高級中學名校試卷PAGEPAGE1浙江省麗水市2022-2023學年高二上學期期末考試本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。考生須知：1．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題紙規(guī)定的位置上。2．答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應的位置上規(guī)范作答，寫在本試題卷上的〖答案〗一律無效。3．非選擇題的〖答案〗必須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，〖答案〗寫在本試題卷上無效。4．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64選擇題部分一、選擇題(本大題共22小題，1~16題每小題2分，17~22題每小題3分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.某品牌運動飲料中含下列物質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)的是A.食用鹽 B.葡萄糖酸鋅 C.水 D.三氯蔗糖〖答案〗C〖祥解〗水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)，大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！驹斘觥緼．食鹽的主要成分為氯化鈉，屬于強電解質(zhì)，A錯誤；B．葡萄糖酸鋅是一種無機鹽，它主要由氫氧化鋅和葡萄糖酸組成，不是電解質(zhì)，B錯誤；C．水是極弱電解質(zhì)，C正確；D．三氯蔗糖是鹵代蔗糖衍生物的一種，是非電解質(zhì)，D錯誤；故選C。2.下列物質(zhì)用途與鹽類的水解無關(guān)的是A.Na2CO3常用作去油污 B.可溶性的鋁鹽、鐵鹽作凈水劑C.TiCl4溶于水制備TiO2 D.FeCl3溶液作為印刷電路板的“腐蝕液”〖答案〗D【詳析】A．Na2CO3溶液顯堿性，油污在堿性條件下水解成可溶于水的物質(zhì)，與鹽類水解有關(guān)，A錯誤；B．鋁鹽、鐵鹽常用于凈水是利用鋁離子、鐵離子水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)，起到凈水作用，與鹽類水解有關(guān)，B錯誤；C．在加熱的條件下，TiCl4水解得TiO2?xH2O和HCl，反應方程式為：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl↑，加熱制備得到TiO2，和鹽類水解有關(guān)，C錯誤；D．FeCl3可用作銅制電路板的腐蝕劑,利用了Fe3+的氧化性，與水解無關(guān)，D正確；故選D。3.下列能層或能級符號不正確的是A.M B.4s C.3p D.2d〖答案〗D【詳析】A．第三能層用M表示，A不符合；B．第四能層有s、p、d、f能級，B不符合；C．第三能層有s、p、d能級，C不符合；D．第二能層沒有d能級，D符合；故選D。4.下列有關(guān)能源的敘述不正確的是A.可燃冰因稀缺而難以被規(guī)?；_采使用B.超低溫液氧液氫火箭推進劑無毒、無污染、高效能C.碳捕集、利用與封存技術(shù)可實現(xiàn)CO2資源化利用D.氫氣、烴、肼等液體或氣體均可作燃料電池的燃料〖答案〗A【詳析】A．可燃冰開采因技術(shù)限制而難以被規(guī)?；_采使用，故A錯誤；B．超低溫液氧液氫火箭推進劑無毒、無污染、高效能，不產(chǎn)生有害物質(zhì)，故B正確；C．碳捕集、利用與封存技術(shù)可實現(xiàn)CO2資源化利用，故C正確；D．氫氣、烴、肼等液體或氣體均可作燃料電池的燃料，故D正確；〖答案〗選A。5.已知反應：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)ΔH=-akJ·mol-1(a﹥0)，其反應機理如下：①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有關(guān)該反應的說法不正確的是A.該反應的速率主要取決于②的快慢B.NOBr2是該反應的中間產(chǎn)物C.正反應的活化能比逆反應的活化能小akJ·mol-1D.增大Br2(g)的濃度能增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率〖答案〗D【詳析】A．反應速率主要取決于慢的一步，所以反應速率主要取決于②的快慢，A正確；B．由反應機理可知NOBr2是中間生成中間消耗，NOBr2是中間產(chǎn)物，B正確；C．正反應放熱，斷裂化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵放出的能量，則正反應的活化能比逆反應的活化能小akJ·mol-1，C正確；D．增大濃度，活化分子百分數(shù)不變，D錯誤；故選D。6.下列說法不正確的是A.ΔH<0為放熱反應B.化學鍵斷裂與形成時的能量變化是化學變化中能量變化的主要原因C.在25℃和101kPa時，相同濃度的鹽酸、醋酸溶液分別與NaOH溶液發(fā)生中和反應生成1molH2O時，放出的熱量相等D.