高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省寧波市2022—2023學(xué)年高一下學(xué)期學(xué)業(yè)水平考試模擬試題一、選擇題I(本大題共15小題，每小題2分，共30分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.人工固氮是將氮單質(zhì)轉(zhuǎn)換為氨，氨氣的分子式為（）A.N2H4 B.HN3 C.NH3 D.NH2OH〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．N2H4表示肼，故A錯誤；B．HN3能表示疊氮化氫或疊氮酸，故B錯誤；C．氨氣的分子式為NH3，故C正確；D．NH2OH表示羥胺，故D錯誤；故選：C。2.按照物質(zhì)的組成進行分類，F(xiàn)e3O4屬于（）A.鹽 B.氧化物 C.有機物 D.堿〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鹽是由酸根離子和金屬陽離子（或銨根離子）構(gòu)成的化合物，A錯誤；B．氧化物由兩種元素構(gòu)成，其中一種為氧元素，F(xiàn)e3O4屬于氧化物，B正確；C．有機物由碳元素和其他元素構(gòu)成，但是CO、CO2、以及碳酸鹽等屬于無機物，C錯誤；D．堿是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，D錯誤；故選B。3.下列儀器及其名稱不正確的是（）A.干燥器 B.坩堝 C.三角架 D.坩堝鉗〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)圖示，此儀器名稱為干燥器，故A正確；B．根據(jù)圖示，此儀器名稱為坩堝，故B正確；C．根據(jù)圖示，此儀器名稱為泥三角，故C錯誤；D．根據(jù)圖示，此儀器名稱為坩堝鉗，故D正確?！即鸢浮竭xC。4.下列物質(zhì)中可以使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)的是（）A.HCl B.Br2 C.O2 D.Fe2+〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．HCl不與KI反應(yīng)，故不能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)，A不合題意；B．Br2能與KI反應(yīng)生成KBr和I2，反應(yīng)方程式為：2KI+Br2=2KBr+I2，故能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)，B符合題意；C．O2在中性條件下不能將I-氧化為I2，故O2不能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)，C不合題意；D．Fe2+不能氧化I-，故Fe2+不能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)，D不合題意；故〖答案〗為：B。5.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且可以導(dǎo)電的是（）A.液態(tài)Cu2(OH)2CO3 B.Fe C.NH3 D.食鹽水〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．液態(tài)Cu2(OH)2CO3可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A符合題意；B．Fe為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電，故B不符合題意；C．NH3屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，故C不符合題意；D．食鹽水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為A。6.黑火藥爆炸時的反應(yīng)為：，該反應(yīng)的還原劑是（）A.C B. C. D.S〖答案〗A〖解析〗【詳析】在反應(yīng)中，S元素由0價降低到-2價，N元素由+5價降低到0價，C元素由0價升高到+4價，則S、KNO3是氧化劑，C是還原劑，故選A。7.當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A.蛋清 B.硅膠溶液 C.有色玻璃 D.蛋白質(zhì)-CuSO4體系〖答案〗D〖解析〗【詳析】硅膠溶液、有色玻璃、蛋清體系均為膠體，均能出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，蛋白質(zhì)-CuSO4，蛋白質(zhì)變性后為濁液，不能形成丁達(dá)爾效應(yīng)，故〖答案〗為：D。8.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（）A.二氧化硅的分子式：SiO2 B.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O—C—OC.乙炔分子的球棍模型： D.CCl4的空間填充模型〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．二氧化硅是共價晶體，晶體中不存在分子，則二氧化硅的化學(xué)式為SiO2，A錯誤；B．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O，B錯誤；C．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CH，球棍模型為，C正確；D．CCl4分子的Cl原子半徑比C原子半徑大，因此該圖示不能表示CCl4分子的空間填充模型，D錯誤；故選C。