空氣，防止空氣中的某成分對后續(xù)實驗有干擾，結(jié)合本題情景可知，滴入濃硝酸前先通入一段時間的N2，目的是：去裝置中的，防止生成雜質(zhì)。【小問2詳析】B中發(fā)生反應的化學方程式為：、?！拘?詳析】根據(jù)分析可知C裝置是用來干燥NO氣體的，應該盛放的是濃硫酸。【小問4詳析】D中發(fā)生的是NO和過氧化鈉的反應，過氧化鈉是淡黃色固體，NaNO2是白色粉末，所以當觀察到淡黃色粉末全部變?yōu)榘咨勰┠苷f明反應結(jié)束?！拘?詳析】實驗Ⅰ加酚酞變紅可推斷NaNO2溶液顯堿性，實驗Ⅰ溶液不褪色說明NaNO2溶液沒有漂白性但實驗Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色說明該物質(zhì)有還原性，實驗Ⅲ加淀粉碘化鉀溶液變藍說明該物質(zhì)有氧化性將I-氧化為了I2。17.從海水中不僅可獲得淡水，而且可按如圖工藝流程提取溴和鎂?；卮鹣铝袉栴}；（1）海水淡化的方法有___________、電滲析法和反滲透法。（2）步驟(1)中的X是一種黃綠色氣體，X為___________(填化學式)。步驟(1)主要發(fā)生反應的離子方程式為___________。（3）檢驗某NaCl溶液中是否混有SO的方法是___________。（4）溴單質(zhì)與熱的純堿溶液反應有氣體生成，該反應的氧化產(chǎn)物為___________(填化學式)。（5）步驟(3)發(fā)生反應的離子方程式為___________。（6）得到的Mg(OH)2中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入___________(填化學式)溶液中，充分攪拌后經(jīng)過濾、洗滌可得Mg(OH)2。（7）寫出冶煉金屬鎂的化學方程式：___________?！即鸢浮剑?）蒸餾法（2）①.②.（3）取少量溶液于潔凈的試管中，滴加鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，若末產(chǎn)生白色沉淀，說明不含硫酸根離子，否則混有硫酸根離子（4）或（5）（6）（7）〖解析〗〖祥解〗貝殼的主要成分是，經(jīng)過，，石灰乳沉淀鹵水中的，得到的溶于鹽酸得到，再脫水電解得到單質(zhì)鎂。用海水淡化得到的溶液電解得到的氧化低濃度溴水中的得到，用熱空氣吹出用純堿吸收，再經(jīng)過酸化發(fā)生溴元素的歸中反應從而達到溴元素的富集。【小問1詳析】海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法或離子交換法等?！拘?詳析】根據(jù)黃綠色可判斷X是，步驟1的反應為：?！拘?詳析】硫酸根離子的檢驗方法是：取少量溶液于潔凈的試管中，滴加鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，若末產(chǎn)生白色沉淀，說明不含硫酸根離子，否則混有硫酸根離子。【小問4詳析】根據(jù)流程圖和信息可知溴單質(zhì)與熱的純堿溶液反應為，所以該反應的氧化產(chǎn)物為或?！拘?詳析】步驟(3)發(fā)生反應的離子方程式為?！拘?詳析】結(jié)合前后情景可以判斷所加試劑是?！拘?詳析】工業(yè)常用電解法冶煉金屬鎂，化學方程式：。18.化學反應是人類獲取能量的重要途徑，我們可以通過化學反應實現(xiàn)化學能向熱能、電能的直接轉(zhuǎn)化。氨氣是一種重要的工業(yè)原料，可用于制取硝酸和肥料。（1）已知：NH3(g)N2(g)+H2(g)ΔH=+46.2kJ·mol-1，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=___________kJ·mol-1。（2）在某恒容絕熱容器中充入一定量的N2和H2，發(fā)生合成氨反應，化學反應速率隨時間的變化關(guān)系如圖所示，AB段化學反應速率增大的主要原因可能是___________。（3）某溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入20molN2和2.0molH2，發(fā)生合成氨反應，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：t/s050150250350n(NH3)/mol00.240.360.400.40①0～50s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=___________mol·L-1·s-1，平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為___________②為加快反應速率，可采取的措施是___________(填標號)。a．升高溫度b．增大容器體積c．加入合適的催化劑（4）若將合成氨反應設(shè)計原電池(如圖)，則氣體b是___________(填化學式)，電極2發(fā)生的電極反應為___________?！即鸢浮剑?）—92.4（2）該反應放熱，使得體系溫度升高，反應速率加快（3）①.0.0012②.30%③.ac（4）①.N2②.〖解析〗【小問1詳析】同一化學反應，若正反應為放熱反應，逆反應為吸熱反應，由方程式可知，合成氨反應ΔH=—46.2kJ/mol×2=—92.4kJ/mol，故〖答案〗為：—92.4；【小問2詳析】反應中，反應物的濃度減小，反應速率減小，合成氨反應為放熱反應，絕熱容器中，反應放出的熱量使反應溫度升高，溫度升高反應速率加快，則AB段化學反應速率增大說明反應溫度升高對反應速率的影響大于濃度對反應速率的影響，故〖答案〗為：該反應放熱，使得體系溫度升高，反應速率加快；【小問3詳析】①由表格數(shù)據(jù)可知，50s時氨氣的物質(zhì)的量為0.24mol，由方程式可知，0～50s內(nèi)氮氣的反應速率為=0.0012mol/(L·s)；250s反應達到平衡時，氨氣的物質(zhì)的量為0.40mol，由方程式可知，氫氣轉(zhuǎn)化率為×100%=30%，故〖答案〗為：0.0012；30%；②a．升高溫度，化學反應速率加快，故符合題意；b．增大容器體積，容器中氣體壓強減小，反應速率變慢，故不符合題意；c．加入合適的催化劑，化學反應速率加快，故符合題意；故選ac；【小問4詳析】由電子的移動方向可知，通入氫氣的電極1為原電池的負極，通入氮氣的電極2為正極，水分子作用下氮氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氨氣和氫氧根離子，電極反應式為，故〖答案〗為：N2；。19.乙醇可用丁制造醋酸、飲料、香精、染料、燃料等，在化學工業(yè)、醫(yī)療衛(wèi)生、食品工業(yè)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域都有廣泛的用途。工業(yè)上一般用發(fā)酵法、合成法和合成氣制乙醇法制取乙醇。I．發(fā)酵法發(fā)酵法可以用有機物A(人體內(nèi)無法吸收和利用該