已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1〖答案〗C【詳析】A．吸熱反應大于零，放熱反應小于零，A正確；B．舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量，所以化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，B正確；C．在25℃和101kPa時，相同濃度的鹽酸、醋酸溶液分別與NaOH溶液發(fā)生中和反應生成1molH2O時，醋酸電離過程吸熱，反應放出的熱量小于鹽酸，C錯誤；D．甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1，D正確；故選C。7.下列說法正確的是A.Zn分布在元素周期表d區(qū) B.第四周期含14種金屬元素C.稀有氣體基態(tài)原子最外層都是ns2np6 D.116Lv位于周期表第七周期第ⅣA族〖答案〗B【詳析】A．Zn元素位于周期表的ds區(qū)，A錯誤；B．第四周期中，金屬元素有K、Ca、Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Ga、Ge共14種元素，B正確；C．稀有氣體的基態(tài)原子的最外層電子排布均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氦原子最外層電子數(shù)為2，除氦外最外層電子的排布通式為ns2np6，C錯誤；D．116Lv是元素周期表第116號元素，116Lv的原子核外最外層電子數(shù)是6，7個電子層，可知116Lv位于元素周期表中第七周期第VIA族，D錯誤；故選B。8.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A.NH、Na+、HCO、Cl-B.H+、Na+、CH3COO-、NOC.Fe3+、S2-、NH、SOD.Na+、Fe3+、SO、SCN-〖答案〗A【詳析】A．NH、Na+、HCO、Cl-在溶液中不反應，可以大量共存，A選；B．H+、CH3COO-在溶液中反應轉(zhuǎn)化為醋酸，不能大量共存，B不選；C．Fe3+、S2-在溶液中發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子（或硫化亞鐵）和單質(zhì)硫，不能大量共存，C不選；D．Fe3+、SCN-在溶液中轉(zhuǎn)化為絡合物，不能大量共存，D不選；〖答案〗選A。9.下列說法正確的是A.基態(tài)Cr原子的價層電子：3d54s1，違反能量最低原理B.基態(tài)C原子的電子排布式：1s22s22px12pz1，違反能量最低原理C.基態(tài)C原子的價層電子排布圖：，違反泡利原理D.基態(tài)Fe3+的3d電子排布圖：，違反洪特規(guī)則〖答案〗C〖祥解〗泡利原理：在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，自旋方向相反；洪特規(guī)則：基態(tài)原子中，填入簡并軌道的電子總是先單獨分占，且自旋平行?！驹斘觥緼．基態(tài)Cr原子的價層電子：3d54s1，處于半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，能量低，符合能量最低原理，A錯誤；B．基態(tài)C原子的電子排布式：1s22s22px12pz1，符合洪特規(guī)則，符合能量最低原理，B錯誤；C．泡利認為，在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，且他們的自旋方向相反，所以基態(tài)C原子的價層電子排布圖：，違反的是泡利原理，C正確；D．基態(tài)Fe3+的3d電子排布圖：，符合洪特規(guī)則，D錯誤；〖答案〗選C。10.下列有關(guān)電化學腐蝕和電化學保護的說法，不正確的是A.圖甲是鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖B.圖乙中的電解質(zhì)溶液呈酸性C.圖丙中的電子被強制流向鋼閘門D.圖丁是犧牲陽極示意圖，利用了電解原理〖答案〗D【詳析】A．圖甲中氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為氫氧根離子，屬于鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖，A正確；B．圖乙中氫離子得到電子轉(zhuǎn)化為氫氣，屬于鋼鐵的析氫腐蝕，說明電解質(zhì)溶液呈酸性，B正確；C．圖丙中鋼鐵和電源的負極相連，作陰極被保護，這說明電子被強制流向鋼閘門，C正確；D．圖丁中負極是鋅，屬于犧牲陽極的陰極保護法，利用了原電池原理，D錯誤；〖答案〗選D11.現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y與Z同周期且相鄰，基態(tài)Z原子3p能級有2個空軌道，Q原子半徑在同周期元素中最小。下列說法不正確的是A.X單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物為X2OB.Z與Q形成的化合物是離子化合物C.