9.下列說法正確的是（）A.和互為同位素 B.乙醇與乙醚互為同分異構(gòu)體C.乙酸和硬脂酸互為同系物 D.HD和HT為同素異形體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子之間，故和不互為同位素，是同一種物質(zhì)，A錯誤；B．乙醇即C2H5OH，而乙醚為CH3CH2OCH2CH3，二者分子式不同，故不互為同分異構(gòu)體，B錯誤；C．乙酸即CH3COOH和硬脂酸即C17H35COOH，二者結(jié)構(gòu)相似，組成上相差16個CH2原子團，故互為同系物，C正確；D．同一元素形成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)互為同素異形體，故HD和HT不為同素異形體，屬于同一種物質(zhì)即H2，D錯誤；故〖答案〗為：C。10.化學(xué)與社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.將Cl2通入熱石灰乳中來制取漂白粉B.分離液態(tài)空氣獲得N2是一種固氮方式C.用高錳酸做氧化劑氧化金屬，使金屬多姿多彩D.NO2溶于水生成硝酸，但它不是酸性氧化物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．將Cl2通入冷的石灰乳中，可制得主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2的漂白粉，A錯誤；B．氮固定是指將氮單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過程，分離液態(tài)空氣獲得N2是物理變化，不屬于固氮方式，B錯誤；C．高錳酸鉀可以有效地處理金屬表面的氧化物，從而恢復(fù)金屬的表面質(zhì)量和美觀度，并不能使金屬多姿多彩，C錯誤；D．NO2溶于水生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，屬于不成鹽氧化物，D正確；故選D。11.下表是元素周期表的一部分，①～⑥代表6種短周期主族元素，已知③與氫元素能組成日常生活中常見的化合物。①②③④⑤⑥下列說法正確的是（）A.①～⑥中原子半徑最大的是④B.②的最高化合價為＋4C.④的金屬性比⑤的金屬性弱D.⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物是弱酸〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗下表是元素周期表的一部分，①～⑥代表6種短周期主族元素，已知③與氫元素能組成日常生活中常見的化合物，該化合物是H2O，則③是O元素，①是C元素，②是N元素，④是Na元素，⑤是Mg元素，⑥是Cl元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答?！驹斘觥扛鶕?jù)上述分析可知：①是C元素，②是N元素，③是O元素，④是Na元素，⑤是Mg元素，⑥是Cl元素。A．不同周期元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以①～⑥中原子半徑最大的是④號元素Na元素，A正確；B．②是N元素，N原子最外層有5個電子，其最高化合價為+5價，B錯誤；C．同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，該原子失去電子的能力就越弱，元素的金屬性逐漸減弱，則④的金屬性比⑤的金屬性強，C錯誤；D．⑥是Cl元素，Cl元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物HClO4是強酸，D錯誤；故合理選項是A。12.下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（）A.氫氧化鈣的電離方程式：Ca(OH)2=Ca2++2OH-B.金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C.氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClOD.碘化亞鐵中滴加少量稀硝酸：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氫氧化鈣是強堿，在水溶液中完全電離，故氫氧化鈣的電離方程式為：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，A正確；B．金屬鈉與水反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，則離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B正確；C．HClO是弱酸，故氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，C正確；D．已知I-的還原性強于Fe2+，故碘化亞鐵中滴加少量稀硝酸的離子方程式為：6I-+2NO+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，D錯誤；故〖答案〗為：D。13.化學(xué)實驗操作是進行科學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下列操作符合規(guī)范的是（）A.測量溶液的pHB.稀釋濃硫酸C.檢驗裝置氣密性D.快速制氨氣〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．應(yīng)用玻璃棒蘸取待測液滴到試紙上，A錯誤；B．濃硫酸密度大于水，又稀釋時放熱，所以將濃硫酸緩慢倒入水中并不斷攪拌，B正確；C．左側(cè)漏斗漏氣，無法檢驗裝置氣密性，C錯誤；D．右側(cè)收集氣體裝置未與外界連通，易發(fā)生危險，D錯誤；故選B。14.