最高價氧化物的水化物堿性Z?YD.Q單質(zhì)及其某些化合物可用于自來水消毒〖答案〗B〖祥解〗X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，且X原子序數(shù)最小，則X是Li，基態(tài)Z原子3p能級有2個空軌道，其價層電子排布為3s23p1，則Z為Al，Y與Z同周期且相鄰，且Y的原子序數(shù)小，則Y為Mg，Q原子半徑在同周期元素中最小，且其原子序數(shù)比Al大，則Q為Cl，以此解題?！驹斘觥緼．X是Li，在空氣中燃燒，和氧氣反應生成Li2O，A正確；B．Z為Al，Q為Cl，兩者形成的化合物AlCl3為共價化合物，B錯誤；C．Z為Al，Y為Mg，金屬性Mg>Al，則其最高價氧化物的水化物堿性Al(OH)3?Mg(OH)2，C正確；D．Q為Cl，其單質(zhì)氯氣，其氧化物ClO2，都可用于自來水消毒，D正確；故選B。12.食醋是廚房常用的調(diào)味品，25℃時，CH3COOH的Ka=1.8×10-5，醋酸溶液加水稀釋后，下列說法正確的是A.CH3COOH的電離程度減小 B.Ka增大C.CH3COO-數(shù)目增多 D.減小〖答案〗C【詳析】A．稀釋促進弱電解質(zhì)的電離，故醋酸溶液加水稀釋后，CH3COOH的電離程度增大，A錯誤；B．Ka只與溫度有關(guān)，故稀釋時，Ka不變，B錯誤；C．稀釋促進弱電解質(zhì)的電離，故醋酸溶液加水稀釋后，CH3COO-數(shù)目增多，C正確；D．醋酸的電離平衡常數(shù)，稀釋時氫離子濃度減小，電離常數(shù)不變，則增大，D錯誤；故選C。13.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.甲基橙滴加到pH=2的溶液中呈紅色，滴加到pH=6的溶液中呈黃色B.由NO2和N2O4組成的平衡體系：2NO2(g)N2O4(g)，恒溫縮小容積，平衡后氣體顏色比原平衡深C.Na(l)+KCl(l)2NaCl(l)+K(g)，工業(yè)上將鉀蒸氣從反應混合體系中分離出來，以制備金屬鉀D.實驗室配制氯化鐵溶液時，先將FeCl3晶體溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋到需要的濃度〖答案〗B【詳析】A．甲基橙在中性或堿性溶液中是以磺酸鈉鹽的形式存在，在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為磺酸，甲基橙滴加到pH=2的溶液中呈紅色，滴加到pH=6的溶液中呈黃色，可以用平衡移動原理解釋，A項正確；B．存在平衡，恒溫縮小容積的濃度增大，顏色變深，不能用平衡移動原理解釋，B項錯誤；C．中，將鉀蒸氣從反應混合體系中分離出來，減小了生成物濃度，有利于反應正向移動，可以用平衡移動原理解釋，C項正確；D．配置氯化鐵溶液時，會發(fā)生，加入鹽酸中，增大了氫離子濃度，平衡逆向移動，可與抑制水解，可以用平衡移動原理解釋，D項正確；〖答案〗選B。14.自由基是化學鍵斷裂時產(chǎn)生的含未成對電子的中間體，活潑自由基與氧氣的反應一直是科研人員的關(guān)注點，HNO自由基與O2反應過程的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是A.反應物的總能量小于生成物的總能量B.該歷程中正反應最大的活化能為186.19kJ·mol?1C.兩種產(chǎn)物中P2更穩(wěn)定D.相同條件下Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率:v(P1)﹥v(P2)〖答案〗A【詳析】A．根據(jù)反應歷程圖可知，產(chǎn)物相對能量低于反應物相對能量，故A錯誤；B．根據(jù)反應歷程圖可知，中間產(chǎn)物Z變?yōu)檫^渡態(tài)IV，需要活化能最大，為186.19kJ·mol?1，故B正確；C．P2能量更低，更穩(wěn)定，故C正確；D．相同條件下反應需要活化能越小，則越需要效率更快，故D正確；〖答案〗選A。15.鍶(Sr)與人體骨骼的形成密切相關(guān)，某品牌礦泉水中含有SrSO4。已知其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是A.蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點B.363K時，a點對應的溶液不均一穩(wěn)定C.溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO)的增大而減小D.283K的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤骸即鸢浮紹【詳析】A．蒸發(fā)時，溶劑減少，硫酸根離子濃度和鍶離子濃度都增大，故不能由a點變到b點，A錯誤；B．a(chǎn)點在363K的上方，屬于過飽和溶液，不均一穩(wěn)定，B正確；C．Ksp(SrSO4)只與溫度有關(guān)，則溫度一定時Ksp(SrSO4)不變，C錯誤；D．283K時的飽和SiSO4溶液升溫到363K時，有固體析出，溶液仍為飽和溶液，D錯誤；故選B。16.含氯、硫、磷等元素的化合物是重要的化工原料，有關(guān)比較中不正確的是A.原子半徑：P>S>Cl B.第一電離能：P<S<ClC.電負性：P<S<Cl D.最簡單氫化物熱穩(wěn)定性：P<S<Cl〖答案〗B【詳析】A．同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：P>S>Cl，故A正確；B．P核外電子排布為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于S，故B錯誤；C．同周期元素，從左到右，遠點復興逐漸增大，所以電負性：P<S<Cl，故C正確；D．元素非金屬性越強，最簡單氫化物越穩(wěn)定，所以最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：P<S<Cl，故D正確；〖答案〗選B。17.在可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，平衡移動過程中，下列說法正確的是(K為平衡常數(shù)，Q為濃度商)A.Q變大，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率減小 B.Q變小，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大C.Q變小，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率減小 D.Q變大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大〖答案〗B【詳析】當可逆反應2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)達到平衡狀態(tài)時，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，氧氣的濃度增大，濃度商Q變小，平衡向右移動，則SO2轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，B符合題意；故選B。18.溶液pH在生產(chǎn)生活中非常重要，下列有關(guān)溶液pH說法正確的是A.升高溫度，0.1mol·L?1NaOH溶液pH減小，堿性減弱B.相同pH的CH3COOH和NH4Cl溶液導電能力相同C.25℃時，pH=3的HCl與pH=11的BOH溶液等體積混合，pH可能小于7D.25℃時，某酸溶液c(H+)為該溶液中水電離出c(H+)的106倍，則該溶液pH等于4〖答案〗D【詳析】A．氫氧化鈉中氫離子由水電離，升高溫度，水電離的氫離子濃度增大，所以氫氧化鈉溶液的pH減小，氫氧根離子濃度不變，則堿性不變，故A錯誤；B．相同pH的CH3COOH和NH4Cl溶液導電能力不相同，CH3COOH是弱酸，溶液中大多數(shù)是分子，NH4Cl是鹽，可完全電離，溶液中離子較多，導電能力更強，故B錯誤；C．HCl與BOH溶液混合會生成氯化硼，屬于強酸弱堿鹽，所以溶液顯酸性，pH一定小于7，故C錯誤；D．酸溶液中，氫氧根離子是水電離的，則水電離產(chǎn)生的，則有溶液中的氫離子濃度為：，計算的，所以溶液的pH為4，故D正確；故選D。19.Li-O2電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應用前景。近年來科學家研究了一種光照充電Li-O2電池(如圖所示)。光照時，光催化電極產(chǎn)生電子(e-)和空穴(h+)，驅(qū)動陰極反應(Li++e-=Li)和陽極反應(Li2O2+2h+=2Li++O2)對電池進行充電。下列敘述錯誤的是A.充電時，Li+從陰極穿過離子交換膜向陽極遷移B.放電時，正極發(fā)生反應：O2+2Li++2e-=Li2O2C.左槽和右槽只能使用非水電解質(zhì)溶液D.該蓄電池可實現(xiàn)如下能量轉(zhuǎn)化：光能→電能→化學能→電能〖答案〗A〖祥解〗充電時光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動陰極反應(Li++e-=Li)和陽極反應(Li2O2+2h+=2Li++O2)，則充電時總反應為Li2O2=2Li+O2↑，結(jié)合圖示，充電時金屬Li電極為陰極，光催化電極為陽極；則放電時金屬Li電極為負極，光催化電極為正極；據(jù)此作答。【詳析】A．充電時，Li+向陰極遷移，A錯誤；B．放電時總反應為2Li+O2=Li2O2，正極反應為O2+2Li++2e-=Li2O2，B正確；C．電池有活潑堿金屬鋰參與反應，只能使用非水電解質(zhì)溶液，C正確；D．蓄電池先由光催化產(chǎn)生電能，電解Li2O2，電能轉(zhuǎn)化為化學能，然后Li與O2反應放電又將化學能轉(zhuǎn)為電能，實現(xiàn)如下能量轉(zhuǎn)化：光能→電能→化學能→電能，D正確；故選A。20.下列關(guān)于化學反應方向的敘述不正確的是A.化學反應的方向受焓變、熵變、溫度影響B(tài).將氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體置于小燒杯中混合，產(chǎn)生刺激性氣體，說明該反應低溫自發(fā)，高溫非自發(fā)C.