有機化學(xué)(OrganicChemistry)又稱為碳化合物的化學(xué)，對于下列的說法正確的是（）A.天然橡膠可以使Br2的CCl4溶液褪色 B.苯是一種常見官能團，易發(fā)生加成反應(yīng)C.甲烷可以被酸性高錳酸鉀氧化 D.蔗糖可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．天然橡膠是一種以聚異戊二烯為主要成分的天然高分子化合物，含有碳碳雙鍵，以使Br2的CCl4溶液褪色，故A正確；B．苯是一種有機物，屬于烴，不屬于官能團，難以發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C．甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能被酸性高錳酸鉀氧化，故C錯誤；D．蔗糖是非還原性糖，不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯誤；故選：A。15.有機化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.油脂是一種特殊的酯，不能使Br2水褪色B.氨基酸分子之間發(fā)生聚合反應(yīng)，生成多肽C.蛋白質(zhì)是高分子，其單體是氨基酸，人體可以合成所有氨基酸D.人們每天攝入一定量的含纖維素的食物，在體內(nèi)水解為葡萄糖提供能量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．油脂是一種特殊的酯即高級脂肪酸甘油酯，由于有些油脂分子中含有碳碳雙鍵，故能使Br2水褪色，A錯誤；B．氨基酸是蛋白質(zhì)的基石，氨基酸之間能發(fā)生脫水聚合反應(yīng)生成多肽，B正確；C．蛋白質(zhì)是高分子，其單體是氨基酸，人體不可以合成所有氨基酸，有些氨基酸必須從食物等途徑獲得，自身不能合成，被稱為必需氨基酸，C錯誤；D．人們每天攝入一定量的含纖維素的食物，人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，故纖維素在體內(nèi)不能水解，D錯誤；故〖答案〗為：B。二、選擇題II(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)16.在25℃和101kPa條件下，斷開1molH2(g)中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，斷開1molCl2(g)中的化學(xué)鍵要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的化學(xué)鍵要釋放862kJ的能量。下列說法不正確的是（）A.斷開1molHCl(g)中的化學(xué)鍵要吸收431kJ的能量B.2molH(g)比1molH2(g)具有的能量低C.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(l)為放熱反應(yīng)D.在H2和Cl2的反應(yīng)過程中，斷開化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放的總能量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．形成2molHCl(g)中的化學(xué)鍵要釋放862kJ的能量，故斷開1molHCl(g)中的化學(xué)鍵要吸收431kJ的能量，A正確；B．1molH2(g)斷鍵生成2molH(g)，斷鍵過程需要吸熱，故2molH(g)比1molH2(g)具有的能量高，B錯誤；C．由題意可知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱為：(436+243-862)kJ/mol=-183kJ/mol，為放熱反應(yīng)，HCl(g)轉(zhuǎn)化為HCl(l)也需要放熱，故H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(l)為放熱反應(yīng)，C正確；D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)為放熱反應(yīng)，故斷開化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放的總能量，D正確；故選B。17.機動車使用的鉛蓄電池構(gòu)造如圖所示，其電池反應(yīng)的方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。電池工作時，下列說法不正確的是（）A.鉛作正極B.二氧化鉛發(fā)生還原反應(yīng)C.電子從鉛電極經(jīng)導(dǎo)線流向二氧化鉛電極D.鉛電極的電極反應(yīng)式：Pb-2e-+SO=PbSO4〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．根據(jù)電池反應(yīng)方程式，Pb由0價到+2價，化合價升高，則鉛電極是負(fù)極，故A錯誤；B．二氧化鉛中的鉛化合價由+4到+2，降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C．鉛是負(fù)極，失去電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流向二氧化鉛正電極，故C正確；D．鉛電極失去電子生成Pb2+和SO生成PbSO4，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO=PbSO4，故D正確；〖答案〗A。18.生產(chǎn)生活中，化學(xué)無處不在，下列說法錯誤的是（）A.海水中元素種類多樣，其中Na，Mg，Br，Au等都是大量元素B.利用NH4NO3和水合碳酸鈉反應(yīng)，吸收熱量，可制作冰袋C.