常溫下很容易發(fā)生反應4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)，說明該反應ΔH<0D.NaHCO3(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)ΔH=+31.4kJ·mol-1，反應能自發(fā)進行的原因是體系有自發(fā)地向熵增方向轉(zhuǎn)變的傾向〖答案〗B【詳析】A．根據(jù)判據(jù)ΔH-TΔS可知，反應焓變ΔH、熵變ΔS、溫度都可以影響反應方向，A正確；B．氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體產(chǎn)生刺激性氣體，屬于熵增、焓增的反應，高溫有利于反應自發(fā)進行性，B錯誤；C．4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)，△S<0，若常溫下很容易發(fā)生，反應為放熱反應，ΔH<0，C正確；D．NaHCO3(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)ΔH>0，若反應能自發(fā)進行，則△S>0，與反應方程式一致，體系有自發(fā)地向熵增方向轉(zhuǎn)變的傾向，D正確；故選B。21.下列有關(guān)實驗操作、結(jié)論說法不正確的是A.將2mL0.5mol·L?1CuCl2溶液加熱，溶液由藍綠色變黃綠色，說明CuCl2溶液中存在的[Cu(H2O)4]2+(藍色)+4Cl-[CuCl4]2-(黃色)+4H2O是吸熱過程B.向盛有2mL0.1mol·L?1AgNO3溶液的試管中滴加2滴0.1mol·L?1NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加4滴0.1mol·L?1KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明Ksp(AgI)<Ksp(AgC1)C.標準鹽酸滴定未知堿時(酚酞作指示劑)，邊滴邊搖動錐形瓶，直到因滴加半滴酸后，溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色為止D.將盛放在燒杯中的40mL蒸餾水煮沸，然后向沸水中逐滴加入5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體〖答案〗B【詳析】A．吸熱反應加熱后平衡正向移動，現(xiàn)象從藍綠色變黃綠色，A正確；B．2mL0.1mol·L?1AgNO3溶液中Ag+數(shù)目遠遠大于2滴0.1mol·L?1NaCl溶液中Cl-數(shù)目，產(chǎn)生白色沉淀后仍剩余大量Ag+，再滴加KI溶液與剩余Ag+產(chǎn)生黃色沉淀，不能說明Ksp(AgI)<Ksp(AgC1)，B錯誤；C．鹽酸滴定堿時，用酚酞作指示劑，終點判斷：滴入最后一滴鹽酸時，溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，C正確；D．Fe(OH)3膠體的制備：將蒸餾水煮沸，逐滴加入5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，D正確；故選B。22.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。工業(yè)制硫酸的原理示意圖：SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(%)隨溫度和壓強的變化情況見下表：溫度/℃平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598999.299.699.755085692.994.997.798.3下列說法不正確的是A.使用催化劑可以縮短反應達到平衡所需的時間B.通常不采取加壓措施是因為常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已相當高C.工業(yè)生產(chǎn)中通入過量的空氣可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D.反應選擇在400～500℃，主要是讓V2O5的活性最大、SO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高〖答案〗D【詳析】A．使用催化劑加快反應速率，可以縮短反應達到平衡所需的時間，A正確；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已相當高，所以通常不采取加壓措施是因為常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已相當高，增大壓強對設(shè)備要求高，增加成本，B正確；C．氧氣是反應物之一，工業(yè)生產(chǎn)中通入過量的空氣促使平衡正向移動，因此可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，C正確；D．反應選擇在400～500℃，主要是讓V2O5的活性最大，由于正反應是放熱反應，因此高溫下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率會降低，D錯誤；〖答案〗選D。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)23.回答下列問題（1）基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為______；位于元素周期表______區(qū)。（2）已知電負性H2.1、Si1.8，則SiH4中Si的化合價為______。（3）基態(tài)Ge原子有______種不同能量的電子。（4）基態(tài)原子核外電子填充在5個軌道中的元素有______(填元素符號)?！即鸢浮剑?）①.3d104s1②.ds（2）+4（3）8（4）N、O、F、Ne【小問1詳析】Cu是29號元素，原子核外電子數(shù)為29，價層電子排布式為3d104s1；位于元素周期表ds區(qū)。【小問2詳析】按照電負性，Si是1.8，H是2.1左右，鍵合電子應該偏向H，H顯-1價，Si顯+4?！拘?詳析】Ge是32號元素，基態(tài)Ge原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2；其原子核外有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p能級，有幾個能級，就有幾種不同能量的電子，所以有8種不同能量的電子。【小問4詳析】基態(tài)原子的核外電子填充在5個軌道中的元素有N、O、F、Ne，有4種元素。24.能源短缺是人類面臨的重大問題之一。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景，利用焦爐氣中的H2與工業(yè)尾氣中捕集的CO2制甲醇的總反應可表示為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49kJ·mol-1，該反應一般通過如下步驟來實現(xiàn)：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH1②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH2=-90kJ·mol-1（1）反應①的ΔH1=______kJ·mol-1。（2）反應①為慢反應，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應能量變化的是______(填標號)（3）甲醇燃料可替代汽油、柴油，用于各種機動車、鍋灶爐使用。已知：在25℃和101kPa下，1molCH3OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時放出的熱量為726.5kJ，請寫出甲醇燃燒的熱化學方程式______。（4）甲醇燃料電池不需要燃料的前期預處理程序，能直接通過特定的方式使甲醇和空氣反應產(chǎn)生電流，已廣泛應用于電動車，其工作原理如圖，消耗0.1mol甲醇時需要標準狀況下O2的體積為______L。（5）電催化還原CO2制甲醇是研究的新熱點，提高催化劑的性能和甲醇轉(zhuǎn)化的選擇性是重點方向，試驗反應系統(tǒng)簡圖如圖，陰極上的電極反應式為______?！即鸢浮剑?）+41（2）A（3）2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1453kJ·mol-1（4）3.36（5）CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O【小問1詳析】設(shè)方程式③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律可知，①=③-②，則ΔH1=(-49kJ·mol-1)-(-90kJ·mol-1)=+41kJ·mol-1；【小問2詳析】根據(jù)第一問分析，總反應是放熱反應，且第一步是吸熱反應，符合條件的為A、C，再結(jié)合反應①為慢反應，則其活化能較大，則符合要求的為A；【小問3詳析】根據(jù)題意可知甲醇燃燒的熱化學方程式為：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1453kJ·mol-1；【小問4詳析】甲醇燃料電池負極反應為，則消耗0.1mol甲醇時，會轉(zhuǎn)移0.6mol電子，需要氧氣，體積為3.36L；【小問5詳析】由圖可知在陰極，二氧化碳得到電子生成甲醇，電極反應式為：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O。25.汽車等交通工具為出行、物流帶來了舒適和方便。然而，燃油車排放的尾氣中含有大量的氮氧化物。NOx的處理是環(huán)境科學研究的熱點課題，利用活性炭對NO進行吸附。（1）向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=-34.0kJ·mol-1，NO和N2的物質(zhì)的量變化如表所示：物質(zhì)的量/molT1/℃T2/℃05min10min15min20min25min30minNO2.01.160.800.800.500.400.40N200.420.600.600.750.800.80①0-5min內(nèi)，以N2表示該反應速率v(N2)=______，第15min后，將溫度調(diào)整為T2，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則T1______T2(填“>、<或=”)。