常用鋁熱反應(yīng)來修復(fù)鐵軌D.石油的分餾是物理變化，每種餾分為混合物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．海水中元素種類多樣，Cl、S、Ca、K、C、Sr、B、F、Na、Mg、Br等11種元素總含量超過99%，稱為大量元素，其余元素為微量，如Au，故A說法錯誤；B．硝酸銨與Na2CO3·10H2O反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，從外界吸收能量，達(dá)到降溫，因此可制作冰袋，故B說法正確；C．鋁熱反應(yīng)利用鋁單質(zhì)強還原性，能將鐵置換出來，同時該反應(yīng)放出大量的熱，使鐵熔化，因此常用鋁熱反應(yīng)來修復(fù)鐵軌，故C說法正確；D．石油分餾利用沸點不同進行分離，屬于物理變化，得到餾分為沸點相近的混合物，故D說法正確；〖答案〗為A。19.下列說法不正確的是（）A.長效緩釋藥物可減少每天吃藥次數(shù) B.阿司匹林的化學(xué)名稱為乙酰水楊酸C.可向肉類中加入亞硝酸鈉來防止肉類變質(zhì) D.污水治理可利用膠體聚沉的性質(zhì)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．緩釋藥物能夠延長藥物的治療時間，因此可以減少每天的吃藥次數(shù)，方便了人們的藥物使用，減少藥物對人體的傷害，A正確；B．阿司匹林的化學(xué)名稱為乙酰水楊酸，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，B正確；C．亞硝酸鈉能防腐殺菌，按國家規(guī)定用量可用于一些肉制品如臘肉的生產(chǎn)，使肉制品較長時間保鮮，C正確；D．如用明礬處理污水，是因為鋁離子水解生成了氫氧化鋁膠體，具有吸附性，利用膠體的吸附性可以治理污水，D錯誤；故〖答案〗為D。20.物質(zhì)結(jié)構(gòu)是從微觀研究物質(zhì)，對于下列說法正確的是（）A.AlCl3中存在離子鍵，溶于水可電離出Al3+和Cl-B.SCl6中原子都達(dá)到了八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.NH3中存在未成鍵電子，即孤電子對D.成鍵原子間只有強烈的引力作用〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．AlCl3屬于分子晶體，存在共價鍵，溶于水可電離出Al3+和Cl-，A錯誤；B．SCl6中S原子為12電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl原子達(dá)到了八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯誤；C．NH3分子電子式為，有一對未成鍵電子，即孤電子對，C正確；D．成鍵原子間存在強烈引力和斥力作用，D錯誤；故選C。21.NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3有氧原子數(shù)0.3NAB常溫常壓下，18gH2O中有H-O鍵NAC.7.1gCl2和足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD.具有NA個中子的D2O的質(zhì)量為2g〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3呈固態(tài)，不能用氣體摩爾體積衡量，無法計算含氧原子數(shù)，A不正確；B．18gH2O物質(zhì)的量為1mol，每分子水含有2個H-O鍵，18gH2O中有H-O鍵為2NA，B不正確；C．Cl2與NaOH反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子1mol，即7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，C不正確；D．每分子D2O含有10個中子，具有NA個中子的D2O的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為20g/mol×0.1mol=2g，D正確；故選D。22.一定量的和足量碳在剛性密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隨時間變化如圖。下列說法錯誤的是（）A.B.b點的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C.c點正反應(yīng)速率一定大于a點正反應(yīng)速率D.c點時向容器中再充入少量，反應(yīng)速率增大〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．“先拐先平”，根據(jù)圖像可知，故A正確；B．b點后CO2的濃度繼續(xù)減小，可知反應(yīng)正向進行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B正確；C．c點溫度高，a點反應(yīng)物濃度大，所以c點正反應(yīng)速率不一定大于a點正反應(yīng)速率，故C錯誤；D．c點時向容器中再充入少量，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故D正確；選C。23.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是（）A.制取反應(yīng)是先往精鹽溶液中通入，再通入B.過程①②均為非氧化還原反應(yīng)C.過程①中除去粗鹽中的等雜質(zhì)，加入試劑的順序為：溶液→溶液→溶液→過濾后加入鹽酸D.在步驟④中，水溶液吸收后，溶液的值減小〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．