②若為絕熱恒容容器，下列表示該反應已達到平衡狀態(tài)的是______(填字母)。A．混合氣體的密度不再變化B．溫度不再變化C．NO和的消耗速率之比為1:2D．混合氣體中c(NO)=c(N2)（2）恒壓密閉容器中加入足量活性炭和一定量NO氣體，反應相同時間時NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：圖中a、b、c三點，達到平衡的點是______。（3）現(xiàn)代技術(shù)處理尾氣的反應原理是NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g)ΔH<0。450℃時，在2L恒容密閉容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，12min時反應達到平衡，此時的轉(zhuǎn)化率為50%，體系壓強為P0MPa。450℃時該反應的平衡常數(shù)Kp=______(用含P0的代數(shù)式表示，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))?！即鸢浮剑?）①.0.042mol·L-1·min-1②.＞③.AB（2）bc（3）3P0【小問1詳析】①0～5min內(nèi)生成氮氣的物質(zhì)的量是0.42mol，濃度是0.21mol/L，以N2表示該反應速率v(N2)=0.21mol/L÷5min＝0.042mol·L-1·min-1，第15min后，將溫度調(diào)整為T2，氮氣的物質(zhì)的量增加，NO的物質(zhì)的量減少，說明平衡正向進行，由于正反應是放熱反應，所以T1＞T2。②A．由于反應前后體積不變，氣體質(zhì)量是變化的，因此密度是變化的，所以混合氣體的密度不再變化可以說明反應達到平衡狀態(tài)；B．溫度不再變化，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)；C．NO和的消耗速率之比為1:2，根據(jù)方程式可知正逆反應速率不相等，沒有達到平衡狀態(tài)；D．混合氣體中c(NO)=c(N2)，不能說明正逆反應速率相等，不一定處于平衡狀態(tài)；〖答案〗選AB；【小問2詳析】隨著溫度升高，NO轉(zhuǎn)化率升高，達到最高點以后，繼續(xù)升高溫度，NO轉(zhuǎn)化率較低，由于正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向進行，所以圖中a、b、c三點，達到平衡的點是bc?！拘?詳析】在2L恒容密閉容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，12min時反應達到平衡，此時的轉(zhuǎn)化率為50%，消耗氨氣是1mol，根據(jù)方程式可知消耗0.5molNO、0.5molNO2，同時生成1.5mol氨氣和1mol氮氣，體系壓強為P0MPa，則450℃時該反應的平衡常數(shù)Kp=＝3P0。26.表中是常溫下H2CO3、H2S的電離常數(shù)和Cu(OH)2的溶度積常數(shù)：H2CO3H2SCu(OH)2K1=4.2×10-7K2=5.6×10-11K1=1.1×10-7K2=1.0×10-14Ksp＝2×10-20（1）CO和HCO結(jié)合質(zhì)子能力較強的是_____。（2）常溫下0.1mol·L-1Na2S溶液的pH約為13，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因_____，該溶液中c(HS-)______c(S2-)(填“>、<或=”)。（3）常溫下某CuCl2溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol·L-1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，則應調(diào)整溶液pH大于______；若要配制1000ml2mol·L-1的CuCl2溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，至少需要滴加0.2mol·L-1的鹽酸______滴。(每滴溶液的體積約0.05mL，加入鹽酸后溶液體積變化忽略不計)〖答案〗（1）CO（2）①.S2-+H2OHS-+OH-②.>（3）①.5②.10【小問1詳析】根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，碳酸的K2<K1，故碳酸根離子結(jié)合質(zhì)子的能力較強；【小問2詳析】常溫下0.1mol·L-1Na2S溶液的pH約為13，溶液顯堿性的原因是硫離子的水解，用離子方程式表示為：S2-+H2O?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-。S2-+H2O?HS-+OH-的水解平衡常數(shù)：Kh=，即，所以溶液中c(HS-)>c(S2-)，故