二氧化碳難溶于水，氨氣極易溶于水，所以制取NaHCO3的反應(yīng)是先往精鹽溶液中通入NH3，再通入CO2，故A錯誤；B．過程①為加沉淀劑沉淀雜質(zhì)離子，無氧化還原反應(yīng)發(fā)生，故B錯誤；C．除去粗鹽中雜質(zhì)()，除掉Mg2+用NaOH溶液，除掉SO用BaCl2溶液，除掉Ca2+用Na2CO3溶液，由于加入的BaC12溶液過量，過量的BaCl2溶液需要用Na2CO3溶液除掉，因此加入試劑的順序為：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸調(diào)溶液為中性，故C錯誤；D．SO2水溶液吸收Br2后會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，從而使溶液中氫離子濃度增大，pH減小，故D正確；〖答案〗選D。24.取一定質(zhì)量含Cu，Cu2O，CuO的固體混合物。將其分成二等份，并進行下列轉(zhuǎn)化：據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，可推算加入的HNO3物質(zhì)的量濃度為（）A.1.6mol/L B.3.2mo/L C.4.8mol/L D.條件不足，無法計算〖答案〗B〖解析〗【詳析】Cu2O寫為CuO·Cu，則固體混合物可看成由CuO和Cu組成，兩份固體質(zhì)量相等，第一份被足量氫氣還原后減少6.4g，則n(O)=6.4g÷16g/mol=0.4mol，則“CuO”總物質(zhì)的量為0.4mol；Cu、Cu2O、CuO與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑、3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+7H2O+2NO↑，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O，產(chǎn)生標(biāo)況下4.48LNO，即產(chǎn)生NO物質(zhì)的量為0.2mol，“Cu”物質(zhì)的量為0.3mol；則混合可看成由0.4molCuO+0.3molCu，則硝酸總物質(zhì)的量為0.2mol+0.7mol×2=1.6mol，濃度為1.6mol÷500mL=3.2mol/L，B符合題意；〖答案〗選B。25.下列實驗方法能實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ嶒災(zāi)康膶嶒灧椒ˋ探究氧化性比強用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，觀察溶液顏色變化B用的工業(yè)酒精制取無水乙醇在工業(yè)酒精中加生石灰，再蒸餾制取無水乙醇C檢驗淀粉在稀酸催化條件下的水解產(chǎn)物取適量水解液于試管中，加入少量新制懸濁液，加熱，觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀D證明鋁的熔點較低用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，觀察是否有融化后的液態(tài)鋁滴落〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能比較雙氧水、鐵離子的氧化性，故A不符合題意；B．用的工業(yè)酒精制取無水乙醇，先向工業(yè)酒精中加生石灰，再蒸餾制取無水乙醇，故B符合題意；C．取適量水解液于試管中，應(yīng)先加入NaOH溶液，再加入少量新制懸濁液，加熱，觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀，故C不符合題意；D．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為B。二、非選擇題(本大題共5小題，共40分)26.填空。（1）①綠礬的化學(xué)式是___________；②乙醛的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（2）過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（3）向新制的Cu(OH)2懸濁液中加入葡萄糖溶液，加熱，觀察到的現(xiàn)象是___________。〖答案〗（1）①.FeSO4·7H2O②.CH3CHO（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）產(chǎn)生磚紅色沉淀〖解析〗【小問1詳析】①FeSO4·7H2O的俗稱為綠礬，②乙醛即C2H4O，其結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO；【小問2詳析】過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；【小問3詳析】葡萄糖是還原性糖，分子中含有醛基，故向新制的Cu(OH)2懸濁液中加入葡萄糖溶液，加熱，生成Cu2O、葡萄糖酸和H2O，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀。27.已知鹵代烴A是烷烴的一氯代物，A的mol質(zhì)量為64.5g/mol，B為一種常見調(diào)味劑，D為一種無機酸與一種烯烴衍生物的混合物，G是一種芳香物質(zhì)。（1）已知CN-的性質(zhì)和鹵素離子類似，那么乙烯和HCN反應(yīng)的方程式為___________。（2）寫出合成G的方程式___________。（3）A到B，C的反應(yīng)類型___________（4）下列選項正確的是：___________A.C可以使酸性高錳酸鉀褪色B.E具有漂白性C.生成G的過程中，濃硫酸只起到催化作用D.同H+濃度下，E與N中N的物質(zhì)的量濃度更大〖答案〗（1）CH2=CH2+HCNCH3CH2CN（2）CH3CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3+H2O（3）取代反應(yīng)（4）AD〖解析〗〖祥解〗由題干已知信息，鹵代烴A是烷烴的一氯代物，A的mol質(zhì)量為64.5g/mol，則A為CH3CH2Cl，CH3CH2Cl在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成NaCl和CH3CH2OH，B為一種常見調(diào)味劑，則B為NaCl，CH3CH2Cl與HCN發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl和CH3CH2CN，D為一種無機酸與一種烯烴衍生物的混合物，故E為HCl，F(xiàn)為CH3CH2CN，CH3CH2CN水解生成CH3CH2COOH，CH3CH2COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成一種芳香物質(zhì)G即CH3CH2COOCH2CH3，據(jù)此分析解題?！拘?詳析】已知CN-的性質(zhì)和鹵素離子類似，由CH2=CH2和HCl發(fā)生加成反應(yīng)可知，乙烯和HCN反應(yīng)的方程式為：CH2=CH2+HCNCH3CH2CN；【小問2詳析】由分析可知，C為CH3CH2OH、N為CH3CH2COOH，二者發(fā)生酯化反應(yīng)合成G，該反應(yīng)的方程式為CH3CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3+H2O；【小問3詳析】由分析可知，A為CH3CH2Cl，B為NaCl，C為CH3CH2OH，該反應(yīng)方程式為：CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl，故該反應(yīng)類型為水解反應(yīng)或者取代反應(yīng)；【小問4詳析】A.由分析可知，C為CH3CH2OH，故乙醇C可以使酸性高錳酸鉀褪色，A正確；B.由分析可知，E為HCl，鹽酸不具有漂白性，B錯誤；C.由分析可知，生成G的過程為酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)中濃硫酸起到催化劑和吸水劑作用，C錯誤；D.由分析可知，E為HCl是強酸，而N為CH3CH2COOH為弱酸，只能部分電離，故同H+濃度下，E與N中N的物質(zhì)的量濃度更大，D正確；故〖答案〗為：AD。28.NBICS化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究由三種元素構(gòu)成的化合物X的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗(假設(shè)各步反應(yīng)均完全，反應(yīng)中氣體完全逸出)，已知B為氣體，E的焰色為黃色，C為兩種正鹽的混合物請回答下列問題：（1）固體X的化學(xué)式是___________（2）寫出X受熱分解的化學(xué)方程式：___________。（3）寫出混合物C與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生F的離子方程式：___________。（4）請設(shè)計實驗方案，檢驗氣體B常見的化學(xué)性質(zhì)(三種)：___________?！即鸢浮剑?）Na2S2O4（2）4NaSO2SO2↑+Na2SO3+Na2S2O3（3）+2H+=S↓+SO2↑+H2O（4）將氣體B通入品紅溶液中，可觀察到品紅溶液褪色，驗證其具有漂白性；將氣體B通入酸性高錳酸鉀溶液中可觀察到高錳酸鉀溶液褪色，證明其具有還原性；將氣體B通入紫色石蕊試液中，可觀察到溶液變?yōu)榧t色，證明其為酸性氧化物〖解析〗〖祥解〗由題干轉(zhuǎn)化圖示信息可知，E的焰色為黃色，則E中含有鈉元素，假設(shè)各步反應(yīng)均完全，反應(yīng)中氣體完全逸出，E為NaCl，即C中含Na+，其物質(zhì)的量為：0.4mol，B為氣體，且能與H2O2、BaCl2酸性溶液反應(yīng)生成白色沉淀46.6g，該白色沉淀是BaSO4，則B為SO2，則有n(SO2)=n(BaSO4)==0.2mol，且C與稀鹽酸反應(yīng)生成SO2和淡黃色固體S，且SO2和S不是1:1，故C為兩種正鹽的混合物，則C為Na2S2O3和Na2SO3的混合物，即C中含有Na、S、O三種元素，X在隔絕空氣下加熱分解得到C和2.24LSO2，故X中也含有Na、S、O三種元素，其中Na+的物質(zhì)的量為0.4mol，S的物質(zhì)的量為：0.2mol++=0.4mol，則O的物質(zhì)的量為：=0.8mol，故X中n(Na):n(S):n(O)=0.4mol：0.4mol：0.8mol=1:1:2，即X的化學(xué)式為Na2S2O4，據(jù)此分析解題?！拘?詳析】由分析可知，固體X的化學(xué)式是Na2S2O4；【小問2詳析】由分析可知，B為SO2，C為Na2SO3、Na2S2O3的混合物，X為NaSO2，且X與SO2的系數(shù)比為4:1，則X受熱分解的化學(xué)方程式：4NaSO2SO2↑+Na2SO3+Na2S2O3；【小問3詳析】由分析可知，C為Na2SO3、Na2S2O3的混合物，則混合物C中Na2S2O3能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生F即S，該反應(yīng)的離子方程式為：+2H+=S↓+SO2↑+H2O；【小問4詳析】由分析可知，B為SO2，SO2具有漂白性，酸性氧化物的通性和強還原性等，故分別設(shè)計實驗方案加以檢驗氣體B常見的化學(xué)性質(zhì)：將氣體B通入品紅溶液中，可觀察到品紅溶液褪色，驗證其具有漂白性；將氣體B通入酸性高錳酸鉀溶液中可觀察到高錳酸鉀溶液褪色，證明其具有還原性；將氣體B通入紫色石蕊試液中，可觀察到溶液變?yōu)榧t色，證明其為酸性氧化物。29.